第10讲 氯及其化合物（讲义，江苏专用）化学学业水平考试合格考总复习

该高中化学高考复习讲义聚焦氯及其化合物核心考点，涵盖氯气性质、氯水与次氯酸、实验室制取、氯离子检验，按“性质-制备-应用-检验”逻辑架构梳理，通过必备知识梳理、高频考点精讲、实战能力训练环节，帮助学生构建系统知识网络，突破氧化还原反应分析、实验装置设计等难点。 讲义突出化学观念与科学探究，如从原子结构理解氯气氧化性，结合平衡原理分析氯水成分与性质，设置典型例题与分层演练。通过“氯气歧化反应化合价分析”“氯离子检验答题模板”等策略，培养科学思维，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供实用教学素材。

第10讲 氯及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 氯气的性质 考点二 氯水与次氯酸 考点三 氯气的实验室制取 考点四 氯离子的检验 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 氯气的性质 1．会书写氯气的电子式、结构式。 2．从原子结构、氧化还原反应的角度理解氯气的化学性质。 3．依据氯气与水的可逆反应，理解氯水的成分及性质。 4．根据氯气与氯水的性质，认识其用途。 5．了解氯气的实验室制取方法。 氯水与次氯酸 氯气的实验室制取 氯离子的检验 一、氯气 1.氯气的性质 物理性质 有 气味 色 毒气体 密度比空气 1体积水能溶解约2体积Cl2 液化 化学性质 结构分析 化学性质 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——苍白色火焰，瓶口白雾 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2O (自来水消毒) 碱 2NaOH＋Cl2＝ (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋ (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 2.氯气的用途 氯气用途 反应的方程式 氯气的氧化性、还原性 自来水的消毒 制氯化铁 制漂白粉 工业制盐酸 制四氯化碳 除去氯化铁中的氯化亚铁 【温馨提示】 从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 二、氯水与次氯酸 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： 、 、 、 ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 成分 三分子 四离子 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 酸性 漂白性 沉淀性 不稳定性 2.次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋＋ClO－ 有机色质被漂白后，再加热 恢复为原颜色 2HClO2HCl＋O2↑ 3.含氯消毒剂——漂白液与漂白粉 漂白液 漂白粉 制备原理 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 成分 成分： 有效成分： 主要成分： 有效成分： 漂白原理 失效原理 NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 保存方法 放干燥处，密封保存 放干燥处，密封保存 【温馨提示】 1.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 2.氯水的组成及性质在应用中的常见误区 （1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 （2）制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 （3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 （4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 三、氯气的实验室制法 1.反应原理： 离子方程式： 2.药品：二氧化锰、浓盐酸 3.制备装置类型： 4.仪器和装置 ： 5.除杂： ；干燥： 6.收集方法： 或 7.尾气处理：玻璃导管通入 溶液中； 不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 8.注意事项： ①应使用分液漏斗； ②烧瓶下应垫石棉网； ③应用酒精灯加热； ④应用浓盐酸； ⑤多余Cl2应通入 溶液中； ⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化； ⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。 【温馨提示】 （1）该发生装置适合固体与液体混合共热制取气体。①实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸这是因为MnO2与稀盐酸不反应。②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子(或使分液漏斗盖上的小孔对齐),目的是便于分液漏斗中的液体流出。 （2）净化装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置特点是“长管进气，短管出气”。浓H2SO4是液体干燥剂，用于除去Cl2中的水蒸气。但浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)、不能干燥还原性气体(如H2S)。 （3）收集装置：用排空气法收集密度比空气大的气体(如Cl2)时，要求装置中“长管进气，短管出气”;若收集密度比空气小的气体(如H₂、NH₃等),则装置中“短管进气，长管出气”。 （4）尾气处理装置：①为防止多余的Cl₂污染环境，常用NaOH溶液进行吸收。化学方程式为2NaOH+Cl2—NaCl+NaClO+H2O。②吸收Cl2时，不能用澄清的石灰水，原因是石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收不完全。 四、氯离子的检验 原理 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgCl不溶于稀硝酸 试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 答题模板 （1）操作：取少许溶液于试管，滴加 溶液，再加过量 （2）现象： （3）结论：则溶液中含有 注意事项 ①检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3。以排除CO32－离子的干扰，以免判断错误。 ②不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－。 ③如果SO和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 考点一　氯及其化合物的性质、用途 【典型例题】 【例1】（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是 A．次氯酸钠的化学式为 B．“84消毒液”受热易变质 C．“84消毒液”能使品红溶液褪色 D．“84消毒液”能用铁制容器盛放 【即时演练】 1．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂 2．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液 3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空： （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出______性。 （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是______。 （3）取少量新制氯水于试管中，加入一片红纸，发现很快褪色，则起作用的是______。 （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液后很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有______性。 考点二　氯气的实验室制取 【典型例题】 【例2】实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是 A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体 B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气 C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟 D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯 【即时演练】 1．实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A． B． C． D． 制备氯气 去除杂质 干燥氯气 回收固体MnO2 2．如图所示，实验室欲制取纯净干燥的氯气。下列说法不正确的是 A．装置接口按气流方向的连接顺序为a→d→e→h→i→f→g→b B．①中发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O C．⑤利用了浓硫酸的吸水性 D．可用澄清石灰水替代②中的NaOH溶液 考点三　氯离子的检验 【典型例题】 【例3】检验某未知溶液中是否含有Cl－，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 【即时演练】 1．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 2．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 1．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为 A． B． C． D． 阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 2．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列说法正确的是 A．氯气液化时吸收能量 B．氯气液化时Cl-Cl键断裂 C．氯气液化后氯分子间距离变大 D．氯气液化后便于用钢瓶储运 3．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A．呈黄绿色，氯水中含Cl2 B．具有漂白性，氯水中含盐酸 C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- 4．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列化学反应表示正确的是 A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑ D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 5．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．检验Cl2的氧化性 D．吸收多余Cl2 6．下列有关Cl2性质的说法错误的是 A．是无色无味的气体 B．不能使干燥的有色布条褪色 C．与石灰乳反应可制得漂白粉 D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br－氧化成Br2 7．下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是 A．氯气可与水反应 B．自来水中的次氯酸可杀菌消毒 C．自来水中没有氯气分子 D．往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀生成 8．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯、氯气和氯水是同一种物质 B．向氯水中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液最终褪为无色，说明氯水中含有Cl2 D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ 9．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 10．氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氯水。工业上利用其与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成NH4Cl。下列说法正确的是 A．氯气液化为液氯是化学变化 B．液氯是纯净物，氯水为混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D．氯气能与碱溶液发生反应，说明氯气显酸性 11．下列说法正确的是 A．HClO不稳定，光照易分解 B．向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl-存在 C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 12．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 13．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： 14．用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氧化性强于 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收，其离子方程式为 15．如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）装浓盐酸的仪器名称_______。 （2）写出制取氯气的化学方程式_______，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，其作用是_______，装置C中所装试剂的作用是_______。 （4）E中所装试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲 氯及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 氯气的性质 考点二 氯水与次氯酸 考点三 氯气的实验室制取 考点四 氯离子的检验 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 氯气的性质 1．会书写氯气的电子式、结构式。 2．从原子结构、氧化还原反应的角度理解氯气的化学性质。 3．依据氯气与水的可逆反应，理解氯水的成分及性质。 4．根据氯气与氯水的性质，认识其用途。 5．了解氯气的实验室制取方法。 氯水与次氯酸 氯气的实验室制取 氯离子的检验 一、氯气 1.氯气的性质 物理性质 有刺激性气味 黄绿色有毒气体 密度比空气大 1体积水能溶解约2体积Cl2 易液化 化学性质 结构分析 化学性质 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——苍白色火焰，瓶口白雾 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (自来水消毒) 碱 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO+H2O (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 2.氯气的用途 氯气用途 反应的方程式 氯气的氧化性、还原性 自来水的消毒 Cl2+H2OHCl+HClO 氧化性和还原性 制氯化铁 3Cl2+2Fe2FeCl3 氧化性 制漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 氧化性和还原性 工业制盐酸 Cl2+H22HCl 氧化性 制四氯化碳 4Cl2+CH4CCl4+4HCl —— 除去氯化铁中的氯化亚铁 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 氧化性 【温馨提示】 从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 二、氯水与次氯酸 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： HCl===H＋＋Cl－、Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2等 酸性 HCl、HClO 与NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg等反应 漂白性 HClO 能漂白有机色质如红纸、品红溶液、石蕊等 沉淀性 Cl－ 与AgNO3溶液反应生成沉淀 不稳定性 HClO 见光产生气泡 2.次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋＋ClO－ 有机色质被漂白后，再加热不能恢复为原颜色 2HClO2HCl＋O2↑ 3.含氯消毒剂——漂白液与漂白粉 漂白液 漂白粉 制备原理 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 成分 成分：NaClO、NaCl 有效成分：NaClO 主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理 NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 失效原理 NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 保存方法 放干燥处，密封保存 放干燥处，密封保存 【温馨提示】 1.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 2.氯水的组成及性质在应用中的常见误区 （1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 （2）制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 （3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 （4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 三、氯气的实验室制法 1.反应原理： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2.药品：二氧化锰、浓盐酸 3.制备装置类型： 固体＋液体气体 4.仪器和装置 ： 分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶 5.除杂： 饱和食盐水 ；干燥： 浓硫酸 6.收集方法： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法 7.尾气处理：玻璃导管通入 氢氧化钠 溶液中； 不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 8.注意事项： ①应使用分液漏斗； ②烧瓶下应垫石棉网； ③应用酒精灯加热； ④应用浓盐酸； ⑤多余Cl2应通入 氢氧化钠 溶液中； ⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化； ⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。 【温馨提示】 （1）该发生装置适合固体与液体混合共热制取气体。①实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸这是因为MnO2与稀盐酸不反应。②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子(或使分液漏斗盖上的小孔对齐),目的是便于分液漏斗中的液体流出。 （2）净化装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置特点是“长管进气，短管出气”。浓H2SO4是液体干燥剂，用于除去Cl2中的水蒸气。但浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)、不能干燥还原性气体(如H2S)。 （3）收集装置：用排空气法收集密度比空气大的气体(如Cl2)时，要求装置中“长管进气，短管出气”;若收集密度比空气小的气体(如H₂、NH₃等),则装置中“短管进气，长管出气”。 （4）尾气处理装置：①为防止多余的Cl₂污染环境，常用NaOH溶液进行吸收。化学方程式为2NaOH+Cl2—NaCl+NaClO+H2O。②吸收Cl2时，不能用澄清的石灰水，原因是石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收不完全。 四、氯离子的检验 原理 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgCl不溶于稀硝酸 试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 答题模板 （1）操作：取少许溶液于试管，滴加AgNO₃溶液，再加过量稀硝酸 （2）现象：有白色沉淀生成 （3）结论：则溶液中含有Cl- 注意事项 ①检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3。以排除CO32－离子的干扰，以免判断错误。 ②不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－。 ③如果SO和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 考点一　氯及其化合物的性质、用途 【典型例题】 【例1】（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是 A．次氯酸钠的化学式为 B．“84消毒液”受热易变质 C．“84消毒液”能使品红溶液褪色 D．“84消毒液”能用铁制容器盛放 【答案】D 【解析】A．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠的化学式为NaClO，A正确； B．次氯酸钠中的水解生成，次氯酸光照或受热易分解，因此推测“84消毒液”受热易变质，需避热保存，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，C正确； D．次氯酸钠对金属有腐蚀性(注意事项②)，铁制容器会被腐蚀，不可用于盛放，D错误； 故选D。 【即时演练】 1．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂 【答案】B 【解析】A项，H2与Cl2反应生成HCl再用水吸收得盐酸，与Cl2易液化无关，错误；B项，正确；C，盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，与盐酸的挥发性无关，错误；D项，氯化钠可以使细菌细胞脱水，由于细胞渗透压而死亡，从而达到防腐效果，与NaCl熔点较高无关，错误。 2．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液 【答案】B 【分析】打开B时，干燥的有色布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性；关闭B时，有色布条褪色，则从装置D中出来的为潮湿的氯气。 【解析】A．浓H2SO4具有吸水性，氯气通过时，出来的为干燥的氯气，A与题意不符； B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，氯气通过时，出来的为潮湿的氯气，B符合题意； C．NaOH溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，C与题意不符； D．NaBr溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，D与题意不符； 故答案为B。 3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空： （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出______性。 （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是______。 （3）取少量新制氯水于试管中，加入一片红纸，发现很快褪色，则起作用的是______。 （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液后很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有______性。 （1）酸 （2）Cl－ （3）HClO （4）氧化 考点二　氯气的实验室制取 【典型例题】 【例2】实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是 A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体 B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气 C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟 D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯 【答案】D 【分析】二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】A．由分析可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，仪器a中加入的药品是高锰酸钾固体，故A错误； B．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故B错误； C．由分析可知，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，氯化铝是无色固体，则实验中不可能产生大量棕黄色的烟，故C错误； D．铝易与空气中的氧气反应，所以为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体，说明装置中空气排尽后，再加点燃D处精灯，故D正确； 故选D。 【即时演练】 1．实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A． B． C． D． 制备氯气 去除杂质 干燥氯气 回收固体MnO2 【答案】D 【解析】A项，未加热，错误；B项，Cl2也会与NaHCO3溶液反应，错误；C项，Cl2会与碱石灰反应，错误；D项，过滤可得到MnO2，正确。 2．如图所示，实验室欲制取纯净干燥的氯气。下列说法不正确的是 A．装置接口按气流方向的连接顺序为a→d→e→h→i→f→g→b B．①中发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O C．⑤利用了浓硫酸的吸水性 D．可用澄清石灰水替代②中的NaOH溶液 【答案】D 【分析】用高锰酸钾与浓盐酸制备Cl2，制得的Cl2中含有挥发的HCl和水蒸气，根据先除杂再除水的原则，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除水，Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，需要长进短出，Cl2有毒，需要用NaOH进行尾气处理，据此回答。 【解析】A．根据分析可知，装置接口按气流方向的连接顺序为a→d→e→h→i→f→g→b，A正确；B．高锰酸钾与浓盐酸制备Cl2，同时生成氯化钾、氯化锰和水，方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B正确；C．用浓硫酸除水，利用了浓硫酸的吸水性，C正确；D．澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不能完全吸收氯气，只能吸收少量Cl2，可以用石灰乳，D错误；故选D。 考点三　氯离子的检验 【典型例题】 【例3】检验某未知溶液中是否含有Cl－，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】A项，也可能是Ag2CO3白色沉淀，错误；B项，若未知液中含有CO32－离子，加入盐酸沉淀也不会消失，错误；C项，加入稀盐酸引入了Cl－，错误；D项，正确。 【即时演练】 1．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 【答案】C 【解析】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。 2．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 【答案】C 【解析】A. 先加溶液，引入了氯离子，所以最终无法确定原溶液中是否有氯离子，A项错误；B. 硫酸根离子与银离子能生成硫酸银沉淀，对的检验有干扰，B项错误；C. 先加足量的溶液，除去硫酸根离子，过滤，再加溶液，生成白色沉淀，证明有氯离子存在，C项正确；D. 先加溶液，引入了大量，或把碳酸氢根离子(亚硫酸氢根离子)转化为碳酸根离子(亚硫酸根离子)，对后续的检验有干扰，D项错误；答案选C。 1．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．原子，无法稳定存在于水中，A不符合题意； B．需通过氧化反应生成，并非海水中的主要形态，B不符合题意； C．化学性质活泼，在海水中不会大量存在，C不符合题意； D．海水中的氯元素，主要以、等氯化物形式存在，所以海水中氯元素的主要形态为，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 2．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列说法正确的是 A．氯气液化时吸收能量 B．氯气液化时Cl-Cl键断裂 C．氯气液化后氯分子间距离变大 D．氯气液化后便于用钢瓶储运 3．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A．呈黄绿色，氯水中含Cl2 B．具有漂白性，氯水中含盐酸 C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- 4．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列化学反应表示正确的是 A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑ D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 5．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．检验Cl2的氧化性 D．吸收多余Cl2 【答案】2．D 3．B 4．A 5．C 【解析】2．A．液化是气体变为液体的过程，分子间距离减小，释放能量，A错误； B．液化是物理变化，仅分子间作用力改变，Cl-Cl键未断裂，B错误； C．液化后分子间距离变小，C错误； D．氯气液化后变为液体，体积减小，且干燥氯气常温下不与铁反应，便于用钢瓶储运，D正确； 故选D。 3．A．Cl2为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解了Cl2，A正确； B．氯水的漂白性源于HClO的强氧化性，盐酸无漂白性，B错误； C．氯水中HCl和HClO电离出H+，使溶液呈酸性，C正确； D．Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选B。 4．A．软锰矿（MnO2）与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为： ，A正确； B．Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，不可拆成离子，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误； C．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式为：，C错误； D．Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误； 故选A。 5．A．MnO2与浓盐酸反应需加热，图中无加热装置，无法制取Cl2，A错误； B．Cl2和HCl均易溶于水，应用饱和食盐水除去HCl，B错误； C．Cl2通入KBr溶液中，Cl2氧化Br-生成Br2（溶液呈橙红色），可检验Cl2的氧化性，C正确； D．澄清石灰水浓度低，吸收Cl2效果差，应使用NaOH溶液，D错误； 故选C。 6．下列有关Cl2性质的说法错误的是 A．是无色无味的气体 B．不能使干燥的有色布条褪色 C．与石灰乳反应可制得漂白粉 D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br－氧化成Br2 【答案】A 【解析】A项，Cl2是黄绿色有刺激性气体的气体，错误；B项，干燥的Cl2无漂白性，正确；C项，工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉，正确；D项，Cl2可将Br－氧化为Br2，正确。 7．下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是 A．氯气可与水反应 B．自来水中的次氯酸可杀菌消毒 C．自来水中没有氯气分子 D．往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】Cl2溶于水，只是少部分Cl2与H2O反应，自来水中存在Cl2分子，C项错误。 8．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯、氯气和氯水是同一种物质 B．向氯水中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液最终褪为无色，说明氯水中含有Cl2 D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ 【答案】D 【解析】A．液氯、氯气中只含有Cl2一种微粒，二者属于同一物质，但氯水是氯气的水溶液，是混合物，含多种微粒，因此氯水与液氯、氯气是不同物质，A错误； B．盐酸中含有Cl-，因此加入AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀生成，不能说明氯水中含有Cl-，B错误； C．氯水中氯气与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液最终褪为无色，不能说明氯水中含有Cl2，C错误； D．在氯水中氯气与水反应产生HCl、HClO，由于HCl的酸性比H2CO3强，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体是CO2，说明氯水中含有H+，D正确； 故合理选项是D。 9．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 【答案】A 【解析】氯水中加入含有 的酚酞试液，红色褪去，除了有H＋这种可能外还可能是由于HClO具有强氧化性使酚酞漂白，A项错误。 10．氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氯水。工业上利用其与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成NH4Cl。下列说法正确的是 A．氯气液化为液氯是化学变化 B．液氯是纯净物，氯水为混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D．氯气能与碱溶液发生反应，说明氯气显酸性 【答案】B 【解析】A项，氯气液化为液氯，没有生成新物质，是物理变化，错误；B项，液氯中只有氯气分子，液氯是纯净物；氯水是氯气的水溶液，氯水为混合物，正确；C项，漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，错误；D．氯气是酸性气体，氯气没有酸性，错误。 11．下列说法正确的是 A．HClO不稳定，光照易分解 B．向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl-存在 C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 【答案】A 【解析】A． HClO不稳定，光照易分解，发生反应，故A正确; B．.检验Cl-存在应该用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，故B错误; C． 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水溶液，再通过浓硫酸，故C错误; D． 氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是氯气和水反应所得的次氯酸有漂白性，故D错误; 故答案为:A 12．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 【答案】D 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误；B．混合气体先后通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶得到的氯气中混有水蒸气，则题给装置无法达到除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气的实验目的，故B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以不能用水吸收氯气，则题给装置无法达到吸收多余氯气，防止污染空气的实验目的，故C错误；D．二氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水，则题给装置能达到分离出二氧化锰固体的实验目的，故D正确；故选D。 13．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： 【答案】B 【解析】A．漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误； B．氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确； C．碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误； D．次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误； 故选B。 14．用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氧化性强于 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收，其离子方程式为 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾与浓盐酸反应产生Cl2，Cl2与KI反应生成I2，从而使淀粉KI试纸变蓝，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确； B．②中产生的白色沉淀有可能是挥发出的氯化氢气体中的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，故B错误； C．③溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，而不是氯气，故C错误； D．NaOH溶液与反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案选A。 15．如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）装浓盐酸的仪器名称_______。 （2）写出制取氯气的化学方程式_______，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，其作用是_______，装置C中所装试剂的作用是_______。 （4）E中所装试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）          1：2 （3）     饱和食盐水     除去Cl2中的HCl     干燥Cl2 （4）     NaOH溶液     【分析】装置A是氯气发生装置，生成的氯气含水蒸气和氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢和通过装置C中浓硫酸除去水蒸气，通过装置D收集氯气，E装置装有强碱溶液吸收剩余氯气； （1）装浓盐酸的仪器名称分液漏斗； （2）加热条件下浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气的化学方程式；锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂，氯元素化合价升高，有2mol氯原子发生变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； （3）生成的氯气含水蒸气和氯化氢气体，装置B中饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl，装置C中浓硫酸作用是干燥Cl2； （4）E中所装试剂为NaOH溶液，作用是吸收剩余氯气，氯气和NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，反应的离子方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $