5.1质量守恒定律（第一课时）导学案--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律 【课堂探究】 1、 预习反馈 写出下列物质的化学式： 名称 铁 铜 镁 氧气 氧化铜 化学式 名称 氧化镁 硫酸铜 硫酸亚铁 碳酸钠 氯化钠 化学式 二、自主探究 【知识点一】质量守恒定律及其验证(课本P111） 实验方案 方案一、铜与空气中的氧气反应 方案二、铁与硫酸铜溶液反应 实验现象 铜粉由红色变为　 色， 小气球先 后 。 铁钉表面出现 ， 溶液由 色逐渐变 色。 反应的表达式 天平是否平衡 实验结论 反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量总和。 【交流与讨论】(1)为什么在玻璃导管一端系一个小气球？ 。  (2)小气球先变大后变小的原因是什么？　 　。  【小结归纳】 化学反应的各物质的 等于反应后 的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 【知识点二】质量“不守恒”的实验情况分析(课本P113） 实验方案 实验5－1 碳酸钠与盐酸反应 实验5－2 镁条燃烧 实验现象 有　　　　　　产生。 镁条燃烧，发出耀眼的 ， 放热，生成　　 　　色固体。 　 反应的表达式   原因分析 碳酸钠与盐酸反应生成了　　  ， 气体逸出。  镁条燃烧，空气中的 参与了反应。 实验结论 有 的实验，验证守恒定律需要在              体系中进行。 一.基础作业 1.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) 2.下列现象不能用质量守恒定律来解释的是(　　) A.蜡烛燃烧时慢慢变短　 B.湿衣服在阳光下晒干 C.铁生锈后质量变大　 D.红磷在密闭的容器内燃烧质量不 3.10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( ) A.1:1 C. 4:1 B.2:1 D.5 :1 4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) A B C D 5．下列四个实验方案不能达到实验目的的是( ) A．证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B．探究蜡烛中是否含有碳元素 C．验证质量守恒定律 D．检查装置的气密性 6．据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是( ) 下列实验不能达到目的的是 实验操作 实验目的 A.探究氢气燃烧产物 B.检查装置气密性 C.测定空气中氧气的体积含量 D.用NaCl溶于水验证质量守恒定律 二、填空题 7．阅读科普短文，回答问题。 中医古籍中记载“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了屠呦呦的灵感。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚作为溶剂(指在溶液里能溶解其他物质的物质)提取青蒿素的过程，在研究中发现，用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，而用乙醚做溶剂时，青蒿素的提取效率却能高达95%，最终研究团队在乙醚冷浸等方法之下，成功获得了抗疟有效单体物质，命名为青蒿素(化学式C15H22O5)。青蒿素为无色针状晶体，对热不稳定，温度高于60℃时容易分解。以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。 研究青蒿素的过程中，团队还获得了青蒿素的衍生物——双氢青蒿素(C15H24O5)，也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 (1)用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于选择的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (2)根据图1分析，溶剂浸取后进行的操作是 ，青蒿素和双氢青蒿素化学性质有差异的微观原因是 。 (3)分析供氮量对青蒿素含量的影响(图2)，你得出的一条结论是 。 (4)关于青蒿素和双氢青蒿素，下列说法正确的是___________。(填字母) A．青蒿素难溶于水 B．青蒿素中碳元素的质量分数比双氢青蒿素大 C．化学的发展为人类战胜疾病提供了药物基础 (5)①一个青蒿素分子中共有 个原子。 ②青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为 。(填最简整数比) 8．造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请分析并回答问题。 (1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)浸灰水是向生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)固体中加水制成灰水，用于浸泡溶解竹子中的木质素。草木灰属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，碳酸钾能溶于水，这属于 (选填“物理性质”或“化学性质”)。 (3)蒸煮时，古代常用木柴(主要成分是碳)作燃料，写出碳在空气中燃烧时发生反应的文字表达式 。 (4)方解石是一种天然矿物，现阶段利用方解石造纸已较为普遍。先将方解石粉碎成超细纳米级粉末，再加上树脂压成纸，全程无需用水，比同等规模下传统造纸的能耗低，造价仅为传统造纸的三分之一，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有 (写一点)。 9．化学观念是人类探索物质的组成与结构、性质与应用、化学反应及其规律所形成的基本观念，是解决实际问题的基础。 (1)在充满氧气的密闭容器中点燃红磷(红磷的着火点是)，固体 质量随时间的变化关系如图。写出红磷燃烧的符号表达式 ，参加反应的氧气质量为 g。 (2)结构决定性质也是化学观念的核心内容。从微观角度解释下列问题： 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，两者组成元素相同但化学性质差异较大的原因是 。 (3)化学课上，同学们设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 ①图1实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg，木炭燃烧冷却后天平的示数为n， m和n的关系为：m n(填“>”“<”或“=”)。 ②图2实验中将药品混合后可观察到锥形瓶内 ；反应结束后再次称量，电子秤示数比反应前 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③有同学将图2装置进行改进(如图3)，其中气球的作用是 。 (4)现有一化学反应A+B=C+D，有10gA和5gB反应，生成4gC，剩余了3gA，生成的质量为 g。 拥有知识改变命运，拥有理想改变态度。 九年级化学 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 【课时作业】 1.基础作业 1.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) 2.下列现象不能用质量守恒定律来解释的是(　　) A.蜡烛燃烧时慢慢变短　 B.湿衣服在阳光下晒干 C.铁生锈后质量变大　 D.红磷在密闭的容器内燃烧质量不 3.10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( ) A.1:1 C. 4:1 B.2:1 D.5 :1 4.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 （ ）    A．该反应是分解反应 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 2.拓展作业 5..质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 (1)用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是　 　(填字母)，理由是  　。  图1 图2 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是　 　 (填序号)。  ①原子种类　②原子数目　③分子种类　④分子数目　⑤元素种类　⑥物质种类 (3)图2是某反应的微观示意图(其中“ ”和“ ”分别表示不同的原子)。 反应后方框内应再填入　 　个“ ”微粒。  (4)对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在 装置中实验。 (4)某物质受热发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，则该物质一定由C、Ca、 元素组成(填写具体的元素符号)。 【教学反思】 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $