题型02 流程图题 （期末真题汇编，江苏专用）九年级化学上学期

题型02 流程图题 1．(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是 A．过程I中，元素的化合价既升高又降低 B．过程II中，发生的反应不属于化合反应 C．过程III中，需要进行尾气处理 D．过程中，理论上每生成的需要消耗的 2．(24-25九上·江苏徐州·期末)《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： 下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时加入煤只能起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以降低生铁中的含碳量 D．赤铁矿炼铁的主要原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．、、、均属于氧化物 B．该循环过程需不断添加 C．该工艺的总反应方程式为 D．生成的覆盖在表面会影响脱硫效率 4．(24-25九上·江苏常州·期末)电路板企业回收硫酸铜废液中铜的流程如图，整个回收过程中参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为 A．1：1 B．8：7 C．7：8 D．80：49 5．(23-24九上·江苏南通海门·期末)科学探测发现月球贮存有一定数量的冰尘混合物、甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO3）资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需。下图是根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图。 (1)得到净化水的过程中，可做吸附剂的物质有 （填一种物质名称）。 (2)该流程图中可循环利用的物质是 和 。 (3)推测流程图中的“两种金属单质”是 。 (4)根据流程图的信息，写出CO和H2反应的化学方程式 。 6．(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。 (1)蒸汽反应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)空气反应器中发生的反应属于的基本反应类型为 。 (3)该工艺流程中可循环利用的物质为 。 7．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 (1)《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属 （填“大”或“小”）。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为 ，“浆”属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 (4)“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)“电解”步骤中，能量的转化形式为 。 (6)流程中可循环利用的物质是 。 8．(24-25九上·江苏无锡·期末)氨气（NH3）在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下。 (1)“分馏塔”中利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (2)“电解槽”中发生反应的化学方程式是 。 (3)“反应槽1”中反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (4)“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3的质量比为 。 (5)流程中，可循环使用的物质有： 和 （填化学式）。 (6)烟气脱硝的化学方程式是，R的化学式为 。 9．(24-25九上·江苏南通海安·期末)氯酸钾是一种重要的无机化合物，可用电石渣(主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备氯酸钾的流程如下： 已知：①氯化过程中控制电石渣过量，在75℃左右进行，②氯酸钾加热到400℃以上开始分解并放出氧气。 (1)“氯化”前将电石渣进行“打浆”处理，目的是 。 (2)“氯化”过程中Cl2和Ca(OH)2最终转化为CaCl2和Ca(ClO3)2，该反应的化学方程式为 。 (3)“氯化”后过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)“转化”后“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。烘干的温度不宜过高，原因是 。 10．(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 (1)“压榨”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是 。 (3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在 (填“较高”或“较低”)水平。 (4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式 。 (5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持 ℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用 (填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 11．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)氨气是重要的化工原料和能源。 (1)哈伯法合成氨气是工业制备氨气的主要方法。利用氮气和氧气的 不同从空气中分离出氮气，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为 。 (2)氨气具有可燃性，在氧气中燃烧生成水和常见的气体单质M，M的化学式为 。从产物的角度分析，作为燃料氨气相比于甲烷的优点为 。 (3)氨气溶于水形成氨水，用氨水捕集CO2气体的流程如图﹣1，该转化中可以循环利用的物质X的化学式为 ，氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因为 。 (4)氨气具有还原性，可将Fe2O3还原成铁，反应原理为，某科研小组称取12.0gFe2O3，装入图﹣2的硬质玻璃管中，连接装置，将干燥的氨气通入一段时间后，点燃酒精灯加热固体。 ①加热前先通入一段时间氨气的目的为 ，反应过程中可观察到硬质玻璃管内的现象为 。 ②反应结束后收集玻璃管中的固体，称其质量为9.0g，通过计算判断，Fe2O3是否完全转化为铁单质 。（写出计算过程） 12．(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。 (1)随着煤、石油等 （填“可再生”或“不可再生”）能源大量消耗，开发更多的新能源显得相当重要。 (2)乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。 ①为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是 。 ②“变换炉”中一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，反应后CO含量降低，则气体含量增加的是 。 ③合成天然气（CH4）燃烧的化学方程式是 。 (3)合成塔中主要是CO和H2反应生成CH4和H2O。若将CO和H2按分子数之比为1:3混合，在催化剂的作用下合成CH4，当合成塔中含量不再发生变化时（平衡时），测得各气体成分含量与压强的关系如图所示。根据图像分析，为促进该反应的进行，应控制压强在 （填“高”或“低”）压区。（注：增大压强，有利于甲烷生成） 13．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物，在地表易风化为孔雀石。 I．古法炼铜 图1为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜； ②铜的熔点为，氧气充足时炭火的温度可达左右。 (1)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 。 (2)该工艺中木炭主要有两个作用：① ；② 。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在木炭中的铜颗粒，原因是 。 II．现代炼铜 图2为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 (5)工业上常用石灰浆吸收炉气中的，生成物之一为，试标出中硫元素的化合价 。 (6)吹炼过程中反应为：，其中X的化学式为 。 (7)精炼时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图3)，该设计的优点是 。 14．(24-25九上·江苏南通崇川区·期末)利用硫酸锰（）制备新型电池材料的一种工艺流程如下： (1)“沉淀”反应是。该反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)“操作X”的名称是 。 (3)“洗涤”的目的是除去表面附着的可溶性杂质。检验否洗涤干净时，可取少量最后一次洗涤液，向其中加入 溶液，若无沉淀生成，说明已经洗涤干净。 (4)通过“打浆”，分散成细小颗粒，形成悬浊液。“打浆”对后续“氧化”的作用是 。 (5)“氧化”时，与氧气反应生成锰的氧化物。锰元素能形成MnO、、和等多种氧化物。 ①60℃时与反应生成和，该反应的化学方程式为 。 ②通空气8小时左右，“氧化”所得固体产物几乎全部为；继续通空气，产物中锰元素质量分数会减小，原因是 。 15．(24-25九上·江苏南通海门区·期末)以下为制备纳米的一种流程： (1)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 (2)过程中的生成物可直接应用于流程的是 。 (3)为了提高“酸溶”速率，可采取的措施有 （写出一条即可）；写出“酸溶”时发生反应的化学方程式 。 (4)用材质的容器 （填“能”或“不能”）盛放盐酸。 (5)“转化”时参加反应的和的分子个数比为 。 (6)经过“操作2”得到的是一种重要的化工原料，要配制的溶液，需要的溶液 g。 16．(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)科技发展催生了许多新型化学工艺流程，下列流程对于解决能源和环境问题有重大意义。 (1)“碳达峰”是指排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是______。 A．大量使用一次性餐具 B．使用清洁的氢能源 C．使用脱硫煤 D．推广电动汽车 (2)自然界中，大量的碳元素以化合态的形式存在于化石燃料中，以单质存在的有金刚石、石墨等。在一定条件下，，该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使的排放总量和减少总量相当。反应Ⅱ有利于实现“碳中和”，消耗，该反应化学方程式为 。 (4)化石燃料的燃烧会导致空气污染，下列气体属于空气污染物是______。 A．CO B．PM2.5 C． D． 17．(24-25九上·江苏淮安盱眙县·期末)我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS(CarbonCapture， UtilizationandStorage)，即捕集、利用与储存。请回答： (1)向空气中排放的过多，会导致的环境问题是 。生活中有利于降低“碳排放”的做法是 。(写一点即可) (2)的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。 ①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收。将捕集到的转化成流体态(气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子 (填“有”或“没有”)改变。 ②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如图所示： a、该流程中可循环利用的物质是 。 b、“电解”得到的和中所含分子的个数之比为 。 c、“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为 (用化学方程式表示)。 ③储存：与天然矿石中反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存。 18．(24-25九上·江苏常州·期末)天宫空间站再生生保系统含电解水制氧、水处理、二氧化碳去除等多个子系统。 (1)空间站电解水制取氧气的化学方程式是 。 (2)空间站使用添加银离子技术抑制再生水中微生物生长。银离子的化学符号是 。 (3)空间站消除二氧化碳有Bosch法、Sabatier法，其流程如图所示。 ①流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后化学性质与 均不发生改变。 ②反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的 倍。 19．(24-25九上·江苏徐州·期末)我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO2时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是 。下列做法属于该途径的是 (填字母)。 a.推广使用低碳清洁能源 b.将CO2通入海底封存 (3)分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO2脱除率越 (填“高”或“低”)。 ②当烟气流速相同时，三种吸收剂中 对烟气中CO2的脱除效果最好。 II.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图： (4)反应室2发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (5)写出二氧化碳在生产生活中的一种用途： 。 (6)吸收含有22t二氧化碳的工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 20．(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)金属是现代社会广泛使用的材料。 I、人类使用金属历程 (1)西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液制备铜，写出化学方程式 。 (2)近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中能 ，所以铝制品具有较好的耐腐蚀性。 Ⅱ、探究金属的冶炼 (3)如图为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是 ，写出玻璃管中发生反应的化学方程式 ，反应前后固体减少的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素的质量。 Ⅲ、金属的回收与利用 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。 (4)写出滤液③ 中金属阳离子符号 。 (5)Fe、Cu、Ag、Ni活动性由强到弱的顺序依次是 。 (6)滤液③ 加入足量铁粉后充分反应，过滤洗涤干燥得10g固体，为测定其中铜的质量分数，将固体放入烧杯中，分两次加入相同质量的稀盐酸，充分反应。测定实验数据如表： 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.1 求样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 21．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)氢气的开发利用是氢能研究的热点。 I．氢气的发现和制备 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①对于化学反应中发生元素化合价变化的生成物：有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。“水化”过程中，氧化产物是 。 ②“分离”过程在水溶液中进行，在溶液中发生化合反应生成，该反应的化学方程式为 。 ③从溶液中分离出晶体的操作是 (填操作名称)。 II．氢气的储存和释放 可用于化学储氢，其储氢与释氢过程如图2所示。 (3)储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是 。 (4)释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为 能和少量热能。 III．氢气在工业生产中的应用 (5)合成氨工艺中，氢气与氮气在高温、高压、铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为 。 (6)可从空气中获得，是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (7)是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 22．(24-25九上·江苏盐城大丰区·期末)(一)金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题： (1)小郝发现厨房的铁窗上锈迹斑斑，铁窗锈蚀的条件是 。 (2)向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。 ①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是 (填化学式)。 ②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为 。 (二)工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示： 查阅资料：，， (3)黄铜的熔点比铜的熔点 (填“高”或“低”)； (4)反应前要先将黄铜渣粉碎的目的是 ； (5)过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)； (6)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 反应。 (三)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如下计算： (7)生成氢气的质量为 。 (8)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程) 23．(24-25九上·江苏无锡·期末)我国氢能产业历经灰氢→蓝氢→绿氢的迭代。 Ⅰ．甲烷制氢：利用甲烷催化制氢的一种原理如图所示。 (1)甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是 。 (2)部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，生成水，产生的能量可以提供给甲烷与水反应。由此可知氢气和氧气的反应属于 （填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅱ．氨气制氢：我国已经建成首座氨制氢加氢站，其一种生产流程如图所示。 (3)液氨罐中氢元素质量分数为16%，该罐中物质属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (4)汽化器中液氨变为氨气，从微观角度分析，汽化器中发生改变的是 。 (5)裂解炉中氨气在铁基催化剂和410℃条件下分解为N2和H2，反应的化学方程式是 。 Ⅲ．水制氢：利用太阳能光伏电池将水转化为氢能是一种理想途径，其中一种装置模型如图所示。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2或O2。 (6)Ni(OH)2中Ni的化合价是 。 (7)下列叙述正确的是 （填序号）。 a.图中电极3中NiOOH可以循环使用 b.开关连接K1时，电极1附近产生的气体是H2 c.太阳能将水转化为氢气相比传统电解水制氢气更加节能、成本低 24．(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。 ① 依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式： 。 ② 实验B中观察到的现象是 。 ③ 实验C中发生反应的化学方程式为 。 ④ 图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是 （填字母）。 (2)铁与 （填化学式）等反应生成的铁锈 ，因此铁制品可以全部锈蚀。 (3)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。 ① 用化学方程式表示炼铁的主要原理： 。 ② 炼钢炉中充入氧气的主要目的是 。 (4)锯（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉铝矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属铝的部分流程如下图所示。 ① 焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为 。 ② 反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为 （填最简整数比）。 25．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)煤的综合利用是重要的研究课题。利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程如图所示。 (1)煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (2)“反应室2”中的反应在一定条件下进行，请写出该反应化学方程式 。 (3)化学兴趣小组用如图所示装置探究从“反应室3”导出并冷却至室温的气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。 (已知：H、CO、CH4均可还原氧化铜CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；浓硫酸可吸收水；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量) ①装置甲中硬质玻璃管内出现 (填现象)，证明反应已经发生。 ②装置丙中碱石灰的作用是 。 ③装置乙、丙的位置 (填“能”或“不能”)颠倒，理由是 。 ④下列说法不正确的的是 。 A．若9m3<11m2，则说明该气体中一定不含CO B．若9m3>11m2，则说明该气体中一定不含H2 C．若9m3=11m2，则说明该气体中一定只含CH4 D．若m1<m2+m3，则说明该气体中一定含有CO ⑤请指出上述实验装置中的一个明显缺陷 。 2 / 34 1 / 34 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 流程图题 1．(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是 A．过程I中，元素的化合价既升高又降低 B．过程II中，发生的反应不属于化合反应 C．过程III中，需要进行尾气处理 D．过程中，理论上每生成的需要消耗的 【答案】D 【详解】A、过程I中白磷中磷元素化合价为0，Cu3P中磷元素显-3价，磷酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价，故过程I中， P元素的化合价既升高又降低，不符合题意； B、过程II中，磷酸和氢氧化钙反应，是酸与碱的反应，生成物应是磷酸钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、过程III中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故需要进行尾气处理，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，过程 I中，如果白磷完全转化为磷酸，则理论上每生成98kg磷酸需要消耗白磷的质量为：，但是白磷中的磷元素一部分转化到了Cu3P中，故需要消耗白磷的质量应该大于31kg，符合题意。 故选D。 2．(24-25九上·江苏徐州·期末)《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： 下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时加入煤只能起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以降低生铁中的含碳量 D．赤铁矿炼铁的主要原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【答案】B 【详解】A、将原料捣碎可增加反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故A不符合题意； B、煤的主要成分是碳，加入后，碳燃烧生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，故煤的作用是提供热量和还原剂一氧化碳，故B符合题意； C、不断翻炒液态生铁，使之于氧气接触，其中的碳能与氧气反应，从而降低生铁中碳元素的含量，故C不符合题意； D、赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故D不符合题意。 故选B。 3．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．、、、均属于氧化物 B．该循环过程需不断添加 C．该工艺的总反应方程式为 D．生成的覆盖在表面会影响脱硫效率 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则、、属于氧化物，而属于单质，故选项说法不正确； B、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，故选项说法不正确； C、根据图中信息，H2S与Fe2O3反应生成FeS、S和水，FeS与O2反应又生成Fe2O3和二氧化硫，总反应方程式为2H2S+2O2=SO2+2H2O+S↓，故选项说法不正确； D、生成的FeS覆盖在Fe2O3表面，会阻碍H2S与Fe2O3的接触，从而影响脱硫效率，故选项说法正确。 故选D。 4．(24-25九上·江苏常州·期末)电路板企业回收硫酸铜废液中铜的流程如图，整个回收过程中参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为 A．1：1 B．8：7 C．7：8 D．80：49 【答案】A 【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到固体1（铜、未反应的铁），再加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则固体2为铜，则整个回收过程中参加反应铁的质量为mkg，生成铜的质量为mkg，参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为mkg:mkg=1:1，故选A。 5．(23-24九上·江苏南通海门·期末)科学探测发现月球贮存有一定数量的冰尘混合物、甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO3）资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需。下图是根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图。 (1)得到净化水的过程中，可做吸附剂的物质有 （填一种物质名称）。 (2)该流程图中可循环利用的物质是 和 。 (3)推测流程图中的“两种金属单质”是 。 (4)根据流程图的信息，写出CO和H2反应的化学方程式 。 【答案】(1)活性炭 (2) CH4或甲烷 H2或氢气 (3)Fe、Ti或铁、钛 (4)3H2+COH2O+CH4 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素、异味等物质，可做吸附剂，故填：活性炭。 （2）由图可知，甲烷和氢气既可作反应物，又是生成物，可循环利用。 （3）由图可知，两种金属单质是钛铁矿和甲烷（CH4）反应生成的，除了生成两种金属单质外，还生成一氧化碳（CO）和氢气（H2），根据质量守恒定律化学反应前后，元素种类不变可得，甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）和氢气（H2）中都不含金属元素，金属元素来自钛铁矿，金属单质分别是铁和钛。 （4）由图可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为3H2+COH2O+CH4。 6．(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。 (1)蒸汽反应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)空气反应器中发生的反应属于的基本反应类型为 。 (3)该工艺流程中可循环利用的物质为 。 【答案】(1) (2)化合反应 (3)氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3 【详解】（1）由图可知，蒸汽反应器中发生反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，空气进入空气反应器后，得到氮气，说明空气中的氧气和四氧化三铁发生反应生成了氧化铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）由图可知，氧化铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 7．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 (1)《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属 （填“大”或“小”）。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为 ，“浆”属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 (4)“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)“电解”步骤中，能量的转化形式为 。 (6)流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)大 (2)置换反应 (3) 悬浊液 (4)、 (5)电能转化为化学能 (6) 【详解】（1）“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属的硬度大。故选：大； （2）“曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （3）“灰”遇水成“浆”，过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； 生成的氢氧化钙微溶于水，形成“浆”不均匀不稳定的固液混合物，属于悬浊液； （4）在“氧化”步骤中，反应前MnO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价正负代数和为0，故Mn元素化合价为+ 4价，反应后K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故Mn元素化合价为+ 6价，同时空气中的0元素化合价从0价变为-2价，所以化合价发生改变的元素是Mn和O； （5）“电解”步骤中，是将电能转化为化学能； （6）由工艺流程可知，KOH在氧化步骤中作为反应物，在电解步骤中又生成了KOH，所以流程中可循环利用的物质是KOH。 8．(24-25九上·江苏无锡·期末)氨气（NH3）在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下。 (1)“分馏塔”中利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (2)“电解槽”中发生反应的化学方程式是 。 (3)“反应槽1”中反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (4)“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3的质量比为 。 (5)流程中，可循环使用的物质有： 和 （填化学式）。 (6)烟气脱硝的化学方程式是，R的化学式为 。 【答案】(1)沸点 (2) (3)降低 (4)72:17 (5) LiOH H2O (6)NO 【详解】（1）“分馏塔”中利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来； （2）“电解槽”中发生反应是氢氧化锂在通电条件下反应生成锂、水和氧气，化学方程式是； （3）“反应槽1”中反应是氮气和锂反应生成氮化锂，反应前氮气中氮元素为0价，反应后氮化锂（Li3N）中锂元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素为-3价，反应前后氮元素的化合价降低； （4）“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，生成的LiOH和NH3的质量比为（3×24）：17=72：17； （5）流程中，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，故可循环使用的物质有：LiOH和H2O； （6）由化学方程式可知，反应前含有4个N、12个H，反应后含有10个N、12个H和6个O，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则6R中含有6个N和6个O，R中含有1个N和1个O，R的化学式为NO。 9．(24-25九上·江苏南通海安·期末)氯酸钾是一种重要的无机化合物，可用电石渣(主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备氯酸钾的流程如下： 已知：①氯化过程中控制电石渣过量，在75℃左右进行，②氯酸钾加热到400℃以上开始分解并放出氧气。 (1)“氯化”前将电石渣进行“打浆”处理，目的是 。 (2)“氯化”过程中Cl2和Ca(OH)2最终转化为CaCl2和Ca(ClO3)2，该反应的化学方程式为 。 (3)“氯化”后过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)“转化”后“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。烘干的温度不宜过高，原因是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快且充分 (2)6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O (3) 漏斗 Ca(OH)2、CaCO3 (4) 降温结晶 氯酸钾加热到400℃以上分解，会降低产率 【详解】（1）将电石渣进行“打浆”处理，能增大反应物的接触面积，使反应更快且充分。 （2）Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO3)2，反应的化学方程式为：。 （3）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 氢氧化钙和氯气反应有一定的转化率，氢氧化钙不可能全部都反应掉，因此会剩余残渣；而碳酸钙不与氯气发生反应，因此也存在于残渣中。 （4）根据流程可知，蒸发浓缩后降温结晶，再过滤、洗涤、烘干则可得到氯酸钾固体； 由于氯酸钾加热到400℃以上开始分解并放出氧气，则烘干的温度不宜过高。 10．(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 (1)“压榨”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是 。 (3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在 (填“较高”或“较低”)水平。 (4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式 。 (5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持 ℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用 (填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 【答案】(1)物理变化 (2)生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度 (3)较低 (4)2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O (5) 38~60 乙醇 【详解】（1）“压榨”没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理变化。 （2）二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，但是“反应1”的原理生成二氧化碳降低了二氧化氯的浓度，故不易发生爆炸，故填：生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度。 （3）气体温度越低，溶解度越大，为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，吸收液的温度在较低水平，故填：较低。 （4）由图可知，“反应2”二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢生成亚氯酸钠和氧气和水，故填：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O。 （5）NaClO2溶解度，受温度影响比较大，可以利用降温结晶，或者称冷却热饱和溶液法结晶，先保持在较高温度38~60℃下蒸发，NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤固体，故填：38~60；乙醇。 11．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)氨气是重要的化工原料和能源。 (1)哈伯法合成氨气是工业制备氨气的主要方法。利用氮气和氧气的 不同从空气中分离出氮气，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为 。 (2)氨气具有可燃性，在氧气中燃烧生成水和常见的气体单质M，M的化学式为 。从产物的角度分析，作为燃料氨气相比于甲烷的优点为 。 (3)氨气溶于水形成氨水，用氨水捕集CO2气体的流程如图﹣1，该转化中可以循环利用的物质X的化学式为 ，氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因为 。 (4)氨气具有还原性，可将Fe2O3还原成铁，反应原理为，某科研小组称取12.0gFe2O3，装入图﹣2的硬质玻璃管中，连接装置，将干燥的氨气通入一段时间后，点燃酒精灯加热固体。 ①加热前先通入一段时间氨气的目的为 ，反应过程中可观察到硬质玻璃管内的现象为 。 ②反应结束后收集玻璃管中的固体，称其质量为9.0g，通过计算判断，Fe2O3是否完全转化为铁单质 。（写出计算过程） 【答案】(1) 沸点 (2) N2 不会产生二氧化碳 (3) NH3 氨水受热易分解 (4) 排尽装置内的空气，防止氨气和氧气的混合气加热发生爆炸（合理即可） 红棕色固体逐渐变成黑色 否 【详解】（1）工业上制取氧气和氮气的原理是：利用氮气和氧气的沸点不同从空气中分离出氮气； 在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为：； （2）氨气具有可燃性，在氧气中燃烧生成水和常见的气体单质M，反应物中有氢元素、氮元素、氧元素，生成物中有氢元素、氧元素，所以M的化学式为N2； 从产物的角度分析，作为燃料氨气相比于甲烷的优点为：不会产生二氧化碳； （3）碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，该转化中可以循环利用的物质X的化学式为：NH3； 氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因为：氨水受热易分解； （4）①加热前先通入一段时间氨气的目的为：排尽装置内的空气，防止氨气和氧气的混合气加热发生爆炸； 氨气具有还原性，可将Fe2O3还原成铁，反应过程中可观察到硬质玻璃管内的现象为：红棕色固体逐渐变成黑色； ②设参加反应的氧化铁的质量为x， x=10g； 10g小于12g，所以Fe2O3没有全部转化为铁单质。 12．(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。 (1)随着煤、石油等 （填“可再生”或“不可再生”）能源大量消耗，开发更多的新能源显得相当重要。 (2)乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。 ①为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是 。 ②“变换炉”中一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，反应后CO含量降低，则气体含量增加的是 。 ③合成天然气（CH4）燃烧的化学方程式是 。 (3)合成塔中主要是CO和H2反应生成CH4和H2O。若将CO和H2按分子数之比为1:3混合，在催化剂的作用下合成CH4，当合成塔中含量不再发生变化时（平衡时），测得各气体成分含量与压强的关系如图所示。根据图像分析，为促进该反应的进行，应控制压强在 （填“高”或“低”）压区。（注：增大压强，有利于甲烷生成） 【答案】(1)不可再生 (2) 将煤炭粉碎 CO2和H2 (3)高 【详解】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源； （2）①将煤炭粉碎能增大反应物的接触面积，能使煤炭在气化炉中反应更充分； ②根据流程，加入了水蒸气，一氧化碳和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，CO2和H2含量增加； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； （3）由图可知，压强越高CO和H2的体积分数越小，CH4和H2O的体积分数越大，说明压强越高，CO和H2的反应率越高，故应控制在高压区。 13．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物，在地表易风化为孔雀石。 I．古法炼铜 图1为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜； ②铜的熔点为，氧气充足时炭火的温度可达左右。 (1)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 。 (2)该工艺中木炭主要有两个作用：① ；② 。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在木炭中的铜颗粒，原因是 。 II．现代炼铜 图2为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 (5)工业上常用石灰浆吸收炉气中的，生成物之一为，试标出中硫元素的化合价 。 (6)吹炼过程中反应为：，其中X的化学式为 。 (7)精炼时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图3)，该设计的优点是 。 【答案】(1) (2) 燃烧放热提供炉内高温 作反应物与氧化铜反应 (3)防止容器内因气体增加压强增大，容器炸裂 (4)炭火的温度高于铜的熔点，铜熔化成液体，冷却后凝固成块状 (5) (6)FeO (7)增大反应物接触面积，使反应快速充分 【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （2）流程中，将木炭与孔雀石混合，高温下孔雀石分解生成氧化铜，高温下木炭直接与氧化铜反应生成铜；由炉中的炭火充分煅烧，燃烧放热提供炉内高温，则木炭主要的两个作用是燃烧放热提供炉内高温、作反应物与氧化铜反应，故填：燃烧放热提供炉内高温；作反应物与氧化铜反应； （3）在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有气体生成，在球形容器封盖后保留细小通气孔可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂，故填：防止容器内因气体增加压强增大，容器炸裂； （4）根据查阅资料②中铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，可知煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，故填：炭火的温度高于铜的熔点，铜熔化成液体，冷却后凝固成块状； （5）CaSO3中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零得，，即硫元素的化合价为+4。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则CaSO3中硫元素的化合价可表示为，故填：； （6）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Fe、2个S、6个O，反应后有2个S、4个O，相差2个Fe、2个O，则1个X中含有1个Fe和1个O，即X的化学式为FeO，故填：FeO； （7）该环形装置可将CO气体分散成多个气流，使一氧化碳和粗铜充分接触，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应快速充分。 14．(24-25九上·江苏南通崇川区·期末)利用硫酸锰（）制备新型电池材料的一种工艺流程如下： (1)“沉淀”反应是。该反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)“操作X”的名称是 。 (3)“洗涤”的目的是除去表面附着的可溶性杂质。检验否洗涤干净时，可取少量最后一次洗涤液，向其中加入 溶液，若无沉淀生成，说明已经洗涤干净。 (4)通过“打浆”，分散成细小颗粒，形成悬浊液。“打浆”对后续“氧化”的作用是 。 (5)“氧化”时，与氧气反应生成锰的氧化物。锰元素能形成MnO、、和等多种氧化物。 ①60℃时与反应生成和，该反应的化学方程式为 。 ②通空气8小时左右，“氧化”所得固体产物几乎全部为；继续通空气，产物中锰元素质量分数会减小，原因是 。 【答案】(1)复分解 (2)过滤 (3)氯化钡 (4)增大氢氧化锰与氧气的接触面积，使反应更快、更充分 (5) 部分转化为、 【详解】（1），该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （2）“操作X”是分离固液的过滤操作； （3）“沉淀”反应是，“洗涤”的目的是除去表面附着的可溶性杂质，因此检验否洗涤干净，需要检验洗涤液中是否含有硫酸铵，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则可取少量最后一次洗涤液，向其中加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已经洗涤干净； （4）通过“打浆”，分散成细小颗粒，形成悬浊液，则“打浆”对后续“氧化”的作用是增大氢氧化锰与氧气的接触面积，使反应更快、更充分； （5）①60℃时与反应生成和，该反应的化学方程式为； ②中锰元素的质量分数为，中锰元素的质量分数为，中锰元素的质量分数为，中锰元素的质量分数为，通空气8小时左右，“氧化”所得固体产物几乎全部为，说明此时所得固体产物中锰元素的质量分数接近72.1%，继续通空气，产物中锰元素质量分数会减小，则其原因是部分转化为、。 15．(24-25九上·江苏南通海门区·期末)以下为制备纳米的一种流程： (1)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 (2)过程中的生成物可直接应用于流程的是 。 (3)为了提高“酸溶”速率，可采取的措施有 （写出一条即可）；写出“酸溶”时发生反应的化学方程式 。 (4)用材质的容器 （填“能”或“不能”）盛放盐酸。 (5)“转化”时参加反应的和的分子个数比为 。 (6)经过“操作2”得到的是一种重要的化工原料，要配制的溶液，需要的溶液 g。 【答案】(1)漏斗 (2)/二氧化碳 (3) 将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等） (4)能 (5) (6)500 【详解】（1）操作1和2都是分离难溶性固体和液体，都为过滤操作，实验室中过滤所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；； （2）该流程中酸溶产生二氧化碳，二氧化碳可以在转化过程利用，故过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳； （3）将原料粉碎，增大反应物的接触面积，提高酸溶速率，也可以适当提高酸的浓度，适当升高温度等，提高酸溶速率； “酸溶”时碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）二氧化硅不能与盐酸反应，则用材质的容器能盛放盐酸； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氨气、氯化铵的化学式可知，根据氮原子和氢原子守恒，则反应物应该还有含有氢元素的物质参与反应，即为水，故“转化”时氯化钙、氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵溶液和碳酸钙沉淀，化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为1:2； （6）根据稀释前后溶质质量不变，要配制的溶液，需要的溶液的质量为。 16．(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)科技发展催生了许多新型化学工艺流程，下列流程对于解决能源和环境问题有重大意义。 (1)“碳达峰”是指排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是______。 A．大量使用一次性餐具 B．使用清洁的氢能源 C．使用脱硫煤 D．推广电动汽车 (2)自然界中，大量的碳元素以化合态的形式存在于化石燃料中，以单质存在的有金刚石、石墨等。在一定条件下，，该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使的排放总量和减少总量相当。反应Ⅱ有利于实现“碳中和”，消耗，该反应化学方程式为 。 (4)化石燃料的燃烧会导致空气污染，下列气体属于空气污染物是______。 A．CO B．PM2.5 C． D． 【答案】(1)BD (2)化学 (3) (4)ABC 【详解】（1）A、大量使用一次性餐具，不利于控制二氧化碳排放，故A不符合题意； B、使用清洁的氢能源，减少化石能源的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故B符合题意； C、使用脱硫煤，可以增加二氧化碳的排放，故C不符合题意； D、推广电动汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故D符合题意。 故选BD； （2）石墨在一定条件下反应生成金刚石，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学； （3）反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气组成成分之一，不属于空气污染物，故选ABC。 17．(24-25九上·江苏淮安盱眙县·期末)我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS(CarbonCapture， UtilizationandStorage)，即捕集、利用与储存。请回答： (1)向空气中排放的过多，会导致的环境问题是 。生活中有利于降低“碳排放”的做法是 。(写一点即可) (2)的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。 ①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收。将捕集到的转化成流体态(气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子 (填“有”或“没有”)改变。 ②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如图所示： a、该流程中可循环利用的物质是 。 b、“电解”得到的和中所含分子的个数之比为 。 c、“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为 (用化学方程式表示)。 ③储存：与天然矿石中反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存。 【答案】(1) 温室效应 植树造林，出行时乘坐公共交通等 (2) 没有 水/H2O 2：1 【详解】（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应； 生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、植树造林，出行时乘坐公共交通等。 （2）①将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则二氧化碳分子没有改变，只是分子间的间隔改变； ②a、该流程中，既有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质是水； b、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，则得到的H2和O2中所含分子的个数之比为2：1； c、由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，化学方程式为。 18．(24-25九上·江苏常州·期末)天宫空间站再生生保系统含电解水制氧、水处理、二氧化碳去除等多个子系统。 (1)空间站电解水制取氧气的化学方程式是 。 (2)空间站使用添加银离子技术抑制再生水中微生物生长。银离子的化学符号是 。 (3)空间站消除二氧化碳有Bosch法、Sabatier法，其流程如图所示。 ①流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后化学性质与 均不发生改变。 ②反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的 倍。 【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑ (2)Ag+ (3) 质量 2 【详解】（1）水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （2）离子的表示方式：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”省略，故银离子表示为Ag+; （3）①催化剂在化学反应前后质量与化学性质不变； ②,，故反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的2倍。 19．(24-25九上·江苏徐州·期末)我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO2时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是 。下列做法属于该途径的是 (填字母)。 a.推广使用低碳清洁能源 b.将CO2通入海底封存 (3)分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO2脱除率越 (填“高”或“低”)。 ②当烟气流速相同时，三种吸收剂中 对烟气中CO2的脱除效果最好。 II.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图： (4)反应室2发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (5)写出二氧化碳在生产生活中的一种用途： 。 (6)吸收含有22t二氧化碳的工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2) 碳替代 a (3) 低 氨基乙酸钾 (4) CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 (5)灭火 (6)设KOH溶液的溶质质量为x， = x56t ×100%=28% 答：KOH溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故填：二氧化碳或CO₂；    二氧化碳在生产生活中的一种用途**：二氧化碳可用于灭火器、碳酸饮料、温室气体肥料等。 （2）图甲中数据可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代；   a. 推广使用低碳清洁能源，属于碳替代； b.将CO2通入海底封存，属于碳封存；故选：a; （3）分析图乙可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故烟气流速越快，CO₂脱除率越低，故填：低；    对比图乙中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾；    （4） 根据题目信息“再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2”，可知反应室2发生的反应是碳酸钙高温分解为生石灰和二氧化碳，化学方程式为：，故填：； 该反应符合分解反应“一变多”的特征，故填：分解反应； （5）二氧化碳在生产生活中的有多种用途，例如，二氧化碳可用于灭火器、碳酸饮料、温室气体肥料等 ，故填：灭火；（其他合理答案均可） （6）详解见答案。 20．(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)金属是现代社会广泛使用的材料。 I、人类使用金属历程 (1)西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液制备铜，写出化学方程式 。 (2)近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中能 ，所以铝制品具有较好的耐腐蚀性。 Ⅱ、探究金属的冶炼 (3)如图为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是 ，写出玻璃管中发生反应的化学方程式 ，反应前后固体减少的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素的质量。 Ⅲ、金属的回收与利用 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。 (4)写出滤液③ 中金属阳离子符号 。 (5)Fe、Cu、Ag、Ni活动性由强到弱的顺序依次是 。 (6)滤液③ 加入足量铁粉后充分反应，过滤洗涤干燥得10g固体，为测定其中铜的质量分数，将固体放入烧杯中，分两次加入相同质量的稀盐酸，充分反应。测定实验数据如表： 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.1 求样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化（合理即可） (3) 燃掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气（合理即可） 小于 (4)Cu2+ (5)Fe＞Ni＞Cu＞Ag (6)根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=0.1g+0.2g=0.3g，设设参加反应的铁的质量为x， x=8.4g， 则样品中铜的质量分数为×100%=16%； 答：样品中铜的质量分数为16%。 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）因为铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，所以铝制品具有较好的耐腐蚀性； （3）一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，该装置中酒精灯的作用是燃掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气；玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；反应前后固体减少的质量小于生成的二氧化碳中氧元素的质量，是因为二氧化碳中氧元素的质量有一部分来自于一氧化碳； （4）Cu、Ag金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，则操作①与足量稀硫酸反应后过滤，铜、银进入滤渣①，滤渣①中的铜和氧气、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，则滤液③中金属阳离子符号为Cu2+； （5）由金属活动性顺序可知，铁、铜、银的件数活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞Ag,由操作Ⅰ、操作Ⅱ可知，镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，说明镍的金属活动性排在氢的前面，铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，则铁的活动性比镍强，则Fe、Cu、Ag、Ni活动性由强到弱的顺序依次是Fe＞Ni＞Cu＞Ag； （6）见答案。 21．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)氢气的开发利用是氢能研究的热点。 I．氢气的发现和制备 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①对于化学反应中发生元素化合价变化的生成物：有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。“水化”过程中，氧化产物是 。 ②“分离”过程在水溶液中进行，在溶液中发生化合反应生成，该反应的化学方程式为 。 ③从溶液中分离出晶体的操作是 (填操作名称)。 II．氢气的储存和释放 可用于化学储氢，其储氢与释氢过程如图2所示。 (3)储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是 。 (4)释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为 能和少量热能。 III．氢气在工业生产中的应用 (5)合成氨工艺中，氢气与氮气在高温、高压、铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为 。 (6)可从空气中获得，是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (7)是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 【答案】(1)置换 (2) /二氧化碳 过滤 (3)防止氢气与空气混合加热爆炸 (4)电 (5) (6)沸点 (7)变小 【详解】（1）铁与稀盐酸反应得到了浅绿色的氯化亚铁溶液和可燃性气体氢气，该反应满足"单换单"反应特点，属于置换反应； （2）①甲烷和水在一定条件下反应得到氢气和二氧化碳，碳元素由-4价（甲烷）升高到+4价（二氧化碳），甲烷发生氧化反应，氧化产物为二氧化碳； ②在溶液中发生化合反应生成，该反应的化学方程式为：； ③从溶液中分离出晶体是将固体和液体分离，操作名称是过滤； （3）氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，故隔绝空气的原因是防止氢气与空气混合加热时发生爆炸； （4）释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能和少量热能； （5）氮气和氢气在高温高压和铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为：； （6）工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离； （7）“再生”过程中铁元素的质量不变，是在一定温度下用将其“再生”，物质的总质量变大，则铁元素的质量分数变小。 22．(24-25九上·江苏盐城大丰区·期末)(一)金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题： (1)小郝发现厨房的铁窗上锈迹斑斑，铁窗锈蚀的条件是 。 (2)向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。 ①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是 (填化学式)。 ②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为 。 (二)工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示： 查阅资料：，， (3)黄铜的熔点比铜的熔点 (填“高”或“低”)； (4)反应前要先将黄铜渣粉碎的目的是 ； (5)过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)； (6)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 反应。 (三)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如下计算： (7)生成氢气的质量为 。 (8)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)与氧气和水同时接触 (2) Ag Zn2+ (3)低 (4)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (5) 过滤 漏斗 (6) 置换 (7)0.2g (8)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x x=19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触。 （2）①锌、铜、银的金属活动性顺序为锌>铜>银，向硝酸银溶液中加入铜、锌的混合物粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌、银，若溶液甲为蓝色，说明铜参与了反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜、银，此时锌已反应完，不确定铜是否反应完，所以固体乙中一定含有银（Ag）。 若固体乙中含有锌、铜、银三种，说明锌过量，铜和银的化合物已被完全置换，溶液甲中所含的金属离子只有锌离子（Zn2+）。 （3）金的熔点一般比其成分金属的熔点低，黄铜是铜锌合金，所以黄铜的熔点比铜低。 （4）将黄铜渣粉碎可以增大其与其他反应物的接触面积，从而加快反应速率。 （5）过程 Ⅱ 是将固体和液体分离，操作名称是过滤； 过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （6）过程 Ⅲ 中加入稀硫酸得到铜，说明过程 Ⅱ 加入的 B 是锌，锌能置换出CuSO4中的Cu，过程 Ⅲ 有气体产生是因为固体 C 中含有过量的锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （7）加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氢气的质量不断增大，根据质量守恒定律，完全反应后生成氢气的质量为。 （8）完全反应后生成氢气的质量为0.2g，据此可通过化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量分数，详见答案。 23．(24-25九上·江苏无锡·期末)我国氢能产业历经灰氢→蓝氢→绿氢的迭代。 Ⅰ．甲烷制氢：利用甲烷催化制氢的一种原理如图所示。 (1)甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是 。 (2)部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，生成水，产生的能量可以提供给甲烷与水反应。由此可知氢气和氧气的反应属于 （填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅱ．氨气制氢：我国已经建成首座氨制氢加氢站，其一种生产流程如图所示。 (3)液氨罐中氢元素质量分数为16%，该罐中物质属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (4)汽化器中液氨变为氨气，从微观角度分析，汽化器中发生改变的是 。 (5)裂解炉中氨气在铁基催化剂和410℃条件下分解为N2和H2，反应的化学方程式是 。 Ⅲ．水制氢：利用太阳能光伏电池将水转化为氢能是一种理想途径，其中一种装置模型如图所示。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2或O2。 (6)Ni(OH)2中Ni的化合价是 。 (7)下列叙述正确的是 （填序号）。 a.图中电极3中NiOOH可以循环使用 b.开关连接K1时，电极1附近产生的气体是H2 c.太阳能将水转化为氢气相比传统电解水制氢气更加节能、成本低 【答案】(1) (2)放热反应 (3)混合物 (4)氨分子间的间隔 (5) (6)+2 (7)abc 【详解】（1）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （2）部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，生成水，产生的能量可以提供给甲烷与水反应，由此可知氢气和氧气的反应属于放热反应，故填：放热反应； （3）纯净物中各元素的质量分数是固体的，NH3中氢元素的质量分数为，而液氨罐中氢元素质量分数为16%，与纯净液氨中氢元素质量分数不同，所以该罐中物质属于混合物，故填：混合物； （4）汽化器中液氨变为氨气，只是物质的状态发生了改变，该过程中氨分子之间的间隔变大，而分子本身的种类、大小、质量等都不变，故填：氨分子间的间隔； （5）氨气在铁基催化剂和410℃条件下分解为N2和H2，反应的化学方程式为，故填：； （6）Ni(OH)2中氢氧根离子显-1价，设Ni的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即Ni的化合价为+2，故填：+2； （7）a、图中电极3中的NiOOH既是生成物又是反应物，可以循环使用，故a正确； b、开关连接K1时，电极1与电源的负极相连，则电极1附近产生的气体是H2，故b正确； c、太阳能是一种清洁能源，利用太阳能光伏电池将水转化为氢能，相比传统电解水制氢气，不需要消耗大量电能，更加节能、成本低，故c正确。 故选abc。 24．(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。 ① 依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式： 。 ② 实验B中观察到的现象是 。 ③ 实验C中发生反应的化学方程式为 。 ④ 图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是 （填字母）。 (2)铁与 （填化学式）等反应生成的铁锈 ，因此铁制品可以全部锈蚀。 (3)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。 ① 用化学方程式表示炼铁的主要原理： 。 ② 炼钢炉中充入氧气的主要目的是 。 (4)锯（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉铝矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属铝的部分流程如下图所示。 ① 焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为 。 ② 反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为 （填最简整数比）。 【答案】(1) CuSO4、H2O 产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色 AC (2) O2、H2O 很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应（合理即可） (3) 降低生铁的含碳量使其炼成钢 (4) SO2 3:1 【详解】（1）①硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式分别是CuSO4、H2O； ②实验B中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； ③实验C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； ④图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是A（铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼）C（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼），故选AC； （2）铁与H2O、O2等反应生成的铁锈疏松多孔，容易吸收水蒸气和氧气，因此铁制品可以全部锈蚀； （3）①高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：； ②炼钢炉中充入氧气的主要目的是除去生铁中的碳； （4）①焙烧炉内的主要反应是，反应前后钼原子都是2个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X的化学式为SO2； ②反应器内发生反应的化学方程式是，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为3：1。 25．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)煤的综合利用是重要的研究课题。利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程如图所示。 (1)煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (2)“反应室2”中的反应在一定条件下进行，请写出该反应化学方程式 。 (3)化学兴趣小组用如图所示装置探究从“反应室3”导出并冷却至室温的气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。 (已知：H、CO、CH4均可还原氧化铜CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；浓硫酸可吸收水；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量) ①装置甲中硬质玻璃管内出现 (填现象)，证明反应已经发生。 ②装置丙中碱石灰的作用是 。 ③装置乙、丙的位置 (填“能”或“不能”)颠倒，理由是 。 ④下列说法不正确的的是 。 A．若9m3<11m2，则说明该气体中一定不含CO B．若9m3>11m2，则说明该气体中一定不含H2 C．若9m3=11m2，则说明该气体中一定只含CH4 D．若m1<m2+m3，则说明该气体中一定含有CO ⑤请指出上述实验装置中的一个明显缺陷 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) 红色固体 吸收CO2 不能 碱石灰既能吸收H2O，又能吸收CO2，无法准确测定水或二氧化碳的质量 ABC 没有进行尾气处理 【详解】（1）“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）“反应室2”中一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； （3）①在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳、甲烷、氢气反应都能生成红色的铜，因此实验中观察到出现红色固体，证明反应已经发生； ②空气中含有二氧化碳，装置丙中碱石灰的作用是吸收二氧化碳； ③装置乙、丙的位置不能颠倒，因为碱石灰既能吸收H2O又能吸收CO2，无法准确测定水或二氧化碳的质量； ④氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，装置乙增加的质量m2g就是生成水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置丙增加的质量m3g就是生成的二氧化碳的质量，生成的水和二氧化碳的分子个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子种类和个数不变，反应物中氢、碳原子个数比； A、甲烷中氢、碳原子个数比为4：1 ，若9m3＜11m2，即，则说明该气体一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，故A错误； B、若9m3＞11m2，即，则说明该气体中一定含有一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，故B错误； C、若9m3=11m2，即，则说明该气体可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，故C错误； D、反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，即为固体物质中氧元素的质量，m2g水中氧元素的质量为m2g×=，m3g二氧化碳中氧元素的质量为m3g×=，则若m1＜，则说明该气体中一定含有CO，故D正确； 故选：ABC； ⑤一氧化碳有毒，会污染空气，则上述实验装置中的一个明显缺陷是没有进行尾气处理。 2 / 34 1 / 34 学科网（北京）股份有限公司 $