专题02 化学反应速率（期末真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题02化学反应速率 高频考点概览 考点01 反化学反应速率的计算 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 活化能 地 城 考点01 化学反应速率的计算 1．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮(无色液体)、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液 I2溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色的时间/s ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响 B．如果t1大于t3，可知I2浓度越大，反应速率越慢 C．实验③中，以丙酮表示的反应速率为 D．实验④中，a=1mL，根据实验①和④可探究H+浓度对反应速率的影响 【答案】D 【详解】A．实验①和②的温度相同，溶液的总体积都为6mL，c(I2)相同，只有c(丙酮)不同，可以探究丙酮浓度对反应速率的影响，A不正确； B．溶液的颜色是由c(I2)决定的，实验①中c(I2)是实验③中的二倍，即便t1大于t3，也不能说明I2浓度越大，反应速率越慢，B不正确； C．实验③中，丙酮过量，应使用c(I2)计算丙酮表示的反应速率，即为mol·L-1·s-1，C不正确； D．混合溶液的总体积都为6mL，则实验④中，a=6mL-5mL=1mL，实验①和④中两种反应物的浓度都相同，只有c(H+)不同，则可探究H+浓度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·四川成都·期末)在图装置(注射器活塞位于底部)中盛装2g锌粒与40mL1mol/L硫酸进行实验测定生成10mL时的平均反应速率。下列说法错误的是 A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B．当注射器活塞在刻度10mL时，记录数据、计算 C．反应放出热量会影响实验结果测定的准确性 D．若改用4mol/L溶液，所用时间减少 【答案】B 【详解】A．硫酸与锌反应生成H2，通过测量一定时间内产生H2气体的体积，可测定该反应的速率，故还需要使用到的用品是计时器(或秒表)，A正确； B．实验过程中放热，应待实验完毕待冷却后，记录数据、计算，B错误； C．反应放出热量，气体体积会增大，会影响实验结果测定的准确性，C正确； D．若改用4mol/L溶液，氢离子浓度增加，化学反应速率增加，所用时间减少，D正确； 故选D。 3．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．30min时该反应使用了催化剂 B．8min时A的反应速率为 C．反应方程式中的，正反应为放热反应 D．40min时该反应可能为增大压强，平衡逆向移动 【答案】C 【分析】由图可知，反应在20～30min时达到平衡状态，30～40min间反应物和生成物浓度均减小，但平衡不移动，故30～40min间改变的条件为减小压强；减压，平衡不移动，故反应前后气体分子数不变，x=1；40min时正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，升温，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热。 【详解】A．由上述分析可知，30min时改变的条件为减小压强，故A错误； B．8min时属于描述瞬间，不能计算瞬间速率，故B错误； C．由上述分析可知，x=1，该反应为放热反应，故C正确； D．40min时正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，故D错误； 答案选C。 4．(24-25高二上·四川成都邛崃第一中学校·期末)研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，随时间的变化如下。 时间/min 0 20 40 60 80 催化剂 催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A．使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率 B．使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6：11 C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多 D．相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大 【答案】B 【分析】根据题目所给图表分析，使用催化剂Ⅱ的反应在60min时反应达到平衡，则催化剂Ⅰ反应80min后，仍未达到平衡状态； 【详解】A．根据图标数据计算，使用催化剂Ⅰ，的平均反应速率，A正确； B．催化剂的使用不影响反应平衡时最终状态，即反应平衡时各物质浓度与使用催化剂Ⅱ的各物质浓度相同，列出三段式：，则达平衡后容器内的压强与初始压强之比为，即11：6，B错误； C．根据图表分析，使用催化剂Ⅱ更快达到反应平衡，则催化剂Ⅱ可以使该反应的活化能降低更多，C正确； D．反应的化学平衡常数只随温度变化而变化，催化剂不会使反应平衡常数变大，D正确； 故选B。 5．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是 t/min 0 20 40 60 80 5.0 4.0 3.2 2.8 2.8 A．前40分钟平均速率 B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡 C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时 D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将增大 【答案】C 【详解】A．根据表格数据可知：在前40分钟内CO的物质的量减少了1.8 mol，根据物质反应转化关系可知会反应消耗3.6mol H2，则在反应在前40分钟的平均速率v(H2)==0.009 mol·L-1·min-1，故A错误； B．反应物和产物都是气体，且为恒容容器，则密度不是变量，故混合气体的密度不再改变，不能表明该反应达到了平衡，故B错误； C．80min时，反应达到平衡，将容器体积压缩到5L，CO浓度瞬间增大一倍即0.56mol/L，但该反应为气体体积减小的反应，压强增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，CO会有减少但始终大于原平衡时的浓度，即重新达到平衡时c(CO)>0.28mol/L，故C正确； D．多种物质参加反应，增大其中一种物质的浓度，可以其他物质的转化率，但是其自身的转化率会减小，故D错误； 故选C。 6．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是 0 5 10 15 20 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 A．该温度下，该反应的平衡常数 B．反应在前10s的平均速率为 C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的 D．相同温度下，起始时向容器中充入，则此时 【答案】D 【详解】A．该温度下，列出三段式：，反应的平衡常数，A正确； B．反应在前10s的平均速率，B正确； C．根据表格数据，该温度平衡时c(CO)= ，保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时c(CO)=0.35mol·L⁻1，说明CO浓度减小，平衡正向移动，正反应吸热，则正反应的，C正确； D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mol CO、1.6mol NO、0.8mol N2、1.6 molCO2，Q=<K，平衡正向移动，达到平衡前，D错误； 故选D。 7．(23-24高二上·四川宜宾第四中学校·期末)在反应中，表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。 【详解】A、； B、B是固体，不能用固体物质的浓度变化表示反应速率； C、； D、； 所以反应速率最快的是，选C。 8．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)反应，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是 A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9：10 B．用氧气表示2min内平均反应速率： C．2min内NH3的转化率是40% D．当容器内混合气体密度不再发生变化时不可判断反应已达化学平衡状态 【答案】A B．由A项的分析可知，2 min内氧气的物质的量的变化n(O2)=0.5mol，则(O2)===0.05mol/(L⋅min)，B正确； C．由 A 项的分析可知，2 min 内NH3的转化量为0.4 mol，则NH3的转化率为×100%=40%，C正确； D．由于反应物和生成物均为气体，所以反应过程中混合气体的质量一直不变，由于容器容积不变，则混合气体的密度也一直不变，所以不能用混合气体的密度判断该反应是否处于平衡状态，D正确； 故答案为：A。 9．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X的选择性。 (1)反应，则 (用、表示)， (用、表示)。 (2)在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为 ，NO的选择性为 %(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 (3)下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A．恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B．恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D．当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 (4)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是 (填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为 。 【答案】(1) (2) 33.3 (3)C (4) 中间产物 　 【详解】（1）根据盖斯定律，将反应×(①-②) 可得可由推出，因此，K1=，K2=，K3==，所以； （2）由图可知：在520℃下反应5 min时，生成的NO和N2均为0.2 mol，根据氮元素守恒，消耗NH3的物质的量，则从0～5 min时用NH3表示的化学反应速率。由于总消耗的，转化为NO消耗的，因此NO的选择性=×100%≈33.3%； （3）A．增加反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，因此增加反应物浓度不能提高活化分子百分数，A错误； B．恒温恒压，充入惰性气体，容器的容积扩大，化学平衡向气体分子数增大的逆向移动，导致反应物的转化率降低，B错误； C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而能够加快反应速率，C正确； D．NH3和CO2按2：1关系反应，开始时加入的NH3和CO2的物质的量的比若为2：1，则无论反应是否达到平衡，容器中NH3和CO2的浓度之比始终为2：1，因此当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应不一定就处于平衡状态，D错误； 故合理选项是C； （4）根据图示可知：HOOCNH2开始没有，最后也没有，HOOCNH2是反应过程中存在的物质，因此HOOCNH2为中间产物，决速步骤是活化能最大的那一步反应，该步反应的热化学反应方程式为：。 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 1．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列图示与对应叙述不相符的是 A．图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B．图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C．若图III容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D．图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 【答案】B 【详解】A．工业制取氨气是吸热反应，方程式为，则属于吸热反应，产物总能量高于反应物总能量，使用催化剂后，反应的活化能降低，A符合； B．甲达到平衡所用时间要短一些，平衡时，甲所用时间的小于乙，则甲的速率比乙快，故甲的压强比乙大；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时，甲的反应物的物质的量分数比乙的小，则图II不能表示压强对反应的影响，B不符合； C．反应物的起始量不明确，不能直接计算得出它的反应速率，根据产物的速率可以计算反应物的速率。，则反应物的速率为，C符合； D．由图可知，相同温度下，导电能力相同的HF溶液和盐酸溶液，二者的pH相同，稀释相同倍数后，HF溶液的导电能力减小的幅度较小，a点HF溶液的导电能力更强，说明稀释后，HF溶液中的离子浓度更大，则HF溶液中存在HF的电离平衡，即氢氟酸为弱酸；稀释相同倍数后，HF溶液的浓度依然大于HCl溶液，D符合； 故选B。 2．(23-24高二上·四川泸州泸县第五中学·期末)下列说法正确的是 A．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应 B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 D．用试纸测定溶液的，可证明为弱酸 【答案】C 【详解】A．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程需要的条件不同，不属于可逆反应，A错误； B．使用合适催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误； C．能量越低越稳定，一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，C正确； D．NaClO溶液具有漂白性，能是有色物质褪色，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·四川泸州泸县第二中学·期末)Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应的 B．Ni不是该反应的催化剂 C．该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 【答案】B 【详解】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，A错误； B．由图可知，反应的生成物为NiCH2和甲烷，则镍是反应的反应物，不是催化剂，B正确； C．由图可知，该反应历程中有C-C非极性键的断裂，没有非极性键的生成，C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，D错误； 故选B。 4．(23-24高二上·四川成都电子科技大学实验中学·期末)甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．生成甲醇反应的决速步为 B．两反应只涉及极性键的断裂和生成 C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定 D．用作催化剂可提高甲醇的选择性 【答案】C 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，所以生成甲醇反应的决速步为，A正确； B．根据图知，两反应只涉及极性键的断裂和生成，B正确； C．能量越低越稳定，根据图知：甲醇比甲烷稳定，C错误； D．生成甲醇的活化能小于生成甲烷的活化能，所以生成甲醇的反应速率快，即用作催化剂可提高甲醇的选择性，D正确； 故选C。 5．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强 【答案】B 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应物分子的能量，故A错误； B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，增大反应物分子的能量，可增加化学分子百分数，加快化学反应的速率，故B正确； C．增大反应物浓度不能增大反应物分子的能量，故C错误； D．增大压强不能增大反应物分子的能量，故D错误； 故选：B。 6．(24-25高二上·四川泸州泸县第五中学·期末)反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是 A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入Ar使压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容积增大 【答案】C 【详解】A．容积不变，增加水蒸气的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故A不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故B不符合题意； C．保持容积不变，充入不参与反应的氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故C符合题意； D．保持压强不变，充入不参与反应的氩气，容器的容积变大，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故D不符合题意； 故选C。 7．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。 (1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[]，记录如下： c(H2O2)/mol/L 0.0010 0.0015 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①请写出反应的离子方程式 。 ②从实验数据可知：当H2O2浓度小于0.0312mol/L时，请结合有效碰撞原理解释改变H2O2浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因： 。 ③对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性 。 ④为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料： 资料显示：，H2O2溶液中存在平衡： 请用平衡移动原理解释速率忽然减小的原因 。 (2)龙龙继续进行实验II，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。 ①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊作用，该作用是 ，该离子最有可能是 。 ②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 滴下5滴溶液观察完全褪色时间为t秒，然后 。 (3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是 。 a．增大KMnO4溶液浓度        b．增大H2O2溶液浓度        c．加入合适的催化剂 【答案】(1) 过氧化氢浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 当过氧化氢浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为H4O4，溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小 (2) 催化作用 Mn2+ 先滴入9滴0.05 mol/L MnSO4溶液，再滴加5滴0.05mol/L KMnO4 [c(H+)=5.0mol/L]溶液；完全褪色时间远小于t秒 (3)ac 【分析】高锰酸钾与双氧水发生反应为；过氧化氢浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短；向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高锰酸钾溶液不足量，产生的气体一样多说明过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故。 【详解】（1）①高锰酸钾被双氧水还原为锰离子，双氧水被氧化为氧气，反应的离子方程式为，故答案为：； ②改变H2O2浓度反应中溶液完全褪色时间不同原因是过氧化氢浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短，故答案为：过氧化氢浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短； ③由题意可知，向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高锰酸钾溶液不足量，产生的气体一样多说明过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象一定不是过氧化氢分解生成氧气和水的原因，反应的化学方程式为，故答案为：； ④由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡，当过氧化氢浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为H4O4，溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小，故答案为：当过氧化氢浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为H4O4，溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小； （2）①由整个过程中几乎无温度变化可知，第10滴溶液滴下迅速褪色说明反应速率加快不是温度变化的原因，应该是酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子做了反应的催化剂，使反应速率加快，故答案为：催化剂；Mn2+； ②为了验证酸性酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子可以催化该反应，应该做加入硫酸锰溶液的对比实验，具体操作为先滴入9滴0.05 mol/L MnSO4溶液，再滴下5滴溶液，发现在锰离子做催化剂作用下，反应速率加快，完全褪色时间远小于t秒，故答案为：先滴入9滴0.05 mol/L MnSO4溶液，再滴加5滴0.05mol/L KMnO4 [c(H+)=5.0mol/L]溶液；完全褪色时间远小于t秒； （3）a．增大高锰酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快， a正确； b．根据题中信息可知过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡，导致酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率减慢，增大H2O2溶液浓度，反应速率不一定加快，b错误， c．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，c正确； 故答案为： ac。 8．(24-25高二上·四川成都邛崃第一中学校·期末)某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 【实验内容及记录】 物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.0 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 (1)表格中“乙”需要测的物理量为 。 (2)实验①②探究的是 对化学反应速率的影响。 (3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a= ，③中加入amL蒸馏水的目的是 。 (4)实验②④探究的是 对化学反应速率的影响。 (5)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。 ①配平化学方程式： 。 ②具体操作为： a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 。 c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为 。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管              B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失   D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】(1)时间 (2)温度 (3) 1 确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同 (4)催化剂 (5) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 酸式 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色 90.00% AC 【详解】（1）表格中“乙”与外界条件一起，共同测定反应速率的快慢，则需要测的物理量为时间。 （2）实验①②中，两种反应物的浓度都相同，只有温度不同，则探究的是温度对化学反应速率的影响。 （3）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=6.0-4.0-1.0=1.0，③中加入amL蒸馏水的目的是：确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同。 （4）实验②④中反应物的浓度、温度都相同，探究的是催化剂对化学反应速率的影响。 （5）①依据得失电子守恒，确定氧化剂(KMnO4)、还原剂(H2C2O4)的化学计量数为2、5，然后按质量守恒，确定K2SO4、MnSO4、CO2的化学计量数分别为1、2、10，再依据质量守恒，确定H2SO4、H2O的化学计量数分别为3、8，从而得出配平的化学方程式为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ②a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b．准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，则0.1000mol/L KMnO4标准溶液应装入酸式滴定管，进行滴定操作。当溶液颜色发生突变且持续半分钟以上时，反应达滴定终点，则判断滴定达到终点的现象是：当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色。 c．三次实验所消耗KMnO4溶液的体积依次为20.01mL、19.99mL、21.10mL，第三次实验结果与前两次实验结果相比，误差过大，不能采用，则平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，由关系式2KMnO4——5H2C2O4，可求出此样品的纯度为=90.00%。 ③A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响所滴定KMnO4溶液的体积，测定结果无偏差，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取所用KMnO4溶液的体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 【点睛】平行实验中，若某组实验结果与其他组实验结果相差过大，则实验数据不能采用。 9．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： (1) ， ， 。 (2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为 。 (3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是 。 II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 (4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为 。 (5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)： ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。 【答案】(1) 1.5 3 1 (2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响 (3)温度越高，乙酸乙酯挥发越快 (4) (5) 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 【详解】（1）探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1.5mL，即：V1=V2=V3=1.5；探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，由试管III可知溶液的总体积为6mL，故：V1=1.5；；； （2）乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和溶液替代蒸馏水； （3）乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果； （4）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，离子方程式为； （5）①锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快； ②硫酸铜量较多时，会生成更多的铜，生成的铜会附着在锌片上，阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。 地 城 考点03 活化能 1．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)甲醇在Pd(III)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为 B．Pd(III)为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C． D．第①步反应过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质稳定 【答案】D 【详解】A．由题图可以看出，生成过渡态1的反应活化能最大，该反应的决速步为，A错误； B．催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，但不影响平衡，故不影响甲醇的转化率，B错误； C．由图知，中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故，C错误； D．根据能量越低越稳定，过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质能量低，第①步反应过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质稳定，D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应历程分3步进行 B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C．若用代替，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应历程分4步进行，A错误； B．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸浓度增大，B错误； C．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用代替，则可制得CO2和HD，C正确； D．在Pd催化剂表面上没有非极性键的断裂，D错误； 答案选C。 3．(23-24高二上·四川凉山州西昌·期末)乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程涉及三步反应 B． C．硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程 D．和的总能量高于(1)的总能量 【答案】A 【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) ΔH=(E3-E4)kJ·mol-1。 【详解】A．根据分析，该过程涉及两步反应，A错误； B．结合分析可知①+②得，B正确； C．H2SO4在两步反应中出现，在总反应中未出现，是该合成过程的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程，C正确； D．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D正确； 答案选A。 4．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 5．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，该进程如图所示。则下列说法错误的是 A．曲线对应总反应为   B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D．催化剂一定参与化学反应，从而改变了反应进程 【答案】A 【详解】A．根据图像可知，该反应为放热反应，对应的热化学方程式为 ，A错误； B．从图分析，E1为曲线a的活化能，则曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能，B正确； C．使用催化剂能降低反应的活化能，故曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线，C正确； D．使用催化剂能降低反应的活化能，一定参与化学反应，从而改变了反应进程，D正确； 故选A。 6．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应 B．为反应催化剂 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应 D．第三步反应为 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应，A正确； B．是反应活性中间体，B错误； C．第一步反应的活化能最大，决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应，C正确； D．由图可知，第三步反应为，D正确； 故选B。 7．(24-25高二上·四川成都·期末)实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A．反应原理为 B．增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，反应速率加快 D．通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 【答案】D 【详解】A．硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫单质与二氧化硫，离子方程式，A正确； B．增大H2SO4浓度会增加H+浓度，单位体积内活化分子数增多，B正确； C．升高温度会提高活化分子百分数，反应速率加快，C正确； D．该反应的主要现象是溶液变浑浊（生成硫沉淀），SO2气体易溶于水，气泡不易观察，应通过沉淀快慢判断速率，D错误； 故选D 8．(23-24高二上·四川遂宁·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：，其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是 A．反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B．反应②可表示为 C．反应①的活化能比反应②的大 D．反应②的速率小于反应①，是慢反应 【答案】D 【分析】根据图像信息，二氧化碳催化加氢制甲醇的反应分为两步，第一步为：  ，第二步为：  ，且反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①为决速步骤，据此分析。 【详解】A．由分析可知，反应①为吸热反应，总反应为放热反应，A正确； B．由分析可知，应②可表示为，B正确； C．根据图像可知，反应①的活化能比反应②的大，C正确； D．反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①为决速步骤，即反应①是慢反应，D错误； 故选D。 9．(23-24高二上·四川绵阳·期末)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B．升高温度反应的活化能增大 C．反应过程a的化学反应速率较b快 D．反应过程a的活化能较反应过程b大 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，∆H=E1-E2，故A错误； B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误； C．反应过程b的活化能小于反应过程a，故反应过程b的速率更快，故C错误； D．由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确； 答案选D。 10．(23-24高二上·四川泸州四川泸县第五中学·期末)某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)  ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A．总反应快慢主要由反应②决定 B．总反应的ΔH<0 C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①的速率比反应②的速率慢，总反应快慢主要由反应①决定，A项错误； B．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则总反应为放热反应，即ΔH＜0，B项正确； C．平衡后缩小容器容积，增大压强，正、逆反应速率均增大，C项错误； D．其他条件不变，加入X2(g)，增大反应物浓度，平衡向右移动，Y的平衡转化率增大、X2的平衡转化率减小，D项错误； 答案选B。 11．(24-25高二上·四川泸州泸县第五中学·期末)电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。    已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示 第一步：(快) 第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：中间体(快) 下列说法错误的是 A．在表面氢化机理中，第一步是的还原反应 B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤 C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体 【答案】C 【详解】A．在表面氢化机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，A正确； B．连续反应由慢反应决定整个反应的反应速率，B正确； C. 使用催化剂可增大活化分子百分数提高反应速率，不能改变的平衡转化率，C错误； D．N2与表面∗H原子反应生成中间体，质量守恒，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02化学反应速率 高频考点概览 考点01 反化学反应速率的计算 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 活化能 地 城 考点01 化学反应速率的计算 1．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮(无色液体)、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液 I2溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色的时间/s ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响 B．如果t1大于t3，可知I2浓度越大，反应速率越慢 C．实验③中，以丙酮表示的反应速率为 D．实验④中，a=1mL，根据实验①和④可探究H+浓度对反应速率的影响 2．(24-25高二上·四川成都·期末)在图装置(注射器活塞位于底部)中盛装2g锌粒与40mL1mol/L硫酸进行实验测定生成10mL时的平均反应速率。下列说法错误的是 A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B．当注射器活塞在刻度10mL时，记录数据、计算 C．反应放出热量会影响实验结果测定的准确性 D．若改用4mol/L溶液，所用时间减少 3．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．30min时该反应使用了催化剂 B．8min时A的反应速率为 C．反应方程式中的，正反应为放热反应 D．40min时该反应可能为增大压强，平衡逆向移动 4．(24-25高二上·四川成都邛崃第一中学校·期末)研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，随时间的变化如下。 时间/min 0 20 40 60 80 催化剂 催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A．使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率 B．使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6：11 C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多 D．相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大 5．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是 t/min 0 20 40 60 80 5.0 4.0 3.2 2.8 2.8 A．前40分钟平均速率 B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡 C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时 D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将增大 6．(24-25高二上·四川安岳中学·期末)一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是 0 5 10 15 20 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 A．该温度下，该反应的平衡常数 B．反应在前10s的平均速率为 C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的 D．相同温度下，起始时向容器中充入，则此时 7．(23-24高二上·四川宜宾第四中学校·期末)在反应中，表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)反应，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是 A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9：10 B．用氧气表示2min内平均反应速率： C．2min内NH3的转化率是40% D．当容器内混合气体密度不再发生变化时不可判断反应已达化学平衡状态 9．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X的选择性。 (1)反应，则 (用、表示)， (用、表示)。 (2)在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为 ，NO的选择性为 %(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 (3)下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A．恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B．恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D．当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 (4)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是 (填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为 。 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 1．(24-25高二上·四川凉山州宁南中学·期末)下列图示与对应叙述不相符的是 A．图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B．图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C．若图III容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D．图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 2．(23-24高二上·四川泸州泸县第五中学·期末)下列说法正确的是 A．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应 B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 D．用试纸测定溶液的，可证明为弱酸 3．(24-25高二上·四川泸州泸县第二中学·期末)Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应的 B．Ni不是该反应的催化剂 C．该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 4．(23-24高二上·四川成都电子科技大学实验中学·期末)甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．生成甲醇反应的决速步为 B．两反应只涉及极性键的断裂和生成 C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定 D．用作催化剂可提高甲醇的选择性 5．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强 6．(24-25高二上·四川泸州泸县第五中学·期末)反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是 A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入Ar使压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容积增大 7．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。 (1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[]，记录如下： c(H2O2)/mol/L 0.0010 0.0015 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①请写出反应的离子方程式 。 ②从实验数据可知：当H2O2浓度小于0.0312mol/L时，请结合有效碰撞原理解释改变H2O2浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因： 。 ③对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性 。 ④为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料： 资料显示：，H2O2溶液中存在平衡： 请用平衡移动原理解释速率忽然减小的原因 。 (2)龙龙继续进行实验II，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。 ①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊作用，该作用是 ，该离子最有可能是 。 ②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 滴下5滴溶液观察完全褪色时间为t秒，然后 。 (3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是 。 a．增大KMnO4溶液浓度        b．增大H2O2溶液浓度        c．加入合适的催化剂 8．(24-25高二上·四川成都邛崃第一中学校·期末)某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 【实验内容及记录】 物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.0 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 (1)表格中“乙”需要测的物理量为 。 (2)实验①②探究的是 对化学反应速率的影响。 (3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a= ，③中加入amL蒸馏水的目的是 。 (4)实验②④探究的是 对化学反应速率的影响。 (5)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。 ①配平化学方程式： 。 ②具体操作为： a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 。 c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为 。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管              B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失   D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 9．(24-25高二上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： (1) ， ， 。 (2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为 。 (3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是 。 II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 (4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为 。 (5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)： ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。 地 城 考点03 活化能 1．(24-25高二上·四川仁寿县铧强中学·期末)甲醇在Pd(III)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为 B．Pd(III)为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C． D．第①步反应过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质稳定 2．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期末)甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应历程分3步进行 B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C．若用代替，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 3．(23-24高二上·四川凉山州西昌·期末)乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程涉及三步反应 B． C．硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程 D．和的总能量高于(1)的总能量 4．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 5．(24-25高二上·四川仁寿县第一中学校·期末)我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，该进程如图所示。则下列说法错误的是 A．曲线对应总反应为   B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D．催化剂一定参与化学反应，从而改变了反应进程 6．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应 B．为反应催化剂 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应 D．第三步反应为 7．(24-25高二上·四川成都·期末)实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A．反应原理为 B．增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，反应速率加快 D．通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 8．(23-24高二上·四川遂宁·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：，其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是 A．反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B．反应②可表示为 C．反应①的活化能比反应②的大 D．反应②的速率小于反应①，是慢反应 9．(23-24高二上·四川绵阳·期末)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B．升高温度反应的活化能增大 C．反应过程a的化学反应速率较b快 D．反应过程a的活化能较反应过程b大 10．(23-24高二上·四川泸州四川泸县第五中学·期末)某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)  ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A．总反应快慢主要由反应②决定 B．总反应的ΔH<0 C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 11．(24-25高二上·四川泸州泸县第五中学·期末)电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。    已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示 第一步：(快) 第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：中间体(快) 下列说法错误的是 A．在表面氢化机理中，第一步是的还原反应 B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤 C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $