专题04 电离平衡（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题04 电离平衡 3大高频考点概览 考点01 电离平衡 考点02 电离平衡的影响因素 考点03 电离常数 地 城 考点01 电离平衡 1．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 2．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 3．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期末）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式 A 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 B 氧化镁溶于稀硫酸 C 用食醋可以除去暖水瓶中的水垢 D “84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体 4．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 5．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的的溶液： D．的溶液： 6．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 7．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期末）下列有关物质的说法正确的是 A．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 B．在水中电离后仅存在一种酸根，则为正盐 C．肼（）与过量反应生成的酸式盐为 D．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为2y mol/L，则将其加水稀释至溶质质量分数为x %，所得稀溶液物质的量浓度小于y mol/L 8．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）Ⅰ．现有下列物质：①纯、②固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨固体、⑩氨水。 (1)上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)0.1mo1/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度由大到小关系： 。 常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。 (3)同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是______。 A． B． C． D． (4)将⑨⑩分别用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨ ⑩(填“>”“<”或“=”)。 (5)将体积为、的⑨溶液，与体积为、的盐酸溶液混合后，等于5，则：= 。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式或电离方程式： (6)向漂白液中通入少量：[已知] 。 (7)在水溶液中的电离方程式 。 (8)是二元弱碱，在水中的电离与相似，写出的第一步电离方程式 。 地 城 考点02 电离平衡的影响因素 9．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 10．（2024-2025高二上·黑龙江绥化·期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c<a<b B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点 C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可以加入Na2CO3固体 D．加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子 11．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）下列关于溶液的叙述正确的是 A．时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B．常温下，在的氨水与的氨水中，前者多 C．中和相同体积、相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量盐酸比醋酸大 D．的酸与的溶液等体积混合溶液中，一定有： 12．（2024-2025高二上·辽宁·期末）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 13．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）常温下，下列说法正确的是 A．、、、在的溶液中能够大量共存 B．将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的 C．0.1mol·L-1的盐酸中由水电离的与之比为 D．可用干燥的pH试纸测定的次氯酸溶液的pH 14．（2024-2025高二上·黑龙江绥化·期末）（1）现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。 在上述状态下能导电的强电解质是 ； 属于弱电解质的是 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。 （2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－。 ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。 ②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。 ③升高温度，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。 15．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期末）完成下列问题。 (1)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 ，盐酸中 。(填“增大”或“减小”或“不变”) ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸 盐酸。(填“>”或“=”或“<”，下同) ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 盐酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸 盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) a．    b．    c．     d． (2)查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数 (25℃) ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是 。 ②写出NaClO溶液与少量反应的离子方程式 。 ③常温下和的混合溶液中：若，则溶液中 。 16．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2)为原料制备电池电极材料LiFePO4的流程如下： 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.2 7.5 3.5 沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 9.0 4.7 ②pH=9.6时Al(OH)3开始溶解 回答下列问题： (1)硫铁矿烧渣焙烧时会生成FeO和CO2，写出焙烧时Fe2O3发生反应的化学方程式 。 (2)滤渣Ⅱ的成分为 ，加NaOH溶液调pH的理论范围是 。 (3)向过滤Ⅰ所得滤液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH约为1.5的条件下逐滴加入NaClO溶液，至取少量所得溶液滴加 溶液(写化学式)不产生 现象为止，证明反应完全，得到FePO4沉淀。 (4)写出生成FePO4沉淀的离子方程式 。 (5)其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率=×100%与溶液pH的关系如图所示。 ①pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是 。 ②pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是 。 地 城 考点03 电离常数 17．（2024-2025高二上·吉林通化·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 18．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．结合的能力： B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 19．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）水溶液体系中存在反应：，25℃平衡常数为K。溶液中所有含碳物种的物质的量分数与pH变化关系如图所示。 已知：①醋酸的物质的量分数 。 ②忽略溶液体积变化。 下列说法不正确的是 A．线I表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 20．（2024-2025高二上·辽宁·期末）含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A． K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B．向NaCN溶液中通入少量CO2： C．碱性条件下H2O2与CN-反应： D．Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 21．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 22．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨六校·期末）连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B．常温下的为 C．a点时溶液中 D．c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 23．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）请回答下列问题： (1)写出稀氨水中一水合氨的电离方程式 ；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 (忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度    B．加入NH4Cl固体    C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 (2)将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 (3)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为 ；写出其电离方程式： ；推测NaH2PO2是 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (4)已知25℃，NH3·H2O的溶液中，，H2SO3的，，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的 。将SO2通入该氨水中，当为10-7mol/L时，溶液中的 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电离平衡 3大高频考点概览 考点01 电离平衡 考点02 电离平衡的影响因素 考点03 电离常数 地 城 考点01 电离平衡 1．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 【答案】B 【解析】A．HA的电离方程式为HAH++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则胃中，C正确； D．血液中存在，则血液中药物有效部分以A-为主，HA可以忽略不计；胃中存在，则血液中药物有效部分以HA为主，A-可以忽略不计；血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定，故血液中和胃中近似相等，则 ，D正确； 故选B。 2．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 【答案】C 【解析】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Fe是单质，不是化合物，则不是强电解质，A错误； B．NH3在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B错误； C．CaCO3在熔融状态下能导电，完全电离，是强电解质，HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C正确； D．H2O能部分电离，属于电解质，D错误； 故选C。 3．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期末）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式 A 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 B 氧化镁溶于稀硫酸 C 用食醋可以除去暖水瓶中的水垢 D “84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体 【答案】B 【解析】A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3沉淀，，A错误； B．氧化镁与稀硫酸反应生成Mg2+和水，离子方程式正确书写了MgO与H+的反应，符合实验现象，B正确； C．食醋（CH3COOH）与CaCO3反应生成可溶的醋酸钙，，C错误； D．“84”消毒液中的ClO-与洁厕灵中的Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，， D错误； 故选B。 4．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．为强电解质，完全电离，其电离方程式为：，A错误； B．为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：，C错误； D．为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：，D错误； 答案选B。 5．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的的溶液： D．的溶液： 【答案】D 【解析】A．铜离子为有色离子，无色透明溶液中一定不能大量存在铜离子，A错误； B．pH=1的溶液为酸溶液，酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在，B错误； C．水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，此时溶液呈酸性或者碱性，碱性条件下镁离子和铜离子不能大量存在，C错误； D．的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中选项中的四种离子能大量共存，D正确； 故答案选D。 6．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意； B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意； C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意； D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意； 故选D。 7．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期末）下列有关物质的说法正确的是 A．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 B．在水中电离后仅存在一种酸根，则为正盐 C．肼（）与过量反应生成的酸式盐为 D．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为2y mol/L，则将其加水稀释至溶质质量分数为x %，所得稀溶液物质的量浓度小于y mol/L 【答案】B 【解析】 A．与制备氢氧化铁胶体实验无关，A错误； B．在水中电离仅存在一种酸根，则为一元酸，为正盐，B正确； C．肼与过量反应生成的酸式盐为，C错误； D．由可知，，稀释后，，，乙醇密度小于水，则，故，D错误； 故选B。 8．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）Ⅰ．现有下列物质：①纯、②固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨固体、⑩氨水。 (1)上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)0.1mo1/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度由大到小关系： 。 常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。 (3)同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是______。 A． B． C． D． (4)将⑨⑩分别用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨ ⑩(填“>”“<”或“=”)。 (5)将体积为、的⑨溶液，与体积为、的盐酸溶液混合后，等于5，则：= 。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式或电离方程式： (6)向漂白液中通入少量：[已知] 。 (7)在水溶液中的电离方程式 。 (8)是二元弱碱，在水中的电离与相似，写出的第一步电离方程式 。 【答案】(1) ③④⑥⑦⑩ ①②⑤⑥⑨ (2)⑤②=③① (3)AC (4)< (5)9∶1 (6) (7) (8) 【解析】（1）可导电的物质有溶于水或者熔融态的电解质以及金属单质、石墨，可以导电的物质为：③④⑥⑦⑩，电解质是指在水中或者熔融状态下可以导电的化合物，电解质有：①②⑤⑥⑨。 （2）溶液中所含的氢离子或者氢氧根浓度越大，对水的电离抑制程度越大，水电离出的氢离子越少，0.1mol/L的①②③⑤溶液中，0.1mol/LH2SO4，c(H+)=0.2mol/L，0.1mol/LKHSO4溶液电离出氢离子浓度为0.1mol/L，0.1mol/L盐酸c(H+)=0.1mol/L，0.1mol/LCH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于0.1mol/L，所以水电离出的氢离子浓度从大到小关系为：⑤>②=③>①。 （3）A．同等程度稀释Ba(OH)2溶液和氨水，碱性都减弱，c(OH-)均减小，A符合题意； B．常温下，Kw=c(H+)·c(OH-)是常数，两溶液中c(OH-)都减小，则c(H+)增大，增大，B不'符题意； C．稀释后⑨⑩溶液体积相同，n(Ba2+)不变，稀释氨水会促进一水合氨电离产生，n()变多，则减小，C符合题意； D．，常温下Kb(NH3·H2O)是常数，由B可知，加水稀释，增大，则也增大，D不符题意； 故选AC。 （4）同体积pH=10的⑨和⑩氨水，溶液中的c(OH-)相等，由于是强碱，一水合氨是弱碱，则氨水的浓度远高于溶液，用盐酸反应完溶液中现有的氢氧根离子，氨水还能继续电离出氢氧根离子，因此消耗的盐酸的量大，所以填“<”。 （5）酸和碱混合后，溶液呈酸性，所以c(H+)= 10-5，计算得到Va∶Vb=9∶1。 （6）已知，则酸性：，根据强酸制取弱酸的原理，向漂白液中通入少量，CO2和NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：。 （7）在水溶液中电离产生钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：。 （8）是二元弱碱，在水中的电离与相似，在水中的电离方程式为：，写出的第一步电离方程式。 地 城 考点02 电离平衡的影响因素 9．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】草酸是二元弱酸，，。加水稀释草酸溶液，浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离。 A．，加水稀释，氢离子浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以减小，A不符合题意； B．，加水稀释，浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以增大，B不符合题意； C．加水稀释浓度减小，所以减小，C不符合题意； D．只与温度有关，稀释过程不变，不变，D符合题意； 故选D。 10．（2024-2025高二上·黑龙江绥化·期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c<a<b B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点 C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可以加入Na2CO3固体 D．加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子 【答案】B 【解析】A．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，由图可知，溶液导电能力由小到大的顺序是c<a<b，则溶液中氢离子浓度由小到大的顺序是c<a<b，故A正确； B．醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸的电离程度增大，由图可知，c点醋酸溶液浓度最小，则醋酸电离程度最大的是c点，故B错误； C．向醋酸溶液中加入碳酸钠固体，溶液中氢离子与碳酸根离子反应，电离平衡右移，醋酸根离子浓度增大，故C正确； D．冰醋酸是纯净的醋酸，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以导电能力约为零，故D正确； 故选B。 11．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）下列关于溶液的叙述正确的是 A．时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B．常温下，在的氨水与的氨水中，前者多 C．中和相同体积、相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量盐酸比醋酸大 D．的酸与的溶液等体积混合溶液中，一定有： 【答案】A 【解析】A．时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸只有部分电解，则反应后溶液为醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液呈酸性，A正确； B．一水合氨为弱电解质，氨水浓度越大，电离程度越小，则一定温度下，1Llmol•L-1的氨水与2L 0.5mol•L-1的氨水中，后者多，B错误； C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量是醋酸比盐酸大，C错误； D．0.2 mol/L的酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合，HX过量，因HX的酸性强弱未知，无法确定混合液的酸碱性，也无法判断离子浓度的大小关系，故D错误； 答案选。 12．（2024-2025高二上·辽宁·期末）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【解析】的电离平衡为。 A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确； B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误； C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误； D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 13．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）常温下，下列说法正确的是 A．、、、在的溶液中能够大量共存 B．将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的 C．0.1mol·L-1的盐酸中由水电离的与之比为 D．可用干燥的pH试纸测定的次氯酸溶液的pH 【答案】A 【解析】A．的溶液为强酸性溶液，、、、、之间均不反应，可以大量共存，A正确； B．将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，因醋酸的电离平衡正向移动，使得mol·L-1，溶液的，B错误； C．同一溶液中水电离的与相等，C错误； D．次氯酸溶液具有漂白性，会影响pH试纸的颜色变化，不能用pH试纸测定次氯酸溶液的pH，D错误； 故选A。 14．（2024-2025高二上·黑龙江绥化·期末）（1）现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。 在上述状态下能导电的强电解质是 ； 属于弱电解质的是 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。 （2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－。 ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。 ②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。 ③升高温度，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。 【答案】 ⑦ ③ ② 向左 减小 增大 向右 减小 增大 增大 增大 【解析】(1)①NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；②液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；③纯醋酸属于弱电解质，其水溶液能导电；④硫酸钡属于强电解质，但不能导电；⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥酒精(C2H5OH)属于非电解质，但其水溶液不导电；⑦熔化的KNO3含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；⑧NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨氨水中含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为⑦；③；②； (2)①向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故答案为向左；减小；增大； ②向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，故答案为向右；减小；增大； ③升温促进一水合氨的电离，氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故答案为增大；增大。 15．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期末）完成下列问题。 (1)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 ，盐酸中 。(填“增大”或“减小”或“不变”) ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸 盐酸。(填“>”或“=”或“<”，下同) ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 盐酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸 盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) a．    b．    c．     d． (2)查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数 (25℃) ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是 。 ②写出NaClO溶液与少量反应的离子方程式 。 ③常温下和的混合溶液中：若，则溶液中 。 【答案】(1) 减小 减小 > > > c (2) HClO 0.47 【解析】（1）①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，则c(H+)减小；盐酸中盐酸和CH3COO-反应生成弱电解质CH3COOH，则c(H+)减小； ②加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸电离、HCl完全电离，则稀释后溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸； ③醋酸浓度大于盐酸浓度，等c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸物质的量大于盐酸，消耗等浓度碱的体积与酸的物质的量成正比，则所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸； ④溶液温度都升高20℃，升高温度促进醋酸电离、HCl完全电离，则溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸； ⑤分别与足量的锌粉发生反应，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，反应速率与c(H+)成正比，醋酸物质的量大于盐酸且反应过程中醋酸中c(H+)较大，所以醋酸中生成氢气体积多且反应速率快，故答案为：c； （2）①根据电离平衡常数可知酸性强弱为：H2SO3＞H2CO3＞HClO，酸性越强对水的电离抑制程度越大，所给三种溶液中水电离的程度最大的是HClO； ②根据电离平衡常数大小可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，则NaClO溶液与少量CO2反应的离子方程式为； ③常温下，则，碳酸的Ka2==，故=0.47。 16．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2)为原料制备电池电极材料LiFePO4的流程如下： 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.2 7.5 3.5 沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 9.0 4.7 ②pH=9.6时Al(OH)3开始溶解 回答下列问题： (1)硫铁矿烧渣焙烧时会生成FeO和CO2，写出焙烧时Fe2O3发生反应的化学方程式 。 (2)滤渣Ⅱ的成分为 ，加NaOH溶液调pH的理论范围是 。 (3)向过滤Ⅰ所得滤液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH约为1.5的条件下逐滴加入NaClO溶液，至取少量所得溶液滴加 溶液(写化学式)不产生 现象为止，证明反应完全，得到FePO4沉淀。 (4)写出生成FePO4沉淀的离子方程式 。 (5)其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率=×100%与溶液pH的关系如图所示。 ①pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是 。 ②pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是 。 【答案】(1) (2) 氢氧化铝 4.7~7.5 (3) KSCN 溶液变红色 (4) (5) pH <1.5时，pH越大，c(H+)减小，促进了的电离生成了更多的V，促进平衡正向移动，生成更多的FePO4 pH > 1.5时，pH越大，c(OH-)越大，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀，生成的 FePO4减少 【解析】将硫铁矿烧渣与葡萄糖一起焙烧，将Fe2O3转化为FeO，将焙烧后的固体用稀硫酸浸取，所得溶液主要含硫酸亚铁，还含少量硫酸铝、硫酸铁，过滤得到不反应的二氧化硅沉淀滤渣Ⅰ，向酸浸后所得溶液中加入氢氧化钠调节pH除去铝，得到氢氧化铝沉淀滤渣Ⅱ，过滤滤液加入次氯酸钠、磷酸氢钠得到磷酸铁沉淀，加入草酸、氢氧化锂转化为LiFePO4； （1）硫铁矿烧渣与葡萄糖一起焙烧，氧化铁和葡萄糖反应会生成FeO和CO2，结合质量守恒，反应为：； （2）由分析，滤液Ⅱ的成分为氢氧化铝，加NaOH溶液使得铝离子成为沉淀而亚铁离子不成为沉淀，由表，调pH的理论范围是4.7~7.5； （3）向过滤Ⅰ所得滤液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH约为1.5的条件下逐滴加入NaClO溶液，使得铁离子转化为沉淀，铁离子能和KSCN溶液反应使得溶液变为红使，故取少量所得溶液滴加KSCN溶液不产生溶液变红色现象为止，证明反应完全，得到FePO4沉淀。 （4）次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，铁离子和磷酸氢钠得到磷酸铁沉淀，生成FePO4沉淀的离子方程式为：； （5）①pH <1.5时，pH越大，c(H+)减小，促进了的电离生成了更多的V，促进平衡正向移动，生成更多的FePO4； ②pH > 1.5时，pH越大，c(OH-)越大，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀，生成的 FePO4减少。 地 城 考点03 电离常数 17．（2024-2025高二上·吉林通化·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 18．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．结合的能力： B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-，A错误； B．已知溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，故对HCOOH溶液加水稀释，溶液中HCOO-和H+离子浓度均减小，而OH-浓度增大，B错误； C．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为，C错误； D．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 19．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）水溶液体系中存在反应：，25℃平衡常数为K。溶液中所有含碳物种的物质的量分数与pH变化关系如图所示。 已知：①醋酸的物质的量分数 。 ②忽略溶液体积变化。 下列说法不正确的是 A．线I表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】D 【解析】A. 溶液中存在平衡，，随着pH增大，减小，平衡正向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，因此线I表示的变化情况，线II表示的变化情况，所以线III表示的变化情况，A项正确； B. 的电离平衡常数，由图可知，当时(线I和线II的交点)，溶液,则的电离平衡常数，B项正确； C. 时，由图可知， (线II和线III的交点)，反应的，已知，可得 ， ，代入可得，C项正确； D. 时，发生反应，在水中不稳定，立即分解为， 体系中含银物种主要以形态存在，所以 ，D项错误； 答案选D。 20．（2024-2025高二上·辽宁·期末）含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A． K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B．向NaCN溶液中通入少量CO2： C．碱性条件下H2O2与CN-反应： D．Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 【答案】C 【解析】A．由题干信息可知，酸性：，则K2CO3溶液与足量HCN溶液反应的离子方程式为：，A正确； B．由题干信息可知，酸性：，则向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，B正确； C．已知CO2能与OH-反应，故碱性条件下H2O2与CN-反应的离子方程式为：，C错误； D．根据题干信息并结合氧化还原反应配平可得，Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应的方程式为：，D正确； 故答案为：C。 21．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 【答案】C 【解析】A．由电离平衡常数知，四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，故A正确； B．由电离平衡常数知，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确； C．由电离平衡常数知，硫酸在冰醋酸中部分电离出氢离子和硫酸氢根离子，以一级电离为主，电离方程式为，故C错误； D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确； 故选C。 22．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨六校·期末）连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B．常温下的为 C．a点时溶液中 D．c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 【答案】A 【解析】A．随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，到c点时酸碱恰好中和，则a、b、c三点中，水电离程度最小的是a点，故A错误； B．根据图像分析，未加入NaOH时，0.01mol/L的溶液，即此时，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，，，故B正确； C．a点，结合电荷守恒，得，故C正确； D．c点对应NaOH体积为20mL，由题意知，故两者恰好反应生成，此时溶液中发生如下过程：电离(完全)、第一步水解(微弱)、第二步水解(弱于第一步)，电离(微弱)，三个微弱过程中，第一步水解程度最大，由此确定离子大小顺序为：，故D正确。 故答案选A。 23．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）请回答下列问题： (1)写出稀氨水中一水合氨的电离方程式 ；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 (忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度    B．加入NH4Cl固体    C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 (2)将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 (3)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为 ；写出其电离方程式： ；推测NaH2PO2是 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (4)已知25℃，NH3·H2O的溶液中，，H2SO3的，，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的 。将SO2通入该氨水中，当为10-7mol/L时，溶液中的 。 【答案】(1) BD (2)AB (3) +1 正盐 (4) mol/L 0.62 【解析】（1）一水合氨是弱电解质，其电离方程式为； A．电离为吸热反应，升高温度平衡正向进行，铵根和氢氧根浓度增大，A不符合题意； B．加入NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根的浓度减小，B符合题意； C．通入NH3 ，一水合氨的浓度增大，平衡正向进行，铵根和氢氧根浓度增大，C不符合题意； D．加入浓盐酸，与氢氧根反应，平衡正向进行，铵根浓度增大，氢氧根的浓度减小，D符合题意； 故选BD； （2）醋酸溶液中存在电离平衡； A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确； C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误； D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误； 故答案为AB； （3）H3PO2的代数和为0，则P的化合价为+1；H3PO2是一元中强酸，部分电离，其电离方程式为；NaH2PO2由Na+和酸根构成，无法再电离氢离子，则NaH2PO2是正盐； （4），；。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $