天津市河西区新华中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

举 新华中学2024级高二年级第一学期第一次阶段性练习反馈 化学 学科 本试卷分为第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，用时60分钟。 将自已的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷 上的无效。 可能用到的相对原子质量：Ⅱ1016Na23 第I卷 注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A、小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 B,二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C.运载火箭所采用的“液氢-液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 2.下列化学反应属于放热反应的是 A.煅烧石灰石 B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C.金属钠与水的反应 D.碳和二氧化碳在高温条件下的反应 3.下列说法正确的是 A.向水中加入酸或碱，水的离子积常数会改变 B.水溶液中H,C03的电离方程式：H2CO3≥2H+CO, C.OH(aq)+H*(ag)=HD1)△H=-57.3 kJ.mol,则1L0.5molL-l的稀硫酸与稀氮水完全 反应，放出的热量小于57.3k灯 D.表示H然烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g=2HO()△H=-571.6kJ/o1 新华中学2024级高二年级第一学期第一次阶段性练习反馈（化学学科) 4.下列方法能使化学反应速率降低的是 A.KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰 B.A1与Q.1molL1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液 C.制取C02时将大理石碾碎后再及应 D,锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌 5.在某恒容容器中发生反应H(g)+2(g)÷2I(g,下列情况能判断该反应一定达到平衡状态的是 A,混合气体中各组成成分的含量不再改变B.气体的总质量不再改.变 G.压强不再随时间政变而改变 D.单位时间内每消耗1molL2,同时有2mo印生成 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇 B.夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 C.Fe(SCN3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D.工业合成氨反应中采用400500℃的高温 7.将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(s)+B(g)→2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol-L,现有下列几种说法，其中正确的是 A.期物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol-L-.s- B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mot-Ll.s C.2s末物质A的转化率为30% D.2s末物质B的浓度为1.4mol1 8。下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 己知热化学方程式 有关描述或结论 302(g-203(g)△H=+242.6 kJmol-1 氧气的能量比臭氧的高 NaOH(ag)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(1) 含10.0gNaO班的稀溶液与稀盐酸完全中 B △H÷-57.3 kJ-mol-1 和，放出的热量约为14.3k C3Hs(g)-C2H4(g)+CH4(g)AH-0 丙烷比Z烯稳定 ①2C(石墨，s)十202(g2C02(g)△H1: D △H>AH2 ②2C(石墨，s)十02(g)=2C0(g) △H2 1页（共4页） 9.K、K、Kw分别表示化学平衡常数，电离常数和水的离子积常数，下列判既正确的是 A.25℃时，pH为4的盐酸与纯水Kw不相等 B.在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂居区增大 C.2S0,+O,→2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，02的转化率可能增大 D.相同温度下K,(HCN)<K(CH COOH),说明CH,COOH的电离程度一定比HCN的大 10.常温时，下列溶液中c(H)=1×10~2molL1的是 A.pH=2的醋酸 B.0.1mol.LH.SO C.pH=12的NaOH溶液 D.0.01mol.L氨水 11.室温下，对于1L0.1oL1的稀氨水溶液，下列判断正确的是 A.该溶液中NH4的物质的量为O.1mol B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 C.加入少量水，溶液中 c(NH)9减小 (NH,H2O) D,向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH减」 12.用0.05moLl草酸(H,C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 摇匀 草酸 NaOH溶液 溶液 《含酚酞) 草酸 溶液 A. 配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C. 滴定 D.碱式滴定管滴定前要排气泡 13.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.cH)=c(OH)=106 nolL溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D。酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 新华中学2024级高二年级第一学期第一次阶段性练习反馈（化学学科】 14,25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH）=1×10~2mol·L,则下列说法正确的是 A.该溶液一定是碱溶液 B.B、该溶液pH一定为2 C.该溶液中水的电离被促进 D.该溶液中c(H*)c(OH)=1×10Amol-L 15.下列叙述下正确的是 A.2NO(g)≥O(g)+N2(g)△H<0,已知aS<0,则正反应在较低温度下可能自发进行 B.恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应CaC03(s)=CaO(s)+C02(剖达平衡后，充 入少量C0,气体，再次平衡时C0,浓度不变 C.25℃时，0.1mol·LHC1溶液加水稀释，各离子浓度均减小 D.向0.1mol·LCH,COOH溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小 16.已知常温下，草酸：K1=5.6×102，K2=1.5×104,醋酸：K=1.75×10。下列说法正确的是 A.草酸第一步电离程度大于第二步电璃程度 B.NaHC2O4的电离方程式为NaHC,O,≠Na*+HC,O C.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D.向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应：NaC,O,+CH,COOH=NaHC,O,+CH,COONa 17.某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c)随溶液体积变 化的曲线如图所示。下列说法正确的是 c(H)(mol.L-) A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 溶液体积L 第2页（共4页） 18.实验室用某酸溶液依次进行如下实验： 步骤一：取10mL该酸溶液，测其pH=3.6; 步骤二：加水稀释至100mL,再测其pH=4: 步骤三：将步骤二所得溶液与pH=4的盐酸等体积混合后再测其pH=4: 步骤四：向所得混合溶液中加入少量NHCO,溶液，有气泡产生。 上述步骤中能说明该酸为弱酸的是 A.步骤一 B.步骤二 C.步骤三 D.步骤四 19.常温下，用0.2mol·L盐酸滴定25.00mL0.2mol·LNH2·H,0溶液，所得溶液pH,N和 NHH,O的分布分数6[平衡时某含氮，微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH4的分布分数'/ c（N) 6)cN9+cH,H0]与滴加数酸体积的关系如图所示。下列叙达正瑞的是 p班 A.曲线a代表6(NH3H2O) δ/% a 926 B.应选用酚酞作为指示剂 50 C.NH,·H,O的电离常数的数量级为104 D.M点的横坐标小于12.5mL 盐酸)mL 20.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现，示意图 如下。下列说法不正确的是 带的 △H,-a kJmol Natg)、g) △H=6k好 +H,00 oy A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：ab=4 分爱 △H=+4kmo 整0 传用 +H,0) 9警日 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 NaCl(s) Nar(aq吵CIrg D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 新华中学2024级高二年级第一学期第一次阶段性练习反馈（化学学科）复 第Ⅱ卷 注截项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共3题，共40分。 21、化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为 人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： (1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应 (填“升高”或“降低。反应过程 (填“a” 或6”)的能量变化可用图乙表示。 温度计了 湖度计 玻璃郴 生股物 一铝条 露稀盐酸 Ba(OH)·8H,0 反应物 +NH.CI 成试程 甲 (2)以TO,为催化剂的光热化学循环分解C0,反应，为温室气体减排提供了一个新途径，己知该反应 的机理及相关化学键的键能（气态分子中1ol化学键断裂或形成所吸收或放出的能量）数据如下： 化学键 键能/(k·mo) ① co 0 C=0(CO中的碳氧键) 1072 0=0(02中的氧氧键) 495 利用 ③ C=O(C0,中的碳氧键) 799 ①上述过程中，能量的变化形式是由转化为化学能。 ②反应2C02(g)=2C0(g)+02(g)H=。 )第3页（共4页） (3)50mL0.25mol.Ll稀疏酸与50mL0.55mol·LNaOH稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过 测定反应过程中所放出的热登可计算中和反应的反应热。 度计、 ①仪器a的名称为 内 刷热层 隔热层及杯盖的作用是 外先 ②整理实验数据，计算得到实验中生成1mol水时，放出5016kJ的热量，查阅资料得到理论上应放 出S73kJ的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.b.渎取NaOH和HSO4溶液完全混合后的最高温度 c、分多次把NaOH溶液倒入盛有疏酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO4溶液的起始温度 22.现有下列物质：①Ba$04(S):②酒精：③Na2CO3溶液：④醋酸溶液；⑤樣条： ⑥盐酸。 完成下列问题： ()其中能导电的物质有 (填序号)，属于强电解质的有 (填序号)。 (2)向盛有2mL1moLl④的试管中滴加1moL③会产生气泡，K(CHC00 Ka(H2CO3) (填>”、“<”或-)。 (3)某温度下，若④中CH3C00庄的浓度为0.175moL4,达到电离平衡时，已电离的CH3C0OH 为1.75×103mo/L,则该温度下的电离常数约为 :向该溶液中加入CH:COONa固体（假 设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的一一 c() 值将 (填“增 c(CHCOOH) 大”、“减小”或“无法确定)。 (④)用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④⑥填 >4<”或=)。 ()常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢 气体积V随时间（①变化的示意图正确的是 (填字母)。（①表示盐酸，②表示醋酸） ② 都平中子川以4球尚牛致第一学期第一次阶段性练习反馈（化学学科)第 23.L.完成下列问题。 (1)用0.1molL-lNa0H溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是 (填T或“T)。 ②室温时，若0.1molL的醋酸的 电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为 ③滴定开始前， 内0的加人体mL 成佩人体积 三种溶液(0.1molL的Na0H溶液，0.1moL盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的c最大的 溶液是 (写出试剂名称。 ④上述用0.1moL1的NaOH液滴定0.1moLI的盐酸，下列操作不确的是一。 A、用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待酸溶液 C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 亚.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或 反之)。现用0.1000 nol-L-KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色HzC2O4溶液， MMn04+H2C204+H*→Mn2+C02↑+H20按要求完成下列问题： (2)该滴定实验应选用 (填“酸或“碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 (3)滴定前是否要滴加指示剂？ (填“是”或“否)。 (4)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准 液的体积为 (⑤)判断达到滴定终点的依据是 0 (6)下列操作中可能使测定结果偏高的是 (填字母)。 A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMO:标准液 B.测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D.读取KMO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时掰视读数 第4页（共4页）