2026届广西桂林市高三上学期一模化学试题

2026届11月高三跨市联合调研卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.可能用到的相对原子质量：016Si28Cl35.5K39Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是 A.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 B.“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素 C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存 D.“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物 涣被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中。工业上常将海 水中的Br氧化为Br2,用热空气吹出至Na2CO3溶液中吸收富集(3Br2十3Na2CO3一5NaBr+ NaBO,+3CO2),然后再酸化得到决单质，进一步分离提纯得到高纯度决。据此完成2~3题。 2.下列化学用语正确的是 A.NaBr的电子式为Na:Br B.BO方的空间结构为三角锥形 C.CO和CO2中C均采取sp2杂化 D.Br的质量数为45 8. 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LBr2含有的分子数为NA B.1mol·L1 Naz CO,溶液含有的CO3数目小于NA C.酸化过程中每生成1 mol Bra2,转移的电子数为2NA D.常温下，1 mol CO2含有的o键数目为2NA 【高三化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 4.为达到相应实验目的，下列实验所采用的实验方法或主要仪器装置错误的是 实验目的 分离乙酸乙酯和 分离粗盐中 用标准NaOH溶液测 饱和碳酸钠溶液 除去乙醇中的少量水 的泥沙 定市售米醋中的酸含量 实验方法 分液法 过滤法 蒸馏法 酸碱滴定法 温度计 主要仪器 进水口 出水口 选项 A B D 5.异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X 的说法正确的是 A.分子式为C16H14O, OH B.分子中含有手性碳原子 HO C.能与FeCl3溶液反应 OH D.1molX最多可与4 mol NaOH反应 OH O 6.下列生产活动对应的离子方程式正确的是 A.利用侯氏制碱法制备小苏打：NH十CO2十Na++H2O二NaHCO3'+NH B.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu一3Cu2+十2Fe C.用过量氨水吸收工业制疏酸的尾气中的SO2:SO2十NH3·H2O一HSO?+NH对 D.用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：6Fe+十Cr2O?+10OH+7H2O 6Fe(OH)3+2Cr(OH)3 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、 Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。 下列说法正确的是 A(YZ)2属于共价晶体 B.沸点：YzX<Z2X C.原子半径：Z>Y D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 8.焦硫酸主要用作氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂等，其结构如图所示。硫酸脱水可生 成焦硫酸，下列说法正确的是 A.键能：S-O<S=O B.元素的电负性：S>O>H C.基态S原子的价层电子排布图为田凸t☐ HO OOO OH 3s 3p D.焦硫酸分子为非极性分子 【高三化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分 ① 反应机理如图所示。下列说法错误的是 C.HOOH .OH HO A.NO2、HONO均为中间产物 CH 02 ② NO2 .C.H7 CH B.每生成2molC3H6,同时产生1molH20 H2O C.反应过程中有非极性键的断裂 CH。 OH CHa D.·OOH在反应过程中表现出氧化性 HONO LO.工业上以氟磷灰石[主要成分为CF(PO4)3,含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工 艺流程如下。下列说法错误的是 疏酸溶液尾气 稀硫酸 氟磷灰石一 酸解 过滤 →洗涤 结晶转化 →石膏 粗磷酸 洗涤液X A.“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B.可用氢氧化钠溶液吸收尾气 C.稀硫酸洗涤可减少产品损失 D.洗涤液X可循环利用 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2气体通人石蕊溶液中，石蕊褪色 S02具有漂白性 & 将硝酸酸化的Ba(NO,)2溶液滴人某无色溶液中， 无色溶液中含有SO 有白色沉淀生成 C 将一小块金属钠加人硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔 钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中 化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成 置换出金属 0 将盛有H2、2、HI混合气体的密闭容器压缩，混合 反应H2十L2一2H1向逆反应方向进行 气体颜色变深 12.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示（黑点代表Cu), 晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐 标为(1,1,1)。下列说法错误的是 ACu+的配位数为4 B2号原子的坐标为（子，是，宁 C.离C最近且等距离的Cl有12个 D.晶体的密度为3.98×102 a3NA8·cm-3 13.某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在 环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成CO2,并将废旧 锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作 b 时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已 细菌、 细菌 知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池（忽略两 装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是 乙酸钠阳膜CoC2 乙酸钠阳膜盐酸 溶液 溶液 A.装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同 B装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中C浓度不变 C.乙室d电极反应式为LiCoO2+e+4Ht=Li计+Co++2H2O D.外电路中转移4mole时，a、c两极共产生标准状况下22.4LCO: 【高三化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 14.室温时，用0.100mol·L1的AgNO3标准溶液滴定15.00mL由浓度相等的C、Br和 1 ■组成的混合溶液，通过电位滴定法获得gCA与V(AgNO,)的关系曲线如图所示 忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子 沉淀完全。Kp(AgC)=1.8X10-1、Kp(AgBr)=5.4X10-1、Kp(AgI)=8.1X10-17。 下列说法错误的是 lg c(Ag) A.a点有黄色沉淀生成 mol·L- B.原溶液中C的浓度为0.01mol·L-1 C.当Br沉淀完全时，I厂的浓度为1.5×101omol·L- D.b点溶液中，c(CI)>c(Br)>c(I) 00.5 3.004.50 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 V(AgNO3)/mL 15.(15分)高铁酸钾(K,F0,)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处 理。实验室用如图所示装置（夹持仪器等已略去）制备KCIO溶液，并通过KCIO溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K,FeO4。 浓盐酸 饱和Fe(NO)3溶液 试剂X KMnO KOH溶液 搅拌 磁子 A B C D 已知： I.KzFO,部分性质如下：①可溶于水；②Fe+、Fe(OH),等会加快高铁酸钾分解；③在酸 性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 Ⅱ.Cl2与KOH在较高温度下反应生成KCIO。 请回答下列问题： (1)盛放饱和Fe(NO3)3溶液的仪器名称为 ,该仪器中支管的作用是 (2)试剂X为 (3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是 (4)在搅拌下，将饱和Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到饱和KCIO溶液中即可制取K2FeO,。 ①缓慢滴加的目的是 ②生成K2FeO,的离子方程式为 (5)采用量气法测定K2FcO,的纯度，取1.00g产品（杂质不参与反应），加入 量 足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。 气 ①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行水 的操作是 管 ②若测得生成O2的体积为80.64mL(已换算成标准状况下)，则K2FeO, 的纯度为 %。 【高三化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP :14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂 主要成分为V2O,、VO2、SiO2、KzSO4,还含有少量F2O3和Al2O3)中回收V2Os既可以 避免污染环境又有利于资源综合利用。一种废钒催化剂的回收工艺流程如图。 H2SO, KCIO KOH ROH 淋洗液 NH.CI 废钒→酸浸 氧化 →除铁铝 离子 洗脱 煅烧→V,0 催化剂 交换 沉钒 滤渣1 滤渣2 流出液 已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V,O离子交换R,V,Oe十4OH 洗脱 (ROH为强碱性阴离子交换树脂)。 回答下列问题： (1)VO2中V的化合价为 价；“酸浸”时VO2转化成VO2+,反应的离子方程式为 (2)VO2在某温度下的晶胞结构如图（黑白球仅做区分，不表示原子大小）， 黑球代表的原子为 (填元素符号)。 (3)“氧化”中VO2+变为VO,则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (4)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因 是 (5)“流出液”中的阴离子主要是SO (填离子符号)。 (6)煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵(NH,VO3)即可得到V,O,写出该煅烧反应的化学方程 式： 17.(14分)氨和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)C和H2在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为CO(g)十2H(g)一CH,OH(g) △H。 ①某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H-O H-H C0 C-0 C-H 键能/(k·mol1) 463 436 1071.1 326 414 由表中数据可得△H= kJ·mol-1 ②提高该反应反应物平衡转化率的措施有 (2)T,℃时，在恒容容器中充人一定量的H2和CO,反应达到平衡时 CH:OH) CH,OH的体积分数(p)与反应物起始量之比厂) ●D 的关系如 C (CO ◆E B ●F 图所示。 A ①当<2时，随羚德的增大，CH,0H的平衡休积分数 ,n(H2) n(H2) 11.522.5 (CO) 增大的原因为 ②温度不变，当恐-25，达到平衡软态时，CH,OH的体积分数可能是图像中的 (填字母)点。 【高三化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 可链3亿人都在用的扫描Ap (3)T,℃时，在压强恒为150kPa的密闭容器中充人1molC0、2molH2,经过5min反应 达到平衡，C0的转化率为75%，则T,℃时，反应CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)的平 衡常数K。= kPa2。(K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量 分数) (4)汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的C0和NO转化为无污染气体，发生的 反应为2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)。 100 百分含量/% ￥95 2 。400℃ +450℃ ◆500℃ 85 80 NO 75 弥 0 3 强入点 0 102030405060a 图1 图2 ①实验测得反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。 催化装置比较适 合的温度和压强是 ②某汽车在冷启动时催化装置内CO和NO百分含量随时间的变化曲线如图2所示。 则在10s~30s内，C0和NO百分含量急剧减少的原因是 18.(15分)有机物1的合成路线如图所示。回答下列问题： OH B CH,BrO aOH OH 封 A (1)A生成C的反应类型为 (2)B的结构简式为 (3)由C生成D经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式： (4)F中含氧官能团的名称为 线 (5)G具有一定的碱性，原因为 (6)G与H反应的产物除I外，还有产物 (填化学式)。 (7)A的同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①能发生银镜反应；②取代基中不含甲基且有两个取代基相同：③能与氯化铁溶液发生 显色反应 写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式： 【高三化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP