考点17 电解质溶液的图像分析 -备战2026年高考化学【二轮·析考点·练题型】提升突破复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦电解质溶液图像分析核心考点，整合三大守恒、粒子浓度比较、分布系数曲线等高考高频考点，按研真题、析考点、练模拟的逻辑架构，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破图像分析难点。 讲义创新采用图像专题突破策略，如通过分布系数曲线与电离常数关联分析培养科学思维，结合15道高考真题精讲和20道模拟题分层训练，落实科学探究与实践素养。精准对接高考命题规律，助力教师高效把控复习节奏，提升学生解题能力与应试技巧。

本讲义包含：研真题→析考点→练模拟 考点17 电解质溶液的图像分析 本讲义包含： 研真题（15题）→析考点→练模拟（20题） 研真题 1．（2025·广西·高考真题）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 2．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 3．（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 4．（2025·福建·高考真题）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．P点： C．的平衡常数 D．Q点： 5．（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 6．（2025·全国卷·高考真题）总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．M、N分别为、关系曲线 B． C．溶液中 D．的溶液中 7．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 8．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 9．（2025·河南·高考真题）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 10．（2025·甘肃·高考真题）氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处 D．c点处 11．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 12．（2025·安徽·高考真题）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 13．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点： C． D．C点： 14．（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 15．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 析考点 一、电解质溶液中的三大守恒 1．电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 如Na2S溶液中存在着Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，存在如下关系： 1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(S2－)＋1×c(HS－)＋1×c(OH－) 化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) 注意易失分点： ①电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的化学计量数2代表一个CO带2个负电荷，不可漏掉。 ②电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。 2．物料守恒(原子守恒)： 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，变成了其它离子或分子，使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，其质量在反应前后是守恒的，始终遵循原子守恒。 （1）单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素守恒。 （2）两元素守恒，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。 注意易失分点： ①元素质量守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的元素质量守恒式c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]中，“2”表示c(Na＋)是溶液中硫原子浓度的2倍，不能写成2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。 ②元素质量守恒式的特点：式子中有弱电解质分子和对应的离子，一般一边含一种元素，另一边含另一种元素的离子和分子。 3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)。 注意：质子守恒可以通过电荷守恒与元素质量守恒加减得到。 注意易失分点： ①质子守恒式的特点：一边某微粒能电离出H＋，另一边微粒能结合H＋。 ②等式两边没有明显特征：三个守恒结合。 再如质子守恒——以Na2S溶液为例： （1）方法一： 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) 物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) 将Na＋消掉得：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)，即为质子守恒。 （2）方法二： 质子守恒：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－) 二、电解质溶液中粒子浓度大小的比较 1、熟悉两大理论——电离理论与水解理论 （1）电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。 如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是各粒子浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)。 如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 （2）水解理论 ①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，水的电离程度远远小于盐的水解程度。但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。 如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 2、电解质溶液中粒子浓度大小比较的思维模型 单一溶液 酸或碱溶液——考虑电离 盐溶液——考虑水解 混合溶液 不反应 同时考虑电离和水解 反应 不过量 生成酸或碱——考虑电离 生成盐——考虑水解 过量 根据过量程度考虑电离或水解 不同溶液中某离子浓度的变化 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大 （1）对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。 例如，在H3PO4溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 （2）电离能力大于水解能力。 例如，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 例如，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 （3）水解能力大于电离能力。 例如，HClO的电离程度小于ClO－水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。 例如，在0.1 mol·L-1的NaCN和0.1 mol·L-1的HCN混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。 （4）多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。 如在NaHCO3溶液中，HCO3—的水解大于电离，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO3—的电离大于水解，故溶液显酸性。 如HCO3-以水解为主，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)； 而HSO3-以电离为主，0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。 （5）对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根离子的分步水解分析。 例如，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中电离过程有Na2CO3=2Na++ CO32-，H2OOH-+H+；水解过程有CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。故溶液中存在的离子有Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+，因此溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。 （6）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。 如在0.10 mol·L-1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为④>①>②>③。 三、分布系数δ(X)与pH曲线图像分析 1．一元弱酸、二元弱酸的分布系数δ(X)与pH曲线图 分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以H2C2O4为例) 注：pKa为电离常数的负对数 δ0为CH3COOH的分布系数， δ1为CH3COO－的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数， δ1为HC2O的分布系数， δ2为C2O的分布系数 （1）读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势(以上图中H2C2O4为例)随pH增大，δ只减不增的为H2C2O4曲线，δ先增后减的为HC2O曲线，δ只增不减的为C2O曲线。 （2）“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K。 ①图中M点：c(HC2O)＝c(H2C2O4)，其pH为pH1，Ka1(H2C2O4)＝＝。 ②图中N点：c(HC2O)＝c(C2O)，对应pH为pH2，Ka2＝。 ③图中O点，c(H2C2O4)＝c(C2O)，此时c(HC2O)最大，其溶液pH为pH3，则pH3＝。 【思考】请根据H2C2O4的两级电离常数，推理论证上述③中结论。 提示：H2C2O4H＋＋HC2O，HC2OH＋＋C2O，Ka1·Ka2＝，由于交点O时，c(H2C2O4)＝c(C2O)，c2(H＋)＝Ka1·Ka2＝·，两边取负对数，即可得，pH3＝。 2．三元弱酸的分布分数——以“弱酸H3A”为例 曲线的名称 δ0为H3A分布系数、δ1为H2A－分布系数、δ2为HA2－分布系数、δ3为A3－分布系数。 曲线的规律 ①当溶液的pH=2时δ0=δ1，pH=7.1时δ1=δ2，pH=12.2时δ2=δ3； 当pH<2时，H3A占优势； 当2<pH<7.1时，H2A－占优势； 当7.1<pH<12.2时，HA2－占优势； 当pH>12.2时，A3－为主要存在形式。 ②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由11到14发生反应的离子方程式：HA2－＋OH－===A3－＋H2O。 ③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度。 交点 利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的各级电离平衡常数： Ka1＝c(H＋)＝10－2、Ka2＝c(H＋)＝10－7.1、Ka3＝c(H＋)＝10－12.2 四、对数曲线图像 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如]取常用对数，即lg c(A)或lg，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。 1．常考对数图像的类型 图像种类 具体类型 含义 变化规律 对数 图像 lg 生成物与反应物离子浓度比的常用对数 lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大 AG=lg H+与OH－浓度比的常用对数 AG越大，酸性越强，中性时，=1，AG=0 负对数 图像 pH=-lg c(H+) H+浓度的常用负对数 pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强 pC= -lg c(C) C离子浓度的常用负对数 pC越大，c(C)越小 -lg 生成物与反应物离子浓度比的常用负对数 -lg越大，反应向正反应方向进行的程度越小 2．破解对数图像的数据 （1）运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg＝lg a－lg b、lg 1＝0。 （2）运算突破点：如lg ＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1。 3．破解对数图像的步骤 （1）识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如lg ＝0。 图像中数据 的含义 ①若c(A)=1，则lg c(A)=0；若c(A)=c(B)，则lg =0。 ②若c(A)>1，则lg c(A)取正值，且c(A)越大lg c(A)越大。 若c(A)>c(B)，则lg 取正值，且越大lg 越大。 ③若c(A)<1，则lg c(A)取负值，且c(A)越大lg c(A)越小。 若c(A)<c(B)，则lg 取负值，且越大lg 越小。 （2）找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。 （3）想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。 （4）用公式：运用对数计算公式分析。 五、沉淀溶解平衡图像 1．双曲线型 (1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子 以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例： 曲线可知 信息 ①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外 ②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成 ③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成 ④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp 点的变化 a→c 曲线上变化，增大c(SO) b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋) 溶液蒸发时，离子浓度的变化 原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同 (2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度 BaSO4 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液 ②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp ③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2 2．对数曲线 (1)正对数[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数 CuS、ZnS 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液 CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 ②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp ③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) (2)负对数[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数 图像展示 函数关系 函数关系：随着CO浓度增大，Ca2＋浓度减小 曲线可知信息 ①横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大 ②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成 如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成 ③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp ④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3) 3．pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积 沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，以向10 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的K2S溶液为例，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与K2S溶液体积(V)的关系曲线如图： （1）曲线上任一点都代表平衡点，c(Cu2＋)·c(S2－)＝Ksp，由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4 （2）滴定终点时(b点)为饱和CuS溶液，c(Cu2＋)＝c(S2－)。 （3） 滴定终点以前线上点(如a点)，代表c(Cu2＋)>c(S2－)； 滴定终点以后线上点(如c点)，代表c(Cu2＋)<c(S2－)。 六、中和滴定曲线(pH­V曲线)分析 1、强酸(强碱)滴定碱(酸)的pH­V曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同： 强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低； 强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高； 突跃点变化范围不同： 强碱滴定强酸(强酸滴定强碱)的突跃点变化范围大于强碱滴定弱酸(强酸滴定弱碱)的突跃点变化范围。 2、中和滴定曲线的“5点”分析法 抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合 抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质及哪种物质过量 例如：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。 练模拟 1．（2025·河南·模拟预测）室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 2．（2025·浙江杭州·一模）向饱和溶液（有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应： 、 相关数据如下图所示。下列说法不正确的是 A．代表随变化的关系 B．表示随变化的关系 C．的 D．时有： 3．（2025·吉林延边·模拟预测）常温下，将溶液逐滴滴加到溶液中，测得混合液中含粒子{、、、、}的浓度分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①镓(Ga)与铝均为第IIIA族元素，性质相似； ②常温下，的溶液的。 A．曲线①②分别表示、的浓度分数 B．常温下， C．点溶液中： D．的平衡常数 4．（2025·四川达州·模拟预测）常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A．在溶液中，的 B．在的饱和溶液中， C．常温下，的 D．、时，溶液中无沉淀生成 5．（2025·浙江·一模）25℃时，水溶液中、、的物质的量分数随变化曲线如图。已知：  ，为气相分压。下列说法不正确的是 A．的 B．溶液、溶液的值之差小于0.5 C．溶液中， D．，则 6．（2025·河北·二模）常温下，将0.1 的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中，或与pH的关系如图所示，已知。下列叙述错误的是 A．酸性：HX>HY B．a点时， C．等物质的量的NaX与NaY混合溶液中： D．向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中 7．（2025·湖南·一模）是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 8．（2025·云南楚雄·模拟预测）常温下，向10 mL 0.1 某三元弱酸(简写为)溶液中滴加 的NaOH溶液，滴加NaOH溶液后的溶液的pH与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：含A粒子的分布系数表达式为(含A粒子)。下列说法错误的是 A．曲线②表示随滴加NaOH溶液后溶液的pH的变化曲线 B．常温下， C．常温下溶液中 D．时，溶液中： 9．（2025·湖南湘西·一模）联苯胺(用B表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成，常温下，[X代表或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．直线N代表与pH的关系 B．联苯胺的电离平衡常数 C．BHCl的水溶液呈碱性 D．常温下，当时， 10．（2025·河南新乡·模拟预测）是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物种。常温下，向饱和溶液[体系中含足量]中滴加一定浓度的溶液，反应体系中pM及含R物种的分布系数[如]与体系pOH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：；。 A．曲线甲表示 B．常温下，的电离常数 C．常温下，的数量级为 D．常温下，溶液的 11．（2025·湖南·一模）通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液中粒子浓度关系为 B．图1中，表示 C．根据图2，时，仅发生反应： D．由图可知，常温下， 12．（2025·贵州·模拟预测）是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 13．（2025·江西南昌·三模）常温下，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I表示 B．c点溶液中： C．水的电离程度： D．常温下，第二步电离平衡常数 14．（2025·河北保定·模拟预测）二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②； ③。下列说法错误的是 A．起始时， B．当时， C． D．当时， 15．（2025·安徽合肥·模拟预测）常温下，在溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．是弱碱， B．G点： C．水的电离程度：G点>Q点 D．F点溶液中： 16．（2025·山西吕梁·三模）为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A．曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线 B．q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度： C．的水解平衡常数 D．n点对应的溶液中： 17．（2025·山西晋城·模拟预测）25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是 A．ac线代表pH与关系曲线 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．从b点到e点，水电离产生的逐渐增大 18．（2025·河北·模拟预测）常温下，向含等物质的量浓度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。 已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A． B．Q点坐标为 C．在和共沉的浊液中 D．的HF和NaF的混合液 19．（2025·湖南郴州·一模）已知25℃时，为气态，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，水溶液中各含A微粒物质的量分数随pH变化关系如下图所示[例如]。已知。 下列说法正确的是 A．NaHA溶液中，水的电离受到抑制 B．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： C．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0)，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 D．0.1 mol/L的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) 20．（2025·四川德阳·模拟预测）H3A是一种三元酸，M(OH)2是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)0.2 mol/L Na2HA溶液中，部分含A微粒的分布系数δ(X)与pH的关系； (ii)M(OH)2和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为H3A、H2A-或HA2-； 下列说法正确的是 A．曲线④代表MHA的溶解平衡曲线 B． C． D．初始状态b点发生的离子反应方程式为： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $轮 析考点·练题型 2026年高考复习 本讲义包含：研真题→析考点→练模拟 考点17 电解质溶液的图像分析 本讲义包含： 研真题(15题)→析考点→练模拟(20题) 研真题 1.(2025·广西·高考真题)常温下，用0.1000mol1.LNa0H溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I.硫酸酸化的0.02mol·L1FeS0,溶液 Ⅱ.盐酸酸化的0.02mol·L FeCl,溶液 pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：K,[Fe(OH2]=10163，Kp[Fe(OH,]=l06,溶液中某离 子的浓度≤10molL时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 12.0 10.0 8.0 h(550,7.00) 6.0 4.0 f1240,2.80) 2.05 e(600.2.25) d0,1.50) 0 500 100015002000 t/s A.d点水电离的c(H)）>1025molL B.IⅡ中Fe+恰好完全沉淀的点为f点 C.I中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe+被氧化 D.g点的c(Fe+)大于i点的c(Fe+)】 【答案】D 【详解】由KpFe(0H),]=10-63,K,Fe(0H)]=10-386知，Fe2+完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，Fe+ 完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的0.02mol·L FeCI,溶 液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的0.02mol·L1FeSO4溶液的曲线。 A.由图可知，d点为盐酸酸化的0.02mol·LFeC1溶液，pH=1.50,溶液中cH)=105mol/L, c(OHr)=102molL1,溶液中有部分Fe+会水解消耗部分水电离出的OH,故d点水电离的 cH)>1025molL1,故A正确： B.Ⅱ中Fe+完全沉淀时c(Fe)=10-5mol-L1,由Kp[Fe(0H)l=1086得cOH)片 Kp[Fe(OH,】 1038.6 c(Fe) 105 =1012mol.L,pH=14-11.2=2.80,f点pH=2.80,恰好为Fe+完全沉淀点，B正确； ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 析考点·练题型 2026年高考复习 C.I中Fe2+理论开始沉淀时，c(OH)）片 K[Fe(OH)2] /10163 ≈103molL,则pH-147.3-6.7,若实 c(Fe2*) 0.02 际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的Fe+,即Fe+被氧化为Fe+,C正确； D.由图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由c(Fe+)= K Fe(OH)3 c3(oH） 知， c(OH)越大，c(Fe3+)越小，g点和i点的pH相同，则g点的c(Fe3+)等于i点的c(Fe+),D错误； 故答案选D。 2.(2025·云南·高考真题)甲醛法测定NH的反应原理为4NH+6HCH0=(CH,),N,H++3H+6H,0。取 含NH,C1的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL,加入足量甲醛反应后，用0.01000mol·L的NaOH 标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[比如： c[CH)。N,H] 8[CH,N,#r门eCH,Nr+eCHN下列说法正确的是 121 1.01-- 10H (6.00,0.88) 0.8 8 h 云61 0.6 0.4 41 0.2 0651015202530 0.0 0024681012 V(NaOH)/mL pH 图1 图2 A.废水中NH的含量为20.00mgL B.c点：c[(CH),N,H]+c(H)=c(OH) C.a点：c[(CH,。N,H*]>c(H)>c(oHr)>c[(CH2)N] D.(CH2)6N4H→(CH2)。N4+H的平衡常数K≈7.3x106 【答案】D 【详解】A.由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反 应有H+OH=H2O、(CH)NH+OH-(CH2)6N4+H2O,由关系式4NH-[(CH2)6N,H+3H]4OH可知， 由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中 cNH)-c(Na0H)0.01000mol-L,则原废水中cNH)-0.01000mol-L×=0.001000mol-L,因此，废 10 水中NH的含量为0.001000mol×18000 ng.mol-.L=18.00mg·L,A错误： B.c点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaC、(CH2)N4的混合液，且浓度之比为1：4：1， ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 轮 析考点·练题型 2026年高考复习 由电荷守恒可知，c(CH,)。N,H+c(H)+cNa)=c(OH)+c(CI),由于cNa+)>c(C), c(CH2),NH+c(H)<c(OH),B错误： C.a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HC的混合液，且浓度之比为2：1：1， (CH2)。N,H在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H)>c[(CH2)N4H],C错误； D.由图1和图2可知，当pH6.00时，(CH2,N4占比较高，δ[(CH,)。N4]=0.88,则由氮守恒可知， δ(CH2)。N,H=0.12,两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)N,H三(CH2)。N4+H的 平衡常数K-c[CH,.N,]eH)0s8×10 0.12 ≈7.3×106，D正确： c(CH,)。N,H 综上所述，本题选D。 3.(2025天津·高考真题)苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25C时，溶液中 H2A、HA和A2的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。 1.0 ① ② 0.5 0.0 02 6 810 pH cA2】 例如：A2的分布系数δ(A2)= c(H,A)+c(HA+c(A2) 该温度下，下列说法错误的是 A.曲线①是H2A的分布系数曲线 B.H2A的K1=10346 C.反应H,A+A2己2HAˉ的平衡常数K=101s9 D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为cA2-)>c(HA)>c(H2A) 【答案】C 【详解】H,A存在电离平衡：H,A户HA+H,HAA2+H,随pH升高，H,A的分布系数减小，为 曲线①，HA~的分布系数先增大后减小，为曲线②，A2的分布系数增大，为曲线③；根据图示， pH=3.46时，c(H,A)=cHA)时，K,=4HA）c =10346,同理：K2 cA2小cH-10 c(H2A) c(HA） ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 析考点·练题型 2026年高考复习 A.由分析可知，随着pH升高，H,A的分布系数逐渐减小，故①为H,A的分布系数曲线，A正确； B.由分析可知，pH=3.46时，δ(H,A)=δ(HA),即c(H,A)=c(HA), c(HAc(H* K1= =cH）=103.46,B正确； c(H2A) c2HA C.反应H,A+A2户2HA的平衡常数K= c2(HA）c(H）-K=1036 c(A)e(H,A)c(A-)(H)010 C错误； D.pH-6时，由图像可知，A2分布系数大于HA,H,A分布系数极小，故cA2)>c(HA)>c(H2A),D 正确； 故选C。 4.(2025·福建·高考真题)常温下，在CV①总浓度始终为0.025molL的K,Cr0,溶液中，铬元素以 HCrO:CrO:、Cr,0;形式存在，1gc/molL)随pH变化如图。下列说法正确的是 Q HCrO -10 -15 6.3 -20 pH A.曲线I代表的组分为Co B.P点：c(Cr,0)0025 3+102m0l.L C.2Cr0+2H=Cr,0+H,0的平衡常数K=102.2 D.Q点：3cCrO)+2c(CrO)+cOH=cK+c(H) 【答案】B 【详解】a:HCrO4三H+CrOK,b:2Cr0+2H*≠Cr,0+H,0K 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，CO:浓度增大、Cr,O浓度减小，则曲线I代表的 组分为C,O号、曲线Ⅱ代表的组分为Cro子； A.由分析，曲线I代表的组分为Cr,O号，A错误； B.Q点，pH=63,cCO)=c(HCrO4),则HCrO4三H+CrO,K= (e(C-cHr）=103,P c(HCrO ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 4 轮 析考点·练题型 2026年高考复习 点时，pH=6l,c1Co=e1C,0,t时K=0）.10icCo】-10, c(HCrO c(HCrO) c(HCr0)=102×c(Cr0）=102c(Cr,0）,Cr(VD总浓度始终为0.025molL,则 c(HCr04+c(Cr0）+2cCr,0）=102×cC,0)+cCr,0）+2cCr,0)=0.025, qao)=c0294922mL,B正瑞， C.结合B分析，P点时，pH=6.1,cCrO=cCr,O),2Cr0+2H=Cr,0+H,0的平衡常数 c(Cr,O) 1 1 K 3+10.2 c2(H)c2(Cr0）c2(H）c(Cr0)1062x0.025 0.025 x1022,C错误： 3+10.2 D.Q点，cCrO)=c(HCrO),由电荷守恒，c(HCrO)+2cCrO+2c(Cr,O+cOH)=cK)+c(H), 则3c(CrO)+2cCrO)+c(OH)=cK)+c(H),D错误： 故选B。 5.(2025四川高考真题)H,A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： )0.10mol-L的H,A溶液中，各物种的g[c(mol-L】与pH的关系， (i)含MA(s)的0.10 mol.L-Na,A溶液中，lgc(M2）/(molL)】与pH的关系。 (4.19.-1.30) ★ (2.73,-2.49) ★ 1-low) 、② (2.73,-4.30 ③ -8 pH 下列说法正确的是 A. 曲线④表示gc(M2)/(mo1L)】与pH的关系 B.(i)中pH=2.00时， cA2-) 101.46 c(H,A) C.pK(MA)=5.60 D.(i)中增加MA(S),平衡后溶液中H,A、HA、A2浓度之和增大 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 5 轮 析考点·练题型 2026年高考复习 【答案】B 【详解】H,A是一种二元酸，随着pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA)先增大后减小，c(A2)逐渐增大； 含MA(S)的0.10mol·LNa,A溶液中，随着pH增大，A2+H,0=HA+OH逆移，c(A2-)逐渐增大，导致 MA(s)=M2+(aq)+A2(aq)逆移，c(M2+)逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c(M2)变化不大： 据此可得曲线①表示gc(A2-)/(molL)]与pH的关系，曲线②表示g[c(HA)/(molL)]与pH的关系， 曲线③表示lg[c(M2+)/(molL)】]与pH的关系，曲线④表示gc(H,A)/(molL)】与pH的关系： A.根据分析，曲线④表示gc(H,A)(molL)]与pH的关系，A错误； B.由曲线可得，K(H,A×K,(H,A=cH)c(HA)(H)xcA)=cxcA)-102y=106, c(H2A) c(HA) c(H2A) cA2-）105.4610546 (i)中pH=2.00时， c(H,A)c2(H10=1016,B正确， C.Kn(MA)=c(M2+)×c(A2),由图可知，pH=2.73时，c(A2-)=10-2.49moL,c(M2+)=10-430moL,则 Kp(MA)=c(M2)×c(A2)=1040×10-29=10-69,因此pK(MA)=6.79,C错误； D.(i)中增加MA(S),MA(s)=M2+(aq)+A2(aq)平衡不移动，c(A2)不变，则c(H,A)、c(HA)均不变， 因此平衡后溶液中H,A、HA、A2浓度之和不变，D错误； 故选B。 6.(2025全国卷高考真题)HF总浓度ceHF)为0.1000molL的水溶液中存在平衡：HF≥H+F、 HF+F二H,。溶液中cHF)、c(H压)、c(F)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是 0.100 0.090- 0.080. (4.0.0800)-÷ 、0.070 0.060 0.030 0.020 (4,0.0ii0) 0.010 P 40.0045) 0 6 7 8 pH A.M、N分别为c(HF)pH、cHF,pH关系曲线 B.K(F c(HF2 ≈5 c(HF) c(HF)c(F) C.溶液中c(HF)=cF)+c(HF)+cHF ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 轮 析考点·练题型 2026年高考复习 D.pHl的溶液中cH)=cF)+cHF)+c(OH 【答案】B 【详解】A.已知H亚溶液中存在的平衡：HF二H+F,当溶液中pH增大时，c减小，该平衡正向移动， cHF)减小，对应M曲线；c(HE)先增大后减小，所以M、N分别为：c(HF)pH、cF)pH关系曲线，故 A项错误； B.根据平衡常数计算公式：K,=cH）cF,取pH=4,cpy-0.080molL,cr-0o10molL,c c(HF) H10-moL,代入可得K,=cHrc(E）_10*x0.080 c(HE ≈7×104，结合K2= c(HF) 0.0110 HF)F'取pH=4,H) oo5u.Fo0e.00mai,05o5,放B项E。 c(HF2 0.0045 C.根据总浓度c总HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F、HF,三种，根据元素守恒，可知 c(HF)=cF)+c(HF)+2cHE),故C项错误， D.已知：HF总浓度ce(HF)为0.1000molL,其pH>1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电 荷守恒，可知cH)≠c(F+cHE+c(OH),故D项错误； 故答案选B。 7.(2025·湖北高考真题)铜①)、乙腈（简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为 含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×103mol.L。下列描述正确的是 0.9 [CuLal 0.7 [CuL]* [CuL2]" ∞0.5-2.63,0.48-1.39,0.46-0.27,047 0.3 Cu 0.1 -2.4-2.0-1.6-1.2-0.8-0.400.4 lgc(L) A.Cu*+3LCuL]gK =0.27 B.当c(Cu）=c[CuLr}时，c[CuL,广}=2.0x104molL C.n从0增加到2，[CuL.]'结合L的能力随之减小 D.若c{[CuL]}=c[CuL,广}，则2c[CuL,]}<c{ICuL}+3c[CuL,]广} 【答案】C ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 7 轮 析考点·练题型 2026年高考复习 【详解】A.Cu+3L=[CuL,]的K= ccuL,当图中aCL'}=8cu)时，K=e西 c(Cuxc(L) gK=-3lgc(L),由图像可知，此时-1.6<lgcL)<-1.2,则lgK027,A错误： B.当c(Cu）=c[CuLr}时，由图像可知，(Cu）=δ[CuL}=0.48,δ[CL,广}可忽略不计，则， δ{[CuL,广}=0.04，c[CuL,}=0.04×1.0x103=4x105mol/L,B错误； c1aL,结合L的离子方程式为cL,广+L=CL小，当6cu}=6cuL}时，K=cl: 由图像交点可知，随着n变大，cL)逐渐变大，则K值变小，说明[CuL.]结合L的能力随之减小，C正 确： D.若eCuL]}=c{[CuL,},由图像交点可知，δ[CuL}=δ[CuL,]}<0.2,δ1CuL,}>0.6,则 c[CuL,旷}>2c[CuL,广}，故2c[CuL,广}>c[CuL}+3c[CuL,},D错误： 故选C。 8.(2025河北·高考真题)已知Cu2+和L3结合形成两种配离子[CuL和[CuL,]4常温下，0.100molL的 H,L和0.002mol.L1的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3的浓度对数gc(实线)、含铜微粒的分布系数δ（虚线） c(Cu2+) 例如δc c(Cu2)+cCuL）+cCuL,] ]与溶液pH的关系如图所示： 0 a(x,-1) (11.6,-1.3) 1.0 -2 4 V 6.4,0.90) 0.8 I 品-6 0.6 046 -9.4 10H .(6.4,0.09) 0.2 -12 0.0 78 9 10 11 12 pH 下列说法错误的是 A.Cu2*+L3[CuL],K =104 B.HL2=H+L3,K=1016 C.图中a点对应的pH=4.2 D.当pH=6.4时，体系中cH2-)>cCuL,])>cCuL）>c(L） 【答案】C ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 8 轮 析考点·练题型 2026年高考复习 【详解】HL2和L3之间存在HL2三H+L转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以HL2为主，则 c(HL2)>c(L),lgc(HL2)>lgc(L),则曲线I代表lgc(HL2),曲线Ⅱ代表gc(L),随着pH增大， HL2→H+L正向移动，c(L)增大，Cu+和L结合形成配离子的反应依次为Cu2++L=[CuL]厂K、 L心+[CuL=[CuL,K2,因此随pH增大，δ持续减小，为曲线Ⅲ，8c,先增大后减小，为曲线 IV,δc,一直增大，为曲线V,据此回答。 A.曲线Ⅲ和曲线IV的交点代表δc,=c,即c(Cu2+)c(CuL),由图可知，此时gc(L)=-9.4,带 人新表达K-a品=1w,A正 B.曲线I和曲线Ⅱ的交点代表1gc(L3)=lgc(HL2),即c(L3)=c(HL2),此时pH=11.6,带入平衡常数表 达式得K=c)-cH)=10,B正确， c(HL2-) C.曲线IV和曲线V得交点代表，δc=δcL，即c(CuL,])=c(CuL),此时gc(L)=-7.2,可得 r0之GL份商载Kau品)可a=0,.-o,香入 cCuL)cCu2)==104x102=1066,解得cL)=10-3molL c(L).c(Cu2)c(L).c(CuL])c2(L) 应cH)=0.1molL,带入HL2二H+L的平衡常数K=cL)-c)=10n,计算得 c(HL2-) c(H)=1043moL,故pH=4.3,C错误； D.当pH=6.4时，c(HL2)最大，接近10'mol/L,结合B项中平衡常数可计算得c(L-)≈106,2mol/L, 8c=0.90,8c=0.09结合Cu元素守恒知，c(CuL,])=0.90×0.002molL=1.8x103molL, c(CuL)=0.09x0.002moL=1.8x10moL,因此体系中c(HL2)>cCuL,]）>c[CuL)>c(L）,D 正确； 故选C。 9.(2025河南·高考真题)乙二胺(H,NCH,CH,NH2,简写为Y)可结合H+转化为[H,NCH,CH2NH](简写 为HY+)[H,NCH,CH,NH]2(简写为H,Y2+)。Ag与Y可形成[AgY]和[AgY2两种配离子。室温下向 AgNO,溶液中加入Y,通过调节混合溶液的H改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度（忽略体积变化）。 混合溶液中Ag和Y的初始浓度分别为1.00×10molL和1.15×102mol-L'。-lgc(M)/(molL)与 lgc(Y)Y(molL)的变化关系如图1所示（其中M代表Ag、[AgY叮或[AgY,广），分布系数δN)与pH的 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 9 二轮 析考点·练题型 2026年高考复习 变化关系如图2所示（其中N代表Y、HY*或H,Y2)。比如δH,Y2) cH,Y2 cY)+c(HY*)+c(H,Y*)° 80 1.0 7 0.8 6 0.6 (3.00,5.01) 5 Ⅲ 0.4 0.2 13.00 4.70 0.0 6.859.93 3 4 5 6 8 10 3 -Ig[c(Y)/(mol-L)] pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.曲线I对应的离子是[AgY,] B.δHY)最大时对应的pH-8.39 C.反应Ag+Y=[AgY]的平衡常数K,=104.0 D.lg[cY)y(molL]=3.00时，cHY）>c(H,Y2*）>cY) 【答案】D 【详解】Ag与Y可形成[AgY]和[AgY2]'两种配离子，发生的反应为Ag+Y=[AgY]、 [AgY]+Y≠[AgY,]广，故随着Y浓度的变大，Ag浓度变小，[AgY]先增大后减小，[AgY,]'增大，则从 图像上（从右向左表示Y浓度的变大）可以看出，曲线I表示[AgY,]广浓度，Ⅱ表示浓度[AgY]浓度，Ⅲ表示 Ag浓度；同理，调节溶液pH,当酸性较强时，H,Y2浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线V表 示H,Y2+浓度，曲线V表示HY+浓度，曲线Ⅵ表示Y浓度，据此解题。 A.由分析可知，曲线I表示[AgY,]广，A正确； B.由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：Y+H,0三HY++OH, Ko= HY+)cOH） ,当c(HY*）=c(Y)时，c(日）=109，c(OH）=104”,则K1=10o7,同理 c(Y) Ka=10,KxKa-creoH,cH,Y(oHcH,Yjeon） =1012,由图像可知，当 c(Y) c(HY c(Y) δ(H,Y2)=δ(Y)时，δ(HY)最大，则c(OH）=101,pOH=5.61,pH=8.39,B正确： ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 10