专题05 物质的量（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题05 物质的量 4大高频考点概览 考点01 阿伏加德罗常数 考点02 物质的量及其计算 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 地 城 考点01 阿伏加德罗常数 1．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子 B．含有的中子数为1 C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 D．1mol重水比1mol水多个质子 2．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，所占的体积大约为22.4L B．和的混合气体中所含的原子数目为 C．的可消耗的NaOH溶液 D．1mol三油酸甘油酯最多可与加成生成人造奶油 3．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol 中含有O原子数目为 B．每产生22.4L (标准状况下)，被还原的N原子数目为4 C．0.1 溶液中含数目为2 D．46g 和的混合物中原子数目为3 4．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）实验室用NaClO溶液与反应可制备联氨，反应原理为（未配平），设为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．22.4L氨气中含有分子的数目为 C．中含有中子的数目为 D．每生成，转移电子的数目为 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是 A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 6．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B．等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 7．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 8．（2024-2025高一上·辽宁部分高中·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含共价键数目为 B．标准状况下，的分子数目为 C．与足量充分反应，生成的分子数为 D．1.8g由、组成的混合气体中，含有的电子数为 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA B．常温常压下，7.8gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.4NA C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为0.3NA D．1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为2NA 地 城 考点02 物质的量及其计算 10．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法正确的是 A．1 mol 氢的质量为1g B．等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2：3 C．1L 1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA D．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA 11．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol/L”(1mmol/L=1×10-3mol/L)和“mg/dL”(1L=10dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为3.9~6.1mmol/L。下列说法正确的是 A．1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B．葡萄糖的摩尔质量为180 C．无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降 D．若某人血糖检查结果为92mg/dL，说明血糖在正常范围内 12．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 13．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 14．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1 质量分数：98% A．硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B．取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸 C．该瓶硫酸的质量是184g D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 15．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 16．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）下列说法正确的是 A．标准状况下，和中所含原子数之比为2：3 B．80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．中含有2molN D．10gHF在标准状况下的体积约为11.2L 17．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 18．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的( CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入2.00mol/L 的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列说法正确的是 A．A溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 B．通入的 CO2的体积(标准状况)为1.12L C．原NaOH溶液的物质的量浓度 2mol/L D．消耗盐酸0-50mL时发生的反应的离子方程式为 19．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）胆矾()样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，如图所示。下列说法错误的是 A．胆矾受热过程均为非氧化还原反应 B．时，反应方程式为： C．X点固体物质的化学式为CuO D．测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 20．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）(一)请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为 。 (3)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为 。 (4)标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为 。 (二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题： (5)写出铝与烧碱的反应的离子方程式 。 (6)①该合金中絽的质量为 。 ②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为 (标准状况下)。 地 城 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 21．（2024-2025高一上·吉林BEST联盟·期末）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最大的是X B．原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1 22．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是 A．氧原子数目比为 B．摩尔质量之比为 C．同温同压下，密度之比为 D．常温常压下，所占体积比为 23．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 24．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是 A．左边与右边的原子个数比为2：3 B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol C．向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处 D．右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为 25．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期末）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 地 城 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 26．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 28．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 29．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 30．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）摩尔盐，摩尔质量为392g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I．某小组配制480mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③ ⑧⑨。 (2)配制溶液需使用 (填仪器名称)称量 (3)完成步骤④需要的仪器有 (填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处， (填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是 。 II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol溶液恰好完全反应。 (6)则样品中的质量分数为 %。(保留小数点后两位) (已知： 31．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）某“84消毒液”的包装说明如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL         【浓度】4.0molL-1 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： (1)写出制取“84消毒液”有效成分的化学方程式 (2)用“84消毒液”原液配制500mL c(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒                       B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容   D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为 mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填选项字母)。 A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度   C．溶液的质量 D．溶液的密度 (4)为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸(CH3COOH)的酸性大于HClO。 溶液中Cl2、HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化如图所示：图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为 ，由“实验I”和“实验Ⅱ”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO NaClO(填“大于”或“小于”)。 32．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）实验室需要使用溶液，用固体进行配制。根据所学知识，请回答下列问题： (1)实验室中有下列仪器，除下列可选仪器外，该实验还需要用到的仪器是 (填仪器名称)。 (2)用托盘天平称取 固体。 (3)配制过程中多次使用玻璃棒，作用分别是搅拌、 。 (4)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 B．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 C．若所取的胆矾晶体部分发生风化，则所配溶液浓度无影响 D．若转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液浓度偏低 (5)取上述配制的溶液，向其中滴加溶液至过量，该过程中，溶液的导电性变化趋势为 ，恰好完全反应时发生反应的总离子方程式为 ，此时消耗溶液的体积为 。 33．（2024-2025高一上·吉林·期末）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。 已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。 【制备产品】 将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 。 (2)制备Cl2O的化学方程式为 。 (3)各装置的连接顺序为 。 ___________→___________→___________→C→___________ (4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是 。 (5)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。 【测定浓度】 (6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.8000 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液24.00 mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为 mol/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质的量 4大高频考点概览 考点01 阿伏加德罗常数 考点02 物质的量及其计算 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 地 城 考点01 阿伏加德罗常数 1．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子 B．含有的中子数为1 C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 D．1mol重水比1mol水多个质子 【答案】D 【解析】A．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g碳的物质的量为1mol，均含NA个碳原子，A正确； B．3He的中子数=3-2=1，3g3He为1mol，含中子数NA，B正确； C．正丁烷和异丁烷每个分子均含13个共价键，总质量58g对应1mol混合物，共价键数为13NA，C正确； D．重水(D2O)和水(H2O)每个分子均含10个质子，1mol时质子数相同，D错误； 故选D。 2．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，所占的体积大约为22.4L B．和的混合气体中所含的原子数目为 C．的可消耗的NaOH溶液 D．1mol三油酸甘油酯最多可与加成生成人造奶油 【答案】A 【解析】A．标准状况下是0℃，1atm，SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算体积，A错误； B．NO2和N2O4的混合物中，原子总数由最简式NO2决定，总质量为mg时，原子数为3×(m/46)NA，B正确； C．乙二酸（HOOC-COOH）为二元酸，1L 0.1mol/L溶液含0.1mol酸，需0.2mol NaOH，对应0.1mol/L NaOH溶液体积为2L，C正确； D．三油酸甘油酯含3个双键，1mol最多与3mol H₂加成，D正确； 故选A。 3．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol 中含有O原子数目为 B．每产生22.4L (标准状况下)，被还原的N原子数目为4 C．0.1 溶液中含数目为2 D．46g 和的混合物中原子数目为3 【答案】D 【解析】A．1个中含有3个氧原子，则中含有O原子数目为，A错误； B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，则无法计算每产生22.4L(标准状况下)，被还原的N原子数目，B错误； C．溶液体积未知，无法计算0.1溶液中含数目，C错误； D．若质量为46g，则含3mol原子，若质量为46g，也含3mol原子，则和的混合物中原子数目为，D正确； 故选D。 4．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）实验室用NaClO溶液与反应可制备联氨，反应原理为（未配平），设为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．22.4L氨气中含有分子的数目为 C．中含有中子的数目为 D．每生成，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】该反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价，N元素的化合价从-3价升高到-2价，因此配平后的反应为：。 A．计算离子数目需浓度×体积，题目未提供体积，无法确定，故A错误； B．22.4L气体在标准状况下为1mol，但题目未说明条件，结论不成立，故B错误； C．2H2O摩尔质量20g/mol，18g2H2O为0.9mol，1个2H2O含中子为2×1+8=10个，因此含有中子的数目为，故C错误； D．为1mol，根据反应可知，N元素从-3价升高到-2价，每生成，转移电子的数目为，故D正确； 故答案选D。 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是 A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 【答案】D 【解析】A．Na2O由Na+和O2﹣构成，1mol Na2O中含有3mol离子；Na2O2由Na+和构成，1mol Na2O2中也含有3mol离子，但题目中未给出Na2O和Na2O2的物质的量具体数值，所以无法确定离子数目，A错误； B．2gH2的物质的量为，32gO2的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积，而该选项只说相同温度，没有提及压强是否相同，所以无法确定二者体积是否相同，B错误； C．0.5mol•L-1Na2SO4溶液，只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，根据n＝cV(n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积)，无法计算Na+的物质的量，也就不能确定Na+的数目，C错误； D．标准状况下，nL Cl2的物质的量为，Cl原子的物质的量为，已知nL Cl2中含Cl原子数为m，根据N=nNA，可得m=，则NA=，D正确； 故答案选D。 6．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B．等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 【答案】C 【解析】A．氯气与水的反应为可逆反应，仍有部分氯气分子溶于水中，故溶液中、、HClO的数目之和小于2NA，A错误； B．未指明溶液的体积和浓度，阴、阳离子数目之和无法计算，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子个数为：，C正确； D．1L 0.2mol/L的盐酸中H+的物质的量为0.2mol，钠、镁、铝与H+反应的离子方程式为：（过量的钠与水反应：）、、，故将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数分别为：0.15 NA、0.1 NA、0.1 NA ，D错误； 故选C。 7．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 【答案】C 【解析】A．28gCO含有的分子数目为，A项错误； B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误； C．熔融状态下的电离方程式为，1mol中含有铁原子数目为2，C项正确； D．每生成1molFe，转移电子数目为3，D项错误； 故答案选C。 8．（2024-2025高一上·辽宁部分高中·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含共价键数目为 B．标准状况下，的分子数目为 C．与足量充分反应，生成的分子数为 D．1.8g由、组成的混合气体中，含有的电子数为 【答案】D 【解析】A．乙醇（）每个分子含有8个共价键（3个C-H、2个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H），1mol乙醇含8个共价键，A错误； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．与反应生成是可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．和每克均含电子，1.8g混合气体总电子数为，D正确； 故答案选D。 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA B．常温常压下，7.8gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.4NA C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为0.3NA D．1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为2NA 【答案】A 【解析】A．，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA，A正确； B．Na2O2的电离方程式为，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，故所含阴、阳离子总数为0.3NA，B错误； C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，无溶液体积，故无法计算Cl-数目，C错误； D．1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na都变为+1价，因此钠失去的电子数为NA，D错误； 故选A。 地 城 考点02 物质的量及其计算 10．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法正确的是 A．1 mol 氢的质量为1g B．等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2：3 C．1L 1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA D．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA 【答案】B 【解析】A．“氢”未明确指原子（H）还是分子（H2），若为H原子，1 mol H原子质量为1g；若为H2分子，则质量为2g，故A错误； B．等物质的量的O2和O3中，O原子数目比为2:3，则1 mol O2含2 mol O原子，1 mol O3含3 mol O原子，则所含的O原子数目之比为2：3，B正确； C．1 L 1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-浓度为2 mol/L，故Cl-数目为2NA，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，对应原子数小于NA，D错误； 故选B。 11．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol/L”(1mmol/L=1×10-3mol/L)和“mg/dL”(1L=10dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为3.9~6.1mmol/L。下列说法正确的是 A．1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B．葡萄糖的摩尔质量为180 C．无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降 D．若某人血糖检查结果为92mg/dL，说明血糖在正常范围内 【答案】D 【解析】A．葡萄糖是由葡萄糖分子构成，在1个葡萄糖分子中含有12个氢原子，A错误； B．葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，B错误； C．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，C错误； D．若病人的血糖检测结果为90 mg/dL，90 mg/dL==5.0 mmol/L，在正常范围内，D正确； 故答案选D。 12．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 【答案】D 【解析】①盐酸在水溶液中完全电离，盐酸中，②NaHSO4在水溶液完全电离为Na+、H+和，溶液中，③NaHCO3在水溶液完全电离为Na+和，部分电离生成H+和，溶液中，因此这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系是②①③，故答案为D。 13．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 【答案】A 【解析】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后，所给四个选项中，A正确。 14．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1 质量分数：98% A．硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B．取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸 C．该瓶硫酸的质量是184g D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 【答案】B 【解析】A．硫酸的物质的量浓度为，A错误； B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀硫酸的浓度为c mol/L，则50mL ×18.4mol/L =200mL×cmol/L，解得：c=4.6，所以得到4.6mol·L-1的稀硫酸，B正确； C．该瓶硫酸的质量是m=ρ∙V=1.84g·mL-1×500mL=920g，C错误； D．浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的一半，即小于9.2mol/L，D错误； 故选B。 15．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 16．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）下列说法正确的是 A．标准状况下，和中所含原子数之比为2：3 B．80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．中含有2molN D．10gHF在标准状况下的体积约为11.2L 【答案】A 【解析】A．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20mL NH3与60mL O2含的分子数比为20:60=1:3，原子个数比为(1×4)：(3×2)= 2：3，A正确； B．将80g NaOH（为2mol）溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，其物质的量浓度不是2mol/L，B错误； C．没有指明温度和压强，无法计算中含有的N原子数，C错误； D．10gHF物质的量为0.5mol，但是标准状况HF不是气体，0.5molHF体积不是11.2L，D错误； 故选A 。 17．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【解析】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误； B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确； C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为B。 18．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的( CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入2.00mol/L 的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列说法正确的是 A．A溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 B．通入的 CO2的体积(标准状况)为1.12L C．原NaOH溶液的物质的量浓度 2mol/L D．消耗盐酸0-50mL时发生的反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】CO2与NaOH溶液发生如下反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…① CO2+NaOH=NaHCO3…② 故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④ 并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等。若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤设反应产生CO2 之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2 至反应结束消耗盐酸的体积为V2。 将各种反应的情况总结如下表： 溶液中溶质的成分 Na2CO3和NaOH Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应 依次是⑤③④ 依次是③④ 依次是③④ ④ ④ V1与V2的关系 V1＞V2 V1=V2 V1＜V2 V1=0，V2＞0 V1=0，V2＞0 以此解答该题。 A．V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH，A错误； B．50mL～75mL发生的反应为+H+=H2O+CO2↑，n(HCl)=0.025L×2mol/L=0.05mol，则V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，B正确； C．当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n(Na+)=n(HCl)=0.075mL×2mol/L=0.15mol，所以n(NaOH)=0.15mol，c(NaOH)==1.5mol/L，C错误； D．滴加盐酸0→50mL没有气体生成，则发生的反应依次为：OH-+H+═H2O，+H+═，D错误； 故答案为：B。 19．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）胆矾()样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，如图所示。下列说法错误的是 A．胆矾受热过程均为非氧化还原反应 B．时，反应方程式为： C．X点固体物质的化学式为CuO D．测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 【答案】A 【解析】25.0gCuSO4⋅5H2O中结晶水的质量为9.0g，由图像可知，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，加热至560℃时，固体质量为8.0g，其中n(Cu)=n(CuSO4⋅5H2O)=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，则固体中m(O)=8.0g-6.4g=1.6g，n(O)=0.1mol，n(Cu)：n(O)=0.1mol：0.1mol=1:1，所以固体X的化学式为CuO，加热至1000℃时，固体质量为7.2g，其中n(Cu)=n(CuSO4⋅5H2O)=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，则固体中m(O)=7.2g-6.4g=0.8g，n(O)=0.05mol，n(Cu)：n(O)=0.1mol：0.05mol=2:1，为Cu2O。 A．25.0gCuSO4⋅5H2O中结晶水的质量为9.0g，由图像可知，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，加热到560℃，CuSO4发生分解反应生成CuO，没有化合价改变，为非氧化还原反应，加热到1000℃，CuO转化为Cu2O，为氧化还原反应，故A错误； B．加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，反应方程式为，故B正确； C．由分析得，固体X的化学式为CuO，故C正确； D．根据以上分析，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，继续加热，硫酸铜会分解变为CuO，甚至变为Cu2O，故测胆矾(CuSO4⋅nH2O)结晶水n值的实验中，加热温度应控制在258℃，若加热温度过高，可导致n值偏高，故D正确； 故答案选A。 20．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）(一)请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为 。 (3)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为 。 (4)标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为 。 (二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题： (5)写出铝与烧碱的反应的离子方程式 。 (6)①该合金中絽的质量为 。 ②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为 (标准状况下)。 【答案】(1)2：1 (2)24.5L/mol (3) (4)16.8g/mol (5)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或 (6) 5.4g 11.2L 【解析】（1）一氧化碳含有1个氧原子，二氧化碳含有2个氧原子，则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的体积之比为2:1，故答案为：2:1； （2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则气体摩尔体积Vm===24.5L/mol，故答案为：24.5 L/mol； （3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，所得混合溶液溶质为氯化钠和氯化铝，且混合溶液中c(Al3+)=、c(Cl-)=，溶液呈电中性，忽略H+、OH-，则混合溶液中有3c(Al3+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(Na+)=0.3mol/L-3×0.05 mol/L=0.15 mol/L，则原混合溶液中Na+的浓度为2×0.15 mol/L=0.3 mol/L； （4）标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4d，由NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L可知，混合气体的平均摩尔质量M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol； （5）铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或； （6）①10.2g合金生成气体的物质的量为：n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则： 因此合金中铝的质量是0.2mol×27g/mol=5.4g； ②根据①可知，合金中镁的物质的量为：=0.2mol，根据反应方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n(H2)=n(Mg)=0.2mol，根据反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，生成气体的物质的量为：n(H2)=1.5n(Al)=0.2mol×1.5=0.3mol，故生成标况下的氢气的体积为：（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L。 地 城 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 21．（2024-2025高一上·吉林BEST联盟·期末）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最大的是X B．原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【解析】A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，三种气体密度最大的是Z，故A错误； B．没有明确分子构成，原子数目相同的三种气体，不能确定物质的量大小，则不能确定质量大小，故B错误； C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均小于0.1mol；0℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L，它们的物质的量均为0.1mol，故C错误； D．2gY气体的物质的量为， 1gZ气体的物质的量，2gY气体和1gZ气体的物质的量比为4:1，同温同体积，其压强比为4∶1，故D正确； 选D。 22．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是 A．氧原子数目比为 B．摩尔质量之比为 C．同温同压下，密度之比为 D．常温常压下，所占体积比为 【答案】C 【解析】A．1分子、中分别含有1、2个氧原子，则等物质的量的和中氧原子数目比为，A正确； B．摩尔质量之比为，B正确； C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等物质的量的和密度之比为其摩尔质量之比，为，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，常温常压下，等物质的量的和所占体积比为，D正确； 答案选C。 23．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【答案】D 【解析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。 A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确； B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确； C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确； D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选D。 24．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是 A．左边与右边的原子个数比为2：3 B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol C．向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处 D．右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为 【答案】A 【解析】A．在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，左边NO与右边CH4和HCl的混合气体的体积比是2：3，由于左边气体物质的量是1 mol，则左边含有的原子的物质的量是2 mol；右边气体物质的量是1 mol×=1.5 mol，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，则n(CH4)=，n(HCl)=，右边混合气体中含有原子的物质的量为n=0.3 mol×5+1.2 mol×2=3.9 mol，故左边与右边的原子个数比为2 mol：3.9 mol=20：39，A错误； B．根据选项A计算可知右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol，B正确； C．若向右边通入0.5 mol NH3时，会发生反应：NH3+HCl= NH4Cl，0.5 mol NH3反应消耗0.5 mol HCl，反应后容器在含有n(CH4)=0.3 mol，n(HCl)=1.2 mol-0.5 mol=0.7 mol，混合气体总物质的量是1 mol，与左边NO的物质的量相等，两边气体的体积应该相等，故可移动挡板将移到2.5刻度处，C正确； D．右边CH4和HCl的物质的量之比为1：4，则混合气体的平均摩尔质量为M=，D正确； 故合理选项是A。 25．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期末）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 【答案】B 【解析】A．同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，N2、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为28g/mol、2g/mol、32g/mol，故密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，A错误； B．根据得，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正确； C．由A可知同温同压下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，现质量也相同，由m=ρV可知密度和体积成反比，故体积：V(H2)>V(N2)>V(O2)，C错误； D．由A可知同温同压下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，现体积也相同，由m=ρV可知密度和质量成正比，故质量：m(O2)>m(N2)>m(H2)，D错误； 选B。 地 城 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 26．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 【答案】C 【解析】A．配制480mLKCl溶液需使用500mL容量瓶，配制500mL硫酸溶液同样需要500mL容量瓶，A正确； B．KCl固体配制需托盘天平，浓硫酸配制需量筒，所用仪器不完全相同，B正确； C．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误； D．俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确； 故选C。 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 28．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 【答案】B 【解析】①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度； ②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低； ③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度； ④定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低； ⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。 答案选B。 29．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 【答案】B 【解析】A．由c=可知，硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误； B．由稀释定律可知，配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为×103mL/L=10.0ml，故B正确； C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C错误； D．由分子式可知，100ml1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84mol/L ×0.1L×2=0.368mol，故D错误； 故选B。 30．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）摩尔盐，摩尔质量为392g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I．某小组配制480mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③ ⑧⑨。 (2)配制溶液需使用 (填仪器名称)称量 (3)完成步骤④需要的仪器有 (填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处， (填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是 。 II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol溶液恰好完全反应。 (6)则样品中的质量分数为 %。(保留小数点后两位) (已知： 【答案】(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② (2) 托盘天平   19.6(或分析天平19.6000，前后匹配即可) (3) 烧杯、玻璃棒 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 (6)81.67 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，所以顺序是①③④⑤⑦⑥②⑧⑨； （2）实验室没有480mL的容量瓶，应配制500mL溶液。，，称量固体用托盘天平； （3） 步骤④溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②定容先加入蒸馏水至离刻度线1−2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切； （4）省去步骤⑦洗涤，会使溶质损失，根据，n减小，配制溶液浓度会偏低； （5）定容时加入蒸馏水超过刻度线，溶液浓度偏低，应重新配制； （6）20.00mL0.10mol/L的溶液中Fe2+的物质的量：根据n=cV可得n(Fe2+)=0.002mol；根据反应方程式，由化学计量数之比可知，，因为是从250mL溶液中取25.00mL进行反应，所以250mL溶液中，的摩尔质量M=294g/mol，根据m=nM，可得，样品质量为1.20g，质量分数。 31．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）某“84消毒液”的包装说明如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL         【浓度】4.0molL-1 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： (1)写出制取“84消毒液”有效成分的化学方程式 (2)用“84消毒液”原液配制500mL c(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒                       B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容   D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为 mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填选项字母)。 A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度   C．溶液的质量 D．溶液的密度 (4)为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸(CH3COOH)的酸性大于HClO。 溶液中Cl2、HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化如图所示：图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为 ，由“实验I”和“实验Ⅱ”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2) 500mL容量瓶 C (3) 62.5 BD (4) HClO 大于 【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶。 【解析】（1）制取“84消毒液”有效成分的反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （2）配制500mL c(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶； A．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质会偏少，所配制溶液浓度偏低，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液中加水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，B错误； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温时溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，C正确； D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误； 故选C； （3）①由可知密度为184 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol /L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×2.3mol/L，解得V=62.5mL； ②A．溶液中H2SO4的物质的量与所取溶液的体积有关系，A错误； B．溶液是均一稳定的，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，B正确； C．溶液的质量与所取溶液体积有关系，C错误； D．溶液是均一稳定的，溶液的密度与所取溶液的体积无关，D正确； 故选BD。 （4）由图，当调至pH=4时，HClO 的物质的量分数最大，则“84消毒液”中的有效成分为HClO，由“实验I”和“实验Ⅱ”可知，实验Ⅱ中褪色更快，则当其他条件相同时，氧化性：HClO>NaClO。 32．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）实验室需要使用溶液，用固体进行配制。根据所学知识，请回答下列问题： (1)实验室中有下列仪器，除下列可选仪器外，该实验还需要用到的仪器是 (填仪器名称)。 (2)用托盘天平称取 固体。 (3)配制过程中多次使用玻璃棒，作用分别是搅拌、 。 (4)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 B．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 C．若所取的胆矾晶体部分发生风化，则所配溶液浓度无影响 D．若转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液浓度偏低 (5)取上述配制的溶液，向其中滴加溶液至过量，该过程中，溶液的导电性变化趋势为 ，恰好完全反应时发生反应的总离子方程式为 ，此时消耗溶液的体积为 。 【答案】(1)容量瓶、胶头滴管 (2)12.5 (3)引流 (4)AD (5) 先减小后增大 50mL或0.05L 【解析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙和容量瓶、胶头滴管，需配制溶液，应选择100mL容量瓶，以此解题。 （1）根据分析可知，除图中仪器外，还需要使用到的仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管。 （2）配制溶液，应选择100mL容量瓶，需要称取晶体的质量：0.5mol/L×0.1L×250g/mol=12.5g。 （3）玻璃棒在溶解时作用为搅拌，在移液时作用为引流。 （4）A．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A正确； B．洗净但未完全干燥的容量瓶内有水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，则溶液浓度无影响，B错误； C．胆矾晶体风化是指胆矾晶体失去结晶水，变为无水硫酸铜，故称取固体所含CuSO4的物质的量会偏大，故所配溶液浓度会偏高，C错误； D．转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质物质的量偏小，从而导致所配溶液浓度偏低，D正确； 故答案选AD。 （5）取10mL上述配制的CuSO4溶液，向其中滴加溶液至过量，该过程中，初始时，CuSO4溶液含Cu2+、，具有一定导电性，滴加Ba(OH)2时，Cu2+、与Ba2+、OH-结合生成沉淀，溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，导电性逐渐减弱，继续滴加过量Ba(OH)2溶液，溶液中引入Ba2+、OH-，自由移动离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，故答案为先减小后增大； 恰好完全反应时，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，与Ba2+生成BaSO4沉淀，总离子方程式为：； 10mL溶液中CuSO4物质的量= 0.5mol/L×0.01L = 0.005 mol，根据离子反应方程式可知n(CuSO4) = n[Ba(OH)2] = 0.005mol，故V[Ba(OH)2] = n/c = 0.005mol/0.1mol·L-1 = 0.05L = 50mL。 33．（2024-2025高一上·吉林·期末）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。 已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。 【制备产品】 将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 。 (2)制备Cl2O的化学方程式为 。 (3)各装置的连接顺序为 。 ___________→___________→___________→C→___________ (4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是 。 (5)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。 【测定浓度】 (6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.8000 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液24.00 mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为 mol/L。 【答案】(1)分液漏斗 (2)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3) (3)A、D、B、E (4) 加快反应速率，使反应充分进行 除去Cl2O中的Cl2 (5)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 (6)0.5 【解析】根据实验目的，要将氯气和空气混合通入碳酸钠溶液中制备Cl2O，应先用A装置制备氯气，再通过D装置吸收氯气中的氯化氢气体，同时混入空气，氯气与空气形成1∶3的混合气体通入B装置，在B装置中与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，然后将制取的气体通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，最后通入E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；据此分析解答。 （1）由图可知，盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗； （2）已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和-1价，反应的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)； （3）由分析可知，装置的连接顺序为：A→D→B→C→E； （4）多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分快速进行；装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2； （5）已知Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，因此反应过程中，装置B需放在冷水中，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解； （6）可利用氧化还原滴定原理测定装置E所得溶液中次氯酸浓度：取一定量装置E所得溶液，加入固定量FeSO4溶液，次氯酸具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl-+H2O；剩余Fe2+用高锰酸钾溶液滴定，发生反应+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，消耗高锰酸钾物质的量为：，原次氯酸溶液的浓度为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $