专题10 探索溶解现象（期末真题汇编，江苏专用) 九年级化学上学期

专题10 探索溶解现象 4大高频考点概览 考点01 溶液的形成 考点02 溶解度 考点03 一定溶质质量分数溶液的配制 考点04 有关溶液的计算 地 城 考点01 溶液的形成 1．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列属于溶液的是 A．冰水 B．泥水 C．糖水 D．酸奶 2．(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)下列物质不属于溶液的是 A．蒸馏水 B．碘酒 C．医用酒精 D．可乐 3．(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中 4．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发 B 验证氧气的助燃性 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中 C 鉴别NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，测量溶液温度 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25九上·江苏盐城大丰区·期末)下列归类正确的是 A．可燃气体：氢气、氮气、天然气 B．合金：青铜、硬铝、赤铁矿 C．溶液：盐水、碘酒、蒸馏水 D．带电微粒：电子、离子、原子核 6．(24-25九上·江苏徐州·期末)在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是 A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．蔗糖 7．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用汽油去除油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用钢丝球擦污垢 8．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列实验设计合理的是 A．实验甲验证质量守恒定律 B．实验乙检查装置的气密性 C．实验丙探究铁生锈需要水 D．实验丁探究溶剂种类对溶解性的影响 9．(24-25九上·江苏南通海安·期末)分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 10．(24-25九上·江苏南通海安·期末)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．水转化为水蒸气后水分子变大 B．水能降低可燃物的着火点 C．海水经滤纸过滤后可得到淡水 D．只有水做溶剂才能形成水溶液 11．(24-25九上·江苏盐城阜宁县·期末)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧的条件 B．验证质量守恒定律 C．探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．证明固体溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)如图的实验方案不能达到实验目的的是 A．证明二氧化碳能与水反应 B．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C．证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多 D．探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25九上·江苏南通崇川区·期末)向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．四氯化碳不溶于水 B．四氯化碳的沸点比水的低 C．碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 14．(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率 D．燃烧会发光放热，则有发光放热现象的一定是燃烧 15．(24-25九上·江苏淮安盱眙县·期末)如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．冰块 D．硝酸铵 16．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强 地 城 考点02 溶解度 1．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和NaCl溶解度都为30 B．b点处溶液中溶质的质量分数为 C．将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 2．(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B．t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C．t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D．t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 3．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时两物质的溶解度相等 B．t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C．降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 4．(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．时的饱和溶液降温一定有晶体析出 C．时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数： D．时和的饱和溶液中含有的溶质质量： 5．(24-25九上·江苏盐城东台·期末)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl低 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．提纯含有少量的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 6．(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C．t2℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:3 D．分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 7．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期末)如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A．A的溶解度大于B的溶解度 B．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 C．t1℃时，A、B的饱和溶液溶质质量分数相等 D．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55% 8．(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法 C．20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液 D．当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法 9．(24-25九上·江苏南通海门区·期末)某物质在不同温度（和）下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．溶液的浓度： B．从m点到n点可析出5.4g溶质 C．p点表示的溶液加入一定量的水可以到m点 D．时，将10g该物质加入20g水中，可以完全溶解 10．(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)在相同温度下，下列烧杯分别装有100g水，分别向其中加入某种溶质50g、40g、30g、20g，充分溶解后如图所示。 (1) 中一定是饱和溶液， 可能是饱和溶液， 一定是不饱和溶液。 (2)该温度下四个烧杯中溶质质量分数大小关系是 。 (3)若C烧杯中溶液恰好饱和，则向D中加入 g固体可以使它变为饱和溶液。 (4)若所加固体是，若想烧杯B中溶质质量分数增大，可采用的方法是 。 11．(24-25九上·江苏盐城阜宁县·期末)《天工开物》中记载了我国生产池盐的过程(图1)：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)；若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” (1)结合氯化钠和硫酸镁的溶解度(图2)曲线分析，“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成”描述的结晶方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；“若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用”，则该溶液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 氯化钠与硫酸镁的溶解度如表所示，请回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸镁 33.5 44.5 52.2 53.6 46.2 (2)图2中P点含义 。 (3)时，将固体加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。(填写最简比) (4)时，分别将等质量的两物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。 A．溶剂的质量： B．析出晶体的质量： 12．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 (1)①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性 。 ②生理盐水的溶质是 (填化学式)。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 (2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是 ②根据实验，可判断出R物质是 烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 。 ③t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 地 城 考点03 一定溶质质量分数溶液的配制 1．(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区·期末)关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10% D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5% 2．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 3．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期末)实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．漏斗 4．(24-25九上·江苏徐州·期末)用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 5．(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 6．(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)农业生产中常用16%的食盐水选种，若要配制50g这样的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需称量的氯化钠固体为16g B．量水时俯视读数将导致溶质质量分数偏大 C．溶解时需要用玻璃棒搅拌，是为了使溶液受热均匀 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 7．(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验步骤为④②①⑤③ B．③中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C．选用100mL的量筒量取水的体积 D．①中固体洒落会导致溶质质量分数偏大 8．(23-24九上·江苏盐城建湖县·期末)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．正确的操作顺序为②①⑤③④ B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D．取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 9．(23-24九上·江苏徐州·期末)用固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的步骤主要是计算、溶解、转移 B．量取水时应选择100mL的量筒 C．实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 D．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数变小 10．(24-25九上·江苏盐城响水县·期末)《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。” I、“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)时，氯化钠的溶解度为 。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 。 II、“粗盐中难溶性杂质的除去”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验中部分操作如图所示，请回答下列问题： (4)两个实验中都有的操作是 （写操作名称）。 (5)图1中，玻璃棒的作用是 。图2中，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 （任写一种）。图3中，蒸发时当蒸发皿中出现 时停止加热。 (6)某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，在量取所需水量时，应选择 （选填“10”、“50”或“100”）的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的 （选填字母）。 (7)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的 （选填序号）。 ①用量筒量取水的体积时，俯视读数 ②把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 ③将配制好的溶液装瓶后，发现烧杯底部有少量未溶解的固体 1．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)水是重要的化学物质。地 城 考点04 有关溶液的计算 (1)某学校的直饮机工作流程如图-1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，原因为 ，用电热开水器煮沸水的目的为 ，最终得到的直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)图-2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加水前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为 ；实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，分析造成此实验结果的原因可能为 。烧杯中氧化钙和水反应的化学方程式为 。 (3)化学学习小组利用浓盐酸（标签如图-3）配制370g质量分数为10%的稀盐酸。 图-3 盐酸500mL 含量（HCl）37% 密度1.18g/mL ①实验需要量筒、细口瓶、胶头滴管、玻璃棒和 等仪器。 ②需要浓盐酸的体积为 mL，需要加入的水的体积为 mL。 2．(24-25九上·江苏常州·期末)如图是江苏省非物质文化遗产——常州掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。 (1)掐丝：沿绘制的图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜 (选填“分子”，“原子”或“离子”)构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的 性。 (2)调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL(密度=0.9g/mL)，加水(密度=1.0g/mL) mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成 色的釉料(氧化铁不与聚乙烯醇发生反应)。 (3)彩嵌：用 (填写化学仪器名称)吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。 3．(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 4．(24-25九上·江苏南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6. (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 5．(24-25九上·江苏宿迁泗阳县·期末)某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：取15g大理石于烧杯中，逐渐加入50g稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），恰好完全反应，实验数据如图。 (1)15g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 6．(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 (1)实验生成氧气的质量 g。 (2)已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 2 / 32 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 探索溶解现象 4大高频考点概览 考点01 溶液的形成 考点02 溶解度 考点03 一定溶质质量分数溶液的配制 考点04 有关溶液的计算 地 城 考点01 溶液的形成 1．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列属于溶液的是 A．冰水 B．泥水 C．糖水 D．酸奶 【答案】C 【详解】A、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意； B、泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故选项不符合题意； C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故选项不符合题意； 故选C。 2．(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)下列物质不属于溶液的是 A．蒸馏水 B．碘酒 C．医用酒精 D．可乐 【答案】A 【详解】A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A正确； B、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误； 故选：A。 3．(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中 【答案】C 【详解】A、冰是固态的水，与水混合后只有水一种物质，不能形成溶液，选项错误； B、沙土是一种不溶于水的固体，沙土加入水中形成悬浊液，不能形成溶液，选项错误； C、碘是一种易溶于汽油的固体，碘加入汽油中能够形成溶液，选项正确； D、花生油是一种不溶于水的液体，花生油加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，选项错误， 故选C。 4．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发 B 验证氧气的助燃性 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中 C 鉴别NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，测量溶液温度 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】A、根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断；B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断；C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故A选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，可验证氧气的助燃性，故B选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、加水溶解，测量溶液温度，溶于水温度无变化的是NaCl固体，溶于水温度升高的是NaOH固体，可以鉴别，故C选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中，均无明显现象，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故D选项实验方案不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 5．(24-25九上·江苏盐城大丰区·期末)下列归类正确的是 A．可燃气体：氢气、氮气、天然气 B．合金：青铜、硬铝、赤铁矿 C．溶液：盐水、碘酒、蒸馏水 D．带电微粒：电子、离子、原子核 【答案】D 【详解】A、氢气、天然气具有可燃性，氮气不可燃，A选项错误； B、青铜、硬铝都是合金，赤铁矿是矿石，并非合金，B选项错误； C、盐水、碘酒都是溶液，蒸馏水是纯净物，不是溶液，C选项错误； D、电子带负电，离子带电（原子得失电子而形成），原子核带正电，D选项正确。 故选：D。 6．(24-25九上·江苏徐州·期末)在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是 A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．蔗糖 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，溶液温度升高，不符合溶液温度下降的要求，A错误； B、面粉不溶于水，放入水中形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不是溶液，B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，能形成溶液且溶液温度下降，符合题意，C正确； D、蔗糖溶于水时，溶液温度基本不变，不符合溶液温度下降的要求，D错误； 故选C。 7．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用汽油去除油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用钢丝球擦污垢 【答案】C 【详解】A、用汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，油污溶解在汽油中形成溶液，这是溶解现象，不是乳化作用，不符合题意； B、用自来水冲洗地上的灰尘，灰尘是被水冲走，不存在乳化现象，不符合题意； C、用洗涤剂清洗衣物的油污，洗涤剂具有乳化功能，能将油污分散成细小的液滴随水冲走，涉及乳化作用，符合题意； D、用钢丝球擦污垢，是通过物理摩擦去除污垢，不涉及乳化作用，不符合题意。 故选C。 8．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列实验设计合理的是 A．实验甲验证质量守恒定律 B．实验乙检查装置的气密性 C．实验丙探究铁生锈需要水 D．实验丁探究溶剂种类对溶解性的影响 【答案】D 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应过程中氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不合理。 B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验设计不合理。 C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，不能探究铁生锈需要水，故选项实验设计不合理。 D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项实验设计合理。 故选：D。 9．(24-25九上·江苏南通海安·期末)分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 【答案】D 【详解】A、水银为金属汞，只含一种元素，属于单质；干冰为固体二氧化碳，含有多种元素，属于化合物，该选项不正确。 B、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不正确。 C、冰水中只含一种物质，属于纯净物；澄清石灰水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不正确。 D、人的呼吸、醋的酿造均为与氧气发生的比较缓慢、且不宜被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该选项正确。 故选D。 10．(24-25九上·江苏南通海安·期末)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．水转化为水蒸气后水分子变大 B．水能降低可燃物的着火点 C．海水经滤纸过滤后可得到淡水 D．只有水做溶剂才能形成水溶液 【答案】D 【详解】A、水转化为水蒸气，是水的状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，只是水分子之间的间隔变大，而水分子本身的大小并没有改变，故选项说法错误； B、水蒸发吸热，能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；而着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故选项说法错误； C、过滤只能除去水的难溶性杂质，海水经滤纸过滤后不能得到淡水，故选项说法错误； D、溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂，故只有水做溶剂才能形成水溶液，故选项说法正确； 故选：D。 11．(24-25九上·江苏盐城阜宁县·期末)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧的条件 B．验证质量守恒定律 C．探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．证明固体溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，实验设计能达到实验目的，不符合题意； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，符合题意； C、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究溶剂种类对溶解性的影响，实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、图中实验，加入氢氧化钠固体后，U型管液面左低右高，可证明NaOH固体溶于水放热，实验设计能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 12．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)如图的实验方案不能达到实验目的的是 A．证明二氧化碳能与水反应 B．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C．证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多 D．探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、左边试管中的石蕊不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，右边试管中的石蕊变红色，说明二氧化碳能和水反应生成能使石蕊变红色的物质，该选项正确； B、图示中，除去溶质不同外，其他条件相同，碘能溶于水汽油，不能溶于水，能够探究同一物质在不同溶剂中的溶解性，该选项正确； C、燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，可证明呼出气体中氧气含量比吸入空气少，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多，该选项不正确； D、小木块的着火点比小煤块低，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项正确； 故选：C。 13．(24-25九上·江苏南通崇川区·期末)向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．四氯化碳不溶于水 B．四氯化碳的沸点比水的低 C．碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【详解】A、向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），振荡前上层是黄色，下层是无色，振荡后上层是无色，下层呈紫红色，说明四氯化碳不溶于水，故选项说法正确； B、本实验无法比较水和四氯化碳的沸点，故选项说法错误； C、振荡后上层是无色的，下层是紫红色的，原本在水中的碘进入四氯化碳层，可得出碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强，故选项说法正确； D、根据颜色变化可知，碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确。 故选：B。 14．(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率 D．燃烧会发光放热，则有发光放热现象的一定是燃烧 【答案】C 【详解】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故选项推理错误； B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子，故选项推理错误； C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率，故选项推理正确； D、燃烧会发光放热，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，故选项推理错误。 故选：C。 15．(24-25九上·江苏淮安盱眙县·期末)如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．冰块 D．硝酸铵 【答案】B 【分析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故要使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，则需要升温。 【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度上升，符合题意； C、冰块加入水中，冰块融化吸热，烧杯中的水温度下降，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，不符合题意。故选B。 16．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强 【答案】C 【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中，酒精是溶剂，故A不符合题意； B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如水，故B不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，故C符合题意； D、水中加入蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子构成，溶液中不含自由移动的离子，导电性不会增强，故D不符合题意。 故选C。 地 城 考点02 溶解度 1．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和NaCl溶解度都为30 B．b点处溶液中溶质的质量分数为 C．将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a点表示时和NaCl溶解度都为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，b点处硝酸钾的溶解度为60g，则b点处溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，则d点对应溶液表示时的不饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线上，则c点对应溶液表示时的饱和溶液，将d点处的溶液变为c点处，即由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则时等质量的和NaCl的饱和溶液中溶质质量 NaCl，则溶液中的水比NaCl溶液中少，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B．t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C．t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D．t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 【答案】D 【详解】A.由图可知，硝酸钾的溶解度随温度变化比氯化钾更敏感，氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相同，说明等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液的溶质相等，故选项说法错误，不符合题意； C.由于硝酸钾在 t₃℃时的溶解度远大于氯化钾，配制相同质量的饱和溶液时，硝酸钾需的水反而更少，应是 m₁＜m₂，故选项说法错误，不符合题意； D.在 t₁℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，饱和溶液中氯化钾的溶质质量分数更高，升温到 t₂℃后并未增减溶质或水，二者的溶质质量分数不变，仍是 ω₁＜ω₂，故选项说法正确，符合题意； 故选D。 3．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时两物质的溶解度相等 B．t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C．降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【详解】A、根据溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，故A选项符合题意； B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，即在该温度下，100g水中最多溶解49g碳酸钠，所以50g水中最多溶解24.5g碳酸钠，所以t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液，故B选项不符合题意； C、降低温度时，碳酸钠的溶解度有一段时间是增大，降低到一定温度后，溶解度又减小，所以降低到一定温度，Na2CO3饱和溶液可能变为不饱和溶液，也可能析出晶体，仍然是饱和溶液，故C选项不符合题意； D、t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶液为饱和溶液，氯化钾升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，在t3℃两种物质的溶解度相等，但碳酸钠属于饱和溶液，氯化钾属于该温度下的不饱和溶液，所以升温后所得溶液的溶质质量分数不相等，故D选项不符合题意。 故选A。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 4．(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．时的饱和溶液降温一定有晶体析出 C．时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数： D．时和的饱和溶液中含有的溶质质量： 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，0~40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃之后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，则时的饱和溶液降温不一定有晶体析出，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，则时和的饱和溶液中溶质质量分数：，将时和的饱和溶液升温至，和的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，所以升温后所得溶液的溶质质量分数：，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，则时等质量和的饱和溶液中含有的溶质质量：，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5．(24-25九上·江苏盐城东台·期末)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl低 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．提纯含有少量的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 【答案】D 【详解】A、根据图2，我们可以比较碳酸钠和氯化钠在图中温度范围内不同温度下的溶解度大小。碳酸钠的溶解度在30℃（略低于）以下比氯化钠低，但在30℃以上超过氯化钠的溶解度。因此要比较两种物质的溶解度大小，必须首先确定温度，选项A不正确； B、溶液是均一的。因为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都易溶于水，所以“果蔬洗盐”溶液中各部分成分相同，清洗果蔬的效果一样，选项B不正确； C、由图2可知，NaCl在20℃时的溶解度大约是36.0g。根据溶解度的定义，在20℃时36.0gNaCl溶解在100g水中恰好达到饱和状态，因此15g NaCl放在1kg水中不能达到饱和状态，形成的是不饱和溶液，选项C不正确； D、由图2可知，40℃左右碳酸钠的溶解度最大，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，此时过滤，碳酸钠都溶解在水中被除去，选项D正确。 故选D。 6．(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C．t2℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:3 D．分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 【答案】C 【详解】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，则二者的饱和溶液溶质质量分数相等，但未指明溶液的质量无法判断所含溶质的质量多少，选项错误； C、t2℃ 时，甲的溶解度是50g，根据饱和溶液中溶质与溶液的质量比是溶解度：（溶解度+100g），故甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50:150=1:3，选项正确； D、分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，二者的溶解度虽降低，但未指明原温度下的两溶液是否为饱和，故无法判断是否有晶体析出，选项错误； 故选：C。 7．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期末)如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A．A的溶解度大于B的溶解度 B．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 C．t1℃时，A、B的饱和溶液溶质质量分数相等 D．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55% 【答案】C 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，图中阴影部分在B的溶解度曲线下方，表示B的不饱和溶液，在A的溶解度曲线上方，表示A的饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度相等，则该温度下，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、t2℃时，A的溶解度为55g，则该温度下，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选C。 8．(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法 C．20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液 D．当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法 【答案】D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，P点和Q点的温度相同，P点在乙物质的溶解度曲线下方，表示50℃下乙的不饱和溶液，Q点在乙物质的溶解度曲线上，表示50℃下乙的饱和溶液，把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用增加溶质的方法，故B错误； C、20℃时，甲物质的溶解度是30g，所以把20g甲物质加入50g水中，最多只能溶解15g甲物质，可得到的溶液质量为50g+15g=65g，故C错误； D、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法，故D正确； 故选：D。 9．(24-25九上·江苏南通海门区·期末)某物质在不同温度（和）下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．溶液的浓度： B．从m点到n点可析出5.4g溶质 C．p点表示的溶液加入一定量的水可以到m点 D．时，将10g该物质加入20g水中，可以完全溶解 【答案】B 【详解】A、由图中可见，点 n 所对应的“溶质：溶剂”比值大于点 p ，即n 比 p 更“陡”（斜率更大），说明溶液的浓度n＞p，故A错误； B、由图可知，m点和n点表示该物质在t2℃下的饱和溶液，m点，t2℃时，25g溶剂中最多溶解9g溶质，则n点，t2℃时，10g溶剂中最多可以溶解溶质，故n点对应的纵坐标为3.6g，说明从 m 点变到 n 点会析出9g-3.6g= 5.4 g 溶质，故B正确； C、p 与 m 分属不同温度下的饱和点，且二者溶剂质量相同，无法仅靠加入一定量的水将 p 转化到 m ，故C错误； D、根据图示，在 t1 ℃时，25g水最多能溶解溶质的质量＜9g，则该温度下，20 g 水所能溶解的该物质显然少于10 g，故时，将10g该物质加入20g水中，不可以完全溶解，故D错误； 故选B。 10．(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)在相同温度下，下列烧杯分别装有100g水，分别向其中加入某种溶质50g、40g、30g、20g，充分溶解后如图所示。 (1) 中一定是饱和溶液， 可能是饱和溶液， 一定是不饱和溶液。 (2)该温度下四个烧杯中溶质质量分数大小关系是 。 (3)若C烧杯中溶液恰好饱和，则向D中加入 g固体可以使它变为饱和溶液。 (4)若所加固体是，若想烧杯B中溶质质量分数增大，可采用的方法是 。 【答案】(1) A、B/B、A C D (2)A=B≥C＞D (3)10 (4)升高温度 【详解】（1）A 和 B 烧杯中有未溶解的固体，说明在该温度下，100g 水中不能再继续溶解该溶质，所以 A 和 B 一定是饱和溶液；C 烧杯中溶质全部溶解，但不确定是否还能继续溶解该溶质，所以 C 可能是饱和溶液；D 烧杯中溶质全部溶解，且加入的溶质质量比 C 少，所以 D 一定是不饱和溶液； （2）A 和 B 是饱和溶液，且温度相同，所以 A 和 B 的溶质质量分数相等；C 和 D 中溶质质量分别为 30g 和 20g，溶剂质量相同， C 的溶质质量分数大于 D 的溶质质量分数；因为 A、B 饱和，C 可能饱和，所以 A、B 溶质质量分数大于或等于 C 的溶质质量分数；所以溶质质量分数大小关系为A=B≥C＞D； （3）若 C 烧杯中溶液恰好饱和，说明该温度下 100g 水中最多溶解 30g 溶质。D 中已有 20g 溶质，所以还需加入30−20=10g固体可以使它变为饱和溶液； （4）若所加固体是KNO3，硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，B 是饱和溶液，要使溶质质量分数增大，可升高温度，使硝酸钾的溶解度增大，继续溶解硝酸钾固体，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大。 11．(24-25九上·江苏盐城阜宁县·期末)《天工开物》中记载了我国生产池盐的过程(图1)：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)；若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” (1)结合氯化钠和硫酸镁的溶解度(图2)曲线分析，“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成”描述的结晶方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；“若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用”，则该溶液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 氯化钠与硫酸镁的溶解度如表所示，请回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸镁 33.5 44.5 52.2 53.6 46.2 (2)图2中P点含义 。 (3)时，将固体加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。(填写最简比) (4)时，分别将等质量的两物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。 A．溶剂的质量： B．析出晶体的质量： 【答案】(1) 蒸发结晶 饱和 (2)t℃时，和溶解度相同 (3)9∶25 (4)AB 【详解】（1）“待夏秋之交，南风 (热风) 大起”，热风会加速水分蒸发，使氯化钠结晶析出，所以是蒸发结晶； 刮东北风（冷风）时，硫酸镁结晶析出，说明此时溶液不能再溶解硫酸镁，是硫酸镁的饱和溶液。 （2）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，图2中P点含义是：t℃时，和溶解度相同。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠。将40.0gNaCl固体加入100g水中，只能溶解36.0g，溶液中溶质与溶剂的质量比为。 （4）A、100℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的两种物质的饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量大，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂的质量：NaCl>MgSO4，A 正确； B、100℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的两种物质的饱和溶液中，硫酸镁溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大；降温至60℃，硫酸镁的溶解度增大，变为不饱和溶液，没有溶质析出，而氯化钠溶解度减小，有溶质析出，所以析出晶体的质量：NaCl＞MgSO4，B 正确。 故选：AB。 12．(24-25九上·江苏南京联合体·期末)水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 (1)①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性 。 ②生理盐水的溶质是 (填化学式)。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 (2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是 ②根据实验，可判断出R物质是 烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 。 ③t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 【答案】(1) 吸附 NaCl 压强 (2) 34g 硝酸钾 ②③ 28.4g BD 【详解】（1）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用来净水；故填：吸附。 ②生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；故填：NaCl。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关，与压强呈正比；故填：压强。 （2）①由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，故填：34g。 ②：t2℃时，KNO3的溶解度为60 g， KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g，故填：34g；硝酸钾；②③；28.4g。 ③A： 硝酸钾溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾<氯化钾，故A错误 B： 都有晶体析出，都是饱和溶液，故B正确。 C： 硝酸钾析出的晶体多，故C错误 D： t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和溶液质量分数硝酸钾大于氯化钾，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液故溶剂质量氯化钾>硝酸钾，将等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶剂质量不变，故依然氯化钾>硝酸钾，故D正确。 故选：BD。 地 城 考点03 一定溶质质量分数溶液的配制 1．(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区·期末)关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10% D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5% 【答案】B 【详解】A、100g5% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g−5g=95g，则溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1:19，而不是1:20， 错误； B、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为，可制得该溶液，正确； C、原溶液中溶质质量为100g×5%=5g，再加入5g氯化钠后，溶质质量变为5g+5g=10g，溶液质量变为100g+5g=105g，此时溶质质量分数为，错误； D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数不变，仍为5%，而不是2.5%，错误。 故选B。 2．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确； B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确； C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。 故选D。 3．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期末)实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．漏斗 【答案】D 【详解】实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要用到漏斗，故选：D。 4．(24-25九上·江苏徐州·期末)用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【详解】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误； C、设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g•mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取浓盐酸时应选择10mL的量筒，故选项说法错误； D、需要水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，所需水的质量为50g-1.18g•mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故选项说法错误。 故选A。 5．(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 【答案】B 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠的质量至天平平衡，符合题意； C、若④中量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，不符合题意； D、解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：，x=20g，不符合题意。 故选B。 6．(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)农业生产中常用16%的食盐水选种，若要配制50g这样的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需称量的氯化钠固体为16g B．量水时俯视读数将导致溶质质量分数偏大 C．溶解时需要用玻璃棒搅拌，是为了使溶液受热均匀 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【答案】B 【详解】A、已知溶液质量为50g，溶质质量分数为16%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需称量的氯化钠固体质量为50g×16% = 8g，而不是16g，故选项说法错误； B、量水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小。因为溶质质量不变，溶剂质量偏小，溶质质量分数会偏大，故选项说法正确； C、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率，而不是使溶液受热均匀，故选项说法错误； D、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的氯化钠溶液倒入其中，会使溶液被稀释，溶质质量分数偏小，故选项说法错误； 故选：B。 7．(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验步骤为④②①⑤③ B．③中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C．选用100mL的量筒量取水的体积 D．①中固体洒落会导致溶质质量分数偏大 【答案】D 【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、③为溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故选项说法正确； C、配制100g16%的氯化钠溶液，则所需水的体积为100g×（1-16%）÷1g/mL=84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，能一次性量取，误差较小，故选项说法正确； D、①中有部分固体洒落，会造成实际所取的溶质质量偏小，所得溶液的浓度偏小，故选项说法错误。 故选：D。 8．(23-24九上·江苏盐城建湖县·期末)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．正确的操作顺序为②①⑤③④ B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D．取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 【答案】D 【详解】A、实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④，选项正确； B、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，选项正确； C、若量取水时仰视量筒读数，读数比实际体积小，会造成实际量取的体积偏大，会导致所配溶液的质量分数偏小，选项正确； D、溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g，选项错误。 故选D。 9．(23-24九上·江苏徐州·期末)用固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的步骤主要是计算、溶解、转移 B．量取水时应选择100mL的量筒 C．实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 D．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数变小 【答案】B 【详解】A、配制的步骤主要是计算、称量、溶解、转移，说法错误； B、固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需要水的质量=，需要量取水的体积=，量取水时应选择100mL的量筒，说法正确； C、实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，不需要用酒精灯，说法错误； D、溶液具有均一性、稳定性，将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变，说法错误； 答案：B。 10．(24-25九上·江苏盐城响水县·期末)《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。” I、“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)时，氯化钠的溶解度为 。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 。 II、“粗盐中难溶性杂质的除去”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验中部分操作如图所示，请回答下列问题： (4)两个实验中都有的操作是 （写操作名称）。 (5)图1中，玻璃棒的作用是 。图2中，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 （任写一种）。图3中，蒸发时当蒸发皿中出现 时停止加热。 (6)某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，在量取所需水量时，应选择 （选填“10”、“50”或“100”）的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的 （选填字母）。 (7)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的 （选填序号）。 ①用量筒量取水的体积时，俯视读数 ②把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 ③将配制好的溶液装瓶后，发现烧杯底部有少量未溶解的固体 【答案】(1)36.0g/36.0克 (2) 饱和 不变 (3)蒸发结晶 (4)溶解 (5) 搅拌，加速溶解 滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接液体的烧杯不干净（合理即可） 较多固体 (6) 10 100 C (7)②③ 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，所以25g水中最多溶解氯化钠9g,将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，会有晶体析出，溶解度不变，所以还是该温度下的饱和溶液，故溶液溶质的质量分数不变； （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，“半日晒出盐霜”中的“晒”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是：蒸发结晶； （4）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以以上两个实验操作过程中，都用到的实验操作是：溶解； （5）图1是溶解操作，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接液体的烧杯不干净都会造成过滤后滤液仍然浑浊；图3是蒸发操作，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干； （6）配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量= 100g×10%=10g，水的质量是：100g-100g×10%=90g，合90mL，在量取所需水量时，应选择100mL的量筒；要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，游码的质量是2.9g，游码位置应拨到图中的C； （7）①量取水的体积读数时俯视，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故说法错误； ②将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时有洒落，溶质减少，溶质质量分数偏小，故说法正确； ③转移氯化钠溶液后发现烧杯底部有少量未溶固体，溶质减少，溶质质量分数偏小，故说法正确； 故选②③。 1．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)水是重要的化学物质。地 城 考点04 有关溶液的计算 (1)某学校的直饮机工作流程如图-1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，原因为 ，用电热开水器煮沸水的目的为 ，最终得到的直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)图-2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加水前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为 ；实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，分析造成此实验结果的原因可能为 。烧杯中氧化钙和水反应的化学方程式为 。 (3)化学学习小组利用浓盐酸（标签如图-3）配制370g质量分数为10%的稀盐酸。 图-3 盐酸500mL 含量（HCl）37% 密度1.18g/mL ①实验需要量筒、细口瓶、胶头滴管、玻璃棒和 等仪器。 ②需要浓盐酸的体积为 mL，需要加入的水的体积为 mL。 【答案】(1) 活性炭具有吸附性 降低水的硬度，且杀菌消毒 混合物 (2) 温度达到可燃物的着火点 装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹（合理即可） CaO+H2O＝Ca（OH）2 (3) 烧杯 84.7 270 【详解】（1）某学校的直饮机工作流程如图﹣1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，原因为活性炭具有吸附性；用电热开水器煮沸水的目的为降低水的硬度，且杀菌消毒，最终得到的直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物； （2）图﹣2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加水前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，消耗的氧气体积=50mL-46mL=4mL，则测定空气中氧气的含量为13.3%，测定结果偏小，造成此实验结果的原因可能为装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）①配制370g质量分数为10%的稀盐酸，实验需要量筒、细口瓶、胶头滴管、玻璃棒和烧杯等仪器； ②溶质在稀释过程中溶质质量不变； 设：需要浓盐酸的质量为x，则： 370g×10%＝x×37% x＝100g 稀释所用水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量；则需要水的质量为370g﹣100g＝270g，则水的体积为270g÷1g/mL＝270mL，需要浓盐酸的体积为100g÷1.18g/mL≈84.7mL。 2．(24-25九上·江苏常州·期末)如图是江苏省非物质文化遗产——常州掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。 (1)掐丝：沿绘制的图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜 (选填“分子”，“原子”或“离子”)构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的 性。 (2)调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL(密度=0.9g/mL)，加水(密度=1.0g/mL) mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成 色的釉料(氧化铁不与聚乙烯醇发生反应)。 (3)彩嵌：用 (填写化学仪器名称)吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。 【答案】(1) 原子 延展 (2) 21 红棕 (3)胶头滴管 【详解】（1）铜是金属，由原子直接构成，故铜丝由铜原子构成； 铜块加工成铜丝，体现铜有良好的延展性； （2）稀释的过程中溶质的质量不变，需加水的质量为：，加入水的体积为； 氧化铁为红棕色，稀胶水中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成红棕色的釉料； （3）实验室用胶头滴管吸取液体，故填：胶头滴管。 3．(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 【答案】(1)D (2)①③④⑤ (3) 9% 0.025% (4) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确，故填D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确，故填①③④⑤。 （3）解：1l水的质量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸钾的质量=14g÷×100%=101g，营养液中硝酸钾的质量分数=×100%≈9%，故填9%； 按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用硝酸钾质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数==0.025%，故填0.025%。 （4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，故填5； 游码移至4g处，故填4。 ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，故填291； 溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 4．(24-25九上·江苏南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6. (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 【答案】(1)6：1：8 (2)5% (3)稀释前后溶质质量不变，设需要40%的葡萄糖溶液质量为x，则 解得x=250g 则需要40%的葡萄糖溶液质量为250g。 又由于500mL葡萄糖注射液的质量为25g÷5%=500g，则2000mL葡萄糖注射液的质量为，则需要水的质量为2000g-250g=1750g。 (4)设全部转化时，可生产葡萄糖的质量为y，则 解得y=90t 假定产率为80%，则理论上可以生产葡萄糖的质量为90t×80%=72t。 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。 （2）溶液具有均一性，从该溶液中取用10mL，溶液的溶质质量分数仍为5%。 （3）见答案。 （4）见答案。 5．(24-25九上·江苏宿迁泗阳县·期末)某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：取15g大理石于烧杯中，逐渐加入50g稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），恰好完全反应，实验数据如图。 (1)15g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)4.4 (2)14.6% 解：设盐酸中的HCl的质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为； 答：所用稀盐酸的质量质量分数为14.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为50g+15g-60.6g=4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 6．(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 (1)实验生成氧气的质量 g。 (2)已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 【答案】(1)3.2 (2)设：反应前过氧化氢溶液的浓度为x。 x=6.8% 答：反应前过氧化氢溶液的浓度为6.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量=230g-226.80g=3.2g； （2）见答案。 2 / 32 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $