河北省沧州市盐山中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 W：184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施的说法错误的是 A. 高性能镁铝合金材料建造的人行天桥—合金的硬度一般大于其成分金属 B. 摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层—纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 单晶硅板光伏发电基地—单晶硅可作太阳能电池的半导体材料 D. 大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 顺丁橡胶的结构简式为 C. 的电子式为： D. 质量数为78、中子数为44的原子： 3. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键连接构成环状结构。下列叙述正确的是 A. 32g单质S8分子中含S-S键的数目为8NA B. 1L 0.1mol/L Na2SO3溶液中，的数目为0.1NA C. 反应①每消耗1 mol SO2，转移电子数为 D. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 4. 已知： ①向淀粉-KI溶液中滴入溶液，溶液变蓝； ②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红。继续加入过量氯水时，红色逐渐褪去，溶液变为浅黄色； ③分别取等体积适量②中浅黄色溶液于A、B两支试管中，向A试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。向试管中加入铜片和适量稀盐酸，溶液逐渐变绿，铜片上有气泡产生并在试管口变成红棕色。 则下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入(标准状况)： B. 向溶液中通入(标准状况)： C. ②中“红色逐渐褪去”的原因为 D. ③中B试管内发生反应的离子方程式为 5. 下图所示的实验操作正确且能达到相应目的的是 装置 目的 A．测量 B．除去废铁屑表面的油污 装置 目的 C．制备一定量 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 可与酸化的溶液发生反应：(未配平)。下列化学用语或图示正确的是 A. O原子的原子轨道示意图为 B. 的模型为 C. 基态价电子的空间运动状态有5种 D. 用浓盐酸溶解的离子方程式为 7. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是 A. 电负性大小顺序：X < Y < Z B. 简单阴离子半径大小顺序：Z > M C. 该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 D. 化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白 8. 消炎痛(X)是一种重要药物，它主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，它的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 分子中含有6种不同的官能团 B. 1 mol X与NaOH溶液反应，最多能消耗4 mol NaOH C. 能发生取代反应、加聚反应和银镜反应 D. 处于同一平面的碳原子最多有11个 9. 甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A. 甲易溶于水，溶液显碱性 B. 丙与乙反应时无明显现象 C. 气体戊可通过排水法收集 D. 戊与丁生成己的反应为化合反应 10. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是 A. 电源中电势比较：b>a B. 离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl D. 中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加滴溶液，再加入1 mL某有机物，加热后试管中未产生砖红色沉淀 该有机物中不含醛基 B 取等体积为3的醋酸和氢氟酸与足量的锌粒反应，测得醋酸放出的氢气更多 醋酸的酸性强于氢氟酸 C 溴乙烷与乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 D 将盛有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色加深 A. A B. B C. C D. D 12. 黄铜矿的主要成分为，并含有少量等杂质，利用黄铜矿冶炼铜的工艺流程如图所示。 已知冰铜在转炉中发生反应：①；②。 下列有关说法错误的是 A. 将黄铜矿粉碎的目的是增大固体表面积，提高与浮选剂的接触面，有利于选取铜精矿 B. 上述反应①中还原产物是，反应②中氧化剂是 C. 在电解精炼铜时，电路中每转移电子时，阴极增重 D. 电解槽的阳极泥中含有金和银 13. 体积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应： ，部分组分平衡时的物质的量()随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点和点平衡常数： B. C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡会发生移动 D. b点时分离出0.01 mol M，再次平衡后容器中M的体积分数不变 14. 常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中或或与关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 表示与pOH曲线的是 B. C. 点坐标为 D. 甲酸铵溶液中 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 某钨锰矿渣(主要成分为、、、及铁的氧化物)综合利用的流程如下： 已知：①P204的萃取机理：。 ②当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 ④。 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。 （3）“氧化”工序中加入活性，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （4）若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入控制的范围是___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)。 （5）钨主要用于制作特种合金钢、灯丝和高速切削工具等，用氢气在高温下还原氧化钨可得到单质钨，钨的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。 ①钨原子的配位数为___________。 ②钨的密度为___________(填含、的计算式)。 16. 实验室制备三草酸合铁酸钾过程如下。 已知：ⅰ．易溶于水，难溶于乙醇； ⅱ．制备过程中形成中间产物，溶液为橙红色； ⅲ．时，易被空气中氧气氧化； ⅳ．时的电离平衡常数：。 （1）草酸亚铁晶体(·)制备。制备流程如图1所示。 ①加热溶解的过程中，加入少量的作用是___________。 ②晶体是一种配位聚合物，晶体的部分结构如图2所示，配位数为___________。 ③，滤液，则滤液中___________。 ④检验洗涤是否完全的方法是___________。 （2）三草酸合铁酸钾制备。 将制备的晶体放入烧杯中，先加入饱和溶液溶解晶体，形成橙红色溶液。水浴加热控制温度，加入一定量溶液，出现红褐色沉淀，停止滴加溶液后，持续煮沸。加入饱和溶液，至红褐色沉淀完全溶解，再加入95%乙醇溶液，静置，抽滤，洗涤。 ①橙红色溶液中加入溶液得到和红褐色沉淀，且物质的量之比为4：2，写出该过程发生反应的离子方程式：___________。 ②其他条件一定时，溶液浓度与产率的关系如图3所示，溶液浓度为4%时产率最高的原因是___________。 ③加入95%乙醇溶液的目的是___________。 ④需要避光保存，光照条件下会发生分解反应生成，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 在哈尔滨第九届亚洲冬季运动会期间，我国自主研制的醇氢汽车通过多项技术创新和环保实践，为赛事提供了低碳、绿色的出行保障。醇氢汽车是采用绿色甲醇作为燃料的新能源汽车。 回答下列问题： Ⅰ．利用和在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 已知：物质的能量(在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示。 物质 能量/(kJ·mol) -393.5 0 -201.4 -241.8 （1）反应ⅱ的___________。 Ⅱ．我国某绿色甲醇项目通过太阳能和风能电解水制得绿氢，再将绿氢与空气直接捕集到的二氧化碳通入合成装置制得绿色甲醇，示意图如下。 （2）该项目利用阴离子交换膜法电解水制氢气，以过渡金属为催化电极，低浓度碱性溶液作电解质，写出电解过程中阴极的电极反应：___________。 （3）1度电(1 kW·h)对应的总能量()为，电解水所需的理论分解电压1.23 V，在没有能量损耗下，1度电电解水理论上可得氢气的物质的量为___________[已知电荷量，法拉第常数为，计算结果保留一位小数，下同]。该项目10千瓦的光伏发电一天可发电60度，将电解所得氢气与捕集的充足按照体积比3：1充入合成甲醇装置中，在一定条件下发生反应ii，转化率按照20%计算，则该项目理论上每天可合成甲醇___________kg。 （4）在催化剂的作用下，加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面，图中*已省略) 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为___________是一种吸附在催化剂表面的物质，可表示为___________。 Ⅲ．一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应和反应．其中一个容器使用水分子分离膜，实验测得平衡转化率与压强关系如图所示(已知点的选择性为选择性)。 （5）其他条件不变，增大压强平衡转化率增大的原因是___________；采用水分子膜分离技术的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 （6）该温度下，M点对应的反应j的平衡常数___________。利用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数) 18. 艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体合成路线如下。 （1）A中含氧官能团有___________(填名称)。 （2）B→C中加入NaClO时，控制条件降低NaClO氧化性的原因是___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）D→E的反应类型是___________，从物质结构角度解释产物为E而非的原因是___________。 （5）的一种环状同分异构体的光谱结果如下，则其结构简式可能为___________。 ①红外光谱显示存在羟基和酮羰基 ②核磁共振氢谱显示峰面积之比为，且同一个碳上未连接多个羟基 （6）反应经历Nef反应、缩醛化反应和内酯化反应，具体历程如下。 ①HCl的作用有活化硝基、___________。 ②I和J的分子式相同，J的结构简式为___________。 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 W：184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 提高了的产量且不引入新的金属离子 ②. （4） （5） ①. 8 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 抑制水解；防止时，被空气中氧气氧化 ②. 6 ③. 200 ④. 取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化后，再加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤完全 （2） ①. ②. 溶液浓度低于时，二价铁不能完全氧化，产率降低；溶液浓度高于时，浓度越高，分解速率越快，二价铁不能完全氧化，产率降低 ③. 降低溶解度，有利于析出 ④. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 15.2 ②. 1.9 （4） ①. 1.36 ②. （5） ①. 反应是气体体积不变的反应，反应是气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 ②. 甲 （6） 【18题答案】 【答案】（1）羟基、酯基 （2）防止中醛基被进一步氧化 （3）++H2O （4） ①. 加成反应 ②. 酯基为吸电子基，导致碳原子呈，硝基为吸电子基，导致中原子呈，所以原子应与碳原子连接，与碳连接 （5）(或) （6） ①. 水解开环，脱保护 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $