专题01 物质及其变化（期末真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题01 物质及其变化 5大高频考点概览 考点01 物质的分类及其转化 考点02 离子反应和离子方程式 考点03 离子共存和离子的检验、推断 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算 地 城 考点01 物质的分类及其转化 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列关于物质的分类说法正确的是 A．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【详解】A．七氧化二锰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误； B．液氨的成分唯一，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙形成的混合物，故B错误； C．由交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐，也属于碳酸盐，故C正确； D．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误； 故选C。 2．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列过程与水解反应无关的是 A．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C．四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【详解】A．蛋白质为高分子化合物，在酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为氨基酸，A不符合题意； B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70，是利用二者在甲苯和氯仿中的溶解度不同，与水解反应无关，B符合题意； C．四氯化钛在水中发生强烈水解作用，生成二氧化钛，可用于制备漂白原料二氧化钛，C不符合题意； D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应，从而制备Fe(OH)3胶体，D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高三上·天津西青区·期末)“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是 A．青铜的熔点低于纯铜 B．青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C．和都属于盐类 D．可用溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 【答案】D 【详解】A．青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青铜的熔点低于纯铜，故A正确； B．锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，故B正确； C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或，二者都属于盐类，故C正确； D． FeCl3在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，故D错误； 故答案为D。 4．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是             A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。 详解： A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化； B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化； C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化； D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化； 答案选B。 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 5．(24-25高三上·天津和平区·期末)下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【详解】A．原反应方程式电荷不守恒，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碱转化为盐：，故A错误； B．氯气和冷的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱转化为两种盐：，故B正确； C．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化物转化为碱：，故C错误； D．苯酚钠为强电解质，盐转化为另一种盐：，故D错误； 故选B。 6．(23-24高三上·天津南开区·期末)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法不正确的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱 D．古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子，故A正确； B．羟基磷灰石是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故B正确； C．石膏的是硫酸钙，属于盐，故C错误； D．氧化铁是红色粉末，属于无机非金属材料，故D正确； 选C。 7．(23-24高三上·天津河东区·期末)化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体 C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 【答案】D 【详解】A．舞台上干冰升华物理变化，共价键没有断裂，A错误； B．饱和溶液可析出的蓝色晶体中存在结晶水为五水硫酸铜，B错误； C．苯分子的正六边形结构，六个碳碳键完全相同呈现完美对称，C错误； D．晨雾中由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，D正确； 故选D。 8．(23-24高三上·天津部分区·期末)下列食品添加剂属于无机物的是 A．味精 B．食盐 C．维生素C D．葡萄糖酸内酯 【答案】B 【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，属于有机物，A不符合题意； B．食盐的主要成分为氯化钠，属于无机物，B符合题意； C．维生素C属于有机物，C不符合题意； D．葡萄糖酸−δ−内酯属于有机物，D不符合题意； 故选B。 9．(23-24高三上·天津和平区·期末)下列各项中不属于化学变化的是 A．石油分馏 B．油脂硬化 C．煤的液化 D．橡胶硫化 【答案】A 【详解】A．石油的分馏，是利用沸点的差异，将石油制成汽油、煤油、柴油等产品的过程，属于物理变化，A正确； B．油脂硬化的过程和氢气反应，生成新物质，化学变化，B错误； C．煤的液化，是将煤先与高温水蒸气作用生成水煤气，再合成液体有机物的过程，属于化学变化，C错误； D．橡胶硫化是加入硫改变橡胶内部结构，发生化学变化，D错误； 故选A。 地 城 考点02 离子反应和离子方程式 1．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列方程式书写正确的是 A．铝和过量NaOH溶液反应： B．惰性电极电解MgCl2水溶液： C．铅蓄电池负极反应： D．硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应： 【答案】C 【详解】A．铝和过量NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：，A不正确； B．惰性电极电解MgCl2水溶液，阳极生成Cl2，阴极生成H2和Mg(OH)2：，B不正确； C．铅蓄电池负极为Pb，Pb失电子生成的Pb2+与溶液中的反应生成PbSO4，附着在负极表面，负极反应：，C正确； D．PbS难溶于水，不能拆成离子，则硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应：，D不正确； 故选C。 2．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列说法正确的是 A．无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：、、、 B．过氧化钠溶于水的离子方程式： C．室温下，将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性[已知室温下] D．与足量的NaOH浓溶液混合，有生成，该反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．无色透明酸性溶液中，不能含有有色离子，且、和因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．过氧化钠溶于水的离子方程式：，B错误； C．室温下，将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，因醋酸，是弱酸、且电离程度较小，溶液中还有大部分未电离的醋酸分子，故等体积混合后醋酸过量很多，剩余的醋酸电离的氢离子浓度大于醋酸根离子水解产生的氢氧根离子浓度，溶液显酸性，C正确； D．与足量的NaOH浓溶液混合，有生成，该反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 3．(24-25高三上·天津红桥区·期末)为探究溶液的性质，进行如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 A 氯水 溶液由浅绿色变为黄色 B 溶液 出现黑色沉淀 C 酸性溶液 紫红色消失，溶液变为黄色 D 氨水 生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色 上述实验所对应的离子反应方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．题给方程式中，电荷不守恒、得失电子不相等，应为，A项不正确； B．违背客观事实，并未发生氧化还原反应，Fe2+与S2-结合为FeS沉淀，则离子方程式应为，B项不正确； C．Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，离子方程式中，满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，符合客观事实，C项正确； D．氨水中NH3∙H2O为弱碱，应为，生成的被溶解在溶液中的氧气氧化生成红褐色的，D项不正确； 故选C。 4．(24-25高三上·天津市八校联考·期末)根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 【答案】A 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变时压缩体积，物质浓度增大，反应速率加快，但是平衡不移动，平衡时Z含量不变，A正确； B．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行放热增多，温度升高，化学反应速率时刻最大，之后反应仍进行，反应放热导致溶液的温度仍会升高，B错误； C．向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，C错误；   D．反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，对K正影响大于对K逆影响，D错误； 故选A。 5．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列反应的离子方程式表述正确的是 A．惰性电板电解饱和食盐水： B．沉淀溶于氨水： C．溶液显酸性的原因： D．钢铁发生吸氧腐蚀时的总反应式： 【答案】A 【详解】A．惰性电板电解饱和食盐水，和水在通电条件下生成氯气、氢气和，离子方程式为，故A正确； B．沉淀溶于氨水形成可溶的，离子方程式为，故B错误； C．溶液显酸性的原因是发生水解反应，离子方程式为，故C错误； D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极为Fe失电子为Fe2+，负极反应式为，正极发生氧气还原反应，正极反应式为，Fe2+和OH-不共存，生成Fe(OH)2，则总反应式：，故D错误； 故答案为A。 6．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列离子方程式错误的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中加入溶液： C．能使溴水褪色： D．溶液中加过量的溶液并加热： 【答案】A 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会把亚铁离子转化为铁离子，反应为，A错误； B．向溶液中加入溶液，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：，B正确； C．中+4价硫可以被单质溴氧化为+6价，离子方程式为：，C正确； D．中的铵根离子和碳酸氢根离子都可以和氢氧根离子反应，则溶液中加过量的溶液并加热：，D正确； 故选A。 7．(24-25高三上·天津南开中学·期末)某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：     (1)制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶时用冰水，目的是 。 (2)检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，发生的两个半反应为： 发生还原反应：； 发生氧化反应： 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为，该反应的离子方程式为 。 猜想2.有 性，能与反应产生。 猜想3.…… (3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是 (写化学式)。 ②a是溶液和溶液；b是 。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式 。 (4)向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入溶液，固体溶解，气泡产生明显减弱。写出固体溶解的离子方程式 。 (5)综上，做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。 【答案】(1)降低温度、减缓过氧化氢分解 (2) 还原 (3) 溶液 溶液和溶液 (4) (5)其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性 【分析】过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，高温易分解，溶时用冰水；既具有氧化性，又具有还原性，做氧化剂时产物是水，做还原剂时产物是氧气，据此分析； 【详解】（1）过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，高温易分解，溶时用冰水，目的是降低温度、减缓过氧化氢分解； （2）Ⅰ．发生氧化反应，被氧化生成氧气，半反应为：； Ⅱ．有氧化性，能被还原为，发生氧化反应，被氧化生成氧气，该反应的离子方程式为；可以转化生成，锰元素化合价升高，被氧化，故有还原性； （3）①探究的是Mn2+的性质，所以溶液X为MnSO4溶液； ②根据(2)II.溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧化钠，根据(2)I.溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，则试剂b为过氧化氢溶液和稀硫酸； ③取ⅰ中棕褐色固体二氧化锰，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式； （4）由现象可知，加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化锰做过氧化氢的催化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，将氧化生成氧气，固体溶解的离子方程式为； （5）通过以上实验发现过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中做还原剂，在碱性条件下，与锰离子反应做氧化剂，在酸性条件下与二氧化锰反应做还原剂，综上，做氧化剂还是做还原剂，与其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性等因素有关。 8．(24-25高三上·天津西青区·期末)亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点为，沸点为，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1．制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应：。 ②。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为 。 (3)仪器连接的顺序为 (仪器可重复使用)。 (4)装置C中所盛试剂是 。若装置C中压强过大，可观察到的现象为 。 (5)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。 (6)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因 。 步骤2．含量的测定(假设杂质不参与反应) (7)取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中的含量为 %。 (8)若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，将导致的测定含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) (2)分液漏斗 (3)d→e→f→g (4) 饱和溶液 长颈漏斗中液面上升 (5)排尽装置内的空气，防止被氧化 (6)防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降 (7) (8)偏低 【分析】KMnO4具有氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，A中离子反应方程式为：，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸，E用于生成NO；B中发生反应2NO+Cl2=2NOC1，干燥管是干燥空气，防止空气中水蒸气进入B装置，NOCl的熔沸点较低，所以用-10℃冰盐水降低B装置温度，据此分析解答。 【详解】（1）装置A中发生反应为浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，离子方程式为； （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； （3）A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以连接顺序为； （4）根据上述分析，C中溶液为饱和的NaCl溶液，若装置C中压强过大，可观察到长颈漏斗中液面上升； （5）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化； （6）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，是因为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降； （7）根据方程式，，NOCl～AgNO3，产品中的含量为； （8）若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致标准溶液的体积读数变小，将导致的测定含量偏低。 地 城 考点03 离子共存和离子的检验、推断 1．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．酸性条件下硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中氢氧根离子能与钡离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的mol/L溶液可能是水解呈酸性的盐溶液，也可能是水解呈碱性的盐溶液，水解呈酸性的盐溶液(如含的溶液)可能与溶液中的碳酸根离子发生双水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选C。 2．(24-25高三上·天津·期末)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中是还原剂 B．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【详解】A．反应I中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性>，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性>Fe3+，氧化性：，B正确； C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误； D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选C。 3．(24-25高三上·天津·期末)常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．c(H+)/c(OH-)=1.0 ×10-12的溶液： K+、 Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、 S2O、SO D．通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO- 【答案】A 【详解】A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液显碱性，K+、Na+、CO、AlO之间不反应，可以大量共存，A选； B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不选； C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2O、SO均与氢离子反应，不能大量共存，C不选； D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共存，D不选； 答案选A。 4．(23-24高三上·天津红桥区·期末)下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．溶液中硫离子与氢离子反应生成弱电解质硫化氢不能大量共存，A错误； B．硝酸根离子、铝离子、氯离子、钙离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．铵根离子和镁离子均不能与氢氧根离子大量共存，会生成一水合氨和氢氧化镁沉淀，C错误； D．硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀不能大量共存，D错误； 答案选B。 5．(23-24高三上·天津南开区·期末)常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．的溶液： B．加入酚酞显红色的溶液： C．使试纸变红的溶液： D．的溶液： 【答案】B 【详解】A．的溶液显中性，Fe3+水解使溶液显酸性不能大量共存，A错误； B．加入酚酞显红色的溶液显碱性,Ba2+、K+、Cl-、之间不反应,都不与反应,能够大量共存，B正确； C．使pH试纸变红的溶液显酸性,与、反应,不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀,不能大量共存，D错误； 故选B。 6．(23-24高三上·天津重点校·期末)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．的溶液： B．在氨水中： C．在醋酸溶液中： D．的溶液： 【答案】C 【详解】A．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在pH为7的溶液中不能大量共存，故A错误； B．银离子和铜离子能与氨水反应生成银氨络离子和铜氨络离子，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．四种离子在醋酸溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．硫代硫酸根离子能与溶液中的氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C。 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B．常温下，由水电离的的溶液：、、， C．使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：，、、、 【答案】D 【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意； B．常温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2时，选项中所有离子可以共存，pH=12时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合题意； 本题选D。 8．(23-24高三上·天津宁河区·期末)通过下列实验可以从废铜屑中制取。 (1)溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)： ，加入溶液的作用 。 (2)“氧化”时反应的离子方程式 。 (3)操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是 ，操作2为 。 (4)将加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含 个氧原子。 (5)常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是 ，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是： 。 【答案】(1) 除去废铜屑表面的油污 (2) (3) 引流 蒸发浓缩、冷却结晶 (4)2 (5) Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应 【分析】废铜屑使用碳酸钠溶液除去油污，加入过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，过滤分离出硫酸铜滤液，蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸铜晶体； 【详解】（1）溶液水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性：；碱性溶液能去除油污，故其作用为：除去废铜屑表面的油污； （2）过氧化氢具有氧化性，能氧化铜单质和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，； （3）操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；操作2为从溶液得到硫酸铜晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶； （4）根据“均摊法”，晶胞中含个白球、4个黑球，结合化学式可知，1个晶胞(如图)中含2个氧原子； （5）开始时，Al比铜活泼，Al被硝酸氧化，Al作负极，正极硝酸根离子得到电子发生还原反应生成二氧化氮，反应为；t1时电子流动方向发生改变，说明原电池的正、负极发生了改变，原因是铝表面被完全钝化后，阻止铝被硝酸进一步氧化，装置中反应转变为铜和浓硝酸的反应，，铜作负极，Al变成正极。 9．(23-24高三上·天津部分区·期末)某小组同学探究的相关性质。 实验Ⅰ：探究对平衡体系的影响。 将已用稀盐酸酸化的溶液和溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X。 已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色）； ⅱ．忽略对颜色的影响。 (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要的仪器是 ，用稀盐酸酸化溶液的目的是 。 (2)用途十分广泛，请写出其中的一种用途 。 (3)分别取溶液X放入试管中，进行如下实验。 ①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，还可能是 导致颜色变浅。 ②若向试管中注入5滴溶液后，溶液颜色变浅，其原因是 。 ③若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是 不同导致的（答出一种影响因素即可）。 实验Ⅱ：探究与Cu的反应，进行如图实验： (4)写出与Cu粉反应的离子方程式 。 (5)为了探究实验中生成白色沉淀的原因，继续如下实验。 已知：①是难溶于水的白色固体 ②的化学性质与相似 ③ 步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液，无明显现象。 步骤2：取 溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀。 写出与反应的离子方程式 。 【答案】(1) 胶头滴管 抑制的水解 (2)线路板的刻蚀剂、净水剂等 (3) 逆 浓度减小 与生成导致浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅 阳离子种类或溶液pH (4) (5) 0.2 【详解】（1）实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；由于发生生成，加入盐酸使平衡逆向移动，故用稀盐酸酸化溶液的目的是抑制的水解； （2）由于中具有氧化性，能与Cu发生，故可用于线路板的刻蚀；水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故可用于净水剂； （3）①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，和浓度减小，平衡向逆反应方向移动导致溶液颜色变浅，还可能是浓度减小导致颜色变浅； ②由已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色），向溶液中注入5滴溶液后， 与生成导致浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅，使溶液颜色变浅； ③由于溶液或溶液阳离子浓度或溶液的pH不同，，故若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是阳离子种类或溶液pH不同导致的 （4）中具有氧化性，能与Cu发生生成和，故与Cu粉反应的离子方程式； （5）实验中硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产生白色沉淀可能是硫酸根、亚铁离子、铜离子与KSCN反应的结果，为探究到底是哪种离子与KSCN反应产生白色沉淀，步骤1是排除了亚铁离子与硫酸根离子，故步骤2中铜离子、硫酸根离子应与步骤1中相同形成对比，故取4mL 0.2溶液进行实验，步骤2中产生白色沉淀，由已知：①是难溶于水的白色固体，②的化学性质与相似，结合③，可知溶液与反应生成、和K2SO4，故反应的离子方程式。 地 城 考点04 氧化还原反应 1．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小 B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 【答案】C 【详解】A．增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的平衡转化率减小，故增大，则氧气的转化率减小，A正确； B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，B正确； C．催化剂降低反应活化能，但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，C错误； D．由反应Ⅲ可知，1mol Cu+(NO2)转化为0.5molN2，转移4mol电子，所以步骤Ⅲ中每消耗1mol Cu+(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023，D正确； 故答案为：C。 2．(24-25高三上·天津市八校联考·期末)臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：，下列说法错误的是 A．也可以用作自来水消毒剂 B．若生成，则该反应转移电子数目为 C．该反应是熵增的过程 D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 【答案】D 【详解】A．具有氧化性，可以用作自来水消毒剂，故A正确； B．该反应N化合价-3变为0，C化合价+2变为+4，O化合价0变为-2，根据得失电子守恒，生成，转移10mol电子，转移电子数目为，故B正确； C．该反应过程中气体体积增大，是熵增过程，故C正确； D．分子中共价键为极性键，空间构型为V形，属于极性分子，故D错误； 故答案为D。 3．(24-25高三上·天津和平区·期末)在中加入完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为 B．溶液中分子数为 C．含有的中子数为 D．反应生成气体 【答案】C 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe不足，Fe完全溶解，而盐酸过量，据此分析； 【详解】A．Fe不足，根据铁的物质的量计算，则反应转移电子为0.1mol，A错误； B．溶液中无分子，B错误； C．2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，含有的中子数为0.05mol×(56-26)×NA/mol=1.5NA，C正确； D．气体状况未知，无法计算氢气的体积，D错误； 故选C。 4．(24-25高三上·天津南开区·期末)科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．是还原产物 D．是极性分子 【答案】D 【详解】A．P4分子为正四面体结构，4个P在正四面体的顶点处，共有6个P—P键，即分子中含有键，A错误； B．中子数为10的氧原子可表示为，B错误； C．P化合价由0价升高到+1价得到，是氧化产物，C错误； D．PH3中P的价层电子对数，P有一对孤对电子，PH3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确； 故选D。 5．(24-25高三上·天津河东区·期末)硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为。下列说法不正确的是 A．分子中有极性共价键 B．中的所有原子都在同一平面上 C．是还原剂 D．1个分子中有1个键，2个键 【答案】C 【详解】A．的结构式为O=C=O，因此分子中有C＝O极性共价键，A不符合题意； B．中心原子N的价层电子对数=，采取sp2杂化，有一对孤电子对，空间构型为V型，因此中的所有原子都在同一平面上，B不符合题意； C．反应方程式中转化为，N原子由+3转化为0价，发生还原反应，因此是氧化剂，C符合题意； D．的结构式为，1个分子中有1个键，2个键，D不符合题意； 故选C。 6．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．此反应中氧化剂只有S B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为 C．溶液中数为 D．的中子数为 【答案】D 【详解】A．该反应中N、S的化合价均下降，则S、KNO3均为氧化剂，A错误； B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键为4×=2，则12g金刚石中含有的C-C键数目为×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅LK2S溶液中S2-的数目，C错误； D．1个原子的中子数为14-6=8，的物质的量为0.2mol，则所含有的中子数为1.6NA，D正确； 故选D。 7．(24-25高三上·天津南开区·期末)我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成的催化效果最好 D．表面生成的反应为 【答案】D 【详解】A．三种催化反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确； B．HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，故B正确； C．生成HCOOH的活化能最低，生成HCOOH的速率最快，所以催化剂对生成的催化效果最好，故C正确； D．二氧化碳生成CO，C元素化合价由+4降低为+2，Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2+2*H++2e-=CO+H2O，故D错误； 故选：D。 8．(24-25高三上·天津和平区·期末)认识(Ⅱ)和(Ⅲ)的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。 I．(Ⅱ)化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 (1)基态核外电子排布式为 。 (2)分子中键与键的数目比 。 (3)中心原子轨道的杂化类型为 ；的空间构型为 (用文字描述)。 (4)中电负性最大的元素是 。 (5)与反应生成的中，以N原子与形成城配位键。 ①中N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。 ②中配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。 Ⅱ．(Ⅲ)化合物性质的探究。 (6)甲同学认由制取无水也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应，试写该反应的化学方程式 。 【答案】(1)或 (2) (3) 平面(正)三角形 (4)O (5) N、O 、 N、O 6 (6) 【详解】（1）铁是第26号元素，基态核外电子排布式为或； （2）分子中含1个σ键和2个π键，σ键与π键的数目比； （3）中心原子价层电子对个数，轨道的杂化类型为；中心原子价层电子对个数，空间构型为平面(正)三角形； （4）元素非金属性越强，电负性越大，故电负性最大的元素是O元素； （5）①同周期越靠右，第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，O、N的第一电离能由大到小的顺序为：N>O； ②中亚铁离子提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，通过配位键相结合，以N原子提供孤电子对与形成配位键，则配体是H2O、NO；配位原子是N、O；配位数是6； （6）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+；。 9．(24-25高三上·天津红桥区·期末)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。 ①装置中的离子膜只允许 离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是 (填标号)。 ②该装置中阴极的电极反应式为 。 ③每生成标准状况下的22.24L时，装置左侧溶液质量减少 g。 ④具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因 用化学方程式表示)。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写出其离子方程式 。 (2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与pH的关系如图(b)所示，HClO的电离常数值为 。 (3)为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为 ；当有3.36L(标准状况下)参加反应时，转移的电子数目为 。 【答案】(1) 阳 a 11.7 (2) (3) 【分析】在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，由图可知，氯离子在阳极失去电子生成氯气，以此解题。 【详解】（1）①为防止Cl2和OH-反应，同时防止氢气和氯气混合发生爆炸，则装置中的离子膜只允许Na+离子通过，不允许阴离子和气体通过，阳极的电极反应式为：2C1-- 2e- = Cl2↑，则氯气的逸出口是a。 故答案为： Na+；a； ②该装置中，阴极H2O中H+得电子发生还原反应生成H2，电极反应式为：2H2O +2e-=H2↑+ 2OH-，故答案为2H2O +2e-=H2↑+ 2OH-； ③每生成标准状况下的2.24 L Cl2即0.1mol Cl2时，阳极：2C1--2e- = Cl2↑质量减少0.1mol×71g/mol=7.1g，Na+向阴极移动，即左侧溶液质量减少0.1mol×2×23g/mol=4.6g，则质量减少：7.1g+4.6g=11.7g，故答案为：11.7； ④氯气具有氧化性，可以将氨气氧化为氮气，则利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，对应的方程式为：；氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：； （2）由图(b) 可知，当pH= 7.5时，电离平衡体系中HClO和ClO-的组成分数相同，即HClO和ClO-的浓度相同，所以HClO的电离平衡常数Ka==10-7.5； （3）该反应为歧化反应，说明Cl2中一部分氯元素的化合价由0价升高至+1价，另一部分Cl2中氯元素的化合价由0价降低至- 1价，则制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；故答案为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O； 根据化学方程式：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，消耗2molCl2转移2mol电子，当有3.36 L(标准状况下)Cl2即0.15mol参加反应时，转移电子数目为：0.15NA，故答案为：0.15NA。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质及其变化 5大高频考点概览 考点01 物质的分类及其转化 考点02 离子反应和离子方程式 考点03 离子共存和离子的检验、推断 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算 地 城 考点01 物质的分类及其转化 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列关于物质的分类说法正确的是 A．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列过程与水解反应无关的是 A．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C．四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 3．(24-25高三上·天津西青区·期末)“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是 A．青铜的熔点低于纯铜 B．青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C．和都属于盐类 D．可用溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 4．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是             A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高三上·天津和平区·期末)下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 6．(23-24高三上·天津南开区·期末)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法不正确的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱 D．古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料 7．(23-24高三上·天津河东区·期末)化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体 C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 8．(23-24高三上·天津部分区·期末)下列食品添加剂属于无机物的是 A．味精 B．食盐 C．维生素C D．葡萄糖酸内酯 9．(23-24高三上·天津和平区·期末)下列各项中不属于化学变化的是 A．石油分馏 B．油脂硬化 C．煤的液化 D．橡胶硫化 地 城 考点02 离子反应和离子方程式 1．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列方程式书写正确的是 A．铝和过量NaOH溶液反应： B．惰性电极电解MgCl2水溶液： C．铅蓄电池负极反应： D．硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应： 2．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列说法正确的是 A．无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：、、、 B．过氧化钠溶于水的离子方程式： C．室温下，将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性[已知室温下] D．与足量的NaOH浓溶液混合，有生成，该反应的离子方程式为： 3．(24-25高三上·天津红桥区·期末)为探究溶液的性质，进行如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 A 氯水 溶液由浅绿色变为黄色 B 溶液 出现黑色沉淀 C 酸性溶液 紫红色消失，溶液变为黄色 D 氨水 生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色 上述实验所对应的离子反应方程式正确的是 A． B． C． D． 4．(24-25高三上·天津市八校联考·期末)根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 5．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列反应的离子方程式表述正确的是 A．惰性电板电解饱和食盐水： B．沉淀溶于氨水： C．溶液显酸性的原因： D．钢铁发生吸氧腐蚀时的总反应式： 6．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列离子方程式错误的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中加入溶液： C．能使溴水褪色： D．溶液中加过量的溶液并加热： 7．(24-25高三上·天津南开中学·期末)某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：     (1)制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶时用冰水，目的是 。 (2)检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，发生的两个半反应为： 发生还原反应：； 发生氧化反应： 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为，该反应的离子方程式为 。 猜想2.有 性，能与反应产生。 猜想3.…… (3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是 (写化学式)。 ②a是溶液和溶液；b是 。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式 。 (4)向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入溶液，固体溶解，气泡产生明显减弱。写出固体溶解的离子方程式 。 (5)综上，做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。 8．(24-25高三上·天津西青区·期末)亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点为，沸点为，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1．制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应：。 ②。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为 。 (3)仪器连接的顺序为 (仪器可重复使用)。 (4)装置C中所盛试剂是 。若装置C中压强过大，可观察到的现象为 。 (5)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。 (6)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因 。 步骤2．含量的测定(假设杂质不参与反应) (7)取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中的含量为 %。 (8)若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，将导致的测定含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 地 城 考点03 离子共存和离子的检验、推断 1．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 2．(24-25高三上·天津·期末)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中是还原剂 B．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 3．(24-25高三上·天津·期末)常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．c(H+)/c(OH-)=1.0 ×10-12的溶液： K+、 Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、 S2O、SO D．通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO- 4．(23-24高三上·天津红桥区·期末)下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 5．(23-24高三上·天津南开区·期末)常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．的溶液： B．加入酚酞显红色的溶液： C．使试纸变红的溶液： D．的溶液： 6．(23-24高三上·天津重点校·期末)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．的溶液： B．在氨水中： C．在醋酸溶液中： D．的溶液： 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B．常温下，由水电离的的溶液：、、， C．使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：，、、、 8．(23-24高三上·天津宁河区·期末)通过下列实验可以从废铜屑中制取。 (1)溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)： ，加入溶液的作用 。 (2)“氧化”时反应的离子方程式 。 (3)操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是 ，操作2为 。 (4)将加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含 个氧原子。 (5)常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是 ，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是： 。 9．(23-24高三上·天津部分区·期末)某小组同学探究的相关性质。 实验Ⅰ：探究对平衡体系的影响。 将已用稀盐酸酸化的溶液和溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X。 已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色）； ⅱ．忽略对颜色的影响。 (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要的仪器是 ，用稀盐酸酸化溶液的目的是 。 (2)用途十分广泛，请写出其中的一种用途 。 (3)分别取溶液X放入试管中，进行如下实验。 ①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，还可能是 导致颜色变浅。 ②若向试管中注入5滴溶液后，溶液颜色变浅，其原因是 。 ③若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是 不同导致的（答出一种影响因素即可）。 实验Ⅱ：探究与Cu的反应，进行如图实验： (4)写出与Cu粉反应的离子方程式 。 (5)为了探究实验中生成白色沉淀的原因，继续如下实验。 已知：①是难溶于水的白色固体 ②的化学性质与相似 ③ 步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液，无明显现象。 步骤2：取 溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀。 写出与反应的离子方程式 。 地 城 考点04 氧化还原反应 1．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小 B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 2．(24-25高三上·天津市八校联考·期末)臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：，下列说法错误的是 A．也可以用作自来水消毒剂 B．若生成，则该反应转移电子数目为 C．该反应是熵增的过程 D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 3．(24-25高三上·天津和平区·期末)在中加入完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为 B．溶液中分子数为 C．含有的中子数为 D．反应生成气体 4．(24-25高三上·天津南开区·期末)科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．是还原产物 D．是极性分子 5．(24-25高三上·天津河东区·期末)硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为。下列说法不正确的是 A．分子中有极性共价键 B．中的所有原子都在同一平面上 C．是还原剂 D．1个分子中有1个键，2个键 6．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．此反应中氧化剂只有S B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为 C．溶液中数为 D．的中子数为 7．(24-25高三上·天津南开区·期末)我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成的催化效果最好 D．表面生成的反应为 8．(24-25高三上·天津和平区·期末)认识(Ⅱ)和(Ⅲ)的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。 I．(Ⅱ)化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 (1)基态核外电子排布式为 。 (2)分子中键与键的数目比 。 (3)中心原子轨道的杂化类型为 ；的空间构型为 (用文字描述)。 (4)中电负性最大的元素是 。 (5)与反应生成的中，以N原子与形成城配位键。 ①中N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。 ②中配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。 Ⅱ．(Ⅲ)化合物性质的探究。 (6)甲同学认由制取无水也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应，试写该反应的化学方程式 。 9．(24-25高三上·天津红桥区·期末)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。 ①装置中的离子膜只允许 离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是 (填标号)。 ②该装置中阴极的电极反应式为 。 ③每生成标准状况下的22.24L时，装置左侧溶液质量减少 g。 ④具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因 用化学方程式表示)。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写出其离子方程式 。 (2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与pH的关系如图(b)所示，HClO的电离常数值为 。 (3)为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为 ；当有3.36L(标准状况下)参加反应时，转移的电子数目为 。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $