专题10 溶液（期末真题汇编，河北专用）九年级化学上学期

专题10 溶液 3大高频考点概览 考点01 溶液的定义 考点02 溶解度 考点03 溶液的浓度 地 城 考点01 溶液的定义 1．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 B．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液 2．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列说法中，合理的是 A．催化剂一定都能加快化学反应速率 B．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 C．生活中可用白醋除去水壶中的水垢 D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应 3．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．溶液中的溶质可以是固体、液体和气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 4．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液析出晶体后，溶液的质量分数一定变小 5．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是 A．溶液：冰水混合物、澄清石灰水 B．合金：金刚石、生铁 C．纯净物：碳酸钙、稀盐酸 D．混合物：生铁、空气、赤铁矿 6．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A．液氧、双氧水 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 7．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．医用酒精 D．碘酒 8．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列有关科学知识在生产和生活中的应用解释正确的是 A．用水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点 B．炒菜用碘盐，是因为碘能预防佝偻病 C．用硝酸铵和水自制冷敷袋，是因为硝酸铵溶于水会吸收热量 D．用金刚石裁玻璃，是因为金刚石的化学性质稳定 9．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．氯化钠 B．石灰石 C．食用油 D．泥土 10．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列属于溶液的是 A．泥水 B．酸奶 C．鸡蛋汤 D．稀盐酸 11．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是 A．面粉 B．花生油 C．泥沙 D．食盐 12．（24-25九年级上·河北唐山·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液一定是无色透明的 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．不饱和溶液一定是稀溶液 13．（24-25九年级上·河北唐山·期末）下列溶液中溶质是气体的是 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 14．（24-25九年级上·河北唐山·期末）下列物质溶于水，温度没有明显变化的是 A．固体 B．硝酸钾 C．浓硫酸 D．硝酸铵固体 15．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）根据如图所示实验回答问题。 (1)A实验中试剂Y是 ，用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)B实验的目的是 。 (3)C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是 (填编号)，设计实验④的目的是 。 地 城 考点02 溶解度 16．（24-25九年级上·河北唐山·期末）下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是 A．图中①是结晶池，②是蒸发池 B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水中水的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 17．（24-25九年级上·河北保定·期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙 B．时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是，则该溶液是饱和溶液 C．时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出的晶体质量甲大于乙 D．将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，需要向其中加入水 18．（24-25九年级上·河北保定·期末）《本草纲目》中“石碱”（）条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。某同学按照如图所示流程制备少量“石碱”，下列相关说法不正确的是 A．“晒干烧灰”得到的灰烬可作钾肥 B．流程②中用温水溶解以提高的产量 C．蒸发结晶操作中要用玻璃棒搅拌 D．“石碱”受热易分解 19．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．℃时，乙和丙两物质的溶解度相同 B．将℃时甲、丙的饱和溶液升温到℃，两种溶液溶质的质量分数相等 C．将℃时甲的饱和溶液(溶液底部无固体)降温到℃，溶质的质量分数变小 D．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 20．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）我国化学家侯德榜利用氯化钠溶液等原料，发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出杰出贡献，生产过程涉及的主要化学反应如下： NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．15℃时，NaCl溶液和NH4Cl饱和溶液中溶质质量相等 B．NH4Cl中混有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯NH4Cl C．NaHCO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液 D．“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小 21．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 22．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)硝酸钾和氯化钠两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。 (2)时，将氯化钠放入盛有水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (3)50℃时，饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，应采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。 (4)图乙表示在时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 (填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是 。 A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液 B．升温后，所得溶液的溶质质量分数： C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体 23．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 (1)材料中提到“冬月地上有霜”的原因是 ；“水淋”相当于实验室的 操作。 水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (2)20℃时，甲的溶解度是 ；该温度下分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是 (选填“甲”或“乙”)；将上述两种溶液均加热至50℃， 硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数 (选填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 24．（24-25九年级上·河北唐山·期末）明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。 (1)《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 (2)“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着 (选填“放热”或“吸热”)现象。 (3)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的 (填操作名称) (4)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是 g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 25．（24-25九年级上·河北沧州·期末）海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中涉及的结晶方法是 。 (2)海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①如图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。 ③℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量的大小关系为：甲 乙(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ④现有℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经℃直至℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 26．（24-25九年级上·河北张家口·期末）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： (1)时，溶解度大小关系为：甲 乙（选填“>”、“=”或“<”） (2)时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则烧杯溶解的物质是 ；（填“甲”或“乙”） (3)分别将时，甲、乙饱和溶液升温至，所得两种溶液中溶质质量分数的大小关系为______（填选项）。 A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法比较 (4)下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．时相同质量的甲、乙饱和溶液，甲溶液中溶剂质量更大 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 D．时，在水中加入甲物质充分溶解，得到甲溶液 27．（24-25九年级上·河北衡水·期末）在℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示. (1)烧杯②中的上层清夜是 （选填“饱和”或“不饱和”）状态。 (2)℃时，200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为 g。 (3)烧杯①中溶解的溶质是 ，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 （选填“>”“=”或“<”）烧杯②内上层清夜中溶质的质量分数。 (4)若不考虑水的蒸发，不加入新的物质，欲使两个烧杯内溶液中溶质质量分数相等，可进行的操作是 。 28．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。 (1)时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)使时a的饱和溶液析出晶体，可采用 或 的方法。 (3)时，将30gc物质加入到50g水中，得到 克c的饱和溶液。 29．（24-25九年级上·河北沧州·期末）研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度随温度的变化情况。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 49 46 43.6 (1)60℃时碳酸钠的溶解度是 g； (2)将10℃时225g碳酸钠饱和溶液变为20℃时的碳酸钠饱和溶液的操作为：先升高温度到20℃，再加入 g碳酸钠固体； (3)如图所示实验中烧杯②中溶液的溶质质量分数 （选填“”“”或“”）21.5%，烧杯③中的溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，烧杯④中出现的现象是 。 30．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。和的溶解度曲线如图甲所示，请回答下列问题。 (1)时，水中最多溶解 g。 (2)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。 (3)时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为 (选填“>”“<”或“=”)。 (4)已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示实验。物质X是 ，若向②和③的溶液中分别加入物质X，使其恰好达到饱和状态，则需加入X的质量较小的是 (选填“②”或“③”)。 31．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）KNO3和KCl的溶解度曲线如图。回答下列问题： (1)t1℃时，将50gKCl加入200g水中，所得溶液为KCl的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (2)t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)KNO3中含有少量KCl，从它们的混合物中，提取KNO3的方法是 。 (4)将t1℃时的KNO3、KCl两种饱和溶液分别升温到t2℃KNO3溶液的溶质质量分数 (选填“大于”、“小于”或“等于”)KCl溶液的溶质质量分数(忽略水分蒸发)。 32．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）古法刮土熬硝晒硝。很久以前的每年隆冬季节，我县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来，加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠；“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤是： (1)A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是 （答字母编号）。烧杯C的上层溶液中的溶质有 。从 B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化 ，低温下硝酸钾溶解度又很小。 (2)点M的含义是 。在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是 。 33．（24-25九年级上·河北唐山·期末）神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)图1风暴瓶内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温下降时，风暴瓶内固体 （填“增多”“减少”、“不变”）。 (2)图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①点P的含义是 。 ②t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ③t3℃时，将KNO3、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系为KNO3 NH4Cl（填“>”、“<”或“=”）。 ④下列说法正确的是 。 a.饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3 b.a中过滤后的溶液是KNO3的饱和溶液 c.配制t2℃时KNO3的饱和溶液，量水时俯视读数，会使溶液的质量分数偏大 34．（24-25九年级上·河北衡水·期末）海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用传统的海水晒盐工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图甲所示是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。 (1)两种物质中 的溶解度受温度的影响较大。 (2)t℃时氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)《说文解字注》中对盐的注解为“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图乙为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 。 (4)海水晒盐得到的是粗盐，图丙是实验室去除粗盐中难溶性杂质的实验，操作②中没有得到澄清的液体，其可能的原因是 (写一条即可)。操作③中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 35．（24-25九年级上·河北沧州·期末）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题： (1)人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离。夏天适合晒“盐”，主要原因 ，冬天捞“碱”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (2)交点M的含义是 。当温度小于 时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 36．（24-25九年级上·河北唐山·期末）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答： (1)℃时，将一定量某物质放入试管中加入10g水得到A溶液，然后进行如图1实验，依据实验现象，可推知此物质是 (2)℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数 乙的饱和溶液溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）。 (3)℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液是 状态溶液。 (4)从甲和乙的混合物中提纯甲，可采用的方法是 。 (5)将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从℃降温到℃，所得到溶液的质量由大到小顺序是: 。 37．（24-25九年级上·河北承德·期末）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。 (2)交点c的含义是 。 (3)时，将乙溶液由b点变为a点的方法是 (填一种)。 (4)时，甲乙丙三种物质的溶解度大小关系是 。 (5)时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 38．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下表是NaCl、和在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 (1)20℃时，的溶解度为 。 (2)属于 物质(填“易溶”“可溶”或“微溶”)。 (3)40℃时，将20gNaCl固体加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。 (4)曲线中表示NaCl的溶解度曲线的是 。 (5)结合图表分析t的最小温度范围是 。 (6)20℃时，将131.6g的饱和溶液降温至0℃，溶液中溶质的质量为 g。 39．（24-25九年级上·河北唐山·期末）溶液与我们的生活息息相关。 【任务一】溶液的配制 (1)在农业生产上常需要用质量分数(10%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液。 A．caedb B．ceadb C．dbeca (2)配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 ，氯化钠溶液中的微观粒子有 (填写粒子符号)。 (3)将配制好的氯化钠溶液再稀释成5%的溶液，需加水的质量为 。 【任务二】对溶解度的理解 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (4)交点P的意义是 ； (5)t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g； (6)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。 (7)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 地 城 考点03 溶液的浓度 40．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请根据下列实验装置回答问题： (1)在农业生产上，常用质量分数为的溶液选种，现要配制这种溶液，需称显NaCl的质量是 g；实验过程如图甲所示，正确的操作顺序是 (填序号)。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中溶液的溶质质量分数 16%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)图乙是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作。当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用是 。 41．（24-25九年级上·河北沧州·期末）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： (1)甲图中操作①、②、③依次为乙图中的 (填字母)。 (2)在操作③中，当出现 时，就要停止加热。 (3)若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量 g。 ②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 (4)若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”“小于”或“等于”)。 42．（24-25九年级上·河北沧州·期末）分析如图两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。在蒸发操作中，待蒸发皿中出现 （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。 (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下： ①计算氯化钠质量和水的体积：（水的密度：） ②称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 ，量取：选择量程为 （填“10”、“50”或“100”）的量筒准确量取 水； ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解； ④装瓶、贴标签。 (3)反思：上述实验中，用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，将导致所配置溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 43．（24-25九年级上·河北张家口·期末）根据所学知识回答： (1)如图是某同学配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题： ①配制溶液的步骤是计算、称量、 、装瓶贴标签。 ②在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于的可能原因是下列叙述中的 （填序号）。 a.用量筒量取水时俯视读数    b.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 c.固体转移到烧杯时，氯化钠洒出    d.用量筒量取水时仰视读数 (2)欲配制质量分数为的氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液的质量为 。 44．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示： (1)计算需要氯化钠的质量是 ，配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 (填序号)。 (2)量取水时，应选择 (填“10”“50”或“100”)mL量筒，除量筒、烧杯外，还需要一种仪器是 。量取水时若仰视读数(其它操作均正确)，所配溶液的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 45．（24-25九年级上·河北·期末）实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： (1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。 (2)若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是 g。 (3)按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是 mL。(水的密度为1.0g/mL) (4)他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)10%。实验时砝码和药品的位置放反，则所配溶液的质量分数 (选填“偏低”或“偏高”)。 (5)步骤③中玻璃棒的作用是 。 46．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）实验室需要配制的氯化钠溶液50g。 (1)计算需要氯化钠的质量为 g。 (2)某同学按上图所示步骤依次操作，其中E中玻璃棒的作用是 。 (3)量取所需水时应选用 (选填“10”“50”或“100”)mL量筒，把上述配制好的溶液装入 (选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。 (4)若量水时仰视读数，如图B，则配制的溶液溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 47．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）某样品中含有少量的，小阳同学取适量该样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，反应产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。请计算： (1)生成气体的质量是 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 48．（24-25九年级上·河北唐山·期末）把12g某石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质和稀盐酸不反应，产生的气体全部逸出，反应过程如下图所示)。计算： (1)反应生成的二氧化碳质量为 g。 (2)稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到)。 49．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）为测定稀硫酸中溶质的质量分数，小明取一定质量的黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，分2次加入溶质的质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 50．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小军取50g过氧化氢溶液加入到含有少量二氧化锰的锥形瓶中，产生氧气的质量如图所示。 请计算： (1)反应后产生氧气的质量为 g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 51．（24-25九年级上·河北承德·期末）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)实验产生氧气的质量是 。 (2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程) 。 52．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）为了测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如图实验。 请计算： (1)生成氧气的质量是 。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 53．（24-25九年级上·河北唐山·期末）某兴趣小组用鸡蛋壳制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，向其中逐渐加入稀盐酸，随时观察记录电子秤的示数变化，绘制坐标图像如图2：（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 请回答： (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)当滴加稀盐酸的质量为120g（图2中B点）时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果保留至0.1%） 54．（24-25九年级上·河北保定·期末）“黄铜”是铜锌合金，可用来制造电器零件，某化学兴趣小组利用黄铜样品和稀盐酸进行如下实验。请计算： (1)生成氢气的总质量是 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 55．（24-25九年级上·河北唐山·期末）某化学实验小组的同学为确定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：向盛有20g该石灰石样品的烧杯中加入稀盐酸，反应中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(假设杂质不溶于水，与稀盐酸不反应。)请计算： (1)该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。 56．（24-25九年级上·河北张家口·期末）向盛有锌粒（含一定量杂质，杂质不与稀硫酸反应）的烧杯中分三次加入稀硫酸，每次加入稀硫酸并充分反应后，对反应后烧杯中的剩余物进行称量，称量结果如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 请计算： (1)实验中生成氢气的总质量为 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 溶液 3大高频考点概览 考点01 溶液的定义 考点02 溶解度 考点03 溶液的浓度 地 城 考点01 溶液的定义 1．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 B．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液 【答案】D 【详解】A、常温下，酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，如硫酸氢钠是一种盐，其溶液呈酸性，pH小于7，故选项推理不正确； B、H2O和H2O2的组成元素相同，但水是水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故选项推理不正确； C、化合物由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如CO和CO2的混合气体，故选项推理不正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确。 故选D。 2．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列说法中，合理的是 A．催化剂一定都能加快化学反应速率 B．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 C．生活中可用白醋除去水壶中的水垢 D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【答案】C 【详解】A、催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应是加快化学反应速率，有的反应是减慢化学反应的速率，故选项说法不正确； B、汽油和洗涤剂除油污的原理是不相同的，分别利用了溶解原理和乳化作用，故选项说法不正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应生成可溶于水的物质，白醋的主要成分是醋酸，则生活中可用白醋除去水壶中的水垢，故选项说法正确； D、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2不是置换反应，故选项说法不正确。 故选C。 3．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．溶液中的溶质可以是固体、液体和气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 【答案】B 【详解】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，故选项说法不正确； B、溶液中的溶质可以是固体、液体和气体，如氯化钠溶液的溶质为氯化钠（固体），盐酸的溶质为氯化氢（气体），白酒中的溶质是酒精（液体），故选项说法正确； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确； D、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，故选项说法不正确。 故选B。 4．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液析出晶体后，溶液的质量分数一定变小 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，说法正确，符合题意； C、溶液一定为透明的，但不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不一定变小，如恒温蒸发溶剂析出晶体后溶液仍为饱和溶液，由于温度不变，溶解度不变，则溶质的质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是 A．溶液：冰水混合物、澄清石灰水 B．合金：金刚石、生铁 C．纯净物：碳酸钙、稀盐酸 D．混合物：生铁、空气、赤铁矿 【答案】D 【详解】A、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，故A错误； B、金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金；生铁是铁的合金，故B错误； C、碳酸钙是由一种物质组成，属于纯净物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误； D、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于混合，故D正确。 故选D。 6．（24-25九年级上·河北廊坊·期末）分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A．液氧、双氧水 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 【答案】B 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液；故错误； B、氯化氢气体是由氯元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；故正确； C、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液；故错误； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；故错误； 故选B。 7．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．医用酒精 D．碘酒 【答案】D 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，错误； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，错误； C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，错误； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，正确。 故选：D。 8．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列有关科学知识在生产和生活中的应用解释正确的是 A．用水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点 B．炒菜用碘盐，是因为碘能预防佝偻病 C．用硝酸铵和水自制冷敷袋，是因为硝酸铵溶于水会吸收热量 D．用金刚石裁玻璃，是因为金刚石的化学性质稳定 【答案】C 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。用水灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，故解释错误； B、炒菜用碘盐，是因为碘是甲状腺激素的重要成分，能预防甲状腺肿大，而预防佝偻病需要补充钙和维生素D等，故解释错误； C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使周围温度降低，所以可以用硝酸铵和水自制冷敷袋，故解释正确； D、用金刚石裁玻璃，是因为金刚石的硬度大，而不是因为其化学性质稳定，故解释错误。 故选C。 9．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．氯化钠 B．石灰石 C．食用油 D．泥土 【答案】A 【详解】A、氯化钠能溶于水，形成均一、稳定的溶液，选项正确； B、石灰石不溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，选项错误； C、食用油不溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，选项错误； D、泥土不溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，选项错误。 故选A。 10．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列属于溶液的是 A．泥水 B．酸奶 C．鸡蛋汤 D．稀盐酸 【答案】D 【详解】A、泥水是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定，静置后泥沙会沉淀，属于悬浊液，不是溶液，A 错误； B、酸奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，B 错误； C、鸡蛋汤中含有多种物质，不均一、不稳定，不属于溶液，C 错误； D、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，D 正确。 故选：D。 11．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是 A．面粉 B．花生油 C．泥沙 D．食盐 【答案】D 【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； C、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。 故选D。 12．（24-25九年级上·河北唐山·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液一定是无色透明的 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】A 【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，故选项说法正确； B、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故选项说法错误； C、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液，饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系，故选项说法错误； D、不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。 故选：A。 13．（24-25九年级上·河北唐山·期末）下列溶液中溶质是气体的是 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 【答案】C 【详解】A、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，溶质是固体，故选项错误； B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，酒精为液态，故选项错误； C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是溶质，溶质是气体，故选项正确； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，溶质是固体，故选项错误； 故选：C。 14．（24-25九年级上·河北唐山·期末）下列物质溶于水，温度没有明显变化的是 A．固体 B．硝酸钾 C．浓硫酸 D．硝酸铵固体 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，错误； B、硝酸钾溶于水，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，正确； C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，错误； D、硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低，错误； 故选：B。 15．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）根据如图所示实验回答问题。 (1)A实验中试剂Y是 ，用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)B实验的目的是 。 (3)C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是 (填编号)，设计实验④的目的是 。 【答案】(1) 水 使产生的热量尽快散失 (2)探究溶剂种类对溶解性的影响 (3) ①③ 验证氯化钠对铁钉锈蚀的影响 【详解】（1） 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，A实验中试剂Y是水，玻璃棒搅拌的目的是使产生的热量尽快散失； （2）该实验是将等量的高锰酸钾分别加入到等量的汽油和水中，观察高锰酸钾的溶解情况，这是探究溶剂种类对溶解性的影响； （3）①中的铁丝只与氧气接触，没有锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，证明铁生锈与水有关的实验是①③； 实验④加入的是食盐水，设计实验④的目的是验证氯化钠对铁钉锈蚀的影响。 地 城 考点02 溶解度 16．（24-25九年级上·河北唐山·期末）下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是 A．图中①是结晶池，②是蒸发池 B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水中水的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法，则图中①是蒸发池，②是结晶池，再通过过滤得到粗盐和母液，故A错误； B、在蒸发池中，水分蒸发，海水中氯化钠不断析出，海水中氯化钠的质量减小，故B错误； C、在蒸发池中，水分蒸发，海水中水的质量逐渐减小，故C错误； D、析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，故D正确。 故选D。 17．（24-25九年级上·河北保定·期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙 B．时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是，则该溶液是饱和溶液 C．时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出的晶体质量甲大于乙 D．将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，需要向其中加入水 【答案】C 【详解】A、20℃时，甲乙的溶解度相等，则20℃时甲乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，将时甲、乙的饱和溶液升温至，甲乙的溶解度增大，甲乙变为40℃时的不饱和溶液，溶液组成都不变，所以所得溶液的溶质质量分数还是甲等于乙，故选项说法错误； B、时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是＜1：2，则该溶液是不饱和溶液，故选项说法错误； C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量甲和乙两种饱和溶液，时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至（甲、乙物质的溶解度相等），甲的溶解度减小的更多（甲物质的溶解度受温度的影响变化较大），所以析出的晶体质量甲大于乙，故选项说法正确； D、时，乙的溶解度为40g，将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，设需要向其中加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得x=130g，故选项说法错误； 故选C。 18．（24-25九年级上·河北保定·期末）《本草纲目》中“石碱”（）条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。某同学按照如图所示流程制备少量“石碱”，下列相关说法不正确的是 A．“晒干烧灰”得到的灰烬可作钾肥 B．流程②中用温水溶解以提高的产量 C．蒸发结晶操作中要用玻璃棒搅拌 D．“石碱”受热易分解 【答案】D 【详解】A、“晒干烧灰”得到的灰烬富含钾盐，可作钾肥，选项说法正确； B、用温水溶解可以提高 K₂CO₃ 的溶解量，从而提高产量，选项说法正确； C、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌以防止局部过热和溅出，选项说法正确； D、“石碱”（主要成分 K₂CO₃）在通常加热条件下并不容易分解，需在较高温度下才可分解，选项说法不正确； 故选D。 19．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．℃时，乙和丙两物质的溶解度相同 B．将℃时甲、丙的饱和溶液升温到℃，两种溶液溶质的质量分数相等 C．将℃时甲的饱和溶液(溶液底部无固体)降温到℃，溶质的质量分数变小 D．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 【答案】C 【详解】A、从图中可以看出，t2℃时乙和丙的溶解度曲线相交，t2℃时，乙和丙两物质的溶解度相同，正确； B、将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲的溶解度增大，没有晶体析出，质量分数不变，丙的溶解度减小，有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度小于t2℃丙的溶解度，将℃时甲、丙的饱和溶液升温到℃，两种溶液溶质的质量分数不相等，错误； C、甲的溶解度随温度降低而减小，t3℃时甲的饱和溶液降温到t2℃，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，正确； D、乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大。当乙中混有少量甲时，应该采用蒸发结晶的方法提纯乙，而不是降温结晶，错误。 故选C。 20．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）我国化学家侯德榜利用氯化钠溶液等原料，发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出杰出贡献，生产过程涉及的主要化学反应如下： NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．15℃时，NaCl溶液和NH4Cl饱和溶液中溶质质量相等 B．NH4Cl中混有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯NH4Cl C．NaHCO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液 D．“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小 【答案】D 【详解】A、15℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意； B、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故氯化铵中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵，不符合题意； C、由图可知， 在图示温度范围内，氯化钠的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度，故碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，但是溶液状态未知，碳酸氢钠的溶质质量分数不一定小于氯化钠溶液的溶质质量分数，不符合题意； D、“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下碳酸氢钠的溶解度比较小，碳酸氢钠能结晶析出，符合题意。 故选D。 21．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：B。 22．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)硝酸钾和氯化钠两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。 (2)时，将氯化钠放入盛有水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (3)50℃时，饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，应采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。 (4)图乙表示在时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 (填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是 。 A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液 B．升温后，所得溶液的溶质质量分数： C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体 【答案】(1)硝酸钾/KNO3 (2)68 (3)降温结晶 (4) NaCl B 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钠两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾； （2）由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则时将氯化钠放入盛有水的烧杯中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液的质量为； （3）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此50℃时，饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （4）图乙表示在时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有水的烧杯中，充分搅拌后的现象，烧杯甲中固体完全溶解，烧杯乙中有固体剩余，说明20℃时烧杯乙中固体的溶解度小于烧杯甲中固体的溶解度，由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，故烧杯甲中的溶质是； A、升温前，烧杯甲中固体完全溶解，则烧杯甲中的溶液可能是20℃时的饱和溶液，也可能是20℃时的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36.0g、31.6g，由上述分析可知，烧杯甲中的溶质是氯化钠，则烧杯乙中的溶质是硝酸钾，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，烧杯乙中有固体剩余，说明加入固体的质量，50℃时硝酸钾的溶解度大于36.0g，升温至50℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，则烧杯乙中固体完全溶解，则所得溶液的溶质质量分数：甲=乙，说法正确，符合题意； C、由B选项分析可知，升温后，烧杯乙中固体完全溶解，说法错误，不符合题意。 故选：B。 23．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 (1)材料中提到“冬月地上有霜”的原因是 ；“水淋”相当于实验室的 操作。 水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (2)20℃时，甲的溶解度是 ；该温度下分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是 (选填“甲”或“乙”)；将上述两种溶液均加热至50℃， 硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数 (选填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 溶解 (2) 31.6g 甲 等于 【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，冬月温度降低，硝酸钾溶解度减小，所以会结晶析出，形成类似 “霜” 的物质； “水淋” 是用水将硝酸钾等物质溶解，相当于实验室的溶解操作。 （2）从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲的溶解度是31.6g； 20℃时，分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，说明20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，从图中看，20℃时甲的溶解度小于乙，所以代表硝酸钾溶解度曲线的是甲； 加热至50℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增大。50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量均为17.5g，溶剂质量均为50g，根据，二者溶质质量分数相等。 24．（24-25九年级上·河北唐山·期末）明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。 (1)《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 (2)“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着 (选填“放热”或“吸热”)现象。 (3)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的 (填操作名称) (4)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是 g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 【答案】(1) 不可再生 (2)放热 (3)过滤 (4) 36/36.0 饱和 蒸发 【详解】（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源； 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。 （3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。 （4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g； 该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。 ②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。 25．（24-25九年级上·河北沧州·期末）海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中涉及的结晶方法是 。 (2)海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①如图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。 ③℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量的大小关系为：甲 乙(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ④现有℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经℃直至℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】(1)蒸发溶剂/蒸发结晶 (2) 甲 140g 等于 先不变后变小 【详解】（1）制盐过程中涉及的结晶方法是蒸发结晶或蒸发溶剂； （2）①由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50gKCl固体加入到100g水中，只能溶解40g，得到溶液的质量为：40g+100g=140g； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙； ④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。 26．（24-25九年级上·河北张家口·期末）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： (1)时，溶解度大小关系为：甲 乙（选填“>”、“=”或“<”） (2)时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则烧杯溶解的物质是 ；（填“甲”或“乙”） (3)分别将时，甲、乙饱和溶液升温至，所得两种溶液中溶质质量分数的大小关系为______（填选项）。 A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法比较 (4)下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．时相同质量的甲、乙饱和溶液，甲溶液中溶剂质量更大 C．将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 D．时，在水中加入甲物质充分溶解，得到甲溶液 【答案】(1)> (2)乙 (3)B (4)BCD 【详解】（1）由图一可知，t2℃ 时，溶解度甲>乙； （2）t2℃ 时，溶解度甲>乙，相同质量的水溶解甲物质更多，由于B烧杯中有固体剩余，故B 烧杯溶解的物质是乙 （3）t1℃ 时，甲和乙的溶解度相等，它们的饱和溶液溶质的质量分数相等，升温到t2℃ ，均变为不饱和溶液，但溶质和溶液的质量均不变，故质量分数也不变，故两种溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙，故选B； （4）A、根据图一可知，甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，A正确； B、t2℃ 时，溶解度甲>乙，相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大，B错误； C、将 t2℃ 时，溶解度甲>乙，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1℃ ，由于t1℃ 时甲和乙的溶解度相等，析出晶体质量甲大于乙，C错误； D、t2℃ 时，甲的溶解度为40g，在50g水中加入30g甲物质，只能溶解20g，故充分溶解，得到70g甲溶液，D错误； 故选BCD。 27．（24-25九年级上·河北衡水·期末）在℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示. (1)烧杯②中的上层清夜是 （选填“饱和”或“不饱和”）状态。 (2)℃时，200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为 g。 (3)烧杯①中溶解的溶质是 ，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 （选填“>”“=”或“<”）烧杯②内上层清夜中溶质的质量分数。 (4)若不考虑水的蒸发，不加入新的物质，欲使两个烧杯内溶液中溶质质量分数相等，可进行的操作是 。 【答案】(1)饱和 (2)40 (3) KCl ＞ (4)升高温度 【详解】（1）烧杯②中有未溶解的固体，故烧杯②中的上层清液已经达到饱和状态； （2）t1℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为：，则t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为200g×20%=40g； （3）由图乙可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，故烧杯①中溶解的溶质是KCl； 等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液溶质的质量分数大于烧杯②上层清液中溶质的质量分数; （4）不加入新的物质，欲使两个烧杯内溶液中溶质质量分数相等，可进行的操作是升高温度，使得烧杯②中未溶解固体继续溶解。 28．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。 (1)时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)使时a的饱和溶液析出晶体，可采用 或 的方法。 (3)时，将30gc物质加入到50g水中，得到 克c的饱和溶液。 【答案】(1)a>b>c (2) 降温结晶 恒温蒸发溶剂 (3)60 【详解】（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c； （2）a的溶解度随温度升高而增大，使时a的饱和溶液析出晶体，可采用降低温度和恒温蒸发溶剂； （3）t1℃时，c的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gc物质，达到饱和状态，则该温度下，将30gc物质加入到50g水中，只能溶解10gc物质，得到溶液的质量＝10g+50g＝60g。 29．（24-25九年级上·河北沧州·期末）研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度随温度的变化情况。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 49 46 43.6 (1)60℃时碳酸钠的溶解度是 g； (2)将10℃时225g碳酸钠饱和溶液变为20℃时的碳酸钠饱和溶液的操作为：先升高温度到20℃，再加入 g碳酸钠固体； (3)如图所示实验中烧杯②中溶液的溶质质量分数 （选填“”“”或“”）21.5%，烧杯③中的溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，烧杯④中出现的现象是 。 【答案】(1)46 (2)18 (3) 不饱和 溶液中有固体析出 【详解】（1）由表中数据可知，60℃时，碳酸钠的溶解度为46g； （2）10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g，则该温度下，225g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：225g-25g=200g，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，则该温度下，200g水中最多可溶解43g碳酸钠，则将10℃时225g碳酸钠饱和溶液变为20℃时的碳酸钠饱和溶液的操作为：先升高温度到20℃，再加入碳酸钠固体的质量为：43g-25g=18g； （3）由图可知，20℃时，向100g水中加入48g碳酸钠，碳酸钠部分溶解，形成的是饱和溶液，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，则烧杯②中溶液的溶质质量分数＜21.5%； 升温至40℃，烧杯中溶质完全溶解，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，烧杯中溶质质量为48g，溶剂质量为100g，则烧杯③中的溶液属于不饱和溶液； 升温至80℃，80℃时，碳酸钠的溶解度为43.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解43.6g碳酸钠，加入碳酸钠的质量为48g，水的质量为100g，故烧杯④中出现的现象是：溶液中有固体析出。 30．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。和的溶解度曲线如图甲所示，请回答下列问题。 (1)时，水中最多溶解 g。 (2)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。 (3)时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为 (选填“>”“<”或“=”)。 (4)已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示实验。物质X是 ，若向②和③的溶液中分别加入物质X，使其恰好达到饱和状态，则需加入X的质量较小的是 (选填“②”或“③”)。 【答案】(1)38 (2)硝酸钾/KNO3 (3)< (4) 硝酸钾/KNO3 ② 【详解】（1）由溶解度曲线可知，时，NH4Cl的溶解度为38g，根据溶解度概念可知时，100g水中最多溶解NH4Cl38g； （2）观察溶解度曲线，KNO3的溶解度曲线较陡，NH4Cl的溶解度曲线相对平缓，所以两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3； （3）t3℃时KNO3的溶解度大于NH4Cl，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：KNO3大于NH4Cl，则所含水的质量：KNO3小于NH4Cl；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，溶剂质量不变，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为KNO3溶液中水的质量少，所以KNO3溶液中所含KNO3的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl； （4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾（KNO3）；t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故需加入X的质量较小的是②。 31．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）KNO3和KCl的溶解度曲线如图。回答下列问题： (1)t1℃时，将50gKCl加入200g水中，所得溶液为KCl的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (2)t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)KNO3中含有少量KCl，从它们的混合物中，提取KNO3的方法是 。 (4)将t1℃时的KNO3、KCl两种饱和溶液分别升温到t2℃KNO3溶液的溶质质量分数 (选填“大于”、“小于”或“等于”)KCl溶液的溶质质量分数(忽略水分蒸发)。 【答案】(1) 不饱和溶液 20% (2)11:10 (3)降温结晶 (4)等于 【详解】（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于30g，将50gKCl加入200g水中，所得溶液为KCl的不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%； （2）t2℃时，硝酸钾的溶解度时110g,所以KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10； （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量KCl，从它们的混合物中，提取KNO3的方法是降温结晶； （4）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，KNO3、KCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以KNO3溶液的溶质质量分等于KCl溶液的溶质质量分数。 32．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）古法刮土熬硝晒硝。很久以前的每年隆冬季节，我县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来，加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠；“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤是： (1)A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是 （答字母编号）。烧杯C的上层溶液中的溶质有 。从 B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化 ，低温下硝酸钾溶解度又很小。 (2)点M的含义是 。在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是 。 【答案】(1) BC 硝酸钾、氯化钠 较大 (2) 时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 210g 【详解】（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C，因为B、C两个烧杯中的溶液均有不能继续溶解的硝酸钾晶体存在；烧杯C的上层溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，溶液中溶质有硝酸钾、氯化钠。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，低温下硝酸钾溶解度又很小。故填：①BC；②硝酸钾、氯化钠；③较大； （2）点M是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，含义是时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；时，硝酸钾的溶解度为110g，在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，最多能溶解110g，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是。故填：①时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；②210g。 【点睛】本题难度不大，了解结晶的原理、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。 33．（24-25九年级上·河北唐山·期末）神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)图1风暴瓶内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温下降时，风暴瓶内固体 （填“增多”“减少”、“不变”）。 (2)图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①点P的含义是 。 ②t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ③t3℃时，将KNO3、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系为KNO3 NH4Cl（填“>”、“<”或“=”）。 ④下列说法正确的是 。 a.饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3 b.a中过滤后的溶液是KNO3的饱和溶液 c.配制t2℃时KNO3的饱和溶液，量水时俯视读数，会使溶液的质量分数偏大 【答案】(1)增多 (2) t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 65 < ab 【详解】（1）樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温下降时，樟脑溶解度减小，则风暴瓶内固体增多，故填写：增多。 （2）①溶解度曲线图中，曲线交点表示同一温度下，两种物质的溶解度相等，则P点的含义是t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，故填写：t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等。 ②由图2可知，t₁℃时，KNO₃的溶解度为30g，这意味着100g水中最多能溶解30gKNO₃，那么50g水中最多能溶解15gKNO₃，所得溶液的质量为：50g+15g=65g，故填写：65。 ③两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液仍为饱和溶液，由图2可知，t1℃时，KNO3的溶解度比NH4Cl的小，故所得溶液的质量分数也小，故填写：<。 ④a.由图2可知，KNO3的溶解度随温度的升高，升高的幅度大，NH4Cl的溶解度随温度的升高，升高的幅度小，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可以采用降温结晶，使饱和溶液中的硝酸钾结晶出来，再过滤提纯KNO3，故选项说法正确，符合题意； b.a的操作只是将降低温度，过滤，溶液中的溶剂量没有变，由于KNO3的溶解度随温度的升高，而增大，降低温度，溶解度降低，原饱和溶液中的硝酸钾会析出，但析出晶体后的溶液仍为降温后的温度下的硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确，符合题意； c.配制t2℃时KNO3的饱和溶液，量水时俯视读数，会使实际量取的水的体积比理论值小，导致溶剂体积减少，质量偏小，最终溶质不能完全溶解，形成的还是硝酸钾的饱和溶液，故溶质质量分数不变，选项错误，故填写：ab。 34．（24-25九年级上·河北衡水·期末）海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用传统的海水晒盐工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图甲所示是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。 (1)两种物质中 的溶解度受温度的影响较大。 (2)t℃时氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)《说文解字注》中对盐的注解为“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图乙为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 。 (4)海水晒盐得到的是粗盐，图丙是实验室去除粗盐中难溶性杂质的实验，操作②中没有得到澄清的液体，其可能的原因是 (写一条即可)。操作③中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 【答案】(1)氯化镁 (2)41.2% (3)蒸发结晶 (4) 滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，两种物质中，氯化镁的的溶解度受温度的影响较大； （2）由溶解度曲线图可知，t℃时氯化镁的溶解度为70g，则该温度下氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是； （3）图乙为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是蒸发结晶； （4）海水晒盐得到的是粗盐，图丙是实验室去除粗盐中难溶性杂质的实验，操作②过滤时没有得到澄清的液体，其可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净；操作③蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 35．（24-25九年级上·河北沧州·期末）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题： (1)人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离。夏天适合晒“盐”，主要原因 ，冬天捞“碱”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (2)交点M的含义是 。当温度小于 时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 【答案】(1) 氯化钠的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶的方法获取 降温结晶 NaCl、Na2CO3/Na2CO3、NaCl (2) 30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相同 30℃ 【详解】（1）碳酸钠、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天适合晒“盐”，主要原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； （2）通过分析溶解度曲线可知，交点M的含义是：30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 36．（24-25九年级上·河北唐山·期末）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答： (1)℃时，将一定量某物质放入试管中加入10g水得到A溶液，然后进行如图1实验，依据实验现象，可推知此物质是 (2)℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数 乙的饱和溶液溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）。 (3)℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液是 状态溶液。 (4)从甲和乙的混合物中提纯甲，可采用的方法是 。 (5)将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从℃降温到℃，所得到溶液的质量由大到小顺序是: 。 【答案】(1)丙 (2)等于 (3)饱和 (4)降温结晶 (5)丙＞乙＞甲 【详解】（1）烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，有晶体析出，则该物质是丙； （2）饱和溶液中溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大，t2℃时，甲乙的溶解度相等，则溶质质量分数也相等； （3）t3℃时，甲的溶解度是80g，则50g水中最多溶解40g甲物质，则所得溶液为饱和溶液； （4）甲物质的溶解度受温度影响比较大，提纯甲用降温结晶的方式； （5）等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲乙析出晶体，且甲析出的多，丙有饱和溶液变成不饱和溶液，则溶液质量由大到小是丙＞乙＞甲。 37．（24-25九年级上·河北承德·期末）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。 (2)交点c的含义是 。 (3)时，将乙溶液由b点变为a点的方法是 (填一种)。 (4)时，甲乙丙三种物质的溶解度大小关系是 。 (5)时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)乙 (2)时，甲物质和丙物质的溶解度相等 (3)加溶质乙 (4)乙=丙甲 (5)37.5% 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙； （2）由溶解度曲线图可知，交点c的含义是时，甲物质和丙物质的溶解度相等； （3）由溶解度曲线图可知，a点在乙物质溶解度曲线上，b点在乙物质溶解度曲线下方，则a点溶液表示时乙的饱和溶液，b点溶液表示时乙的不饱和溶液，则时，将乙溶液由b点变为a点，即由不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加溶质乙； （4）由溶解度曲线图可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙=丙甲； （5）由溶解度曲线图可知，时甲物质的溶解度为60g，则时，将35g甲物质放入50g水中，最多能溶解甲物质30g，则所得溶液中溶质质量分数为。 38．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下表是NaCl、和在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 (1)20℃时，的溶解度为 。 (2)属于 物质(填“易溶”“可溶”或“微溶”)。 (3)40℃时，将20gNaCl固体加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。 (4)曲线中表示NaCl的溶解度曲线的是 。 (5)结合图表分析t的最小温度范围是 。 (6)20℃时，将131.6g的饱和溶液降温至0℃，溶液中溶质的质量为 g。 【答案】(1)31.6g (2)微溶 (3)68.3 (4)乙 (5)20℃-30℃ (6)13.3 【详解】（1）通过表格中物质的溶解度的信息可知：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g； （2）20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，溶解度在 0.01g - 1g 之间，属于微溶物质； （3）40℃时NaCl的溶解度为36.6g；即100g水中溶解36.6gNaCl达到饱和状态，所以把20g氯化钠加入到50g中，最多溶解18.3g氯化钠，所得溶液的质量为50g+18.3g=68.3g。 （4）根据表格中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，两条曲线中表示NaCl的溶解度曲线是乙； （5）根据表格中的数据可知，两物质的溶解度在20℃-30℃之间溶解度相等；t的最小温度范围20℃-30℃； （6）20℃时，硝酸钾的溶解度约为 31.6g，此时 131.6g 饱和溶液中溶质的质量为 31.6g，溶剂的质量为 100g ；降温过程中溶剂质量不变，仍为 100g ，0℃时，硝酸钾的溶解度约为 13.3g，0℃时 100g 水中最多溶解 13.3g 硝酸钾，所以溶液中溶质的质量约为 13.3g 。 39．（24-25九年级上·河北唐山·期末）溶液与我们的生活息息相关。 【任务一】溶液的配制 (1)在农业生产上常需要用质量分数(10%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液。 A．caedb B．ceadb C．dbeca (2)配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 ，氯化钠溶液中的微观粒子有 (填写粒子符号)。 (3)将配制好的氯化钠溶液再稀释成5%的溶液，需加水的质量为 。 【任务二】对溶解度的理解 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (4)交点P的意义是 ； (5)t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g； (6)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。 (7)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】(1)B (2) 50g 、、 (3)500g (4)在t1℃时甲丙的溶解度相同 (5)70 (6)冷却热饱和溶液/降温结晶 (7)乙>甲>丙 【详解】（1）配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和水，最后再进行溶解，正确的操作顺序为ceadb，故选：B； （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：；氯化钠溶液中的微观粒子有和、； （3）设需加水的质量为，，解得，所以需加水的质量为500g； （4）点 P 表示在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等； （5） t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g 水中最多溶解40g 甲，那么50g 水中最多溶解20g 甲，将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到t2℃，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g； （6）若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲； （7） t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。 地 城 考点03 溶液的浓度 40．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请根据下列实验装置回答问题： (1)在农业生产上，常用质量分数为的溶液选种，现要配制这种溶液，需称显NaCl的质量是 g；实验过程如图甲所示，正确的操作顺序是 (填序号)。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中溶液的溶质质量分数 16%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)图乙是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作。当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用是 。 【答案】(1) 16 ②④⑤③① 等于 (2) 较多固体 搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅 【详解】（1）配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故正确的操作顺序是②④⑤③①；若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中溶液的溶质质量分数等于16%，因为溶液具有均一性，洒出少量液体，不会影响溶液的浓度； （2）蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；此操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅。 41．（24-25九年级上·河北沧州·期末）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： (1)甲图中操作①、②、③依次为乙图中的 (填字母)。 (2)在操作③中，当出现 时，就要停止加热。 (3)若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量 g。 ②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 (4)若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】(1)BCA (2)较多固体 (3) 10 B (4)大于 【详解】（1）操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应，故甲图中操作①、②、③依次为乙图中的BCA； （2）在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干； （3）①配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g； ②使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，左盘上的质量为33.1g+10g=43.1g，砝码质量为40g，则游码质量为43.1g-40g=3.1g，故选B； （4）若量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%。 42．（24-25九年级上·河北沧州·期末）分析如图两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。在蒸发操作中，待蒸发皿中出现 （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。 (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下： ①计算氯化钠质量和水的体积：（水的密度：） ②称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 ，量取：选择量程为 （填“10”、“50”或“100”）的量筒准确量取 水； ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解； ④装瓶、贴标签。 (3)反思：上述实验中，用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，将导致所配置溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】(1)较多 (2) 4g 50 46 (3)偏小 【详解】（1）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； （2）②由图2可知，称得的氯化钠质量为：4g； 所需水的质量为：50g-4g=46g，即46mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故选择量程为50mL的量筒准确量取46mL水； （3）用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，即仰视读数，读取数值小于实际数值，则量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，则将导致所配置溶液的溶质质量分数偏小。 43．（24-25九年级上·河北张家口·期末）根据所学知识回答： (1)如图是某同学配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题： ①配制溶液的步骤是计算、称量、 、装瓶贴标签。 ②在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于的可能原因是下列叙述中的 （填序号）。 a.用量筒量取水时俯视读数    b.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 c.固体转移到烧杯时，氯化钠洒出    d.用量筒量取水时仰视读数 (2)欲配制质量分数为的氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】(1) 溶解 (2) 【详解】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签； ②a、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； b、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； c、固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； d、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选bcd； （2）欲配制60g质量分数为9%的氯化钠溶液，需要18%的氯化钠溶液的质量为：。 44．（24-25九年级上·河北秦皇岛·期末）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示： (1)计算需要氯化钠的质量是 ，配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 (填序号)。 (2)量取水时，应选择 (填“10”“50”或“100”)mL量筒，除量筒、烧杯外，还需要一种仪器是 。量取水时若仰视读数(其它操作均正确)，所配溶液的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 3g 21534 1 (2) 50 胶头滴管 偏小 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为21534；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图1中所示操作砝码与药品位置放反了； （2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积；用量筒量取液态时，当液体体积接近刻度线时，应用胶头滴管滴加；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 45．（24-25九年级上·河北·期末）实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： (1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。 (2)若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是 g。 (3)按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是 mL。(水的密度为1.0g/mL) (4)他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)10%。实验时砝码和药品的位置放反，则所配溶液的质量分数 (选填“偏低”或“偏高”)。 (5)步骤③中玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)④②①⑤③ (2)5.8 (3)52.2 (4) 小于 偏低 (5)搅拌，加速溶解 【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解。首先从试剂瓶中取出氯化钠（④），然后进行称量（②），将称好的氯化钠倒入烧杯（①），量取水（⑤），最后搅拌溶解（③），所以正确操作顺序是④②①⑤③。 （2）使用托盘天平称量时，左盘物质质量 = 右盘物质质量 + 游码读数，砝码质量为，游码读数为1.2g，所以称取NaCl的质量是。 （3）配制质量分数为10%的溶液，称取氯化钠质量为5.8g，设需要水的质量为x，则，解得x=52.2g，水的密度为1.0g/mL，则水的体积为。 （4）图 2 量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，则溶质质量分数会小于10%； 实验时砝码和药品位置放反，使用了游码，药品实际质量 = 砝码质量-游码质量，称取的氯化钠质量偏小，溶剂质量不变，则所配溶液的质量分数偏低。 （5）步骤③中玻璃棒搅拌，能加快氯化钠在水中的溶解速率，即作用是搅拌，加速溶解。 46．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）实验室需要配制的氯化钠溶液50g。 (1)计算需要氯化钠的质量为 g。 (2)某同学按上图所示步骤依次操作，其中E中玻璃棒的作用是 。 (3)量取所需水时应选用 (选填“10”“50”或“100”)mL量筒，把上述配制好的溶液装入 (选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。 (4)若量水时仰视读数，如图B，则配制的溶液溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)7.5 (2)搅拌，加速溶解 (3) 50mL 细口瓶 (4)偏小 【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，已知溶液质量为50g，溶质质量分数为15%，则需要氯化钠的质量m = 50g×15%= 7.5g。 （2）在溶解操作E中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 （3）需要水的质量m水=50g - 7.5g=42.5g，因为水的密度为 1g/mL，根据V=，则水的体积V水=42.5mL。为了减小误差，应选用量程与所量取液体体积相近且能一次量取的量筒，所以应选用50mL量筒。 液体储存在细口瓶中。   【点睛】 量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大。根据溶质质量分数=，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所以配制的溶液溶质质量分数会偏小。 47．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）某样品中含有少量的，小阳同学取适量该样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，反应产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。请计算： (1)生成气体的质量是 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）某样品中含有少量的，小阳同学取适量该样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，当加入100g稀盐酸时生成气体的质量不再变化，说明此时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为8.8g； （2）由第（1）小问分析可知，加入100g稀盐酸时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为8.8g，计算过程见答案。 48．（24-25九年级上·河北唐山·期末）把12g某石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质和稀盐酸不反应，产生的气体全部逸出，反应过程如下图所示)。计算： (1)反应生成的二氧化碳质量为 g。 (2)稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到)。 【答案】(1)4.4 (2)设参加反应的HCl的质量为 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g； （2）解析见答案。 49．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）为测定稀硫酸中溶质的质量分数，小明取一定质量的黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，分2次加入溶质的质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为40g+50g-89.8g=0.2g，设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则 解得x=9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为40g+50g+60g-149.6g=0.4g。 （2）见答案。 50．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）小军取50g过氧化氢溶液加入到含有少量二氧化锰的锥形瓶中，产生氧气的质量如图所示。 请计算： (1)反应后产生氧气的质量为 g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)1.6 (2)解：设50克过氧化氢溶液中溶质的质量为x 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，过氧化氢完全分解产生氧气质量为1.6g； （2）见答案。 51．（24-25九年级上·河北承德·期末）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)实验产生氧气的质量是 。 (2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程) 。 【答案】(1)1.6g (2)解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。 ，=3.4g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【详解】（1）据图和质量守恒定律可知，实验产生氧气的质量=400.0g－398.4g=1.6g。故填：1.6g。 （2）详见答案。 52．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）为了测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如图实验。 请计算： (1)生成氧气的质量是 。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)1.6g (2)设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 过氧化氢溶液的溶质质量分数 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量； （2）根据过氧化氢分解的化学方程式和中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可。 53．（24-25九年级上·河北唐山·期末）某兴趣小组用鸡蛋壳制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，向其中逐渐加入稀盐酸，随时观察记录电子秤的示数变化，绘制坐标图像如图2：（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 请回答： (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)当滴加稀盐酸的质量为120g（图2中B点）时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果保留至0.1%） 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应物充分反应 (2)CaCl2和HCl (3)解：设消耗HCl的质量为x。    x=7.3g 则稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 【详解】（1）为增大反应物接触面积，使反应物充分反应，将鸡蛋壳捣碎。故填：增大反应物接触面积，使反应物充分反应； （2）由图可知，加入100g稀盐酸时，反应结束，则加入120g稀盐酸后，溶质为CaCl2和HCl； （3）见答案。 54．（24-25九年级上·河北保定·期末）“黄铜”是铜锌合金，可用来制造电器零件，某化学兴趣小组利用黄铜样品和稀盐酸进行如下实验。请计算： (1)生成氢气的总质量是 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1) (2)第一次加入50g盐酸产生氢气质量：10g+50g-59.8g=0.2g 设所用稀盐酸中的质量为。 所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，故生成氢气的质量为100g+50g+50g-199.6g=0. 4g； （2）由图可知，第一次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，第二次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：59.8g+50g-109.6g=0.2g，可以得出50g盐酸恰好完全反应产生氢气的质量为0.2g。具体过程见答案。 55．（24-25九年级上·河北唐山·期末）某化学实验小组的同学为确定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：向盛有20g该石灰石样品的烧杯中加入稀盐酸，反应中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(假设杂质不溶于水，与稀盐酸不反应。)请计算： (1)该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)75% (2)设生所用稀盐酸的溶质质量为x， x=10.95g， 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：； 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为18.3%。 【详解】（1）分析表中数据可知，石灰石中碳酸钙的质量是20g-5g=15g，该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=75%； （2）见答案。 56．（24-25九年级上·河北张家口·期末）向盛有锌粒（含一定量杂质，杂质不与稀硫酸反应）的烧杯中分三次加入稀硫酸，每次加入稀硫酸并充分反应后，对反应后烧杯中的剩余物进行称量，称量结果如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 请计算： (1)实验中生成氢气的总质量为 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)0.1 (2)解：根据题意，第一次生成氢气的质量是 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则实验中生成氢气的总质量为：5g+20g+20g+20g-64.90g=0.1g； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $