专题07 盐类的水解（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

专题07 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 地 城 考点01 盐类水解的规律 1．(23-24高二上·广东肇庆·期末)生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A．用食盐水腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．用明矾净化污水 【答案】D 【详解】A．氯化钠不能水解，A项错误； B．醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B项错误； C．料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误； D．明矾净化污水过程涉及水解生成胶体，D项正确。 故选D。 2．(23-24高二上·福建三明·期末)室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A． B． C． D．KBr 【答案】A 【分析】根据已知条件可知，该溶液中加入的溶质能促进水的电离。 【详解】A．为强酸弱碱盐，铜离子水解促进水的电离，A符合； B．为酸，抑制水的电离， B不符合； C．是碱，其抑制水的电离， C不符合； D．KBr为强酸强碱盐，对水的电离不影响， D不符合； 答案选A。 3．(24-25高二上·天津部分区·期末)常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度；常温下，某溶液中由水电离出的，说明溶质促进水的电离。 【详解】A．醋酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故A不符合题意； B．氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故B不符合题意； C．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和亚硝酸，促进水的电离，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度可能为1×10—5mol/L，故C符合题意； D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，水电离出的氢氧根离子浓度为1×10—7mol/L，故D不符合题意； 故选C。 4．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列说法及相关方程式书写均正确的是 A．水是弱电解质： B．硫酸氢钠在水中部分电离： C．碳酸氢钠在水中水解： D．醋酸铵在水中部分电离： 【答案】A 【详解】A．水是弱电解质可以发生电离：，A正确； B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：，B错误； C．碳酸氢钠水溶液显碱性，的水解方程式：，C错误； D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：，D错误； 故选：A。 5．(24-25高二上·甘肃多校·期末)下列有关实验或说法错误的是 A．常温下，用pH试纸测定溶液的pH>7 B．NaOH、、的溶液均呈碱性，可以大量共存 C．在溶液中滴加2滴酚酞溶液显浅红色，微热，红色加深 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 【答案】B 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，其pH>7，A正确； B．NaOH与不能共存：，B错误； C．为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进的水解，碱性增强，溶液红色加深，C正确； D．醋酸是弱酸，在水中能部分电离产生和，属于弱电解质，D正确； 故选：B。 6．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．是强酸强碱盐，和都不发生水解，溶液中=，溶液呈中性，故A错误； B． 溶液中，存在水解平衡，同时也存在电离平衡，但水解程度大于电离程度，溶液中，溶液呈碱性，故B错误； C．溶液呈酸性是因为发生电离：，不是因为水解，故C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解产生，使溶液中，溶液呈酸性，是因水解呈酸性，故D正确； 故选D。 7．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解生成OH⁻，促进水的电离，溶液呈碱性，A符合题意； B．KCl为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，B不符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，虽促进水的电离，但溶液显酸性，C不符合题意； D．NaOH为强碱，电离产生大量OH⁻，抑制水的电离，溶液显碱性，D不符合题意； 故选A。 8．(24-25高二上·吉林八校·期末)下列事实与盐类水解无关的是 A．与两种溶液可作泡沫灭火剂 B．不能作“钡餐”，而可以 C．实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】B 【详解】A．与两种溶液发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，A不符合题意； B．不能作“钡餐”，因为其与胃酸反应生成氯化钡溶液，钡离子为重金属离子，与盐的水解无关，B符合题意； C．是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，使溶液显碱性，加入后增大，水解平衡向左移动，抑制水解，与盐的水解有关，C不符合题意； D．水解使溶液显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，因此试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，D不符合题意； 答案选B。 9．(24-25高二上·广西柳州·期末)2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl 【答案】C 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误； B．KOH是一元强碱，电离产生，对水的电离平衡起抑制作用，B错误； C．K2S是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成，既促进水的电离又使溶液显碱性，C正确； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成，使溶液显酸性，D错误； 故选C。 10．(24-25高二上·广西柳州·期末)重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A．NaHSO4 B．KHCO3 C．CH3COONa D．KOH 【答案】A 【详解】A．NaHSO4在溶液中电离产生H+，H+浓度增大，使平衡逆向移动，（橙色）增多，溶液颜色由黄色变为橙色，A正确； B．KHCO3在溶液中电离产生，会消耗H+，导致H⁺浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，B错误； C．CH3COONa在溶液中电离产生，与H⁺结合生成弱酸，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，C错误； D．KOH电离产生，中和H+，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，D错误； 故选A。 11．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 12．(24-25高二上·安徽亳州·期末)常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A．两种溶液中水的电离程度： B．溶液的碱性： C．溶液中水电离出的 D．两种溶液中相等 【答案】C 【详解】A．NaOH抑制水的电离，而CH3COONa水解促进水的电离，pH相同时，CH3COONa溶液中水电离程度更大，A错误； B．两种溶液pH相同，碱性（pH）相同，溶液的碱性：NaOH=CH3COONa，B错误； C．CH3COONa溶液中OH⁻全部来自水的电离，pH=a时，水电离出的c(OH⁻)=1×10a-14 mol/L，C正确； D．醋酸钠水解显碱性，但水解程度很小，若与NaOH溶液pH值相等，则c(NaOH)＜c(CH3COONa)，钠离子浓度为：NaOH＜CH3COONa，D错误； 故选C。 地 城 考点02 盐类水解的应用 1．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列说法正确的是 A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 【答案】A 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，能与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应，起到除锈作用。该应用基于盐类水解的酸性性质，A正确； B．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl。配制时应加入浓盐酸抑制水解，若用硫酸会引入杂质，B错误； C．AlCl3溶液蒸干灼烧最终得到Al2O3（水解生成的Al(OH)3灼烧分解），而Na[Al(OH)4]溶液蒸干得到Na[Al(OH)4]固体，二者成分不同，C错误； D．泡沫灭火器原料应为Al2(SO4)3和NaHCO3，利用Al3+与双水解生成CO2和Al(OH)3，选项中的Na2CO3不符合实际应用，D错误； 故选A。 2．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【详解】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 3．(24-25高二上·吉林八校·期末)下列事实与盐类水解无关的是 A．与两种溶液可作泡沫灭火剂 B．不能作“钡餐”，而可以 C．实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】B 【详解】A．与两种溶液发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，A不符合题意； B．不能作“钡餐”，因为其与胃酸反应生成氯化钡溶液，钡离子为重金属离子，与盐的水解无关，B符合题意； C．是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，使溶液显碱性，加入后增大，水解平衡向左移动，抑制水解，与盐的水解有关，C不符合题意； D．水解使溶液显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，因此试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，D不符合题意； 答案选B。 4．(24-25高二上·辽宁点石联考·期末)盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效 【答案】D 【详解】A．硫酸铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，与发生相互促进的水解反应，使氨逸出降低肥效，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．氯化铵溶液因水解而显酸性，可与金属表面的锈发生反应，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO溶液长期露置在空气中容易与发生反应生成HClO，HClO再分解为HCl和而失效，失效过程与盐类水解无关，故D符合题意； 答案选D。 5．(24-25高二上·广东清远·期末)化学与社会、生活密切相关。下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 小苏打作发酵剂 受热易分解 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点蓬松，可以作发酵剂，故A正确； B．纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，故B错误； C．ZnCl2溶液显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，故C正确； D．硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，故D正确； 故选B。 6．(24-25高二上·吉林长春第十一高中等三校·期末)下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A．草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B．实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 【答案】A 【详解】A．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，生成的OH-与铵态氮肥中的铵根离子结合生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气挥发出去，所以不能混合施用，A错误； B．碳酸钠溶液碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确； C．氯化铵溶液中的铵根离子水解显酸性可以与金属表面的锈迹反应，因此可用作铁制品的除锈剂，C正确； D．向中加入大量的水，同时加热，使Ti4+水解平衡正向移动，得到纳米材料，D正确； 故选A。 7．(24-25高二上·宁夏彭阳一中·期中)下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可 B．厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 【答案】B 【详解】A．FeCl3固体直接溶于水，会发生水解生成氢氧化铁，从而使制得的FeCl3溶液中出现浑浊，A错误； B．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，OH-可以使油脂水解产生可溶性的羧酸盐和甘油，可以用热的纯碱溶液去除油污，B正确； C．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，OH-会腐蚀玻璃，不可以用磨口玻璃塞，C错误； D．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根和铵根发生双水解反应生成氨气和二氧化碳，所以不能混合施用，D错误； 故答案选B。 8．(24-25高二上·安徽部分学校·期末)下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是 选项 生产、生活活动 化学原理 A 生活中用明矾净水 明矾溶于水显酸性，杀菌 B 用“保暖贴”取暖 铁作正极发生吸氧腐蚀，放出热量 C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低 草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效 D 用含氟牙膏预防龋齿 氟离子有强氧化性，可抑制细菌的生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．明矾净水是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非酸性杀菌，A错误； B．“保暖贴”中铁为负极被氧化，碳为正极，发生还原反应，该过程为吸氧腐蚀，B错误； C．草木灰中的K2CO3水解呈碱性，与反应生成NH3逸出，导致肥效降低，C正确； D．含氟牙膏通过形成氟磷灰石增强牙齿抗酸蚀能力，与氟的氧化性无关，D错误； 故选C。 9．(24-25高二上·浙江丽水·期末)下列说法不正确的是 A．加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B．实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C．盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D．处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应 【答案】C 【详解】A．Na2CO3水解为吸热反应，加热促进水解，溶液碱性增强，去油污能力提升，A正确； B．Na2S易水解生成HS-和OH-，加入NaOH抑制水解，维持S2-浓度，B正确； C．石灰（Ca(OH)2）与Na2CO3反应生成NaOH，进一步增加土壤碱性，加重盐碱化，C错误； D．中和酸性或碱性废水是工业处理的常规方法，D正确； 故选C。 10．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)下列应用问题，主要涉及的反应原理与盐的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗炊具 B．向溶液中滴加氯水除去混有的 C．溶液可作焊接金属时的除锈剂 D．实验室配制溶液时，在溶液中加入少量的盐酸 【答案】B 【详解】A．纯碱（Na2CO3）水解生成碱性溶液，加热促进水解，增强去污能力，涉及盐的水解，A不符合题意； B．FeCl3溶液中加入氯水，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，属于氧化还原反应，与水解无关，B符合题意； C．ZnCl2水解产生HCl，可以溶解金属氧化物用于除锈，涉及盐的水解，C不符合题意； D．AlCl3易水解，加盐酸可以抑制水解以稳定溶液，涉及盐的水解，D不符合题意； 故选B。 11．(24-25高二上·四川成都·期末)盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 【答案】A 【详解】A．F⁻直接与羟基磷灰石发生沉淀转化，未涉及水解过程，A错误； B．铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，肥效损耗，不能混合施用，与水解有关，B正确； C．铁离子水解生成胶体，用于吸附水体中的悬浮物，与水解有关，C正确； D．为强酸弱碱盐，水解生成TiO2，与水解有关，D正确； 故选A。 12．(24-25高二上·四川成都·期末)0.5mol/L蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色)  ΔH>0。对该溶液的下列说法错误的是 A．配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B．加热，溶液颜色变为绿色 C．加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D．将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 【答案】D 【详解】A．配制CuCl₂溶液时，Cu2+水解生成H+，加入盐酸可抑制Cu2+水解，A正确； B．ΔH>0，加热使平衡向吸热方向（正反应）移动，[CuCl4]2-（黄色）增多，蓝色与黄色混合显绿色，B正确； C．加入NaCl增加Cl⁻浓度，平衡向生成[CuCl4]2-的方向（右）移动，C正确； D．CuCl2溶液蒸干时，Cu2+水解生成的Cu(OH)2和HCl，HCl挥发导致水解彻底，灼烧后Cu(OH)2分解为CuO，最终得到CuO而非CuCl2，D错误； 故选D。 13．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是 A．小苏打作发酵粉 B．硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C．氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D．铁盐作净水剂 【答案】A 【详解】A．小苏打受热分解放出二氧化碳气体，可作发酵粉，与水解无关，A正确； B．硫酸铝与碳酸氢钠水解相互促进反应完全，放出大量二氧化碳气体，用于制作泡沫灭火器试剂，与水解有关，B错误； C．硫酸铵中铵根离子水解使土壤呈酸性，与水解有关，C错误； D．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质沉淀，可作净水剂，与水解有关，D错误； 故选A。 14．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A．用制备 B．用可溶性铝盐作净水剂 C．用饱和溶液制备胶体 D．用作X射线透视肠胃的内服药剂 【答案】D 【详解】A．用制备是由TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，与水解有关，A不符合题意； B．用可溶性铝盐作净水剂是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，与水解有关，B不符合题意； C．用饱和溶液制备胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，与水解有关，C不符合题意； D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 15．(24-25高二上·北京海淀区·期末)下列说法与盐类的水解无关的是 A．使用硫酸铝钾做净水剂 B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C．鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出 D．沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【答案】C 【详解】A．铝离子水解得到氢氧化铝胶体，可以净化水，A错误； B．用热的纯碱溶液水解得到氢氧根，油污在碱性条件下水解，B错误； C．鸡蛋清属于蛋白质，遇浓溶液发生盐析，C正确； D．沸水中滴加饱和溶液，氯化铁发生水解制备胶体，D错误； 故选C。 地 城 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1．(24-25高二上·安徽合肥八中·期末)下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A．溶液中： B．的溶液与溶液等体积混合显碱性： C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D．同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 【答案】B 【详解】A．质子守恒应为，选项A缺少系数2，A错误； B．溶液与溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的，且前两者的浓度相等，浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中离子浓度顺序为，与选项B描述一致，B正确； C．pH=7时，混合溶液呈中性，则，电荷守恒得，C错误； D．、、均是强电解质，完全电离，中最大，中正常水解，中促进水解，减小，是弱电解质，电离产生的最少，正确顺序为① > ③ > ② > ④，D错误； 故答案选B。 2．(24-25高二上·安徽亳州·期末)常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A．两种溶液中水的电离程度： B．溶液的碱性： C．溶液中水电离出的 D．两种溶液中相等 【答案】C 【详解】A．NaOH抑制水的电离，而CH3COONa水解促进水的电离，pH相同时，CH3COONa溶液中水电离程度更大，A错误； B．两种溶液pH相同，碱性（pH）相同，溶液的碱性：NaOH=CH3COONa，B错误； C．CH3COONa溶液中OH⁻全部来自水的电离，pH=a时，水电离出的c(OH⁻)=1×10a-14 mol/L，C正确； D．醋酸钠水解显碱性，但水解程度很小，若与NaOH溶液pH值相等，则c(NaOH)＜c(CH3COONa)，钠离子浓度为：NaOH＜CH3COONa，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C．c点溶液中 D．d点溶液中存在平衡 【答案】C 【分析】由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 【详解】A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 4．(24-25高二上·广东广州天河区·期末)常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 【答案】D 【详解】A．在溶液中存在物料守恒：，A错误； B．氨水和NH4Cl的混合溶液中，电荷守恒为，因pH=9（碱性），，则，B错误； C．SO2饱和溶液中，电荷守恒为，故，C错误； D．将气体通入溶液至，所得溶液中，因此，D正确； 故答案选D。 5．(24-25高二上·安徽黄山·期末)在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B．溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C．含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D．NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 【答案】D 【详解】A．的pKa为6.4，不能有效维持pH=3的溶液，A错误； B．根据电荷守恒：，若溶液呈酸性（H+浓度高），则，导致，B错误； C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合时，CH3COO-来自CH3COONa完全解离和CH3COOH部分解离，故，C错误； D．NH4HC2O4中，和的初始浓度相等，物料守恒为，D正确； 故答案选D。 6．(24-25高二上·广东广州·期末)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A．M点， B．N点， C．M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液显中性时， 【答案】D 【分析】常温下，用溶液滴定溶液，消耗20mLNaOH溶液时恰好完全反应，中和百分数为100%，溶质为NaA，由图可知此时pH=8.72，溶液呈碱性，故HA为弱酸。 【详解】A．M点时中和百分数为50%，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，由图可知此时pH=4.47，溶液呈酸性，则HA的电离程度大于A-水解程度，故，A正确； B．N点时中和百分数为100%，溶质为NaA，根据元素质量守恒有，B正确； C．M点溶质为HA和NaA，N点溶质为NaA，M→N：HA逐渐转化为NaA，水的电离程度增大，C正确； D．电荷守恒有：，当滴定至溶液显中性时，，D错误； 答案选D。 7．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)常温下，调节浓度为0.1的溶液的pH，测得溶液中[或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示随溶液pH的变化关系 B．常温下，NaHA溶液显碱性 C．常温下，pH=6.5时， D．溶液中存在关系： 【答案】C 【分析】对于二元弱酸，通常Ka1>> Ka2，，，则氢离子浓度相同时，较大，由于纵坐标是，则表示随溶液pH的变化关系，表示随溶液pH的变化关系，以此解题。 【详解】A．由分析可知，表示随溶液pH的变化关系，A错误； B．由N点数据可知，，由M点数据可知，，对于NaHA溶液，其阴离子水解常数<Ka2，常温下，NaHA溶液显酸性，B错误； C．结合B可知，，由于pH=6.5，则，即，C正确； D．溶液中的电荷守恒为，，两者结合可知质子守恒为：，D错误； 故选C。 8．(24-25高二上·陕西安康·期末)常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中： B．醋酸的电离方程式为 C．水溶液加水稀释，升高 D．溶液的 【答案】B 【详解】A．属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，溶液中存在质子守恒关系：，A项错误； B．也可表示为，B项正确； C．溶液水解呈碱性，稀释促进水解，但溶液中的减小，碱性减弱，pH降低，C项错误； D．是弱酸，在水溶液中不完全电离，溶液中的，pH>3，D项错误； 故选B。 9．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 【答案】C 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①中δ一直在减小，曲线②中δ在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线。 【详解】A．根据分析可知则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线，A错误； B．由图可知，mL时达到滴定终点，生成的溶液中发生水解使溶液呈碱性，则可选用酚酞为指示剂，不能用甲基橙，B错误； C．由曲线③得，mL时，溶液呈酸性，，再由电荷守恒，可得，C正确； D．利用曲线①、②的交点数据得，，此时mL，，mol·L-1，则的电离常数mol-1·L，D错误； 故选C。 10．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B．向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D．向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 【答案】D 【详解】A．常温下，向石蕊溶液中滴加浓盐酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，减小，增大，溶液变红，故A正确； B．常温下，向石蕊溶液中滴加浓溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，增大，减小，溶液变蓝，故B正确； C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，溶液中各离子浓度均减小，促进弱电解质的电离，即石蕊的电离平衡正向移动，增大，减小，增大，故C正确； D．向石蕊溶液中通入，溶液中包括的离子有：H+、OH-、、、In-，根据电荷守恒条件有：，故D错误； 故答案为D。 11．(24-25高二上·天津和平区·期末)强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 【详解】A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2OHA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 12．(24-25高二上·辽宁抚顺重点高中六校协作体·期末)常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 【答案】D 【详解】A．常温下，溶液中，得，，故，故A正确； B．常温下，，故B正确； C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C正确； D．常温下，溶液中，会发生水解，溶液呈碱性，所以，故D错误； 答案选D。 13．(24-25高二上·北京东城区·期末)由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数(25℃) A．同物质的量浓度溶液的pH： B．过量的HCN与溶液等体积混合： C．溶液中，比程度大 D．溶液中存在： 【答案】D 【分析】由表格的数据可知，酸性HNO2＞H2CO3＞HCN＞。 【详解】A．Na2CO3对应的酸为，NaNO2对应的酸为HNO2，根据越弱越水解的规律可知，Na2CO3的水解程度更大，故pH：Na2CO3＞HNO2，A正确； B．由于酸性H2CO3＞HCN＞，过量的HCN与Na2CO3溶液反应的方程式为+HCN+CN-，B正确； C．H2CO3的Ka2=4.7×10-11，Kh2==≈2.22×10-8＞Ka2，因此的水解程度大于电离程度，C正确； D．Na2CO3溶液中由物料守恒可知c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，D错误； 故选D。 14．(24-25高二上·北京海淀区·期末)室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 【答案】B 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，A错误； B．溶液中水解产生OH-促进的水解，溶液中电离产生的H+抑制的水解，则相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者，B正确； C．溶液中水解产生H+，溶液呈酸性，加水稀释后，减小，溶液酸性减弱，c(H+)减小，增大，C错误； D．的混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，D错误； 故选B。 15．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0.01 mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−a mol/L B．b点表示的溶液中：c(HA) =c(A−) C．c点时：V=10.00 D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−) 【答案】D 【详解】A．由图象可知HA溶液中，该溶液中水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度相等：，A错误； B．b点对应的溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，HA电离使得溶液呈酸性，NaA水解呈碱性，混合溶液呈酸性，则HA的电离大于NaA水解，，B错误； C．HA与NaOH恰好完全反应生成的NaA为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，c点对应溶液的pH=7，为中性，需HA过量，，C错误； D．b、c、d三点表示的溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，D正确； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 地 城 考点01 盐类水解的规律 1．(23-24高二上·广东肇庆·期末)生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A．用食盐水腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．用明矾净化污水 2．(23-24高二上·福建三明·期末)室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A． B． C． D．KBr 3．(24-25高二上·天津部分区·期末)常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 4．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列说法及相关方程式书写均正确的是 A．水是弱电解质： B．硫酸氢钠在水中部分电离： C．碳酸氢钠在水中水解： D．醋酸铵在水中部分电离： 5．(24-25高二上·甘肃多校·期末)下列有关实验或说法错误的是 A．常温下，用pH试纸测定溶液的pH>7 B．NaOH、、的溶液均呈碱性，可以大量共存 C．在溶液中滴加2滴酚酞溶液显浅红色，微热，红色加深 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 6．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A． B． C． D． 8．(24-25高二上·吉林八校·期末)下列事实与盐类水解无关的是 A．与两种溶液可作泡沫灭火剂 B．不能作“钡餐”，而可以 C．实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 9．(24-25高二上·广西柳州·期末)2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl 10．(24-25高二上·广西柳州·期末)重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A．NaHSO4 B．KHCO3 C．CH3COONa D．KOH 11．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 12．(24-25高二上·安徽亳州·期末)常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A．两种溶液中水的电离程度： B．溶液的碱性： C．溶液中水电离出的 D．两种溶液中相等 地 城 考点02 盐类水解的应用 1．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列说法正确的是 A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 2．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 3．(24-25高二上·吉林八校·期末)下列事实与盐类水解无关的是 A．与两种溶液可作泡沫灭火剂 B．不能作“钡餐”，而可以 C．实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 4．(24-25高二上·辽宁点石联考·期末)盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效 5．(24-25高二上·广东清远·期末)化学与社会、生活密切相关。下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 小苏打作发酵剂 受热易分解 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高二上·吉林长春第十一高中等三校·期末)下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A．草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B．实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 7．(24-25高二上·宁夏彭阳一中·期中)下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可 B．厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 8．(24-25高二上·安徽部分学校·期末)下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是 选项 生产、生活活动 化学原理 A 生活中用明矾净水 明矾溶于水显酸性，杀菌 B 用“保暖贴”取暖 铁作正极发生吸氧腐蚀，放出热量 C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低 草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效 D 用含氟牙膏预防龋齿 氟离子有强氧化性，可抑制细菌的生成 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高二上·浙江丽水·期末)下列说法不正确的是 A．加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B．实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C．盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D．处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应 10．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)下列应用问题，主要涉及的反应原理与盐的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗炊具 B．向溶液中滴加氯水除去混有的 C．溶液可作焊接金属时的除锈剂 D．实验室配制溶液时，在溶液中加入少量的盐酸 11．(24-25高二上·四川成都·期末)盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 12．(24-25高二上·四川成都·期末)0.5mol/L蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色)  ΔH>0。对该溶液的下列说法错误的是 A．配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B．加热，溶液颜色变为绿色 C．加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D．将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 13．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是 A．小苏打作发酵粉 B．硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C．氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D．铁盐作净水剂 14．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A．用制备 B．用可溶性铝盐作净水剂 C．用饱和溶液制备胶体 D．用作X射线透视肠胃的内服药剂 15．(24-25高二上·北京海淀区·期末)下列说法与盐类的水解无关的是 A．使用硫酸铝钾做净水剂 B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C．鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出 D．沸水中滴加饱和溶液制备胶体 地 城 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1．(24-25高二上·安徽合肥八中·期末)下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A．溶液中： B．的溶液与溶液等体积混合显碱性： C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D．同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 2．(24-25高二上·安徽亳州·期末)常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A．两种溶液中水的电离程度： B．溶液的碱性： C．溶液中水电离出的 D．两种溶液中相等 3．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C．c点溶液中 D．d点溶液中存在平衡 4．(24-25高二上·广东广州天河区·期末)常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 5．(24-25高二上·安徽黄山·期末)在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B．溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C．含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D．NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 6．(24-25高二上·广东广州·期末)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A．M点， B．N点， C．M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液显中性时， 7．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)常温下，调节浓度为0.1的溶液的pH，测得溶液中[或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示随溶液pH的变化关系 B．常温下，NaHA溶液显碱性 C．常温下，pH=6.5时， D．溶液中存在关系： 8．(24-25高二上·陕西安康·期末)常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中： B．醋酸的电离方程式为 C．水溶液加水稀释，升高 D．溶液的 9．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 10．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B．向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D．向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 11．(24-25高二上·天津和平区·期末)强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 12．(24-25高二上·辽宁抚顺重点高中六校协作体·期末)常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 13．(24-25高二上·北京东城区·期末)由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数(25℃) A．同物质的量浓度溶液的pH： B．过量的HCN与溶液等体积混合： C．溶液中，比程度大 D．溶液中存在： 14．(24-25高二上·北京海淀区·期末)室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 15．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0.01 mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−a mol/L B．b点表示的溶液中：c(HA) =c(A−) C．c点时：V=10.00 D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $