湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

雅礼中学2026届高三月考试卷(三) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 P~31 Fe~56 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是 A. 维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠，铜、铁等金属元素的焰色 C. 食盐中添加，可以帮助人们避免碘缺乏 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用、的同素异形体、作为新的自来水消毒剂 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶液中的水合离子： D. 的名称：2-甲基-2-丁烯 3. 下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、 、、 少量溶液 +H+=Al(OH)3↓+H2O B 、、 、 少量 溶液 C 、、 、 过量醋酸溶液 D 、 、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集方法 A 和浓盐酸 b e B 电石和饱和食盐水 b c C NO Cu和稀硝酸 b c D 和 a d A. A B. B C. C D. D 5. 为了长时间观察到白色固体，设计下列4个实验，下列有关说法正确的是 A. 实验A：关闭之前的操作是：在锥形瓶的小导气管出口点燃氢气，检验氢气的纯度 B. 实验B：铁粉与滴入的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤压长胶头滴管 C. 实验C：由绿矾()配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在沸水中，但不能搅拌 D. 实验D：溶液上方的苯层用于隔绝空气，也可以把苯换成四氯化碳 6. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 7. α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式有3种 B. 其同分异构体不可能是芳香族化合物 C. 能发生加成聚合反应 D. 在“H2O，H+/加热”条件下反应可生成二元羧酸 8. 下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 9. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列说法中正确的是 A. 步骤④过程中，Pd元素被还原 B. 和CuI可提高碘苯的平衡转化率 C. 总反应的原子利用率达到100% D. 苯乙炔所有原子不在同一平面内 10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质 C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O 11. A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)，下列说法不正确的是 A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可能呈酸性，只含C的水溶液中可能存在： B. 若是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应 C. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体，常温下溶液，则将通入溶液中，先减小后增大 D. 若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则可以是工业上制取A、C的原料 12. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI物质 的量/mol 物质 的量/mol 还原 产物 氧化 产物 ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 10n 下列说法正确的是 A. 对比反应①和②， B. 对比反应①和②，可得出结论：的氧化性随酸性减弱而增强 C. 对比反应①和②，可得出结论：的还原性随酸性减弱而减弱 D. 反应①中， 13. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、、、 B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和 C. 沉淀为 D. 无法确定原试液中是否含有、 14. 我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡：。电极上发生的电子转移反应为。下列说法正确的是 A. 电解一段时间后阳极区增大 B. 理论上生成，双极膜中有解离 C. 阳极总反应式为 D. 阴极区总反应式为 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是_______。 （2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验(实验装置如图)： ①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式：_______。 ②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是_______(填标号)。 A．一定含 B．可能含 C．一定含 D．可能含 （3）同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了、、和，同学丙认为绿矾受热分解还可能有放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的全部气态产物的装置。 ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_______H。 ②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是_______(不考虑装置中空气的影响)。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_______；选用的试剂为_______。 16. 以电解金属锰阳极渣(主要成分为，杂质为、、)和黄铁矿()为原料可制备，其流程如图所示。 已知：室温下和均难溶于水且前者的溶解度更小。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子的轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”过程中，所用的稀酸X是_______(填化学式)。 （3）“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn浸出率与反应时间的关系如图所示。20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。100min时，“酸浸”基本完成，100~120min时，浓度下降的原因可能是_______，而此时间段(100~120min)内，浓度并没有增加的可能原因是_______。 （4）根据流程，“除、”过程中依次加入的试剂Y、Z为_______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （5）“净化”中加入的目的是除去，其反应的离子方程式为_______。 （6）加热硫酸锰可以生产相应的氧化物，下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X射线衍射图。请据此设计由固体制取活性的方案：将固体置于可控温度的反应管中，_______，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1mol/L溶液，1mol/LNaOH溶液) （7）晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为的相对分子质量为、阿伏加德罗常数为，其晶体密度的计算表达式为_______。 17. 化合物L是一种具有手性的有机药物，合成路线如下(部分条件省略)： 回答下列问题： （1）化合物L分子中有_______个手性碳原子。 （2）化合物C中官能团的名称为_______。 （3）条件1与条件2相同，写出该反应条件：_______。 （4）写出下列物质转化的反应类型，：_______、D→E：_______。 （5）写出的化学方程式：_______。 （6）合成化合物除了题中给的合成路线外，还可以有第二条合成路线(如下图)： 请指出第二条合成路线的优点(写两条)：_______。 （7）符合下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构。 （8）化合物的合成过程中，经历了加成和消去两步反应，其中消去反应的化学方程式为_______(不用写反应条件)。 （9）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为主要原料合成(溶剂、催化剂、无机试剂任选)________。 18. 煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。 （1）用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式_______。 （2）已知：，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应： 反应I：_______________ 反应II： ①反应自发进行的条件为：_______。 ②完成反应I的化学方程式：_______。 （3）某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。 ①下列说法正确的是_______。 A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响 B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态 C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率 D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主 ②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：_______。 ③若该反应的正、逆反应速率可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时_______。(结果保留两位有效数字) 雅礼中学2026届高三月考试卷(三) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 P~31 Fe~56 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）品红溶液褪色 （2） ①. ②. BC （3） ①. FGBD ②. 分解产生氧气 （4） ①. 胶头滴管 ②. 盐酸、KSCN溶液 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 被空气中的氧气氧化成 ③. 水解生成了胶体 （4）D （5） （6）在850℃下隔绝空气加热2小时，并将产生的尾气通入的溶液中进行吸收 （7）或 【17题答案】 【答案】（1）3 （2）碳氯键(或氯原子)、酯基 （3）氢氧化钠醇溶液，加热 （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （5） （6）步骤简单(或少)；没有氯气等有毒气体，相对绿色环保，无需加热，减少能耗 （7）21 （8） （9） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 低温自发 ②. 2NO+2Fe=2FeO+N2 （3） ①. AD ②. 曲线1(无CO)，反应1在750K时达到平衡，继续升温平衡逆移，NO转化率略有下降；曲线2(有CO)，反应II发生，导致反应I未达平衡，750K后继续升温NO转化率继续增大。(或者曲线2：反应II750K后随温度升高速率加快，所以总反应速率加快，NO转化率继续增大；或者曲线2从总反应角度分析，随温度升高，反应速率一直在增大，故NO转化率一直增大) ③. 3.9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $