精品解析：甘肃省兰州市第六十一中学（兰化一中）2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

兰化一中2025~2026学年第一学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 安徽桐城被誉为“中国文都”，六尺巷张吴礼让典故，体现了中华民族讲求礼让、以和为贵的传统美德。中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A. 李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” C. 《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳” D. 《抱朴子》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 2. 化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取Fe(OH)3胶体无关的是 A. B. C. D. 3. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 4. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化 B. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 混合物 酸 电解质 A 白酒 HCl B 淀粉溶液 C 澄清石灰水 D CaO 胶体 A. A B. B C. C D. D 7. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动 C. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 D. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Fe3+、、 B. Na+、Ba2+、、 C. Mg2+、H+、、 D. H+、Fe2+、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 将钠投入水中： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 10. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 A. 稀醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 稀硝酸和氢氧化铜反应 C. 硫酸氢钠和氢氧化钾溶液反应 D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 11. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. NaHCO3→Na2CO3 C. Fe→Fe2O3 D. H2O→H2 12. 已知物质氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程Ⅱ中O2发生还原反应 C. 该过程不能证明氧化性： D. 该过程最终的产物为CuCl2和H2O 14. 应用下列装置能达到实验目的的是 A. 图①验证Na2O2与水反应放热 B. 图②是可进行过滤操作 C. 图③用于制备Fe(OH)3胶体 D. 图④能比较Na2CO3、NaHCO3稳定性 15. 已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B. 该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C. 每生成1个Cl2分子转移2个电子 D. 由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 16. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①；②H2O；③；④；⑤氢氧化钠溶液；⑥；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩。 回答下列问题： （1）上述物质中③属于______（填字母）。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）和物质⑥是氧元素的________。 （3）从不同角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是__________分类法。 （4）写出①和④在水中发生反应的离子方程式：__________________。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸（盐酸）过多，写出其与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：__________。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （7）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符的是______。 A. B. C. D. 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要目的是为了除去________（填离子符号）。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，________。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫________。 Ⅱ．向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为____________、____________。 （5）将题中的改为NaOH时，请在下图中画出V(CO2)—V(HCl)的大致图像______。 19. 化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，并测定试样的纯度（通过气体与样品反应后生成的量测定试样的含量）。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，其中盛放的试剂为__________（填试剂名称）。 （2）装置B中盛放的试剂最佳为______（填字母）。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaOH溶液 （3）装置C中反应生成O2化学方程式有______________、______________。 （4）装置D的作用是__________。 （5）已知装置C中试样起始质量为19.5 g，由装置F中所得水的体积可计算出O2质量为1.6 g（O2全部逸出），则试样中的质量分数为______。 （6）还可用来制备高铁酸钠（），高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，Na2FeO4中Fe元素的化合价为______，此反应中还原剂为________。 20. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： （1）三氧化二砷（），俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。中元素的化合价为______价。 （2）与溶液反应的化学方程式为，该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，该反应的离子方程式为______________。 （3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是______（填字母）。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （4）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：____________。 ②在上述反应中表现出________性，若生成2个分子，则转移______个电子。 （5）亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______（填字母）反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰化一中2025~2026学年第一学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 安徽桐城被誉为“中国文都”，六尺巷张吴礼让典故，体现了中华民族讲求礼让、以和为贵的传统美德。中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A. 李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” C. 《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳” D. 《抱朴子》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，据此分析判断。 【详解】A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬燃烧反应中元素化合价发生了变化，因此该反应为氧化还原反应，A不符合题意； B．“爆竹声中一岁除”中火药爆炸反应中元素化合价发生了变化，因此该反应为氧化还原反应，B不符合题意； C．“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及CaCO3与Ca(HCO3)2的转化，反应过程中元素化合价不变，因此未涉及氧化还原反应，C符合题意； D．HgS受热分解产生Hg、S，反应产生的Hg、S在室温下又重新化合，反应产生HgS。在上述物质分解反应及化合反应中，都有元素化合价的变化，因此两个反应都属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 2. 化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取Fe(OH)3胶体无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．标识为护目镜，保护眼睛，进行化学实验需要佩戴，A正确； B．标识为热烫，制备氢氧化铁胶体需要加热，B正确； C．标识为排风，实验操作过程中没有有毒有害气体产生，不需要排风，C错误； D．标识为洗手，实验结束后，需用肥皂等清洗双手，D正确； 故答案选C。 3. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠的化学式：，A错误； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．水溶液中的电离方程式：，C错误； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选B。 4. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化 B. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体可以呈固态（如有色玻璃为固溶胶）、液态（液溶胶）或气态（如气溶胶），丁达尔效应是光的散射现象，属于物理变化，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而直接与NaOH反应会生成Fe(OH)3沉淀，B错误； C．Fe(OH)3胶体属于介稳体系，静置后不会立即沉淀，稳定性强于浊液，C错误； D．胶体粒子能通过滤纸，但不能通过半透膜，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均可通过滤纸，D错误； 故答案选A。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成CuCl2，第一步转化无法实现，A错误； B．钠在氧气中加热燃烧生成的是Na2O2而非Na2O，因此第一步产物错误，B错误； C．NaHCO3加热分解生成Na2CO3，而Na2CO3在加热条件下不会分解为Na2O2，第二步反应不成立，C错误； D．碳在足量氧气中燃烧生成CO2，CO2与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3，两步转化均可实现，D正确； 故答案选D。 6. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 混合物 酸 电解质 A 白酒 HCl B 淀粉溶液 C 澄清石灰水 D CaO 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．NO2不是碱性氧化物，CH4是非电解质，B错误； C．NaHSO4属于盐而非酸，C错误； D．CaO是碱性氧化物，Fe(OH)3胶体是混合物，CH3COOH是酸，KMnO4是电解质，D正确； 答案选D。 7. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动 C. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 D. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子，水合离子在电场作用下定向移动，故A正确； B．熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动，Na+和Cl-在电场作用下定向移动，故B正确； C．由示意图可知，熔融的NaCl能够导电，符合电解质“在熔融状态下能导电的化合物”的定义，熔融的NaCl是电解质，故C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选D。 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Fe3+、、 B. Na+、Ba2+、、 C. Mg2+、H+、、 D. H+、Fe2+、、 【答案】C 【解析】 详解】A．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，A错误； B．Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+、H+、、均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 将钠投入水中： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的应完全溶解并拆分为Ca2+和OH-，正确离子方程式应为，A错误； B．钠与水反应未配平，正确方程式应为，B错误； C．BaCl2和Na2SO4均为可溶盐，拆分为离子后，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，C正确； D．H+与OH-的物质的量未按比例配平，正确方程式应为，D错误； 故选C 10. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 A. 稀醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 稀硝酸和氢氧化铜反应 C. 硫酸氢钠和氢氧化钾溶液反应 D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀醋酸是弱酸，不能完全电离为H+，应保留分子式CH3COOH，反应为，A错误； B．氢氧化铜是难溶碱，不能拆为OH-，反应离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离为H+、Na+和硫酸根离子，氢氧化钾电离为K+和OH-，H+与OH-结合为H2O，生成的Na2SO4和K2SO4均为可溶盐，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. NaHCO3→Na2CO3 C. Fe→Fe2O3 D. H2O→H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2→Cl-，Cl元素化合价降低，需加入还原剂；故A错误； B．NaHCO3→Na2CO3，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故B错误； C．Fe→Fe2O3，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C正确； D．H2O→H2，H元素化合价降低，需加入还原剂；故D错误； 故答案选C。 12. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析； 【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 13. CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程Ⅱ中O2发生还原反应 C. 该过程不能证明氧化性： D. 该过程最终的产物为CuCl2和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程II中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，Fe2+被氧气氧化发生氧化反应，氧化剂为O2，发生还原反应，B正确； C．Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，C错误； D．据图可知，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，该过程最终的产物为CuCl2和H2O，D正确； 故选C。 14. 应用下列装置能达到实验目的的是 A. 图①验证Na2O2与水反应放热 B. 图②是可进行过滤操作 C. 图③用于制备Fe(OH)3胶体 D. 图④能比较Na2CO3、NaHCO3稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应放热，具支试管中空气受热膨胀，使红墨水液面出现左低右高，证明该反应放热，A正确； B．该过滤装置中未用玻璃棒引流，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的常见方法是将饱和FeCl3溶液缓慢滴入煮沸的水中。直接向FeCl3溶液中滴加NaOH通常会得到絮状沉淀，不易得到稳定的Fe(OH)3胶体，C错误； D．比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，应将碳酸氢钠置于较低温度的小试管中，碳酸钠置于较高温度的大试管中，D错误； 故答案选A。 15. 已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B. 该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C. 每生成1个Cl2分子转移2个电子 D. 由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，K2Cr2O7为氧化剂，HCl表现出酸性和还原性，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物，依据得失电子守恒可建立关系式：3Cl2——2CrCl3，则氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2，A正确； B．该反应中，K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，B错误； C．在反应中，Cl元素由-1价升高到0价，则每生成1个Cl2分子转移2个电子，C正确； D．由反应可知，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，D正确； 故选B。 16. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误； B．由分析可知，一定含有、，OH-不能确定，B错误； C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确； D．由分析可知，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①；②H2O；③；④；⑤氢氧化钠溶液；⑥；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩。 回答下列问题： （1）上述物质中③属于______（填字母）。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）和物质⑥是氧元素的________。 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是__________分类法。 （4）写出①和④在水中发生反应的离子方程式：__________________。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸（盐酸）过多，写出其与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：__________。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （7）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2）同素异形体 （3）交叉分类法 （4） （5） （6） （7）B 【解析】 小问1详解】 A．是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，A符合题意； B．只含共价键，其水溶液因与水反应生成了弱电解质亚硫酸而导电，属于非电解质，B不符合题意； C．与水反应只生成亚硫酸，故属于酸性氧化物，C符合题意； D．不是碱性氧化物，D不符合题意； 故选AC。 【小问2详解】 与是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。 【小问3详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类法。 【小问4详解】 碳酸是二元弱酸，故碳酸氢根不能拆；硫酸是强酸，故电离产生、、。与反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 溶于水显碱性，可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为。 【小问6详解】 、均能与酸反应生成二氧化碳，106 g消耗2 mol氢离子，而84 g消耗1mol氢离子，所以等质量的消耗氢离子的物质的量少于，所以更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液中逐滴滴加等浓度乙酸溶液至过量，滴加初期是强电解质NaOH转化为强电解质乙酸钠，但由于浓度减少，故导电能力减小，故C、D不符合题意；当等体积混合时溶液中全部是乙酸钠，此时有一定的导电能力，故A不符合题意；继续滴加乙酸，电解质较弱，导电能力减小，故B符合题意。 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要目的是为了除去________（填离子符号）。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，________。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫________。 Ⅱ．向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为____________、____________。 （5）将题中的改为NaOH时，请在下图中画出V(CO2)—V(HCl)的大致图像______。 【答案】（1）、 （2）加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无 （3）焰色试验 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】I．工业碳酸钠中含有少量、、和，加水溶解后加入NaOH，转化为沉淀、转化为沉淀，过滤后沉淀为和，滤液经过蒸发、趁热过滤得到晶体，晶体加热脱水生成试剂级。 【小问1详解】 工业碳酸钠中含有少量、、和，加水溶解后加入NaOH，转化为沉淀、转化为沉淀。 【小问2详解】 检验氯离子可用稀硝酸和硝酸银检验，具体方案为取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无。 【小问3详解】 实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫焰色试验。 【小问4详解】 向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，碱性较强的先于HCl反应，OA段：，消耗100 mL盐酸；A点电解质是和NaCl，AB段：，共消耗200 mL盐酸，其中有100 mL是生成的消耗，剩余100 mL是与氨溶液中消耗，说明原和的混合溶液中溶质的物质的量相等。 【小问5详解】 将题中的改为NaOH时，电解质溶液为NaOH、混合溶液，先反应的是NaOH：，消耗100 mL 盐酸，再发生反应：，消耗100 mL盐酸；根据(4)分析，消耗200 mL盐酸后发生反应，大致图像为：。 19. 化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，并测定试样纯度（通过气体与样品反应后生成的量测定试样的含量）。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，其中盛放的试剂为__________（填试剂名称）。 （2）装置B中盛放的试剂最佳为______（填字母）。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaOH溶液 （3）装置C中反应生成O2的化学方程式有______________、______________。 （4）装置D的作用是__________。 （5）已知装置C中试样起始质量为19.5 g，由装置F中所得水的体积可计算出O2质量为1.6 g（O2全部逸出），则试样中的质量分数为______。 （6）还可用来制备高铁酸钠（），高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，Na2FeO4中Fe元素的化合价为______，此反应中还原剂为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 稀盐酸 （2）C （3） ①. ②. （4）除去未反应的 （5）40% （6） ①. +6 ②. 、 【解析】 【分析】人体呼出的气体中二氧化碳居多，故A装置制备二氧化碳，用固体和稀盐酸反应制备二氧化碳；制出的二氧化碳中混有HCl和水蒸气，会干扰的反应，应用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的HCl。 在装置C中进行探究实验，使和有水的二氧化碳反应，通过D吸收未反应的二氧化碳，E、F测量氧气的体积。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗。根据分析，a中盛放的是稀盐酸。 【小问2详解】 根据分析可知，装置B用于除去二氧化碳气体中的HCl，盛放的试剂最佳为饱和NaHCO3溶液，故选C。 【小问3详解】 进入C装置的气体有二氧化碳和水蒸气，分别与发生反应，化学方程式为、。 【小问4详解】 通过气体与样品反应后生成的量测定试样的含量，根据C中反应进入D装置的气体有、、，为了不影响F中测量的体积，装置D的作用是除去未反应的。 【小问5详解】 装置C中固体质量为19.5 g，装置F中测得生成1.6 g，根据、可得，则，试样中的质量分数为。 【小问6详解】 中Na为+1价，O为-2价，故Fe元素的化合价为+6价；，根据化合价可判断该方程式中中Fe化合价升高作还原剂，6个中有1个作还原剂生成氧气，5个作氧化剂，整个方程式转移10个电子，故还原剂是、。 20. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： （1）三氧化二砷（），俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。中元素的化合价为______价。 （2）与溶液反应的化学方程式为，该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，该反应的离子方程式为______________。 （3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是______（填字母）。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （4）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：____________。 ②在上述反应中表现出________性，若生成2个分子，则转移______个电子。 （5）亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______（填字母）反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． 【答案】（1）+3 （2） ①. 不属于 ②. （3）B （4） ①. ②. 氧化 ③. 12 （5）C 【解析】 【小问1详解】 中为-2价，根据元素中正负化合价代数和为零，可知为+3价； 【小问2详解】 该反应中各元素化合价没有发生改变，故不属于氧化还原反应，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．青菜作为常见的蔬菜，其细胞中天然含有一定量的维生素C，A正确； B．河虾中含有五价砷，砒霜的成分是，为+3价，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，发生还原反应，可推出维生素C具有还原性，B错误； C．致人中毒过程中,砷的化合价降低，发生还原反应，C正确； D．砷的化合价降低降低生成砒霜，故砒霜是还原产物，D正确； 故答案选B。 【小问4详解】 中锌元素化合价从0价升高到＋2价，失去两个电子，砷元素化合价从＋3价降低到－3价，1个中2个As共得到12个电子，用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为，砷元素化合价从＋3价降低到－3价，表现氧化性，生成2个分子，转移电子数为个； 【小问5详解】 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现氧化性， A．，元素化合价既升高又降低，既表现氧化性又还原性，A错误； B．，元素化合价升高，表现还原性，B错误； C．，元素化合价降低，表现氧化性，C正确； 故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $