精品解析：海南省2024-2025学年高三上学期学业水平诊断一化学试题

海南省2024—2025学年高三学业水平诊断(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂累。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 氮化镓()半导体 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化镓属于新型无机非金属材料，A正确； B．青花瓷是陶瓷，属于传统无机非金属材料，B错误； C．聚乙烯属于有机高分子材料，C错误； D．钛合金属于合金，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 乙酸的实验式： B. 的电子式：:N:::N: C. 的中子数为16 D. 基态原子，原子轨道的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由乙酸分子式可知，其实验式，A正确； B．的电子式为，B错误； C．中子数=质量数-质子数，则的中子数=32-16=16，C正确； D．基态氧原子价电子排布式为，p轨道电子云轮廓为哑铃形，D正确； 故选B。 3. 下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是 A．海水提取粗食盐 B．配制稀硫酸 C．过滤 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用蒸发结晶的方法将海水中的NaCl提取出来，应选用蒸发皿，不能用坩埚，A项错误； B．配制稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，B项错误； C．通过过滤操作可以分离固液混合物，过滤时遵循“一贴、二低、三靠”原则，C项正确； D．NO难溶于水，易与空气中的氧气反应，所以不适用排空气法收集，应用排水法收集，D项错误； 答案选C。 4. 下列有关说法错误的是 A. 制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用 B. 卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉 C. 可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性 D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠是一种防腐剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，A正确； B．豆浆属于胶体，卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉，B正确； C．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，C错误； D．葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜，D正确； 故选C。 5. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是 A. X、Y、Z均为非金属元素 B. Y元素只存在2种氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 分子的空间构型为V形 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6的元素有第二周期C、N、O，第三周期Si、P、S，只有Y的单质为气态，说明Y在第二周期且为N元素，X原子序数比Y小，则X为C元素，而Z为固体，为S元素，因此X、Y、Z是分别为：C、N、S，据此分析解答。 【详解】A．C、N、S都是非金属元素，A正确； B．N元素的氧化物有：、、、、、等，B错误； C．X和Y的简单氢化物为和，中存在氢键作用，沸点更高，因此沸点<，C错误； D．分子为，空间结构跟相似，中心原子C原子上无孤对电子，中心原子C原子的价电子对数为2，空间构型为直线形，D错误； 故答案为：A。 6. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能共存，A不符合题意； B．与发生复分解反应生成一水合氨，不能共存，B不符合题意； C．四种离子能共存，C不符合题意； D．与发生氧化还原反应而不能共存，D符合题意； 故选D。 7. 水合肼()是一种重要的化工原料，制备原理为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每消耗，转移的电子数目为 B. 中含有共价键的数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 溶于水中，含氮元素的微粒数之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物中的N化合价为-3，产物中的N化合价为-2，因此每消耗，转移的电子数目为，A选项正确； B．水合肼是由N2H4和H2O构成的，其中1mol N2H4含有4mol N-H和1mol N-N；而1mol H2O含有2mol O-H，因此含有的共价键数目是7，B选项错误； C．因会水解，则溶液中含的数目小于，C选项错误； D．没有说明是标准状况，无法计算的物质的量，D选项错误； 故选A。 8. 利用软锰矿（主要成分为MnO2）吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4（Mn元素显、价），其原理为①；②（未配平）。下列说法正确的是 A. 反应①中SO2得到电子 B. 反应①中MnO2发生氧化反应 C. 反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物 D. 利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，反应①中SO2中S的化合价升高，故SO2失去电子，A错误； B．由题干信息可知，反应①中MnO2中Mn的化合价降低，故发生还原反应，B错误； C．由题干信息可知，反应②中Mn3O4中Mn的化合价升高，O的化合价降低，故其既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．由题干信息，根据氧化还原配平可知：①；②，即制得1mol Mn3O4反应②转移2mol电子，且需消耗3molMnSO4，即反应①需生成3molMnSO4，需转移6mol电子，故利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移2+6=8mol电子，D错误； 故答案为：C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 反应 中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂可以减小该反应 B. 当时，该反应达到平衡 C. 断开和中的化学键需要放出的热量 D. 和的总键能比的总键能大 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，A错误； B．在反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，当时，=，反应达到平衡状态，B正确； C．断开和中的化学键需要吸收的热量，C错误； D．由图可知，该反应为放热反应，则和的总键能比的总键能小，D错误； 故选B。 10. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是 A. B. C. D. 【答案】AB 【解析】 【详解】A．电解MgCl2溶液，生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能获得Mg，电解熔融氯化镁生成镁单质，A不可行； B．CuSO4溶液蒸干不能得到CuSO4·5H2O，降温结晶才能得到CuSO4·5H2O晶体，B不可行； C．电解饱和食盐水得到氯气，将氯气通入的石灰乳中制得漂白粉，C可行； D．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，D可行； 故选AB。 11. 铁铵矾是一种重要铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写正确的是 A. 铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀： B. 铁铵矾溶液与足量溶液混合： C 向铁铵矾溶液中通入： D. 向铁铵矾溶液中滴加溶液，溶液变红色： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆分，故铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀离子方程式为，A错误； B．铁铵矾溶液与足量溶液混合，铵根、铁离子均能与氢氧根离子反应，根据以少定多，离子方程式为，B错误； C．向铁铵矾溶液中通入，发生氧化还原反应，离子方程式为，C正确； D．向铁铵矾溶液中滴加溶液，铁离子遇硫氰根离子变红，离子方程式为，D正确； 故选CD。 12. 下列实验装置和原理均正确的是 A. 装置甲干燥 B. 装置乙分离饱和溶液中的乙酸乙酯 C. 装置丙制取并收集少量氨气 D. 装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误； B．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，故应该用分液的方法分离，B错误； C．丙装置可用浓氨水与生石灰反应产生氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，C正确； D．图丁中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，通过酸性高锰酸钾溶液吸收并检验二氧化硫，溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊，可证明碳和浓硫酸生成二氧化硫气体和二氧化碳气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性， D正确； 故选CD。 13. 某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：。下列说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl B. 过程Ⅰ的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性 D. 上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与KOH在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，方程式为。KClO3与浓盐酸反应生成氯气，方程式为。 【详解】A．氯气和HCl都会与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，A错误； B．氯气与KOH在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，方程式为，B正确； C．KClO3与浓盐酸反应生成氯气，方程式为。浓盐酸中的Cl-化合价升高转化为氯气，体现出还原性；也转化为KCl，生成盐，体现出酸性；因此过程Ⅱ中浓盐酸表现出还原性和酸性，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。过程Ⅰ中，氯气转化为KClO3，则氧化性：氯气＞KClO3；过程Ⅱ中，KClO3转化为氯气，则氧化性：KClO3＞氯气。可知氯气的氧化性不一定强于KClO3，物质的酸碱性和溶液的酸碱性有关，D错误； 答案选B。 14. 工业上煅烧含硫矿物产生的，可以按如图所示流程实现再利用。 下列说法正确的是 A. 途径Ⅰ发生反应的离子方程式为 B. 与足量的混合后充分反应转移 C. 的中心原子S为杂化 D. 工业上途径Ⅱ产生的用吸收后转化为 【答案】AC 【解析】 【分析】二氧化硫与氧气在催化剂条件下反应生成三氧化硫是可逆反应，三氧化硫与水反应生成硫酸。二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：。据此分析作答。 【详解】A．二氧化硫通入碳酸钠溶液中，由于亚硫酸的酸性比碳酸强，所以产物是亚硫酸氢钠与二氧化碳，离子方程式为：，A正确； B．与足量的反应，由于是可逆反应，所以转移电子数小于，B错误； C．分子中心原子价层电子对数为 ，不含孤电子对，所以为平面三角形结构，因此采用杂化，C正确； D．用水吸收三氧化硫制硫酸，容易产生酸雾，吸收效果不好，采用浓硫酸吸收的方法，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：_______。 （2）滤渣a的化学式是_______。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是_______。 （4）“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是_______(填化学式)。 （5）“热解”理论上生成固体产物的质量为_______g。 （6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式：_______。 【答案】（1）适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等 （2） （3） （4）、 （5）51 （6） 【解析】 【分析】铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，加入氢氧化钠溶解，发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O，Fe2O3不反应，则滤渣a为Fe2O3；加入硫酸酸化，滤渣b得到沉淀，溶质为硫酸、硫酸钠和硫酸铝，通入氨气将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，得到滤液中的溶质属于盐的有硫酸铵和硫酸钠，Al(OH)3热解得到Al2O3，最后电解熔融Al2O3得到铝单质。 【小问1详解】 提高“碱浸”反应速率的措施可以有：适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣a为Fe2O3； 【小问3详解】 “酸化”时生成滤渣b的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据上述分析，“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是、； 【小问5详解】 根据氢氧化铝的热解方程式：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，“热解”理论上生成0.5mol Al2O3，则固体产物的质量为0.5mol102g/mol=51g； 【小问6详解】 与发生铝热反应，反应的化学方程式为：。 16. 是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）25℃、时，在足量中完全燃烧生成液态水放出的热量，则的燃烧热_______。 （2）水煤气法制备具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是 。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的和，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的压强不再变化 b．、体积分数之比不再变化 c．混合气体的密度不再变化 （3） 反应过程中的能量变化如图所示： 形成中共价键_______(填“吸收”或“放出”)_______热量(用图中所给字母表示，下同)； _______。 （4）利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过的分解制的反应过程如图所示。反应的化学方程式是_______； _______(用图中、表示)。 【答案】（1）−285.8 （2）ac （3） ①. 放出 ②. ③. 或 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 25℃、时，在足量中完全燃烧生成液态水放出的热量，2g即1mol完全燃烧放出的热量为285.8kJ，则的燃烧热−285.8； 【小问2详解】 a．该反应前后气体分子数变化，恒温恒容条件下，混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态，a正确； b．、的体积分数之比始终为化学计量数之比，不变化，不能判断达到化学平衡状态，b错误； c．反应前后气体总质量发生变化，恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化时，达到化学平衡状态，c正确； 故选ac； 【小问3详解】 由图可知，形成4molO-H键放出的能量为(b-c)kJ，形成中共价键放出热量；由图可知， kJ/mol或kJ/mol； 【小问4详解】 由图可知，反应I为：，反应II为：，故总反应为；目标反应=，故。 17. 氯化亚砜()是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②部分相关物质的性质及数据如下表。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 颜色、溶解性等 −105 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 −122 (分解为S和) 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者_______(填防护措施)。 （2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是_______。 （3）装置F的作用是_______。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （5）仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是_______。 （6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，_______(填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为_______%(结果保留整数)。 【答案】（1）通风、排风 （2）浓硫酸 （3）除去中的 （4） （5）球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流 （6） ①. 过滤 ②. 72(或71) 【解析】 【分析】根据实验室合成原理：可知，最右侧装置可用于制备氯气，经过F装置中饱和食盐水的除杂和E装置中浓硫酸的干燥，通入C装置中；装置A可用于铜和浓硫酸在加热时反应制备二氧化硫，经过B装置干燥后通入C装置中进行反应。 【小问1详解】 为通风图示，要求实验者进行通风、排风操作； 【小问2详解】 由分析，装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂浓硫酸，用于干燥气体； 【小问3详解】 由分析，F装置中饱和食盐水用于除去氯气中挥发的氯化氢气体杂质； 【小问4详解】 装置A中铜和浓硫酸在加热时反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式是； 【小问5详解】 仪器X用于挥发物冷凝回流 ，球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流，故球形冷凝管效果更好； 【小问6详解】 过滤为分离固液操作，在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， 过滤除去活性炭固体，分离出液体。25.0mL的物质的量为，结合反应，理论生成的，收集到的液体经过纯化得到纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为。 18. 草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）“操作a”的名称是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．分馏 c．干馏 d．裂化和裂解 （2）A生成C的反应类型是_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 a．溴的溶液 b．溴水 c． （3）C转化为D的化学方程式是_______。 （4）E的官能团名称是_______。 （5）F的结构简式是_______。 （6）Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，则Y的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是_______(填一种)。 【答案】（1）d （2） ①. 加成反应 ②. a （3） （4）醛基 （5） （6） ①. 9 ②. 或 【解析】 【分析】石油裂解得到乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷水解为乙二醇，乙二醇发生催化氧化生成乙二醛(E)，乙二醛氧化为乙二酸(F)；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和乙二酸发生酯化反应生成草酸二乙酯。 【小问1详解】 石油发生裂化、裂解得到乙烯，“操作a”的名称是裂化和裂解，选d。 【小问2详解】 乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溴易溶于四氯化碳，所以试剂X的最佳选择是溴的溶液，选a。 【小问3详解】 1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇和溴化钠，化学方程式是； 【小问4详解】 E是乙二醛，结构简式为OHC-CHO，官能团名称是醛基； 【小问5详解】 F是乙二酸，结构简式为HOOCCOOH； 【小问6详解】 Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，说明Y中含有2个羧基，则Y的结构有、、、、、、、、，共9种，其中核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是或。 19. 广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_______。 （2）中含有_______键；键角：_______(填“大于”“等于“或“小于”)。 （3）中N原子的杂化方式为_______；基态N原子中未成对电子数为_______个。 （4）含铜废液可以利用双缩脲进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （5）的晶胞结构如图所示，则的配位数为_______。 【答案】（1） （2） ①. 16 ②. 大于 （3） ①. 杂化 ②. 3 （4） （5）2 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子核外电子排布式为，的核外电子排布式为； 【小问2详解】 中含有4mol配位键，中含有N-H极性共价键，中含有(4+3×4)mol=16键；配合物中NH3的孤对电子用于形成配位键，分子中孤对电子对成键电子对的斥力较大，因此键角：大于； 【小问3详解】 中N原子成键电子对数为3，孤对电子对数为1，则N原子的杂化方式为杂化；基态N原子电子排布式为，则未成对电子数为3； 【小问4详解】 除H外，所含元素为C、N、O三种，同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，根据N原子2p轨道为半满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，电离能递变规律为； 【小问5详解】 晶胞中白色原子的个数为，黑色原子个数为4，则白色的原子表示O，黑色的表示Cu，根据晶胞结构可知O2-与周围4个Cu+构成正四面体，则O2-的配位数为4，根据化学式可知，的配位数为2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省2024—2025学年高三学业水平诊断(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂累。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 氮化镓()半导体 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 乙酸的实验式： B. 的电子式：:N:::N: C. 的中子数为16 D. 基态原子，原子轨道的电子云轮廓图： 3. 下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是 A．海水提取粗食盐 B．配制稀硫酸 C．过滤 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关说法错误的是 A. 制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用 B. 卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉 C. 可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性 D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 5. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是 A. X、Y、Z均为非金属元素 B. Y元素只存在2种氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 分子的空间构型为V形 6. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 水合肼()是一种重要的化工原料，制备原理为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每消耗，转移的电子数目为 B. 中含有共价键的数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 溶于水中，含氮元素的微粒数之和为 8. 利用软锰矿（主要成分为MnO2）吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4（Mn元素显、价），其原理为①；②（未配平）。下列说法正确的是 A. 反应①中SO2得到电子 B. 反应①中MnO2发生氧化反应 C. 反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物 D. 利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移4mol电子 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 反应 中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂可以减小该反应的 B. 当时，该反应达到平衡 C. 断开和中的化学键需要放出的热量 D. 和的总键能比的总键能大 10. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是 A. B. C. D. 11. 铁铵矾是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写正确的是 A. 铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀： B. 铁铵矾溶液与足量溶液混合： C. 向铁铵矾溶液中通入： D. 向铁铵矾溶液中滴加溶液，溶液变红色： 12. 下列实验装置和原理均正确的是 A 装置甲干燥 B. 装置乙分离饱和溶液中的乙酸乙酯 C. 装置丙制取并收集少量氨气 D. 装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 13. 某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：。下列说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl B. 过程Ⅰ的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性 D. 上述过程说明Cl2氧化性一定强于KClO3 14. 工业上煅烧含硫矿物产生的，可以按如图所示流程实现再利用。 下列说法正确的是 A. 途径Ⅰ发生反应的离子方程式为 B. 与足量的混合后充分反应转移 C. 中心原子S为杂化 D. 工业上途径Ⅱ产生的用吸收后转化为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：_______。 （2）滤渣a化学式是_______。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是_______。 （4）“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是_______(填化学式)。 （5）“热解”理论上生成固体产物的质量为_______g。 （6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式：_______。 16. 是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）25℃、时，在足量中完全燃烧生成液态水放出的热量，则的燃烧热_______。 （2）水煤气法制备具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是 。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的和，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的压强不再变化 b．、的体积分数之比不再变化 c．混合气体的密度不再变化 （3） 反应过程中的能量变化如图所示： 形成中共价键_______(填“吸收”或“放出”)_______热量(用图中所给字母表示，下同)； _______。 （4）利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过的分解制的反应过程如图所示。反应的化学方程式是_______； _______(用图中、表示)。 17. 氯化亚砜()是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②部分相关物质的性质及数据如下表。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 颜色、溶解性等 −105 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 −122 (分解为S和) 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： （1）该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者_______(填防护措施)。 （2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是_______。 （3）装置F的作用是_______。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （5）仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是_______。 （6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，_______(填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为_______%(结果保留整数)。 18. 草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）“操作a”的名称是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．分馏 c．干馏 d．裂化和裂解 （2）A生成C的反应类型是_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 a．溴的溶液 b．溴水 c． （3）C转化为D的化学方程式是_______。 （4）E的官能团名称是_______。 （5）F的结构简式是_______。 （6）Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，则Y的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是_______(填一种)。 19. 广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为_______。 （2）中含有_______键；键角：_______(填“大于”“等于“或“小于”)。 （3）中N原子的杂化方式为_______；基态N原子中未成对电子数为_______个。 （4）含铜废液可以利用双缩脲进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （5）的晶胞结构如图所示，则的配位数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $