黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二学年期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量S-32 O-16 Cl-35.5 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. HCl的形成过程： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碳酸氢钠溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 下列说法正确是 A. 已知溶液显酸性，则溶液中 B. 常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： C. 浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性： D. 常温下，的下列溶液①，②，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>① 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 6. 已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B. 常温时，与混合溶液的，则 C. 溶液中： D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 7. 现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变 B. 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④ C. 将等体积的①②混合，则的电离平衡向逆向移动 D 取等体积①与④混合，则混合后溶液 8. 下列事实与盐类水解有关的共几项 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制FeSO4溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥NaHSO4水溶液呈酸性 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 下列实验操作和现象，结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧化性； D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列图示，相应叙述不正确的是 A. 图甲表示常温下，稀释等体积、等的两种弱酸的稀溶液时溶液随加水量的变化，则： B. 溶液的随温度变化的曲线如图乙中A所示 C. 图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点 11. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 的平衡常数 D. 滴定终点时，若溶液中，则 12. 25℃时，、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，(可认为M)M离子沉淀完全)。 下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 13. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. M点时，反应Ⅰ的平衡常数K约为1 C. 加入合适催化剂可由N点到P点 D. N点时，向反应体系中充入，反应Ⅰ的平衡不会移动 14. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 表示随的变化曲线 B. 该温度下， C. 水的电离程度：c点<d点 D. c点溶液中： 15. A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_______(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B在元素周期表中的位置是_______，元素C位于元素周期表的_______区。 （3）基态D原子有_______种能量不同的电子，共占有_______个原子轨道。 （4）基态原子若其电子排布式表示为违背了_______。 （5）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生主要反应的离子方程式是_______。 ②点时，点溶液中_______。 （6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数_______。 （7）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则_______(填“>”“<”或“=”)14。 16. 实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，实验原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 已知：①常温下，H2SO3的Ka1=10-1.9，Ka2=10-7.2； ②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ③SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。 请回答下列问题： （1）实验室可用Na2SO3制备SO2.常温下，Na2SO3水解的离子方程式为_____，Kh=_____。 （2）装置A的名称为_____，所盛试剂为_____。 （3）在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是_____。 （4）为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取ag SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为_____%。 （5）下列有关滴定过程的说法正确的是_____(填标号)。 A．指示剂可选择酚酞或甲基橙 B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mL C．配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高 D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低 E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低 17. 某软锰矿的主要成分为，还含有、、、等杂质，以软锰矿为原料回收并得到各种金属资源的工艺流程如图所示： 已知时相关物质的溶度积常数如下表： 相关物质 若某离子的浓度小于时即可认为沉淀完全，。 请回答下列问题： （1）铜原子的价层电子排布式为___________。 （2）软锰矿在“酸浸”前通常需要进行___________处理。 （3）“酸浸”时不用硫酸而用盐酸来溶解软锰矿，请用离子方程式说明理由___________。 （4）“除钙”时不选用而选用，其优点是___________。 （5）“除钙”后的滤液中，，。“沉铁”要将沉淀完全，而不沉降其他离子，则加入氨水调节溶液的pH范围为___________(保留一位小数)。 （6）“除铜”时发生反应的离子方程式为___________。 （7）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 18. I、 物质 CO 燃烧热/ (kJ·mol-1) 285.8 283.0 890.3 （1）转化为合成气反应的_______。 Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为。在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得三个容器中平衡混合物中的体积分数随温度的变化如图所示： （2）容器的容积①_______③(填“>”“<”或“=”)。 （3）P点时，的转化率为_______；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下： 反应①： 反应② 反应时温度控制在之间，温度不能过高的原因是_______。 （5）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应。达到平衡时的转化率为，的选择性为75%[]，则反应②的平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数)。 高二学年期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量S-32 O-16 Cl-35.5 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】（1） ①. 激发态 ②. 发射 （2） ①. 第三周期ⅦA族 ②. d （3） ①. 8 ②. 18 （4）洪特规则 （5） ①. ②. （6） （7）= 【16题答案】 【答案】（1） ①. +H2O+OH- ②. 10-6.8 （2） ①. 球形干燥管 ②. 无水CaCl2或P2O5 （3）反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （4） （5）ACD 【17题答案】 【答案】（1） （2）粉碎 （3），浓盐酸具有还原性 （4）“除钙”若用会生成挥发性的盐酸，污染空气，而选用生成，对环境无污染，且下一步“沉铁”时还可以减小氨水的用量 （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1）+250.1 （2）< （3） ①. 75% ②. 增大 （4）温度过高，反应①逆向移动，反应②正向移动，CH3OH产率（选择性）低 （5）5×10-3（或0.005） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $