【安徽省县中联盟】2025-2026学年上学期高二10月联考化学试题（A卷)

2025~2026学年度第一学期高二10月联考 化学(A卷)答题卡 准考证号 学 校 [0][01[01[0][0][0][0][0][0][0] [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1] 姓 名 [2][2][2J[2][2][2][2][2][2][2] [3][3][3][3][3][3][3][3][3][3 贴条形码区 4][4][41「41[41[4][4][4] 「4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5J[5J[5][5][5] [6][6][6][61[6][61[6[61[6][6 [7][7][7][7][7][7] [7][7] [7][7 考 场 [8][8][81[8][81[8J[8[8][8][8 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的X西p 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 CA][6][C][D] 6[A][B]CC][D] 11CA][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B]CC][D] 12CA][B][C][D] 3 CA][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13 CA][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][CJ[D] 14 CA]CB]CC]CD] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二10月联考·化学(A卷)第1页（共2页）26-X-035B 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (3)① (1分) ② 17.(每空2分，共14分) (1)① ② ③ (2)① ② 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)① (各1分) ② (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二10月联考·化学(A卷)第2页（共2页）26-X-035B2025~2026学年度第一学期高二10月联考·化学(A卷) 参考答案、提示及评分细则 1.【考点定位】本题考查能源 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、 科学态度与社会责任的学科素养。 【解题思路】电解水制取氢气时电能转化为化学能，A项正确；氢气燃烧产物为水，氢能是一种理想的绿色能 源，B项正确：HzO(I)的能量比H2O(g)的能量低，生成H2O(g)比生成等量的H2O(1)放热少，C项错误：催 化剂可以加快反应速率，D项正确。 【答案】C 2.【考点定位】本题考查化学用语 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的 学科素养。 【解题思路】乙醇的官能团为羟基（一OH),A项错误；丁烷的球棍模型为 ,B项正确：聚丙 烯的结构简式为ECH2一CHm,C项错误；氨气的电子式为H:N:H,D项错误 CHa H 【答案】B 3.【考点定位】本题考查化学反应速率的影响因素 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的 学科素养。 【解题思路】升温、使用催化剂可以提高活化分子百分数从而加快反应速率，A项正确：将锌粒研成粉、增大 CSO溶液的浓度可以加快反应速率，但活化分子百分数不变，B项、C项错误；该反应无气体参与，增大压强 对反应速率无影响，D项错误。 【答案】A 4.【考点定位】本题考查热化学方程式、燃烧热 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析的学科素养。 【解题思路】辛烷的燃烧热指l01kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成H2O(I)和CO2(g)时所放出的热量，D项 正确。 【答案】D 5.【考点定位】本题考查离子方程式的书写 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的 学科素养 【解题思路】HBr为强酸，应拆分，A项错误；浓硝酸的还原产物为NO2,B项错误；碳酸钙为沉淀，不能拆分， C项错误。 【答案】D 6.【考点定位】本题考查原电池 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、 证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】Cu为原电池的负极，电极反应式为Cu一2e一Cu+,石墨为原电池的正极，A项、B项均正确： 电子由负极(C)经导线流向正极（石墨），C项错误；电解质溶液中的阴离子移向负极(Cu),D项正确。 【答案】C 7.【考点定位】本题考查化学平衡 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的 【高二10月联考·化学(A卷)参考答案第1页（共4页）】 26-X-035B 学科素养。 【解题思路】温度升高，平衡Hb十O2一Hb(O2)向逆反应方向移动，血红蛋白输送O2的能力减弱，A项错 误；压强减小，平衡Hb十O2一Hb(O2)向逆反应方向移动，大量氧合血红蛋白分子Hb(O2)分解释放O2,对 人体健康不利，B项正确；O2浓度增大，有利于平衡Hb十O2一Hb(O2)向正反应方向进行，平衡Hb十CO 一Hc0响逆反应方向移动：C项正确：K-8:9-8:0:-长D 项正确。 【答案】A 8.【考点定位】本题考查元素及其化合物 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的 学科素养。 【解题思路】SiO2为酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成N2SiO3,Na2SiO3与盐酸反应可以生成 H2SO3,A项正确；乙烯可以与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，B项正确；向饱和食盐水中通入 NH和CO2可以生成NaHCO3沉淀，NaHCO,受热分解生成NaCO,C项正确；电解AIC溶液无法制得金 属A1,D项错误。 【答案】D 9.【考点定位】本题考查中和反应反应热 【考核目标】接受，吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题、化学实验与探究；宏观辨识与微观探析、证据 推理与模型认知、实验探究与创新意识的学科素养。 【解题思路】温度计不能用于搅拌溶液，A项错误；应将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，B 项错误；混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度，C项正确；若用量筒量取盐酸时俯视读数，则量取盐 酸的体积偏少，反应放热偏少，中和反应的反应热偏大，D项错误。 【答案】C 10.【考点定位】本题考查化学反应速率、化学平衡 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 的学科素养。 【解题思路】催化剂可以降低活化能，但不能改变反应的焓变，A项错误：气体平均摩尔质量只有平衡时才 不变，则气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态，B项正确：平衡时正、逆反应速率之比等于系数 比，C项错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，D项错误。 【答案】B 11.【考点定位】本题考查有机化合物 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 的学科素养。 【解题思路】克拉维酸的分子式为CH,NO,A项错误；含有的官能团为酰胺基、羟基、羧基、醚键和碳碳双 键，共5种，B项正确：含有羟基和碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；羟基、羧基均可以与 金属Na反应产生H2,D项正确。 【答案】A 12.【考点定位】本题考查反应热 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 的学科素养 【解题思路】HSO,与Ba(OH)2反应产生沉淀，则1molH2SO,与1 mol Ba(OH)2充分反应放热不为 114.6kJ,A项错误；该反应为可逆反应，N2不会完全转化，B项错误；1ol石墨转化为1mol金刚石吸热 1.9kJ,则1mol金刚石转化为石墨放热1.9k,C项正确；计算NH的燃烧热时，N元素应转化为2(g),D 项错误。 【答案】C 13.【考点定位】本题考查化学实验探究 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；化学实验与探究；宏观辨识与微观探析、变化 观念与平衡思想、实验探究与创新意识的学科素养。 【高二10月联考·化学(A卷)参考答案第2页（共4页）】 26-X-035B 【解题思路】气体可从长颈漏斗口逸出，A项错误；两试管中温度不同，B项错误；FCL过量，即使反应不可 逆，加入KSCN固体后溶液也会变红色，C项错误；温度不同，气体颜色不同，可以说明温度对平衡移动的影 响，D项正确。 【答案】D 14.【考点定位】本题考查化学平衡图像 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 的学科素养。 【解题思路】温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明温度升高，平衡逆向移动，该正反应为放热反应，A项正 确；同一温度下，投料比m越大，相当于n(CO2)不变，增大n(H2),则CO2的平衡转化率越大，B项错误；投 料比为3，等于H2与CO2的系数比，则CO2的平衡转化率为50%时H2的平衡转化率也为50%，C项正确： 平衡常数只受温度的影响，且温度越高，平衡常数越小，D项正确。 【答案】B 15.(除标注外，每空2分，共15分) 【考点定位】本题考查硫及其化合物的性质实验 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；化学实验与探究；宏观辨识与微观探析、变化 观念与平衡思想、实验探究与创新意识的学科素养。 【答案】(1)Na SO3+HSO4(浓)—NaSO4+H2O+SO2↑ (2)排出装置内的空气，防止对实验产生干扰 (3)品红溶液；溶液变浑浊（产生黄色或乳白色沉淀） (4)不可以(1分)；酸性条件下硝酸根也可以氧化SO2;BCD(少选得1分，有错不得分) (5)20H+SO2-SO+H2O 16.(除标注外，每空2分，共15分) 【考点定位】本题考查化学反应的热效应 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】 1)C()+0(g)一C0,(g)△H=-393.5·mol1①，C0(g)+号0(g)—C0,(g)△H= -283.0k·mol②，①-②得C(s)+号0(g)-C0(g)△H=-10.5k·mol'。设生成C0 xmol、生成C02ymol,则x+y=1,110.5x+393.5y=280.3,则x=0.4,y=0.6。 (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol1③，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H= -566.0kJ·mol1④，④-③得：2CO(g)+2NO(g)—2C02(g)+N2(g)△H=-746.5kJ·mol1。 (3)①形成化学键放出能量；设NO中的化学键键能为x,则由N(g)十O2(g)一2NO(g)△H= +180.5kJ·mo1可知：E(N=N)+E(O-O)-2x=180.5kJ·mol,则x=629.4kJ·mol1。 ②N2与N1互为同素异形体；N(g)=2N2(g)△H=6×160.0k·mol-1-2×942.0kJ·mol-1= 一924.0kJ·mol-1;N2的能量更低，更稳定。 【答案】(1)110.5：2：3 (2)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol1 (3)①放出(1分)；629.4②同素异形体：一924.0：N2 17.(每空2分，共14分) 【考点定位】本题考查化学反应速率与化学平衡 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息：分析和解决化学问题；宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、 证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】 (1)①反应物的总能量>生成物的总能量，该反应为放热反应。 ②步骤HCOO*+5H*=CHO*+HO+H*的活化能最大，为决速步骤。 ③正逆反应速率之比等于系数之比，达到平衡，A项正确：描述的均为正反应速率，无法判断反应是否平 【高二10月联考·化学(A卷)参考答案第3页（共4页）】 26-X-035B 衡，B项错误；CO2的体积分数始终为50%，无法判断反应是否平衡，C项错误；混合气体的质量不变，容 器体积不变，混合气体的密度始终不变，D项错误。 (2)①根据题目信息列三段式： CO2(g)+3H2(g)=CHs OH(g)+H2O(g) 起始物质的量(mol) 1 3 0 0 转化物质的量(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 10min时物质的量(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 1.5 mol (H)=1×10mim 0.5 =0.15mol·L1·mim;10min时CH0H的体积分数为0.5+1.5+0.5+0.5 ×100%≈16.7%。 ②该反应为放热反应，平衡后升高温度，CO2的物质的量增大，C相对于B的变化满足该趋势，C点已达 平衡，而B点相对于A点CO2的物质的量减小，无法判断是否平衡，A点一定不平衡。 CO2(g)+3H2(g)CH:OH(g)+H2O(g) 起始物质的量(mol) 1 3 0 0 转化物质的量(mol) 0.3 0.9 0.3 0.3 平衡物质的量(mol) 0.7 2.1 0.3 0.3 平衡常数K=03×0.3 0.7X2.13 【答案】(1)①<②HCOO+5H*—CHO*+H2O+H*(或HCOO*十4H—CH3O+H2O) ③A 2)00.15molL7·min:16.7%@C8,3X3 18.(除标注外，每空2分，共14分) 【考点定位】本题考查化学反应速率与化学平衡 【考核目标】接受、吸收、整合化学信息；分析和解决化学问题：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、 证据推理与模型认知的学科素养。 【解题思路】 (1)①由原理图可知X为CH,Y为H2S。②转化效率受催化剂的性能影响，可能是温度升高导致催化剂 活性下降，也可能是CH分解生成积碳，覆盖在催化剂的活性位点，导致催化剂活性下降。 ②)①正逆反应速率相等时反应达到平衡，则红K,头二2。②设起始时c(S3mol·L,c( k逆 =1mol·L1。H2S的转化率为a,则 ZnFe2O (s)+3H2 S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g) 起始物质的量浓度(mol·L1) 3 1 0 转化物质的量浓度(mol·L1) 3a a 4a 平衡物质的量浓度(mol·L1) 3-3a 1-a Aa K- (4a) (8-3a)×(1-a=48。则a=60%。 (3)①反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2-一4Fe3++2HO:总反应为2HS+O2-一2H2O十2S,则除 去1molH2S需要O0.5mol,标准状况下的体积为11.2L。 ②随c(F3+)增大，促进H2S被氧化，溶液中H+浓度增大，HS在溶液中溶解度减小。前者影响小于后 者，HS去除率降低。 【答案】(1)①CH;HS(各1分) ②温度升高，催化剂活性下降（或CH分解生成积碳，覆盖在催化剂的活性位点，导致催化剂活性下降， 或其他合理答案) (2)①2②60% (3)①4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O:11.2 ②随c(F3)增大，促进H2S被氧化，溶液中H+浓度增大，H2S在溶液中溶解度减小。前者影响小于后 者，H2S去除率降低（合理即可） 【高二10月联考·化学(A卷)参考答案第4页（共4页）】 26-X-035B2025~2026学年度第一学期高二10月联考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)》 1.有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。下列说法错误的是 A.电解水制取氢气时电能转化为化学能 B.氢气燃烧产物无污染，因此氢能是一种理想的绿色能源 C.氢气燃烧生成H2O(g)比生成等量的H2O)放热多 D.寻找恰当的催化剂可以使获得氢气的反应易于进行 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的官能团：OH B.丁烷的球棍模型： C.聚丙烯的结构简式：CH一CH一CHD.NH的电子式：H:N:H H 3.下列措施可以提高反应Zn十CuSO一一ZnSO4+Cu的活化分子百分数从而加快反应速率 的是 A.适当升温 B.将锌粒研成粉 C.增大CuSO溶液的浓度 D.增大压强 【高二10月联考·化学(A卷)第1页（共6页）】 26-X-035B 4.汽油的主要成分为辛烷(C8H18),已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol1。下列热化学方程式 书写正确的是 ACHs0+岁0.(g)—8c0.(g)+9H.0g)△H=-5518·nolH &CHs(D+号0，(g)-8C0(g)+9H,0g)△H=-5518N·mol C.2C8H18(1)+25O2(g)-16CO2(g)+18H2O(g)△H=-5518kJ·mol-1 D.CH.+20,(g)—8c0,(g)+9H0W△H=-5518mlF 5.下列离子方程式书写正确的是 A.SO2使溴水褪色：SO2+Br2十2H2O—2H++SO+2HBr B.Cu加入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO—3Cu2++2NO个+4H2O C.向大理石中滴加醋酸：CO+2 CH COOH—2 CHCOO+H2O十CO2个 D.C12使KI-淀粉试纸变蓝：2I+Cl2—2C1+I2 6.某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法错误的是 Cu 石器 A.石墨为原电池的正极 B.Cu电极反应式：Cu-2e—Cu FeCl溶液 C.电子由铜电极经溶液流向石墨电极 D.溶液中的C1向Cu电极一侧移动 7.人体中的血红蛋白分子(Hb)可以与O2分子结合形成氧合血红蛋白分子Hb(O2):Hb十O2 一Hb(O2)△H<0(平衡常数为K1),更易与CO分子结合生成Hb(CO):Hb+CO= Hb(CO)(平衡常数为K2)而造成CO中毒。下列说法错误的是 A.人体发烧时血红蛋白输送O2的能力增强 B.深海潜水人员从水中浮出时不宜太快 C.若有人CO中毒，应将中毒者移至空旷处或高压氧舱中 D.Hb(CO+O.-Hb(O.)+CO K- K 8.下列物质间转化在指定条件下通过一步反应不能实现的是 A.SiO2- aOHGD,NaSiO,.稀盐，酸H,SiO, B.CH2-CH2- CH.CH.OH CH.cHO 加热、加压 C.NaCI(饱和溶液) NaHCO.Na.CO. CO. D.Al(OH)2 稀盐酸A1CL6(aq)电解A 【高二10月联考·化学(A卷)第2页（共6页）】 26-X-035B 9.利用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液反应测定中和反应的反 应热，下列说法正确的是 温度计 玻璃 A.图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 搅拌器 B.应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中 C,混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 内简 杯盖 D.若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 隔热层 10.硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2（g)十O2(g)一2S)(g) △H= 外壳 一198kJ·mol-1。下列说法正确的是 A.加人合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B.气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C.反应达平衡状态时v正(O2)=2v猫(SO3) D.平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示( 为酰胺基)，下列有关克拉维酸的说法错 误的是 A.分子式为CgH8NO B.分子中含有5种官能团 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH D.可与金属Na反应产生H2 12.下列说法正确的是 A.已知：Ht(aq)+OH(aq)—HO(1)△H=-57.3k·mol1,则1 mol H2 SO4与 1 mol Ba(OH)2充分反应放热114.6kJ B.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,则1molN2与足量H2充 分反应生成NH(g)放热92.4k C.已知：C(s,石墨)一C(s,金刚石)△H=+1.9kJ·mol1,则1mol金刚石转化为石墨 放热1.9kJ D.已知：4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g)△H=-905kJ·mol-1,则NH3的燃 烧热为226.25kJ·mol- 13.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 2滴eCL溶液 少量疏 化钾周体 几滴 实验 K1溶液 装置 热 热水 冰水 稀硫酸 FeCl 锌粒 2ml,5%l山02溶液 手溶液 NO和N(O,混合气体 实验 A.定量测量锌与稀硫 B.探究Fe+对HO2 C.验证FeCl与KI D.探究温度对2NO2= 目的 酸的反应速率 分解速率的影响 的反应为可逆反应 N2O,平衡移动的影响 【高二10月联考·化学(A卷)第3页（共6页）】 26-X-035B 14.向恒压密闭容器中投人一定量的CO2和H2,发生反应 ),的平衡转化举() 80 2CO2(g)+6H2(g)C2HOH(g)十3H2O(g),CO2的平衡转 70 0 化率与温度投料比]的关系(A点两=3)刻图所 口}4 A 0 示。下列说法错误的是 20 A.该反应的△H<O B.m1>m2>n3 1 400500600700800 I/K C.A点H2的平衡转化率为506 D.KC>KB>KA 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)某化学实验小组利用如图所示装置制取SO2并验证SO2的漂白性及与BCl2溶液的 反应（夹持装置已略）。回答下列问题： 70%硫酸 弹簧火 Na.SO. NaOH 固体 溶液 (1)写出生成S02的化学反应方程式： (2)滴加硫酸之前需先打开弹簧夹通入一段时间的N2,目的是 (3)若利用装置B验证SO2的漂白性，则装置B中试剂为 若装置B中试剂为 Na2S溶液，则通入SO2后产生的现象为 (4)装置C中试剂为Fe(NO3)3与BaCl2的混合溶液，通入SO2后产生白色沉淀，该现象 (填“可以”或“不可以”)证明Fe3+的氧化性大于SO的氧化性，理由是 。 若装置C中试剂仅为BaC2溶液，则同时通入SO2 与下列气体时，仍可以产生白色沉淀的是 (填字母)。 A.CO2 B.NHg C.Cl D.NO2 (5)装置D中NaOH溶液足量，写出装置D中反应的离子方程式： 16.(15分)研究发现，NO,是雾霾的主要成分之一，NO,主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1: 2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)已知C的燃烧热为393.5kJ·mol1,则C在O2(g)中燃烧生成1molC0(g)放热 kJ。若1molC在一定量的O2中燃烧，放热280.3k,则生成C0与CO2的 物质的量之比为 【高二10月联考·化学(A卷)第4页（共6页）】 26-X-035B (2)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将O和CO转化成无污 染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式： (3)某些常见化学键的键能（指常温常压下，气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸 收的能量)数据如下： 化学键 N=N 0=0 NN 键能/(kJ·mol厂1) 942.0 497.3 160.0 ①由气态原子形成1 mol NO中的共价键 (填“吸收”或“放出”) kJ 的能量。 ②N的结构简式如图所示，其与N2互为 N4(g)=2N2(g) △H kJ·mol-1,N2和N4更稳定的是 (填化学式)。 17.(14分)常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇：CO2(g）)十3H2(g)一CHOH(g 十H2O(g)△H。回答下列问题： (1)反应历程和能量变化如图1所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用“”标注）。 1.80 1.40 元 1.00 0.60 CO2(g) 咄 0.20 ,+3H2(g） 反应历程 0.20 -0.60 CHOH(g) -1.01 +H20(g) -1.40 C02* HCOO* -1.80 +6H* +5H* CH:O*CH:OH +H+*+H*+H*CHOH +H2O* 图1 ①△H (填“>”或“<”)0。 ②CO2加氢制甲醇决速步骤的反应式为 ③若将CO2与H2按体积比1：1在恒容密闭容器中进行反应，下列表述可以说明反应达 到平衡状态的是 (填字母)。 A.E(H2)=3v(H2O) B.1molC一O键断裂的同时生成1.5molO一H键 C.CO2的体积分数不再变化 D.混合气体的密度不再变化 (2)向三个体积均为1L的恒容密闭容器A、B、C中均充入 ◆aCO,)/mol 1 mol CO2(g)和3molH(g),在不同温度下发生反应，测0.9 0.7 得10min时CO2的物质的量如图2所示。 0.5 ①前10min容器A中的平均反应速率v(H2)= 0.3 。10min时A中CHOH的体积分数为0.1 T/ (保留至0.1%)。 图2 ②三个容器中一定达到平衡状态的是 (填字母)，该温度下的平衡常数K= (仅列式即可，不必计算出结果)。 【高二10月联考·化学(A卷)第5页（共6页）】 26-X-035B 18.(14分)天然气开采过程中普遍混有H2S,它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。回答下列 问题： (1)CH4和H2S在金属硫化物的催化下重整制氢的反应为2H2S(g)+CH4(g)一CS2(g) 十4H2(g),机理如图1所示，催化剂的性能对于转化效率和选择性有着重要的影响。 H>S 图1 ①X为 (填化学式，下同)，Y为 ②当温度过高时重整制氢的转化效率下降，可能的原因为 (任写一种)。 (2)铁酸锌高温脱硫：ZnFe2O(s)+3H2S(g)+H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)。 ①该反应的速率表达式为=k正·c3(H2S)·c(H2)和送=k逆c(H2O),平衡时测得 HSH2、H2O的体积比为2：1：2，则正 ②在600℃时，该反应的K=48,初始投料比xx= n(H2S)7 n(H2) =3,则H2S的平衡转化率 为 (3)Fe2(SO4)3溶液可除去H2S,原理如图2所示。 80 4 IL,S 60 3 2 00.10.20.30.40.50.6 H c(Fe)/mol.T. 图2 图3 ①写出Fe+与O2反应的离子方程式： 除 去1molH2S,需标准状况下O2的体积为 Lo ②Fe(SO4)3溶液的脱硫率与溶液pH、c(Fe3+)的关系如图3所示。当c(Fe3+)大于 0.2mol·L1时，脱硫率逐渐降低的原因是 【高二10月联考·化学(A卷)第6页（共6页）】 26-X-035B