专题02 离子反应（期末真题汇编，天津专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 5大高频考点概览 考点01 电解质和非电解质 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 地 城 考点01 电解质和非电解质 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 【答案】B 【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．Na2O在熔融状态下能自身电离出Na+和O2-，属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电，B符合题意； C．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不电离，属于非电解质，C不符合题意； D．C2H5OH在水溶液中不电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高一上·天津西青区·期末)对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、液氯、硬铝 B．同素异形体：、、 C．酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 【答案】D 【详解】A．液氯是纯净物，故A错误； B．、、互为同位素，同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，故B错误； C．一氧化碳不属于酸性氧化物，故C错误； D．醋酸属于酸、熔融氯化钠属于盐、过氧化钠属于活泼金属氧化物，一定条件下均能发生电离，从而导电，均属于电解质，故D正确； 故选：D。 3．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列物质中，不属于电解质的是 A．Fe B． C． D． 【答案】A 【详解】A．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A正确； B．硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B错误； C．氢氧化钙在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误； D．硝酸钾在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．稀盐酸 C．NaCl D．氯水 【答案】C 【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．稀盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意； C．NaCl为化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，C符合题意； D．氯水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 5．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列说法错误的是 A．胶体是混合物 B．和CaO都是碱性氧化物 C．和金刚石互为同素异形体 D．和HCl都是电解质 【答案】B 【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，故A正确；     B．和酸、碱都能反应，是两性氧化物，故B错误； C．和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．和HCl的水溶液都能导电，都是电解质，故D正确； 答案选B。 6．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)下列说法正确的是 A．硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 B．只有酸电离时，阴离子才是酸根离子 C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D．只有可溶盐才是电解质 【答案】C 【详解】A．硫酸在水溶液中电离不需要通电，是在水分子的作用下发生电离，A错误； B．某些盐电离时阴离子是酸根离子，如硫酸钠，B错误； C．碱发生电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子，C正确； D．酸、碱、盐及活泼金属氧化物都是电解质，难溶性盐也是电解质，D错误； 故选C。 7．(23-24高一上·天津河西区·期末)关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于酸 B．石灰水属于电解质 C．属于碱 D．属于酸性氧化物 【答案】B 【详解】A．硫酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，所以硫酸属于酸，故A正确； B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．一水合氨在溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子，所以一水合氨属于碱，故C正确； D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以二氧化碳属于酸性氧化物，故D正确； 故选B。 8．(24-25高一上·天津部分区·期末)按要求回答下列问题： (1)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰  ③液态HCl  ④铁  ⑤AgCl固体  ⑥NaOH固体。 其中能导电的物质是 （填序号，下同）；属于电解质的是 。 (2)写出制备胶体的化学方程式 ，鉴别胶体成功制备最简单的方法是 。 (3)高温下，铝粉与氧化铁可发生置换反应，此反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ，其中，还原剂是 （填化学式），每生成11.2g金属铁，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) ①④ ③⑤⑥ (2) 丁达尔效应 (3) Al 0.6 【详解】（1）①NaCl溶液中存在自由移动的离子，可以导电，是混合物，不属于电解质； ②干冰是CO2，不存在自由移动离子，不能导电，水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质； ③液态HCl中不存在自由移动离子，不能导电，HCl的水溶液可以电离出离子，能够导电，HCl属于电解质；   ④铁可以导电，Fe属于单质，不是电解质； ⑤AgCl固体中无自由移动的离子，不能导电，AgCl在熔融状态下可以导电，AgCl属于电解质； ⑥NaOH固体中无自由移动的离子，不能导电，NaOH的水溶液或者熔融态可以电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质； 能导电的物质是①④；属于电解质的是③⑤⑥； （2）制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，即得到胶体，方程式为：；鉴别胶体的最简单方法是用丁达尔效应； （3）高温下，铝粉与氧化铁可发生置换反应属于铝热反应，方程式为：；Al的化合价升高被氧化，是还原剂；生成11.2g的金属铁是物质的量为，电子转移0.6mol。 地 城 考点02 电解质的电离 1．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的形成过程： B．的分子结构模型： C．的电子式： D．在熔融状态下的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．是离子化合物，的形成过程为，故A错误； B．是V形分子，分子结构模型为，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．在熔融状态下的电离方程式为，故D错误； 答案选B。 2．(24-25高一上·天津第二中学·期末)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 3．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：，故A正确； B．稀硫酸电离方程式为：，故B错误； C．氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故C错误； D．硫酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列对图示的解释不正确的是 NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化 A． B．b时刻溶液中含有较多的和 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R在周期表中位于第IIA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaCl在水分子作用下电离产生的Na+、Cl-与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，用电离方程式简单的表示其电离过程为：，A正确； B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，当两者恰好完全反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力为零，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中又存在自由移动的和OH−，自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增强，故导电能力先变小后变大，则b时刻溶液中含有较多的和，B正确； C．图示为2号氦元素，位于0族，C错误； D．Cl2溶于水，与水发生反应：，HClO不稳定，光照下发生分解反应：，分解产生HCl，使溶液中c(H+)增大，则光照过程中氯水的pH减小，D正确； 故选C。 5．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO D．H2O2的电子式： 【答案】D 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为18的氯原子：，A正确；   B．次氯酸为共价化合物，结构式为H-O-Cl，B正确； C．NaHSO4在水溶液中发生电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确； D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误； 故选D。 6．(24-25高一上·天津部分区·期末)将2g固体分别加入到100mL下列溶液中（完全溶解或恰好完全反应），溶液的导电能力最弱的是 A．自来水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．固体溶解在自来水中电离出Fe2+和，溶液可以导电，A不符合题意； B．溶解在稀盐酸中，二者不发生反应，但可自由移动离子数目增多，导电能力增强，B不符合题意； C．与NaOH恰好完全反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中仍存在Na+和，溶液可以导电，C不符合题意； D．和Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4和Fe(OH)2两种沉淀，溶液中几乎没有可自由移动离子，其导电能力最弱，D符合题意； 故选D。 7．(24-25高一上·天津四校联考·期末)对下列图像与相关陈述对应的是 A．图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分 C．图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D．图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，反应为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，该过程混合溶液导电能力不会降至0，故A错误； B．8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe属于置换反应，不属于阴影部分，故B错误； C．光照过程次氯酸分解生成盐酸，溶液中原本有部分弱酸，随着反应进行强酸的浓度增大，氯水pH减小，故C错误； D．氯离子显负电性，水分子中H显正价，因此图示为NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图，故D正确； 故选D。 8．(23-24高一上·天津河西区·期末)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” B．碳酸氢钠的电离方程式为： C．该循环过程中含氧化还原反应 D．钙化作用中含有的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++，故B正确； C．二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，故C正确； D．钙化过程中转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式为Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故D错误； 答案选D。 地 城 考点03 离子方程式的书写和正误判断 1．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．氧化铁溶于氢碘酸： C．绿矾（）处理酸性工业废水中的： D．铝片与氨水反应： 【答案】C 【详解】A．氯化铁具有氧化性，与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁单质，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢碘酸为还原性酸，氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子会继续与碘离子发生后续的氧化还原反应，B错误； C．酸性重铬酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，题干离子方程式符合氧化还原配平原则与离子方程式书写规律，C正确； D．铝片不溶于氨水，也不反应，铝盐可与氨水反应，上述离子方程式不正确，D错误； 故选D。 2．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．铁钉放入稀盐酸中： B．铁钉与硫酸铜溶液反应： C．氯气通入氯化亚铁溶液中： D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生FeCl2、H2，该反应的离子方程式为：，A正确； B．在金属活动性顺序表中，Fe位于Cu的前边，能够与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，该反应的离子方程式为：，B正确； C．电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，能在强碱NaOH溶液中发生反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：，D正确； 故合理选项是C。 3．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 【答案】D 【详解】A．NaHCO3溶液中的应参与反应，而非，正确方程式为，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需Cl-参与并生成Cl2，正确方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，B错误； C．Fe2+与的氧化还原反应未配平，正确应为，C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子形式，反应式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O正确，D正确； 故答案为D。 4．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．过量的与澄清石灰水反应： C．溶液和溶液反应： D．钠与水反应： 【答案】B 【详解】A．氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆， ，A错误； B．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，B正确； C．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和H2 ，且应注意守恒：，D错误； 答案选B。 5．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Mg (OH)2+2H+= Mg 2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，A不符合题意； B．溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为，离子方程式相同，B符合题意； C．纯碱溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，离子方程式不相同，C不符合题意； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意； 答案选B。 6．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是 A．用溶液“腐蚀”覆铜电路板： B．漂白粉不能久置敞放在空气中： C．小苏打()溶液加入氢氧化钠： D．硝酸酸化的溶液检验NaCl溶液中的： 【答案】C 【详解】A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为，故A正确； B．漂白粉不能久置敞放在空气中是因为次氯酸钙与CO2、H2O反应生成氯化钙和次氯酸，化学方程式为，故B正确； C．与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C错误； D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-，实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确； 答案选C。 7．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)回答下列问题。 (1)硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式： 。 (2)氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式： 。 (3)体现氢氧化铝是两性氢氧化物的离子方程式： ； 。 (4)电子式： 。 (5)电子式： 。 (6)电子式： 。 (7)电子式： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）根据题意硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式为： （2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式为： （3）体现氢氧化铝是两性氢氧化物的离子方程式为: （4） 电子式为 （5） 电子式为 （6） 电子式： （7） 电子式为 8．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 。 (2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示 。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有 (填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 【答案】(1)同位素 (2) (3) (4) 乙 BD 【分析】根据元素在周期表的位置，①~⑩十种元素分别为H、He、Li、C、Na、Al、Cl、Ca、Fe、Kr； 【详解】（1）H元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为同位素； （2）⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为； （3）⑨的单质Fe与水蒸气反应的化学方程式为； （4）①甲方案装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，离子方程式为：，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明非金属性：Br＞I；乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：Cl＞Br＞I，故乙同学的实验能证明非金属性：； ② A．Cl2，Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A不选； B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B选； C．、、不是含氧酸，不能根据其水溶液的酸性比较元素的非金属性，故C不选； D．、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D正确； 故答案为：BD。 地 城 考点04 离子共存 1．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A．通入 B．滴加氨水 C．加入粉 D．加入 【答案】A 【详解】A．通入，与这些离子均不发生反应，所以不影响这些离子大量共存，A项正确； B．滴加氨水，会与反应生成沉淀，也会与反应生成沉淀，从而影响离子共存，B项错误； C．加入Fe粉，具有氧化性，会与Fe发生氧化还原反应，影响离子共存，C项错误。 D．加入，会与反应生成沉淀，影响离子共存，D项错误； 答案选A。 2．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液： B．澄清透明溶液中： C．加入固体的溶液中： D．在能溶解的溶液中： 【答案】B 【详解】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误； B．互不反应，能大量存在于澄清透明溶液中，B正确； C．与水反应生成氢氧化钠，OH-与反应生成沉淀不能大量共存，C错误； D．能溶解的溶液，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下OH-与反应不能大量共存，D错误； 故选：B。 3．(24-25高一上·天津南开中学·期末)已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．钡离子可以和碳酸根、硫酸根反应生成沉淀，不能共存，A错误； B．三价铁可以和反应生成红色物质，不能共存，B错误； C．酸性条件下，和发生氧化还原反应生成二价铁和单质碘，不能共存，C错误； D．酸性溶液中、和、、、不反应，可以共存，D正确； 故选D。 4．(22-23高一上·江苏镇江·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1溶液：、、、 B．0.1溶液：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．0.1溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．NaCl溶液中，、、、相互之间不反应，和氯化钠也不反应，可以大量共存，A正确； B．氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸分子，不能大量共存，B错误； C．具有还原性，在酸性环境下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 5．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液：、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．与Al反应放出氢气的溶液：、、 【答案】C 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明的溶液，、、、都不发生反应，能稳定存在，C符合题意； D．与Al反应放出氢气的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液，与OH-、H+都不能大量存在，D不符合题意； 故选：C。 6．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．H+和OH-会反应生成H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成BaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．H+和ClO-会结合生成HClO而不能大量共存，C不符合题意； D．、、、四种离子相互之间均不反应，能在溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 7．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与发生反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．与发生反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与发生反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、相互之间不发生反应，能在溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 8．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- D．NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl- 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中存在大量H+，与NO结合成硝酸，表现出强烈的氧化性，具有还原性的Fe2+不能共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液中含有大量OH-，四种离子不发生反应，B符合题意； C．某无色透明溶液中，Fe3+有颜色，且能与SCN-结合生成血红色物质，C不符合题意； D．碳酸氢根离子不能在碱性溶液中存在，二者反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子会和Ba2+结合生成沉淀，D不符合题意； 故选 B。 9．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、 【答案】A 【详解】A．H+、Mg2+、Cl⁻、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A正确； B．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与OH⁻反应生成水，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+在酸性条件下与发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故选A。 10．(24-25高一上·天津四校联考·期末)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．强酸性溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．强酸性溶液中：、、、各离子不反应，一定大量共存，A符合题意； B．无色溶液中，为浅绿色离子且与反应生成沉淀不能共存，B不符合题意； C．含有大量的溶液中，与生成血红色溶液不能共存，C不符合题意； D．加入金属铝能放出氢气的溶液，可能为碱性溶液也可能为非氧化性酸性溶液。酸性溶液该组离子可以共存，碱性溶液时，、与氢氧根离子生成沉淀不能共存，D不符合题意； 故选A。 11．(24-25高一上·天津河北区·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、 B．NaOH溶液、、 C．NaClO溶液：、、 D．溶液：、、 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．NaOH溶液与、、均不反应，故能大量共存，故B正确； C．ClO-能与生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C错误； D．与能生成络合物，不能大量共存，故D错误； 故答案为B 地 城 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高一上·天津和平区·期末)向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C． D．原混合溶液中与的质量之比为 【答案】C 【分析】向和的混合溶液中滴加稀盐酸，反应顺序为先发生（酸碱中和反应），然后发生，最后发生。 【详解】A．在0 - a内，发生了与的中和反应以及与生成的反应，A错误； B．ab段是与的反应，离子方程式为，B错误； C．生成的物质的量，根据，ab段消耗的物质的量为0.01mol，浓度为，则ab段消耗盐酸体积，已知加入盐酸到b点时体积为，所以，C正确； D．由C可知的物质的量为，消耗的物质的量为，则物质的量为，，，与质量比不是，D错误； 综上，答案是C。 2．(24-25高一上·天津部分区·期末)将2g固体分别加入到100mL下列溶液中（完全溶解或恰好完全反应），溶液的导电能力最弱的是 A．自来水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．固体溶解在自来水中电离出Fe2+和，溶液可以导电，A不符合题意； B．溶解在稀盐酸中，二者不发生反应，但可自由移动离子数目增多，导电能力增强，B不符合题意； C．与NaOH恰好完全反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中仍存在Na+和，溶液可以导电，C不符合题意； D．和Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4和Fe(OH)2两种沉淀，溶液中几乎没有可自由移动离子，其导电能力最弱，D符合题意； 故选D。 3．(23-24高一上·天津河西区·期末)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 4．(23-24高一上·天津南开区·期末)下列溶液导电能力最强的是 A．硫酸 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．醋酸 【答案】A 【分析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，自由移动的离子浓度越大，所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 【详解】A．硫酸的电离方程式为：H2SO4=+2H+，0.1mol/L的硫酸溶液中H+的浓度为0.2mol/L，的浓度为0.1mol/L； B．氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，0.1mol/L的氯化钠溶液中Na+和Cl-的浓度为0.1mol/L； C．HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl-，0.1mol/L的盐酸中H+和Cl-的浓度为0.1mol/L； D．醋酸是弱酸，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，故0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COO-和H+浓度均小于0.1mol/L； 综上所述，0.1mol/L的硫酸溶液导电能力最强，故选A。 5．(24-25高一上·天津河北区·期末)请完成以下问题： Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯  c．定容时俯视刻度线 Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度() 0.01 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。 (4)根据以上信息回答： ①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、 、 。 ②试剂B是 。 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 ④获得的需密闭保存，原因是 。 ⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是 。 【答案】(1)11.7 (2) 500容量瓶 引流 (3)ab (4) 稀硫酸 过滤 有还原性，易被氧化或易失去结晶水 12 【分析】向工业废水中加入铁粉，则Fe3+与铁粉发生氧化还原反应生成Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，Fe与酸发生置换反应生成H2和Fe2+，故固体A为Cu和过量的Fe，试剂B为H2SO4溶液，Fe与酸反应，经过滤可分离Cu和FeSO4溶液，溶液E即为FeSO4溶液，溶液D中离子含有Fe2+、Na+、，经过一系列操作得到绿矾，据此答题。 【详解】（1）需要称取NaCl的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7； （2）①用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流溶液，防止溶液飞溅，故答案为：引流溶液； （3）a．转移时有少量溶液洒出，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，a符合题意； b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，b符合题意； c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，c不合题意； 故答案为：ab。 （4）①工业废水中加入铁粉后，可分别与Fe3+、Cu2+、H+反应，其反应的离子方程式为：，，； ②据分析可知，固体A为Cu和Fe，试剂B为H2SO4溶液； ③根据流程图可知，由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作； ④FeSO4⋅7H2O需要密封保存，一方面由于Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，另一方面明矾易风化而失去结晶水，故该空填FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4⋅7H2O易失去结晶水； ⑤根据物质守恒，理论上废水中的Fe3+和过量铁粉均参与反应，最终生成FeSO4，n(Fe3+)=，n(Fe)=，故n(FeSO4)=n(FeSO4⋅7H2O)=2mol+10mol=12mol。 6．(24-25高一上·天津四校联考·期末)某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 (1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置 的酒精灯(填“A”或“D”)。 (2)写出A中反应的离子方程式 。 (3)装置B的作用是 ；F应连接的装置是 (填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 (4)步骤ii添加的试剂X为 (填试剂的名称)。 (5)步骤iii中所发生的离子反应方程式为 。 (6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论 (填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由 。 【答案】(1) 检查装置气密性 A (2) (3) 除去氯气中的气体 c (4)硫氰化钾溶液 (5) (6) 否 未反应完全的会与或反应产生 【分析】本实验的目的探究氯气与铁的反应及产物；首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去，之后用浓硫酸干燥，通入硬质玻璃管中与铁粉反应，产物在收集器中冷凝，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以收集之后需要连接干燥管防止空中的水蒸气进入。 【详解】（1）一套装置组装完后首先应该进行装置气密性检查；装置中含有空气，首先应该用氯气排出装置中的空气，则应先点燃A装置的酒精灯； （2）装置A中浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）由分析可知，装置B的作用是除去氯气中的HCl气体；在反应结束后要防止氯气进入空气中，同时产品具有吸水性，则要防止空气中的水蒸气进入装置E中，碱石灰可以达到实验目的，则F应连接的装置是c； （4）试剂X可以检验三价铁，则试剂X为硫氰化钾溶液； （5）步骤ⅲ中二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （6）实验结论不正确，Fe3+可以和单质铁或盐酸反应生成亚铁离子，则产物中若Fe有剩余，会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+，因此结论不正确。 7．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 。 (2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示 。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有 (填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 【答案】(1)同位素 (2) (3) (4) 乙 BD 【分析】根据元素在周期表的位置，①~⑩十种元素分别为H、He、Li、C、Na、Al、Cl、Ca、Fe、Kr； 【详解】（1）H元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为同位素； （2）⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为； （3）⑨的单质Fe与水蒸气反应的化学方程式为； （4）①甲方案装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，离子方程式为：，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明非金属性：Br＞I；乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：Cl＞Br＞I，故乙同学的实验能证明非金属性：； ② A．Cl2，Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A不选； B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B选； C．、、不是含氧酸，不能根据其水溶液的酸性比较元素的非金属性，故C不选； D．、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D正确； 故答案为：BD。 8．(24-25高一上·天津第一中学·期末)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成为、、、不考虑其他杂质）制取绿矾，流程如下： 已知：不溶于水。 (1)滤渣I的主要成分是 （填化学式），从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于 氧化物。 (2)从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)还原时，试剂X可选择 ，则该反应的离子方程式为 。 (4)绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是 。 (5)绿矾（相对分子质量为278）的纯度可通过滴定法测定。现称取绿矾样品，配制成250ml溶液，量取待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的的溶液滴定，消耗溶液体积的平均值为。 ①配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的 （填标号）。 a.     b.     c.    d. ②计算上述样品中的质量分数为 （列出计算的表达式）。 【答案】(1) 酸性 (2) 加热浓缩 冷却结晶 (3) (4)取少量固体于试管中，加水溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾被氧化 (5) b、c 【详解】（1）烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅；从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于酸性氧化物。 （2）分离出滤渣II后的滤液为硫酸亚铁溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4·7H2O；故答案为：加热浓缩、冷却结晶。 （3）还原时，试剂X可选择，该反应的离子方程式为。 （4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，会被氧化为三价的铁，三价铁离子与KSCN溶液作用显红色，故检验绿矾是否被氧化的方法是：将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2~3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化，故答案为：取少量固体于试管中，加水溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾被氧化。 （5）①经分析，配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的容量瓶与胶头滴管，故选b、c。 ②KMnO4与硫酸亚铁发生反应：，根据题意可计算得到250mL溶液中，则FeSO4·7H2O的质量分数为：，故答案为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 5大高频考点概览 考点01 电解质和非电解质 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 地 城 考点01 电解质和非电解质 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 2．(24-25高一上·天津西青区·期末)对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、液氯、硬铝 B．同素异形体：、、 C．酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 3．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列物质中，不属于电解质的是 A．Fe B． C． D． 4．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．稀盐酸 C．NaCl D．氯水 5．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列说法错误的是 A．胶体是混合物 B．和CaO都是碱性氧化物 C．和金刚石互为同素异形体 D．和HCl都是电解质 6．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)下列说法正确的是 A．硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 B．只有酸电离时，阴离子才是酸根离子 C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D．只有可溶盐才是电解质 7．(23-24高一上·天津河西区·期末)关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于酸 B．石灰水属于电解质 C．属于碱 D．属于酸性氧化物 8．(24-25高一上·天津部分区·期末)按要求回答下列问题： (1)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰  ③液态HCl  ④铁  ⑤AgCl固体  ⑥NaOH固体。 其中能导电的物质是 （填序号，下同）；属于电解质的是 。 (2)写出制备胶体的化学方程式 ，鉴别胶体成功制备最简单的方法是 。 (3)高温下，铝粉与氧化铁可发生置换反应，此反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ，其中，还原剂是 （填化学式），每生成11.2g金属铁，转移电子的物质的量为 mol。 地 城 考点02 电解质的电离 1．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的形成过程： B．的分子结构模型： C．的电子式： D．在熔融状态下的电离方程式： 2．(24-25高一上·天津第二中学·期末)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶液中的离子种类相同 3．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列对图示的解释不正确的是 NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化 A． B．b时刻溶液中含有较多的和 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R在周期表中位于第IIA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO D．H2O2的电子式： 6．(24-25高一上·天津部分区·期末)将2g固体分别加入到100mL下列溶液中（完全溶解或恰好完全反应），溶液的导电能力最弱的是 A．自来水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液 7．(24-25高一上·天津四校联考·期末)对下列图像与相关陈述对应的是 A．图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分 C．图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D．图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 8．(23-24高一上·天津河西区·期末)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” B．碳酸氢钠的电离方程式为： C．该循环过程中含氧化还原反应 D．钙化作用中含有的离子方程式： 地 城 考点03 离子方程式的书写和正误判断 1．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．氧化铁溶于氢碘酸： C．绿矾（）处理酸性工业废水中的： D．铝片与氨水反应： 2．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．铁钉放入稀盐酸中： B．铁钉与硫酸铜溶液反应： C．氯气通入氯化亚铁溶液中： D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 4．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．过量的与澄清石灰水反应： C．溶液和溶液反应： D．钠与水反应： 5．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是 A．用溶液“腐蚀”覆铜电路板： B．漂白粉不能久置敞放在空气中： C．小苏打()溶液加入氢氧化钠： D．硝酸酸化的溶液检验NaCl溶液中的： 7．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)回答下列问题。 (1)硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式： 。 (2)氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式： 。 (3)体现氢氧化铝是两性氢氧化物的离子方程式： ； 。 (4)电子式： 。 (5)电子式： 。 (6)电子式： 。 (7)电子式： 。 8．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 。 (2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示 。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有 (填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 地 城 考点04 离子共存 1．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A．通入 B．滴加氨水 C．加入粉 D．加入 2．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液： B．澄清透明溶液中： C．加入固体的溶液中： D．在能溶解的溶液中： 3．(24-25高一上·天津南开中学·期末)已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．(22-23高一上·江苏镇江·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1溶液：、、、 B．0.1溶液：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．0.1溶液：、、、 5．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液：、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．与Al反应放出氢气的溶液：、、 6．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- D．NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl- 9．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、 10．(24-25高一上·天津四校联考·期末)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．强酸性溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 11．(24-25高一上·天津河北区·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、 B．NaOH溶液、、 C．NaClO溶液：、、 D．溶液：、、 地 城 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高一上·天津和平区·期末)向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C． D．原混合溶液中与的质量之比为 2．(24-25高一上·天津部分区·期末)将2g固体分别加入到100mL下列溶液中（完全溶解或恰好完全反应），溶液的导电能力最弱的是 A．自来水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液 3．(23-24高一上·天津河西区·期末)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶液中的离子种类相同 4．(23-24高一上·天津南开区·期末)下列溶液导电能力最强的是 A．硫酸 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．醋酸 5．(24-25高一上·天津河北区·期末)请完成以下问题： Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯  c．定容时俯视刻度线 Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度() 0.01 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。 (4)根据以上信息回答： ①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、 、 。 ②试剂B是 。 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 ④获得的需密闭保存，原因是 。 ⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是 。 6．(24-25高一上·天津四校联考·期末)某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 (1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置 的酒精灯(填“A”或“D”)。 (2)写出A中反应的离子方程式 。 (3)装置B的作用是 ；F应连接的装置是 (填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 (4)步骤ii添加的试剂X为 (填试剂的名称)。 (5)步骤iii中所发生的离子反应方程式为 。 (6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论 (填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由 。 7．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 。 (2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示 。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有 (填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 8．(24-25高一上·天津第一中学·期末)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成为、、、不考虑其他杂质）制取绿矾，流程如下： 已知：不溶于水。 (1)滤渣I的主要成分是 （填化学式），从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于 氧化物。 (2)从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)还原时，试剂X可选择 ，则该反应的离子方程式为 。 (4)绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是 。 (5)绿矾（相对分子质量为278）的纯度可通过滴定法测定。现称取绿矾样品，配制成250ml溶液，量取待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的的溶液滴定，消耗溶液体积的平均值为。 ①配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的 （填标号）。 a.     b.     c.    d. ②计算上述样品中的质量分数为 （列出计算的表达式）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $