专题11 重点题型归纳（期末真题汇编，河北专用）九年级化学上学期

专题11 重点题型归纳 4大高频题型概览 题型01 科学探究 题型02 微观示意图 题型03 工业流程题 题型04 化学计算 地 城 题型01 科学探究 1．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小明同学在学完合金的知识后，知道了生活中常见的不锈钢中除了含有铁，还含有 金属铬（Cr）。铬与常见的铁和铜相比，金属活动性如何呢？他决定对 Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性进行探究。 【知识回顾】铁是一种比较活泼的金属，请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 【查阅资料】铬是一种银白色金属，能与稀硫酸反应生成能溶于水的 CrSO4 并放出氢气。 【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，他对以上三种金属的活动性作出了合理的猜想： 猜想①Cr ＞ Fe ＞ Cu； 猜想② 。 【实验探究】把用砂纸打磨过的铁片和铬片分别放入等量等浓度的稀硫酸中，观察到 的现象，证明了猜想①成立。 【实验反思】经过分析，他发现用铬片、FeSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性顺序。 【拓展迁移】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中可能含 有的物质是 。 2．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 (1)探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现 ，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是。 【交流讨论】通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。 (2)探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】实验室制取的反应原理为 (用化学方程式表示)。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。 【分析讨论】 ①装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。 ②与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与下图所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成发生器。下列分析正确的是 (选填字母)。 A．乙中的口应与图中的口相连接 B．为除去中混有的醋酸，可以是溶液 C．可根据中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【反思拓展】发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。 3．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。 任务一：检测土壤的酸碱性 (1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 (填标号)。 A．充分搅拌 B．测定土壤浸出液的酸碱度 C．对比标准比色卡 任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究 【查阅资料】 (2)①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多； ②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。 A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca2(PO4)2 盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。 【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。 【推断预测】 (3)同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 。 【进行实验】 (4)①所加稀的X溶液是 (填化学式)。 ②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 。 【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、 Na2SO4。 任务三：土壤的保护 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。 【小组交流】 建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分； 改良耕作方式，合理使用化肥和农药； (5)使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。 A．NaOH溶液 B．碳酸水 C．CaCl2溶液 D．浓硫酸 4．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究： 【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】猜想：可能与温度有关； 猜想2：可能与石灰石形状有关。 【设计实验】（1）小明设计的实验方案：实验时，小明同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论，写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 ，班级同学通过讨论对小明设计的实验方案提出质疑，请你指出小明设计方案的不科学之处是 。 （2）小明按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集60mL二氧化碳的时间。 实验编号 温度/℃ 石灰石颗粒 大小、3g 稀盐酸浓度 /% 收集60mL二氧化碳的 时间/s ① 20 块状 10 84 ② 20 粉状 10 43 ③ 40 块状 10 68 ④ 40 粉状 10 32 ①C装置应该选择 （填“C1”或“C2”）。 ②通过对比实验①②，得出的结论是 ；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验 （写实验编号）对比。 【拓展延伸】 （3）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是 。 （4）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装里（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出） ①棉球b和c均不变红，这是因为： 。 ②棉球d比a先变红，说明： 。 5．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）“清明前后，种瓜点豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对草木灰进行了如下探究活动。 活动I：探究草木灰的酸碱性 【进行实验】 (1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，过滤后得到无色的草木灰水溶液和不溶性灰烬。过滤装置如图所示，其中玻璃棒的作用是 。 (2)取少量草木灰水溶液于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水溶液呈碱性。 活动Ⅱ：探究草木灰的成分 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【猜想假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】兴趣小组同学另取草木灰水溶液根据表格方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 【分析讨论】 (3)步骤①中发生反应的化学方程式为 ，稀盐酸 (选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。 (4)同学们将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是 。 【拓展应用】 (5)从化学肥料分类角度分析，草木灰是一种 肥，种植红薯时施用该肥可增强农作物的抗病虫害和 能力。 6．（24-25九年级上·河北沧州·期末）金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。 I、见证历史 (1)西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙(如图)。青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈(又称铜青铜雁鱼灯及工作原理图绿)，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据其元素组成，推测铜生锈与空气中的、和 有关。小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。 为验证小组同学推测，乙试管中气体X成分为 (填化学式)。 Ⅱ、立足当下 (3)小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请指出该装置的一处缺陷 。 小明在实验中观察到黑色固体变红色，查阅资料得知 ①Cu和均为红色固体； ②可与稀硫酸反应：。 于是，小明对红色固体成分进行如下探究。 猜想1：红色固体可能是Cu． 猜想2：红色固体可能是． 待玻璃管冷却后，分离出其中的红色固体，进行如下验证： 步骤 现象 结论 取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸 溶液变为 色，红色固体仍有剩余 红色固体中有，猜想2成立 (4)小方对表中结论提出质疑，他提出猜想3：红色固体可能是 。 (5)拓展延伸：先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，兴趣小组同学设计出一些实验方案，以下方案中合理的是_______。 A．铜片、锡片、氯化亚铁溶液 B．铁片、铜片、硫酸亚锡溶液 C．铁片、锡片、硫酸铜溶液 D．锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 7．（24-25九年级上·河北邢台·期末）如图是某实验小组的同学们设计的空气中氧气含量测定的改进实验。 (1)将装置放置一段时间后，广口瓶中可以观察到的现象是 。 (2)打开止水夹，烧杯中的红墨水进入广口瓶。选择铁粉进行此实验的原因是 。 实验结束后，同学们将湿滤纸条上的固体物质刮下，对其成分进行探究。 【猜想假设】猜想一：铁粉；猜想二：氧化铁；猜想三：铁粉和氧化铁的混合物。 【讨论分析】 (3)经过讨论，认为猜想一肯定不成立，原因是 。 【实验探究】 (4)用磁铁吸引从湿滤纸条上刮下的物质，有黑色粉末被吸引，将其放入试管，加入稀盐酸，观察到的现象是 。 (5)将磁铁吸引后剩余的物质放入试管中，加入足量稀盐酸，固体消失，溶液变为黄色，已知氧化铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁和水，写出该反应的化学方程式 。 【实验结论】 (6)猜想 成立。 【拓展延伸】 (7)有同学提出将实验装置里的烧杯换成装有水的量筒更好，其理由是 。 8．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）求实中学在学习了燃烧与灭火知识后，李老师又和同学们进行拓展探究。 活动一、楼房着火时，如何逃生？ 【实验1】 (1)如图1：点燃高低不同的两支蜡烛，然后罩上一个大烧杯，一会儿后，看到蜡烛自上而下熄灭。分析原因：蜡烛燃烧时产生，气体受热膨胀，密度比空气 ，很快漂浮到烧杯底部，使上方气体中氧气浓度大大降低，因此高的蜡烛先熄灭。 【学以致用】 (2)在发生火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰顺着楼梯 （填“向上”或“向下”）逃生。 活动二、二氧化碳气体不能燃烧，一定不能支持燃烧吗？ 【实验2】 (3)如图2：将燃着的镁条伸入盛有的集气瓶中，镁条竟然继续燃烧，燃烧停止后，看到集气瓶壁上有黑色固体，瓶底有白色粉末。由此可得出有时也能支持燃烧，你对的用途有什么新的认识？ 。 【问题】黑色固体和白色粉末分别是什么物质？ 【猜想】黑色固体是碳，白色固体粉末是MgO、、中的一种。 【查阅资料】MgO、、都是白色固体，都能与稀盐酸反应，在足量稀盐酸中都能完全溶解。和稀盐酸反应与和稀盐酸的反应类似。 (4)小华同学思考后，认为镁条在中燃烧根本不可能生成，其理由是 。 【实验3】 (5)收集图2生成的“黑色固体”，放入图3的玻璃管中加热一会儿后，将的过氧化氢溶液注入玻璃管中，看到“黑色固体”剧烈燃烧，澄清石灰水 ，由此得出“黑色固体”是碳。盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式是 。 【实验4】 (6)将图2集气瓶底的“白色固体粉末”收集放入试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并看到 （填“有”或“无”）气泡产生，由此得出生成的“白色固体粉末”不是，而是MgO。 【结论】 (7)Mg条在中燃烧生成C和MgO，反应的化学方程式是 。 9．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）某小组欲验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，组内同学一起设计不同的实验方案进行验证。 【设计方案】 方案一： ①将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中，过一会儿，取出铝丝，观察现象。 ②将一根铜丝浸入到硝酸银溶液中，过一会儿，取出铜丝，观察现象。 方案二： ①将一根铜丝浸入到硫酸铝溶液中，过一会儿，取出铜丝，观察现象。 ②将一根银丝浸入到硫酸铜溶液中，过一会儿，取出银丝，观察现象。 (1)方案一中，打磨铝丝的目的是 铝丝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 铜丝浸入到硝酸银溶液中，过一会儿观察到的现象为 (2)方案二 (选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。 【进行实验】小组同学选择了合适的方案，进行实验。 【得出结论】三种金属的活动性顺序为 【拓展与反思】 (3)小雪的实验台上化学试剂只有铝丝(砂纸打磨过)、洁净的铜丝和硝酸银溶液，仪器任选。你认为能不能通过实验，比较出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 你的答案是： (选填“能”或“不能”)。 (4)若比较铁和铜的金属活动性顺序，写出一种可行的实验方案。你的方案是 。 10．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 (1)结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的 。 (2)铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是 （写出一点即可）。 【项目二】金属的生锈条件探究 小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 (3)对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的 （填化学式）发生化学反应。 (4)经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。由此可以推测铜生锈的条件为_____。（填字母） A．和 B．和 C．和 D．和 【项目三】金属活动性探究 为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学又进行了以下探究。 【设计实验】设计的实验方案如图Ⅰ、Ⅱ所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同） 【进行实验】 (5)实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为 ；实验Ⅱ中发生反应的方程式为 。 【交流与讨论】 (6)同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是 溶液。 (7)小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ⅰ、Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法 （填“合理”或“不合理”）。 【实验结论】最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性顺序。 11．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）某校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下实验探究活动。 (1)如图1所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧紧瓶盖，振荡。观察到软塑料瓶变 (选填“瘪”或“胀”)，这表明二氧化碳的物理性质是 。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应？ 【猜想假设】 (2)猜想1：二氧化碳能与水反应；猜想2： 。 【设计与实验】同学们设计了如图2所示实验。 步骤(Ⅰ)紫色的石蕊纸花喷洒醋酸后变为红色。 步骤(Ⅱ)中可观察到：2处纸花不变色，1、3处纸花变红色的现象。 (3)由此可得出二氧化碳的化学性质是 ，反应的化学方程式为 ； (4)步骤(Ⅱ)中还可以观察到：3处纸花比1处纸花先变红的现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是 。 【实验结论】猜想1正确。 【表达交流】 (5)二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。写出一条二氧化碳在日常生活中的用途 。 12．（24-25九年级上·河北沧州·期末）铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。 【探究过程】 (1)依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是 。 (2)一段时间后可观察到U形管中液面不再相平，产生该现象的原因是 。 (3)C中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (4)以上装置 的实验对比(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要氧气。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 【探究应用】 (5)通过对铁制品锈蚀的实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议 。 (6)早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器的使用应该 (填“早”或“晚”)于铁器时代，推测依据是 。 13．（24-25九年级上·河北衡水·期末）蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其原理是让空气中的物质与眼罩内部的物质逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将眼罩内保水层的水转变成细微温润的水蒸气。温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳、干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了探究。 【提出问题】“蒸汽眼罩”中的物质主要是什么？ 【做出猜想1】根据“……逐渐发生化学反应，形成低温发热体”，小红做出猜想，猜想一：可能是生石灰；猜想二：可能是铁粉。 【交流表达】 (1)小明认为猜想一不正确，原因是 。 【设计实验】验证猜想二 (2)实验一取出“蒸汽眼罩”内的物质，发现是黑色粉末。取少量粉末于试管中，加入足量 (填试剂名称)，观察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后溶液为浅绿色。 【分析交流】 (3)黑色粉末中一定含有铁粉，同时还含有另外一种黑色粉末。猜想二不完全正确。实验一中发生反应的化学方程式为 。 【做出猜想2】猜想三：黑色粉末可能是铁粉和活性炭的混合物。 (4)实验二将实验一的废液过滤，得到黑色粉末，放在燃烧匙中在酒精灯上加热，观察到有发红现象，再伸入盛有氧气的集气瓶中，等反应停止后，发现燃烧匙中无残留物，向集气瓶内倒入少量 ，振荡，观察到溶液变浑浊。 【交流表达】 (5)实验一中未溶解的黑色粉末是活性炭。实验二中黑色粉末在氧气集气瓶中发生反应的现象是 。 【得出结论】“蒸汽眼罩”内的物质主要是铁粉和活性炭。 【反思交流】 (6)活性炭在眼罩中的作用是 。 【拓展应用】 (7)生活中存放蒸汽眼罩的建议是 。 14．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）中和反应在生活生产中有着广泛的应用，化学兴趣小组为证明与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案。 方案一： (1)甲同学根据下图实验填写表格中空白内容 实验步骤 实验现象 结论 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色 ； 酸和碱发生了中和反应 ②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 (2)小组中有的同学实验中忘了加酚酞溶液，为探究酸、碱反应后盐酸是否过量，于是甲、乙两位同学设计了以下方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的方案 取少量反应后的溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应 乙同学的方案 取少量反应后的溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 盐酸过量 ①设计的两个方案中， （填“甲”、“乙”）同学的方案的实验结论是正确的。 ②请分析另外一个同学方案结论错误的原因： 。 方案二：乙同学取少量溶液，测得溶液为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。 【交流讨论】 (3)大家对乙同学的实验过程提出质疑，溶液减小的原因还可能是 。大家认为，乙同学向溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的变化为 ，就能证明酸和碱能发生反应。 方案三：化学反应通常伴随能量的变化，丙同学根据中和反应是放热反应的知识设计了下图的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。 (4)有的同学提出，该现象不足以证明反应，请写出一点理由 。 【结论】通过以上方案，同学们明确了与稀盐酸能发生化学反应。 15．（24-25九年级上·河北保定·期末）为了探究燃烧的条件，同学们做了如下实验。             查阅资料得知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 【实验一】如图1所示。 (1)图1中加热片刻后，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此实验得出燃烧的条件之一是 。 【实验二】小辰同学设计了如图2的对比实验。 操作及现象： a.不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； b.不通空气时，热水中的白磷不燃烧； c.通入空气时，冷水中的白磷不燃烧； d.通入空气时，热水中的白磷燃烧。 (2)该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （填字母）。 【实验三】经过讨论后，同学们又设计了如图3装置验证燃烧的条件。 如图所示，将C热水没过c处白磷，使水面低于“”形铜片的下沿。 (3)写出白磷燃烧的化学方程式： ，不需操作，可观察到 ，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 (4)瓶中C热水的作用是 ，现欲让水中的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是 。 16．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。②浓硫酸具有吸水性。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。 小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想： I.该氧化物是；Ⅱ.该氧化物是。 他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： (3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想 （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。 【拓展延伸】 (5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的_____（填字母）。 A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸 17．（24-25九年级上·河北衡水·期末）实验小组同学对市面上一款艾草精油自发热鞋垫感兴趣。鞋垫内除了装有发热材料外，还添加艾草中药成分，并采用透气耐磨的无纺布。 【查阅资料】发热鞋垫主要成分为艾草精油、铁粉、活性炭和氯化钠等。 【知识应用】 (1)提取艾草精油的一种方法是将艾叶与水充分浸泡，经蒸馏得到精油和水的混合物、该混合物 （选填“是”或“不是”）溶液，收集上层油类物质可获得艾草精油。 【问题一】自发热鞋垫的工作原理是什么？ (2)自发热鞋垫原理是铁生锈，即铁与 共同作用的结果，缓慢氧化放出热量。 【实验1】 (3)为了探究鞋垫中氯化钠的作用，小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。结合反应原理和对比图2中曲线，可知氯化钠能加快氧化反应，判断的依据是 。 【问题二】使用过的鞋垫中的固体是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【实验2】 (4)步骤一：取少量固体于试管中，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有 色固体析出，证明固体中有铁粉。该反应的化学方程式为 。 步骤二：取少量固体放在燃烧匙中进行图3所示操作。某同学认为实验中“烧杯内壁澄清石灰水变浑浊”作为“固体中含有活性炭”的证据不可靠，理由是 。该同学重新设计了如图4的实验，最终证明固体中确实含有活性炭。 步骤三：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明固体中含有氯化钠。 【交流反思】 (5)结合发热鞋垫及其探究结果，下列分析正确的是______。 A．金属的氧化对我们的生活生产有益无害 B．利用铁生锈原理可用于测定空气中氧气体积分数 C．可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用 D．自发热鞋垫须妥善保存，避免外袋破损而失效 18．（24-25九年级上·河北保定·期末）2020年我国提出碳达峰、碳中和的战略目标，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对的吸收进行了相关探究。 探究一：运用已有知识设计实验吸收 (1) 实验序号 实验1 实验2 设计依据 能溶于水并与水反应 能与澄清石灰水反应 实验过程（加入液体后旋紧瓶盖并振荡） 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水 通过上述实验现象判断， 吸收二氧化碳的效果更好，其原因是 （用化学方程式表示）。 探究二：比较水和海水吸收的能力 【提出问题】水和食盐水（模拟海水）吸收的能力是否相同？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：水吸收的能力更强； 猜想Ⅱ：食盐水吸收的能力更强； 猜想Ⅲ：水和食盐水吸收的能力相同。 【进行实验】取两个规格相同的量筒，都收集，分别倒扣在等体积的水和食盐水中，每隔一定时间观察并记录量筒内的体积，记录数据如下表。 时间 0 0.5 6 12 24 48 倒扣在水里量筒中体积 100 98.5 85.5 77 66 59 倒扣在食盐水里量筒中体积 100 99 93 90.5 89 88 【解释与结论】 (2)相同条件下，吸收能力更强的是 （填“水”或“食盐水”）。 (3)据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%被海洋中的海水、浮游植物、藻类植物等吸收。海水吸收二氧化碳会造成海水酸化，涉及的反应为 （用化学方程式表示）。 【拓展交流】 (4)实现碳达峰、碳中和，人人责无旁贷。请写出一条减少大气中二氧化碳含量的措施 。 (5)事实上实验室里也可以用排水法收集，请根据表格中实验数据分析理由： 。 19．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）钢铁是使用最多的金属材料。某校化学小组的同学在老师指导下进行以下有关铁的项目式学习。 项目一：探究铁丝的燃烧 (1)如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是 。 (2)实验前，向集气瓶底放少量水的作用是 。 项目二：探究铁生锈的条件 【实验内容】 取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。一段时间后，发现实验③中铁丝生锈。 【实验分析】 (3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (4)通过对比实验（填序号） ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与水和氧气发生反应的结果。 【拓展探究】兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验： (5)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 （填“高于”或“低于”）右侧导管液面，证明食盐水可以加快铁生锈的反应速率。 项目三：探究用铁粉脱氧剂测定空气中氧气的体积分数 【查阅资料】脱氧剂利用铁粉与氧气发生缓慢氧化生锈而除去氧气，达到食品防腐的目的，铁粉脱氧剂中的其他成分对后面的实验无影响。 【进行实验】实验1和实验2分别用红磷燃烧和铁粉生锈的方法测定空气中氧气的体积分数。连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化关系分别如图甲、乙所示。 (6)实验2进行至30min后，待集气瓶冷却至室温，打开K，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是 。 (7)依据图甲、乙中的信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。 20．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)标号①的仪器名称是 。 (2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。 (3)若选用F装置制氢气，其优点是 。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： (4)A装置的作用 。 【实验现象与结论】 (5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。 (6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。 【反思与评价】 (7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。 地 城 题型02 微观示意图 21．（24-25九年级上·河北保定·期末）大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物（动植物标本、漆器、壁画等）的老化、褪色。若闪光灯产生紫外线，可能发生下图所示的反应。 (1)古代用墨书写的字画能长期保存而不变色，是因为常温下碳的化学性质 。 (2)请在方框中填上合适的微观示意图。 (3)请写出图中所示反应的化学方程式 。生成物中氢元素与氧元素的质量比为 。 (4)和化学性质不同的本质原因是 。 (5)文物保存不当会造成不可逆转的破坏，请你依据题目中的信息对文物保存提出一条合理建议 。 22．（24-25九年级上·河北衡水·期末）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图所示是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。请结合图示内容，回答下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式 ，该反应中参加反应的甲和乙的粒子数目之比为 。 (2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为 。 (3)若反应中有6g乙参加反应，则可生成 g丙。 (4)判断该反应是否属于置换反应并说明理由 。 23．（24-25九年级上·河北保定·期末）“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题： (1)示意图中虚线框内的原子应该是______（填序号）。 A． B． C． (2)A，B，C，D四种物质中属于氧化物的存 （填字母）；D物质中阴离子结构示意图为 。 (3)是强氯化剂，在中氯元素的化合价是 。 24．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 . ②图2为氧原子结构示意图，x的数值为 。在化学变化中，氧原子容易 (填“得到”或“失去”)电子 （2）某化学反应的微观示意图如图3。 ①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 。 ②处的微粒是 (填化学式)。 25．（24-25九年级上·河北沧州·期末）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，反应的微观示意图如下： (1))保持氢气化学性质最小的微粒是 。 (2)该反应前后种类和数目不变的是 。(选填“分子”或“原子”)。 (3)从上图可以知道参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)甲醇可作为燃料。现有一定量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时生成一氧化碳和二氧化碳，参加反应的甲醇的质量为 g。 (6)中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。请例举一条有利于实现该目标的做法： 。 26．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）实现“减碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CH4O)是减碳的一种研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如图： (1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是 _______(填字母)。 A．碳元素 B．二氧化碳 C．含碳化合物 (2)该反应前后保持不变的是 _______(填字母) A．分子的种类、数目 B．原子的种类、数目 C．元素的种类、数目 D．各元素化合价 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)该反应的反应物和生成物中属于氧化物的有 种。 27．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）请回答下列问题。 (1)下图中“O”和“●”分别表示不同的原子，其中表示化合物的是 。由原子直接构成的是 。（均填字母） A． B． C．     D． (2)下图为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“●”表示氢原子，“O”表示氧原子。 虚线框内应填的微观图示是 （填字母）。 A． B． C． D． 28．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射，体现了我国综合国力的强大和航天科技的发展。空间站所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，如图是该反应的微观示意图。 请回答下列问题： (1)物质丙的化学式为 。 (2)物质乙中氢元素的化合价为 。 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)若有44g的二氧化碳参与反应，则生成水的质量为 。 (5)反应过程中，分子数目 (选填“增多”、“减少”或“不变”)。 29．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业用四氯化硅（）制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题： (1)硅属于 元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。 (2)四氯化硅（）属于 （填“混合物”或“纯净物”），在该物质中，氯元素为1价，则硅元素化合价为 价。 (3)该化学反应前后，原子的数量 （填写“改变”或“不变”）。 (4)该反应说明：在化学变化中， 可以再分，而 不能再分。 30．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示： (1)该转化过程中， (填“原子”或“分子”)没有发生变化。因此 (填“原子”或“分子”)是化学变化中最小的微粒。 (2)写出该过程的化学方程式： 。 (3)根据图和所学知识，获得以下信息，正确的有 。 A．该反应是化合反应 B．反应前体系中均为氧化物 C．分子和原子的本质区别：分子可分，原子不可分 D．在该反应中，氧元素的化合价发生改变 31．（24-25九年级上·河北保定·期末）近年来，我国科学家在国际上首次人工合成淀粉，标志着人工光合作用取得里程碑式进展。该转化的第一步是把二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水。如图所示为该反应的微观示意图。 请回答下列问题： (1)甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是 ，属于氧化物的是 。(均填化学式)。 (2)甲醇的组成元素中，质量分数最小的是 (填元素符号)。 (3)该反应中参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子个数比为 。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)该研究成果的意义是 (答一条即可)。 32．（24-25九年级上·河北唐山·期末）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，请结合微观示意图回答下列问题。 (1)写出此反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。 (2)下列关于该反应的说法正确的是______（填序号）。 A．原子数目改变 B．催化剂质量不变 C．分子总数改变 D．元素化合价不变 (3)“”表示的微观含义是 。 (4)若反应得到6.8g过氧化氢，则消耗3.2g甲和 g乙。 (5)过氧化氢的用途非常广泛。高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，因此在使用时需采取防护措施，请写出一条 。 33．（24-25九年级上·河北唐山·期末）“神舟十九号”载人飞船于2024年10月30日顺利入住“天宫”。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 (1)火箭选用偏二甲肼和四氧化二氮组成双元动力推进剂，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为： (2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 。 (3)在水处理系统中用活性炭除去色素和异味，利用了活性炭的 性。 (4)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 ②写出该反应的化学方程式： 。 ③在舱内，该转化的优点是 。 34．（24-25九年级上·河北唐山·期末）某校兴趣小组的同学进行了“调查唐山市公交车的变迁”的实践活动。 时期 燃料变迁 技术服务 1953年 汽油 人工售票 手机支付 智慧站点 2009年 天然气 2012年 电动公交 2025年 氢燃料电池 (1)汽油燃烧产生一定量尾气，常使用催化净化装置净化，反应的微观过程如图。 该反应前后种类和数目不变的是 （选填“分子”或“原子”）；反应中A和D两种物质的的分子个数比为 。 (2)天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 (3)智慧站点的电子站牌提升乘客出行体验，如果要实现电子站牌的能源自给自足，你认为最适合的是利用 能。 (4)《唐山市氢能产业发展实施方案》计划到2025年建成加氢站30座，氢燃料电池公交车达到200辆以上。目前氢气大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 。 35．（24-25九年级上·河北承德·期末）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。 (1)火星车采用钛合金等材料制造，工业制钛过程中的一个反应：，其中X的化学式为 。 (2)下图是工业制硅反应的微观示意图： 写出该反应的化学方程式： ；该反应属于 （填基本反应类型）。图中所示的反应前后，一定不变的是 （用序号填空）。 ①原子种类②分子种类③原子数目④原子质量③元素化合价⑥元素种类 硅片太阳能电池将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点 （写出一点即可）。 36．（24-25九年级上·河北邢台·期末）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式是 。 (2)在该反应中丙、丁两物质的质量之比为______。 A．88：28 B．11：7 C．44：28 D．2：1 (3)标出丁物质中元素的化合价 。 (4)催化剂的质量和 在反应前后不发生改变。 37．（24-25九年级上·河北保定·期末）雄安新区引入了“液态阳光”项目。“液态阳光”指的是使用如太阳能等可再生能源产生的电力来生产“绿色”氢能，并将工业尾气中捕捉的二氧化碳转化为液体燃料甲醇。其微观反应示意图如图所示。 请回答下列问题。 (1)该反应前后种类和数目不变的是 (填“分子”或“原子”)。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)反应中甲和乙的分子个数比为 ，若反应中消耗了甲和乙，则会得到 g丙和丁。 (4)甲中碳元素的化合价为 。 (5)请写出一条“液态阳光”能源的优点： 。 38．（24-25九年级上·河北张家口·期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步二氧化碳制取甲醇的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应)。 (1)物质丁的化学式为 。 (2)甲醇中氧元素的质量分数为 。 (3)该反应前后不发生改变的微观粒子是 (选填“分子”“原子”或“离子”)；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 不变。 (4)你认为人工合成淀粉技术从环保的角度看还有助于 。 39．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图所示，请据图回答以下问题。 (1)画出图中物质丁的微观示意图 。 (2)写出上述微观图所示的化学反应方程式： 。 (3)下列说法正确的是______(填字母)。 A．反应前后原子的个数改变 B．在化学变化中，分子可分，原子不可分。 C．反应前后元素的种类都不变 (4)将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓 。 (5)若反应得到了16g丙和9g丁，则消耗了 甲和22g乙。 (6)物质甲和物质丙都可以用作燃料。从环境保护的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是 ，(选填“甲”或“丙”)理由是 。 40．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)。微观示意图如图： 请回答下列问题： (1)该反应前后种类和数目不变的是 (选填“分子”或“原子”)。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)该反应属于 反应。(基本反应类型) (4)催化剂在反应前后的 和 不变。 (5)由图可知， 是保持物质化学性质的最小粒子。 地 城 题型03 工业流程题 41．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下： 回答下列问题： (1)得到浅绿色溶液中的化学方程式是 ，反应类型： 。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法 。 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。 42．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）某钢铁厂用赤铁矿主要成分是炼铁的主要反应过程如图所示、为纯净物，反应条件略去请回答下列问题： (1)上面方框中X的化学式为 ； (2)X和Y的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 ； (3)写出反应③的化学方程式 ； (4)请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法是 。 43．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：    (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有 （填仪器名称）。 (2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 (4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是_______（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液。 44．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）废黄铜实际上有着非常广泛的用途，而对于废铜的回收也是非常重要的一项工作，现有工厂丢弃的废铜屑黄铜渣(含Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到的玻璃仪器是 。 (2)溶液A中的溶质有 (填化学式)。 (3)步骤I中生成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅱ基本反应类型是 。 (5)步骤Ⅲ中加热蒸发时，当观察到 时，停止加热。 45．（24-25九年级上·河北沧州·期末）已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；E是红色固体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题： (1)写出有关物质的化学式：G是 。 (2)写出反应③的化学方程式 。该反应的基本反应类型是 。 (3)写出物质F的一种用途： 。 46．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。联合制碱法以氯化钠、水、氨气、二氧化碳为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。 (1)反应②中物质X的相对分子质量为18，则其化学式为 。 (2)操作I的名称是 。 (3)二氧化碳常见的用途是 。 (4)高温煅烧石灰石可以制取CO2，写出该反应的化学方程式 。 (5)生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氨肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______(填字母序号)。 A．NH4H2PO4 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3 47．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。 (1)步骤I所得滤渣的成分是 。 (2)步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是 ，滤渣与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是 。 (3)写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 48．（24-25九年级上·河北沧州·期末）我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇()对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程： (1)写出氧化钙在生产生活中的一条用途： 。 (2)步骤①中将石灰石粉碎的目的是 。 (3)步骤②中操作A的名称是 ，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是 。 (4)根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式 。 49．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）实验室有一包铜和铁的混合粉末A。化学小组为制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计并进行了如图所示的实验。 请回答下列问题： (1)固体X的化学式为 。 (2)溶液B中的溶质为 。 (3)实验过程中没有涉及到的基本反应类型为 。 (4)反应④的化学方程式为 。 50．（24-25九年级上·河北·期末）某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (1)物质X的化学式是 ，固体 A中含有的物质是 ， Y溶液中溶质的化学式是 。 (2)步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是将固体和液体分离，操作名称是 ，此操作中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器是 。 (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式： 。 (4)请写一条保护金属资源的有效途径： 。 51．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。 (1)进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是 。 (2)操作Z的名称是 。 (3)进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是 ，当观察到 时，停止加热。 (4)配制氯化钠溶液，用量筒量取一定量水时，俯视刻度，其他操作无误。则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数比16% (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 52．（24-25九年级上·河北沧州·期末）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 （填化学式）。 (2)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的和分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断是 。 物质 硬度 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 (3)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为 。 (4)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液中的溶质是 。 53．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）轻质碳酸钙是白色粉末状物质，它应用于铜版纸，邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： (1)步骤③中包含的操作名称是 。 (2)上述步骤中，发生化合反应的是 （写序号）。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于 （写出一条合理建议）。 54．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）煤的清洁利用是热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的。某研究小组设想：①利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的的；②将转变成液态燃料甲醇。 该摄像的反应原理流程如图： (1)将煤磨成煤粉，是为了增大煤与粉的接触面积，其目的是 。 (2)“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”，该反应的基本反应类型为 反应。 (3)“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为： （填化学式），该流程中生成的甲醇与另一种物质的质量之比为 （假定每步均完全反应）。 (4)该流程主要产生的废弃物是 。 55．（24-25九年级上·河北衡水·期末）如图为小组同学从某金属混合物（含、、、）中分离某种贵重金属的流程图。某学习小组同学将废弃的电池初步处理后得到一定量的金属混合物，经分析混合物中含有、、、四种金属，现按如下流程从混合物中分离出某贵重金属（反应条件已略去）。 【查阅资料】与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。 (1)步骤①②③中都涉及的实验操作是 。 (2)固体A的成分是 （填化学式）。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)从以上过程可推测出四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 56．（24-25九年级上·河北保定·期末）煤是社会生产、生活中的重要能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行综合处理，变成清洁能源，减少对空气的污染。煤的综合处理流程如图所示。 (1)粗煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），第③步中加入催化剂的目的是 。 (2)第②步是精炼煤中的碳与水蒸气在高温的条件下反应生成水煤气，其反应的化学方程式为 。 (3)已知X为含硫氧化物，其中硫元素的化合价为+6，则X的化学式为 。步骤④发生的化学反应属于 （填化学反应基本类型）。 57．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）我国资源丰富，有各种矿石，其中采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图所示： (1)流程图中进行的操作2的名称是 。 (2)固体A的化学式为 ，A与试剂1的反应是 （填“放热或吸热”）反应。 (3)操作2中涉及的化学方程式为 。 (4)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 和 （填“化学式”）。 58．（24-25九年级上·河北保定·期末）某金属废屑中含有铁及少量的铜和金，为了保护金属资源，回收铁、铜、金等金属，某化学兴趣小组设计了如下回收流程(部分反应条件已略去)： 已知：氧化铜能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为 ，请回答下列问题： (1)下列属于纯净物的是 (填字母)。 A．固体1 B．固体2 C．固体3 D．固体4 E．固体5 (2)固体4经常用来制作导线，原因是 。 (3)液体1是 (填化学式)溶液。 (4)固体2的主要成分是 。 (5)步骤Ⅵ中反应的化学方程式为 。 59．（24-25九年级上·河北保定·期末）废旧手机中主要含有塑料、、、、等。某化学兴趣小组同学设计了如图所示流程回收废旧手机中的金。（查阅资料：是一种银白色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气） (1)塑料属于 （选填“天然材料”“合成材料”）。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (3)在该流程的基础上探究、两种金属的活动性顺序需要选择的试剂为 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （写一点）。 60．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）同学们在化学实验室制取并回收，流程图示如下。 请回答下列问题： (1)写出C的一种用途： ； (2)操作X是 ，操作Y为 ； (3)步骤②中反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 ； (4)液体F的成分是和 。 地 城 题型04 化学计算 61．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 62．（24-25九年级上·河北保定·期末）往盛有5g久置镁条的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： (1)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。 (2)该镁条中单质镁的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 63．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 64．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 65．（24-25九年级上·河北保定·期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入烧杯中，每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素） 序号 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量 20 20 20 20 充分反应产生气体的总质量 1.1 3.3 3.3 (1)表中的值为 。 (2)计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量。 66．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示    (1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式) (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______ 67．（24-25九年级上·河北衡水·期末）我省西部矗立着太行山，所以我省有丰富的石灰石资源。小明欲测定某石灰石中碳酸钙的含量。向盛有50g稀盐酸(足量)的烧杯中加入15g石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的质量为60.6g。请计算： (1)生成气体的质量是 。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。(精确到0.1%) 68．（24-25九年级上·河北沧州·期末）为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，小明向盛有12g石灰石粉末的烧杯中依次加入稀盐酸(石灰石中的杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 加入稀盐酸质量/g 50 50 烧杯中物质总质量/g 58.7 107.6 请计算： (1)共生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)。 69．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行了相关实验，实验数据记录如下：    请计算： (1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 70．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）某炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的溶质质量分数，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，测出溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示(该清洁剂中的其他成分忽略不计)。 请回答： (1)溶液M中所含的溶质是 (填化学式)。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 71．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 (1)比较两种金属的金属活动性：Cu Fe(选填“>”“=”或“<”)。 (2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 72．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙， 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 (1)产生二氧化碳的质量为 ； (2)试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 73．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下（牙膏中其它成分不与盐酸反应）： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 n 258.8 请计算： (1)反应结束时，产生二氧化碳的质量是 。 (2)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出完整计算步骤） (3)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是______。 A．有水蒸气逸出 B．盐酸挥发 C．锥形瓶内残留二氧化碳 74．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）为了测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如图实验。 请计算： (1)生成氧气的质量是 。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 75．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小军取50g过氧化氢溶液加入到含有少量二氧化锰的锥形瓶中，产生氧气的质量如图所示。 请计算： (1)反应后产生氧气的质量为 g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 76．（24-25九年级上·河北唐山·期末）我区白云山上有大量石灰石，某化学小组为了测定石灰石的碳酸钙的含量，进行如下实验：将50g石灰石样品加入到过量的稀盐酸中充分反应(假设石灰石中其它成分不与盐酸反应)，将产生的气体用足量的NaOH溶液吸收(假设生成的气体全部被吸收)，NaOH溶液增加的质量随时间的变化如图所示： 请计算： (1)充分反应后，生成CO2气体的质量为 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 77．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)合金中锌的质量分数。 78．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算： (1)生成氢气的质量 g； (2)该黄铜样品中铜的质量分数 。（写出计算过程） 79．（24-25九年级上·河北保定·期末）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：    (1)生成氢气的质量为 g。 (2)Cu-Zn合金中铜的质量分数。 80．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：    (1)铜锌合金样品中，Zn的质量是 。 (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 重点题型归纳 4大高频题型概览 题型01 科学探究 题型02 微观示意图 题型03 工业流程题 题型04 化学计算 地 城 题型01 科学探究 1．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小明同学在学完合金的知识后，知道了生活中常见的不锈钢中除了含有铁，还含有 金属铬（Cr）。铬与常见的铁和铜相比，金属活动性如何呢？他决定对 Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性进行探究。 【知识回顾】铁是一种比较活泼的金属，请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 【查阅资料】铬是一种银白色金属，能与稀硫酸反应生成能溶于水的 CrSO4 并放出氢气。 【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，他对以上三种金属的活动性作出了合理的猜想： 猜想①Cr ＞ Fe ＞ Cu； 猜想② 。 【实验探究】把用砂纸打磨过的铁片和铬片分别放入等量等浓度的稀硫酸中，观察到 的现象，证明了猜想①成立。 【实验反思】经过分析，他发现用铬片、FeSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性顺序。 【拓展迁移】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中可能含 有的物质是 。 【答案】 Fe +H2SO4＝ FeSO4+ H2↑ Fe＞ Cr＞ Cu 铁片表面有少量气泡产生，而铬片表面有大量气泡产生 铜片 Fe和 Cu FeSO4 【详解】[知识回顾]铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑； [猜想与假设]根据金属铁的活动性一定强于铜，铬能与稀硫酸反应，说明铬比铜活泼，再结合猜想①Cr ＞ Fe ＞ Cu；可知猜想②是：Fe＞ Cr＞ Cu； [实验探究]把用砂纸打磨过的铁片和铬片分别放入等量等浓度的稀硫酸中，若观察到铁片表面有少量气泡产生，而铬片表面有大量气泡产生，证明猜想①成立； [实验反思]经过分析，判断Fe、Cu、Cr 三种金属的活动性顺序，还可用铬片、FeSO4溶液和铜片； [拓展迁移]根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者镁、铁的混合物，一定有铁生成。镁与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应都生成硫酸镁，先置换出铜，后置换铁，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸铜，因为不能和铁共存，一定含硫酸镁，可能含有硫酸亚铁。 2．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 (1)探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现 ，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是。 【交流讨论】通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。 (2)探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】实验室制取的反应原理为 (用化学方程式表示)。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。 【分析讨论】 ①装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。 ②与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与下图所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成发生器。下列分析正确的是 (选填字母)。 A．乙中的口应与图中的口相连接 B．为除去中混有的醋酸，可以是溶液 C．可根据中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【反思拓展】发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。 【答案】(1) 燃着的木条熄灭 澄清石灰水 氧气/O2 (2) 挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 AC 控制二氧化碳的浓度（合理即可） 【详解】（1）[实验1]将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，燃着的木条能在空气或氧气中燃烧，故发现燃着的木条熄灭，说明猜想不成立； [实验2]二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，故将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳； [交流讨论]光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； （2）[回忆旧知]实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； [分析讨论]①装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触； ②A、该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图中的c口相连接，这样反应比较充分，有利于除去杂质，说法正确，符合题意； B、氢氧化钠能与醋酸反应，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的醋酸，说法错误，不符合题意； C、可根据X中冒出气泡的快慢来判断产生气体的速率，从而调节乙中的流速调节器，说法正确，符合题意。 故选AC； [反思拓展]发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，如二氧化碳浓度过大会影响鱼类生存，因为二氧化碳不能供给呼吸，故需要控制二氧化碳的浓度。 3．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。 任务一：检测土壤的酸碱性 (1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 (填标号)。 A．充分搅拌 B．测定土壤浸出液的酸碱度 C．对比标准比色卡 任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究 【查阅资料】 (2)①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多； ②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。 A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca2(PO4)2 盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。 【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。 【推断预测】 (3)同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 。 【进行实验】 (4)①所加稀的X溶液是 (填化学式)。 ②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 。 【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、 Na2SO4。 任务三：土壤的保护 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。 【小组交流】 建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分； 改良耕作方式，合理使用化肥和农药； (5)使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。 A．NaOH溶液 B．碳酸水 C．CaCl2溶液 D．浓硫酸 【答案】(1)B (2)B (3)碳酸钠溶于水呈碱性 (4) HNO3 (5)BC 【详解】（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，会污染待测液，故选B； （2）A、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A不符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B符合题意； C、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、Ca2(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选B； （3）盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。盐碱地呈碱性。碳酸钠溶于水呈碱性，NaCl、 CaCl2、Na2SO4 溶液均呈中性，故碳酸钠一定存在，故填：碳酸钠溶于水呈碱性； （4）①碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，由于后面还要对硫酸根离子和氯离子进行检验，所以加入的酸不能含有硫酸根离子和氯离子，即不能用盐酸和硫酸，则所加稀的X溶液为HNO3，故填：HNO3； ②硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为，故填：； （5）A、NaOH与碳酸钠不反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故A不符合题意； B、碳酸水能与碳酸钠反应，能减轻土壤中碳酸钠对农作物的危害，故B符合题意； C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能减轻土壤中碳酸钠对农作物的危害，故C符合题意； D、浓硫酸能与碳酸钠反应，但浓硫酸具有强腐蚀性，故D不符合题意。 故选BC。 4．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究： 【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】猜想：可能与温度有关； 猜想2：可能与石灰石形状有关。 【设计实验】（1）小明设计的实验方案：实验时，小明同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论，写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 ，班级同学通过讨论对小明设计的实验方案提出质疑，请你指出小明设计方案的不科学之处是 。 （2）小明按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集60mL二氧化碳的时间。 实验编号 温度/℃ 石灰石颗粒 大小、3g 稀盐酸浓度 /% 收集60mL二氧化碳的 时间/s ① 20 块状 10 84 ② 20 粉状 10 43 ③ 40 块状 10 68 ④ 40 粉状 10 32 ①C装置应该选择 （填“C1”或“C2”）。 ②通过对比实验①②，得出的结论是 ；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验 （写实验编号）对比。 【拓展延伸】 （3）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是 。 （4）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装里（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出） ①棉球b和c均不变红，这是因为： 。 ②棉球d比a先变红，说明： 。 【答案】 没有控制变量 C1 在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快 ①③或②④ 比较相同时间内收集到的CO2体积 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 二氧化碳的密度比空气大 【详解】设计实验：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：； 由于实验中未说明石灰石是否相同，稀盐酸浓度未知，所以该结论不成立，原因是没有控制变量；故填：没有控制变量（合理即可）； （2）①C2中导管伸入量筒太长，会造成测量气体的体积偏大；故填：C1； ②通过实验中①②对比，温度相同，稀盐酸浓度相同，而粉末状的反应的快，所以得出的结论是在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快； 若比较温度对该反应的影响，选择的实验组，应温度不同，其它因素均相同，故可以通过实验①③或②④对比；故填：在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；①③或②④； （3）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是比较相同时间内收集到的CO2体积（合理即可）； （4）①b、c棉球不变红，是因为二氧化碳不能使紫色石蕊变色；故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变色； ②棉球d比a先变红，是因为二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大。 5．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）“清明前后，种瓜点豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对草木灰进行了如下探究活动。 活动I：探究草木灰的酸碱性 【进行实验】 (1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，过滤后得到无色的草木灰水溶液和不溶性灰烬。过滤装置如图所示，其中玻璃棒的作用是 。 (2)取少量草木灰水溶液于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水溶液呈碱性。 活动Ⅱ：探究草木灰的成分 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【猜想假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】兴趣小组同学另取草木灰水溶液根据表格方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 【分析讨论】 (3)步骤①中发生反应的化学方程式为 ，稀盐酸 (选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。 (4)同学们将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是 。 【拓展应用】 (5)从化学肥料分类角度分析，草木灰是一种 肥，种植红薯时施用该肥可增强农作物的抗病虫害和 能力。 【答案】(1)引流 (2)溶液变红 (3) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 不能 (4)有气泡产生，白色沉淀部分溶解 (5) 钾/K 抗倒伏 【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； （2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以观察到溶液变红的现象，则证明草木灰水溶液呈碱性； （3）步骤①中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为如果用稀硫酸代替稀盐酸，会引入硫酸根离子，对后续硫酸钾的检验造成干扰； （4）将步骤①和②中滴加的试剂互换，即先加氯化钡溶液，会产生碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，再滴加稀盐酸，碳酸钡沉淀会与稀盐酸反应溶解并产生气泡，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应，所以观察到的现象是有气泡产生，白色沉淀部分溶解。 （5）草木灰中富含可溶性钾盐，从化学肥料分类角度分析，草木灰是一种钾肥。种植红薯时施用钾肥可增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力。 6．（24-25九年级上·河北沧州·期末）金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。 I、见证历史 (1)西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙(如图)。青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈(又称铜青铜雁鱼灯及工作原理图绿)，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据其元素组成，推测铜生锈与空气中的、和 有关。小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。 为验证小组同学推测，乙试管中气体X成分为 (填化学式)。 Ⅱ、立足当下 (3)小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请指出该装置的一处缺陷 。 小明在实验中观察到黑色固体变红色，查阅资料得知 ①Cu和均为红色固体； ②可与稀硫酸反应：。 于是，小明对红色固体成分进行如下探究。 猜想1：红色固体可能是Cu． 猜想2：红色固体可能是． 待玻璃管冷却后，分离出其中的红色固体，进行如下验证： 步骤 现象 结论 取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸 溶液变为 色，红色固体仍有剩余 红色固体中有，猜想2成立 (4)小方对表中结论提出质疑，他提出猜想3：红色固体可能是 。 (5)拓展延伸：先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，兴趣小组同学设计出一些实验方案，以下方案中合理的是_______。 A．铜片、锡片、氯化亚铁溶液 B．铁片、铜片、硫酸亚锡溶液 C．铁片、锡片、硫酸铜溶液 D．锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 【答案】(1)大 (2) CO2 O2 (3) 缺少尾气处理装置 蓝 (4)Cu和Cu2O (5)BD 【详解】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则青铜的硬度比纯铜大； （2）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，根据其元素组成，碱式碳酸铜是由铜、氢、氧、碳元素组成的，根据质量守恒定律，推测铜生锈与空气中的O2、H2O和CO2有关；为验证小组同学推测，甲试管中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈； 丙试管中铜片与氧气、二氧化碳和水接触，生锈；丁试管中铜片与氧气和二氧化碳接触，不生锈； 则乙试管中铜片与氧气和水接触，不生锈，故气体X成分为 O2；通过甲、乙、丙、丁实验说明铜生锈需要同时与氧气、二氧化碳和水接触； （3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则该装置的缺陷为缺少尾气处理装置；根据实验结论，红色固体中有氧化亚铜，氧化亚铜可与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，则取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色； （4）①Cu和Cu2O均为红色固体；则猜想3：红色固体可能是Cu和Cu2O；取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明红色固体中有Cu2O；取1.44g红色固体于试管中，假设1.44g红色固体全是Cu2O，设生成铜的质量为， ，说明原红色固体中还含有铜，则说明猜想3成立，故答案为:Cu和Cu2O； （5）A、铜片、锡片均不能与氯化亚铁溶液反应，只能说明铁比锡、铜活泼，无法验证锡和铜的活动性顺序，故A不合理； B、铁片能与硫酸亚锡反应，说明铁比锡活泼，铜片不能与硫酸亚锡反应，说明锡比铜活泼，则可说明金属活动性铁>锡>铜，故B合理； C、铁片、锡片均能与硫酸铜溶液反应，说明铁、锡均比铜活泼，无法验证铁和锡的活动性顺序，故C不合理； D、铁、锡能与稀硫酸反应，且铁反应比锡快，铜不能与稀硫酸反应，则说明金属活动性铁>锡>铜，故D合理； 故选：BD。 7．（24-25九年级上·河北邢台·期末）如图是某实验小组的同学们设计的空气中氧气含量测定的改进实验。 (1)将装置放置一段时间后，广口瓶中可以观察到的现象是 。 (2)打开止水夹，烧杯中的红墨水进入广口瓶。选择铁粉进行此实验的原因是 。 实验结束后，同学们将湿滤纸条上的固体物质刮下，对其成分进行探究。 【猜想假设】猜想一：铁粉；猜想二：氧化铁；猜想三：铁粉和氧化铁的混合物。 【讨论分析】 (3)经过讨论，认为猜想一肯定不成立，原因是 。 【实验探究】 (4)用磁铁吸引从湿滤纸条上刮下的物质，有黑色粉末被吸引，将其放入试管，加入稀盐酸，观察到的现象是 。 (5)将磁铁吸引后剩余的物质放入试管中，加入足量稀盐酸，固体消失，溶液变为黄色，已知氧化铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁和水，写出该反应的化学方程式 。 【实验结论】 (6)猜想 成立。 【拓展延伸】 (7)有同学提出将实验装置里的烧杯换成装有水的量筒更好，其理由是 。 【答案】(1)湿滤纸条上出现红色物质(或铁粉生锈) (2)铁粉在有水存在时能与氧气充分反应，广口瓶中压强小于外界压强(合理即可) (3)通过观察广口瓶中出现的现象，说明铁已经参与了反应，固体物质中一定含有氧化铁(合理即可) (4)有气泡产生，溶液变为浅绿色 (5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (6)三 (7)量筒内水减少的体积即为广口瓶内消耗氧气的体积(合理即可) 【详解】（1）铁和氧气、水共同接触时会生锈，则可观察到铁生锈，且铁锈为红色。 （2）铁粉在有水存在时能与氧气充分反应，即铁粉和氧气、水共同接触时会生锈，则铁粉能作脱氧剂，广口瓶中压强小于外界压强； （3）通过观察广口瓶中出现的现象，说明铁已经参与了反应，即铁生锈，则固体物质中一定含有氧化铁，不可能全部是铁，猜想一不正确； （4）由于结论为猜想三成立，铁能被磁铁吸引，且铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为有气泡生成，溶液变为浅绿色； （5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （6）根据实验现象可知，含有铁和氧化铁，则猜想三成立； （7）将实验装置里的烧杯换成装有水的量筒则更佳，由于量筒中减少的体积即为广口瓶内消耗的氧气的体积，则可直接观察到广口瓶内氧气的体积。 8．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）求实中学在学习了燃烧与灭火知识后，李老师又和同学们进行拓展探究。 活动一、楼房着火时，如何逃生？ 【实验1】 (1)如图1：点燃高低不同的两支蜡烛，然后罩上一个大烧杯，一会儿后，看到蜡烛自上而下熄灭。分析原因：蜡烛燃烧时产生，气体受热膨胀，密度比空气 ，很快漂浮到烧杯底部，使上方气体中氧气浓度大大降低，因此高的蜡烛先熄灭。 【学以致用】 (2)在发生火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰顺着楼梯 （填“向上”或“向下”）逃生。 活动二、二氧化碳气体不能燃烧，一定不能支持燃烧吗？ 【实验2】 (3)如图2：将燃着的镁条伸入盛有的集气瓶中，镁条竟然继续燃烧，燃烧停止后，看到集气瓶壁上有黑色固体，瓶底有白色粉末。由此可得出有时也能支持燃烧，你对的用途有什么新的认识？ 。 【问题】黑色固体和白色粉末分别是什么物质？ 【猜想】黑色固体是碳，白色固体粉末是MgO、、中的一种。 【查阅资料】MgO、、都是白色固体，都能与稀盐酸反应，在足量稀盐酸中都能完全溶解。和稀盐酸反应与和稀盐酸的反应类似。 (4)小华同学思考后，认为镁条在中燃烧根本不可能生成，其理由是 。 【实验3】 (5)收集图2生成的“黑色固体”，放入图3的玻璃管中加热一会儿后，将的过氧化氢溶液注入玻璃管中，看到“黑色固体”剧烈燃烧，澄清石灰水 ，由此得出“黑色固体”是碳。盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式是 。 【实验4】 (6)将图2集气瓶底的“白色固体粉末”收集放入试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并看到 （填“有”或“无”）气泡产生，由此得出生成的“白色固体粉末”不是，而是MgO。 【结论】 (7)Mg条在中燃烧生成C和MgO，反应的化学方程式是 。 【答案】(1)小 (2)向下 (3)二氧化碳不一定能用于灭火 (4)化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，不可能生成 (5) 变浑浊 (6)无 (7) 【详解】（1）蜡烛燃烧时产生，气体受热膨胀，密度比空气小，很快漂浮到烧杯底部，使上方气体中氧气浓度大大降低，因此高的蜡烛先熄灭； （2）由上面的分析可知，在发生火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰顺着楼梯向下逃生； （3）由于有时也能支持燃烧，所以二氧化碳不一定能用于灭火； （4）由于化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，不可能生成，所以镁条在中燃烧根本不可能生成； （5）结论是黑色固体是碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则收集图2生成的“黑色固体”，放入图3的玻璃管中加热一会儿后，将的过氧化氢溶液注入玻璃管中，看到“黑色固体”剧烈燃烧，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是； （6）结论是生成的“白色固体粉末”不是，而是MgO，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则将图2集气瓶底的“白色固体粉末”收集放入试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并看到无气泡产生； （7）Mg条在中燃烧生成C和MgO，反应的化学方程式是：。 9．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）某小组欲验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，组内同学一起设计不同的实验方案进行验证。 【设计方案】 方案一： ①将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中，过一会儿，取出铝丝，观察现象。 ②将一根铜丝浸入到硝酸银溶液中，过一会儿，取出铜丝，观察现象。 方案二： ①将一根铜丝浸入到硫酸铝溶液中，过一会儿，取出铜丝，观察现象。 ②将一根银丝浸入到硫酸铜溶液中，过一会儿，取出银丝，观察现象。 (1)方案一中，打磨铝丝的目的是 铝丝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 铜丝浸入到硝酸银溶液中，过一会儿观察到的现象为 (2)方案二 (选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。 【进行实验】小组同学选择了合适的方案，进行实验。 【得出结论】三种金属的活动性顺序为 【拓展与反思】 (3)小雪的实验台上化学试剂只有铝丝(砂纸打磨过)、洁净的铜丝和硝酸银溶液，仪器任选。你认为能不能通过实验，比较出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 你的答案是： (选填“能”或“不能”)。 (4)若比较铁和铜的金属活动性顺序，写出一种可行的实验方案。你的方案是 。 【答案】(1) 去除铝丝表面的氧化膜 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (2)能 (3)能 (4)将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，观察现象（或将铜丝浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象；也可以将铁丝、铜丝分别加入到稀硫酸(或稀盐酸)中，观察现象合理即可） 【详解】（1）铝丝表面有一层氧化铝薄膜，打磨铝丝能除去铝丝表面的氧化膜； 铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式为：； 现象为：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； （2）①将一根铜丝浸入到硫酸铝溶液中，不反应，说明金属的活动性顺序铝＞铜；②将一根银丝浸入到硫酸铜溶液中，不反应，说明金属的活动性顺序铜＞银。能说明金属的活动性顺序铝＞铜＞银。故填：能； （3）将足量铜丝浸入到硝酸银溶液中，充分反应，生成硝酸铜和银，说明金属的活动性顺序铜＞银；取出铜丝，将铝丝浸入到反应后的硝酸铜溶液中，生成硝酸铝和铜，说明金属的活动性顺序铝＞铜。能说明金属的活动性顺序铝＞铜＞银。故填：能； （4）将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，观察现象，铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁能与硫酸铜反应，证明金属的活动性顺序铁＞铜。（合理即可） 10．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 (1)结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的 。 (2)铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是 （写出一点即可）。 【项目二】金属的生锈条件探究 小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 (3)对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的 （填化学式）发生化学反应。 (4)经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。由此可以推测铜生锈的条件为_____。（填字母） A．和 B．和 C．和 D．和 【项目三】金属活动性探究 为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学又进行了以下探究。 【设计实验】设计的实验方案如图Ⅰ、Ⅱ所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同） 【进行实验】 (5)实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为 ；实验Ⅱ中发生反应的方程式为 。 【交流与讨论】 (6)同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是 溶液。 (7)小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ⅰ、Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法 （填“合理”或“不合理”）。 【实验结论】最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性顺序。 【答案】(1)导热性 (2)耐腐蚀、质轻 (3)O2、H2O (4)B (5) 由无色变为浅绿色 (6)硝酸亚铁 (7)合理 【详解】（1）铁可做炊具说明铁具有良好的导热性； （2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是耐腐蚀； （3）A试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触，对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，故对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的O2、H2O发生化学反应； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O元素组成，铜由铜元素组成，故反应物中还应含C、H、O元素； A、和中含有H、O元素，不符合题意； B、和中含有C、H、O元素，符合题意； C、和中含有C、O元素，不符合题意； D、和中含有C、H、N、O元素，不符合题意。 故选：B； （5）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为由无色变为浅绿色； 实验Ⅱ中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； （6）实验Ⅰ中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性；实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，不能验证铁和铜的金属活动性强弱，因此需要在上述实验方案的基础上，补充一个实验，由于铜与硝酸亚铁不反应，可说明金属活动性，由此可得金属活动性，因此若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶液； （7）只用I、Ⅱ中所用的药品，验证三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性，故此同学的说法合理。 11．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）某校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下实验探究活动。 (1)如图1所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧紧瓶盖，振荡。观察到软塑料瓶变 (选填“瘪”或“胀”)，这表明二氧化碳的物理性质是 。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应？ 【猜想假设】 (2)猜想1：二氧化碳能与水反应；猜想2： 。 【设计与实验】同学们设计了如图2所示实验。 步骤(Ⅰ)紫色的石蕊纸花喷洒醋酸后变为红色。 步骤(Ⅱ)中可观察到：2处纸花不变色，1、3处纸花变红色的现象。 (3)由此可得出二氧化碳的化学性质是 ，反应的化学方程式为 ； (4)步骤(Ⅱ)中还可以观察到：3处纸花比1处纸花先变红的现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是 。 【实验结论】猜想1正确。 【表达交流】 (5)二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。写出一条二氧化碳在日常生活中的用途 。 【答案】(1) 瘪 能溶于水 (2)二氧化碳不能与水反应 (3) 能与水反应生成酸性物质 (4)密度比空气大 (5)灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，合理即可） 【详解】（1）向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加水振荡，二氧化碳能溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，所以软塑料瓶变瘪； 这一现象表明二氧化碳能溶于水的物理性质。 （2）针对二氧化碳能否与水反应，除了猜想能反应，另一种猜想就是不能与水反应。 （3）步骤（Ⅰ）紫色的石蕊纸花喷洒醋酸后变为红色，步骤 （Ⅱ）中干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，使石蕊变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。 （4） 3 处纸花比 1 处纸花先变红，说明二氧化碳先到达 3 处，由此可知二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大。 （5） 二氧化碳在日常生活中的用途有灭火（因其不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大）、作气体肥料（参与植物光合作用）、制碳酸饮料（与水反应生成碳酸）等 。 12．（24-25九年级上·河北沧州·期末）铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。 【探究过程】 (1)依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是 。 (2)一段时间后可观察到U形管中液面不再相平，产生该现象的原因是 。 (3)C中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (4)以上装置 的实验对比(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要氧气。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 【探究应用】 (5)通过对铁制品锈蚀的实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议 。 (6)早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器的使用应该 (填“早”或“晚”)于铁器时代，推测依据是 。 【答案】(1)有水参与 (2)A试管中的铁钉生锈会使试管中的气体压强减小，导致U型管内压强失去平衡 (3)通过蒸馏可以排出水中溶解的氧气 (4)A、C/C、D (5)刷漆或涂油或电镀上一层耐腐蚀的铬等（填对一条即可） (6) 早 铜的活动性不如铁，铜能比较稳定存在于自然界 【详解】（1）A中铁与氧气、水接触，铁生锈，B中铁只与氧气接触，铁不生锈，依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是有水参与； （2）试管A中铁钉生锈消耗氧气，压强减小，试管B中铁钉不生锈，气压不变，因此一段时间后可观察到U型管中液面不再相平； （3）气体溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸的目是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验； （4）试管C沸水中铁钉没接触氧气不生锈，试管A、D中铁钉接触氧气和水生锈，因此对比C、D或A、C说明铁钉锈蚀需要氧气； （5）根据生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，因此保持铁制品清洁干燥可以防止铁制品锈蚀； （6）铜的活动性不如铁，铜能比较稳定存在于自然界，铁制品易与空气中的氧气和水（或O2和H2O）发生反应，冶炼比较困难，因此铜器的使用应该早于铁器时代。 13．（24-25九年级上·河北衡水·期末）蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其原理是让空气中的物质与眼罩内部的物质逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将眼罩内保水层的水转变成细微温润的水蒸气。温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳、干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了探究。 【提出问题】“蒸汽眼罩”中的物质主要是什么？ 【做出猜想1】根据“……逐渐发生化学反应，形成低温发热体”，小红做出猜想，猜想一：可能是生石灰；猜想二：可能是铁粉。 【交流表达】 (1)小明认为猜想一不正确，原因是 。 【设计实验】验证猜想二 (2)实验一取出“蒸汽眼罩”内的物质，发现是黑色粉末。取少量粉末于试管中，加入足量 (填试剂名称)，观察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后溶液为浅绿色。 【分析交流】 (3)黑色粉末中一定含有铁粉，同时还含有另外一种黑色粉末。猜想二不完全正确。实验一中发生反应的化学方程式为 。 【做出猜想2】猜想三：黑色粉末可能是铁粉和活性炭的混合物。 (4)实验二将实验一的废液过滤，得到黑色粉末，放在燃烧匙中在酒精灯上加热，观察到有发红现象，再伸入盛有氧气的集气瓶中，等反应停止后，发现燃烧匙中无残留物，向集气瓶内倒入少量 ，振荡，观察到溶液变浑浊。 【交流表达】 (5)实验一中未溶解的黑色粉末是活性炭。实验二中黑色粉末在氧气集气瓶中发生反应的现象是 。 【得出结论】“蒸汽眼罩”内的物质主要是铁粉和活性炭。 【反思交流】 (6)活性炭在眼罩中的作用是 。 【拓展应用】 (7)生活中存放蒸汽眼罩的建议是 。 【答案】(1)生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，并且氢氧化钙具有腐蚀性 (2)稀盐酸或稀硫酸 (3)或 (4)澄清石灰水 (5)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热 (6)能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率 (7)密封保存，防潮 【详解】（1）猜想一：可能是生石灰，小明认为猜想一不正确，原因是生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，并且氢氧化钙具有腐蚀性； （2）验证猜想2：可能是铁粉，实验一取出“蒸汽眼罩”内的物质，发现是黑色粉末。取少量粉末于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后溶液为浅绿色，是因为铁能和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气； （3）实验一中铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，化学方程式为或； （4）根据结论“蒸汽眼罩”内的物质主要是铁粉和活性炭，实验二将实验一的废液过滤，得到黑色粉末，放在燃烧匙中在酒精灯上加热，观察到有发红现象，再伸入盛有氧气的集气瓶中，等反应停止后，发现燃烧匙中无残留物，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到溶液变浑浊，是因为碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； （5）实验一中铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，而木炭粉不能与稀盐酸或稀硫酸反应，则实验一中末溶解的黑色粉末是活性炭。实验二中黑色粉末（活性炭）在氧气集气瓶中发生反应的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热； （6）活性炭具有吸附性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率； （7）蒸汽眼罩中含有铁粉，铁容易和氧气和水反应生锈，因此生活中存放蒸汽眼罩的建议是密封保存，防潮。 14．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）中和反应在生活生产中有着广泛的应用，化学兴趣小组为证明与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案。 方案一： (1)甲同学根据下图实验填写表格中空白内容 实验步骤 实验现象 结论 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色 ； 酸和碱发生了中和反应 ②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 (2)小组中有的同学实验中忘了加酚酞溶液，为探究酸、碱反应后盐酸是否过量，于是甲、乙两位同学设计了以下方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的方案 取少量反应后的溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应 乙同学的方案 取少量反应后的溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 盐酸过量 ①设计的两个方案中， （填“甲”、“乙”）同学的方案的实验结论是正确的。 ②请分析另外一个同学方案结论错误的原因： 。 方案二：乙同学取少量溶液，测得溶液为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。 【交流讨论】 (3)大家对乙同学的实验过程提出质疑，溶液减小的原因还可能是 。大家认为，乙同学向溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的变化为 ，就能证明酸和碱能发生反应。 方案三：化学反应通常伴随能量的变化，丙同学根据中和反应是放热反应的知识设计了下图的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。 (4)有的同学提出，该现象不足以证明反应，请写出一点理由 。 【结论】通过以上方案，同学们明确了与稀盐酸能发生化学反应。 【答案】(1) 变红 无 (2) 乙 盐酸过量酚酞也不变色 (3) 溶液稀释造成的 等于或小于7 (4)氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大（合理即可） 【详解】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色； ②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； （2）①乙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明盐酸过量； ②甲同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果盐酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确； （3）pH试纸测定是溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，原溶液中加入稀硫酸溶液后，溶液体积变大，则此时可以造成浓度下降，因此测得的pH也会发生变化，不一定是发生反应造成；由于碱性溶液无限稀释也是碱性溶液，所以pH不会小于7，只有发生了中和反应，才会使pH不再大于7； （4）红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积，使瓶内的压强增大。 15．（24-25九年级上·河北保定·期末）为了探究燃烧的条件，同学们做了如下实验。             查阅资料得知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 【实验一】如图1所示。 (1)图1中加热片刻后，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此实验得出燃烧的条件之一是 。 【实验二】小辰同学设计了如图2的对比实验。 操作及现象： a.不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； b.不通空气时，热水中的白磷不燃烧； c.通入空气时，冷水中的白磷不燃烧； d.通入空气时，热水中的白磷燃烧。 (2)该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （填字母）。 【实验三】经过讨论后，同学们又设计了如图3装置验证燃烧的条件。 如图所示，将C热水没过c处白磷，使水面低于“”形铜片的下沿。 (3)写出白磷燃烧的化学方程式： ，不需操作，可观察到 ，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 (4)瓶中C热水的作用是 ，现欲让水中的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是 。 【答案】(1)物质是可燃物，具有可燃性 (2)bd (3) a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧 (4) 提供热量，隔绝氧气 向外拉注射器活塞，使外界空气和水中白磷接触 【详解】（1）酒精具有可燃性，水不具有可燃性，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是物质是可燃物，具有可燃性； （2）a、不通空气时，冷水中的白磷没有与氧气接触且温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧； b、不通空气时，热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧； c、通入空气时，冷水中的白磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧； d、通入空气时，热水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；对比操作b中白磷不燃烧、操作d中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触； 故填：bd； （3）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 图3中a处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；b处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧； （4）瓶中C热水的作用是提供热量，隔绝氧气； 水中的白磷温度达到了其着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，现欲让水中的白磷燃烧，应使其接触空气，可向外拉注射器活塞，使装置内压强减小，外界空气通过导管被压入装置中，与白磷接触，使其燃烧，故填：向外拉注射器活塞，使外界空气和水中白磷接触。 16．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。②浓硫酸具有吸水性。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。 小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想： I.该氧化物是；Ⅱ.该氧化物是。 他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： (3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想 （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。 【拓展延伸】 (5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的_____（填字母）。 A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸 【答案】(1)酸 (2)氢、氧 (3) 不成立 澄清石灰水变浑浊 (4)没有尾气处理装置 (5)AB 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈酸性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的，则小亮同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O； （3）实验过程中，装置甲中无明显现象，说明气体不是二氧化碳，则猜想Ⅰ不成立； 若猜想Ⅱ成立，装置丙中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，装置丁中二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置丁中的现象是澄清石灰水变浑浊； 装置丙中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是； （4）一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，从环保角度分析，该装置存在的明显不足是没有处理尾气，容易导致一氧化碳扩散到空气中污染环境； （5）由上可知，蚊虫叮咬后的蚁酸显酸性，所以可以选择一些弱碱性物质与酸性物质反应，以减轻痛痒； A、苏打水显弱碱性，可用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，故A符合题意； B、肥皂水显弱碱性，可用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，故B符合题意； C、醋酸溶液显酸性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，故C不符合题意； 故选：AB。 17．（24-25九年级上·河北衡水·期末）实验小组同学对市面上一款艾草精油自发热鞋垫感兴趣。鞋垫内除了装有发热材料外，还添加艾草中药成分，并采用透气耐磨的无纺布。 【查阅资料】发热鞋垫主要成分为艾草精油、铁粉、活性炭和氯化钠等。 【知识应用】 (1)提取艾草精油的一种方法是将艾叶与水充分浸泡，经蒸馏得到精油和水的混合物、该混合物 （选填“是”或“不是”）溶液，收集上层油类物质可获得艾草精油。 【问题一】自发热鞋垫的工作原理是什么？ (2)自发热鞋垫原理是铁生锈，即铁与 共同作用的结果，缓慢氧化放出热量。 【实验1】 (3)为了探究鞋垫中氯化钠的作用，小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。结合反应原理和对比图2中曲线，可知氯化钠能加快氧化反应，判断的依据是 。 【问题二】使用过的鞋垫中的固体是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【实验2】 (4)步骤一：取少量固体于试管中，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有 色固体析出，证明固体中有铁粉。该反应的化学方程式为 。 步骤二：取少量固体放在燃烧匙中进行图3所示操作。某同学认为实验中“烧杯内壁澄清石灰水变浑浊”作为“固体中含有活性炭”的证据不可靠，理由是 。该同学重新设计了如图4的实验，最终证明固体中确实含有活性炭。 步骤三：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明固体中含有氯化钠。 【交流反思】 (5)结合发热鞋垫及其探究结果，下列分析正确的是______。 A．金属的氧化对我们的生活生产有益无害 B．利用铁生锈原理可用于测定空气中氧气体积分数 C．可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用 D．自发热鞋垫须妥善保存，避免外袋破损而失效 【答案】(1)不是 (2)水、氧气 (3)B中氧气的体积分数比A中下降得更快 (4) 红 酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 (5)BCD 【详解】（1）精油不能溶解在水中，故精油和水的混合物不属于溶液； （2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果； （3）由图1和图2可知，实验B中加入了氯化钠，氧气的体积分数比A中下降得更快，说明氯化钠能加快氧化反应； （4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，证明固体中有铁，故现象为：生成红色固体； 该反应的化学方程式为； 实验中“烧杯内壁澄清石灰水变浑浊”作为“固体中含有活性炭”的证据不可靠，理由是酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊； （5）A、金属的氧化（如铁锈蚀）并非“有益无害”；选项分析不正确； B、铁生锈吸收氧气可用来粗略测定空气中氧气含量；选项分析正确； C、生成的氧化铁可以通过还原再生铁，实现资源回收；选项分析正确； D、外包装一旦破损令铁粉提前氧化就会失效，需妥善保存，选项分析正确； 故选BCD。 18．（24-25九年级上·河北保定·期末）2020年我国提出碳达峰、碳中和的战略目标，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对的吸收进行了相关探究。 探究一：运用已有知识设计实验吸收 (1) 实验序号 实验1 实验2 设计依据 能溶于水并与水反应 能与澄清石灰水反应 实验过程（加入液体后旋紧瓶盖并振荡） 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水 通过上述实验现象判断， 吸收二氧化碳的效果更好，其原因是 （用化学方程式表示）。 探究二：比较水和海水吸收的能力 【提出问题】水和食盐水（模拟海水）吸收的能力是否相同？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：水吸收的能力更强； 猜想Ⅱ：食盐水吸收的能力更强； 猜想Ⅲ：水和食盐水吸收的能力相同。 【进行实验】取两个规格相同的量筒，都收集，分别倒扣在等体积的水和食盐水中，每隔一定时间观察并记录量筒内的体积，记录数据如下表。 时间 0 0.5 6 12 24 48 倒扣在水里量筒中体积 100 98.5 85.5 77 66 59 倒扣在食盐水里量筒中体积 100 99 93 90.5 89 88 【解释与结论】 (2)相同条件下，吸收能力更强的是 （填“水”或“食盐水”）。 (3)据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%被海洋中的海水、浮游植物、藻类植物等吸收。海水吸收二氧化碳会造成海水酸化，涉及的反应为 （用化学方程式表示）。 【拓展交流】 (4)实现碳达峰、碳中和，人人责无旁贷。请写出一条减少大气中二氧化碳含量的措施 。 (5)事实上实验室里也可以用排水法收集，请根据表格中实验数据分析理由： 。 【答案】(1) 变浑浊 澄清石灰水 (2)水 (3) (4)植树造林（合理即可） (5)二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清石灰水变浑浊； 由实验2塑料瓶变瘪程度大，说明澄清石灰水吸收二氧化碳的效果更好，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 故填：变浑浊；澄清石灰水；； （2）由表中数据分析，相同条件下，48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，故填：水； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸造成海水酸化，反应的化学方程式为，故填：； （4）减少大气中二氧化碳含量的措施有：植树造林、减少使用化石燃料等，故填：植树造林（合理即可）； （5）由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了100mL-59mL=41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度，故填：二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度。 19．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）钢铁是使用最多的金属材料。某校化学小组的同学在老师指导下进行以下有关铁的项目式学习。 项目一：探究铁丝的燃烧 (1)如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是 。 (2)实验前，向集气瓶底放少量水的作用是 。 项目二：探究铁生锈的条件 【实验内容】 取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。一段时间后，发现实验③中铁丝生锈。 【实验分析】 (3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (4)通过对比实验（填序号） ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与水和氧气发生反应的结果。 【拓展探究】兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验： (5)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 （填“高于”或“低于”）右侧导管液面，证明食盐水可以加快铁生锈的反应速率。 项目三：探究用铁粉脱氧剂测定空气中氧气的体积分数 【查阅资料】脱氧剂利用铁粉与氧气发生缓慢氧化生锈而除去氧气，达到食品防腐的目的，铁粉脱氧剂中的其他成分对后面的实验无影响。 【进行实验】实验1和实验2分别用红磷燃烧和铁粉生锈的方法测定空气中氧气的体积分数。连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化关系分别如图甲、乙所示。 (6)实验2进行至30min后，待集气瓶冷却至室温，打开K，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是 。 (7)依据图甲、乙中的信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。 【答案】(1)增加铁丝与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (2)防止高温生成物炸裂集气瓶底 (3)试管内液面高度变化 (4)①③/③① (5)高于 (6)铁粉生锈消耗氧气，导致集气瓶内气压降低 (7)实验2 【详解】（1）铁丝绕成螺旋状的原因是增加铁丝与氧气的接触面积，使燃烧更充分； （2）细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，实验前，向集气瓶底放少量水的作用是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶； （3）铁生锈会消耗试管内的氧气，导致试管内气压降低，液面升高，因此可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面高度变化两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （4）实验①中，植物油可以隔绝空气，干燥空气不含水分，铁丝只与氧气接触，不生锈；实验②中，除去了干燥空气中的氧气，铁丝只与水分接触，不生锈；实验③中，铁丝与氧气、水分同时接触，生锈。通过对比实验①③，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。 （5）实验结论是食盐水可以加快铁生锈的反应速率，因此左侧锥形瓶内细铁丝更快生锈，气压下降速度更快，一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面。 （6）实验2进行至30min后，待集气瓶冷却至室温，打开K，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是铁粉与氧气反应消耗了集气瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，外界大气压将水压入集气瓶； （7）根据图甲，红磷燃烧结束后瓶内氧气体积分数为8.6%，而使用铁粉时，反应结束后瓶内氧气体积分数为1.7%，后者能消耗更多的氧气，因此实验2的测定方法更准确。 20．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)标号①的仪器名称是 。 (2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。 (3)若选用F装置制氢气，其优点是 。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： (4)A装置的作用 。 【实验现象与结论】 (5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。 (6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。 【反思与评价】 (7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)BC/CB (3)可以控制反应的发生和停止 (4)检验气体成分中是否含有二氧化碳 (5) (6) (7)缺少尾气处理装置 【详解】（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗； （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC； （3）若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止； （4）常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳； （5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； （7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。 地 城 题型02 微观示意图 21．（24-25九年级上·河北保定·期末）大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物（动植物标本、漆器、壁画等）的老化、褪色。若闪光灯产生紫外线，可能发生下图所示的反应。 (1)古代用墨书写的字画能长期保存而不变色，是因为常温下碳的化学性质 。 (2)请在方框中填上合适的微观示意图。 (3)请写出图中所示反应的化学方程式 。生成物中氢元素与氧元素的质量比为 。 (4)和化学性质不同的本质原因是 。 (5)文物保存不当会造成不可逆转的破坏，请你依据题目中的信息对文物保存提出一条合理建议 。 【答案】(1)不活泼/稳定 (2) (3) (4)分子构成不同 (5)参观文物时禁止使用闪光灯/避免文物接触水分 【详解】（1）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼（或稳定），不易与其他物质发生反应，所以古代用墨书写的字画能长期保存不变色。 （2）根据微观示意图，该反应是空气中的氧气与文物表面的水发生反应生成过氧化氢，化学变化是分子破裂成原子，原子组合成新分子的过程，1个氧分子能分裂成2个氧原子，则方框中应作图为：。 （3）从微观示意图可知，该反应是水在紫外线作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 生成物（H2O2）中氢元素与氧元素的质量比为。 （4）不同的分子结构决定不同的化学性质，两种物质的分子构成不一样，所以化学性质不同。 （5）因为强闪光灯产生的紫外线可能会加速文物的老化褪色，禁止使用能减少对文物的损害；另外，水参与反应，则保存文物时需要尽量避免文物接触水分。 22．（24-25九年级上·河北衡水·期末）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图所示是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。请结合图示内容，回答下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式 ，该反应中参加反应的甲和乙的粒子数目之比为 。 (2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为 。 (3)若反应中有6g乙参加反应，则可生成 g丙。 (4)判断该反应是否属于置换反应并说明理由 。 【答案】(1) 1：1 (2)0 (3)32 (4)置换反应是单质和化合物反应产生另外一种单质和化合物，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应 【详解】（1）由图知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 由化学方程式知反应中甲与丙的微观粒子数目之比为1：1； （2）乙粒子是氢分子，氢分子构成的物质是氢气，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为0； （3）解：生成丙的质量为x。    x=32g 则生成丙的质量为32g； （4）置换反应是单质和化合物反应产生另外一种单质和化合物，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应。 23．（24-25九年级上·河北保定·期末）“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题： (1)示意图中虚线框内的原子应该是______（填序号）。 A． B． C． (2)A，B，C，D四种物质中属于氧化物的存 （填字母）；D物质中阴离子结构示意图为 。 (3)是强氯化剂，在中氯元素的化合价是 。 【答案】(1)B (2) B (3)+1 【详解】（1）根据质量守恒，左边的原子个数等于右边的原子个数，右边少了一个氧原子，故填：②； （2）由图可知，A为Cl2、B为H2O、C为HClO、D为HCl， 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。故属于氧化物的是B； D物质中阴离子为氯离子，氯离子中含有17个质子，核外含有18电子，分三层，由内至外分别为2、8、8，结构示意图为； （3）HClO中，H是+1价，氧是-2价，设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1。 24．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 . ②图2为氧原子结构示意图，x的数值为 。在化学变化中，氧原子容易 (填“得到”或“失去”)电子 （2）某化学反应的微观示意图如图3。 ①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 。 ②处的微粒是 (填化学式)。 【答案】 28.09 8 得到 1:4:1 H2O 【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09； ②在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+6=8； 氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中，容易得到电子； （2）①由图可知，每个该微粒的分子由1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子构成，故碳、氢、氧原子的个数比为：1:4:1； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别为1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别为1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故化学式为：H2O。 25．（24-25九年级上·河北沧州·期末）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，反应的微观示意图如下： (1))保持氢气化学性质最小的微粒是 。 (2)该反应前后种类和数目不变的是 。(选填“分子”或“原子”)。 (3)从上图可以知道参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)甲醇可作为燃料。现有一定量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时生成一氧化碳和二氧化碳，参加反应的甲醇的质量为 g。 (6)中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。请例举一条有利于实现该目标的做法： 。 【答案】(1)氢分子 (2)原子 (3)1:3 (4) (5)28.8 (6)减少私家车的使用、减少一次性用品的使用等(合理即可) 【详解】（1）氢气是由氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质最小的微粒是氢分子； （2）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在反应前后分子种类一定改变；由质量守恒定律可知，该反应前后种类和数目不变的是原子； （3）由微观反应示意图可知，反应后剩余一个氢分子，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3； （4）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； （5）甲醇与一定量氧气在一定条件下反应生成32.4g水，氢元素的质量为32.4g××100%=3.6g，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于甲醇中氢元素的质量，所以参加反应的甲醇的质量为3.6g÷×100%=28.8g； （6）中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。有利于实现该目标的做法有植树造林、绿色出行、减少私家车的使用、减少一次性用品的使用等。 26．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）实现“减碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CH4O)是减碳的一种研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如图： (1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是 _______(填字母)。 A．碳元素 B．二氧化碳 C．含碳化合物 (2)该反应前后保持不变的是 _______(填字母) A．分子的种类、数目 B．原子的种类、数目 C．元素的种类、数目 D．各元素化合价 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)该反应的反应物和生成物中属于氧化物的有 种。 【答案】(1)B (2)B (3) (4)2/两 【详解】（1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选：B； （2）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂和一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； A、根据该反应的化学方程式，反应前后分子种类、数目发生改变，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，符合题意； C、元素只讲种类，不讲个数，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不符合题意； D、根据该反应的化学方程式，氢元素化合价由0价变为+1价，碳元素化合价由+4价变为-2价，氧元素化合价在反应前后不变，不符合题意。 故选：B； （3）由第（2）小问分析可知，该反应的化学方程式为； （4）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应的反应物和生成物中属于氧化物的有、共两种。 27．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）请回答下列问题。 (1)下图中“O”和“●”分别表示不同的原子，其中表示化合物的是 。由原子直接构成的是 。（均填字母） A． B． C．     D． (2)下图为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“●”表示氢原子，“O”表示氧原子。 虚线框内应填的微观图示是 （填字母）。 A． B． C． D． 【答案】(1) A C (2)D 【详解】（1）A、图中物质是由同种分子构成的纯净物，分子是由不同的原子构成的，属于化合物； B、图中物质是由不同种分子构成的混合物； C、图中物质是由原子构成的单质； D、图中物质是由同种分子构成的纯净物，分子是由相同的原子构成的，属于单质； 表示化合物的是A；由原子直接构成的是C； （2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应前H、O原子的个数分别为4、4，反应后H、O原子的个数分别为4、2，虚线框内应填的是1个氧分子，1个氧分子是由两个氧原子构成。 故选D； 28．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射，体现了我国综合国力的强大和航天科技的发展。空间站所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，如图是该反应的微观示意图。 请回答下列问题： (1)物质丙的化学式为 。 (2)物质乙中氢元素的化合价为 。 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)若有44g的二氧化碳参与反应，则生成水的质量为 。 (5)反应过程中，分子数目 (选填“增多”、“减少”或“不变”)。 【答案】(1) (2)0 (3) (4)36g (5)减少 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲烷和水，反应的化学方程式为。 【详解】（1）由微观示意图可知，物质丙是甲烷，其化学式为。故填：； （2）物质乙是氢气，为单质，故物质乙中氢元素的化合价为0。故填：0； （3）由分析可知，该反应的化学方程式为。故填：； （4）设生成水的质量为，则 若有44g的二氧化碳参与反应，则生成水的质量为36g。故填：36g； （5）由分析可知，该反应的方程式为，由方程式可知，一个二氧化碳分子与四个氢气分子发生反应生成一个甲烷分子和两个水分子，反应过程中，分子数目减少。故填：减少。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学反应微观示意图，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 29．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业用四氯化硅（）制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题： (1)硅属于 元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。 (2)四氯化硅（）属于 （填“混合物”或“纯净物”），在该物质中，氯元素为1价，则硅元素化合价为 价。 (3)该化学反应前后，原子的数量 （填写“改变”或“不变”）。 (4)该反应说明：在化学变化中， 可以再分，而 不能再分。 【答案】(1)非金属 (2) 纯净物 +4 (3)不变 (4) 分子 原子 【详解】（1）由“石”字旁可知，硅属于非金属元素； （2）四氯化硅由同种物质组成，属于纯净物； 四氯化硅中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变； （4）由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分。 30．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示： (1)该转化过程中， (填“原子”或“分子”)没有发生变化。因此 (填“原子”或“分子”)是化学变化中最小的微粒。 (2)写出该过程的化学方程式： 。 (3)根据图和所学知识，获得以下信息，正确的有 。 A．该反应是化合反应 B．反应前体系中均为氧化物 C．分子和原子的本质区别：分子可分，原子不可分 D．在该反应中，氧元素的化合价发生改变 【答案】(1) 原子 原子 (2) (3)BD 【详解】（1）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故原子没有发生变化；原子是化学变化中的最小微粒； （2）由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，故A错误； B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应前体系中的物质是二氧化碳和水，均为氧化物，故B正确； C、由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可分，原子不可分，前提是在化学变化中，故C错误； D、在该反应中，有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生改变，故D正确。 故选BD。 31．（24-25九年级上·河北保定·期末）近年来，我国科学家在国际上首次人工合成淀粉，标志着人工光合作用取得里程碑式进展。该转化的第一步是把二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水。如图所示为该反应的微观示意图。 请回答下列问题： (1)甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是 ，属于氧化物的是 。(均填化学式)。 (2)甲醇的组成元素中，质量分数最小的是 (填元素符号)。 (3)该反应中参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子个数比为 。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)该研究成果的意义是 (答一条即可)。 【答案】(1) H2 CO2、H2O (2)H (3)1：1 (4) (5)缓解粮食危机，缓解温室效应 【详解】（1）甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；乙为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；丙为甲醇，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于单质的是：H2；属于氧化物的是：CO2、H2O； （2）甲醇中C、H、O元素的质量比为：12:4:16=3:1:4，故质量分数最小的是：H； （3）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子个数比为：1:1； （4）该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （5）该研究成果可人工合成淀粉，可以缓解粮食危机，且可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 32．（24-25九年级上·河北唐山·期末）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，请结合微观示意图回答下列问题。 (1)写出此反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。 (2)下列关于该反应的说法正确的是______（填序号）。 A．原子数目改变 B．催化剂质量不变 C．分子总数改变 D．元素化合价不变 (3)“”表示的微观含义是 。 (4)若反应得到6.8g过氧化氢，则消耗3.2g甲和 g乙。 (5)过氧化氢的用途非常广泛。高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，因此在使用时需采取防护措施，请写出一条 。 【答案】(1) 化合反应 (2)B (3)1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成） (4)3.6 (5)戴防护眼镜（答案合理即可） 【详解】（1）由微观示意图可知，该反应是氧气与水在催化剂条件下反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。 （2）A.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故A错误；     B.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，故B正确；     C. 由方程式可知，反应前后分子总数改变，故C错误；     D. 氧气中氧元素化合价为0，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，故D错误。 故选：B。 （3） “”表示的微观含义是1个氧分子，或1个氧分子由2个氧原子构成。故填：1个氧分子（或1个氧分子由2个氧原子构成）。 （4）根据质量守恒定律，消耗乙的质量为：6.8g-3.2g=3.6g。故填：3.6。 （5）高浓度的过氧化氢具有很强的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把过氧化氢溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止过氧化氢溶液溅入眼中，可采取穿戴防护用品措施，如戴橡皮手套、防护眼镜、口罩等。故填：戴防护眼镜（答案合理即可）。 33．（24-25九年级上·河北唐山·期末）“神舟十九号”载人飞船于2024年10月30日顺利入住“天宫”。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 (1)火箭选用偏二甲肼和四氧化二氮组成双元动力推进剂，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为： (2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 。 (3)在水处理系统中用活性炭除去色素和异味，利用了活性炭的 性。 (4)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 ②写出该反应的化学方程式： 。 ③在舱内，该转化的优点是 。 【答案】(1) (2) (3)吸附 (4) 分子 降低舱内的浓度 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、N、O原子的个数分别为2、8、6、8，反应后C、H、N、O原子的个数分别为2、0、6、4，则X的化学式为H2O； （2）电解水实验中，根据正氧负氢，氢二氧一，即电解水实验中产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1； （3）活性炭具有吸附性，可用活性炭除去色素和异味； （4）①由图可知，反应中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以反应中发生改变的粒子是分子； ②由图可知，甲为H2，乙为CO2，丙为H2O，丁为CH4，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：； ③该反应将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷，可以有效降低舱内二氧化碳的浓度，使物质得到了充分利用。 34．（24-25九年级上·河北唐山·期末）某校兴趣小组的同学进行了“调查唐山市公交车的变迁”的实践活动。 时期 燃料变迁 技术服务 1953年 汽油 人工售票 手机支付 智慧站点 2009年 天然气 2012年 电动公交 2025年 氢燃料电池 (1)汽油燃烧产生一定量尾气，常使用催化净化装置净化，反应的微观过程如图。 该反应前后种类和数目不变的是 （选填“分子”或“原子”）；反应中A和D两种物质的的分子个数比为 。 (2)天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 (3)智慧站点的电子站牌提升乘客出行体验，如果要实现电子站牌的能源自给自足，你认为最适合的是利用 能。 (4)《唐山市氢能产业发展实施方案》计划到2025年建成加氢站30座，氢燃料电池公交车达到200辆以上。目前氢气大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 。 【答案】(1) 原子 2:1 (2) (3)太阳 (4)高效低成本的制氢技术、安全经济地储存和运输氢气、氢燃料电池的性能提升、氢能在不同领域的应用 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，故填：原子； 由微观示意图可知，反应前有2个氮原子、4个氧原子和2个碳原子，反应后有4个氧原子和2个碳原子，缺少2个氮原子，一个氮分子由2个氮原子构成，所以D中为一个氮分子，则该反应的化学方程式为，则反应中A和D两种物质的的分子个数比为2:1； （2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （3）太阳能是一种清洁能源，取之不尽用之不竭，所以如果要实现电子站牌的能源自给自足，最适合的是利用太阳能； （4）目前氢气大量使用仍存在一定困难，则针对氢能源的研究方向有：高效低成本的制氢技术、安全经济地储存和运输氢气、氢燃料电池的性能提升、氢能在不同领域的应用等。 35．（24-25九年级上·河北承德·期末）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。 (1)火星车采用钛合金等材料制造，工业制钛过程中的一个反应：，其中X的化学式为 。 (2)下图是工业制硅反应的微观示意图： 写出该反应的化学方程式： ；该反应属于 （填基本反应类型）。图中所示的反应前后，一定不变的是 （用序号填空）。 ①原子种类②分子种类③原子数目④原子质量③元素化合价⑥元素种类 硅片太阳能电池将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点 （写出一点即可）。 【答案】(1)SO3 (2) 置换反应 ①③④⑥ 清洁无污染/可再生（合理即可） 【详解】（1）根据化学方程式可知，反应前有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个硫原子和6个氧原子，X的化学式为SO3； （2）根据微观示意图可知，该反应是碳与二氧化硅在高温条件下生成一氧化碳和硅，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；图中所示的反应前后，一定不变的是：①原子种类、③原子数目、④原子质量、⑥元素种类，故填①③④⑥； 太阳能电池的优点：清洁无污染（或可再生）等。 36．（24-25九年级上·河北邢台·期末）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式是 。 (2)在该反应中丙、丁两物质的质量之比为______。 A．88：28 B．11：7 C．44：28 D．2：1 (3)标出丁物质中元素的化合价 。 (4)催化剂的质量和 在反应前后不发生改变。 【答案】(1)2CO+2NO2CO2+N2 (2)A (3) (4)化学性质 【详解】（1）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。 （2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为（2×44）:28=88：28，故选A。 （3）单质中元素的化合价为0，丁物质是氮气，化合价标在元素符号的正上方，则氮气中元素的化合价表示为。 （4）催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生改变。 37．（24-25九年级上·河北保定·期末）雄安新区引入了“液态阳光”项目。“液态阳光”指的是使用如太阳能等可再生能源产生的电力来生产“绿色”氢能，并将工业尾气中捕捉的二氧化碳转化为液体燃料甲醇。其微观反应示意图如图所示。 请回答下列问题。 (1)该反应前后种类和数目不变的是 (填“分子”或“原子”)。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)反应中甲和乙的分子个数比为 ，若反应中消耗了甲和乙，则会得到 g丙和丁。 (4)甲中碳元素的化合价为 。 (5)请写出一条“液态阳光”能源的优点： 。 【答案】(1)原子 (2) (3) 1∶3 16 (4)+4/+4价 (5)助力碳中和(或无污染等，合理即可) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目数不变。 （2）根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 （3）根据化学方程式，反应中甲和乙的分子个数比为1∶3； 根据质量守恒定律，化学反应前后，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，反应中消耗了22g甲和3g乙，并生成9g丁，则生成的丙的质量为：。 （4）甲是CO2，化合物中元素正负化合价之和为0，CO2中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，则，解得x=+4。 （5）“液态阳光”指的是使用如太阳能等可再生能源产生的电力来生产“绿色”氢能，并将工业尾气中捕捉的二氧化碳转化为液体燃料甲醇，优点是：助力碳中和(或无污染等，合理即可)。 38．（24-25九年级上·河北张家口·期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步二氧化碳制取甲醇的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应)。 (1)物质丁的化学式为 。 (2)甲醇中氧元素的质量分数为 。 (3)该反应前后不发生改变的微观粒子是 (选填“分子”“原子”或“离子”)；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 不变。 (4)你认为人工合成淀粉技术从环保的角度看还有助于 。 【答案】(1)H2O (2)50% (3) 原子 化学性质 (4)缓解温室效应 【详解】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有6个H，1个C，2个O，生成物中含有4个H，1个C，1个O，故丁中含有2个H和1个O，故丁为H2O； （2）甲醇中氧元素的质量分数为； （3）化学反应前后原子不发生变化，故该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；催化剂在反应前后质量和化学性质不变； （4）人工合成淀粉原料中有二氧化碳，故人工合成淀粉会消耗二氧化碳，该技术从环保的角度看有助于缓解温室效应。 39．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图所示，请据图回答以下问题。 (1)画出图中物质丁的微观示意图 。 (2)写出上述微观图所示的化学反应方程式： 。 (3)下列说法正确的是______(填字母)。 A．反应前后原子的个数改变 B．在化学变化中，分子可分，原子不可分。 C．反应前后元素的种类都不变 (4)将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓 。 (5)若反应得到了16g丙和9g丁，则消耗了 甲和22g乙。 (6)物质甲和物质丙都可以用作燃料。从环境保护的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是 ，(选填“甲”或“丙”)理由是 。 【答案】(1) (2)3H2+CO2CH3OH+H2O (3)BC (4)温室效应 (5)3 (6) 甲 燃烧产物是水，无污染，也不产生二氧化碳 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁物质为水，故填：； （2）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，选项不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可分，选项符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，选项符合题意； 故选BC； （4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应； （5）根据质量守恒定律，消耗乙的质量为16g+9g-22g=3g； （6）物质甲为氢气，燃烧生成物为水，物质丙为甲醇，燃烧生成二氧化碳与水，故从环境保护的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是甲； 氢气燃烧产物是水，无污染，也不产生二氧化碳。 40．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)。微观示意图如图： 请回答下列问题： (1)该反应前后种类和数目不变的是 (选填“分子”或“原子”)。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)该反应属于 反应。(基本反应类型) (4)催化剂在反应前后的 和 不变。 (5)由图可知， 是保持物质化学性质的最小粒子。 【答案】(1)原子 (2) (3)置换 (4) 化学性质 质量 (5)分子 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变； （2）由微观示意图可知，该反应为氮气与水在LDH和光照条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为； （3）该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （4）催化剂在反应前后的化学性质和质量不变； （5）氮气、水、氨气和氧气均由分子构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 地 城 题型03 工业流程题 41．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下： 回答下列问题： (1)得到浅绿色溶液中的化学方程式是 ，反应类型： 。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法 。 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。 【答案】(1) 置换反应 (2) (3)用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤 (4)塑料在空气中燃烧会产生有害气体 【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液：硫酸亚铁溶液。 【详解】（1）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； （2）黑色固体为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； （3）铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引，将铁和铜分离；铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜； （4）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，会污染空气。 42．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）某钢铁厂用赤铁矿主要成分是炼铁的主要反应过程如图所示、为纯净物，反应条件略去请回答下列问题： (1)上面方框中X的化学式为 ； (2)X和Y的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 ； (3)写出反应③的化学方程式 ； (4)请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法是 。 【答案】(1)CO2 (2)分子构成不同 (3) (4)刷油漆（或涂油或镀其他金属或制成不锈钢或保持铁制品表面清洁干燥等） 【详解】（1）反应①为焦炭在高温条件下和氧气（氧气充足）反应生成二氧化碳，故填：CO2； （2）反应②为二氧化碳在高温条件下和焦炭反应生成一氧化碳，即X为二氧化碳，Y为一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳尽管组成元素相同，由于分子的构成不同，故化学性质不同（同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同）； （3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）刷油漆或涂油或镀其他金属等，能使铁与空气中的氧气和水隔绝，从而防止铁生锈（合理即可）。 43．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：    (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有 （填仪器名称）。 (2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 (4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是_______（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 (2) (3)Cu(NO3)2 (4)C 【详解】（1）步骤I和步骤Ⅱ都实现了固液分离，是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）步骤I中加入足量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和银均与硫酸不反应，故固体中含铜和银，向固体中加入硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故溶液X中溶质为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2； （4）A、铜、银均与硫酸铝不反应，均无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法确定铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法确定铝、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以确定三种金属的活动性顺序，符合题意。 故选C。 44．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）废黄铜实际上有着非常广泛的用途，而对于废铜的回收也是非常重要的一项工作，现有工厂丢弃的废铜屑黄铜渣(含Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到的玻璃仪器是 。 (2)溶液A中的溶质有 (填化学式)。 (3)步骤I中生成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅱ基本反应类型是 。 (5)步骤Ⅲ中加热蒸发时，当观察到 时，停止加热。 【答案】(1)玻璃棒 (2)ZnSO4、CuSO4、H2SO4 (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (4)置换反应 (5)蒸发皿中出现较多固体 【详解】（1）在步骤 Ⅰ（过滤除去不溶性杂质得到溶液 A 和固体 B）、Ⅱ（过滤除去过量的锌和生成的铜得到溶液 C 和固体 D）、Ⅲ（蒸发结晶得到硫酸锌晶体，蒸发操作也会用到玻璃棒搅拌）中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）因为黄铜渣中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，且稀硫酸过量，所以溶液 A 中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4。 （3）步骤 Ⅰ 中生成蓝色溶液是因为氧化铜与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 （4）步骤 Ⅱ 中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌还会与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （5）步骤 Ⅲ 中加热蒸发时，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 45．（24-25九年级上·河北沧州·期末）已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；E是红色固体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题： (1)写出有关物质的化学式：G是 。 (2)写出反应③的化学方程式 。该反应的基本反应类型是 。 (3)写出物质F的一种用途： 。 【答案】(1)C (2) 置换反应 (3)灭火（合理即可） 【分析】A在通电条件下分解生成B和C，故A为水，水通电分解生成氢气和氧气，F是造成温室效应的主要气体，则F为二氧化碳，B和黑色固体G反应生成二氧化碳，故B是氧气，G是碳，C是氢气，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故H为碳酸钙；E为红色固体，能与氧气加热反应生成黑色固体D，则E为铜；D为氧化铜，D氧化铜和黑色固体G在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，带入验证，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，物质G为碳，化学式为C，故填：C； （2）反应③为碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：；置换反应； （3）物质F为二氧化碳，二氧化碳的用途有灭火、人工降雨等，故填：灭火（合理即可）。 46．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。联合制碱法以氯化钠、水、氨气、二氧化碳为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。 (1)反应②中物质X的相对分子质量为18，则其化学式为 。 (2)操作I的名称是 。 (3)二氧化碳常见的用途是 。 (4)高温煅烧石灰石可以制取CO2，写出该反应的化学方程式 。 (5)生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氨肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______(填字母序号)。 A．NH4H2PO4 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3 【答案】(1)H2O (2)过滤 (3)制汽水、灭火等（合理即可） (4) (5)AC 【详解】（1）反应②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应②中物质X为水，化学式为H2O，相对分子质量为11×2+16=8； （2）操作①可分离难溶性固体和液体，名称为过滤； （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制汽水，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等； （4）高温煅烧石灰石可以制取二氧化碳，即石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （5）A、NH4H2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素、磷元素，属于复合肥，符合题意； B、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意； D、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选AC。 47．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。 (1)步骤I所得滤渣的成分是 。 (2)步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是 ，滤渣与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是 。 (3)写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 【答案】(1)铜、铁、锌/Cu、Fe、Zn (2) 将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，固体部分溶解 (3) / 置换反应 【详解】（1）根据流程图可知，该流程和目的是回收铜、铁和硫酸锌，锌的活动性比铁、铜强，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生在硫酸锌和铁，因此试剂A是锌，向含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中加入过量的锌粉，所以步骤 I 所得滤渣的成分是铜、铁和过量的锌（Cu、Fe、Zn）； （2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤 Ⅱ 中稀硫酸要过量的目的是将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；滤渣（Cu、Fe、Zn）与过量稀硫酸反应时，锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色），固体部分溶解（因为铜不与稀硫酸反应）； （3）根据流程图可知，经步骤Ⅱ得到滤液中存在硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁，经步骤Ⅲ后，得到铁和硫酸锌溶液，因此发生的反应是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：、，该类反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 48．（24-25九年级上·河北沧州·期末）我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇()对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程： (1)写出氧化钙在生产生活中的一条用途： 。 (2)步骤①中将石灰石粉碎的目的是 。 (3)步骤②中操作A的名称是 ，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是 。 (4)根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式 。 【答案】(1)常用作食品干燥剂(合理即可) (2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 过滤 减少SO2的排放，防止产生酸雨 (4) 【详解】（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂； （2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨； （4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。 49．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）实验室有一包铜和铁的混合粉末A。化学小组为制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计并进行了如图所示的实验。 请回答下列问题： (1)固体X的化学式为 。 (2)溶液B中的溶质为 。 (3)实验过程中没有涉及到的基本反应类型为 。 (4)反应④的化学方程式为 。 【答案】(1)Fe (2)硫酸亚铁、硫酸 (3)分解反应 (4) 【详解】（1）实验室有一包铜和铁的混合粉末A，①混合粉末A中加入过量稀硫酸，铜不与硫酸反应，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则B溶液中的溶质有硫酸、硫酸亚铁，得到的固体C为铜，步骤②最后得到硫酸亚铁溶液，则需要除去硫酸，需要加入铁，铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以X是铁，化学式为Fe； （2）铁和铜的混合物中，铜不与硫酸反应，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，所以溶液B的溶质是硫酸亚铁、硫酸； （3）①②中均为铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ③中铜和氧气反应产生氧化铜，是两种物质反应产生一种物质，属于化合反应； ④中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物相互交换产生生成另外两种化合物，属于复分解反应； 因此流程中没有涉及的基本反应类型是分解反应； （4）固体D是氧化铜，④中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 50．（24-25九年级上·河北·期末）某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (1)物质X的化学式是 ，固体 A中含有的物质是 ， Y溶液中溶质的化学式是 。 (2)步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是将固体和液体分离，操作名称是 ，此操作中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器是 。 (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式： 。 (4)请写一条保护金属资源的有效途径： 。 【答案】(1) Zn Cu、Fe、Zn (2) 过滤 漏斗 (3) (4)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等） 【详解】（1）该流程的目的是回收金属铜、铁以及硫酸锌，废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X后，得到固体A和溶液C，溶液C可转化为硫酸锌晶体，则溶液C为硫酸锌溶液，则加入的X为Zn； 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，故固体A中含反应生成的铁和铜，过量的锌； 向固体A中加入过量的Y溶液，得到铜和溶液B，则Y溶液应是稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，可将锌和铁除去，稀硫酸的溶质是硫酸，化学式为：H2SO4； （2）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是将固体和液体分离，操作名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）由以上分析可知，溶液B中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量X，得到铁和溶液C，X为锌，则生成铁的反应为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：； （4）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等。 51．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。 (1)进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是 。 (2)操作Z的名称是 。 (3)进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是 ，当观察到 时，停止加热。 (4)配制氯化钠溶液，用量筒量取一定量水时，俯视刻度，其他操作无误。则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数比16% (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)加速溶解 (2)蒸发/蒸发结晶 (3) 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多固体 (4)偏大 【详解】（1）操作X为溶解，则进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解； （2）操作Z是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则该操作为蒸发； （3）进行操作Z蒸发时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； （4）配制氯化钠溶液，用量筒量取一定量水时，俯视刻度，其他操作无误，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数比16%偏大。 52．（24-25九年级上·河北沧州·期末）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 （填化学式）。 (2)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的和分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断是 。 物质 硬度 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 (3)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为 。 (4)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液中的溶质是 。 【答案】(1) (2)铜/Cu (3) (4) 硫酸、硫酸亚铁/、 【详解】（1）黄铜矿中含有硫元素，冶炼后生成二氧化硫，二氧化硫在空气中会形成酸雨，故填SO2。 （2）合金的硬度比纯金属的硬度大，和分别表示铜和青铜中的一种，且A的硬度比B小，则A为铜，故填铜或Cu。 （3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铜原子、3个氧原子和2个氢原子，反应后出现了2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，根据质量守恒定律可知，反应前尚缺的1个碳原子和2个氧原子存在于X中，则X的化学式为CO2，故填CO2。 （4）①从含有硫酸铜和硫酸亚铁的溶液中回收铜和硫酸亚铁，首先用铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以M为铁，即步骤I中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 ②由①可知，步骤I是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体A中含有铜和过量的铁，加入过量的N后，固体只有铜，原固体中的铁应转化为硫酸亚铁，则N为稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液C中的溶质是反应生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，故填硫酸、硫酸亚铁或H2SO4、FeSO4。 53．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）轻质碳酸钙是白色粉末状物质，它应用于铜版纸，邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： (1)步骤③中包含的操作名称是 。 (2)上述步骤中，发生化合反应的是 （写序号）。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于 （写出一条合理建议）。 【答案】(1)过滤 (2)② (3) (4)灭火、作气体肥料（合理即可） 【详解】（1）根据流程图可知，步骤③是将固液分离，所以操作名称是过滤，故填：过滤。 （2）步骤①：碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤②：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；步骤③：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故填：②。 （3）步骤③氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故填：。 （4）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可参与光合作用，故可用于灭火、作气体肥料（合理即可），故填：灭火、作气体肥料（合理即可）。 54．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）煤的清洁利用是热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的。某研究小组设想：①利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的的；②将转变成液态燃料甲醇。 该摄像的反应原理流程如图： (1)将煤磨成煤粉，是为了增大煤与粉的接触面积，其目的是 。 (2)“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”，该反应的基本反应类型为 反应。 (3)“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为： （填化学式），该流程中生成的甲醇与另一种物质的质量之比为 （假定每步均完全反应）。 (4)该流程主要产生的废弃物是 。 【答案】(1)使反应更充分，提高反应速率 (2)化合 (3) 16:9 (4)煤灰 【详解】（1）将煤磨成煤粉，是为了增大煤与粉的接触面积，其目的是使反应更充分，提高反应速率； （2）煤主要成分是碳，碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则“分离器”分离出的单质粉末是铁，铁进行“热空气循环氧化”，即铁与氧气在加热条件下反应生成氧化铁，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则另一种生成物的化学式为； 该反应的化学方程式为，则生成甲醇和水的质量之比为； （4）由流程图可知，该流程主要产生的废弃物是煤灰。 55．（24-25九年级上·河北衡水·期末）如图为小组同学从某金属混合物（含、、、）中分离某种贵重金属的流程图。某学习小组同学将废弃的电池初步处理后得到一定量的金属混合物，经分析混合物中含有、、、四种金属，现按如下流程从混合物中分离出某贵重金属（反应条件已略去）。 【查阅资料】与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。 (1)步骤①②③中都涉及的实验操作是 。 (2)固体A的成分是 （填化学式）。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)从以上过程可推测出四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1)过滤 (2)Cu、Ag (3) (4)Zn>Ni>Cu>Ag 【详解】（1）步骤①②③中都涉及到固液分离，实验操作微过滤； （2）Zn能和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，Ni能和稀硫酸反应产生+2价化合物为硫酸镍和氢气，铜和银不与稀硫酸反应，则固体A的成分为铜和银，化学式为Cu、Ag； （3）步骤③中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式：； （4）Zn能和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，Ni能和稀硫酸反应产生+2价化合物为硫酸镍和氢气，且溶液甲为硫酸锌、硫酸镍和过量的稀硫酸的混合物，加入过量Zn后，Zn能和稀硫酸反应产生气体，此外还产生了固体混合物和溶液，说明Zn与硫酸镍发生了置换反应，生成了硫酸锌和镍，则金属活动性Zn>Ni>(H)，由第（1）问分析可知，固体A为Cu、Ag混合物，二者不与稀硫酸反应，且加入的硝酸银能和金属铜反应，则金属活动性顺序(H)>Cu>Ag，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu>Ag。 56．（24-25九年级上·河北保定·期末）煤是社会生产、生活中的重要能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行综合处理，变成清洁能源，减少对空气的污染。煤的综合处理流程如图所示。 (1)粗煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），第③步中加入催化剂的目的是 。 (2)第②步是精炼煤中的碳与水蒸气在高温的条件下反应生成水煤气，其反应的化学方程式为 。 (3)已知X为含硫氧化物，其中硫元素的化合价为+6，则X的化学式为 。步骤④发生的化学反应属于 （填化学反应基本类型）。 【答案】(1) 混合物 增大化学反应速率 (2) (3) 化合反应 【详解】（1）粗煤由多种物质组成，属于混合物；故填：混合物； 加入催化剂的目的是加快反应速率； （2）第②步是煤中的碳与水蒸气在高温的条件下反应，生成水煤气（氢气和一氧化碳），故化学方程式为：； （3）X中硫元素显示+6价，在氧化物中，氧元素一般显-2价，所以该氧化物的化学式为SO3； 二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫，则第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，化学反应方程式为：H2O+SO3=H2SO4； 该反应符合多变一的特点，属于化合反应。 57．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）我国资源丰富，有各种矿石，其中采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图所示： (1)流程图中进行的操作2的名称是 。 (2)固体A的化学式为 ，A与试剂1的反应是 （填“放热或吸热”）反应。 (3)操作2中涉及的化学方程式为 。 (4)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 和 （填“化学式”）。 【答案】(1)过滤 (2) CaO 放热 (3) (4) CO2 H2O 【详解】（1）操作2是将难溶性固体和液体进行分离，操作名称为过滤； （2）石灰石煅烧的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙，化学式为CaO；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，A与试剂1的反应是放热反应； （3）该流程是获得高纯度CaCO3，操作2氢氧化钙与试剂1反应生成固体C和水，则固体C是碳酸钙，其中涉及的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：； （4）上述流程中试剂1是H2O，试剂2是CO2，气体B是CO2，故可以发现流程中会生成CO2和H2O，也需要CO2和H2O参加反应，故该流程中可循环利用的物质是CO2和H2O。 58．（24-25九年级上·河北保定·期末）某金属废屑中含有铁及少量的铜和金，为了保护金属资源，回收铁、铜、金等金属，某化学兴趣小组设计了如下回收流程(部分反应条件已略去)： 已知：氧化铜能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为 ，请回答下列问题： (1)下列属于纯净物的是 (填字母)。 A．固体1 B．固体2 C．固体3 D．固体4 E．固体5 (2)固体4经常用来制作导线，原因是 。 (3)液体1是 (填化学式)溶液。 (4)固体2的主要成分是 。 (5)步骤Ⅵ中反应的化学方程式为 。 【答案】(1)CDE (2)铜具有良好的导电性 (3)FeSO4 (4)氧化铜和金 (5)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 【分析】铁的活动性比氢强，铜和金的活动性比氢弱，金属废屑中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和金不能与硫酸反应，则固体1为铜和金的混合物，气体1为氢气，液体1为硫酸亚铁溶液；固体1充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，则固体2为氧化铜和金的混合物；固体2中加入足量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则固体3为金，液体2为硫酸铜溶液；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体4为铜；氧化铁与气体2（一氧化碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则固体5为铁，气体3为二氧化碳。 【详解】（1）由分析可知，固体1为铜和金的混合物，固体2为氧化铜和金的混合物，固体3为金，固体4为铜，固体5为铁，则属于纯净物的是固体3、固体4、固体5，故选CDE； （2）固体4为铜，铜具有良好的导电性，可用于制导线，故填：铜具有良好的导电性； （3）由分析可知，液体1为硫酸亚铁溶液，故填：FeSO4； （4）由分析可知，固体2为氧化铜和金的混合物，故填：氧化铜和金； （5）由分析可知，步骤Ⅵ为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。 59．（24-25九年级上·河北保定·期末）废旧手机中主要含有塑料、、、、等。某化学兴趣小组同学设计了如图所示流程回收废旧手机中的金。（查阅资料：是一种银白色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气） (1)塑料属于 （选填“天然材料”“合成材料”）。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (3)在该流程的基础上探究、两种金属的活动性顺序需要选择的试剂为 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （写一点）。 【答案】(1)合成材料 (2)/ (3)镍片和硫酸锌溶液（合理即可） (4)减少了对环境的污染，更环保（合理即可） 【详解】（1）塑料属于合成材料。 （2）镍、锌能和硫酸反应，铜、金不能和硫酸反应，则固体a中含有铜和金，铜加热会生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：、。 （3）若想比较锌和镍的金属活动性顺序中，可将锌放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸锌溶液中。 （4）焚烧废旧电路板，会污染空气，则该工艺能减少对环境的污染，更环保。 60．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）同学们在化学实验室制取并回收，流程图示如下。 请回答下列问题： (1)写出C的一种用途： ； (2)操作X是 ，操作Y为 ； (3)步骤②中反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 ； (4)液体F的成分是和 。 【答案】(1)用于医疗急救（合理即可） (2) 过滤 干燥/烘干 (3) 分解反应 (4)/锰酸钾 【分析】由流程图可知，试剂A为高锰酸钾，受热后分解得到氧气（C）和锰酸钾与二氧化锰的混合物（D）；试剂B为过氧化氢，在二氧化锰的催化下分解为氧气（C）和水（E），固体G为二氧化锰；D加足量水溶解后过滤，得到二氧化锰固体（G）和锰酸钾溶液（F）。 【详解】（1）由分析可知，C为氧气，氧气能供给呼吸，用于医疗急救；氧气具有助燃性，可用于炼钢，故填：用于医疗急救（合理即可）； （2）操作X可以将固体和液体进行分离，其操作名称是过滤；操作Y是从洗净后的固体得到纯净的二氧化锰，其操作名称是烘干（或干燥），故填：过滤；干燥或烘干； （3）由分析可知，步骤②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应； （4）试剂A为高锰酸钾，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体D是锰酸钾与二氧化锰混合物，加足量水溶解后，液体F的成分是水和溶解的锰酸钾，即，故填：或锰酸钾。 地 城 题型04 化学计算 61．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x 解得x=10g 则磨石中碳酸钙的质量分数为 答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。 （2）见答案。 62．（24-25九年级上·河北保定·期末）往盛有5g久置镁条的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： (1)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。 (2)该镁条中单质镁的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)镁条表面有氧化物 (2)解：设镁条中镁的质量为x。 解得： 则该镁条中镁的质量分数为 答：镁条中镁的质量分数为96%。 【详解】（1）久置的镁条表面会生成一层氧化镁，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化镁在与稀盐酸反应，生成的是氯化镁和水，故没有氢气产生，故填：镁条表面有氧化物； （2）详见答案。 63．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】(1)5 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为； （2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。 64．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）20g （2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x x=24.5% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g； （2）见答案。 65．（24-25九年级上·河北保定·期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入烧杯中，每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素） 序号 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量 20 20 20 20 充分反应产生气体的总质量 1.1 3.3 3.3 (1)表中的值为 。 (2)计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量。 【答案】(1)2.2 (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。     解得 烧杯中钙元素的质量为 答：烧杯中钙元素的质量为。 【详解】（1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是20g、40g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，且生成二氧化碳的质量为3.3g，所以当加入40g稀盐酸时，稀盐酸也完全反应，所以生成二氧化碳的质量为2.2g，故填2.2g； （2）见答案。 66．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示    (1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式) (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______ 【答案】（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na2SO4； （2）由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g； 设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x： x=8g 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】见答案。 67．（24-25九年级上·河北衡水·期末）我省西部矗立着太行山，所以我省有丰富的石灰石资源。小明欲测定某石灰石中碳酸钙的含量。向盛有50g稀盐酸(足量)的烧杯中加入15g石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的质量为60.6g。请计算： (1)生成气体的质量是 。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】(1)4.4 (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x x=10g 则石灰石中碳酸钙的质量分数=×100=66.7% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等可知，反应前后物质质量之差即为产生气体的质量，故生成的二氧化碳气体的质量为（50g+15g）-60.6g=4.4g。 （2）见答案。 68．（24-25九年级上·河北沧州·期末）为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，小明向盛有12g石灰石粉末的烧杯中依次加入稀盐酸(石灰石中的杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 加入稀盐酸质量/g 50 50 烧杯中物质总质量/g 58.7 107.6 请计算： (1)共生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)。 【答案】(1)4.4 (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x， x=10g 石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，共生成二氧化碳的质量=12g+50g+50g-107.6=4.4g； （2）第一次得到二氧化碳的质量为12g+50g-58.7g=3.3g，第二次得到二氧化碳的质量为58.7g+50g-107.6g=1.1g，第一次产生的二氧化碳质量大于第二次产生的二氧化碳，说明第二次实验中碳酸钙完全反应。见答案。 69．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行了相关实验，实验数据记录如下：    请计算： (1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)0.8 (2)解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g； （2）见答案。 70．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）某炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的溶质质量分数，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，测出溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示(该清洁剂中的其他成分忽略不计)。 请回答： (1)溶液M中所含的溶质是 (填化学式)。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)NaCl (2)50g稀盐酸中溶质HCl的质量=50g×7.3%=3.65g。 设:100g炉具清洁剂样品中氢氧化钠的质量分数为x。 x=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的溶质质量分数为4%。 【详解】（1）由图象可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，溶液的pH=7，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，溶液M中所含的溶质是氯化钠，化学式为NaCl； （2）根据图像可知，50g盐酸与100g样品恰好完全反应，见答案 。 71．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 (1)比较两种金属的金属活动性：Cu Fe(选填“>”“=”或“<”)。 (2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 【答案】(1)< (2)解：设铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁的质量为x。 则所得溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Cu<Fe； （2）计算过程见答案。 72．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙， 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 (1)产生二氧化碳的质量为 ； (2)试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 【答案】(1)8.8 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g； （2）过程见答案。 73．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下（牙膏中其它成分不与盐酸反应）： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 n 258.8 请计算： (1)反应结束时，产生二氧化碳的质量是 。 (2)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出完整计算步骤） (3)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是______。 A．有水蒸气逸出 B．盐酸挥发 C．锥形瓶内残留二氧化碳 【答案】(1)2.2g (2)解：设牙膏样品中碳酸钙的质量为x 牙膏样品中碳酸钙的质量分数为： 答：牙膏样品中碳酸钙的质量分数为50%。 (3)C 【详解】（1）装置和药品的总质量从261.0g下降到258.8g，二氧化碳的质量为=261.0g-258.8g=2.2g，故填2.2g； （2）详解见答案； （3）A.有水蒸气逸出，装置和药品的总质量减少偏大，即二氧化碳的质量偏大，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大，不符合题意； B.盐酸挥发，装置和药品的总质量减少偏大，即二氧化碳的质量偏大，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大，不符合题意； C.锥形瓶内残留二氧化碳，装置和药品的总质量减少偏小，即二氧化碳的质量偏小，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏小，符合题意； 故选C。 74．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）为了测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如图实验。 请计算： (1)生成氧气的质量是 。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)1.6g (2)设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 过氧化氢溶液的溶质质量分数 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量； （2）根据过氧化氢分解的化学方程式和中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可。 75．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小军取50g过氧化氢溶液加入到含有少量二氧化锰的锥形瓶中，产生氧气的质量如图所示。 请计算： (1)反应后产生氧气的质量为 g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)1.6 (2)解：设50克过氧化氢溶液中溶质的质量为x 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，过氧化氢完全分解产生氧气质量为1.6g； （2）见答案。 76．（24-25九年级上·河北唐山·期末）我区白云山上有大量石灰石，某化学小组为了测定石灰石的碳酸钙的含量，进行如下实验：将50g石灰石样品加入到过量的稀盐酸中充分反应(假设石灰石中其它成分不与盐酸反应)，将产生的气体用足量的NaOH溶液吸收(假设生成的气体全部被吸收)，NaOH溶液增加的质量随时间的变化如图所示： 请计算： (1)充分反应后，生成CO2气体的质量为 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)17.6 (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x， x=40g 石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%， 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量，因此生成二氧化碳质量是17.6g； （2）见答案。 77．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)合金中锌的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)解：设合金中锌的质量为x。 x=6.5g 则Cu-Zn合金中锌的质量分数为 答：Cu-Zn合金中锌的质量分数为25%。 【详解】（1）由图可知，26g铜锌合金与100g稀硫酸恰好完全反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜与稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即； （2）计算过程见答案。 78．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算： (1)生成氢气的质量 g； (2)该黄铜样品中铜的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】(1)0.2 (2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 故该黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成氢气的质量为 20g+200g-219.8g=0.2g； （2）见答案。 79．（24-25九年级上·河北保定·期末）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：    (1)生成氢气的质量为 g。 (2)Cu-Zn合金中铜的质量分数。 【答案】(1) 0.2 (2)解：设合金中锌的质量为x x=6.5g Cu-Zn合金中铜的质量分数为 答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g； （2）见答案。 80．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：    (1)铜锌合金样品中，Zn的质量是 。 (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)6.5g (2)解：由图可知，与锌恰好完全反应的稀硫酸的质量为50g 设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x = x=19.6% 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）由图可知，反应后稀硫酸有剩余，剩余的固体质量为3.5g，是铜锌合金中的不能与酸反应的铜的质量，则锌的质量=10.0g−3.5g=6.5g，故填6.5g。 （2）见答案 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $