1.2 离子反应-2025-2026学年高一上学期化学复习清单与专项突破

该高中化学离子反应复习讲义通过“目标-任务”结构系统构建知识体系，结合实验视频、对比表格梳理电解质分类、电离实质、离子反应规律的内在联系，用问题链突出强弱电解质判断、离子方程式书写等重难点。 讲义亮点在于实验探究与情境应用融合，如通过熔融硝酸钾导电性实验视频分析电离本质，设计“废液中Cu²⁺等重金属离子处理”任务培养科学探究与实践素养。练习分A/B卷，基础题如“判断电解质类别”，进阶题如“工业废水离子共存推断”，助力分层提升，教师可据此实施精准教学，提升学生科学思维与问题解决能力。

第2讲 离子反应 【复习目标】 1. 了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。 【教材追踪】 一、电解质的电离 目标一：理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 任务1：观看导电性实验视频，结合教材P13-14内容，思考并完成下列问题。【视频－试验物质的导电性.mp4】、【视频－熔融硝酸钾的导电性实验.mp4】 （1）实验现象及结论？ 【参考答案】 （2）电解质的概念？ 【参考答案】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 （3）盐酸能导电，盐酸是电解质吗？纯醋酸在熔融状态下不导电，纯醋酸是非电解质吗？ 【参考答案】电解质是化合物，是纯净物。而盐酸是混合物，不属于电解质。纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。 （4）简要分析KNO3溶液和熔融状态KNO3能够导电的原因？KNO3固体为什么不导电？ 【参考答案】KNO3溶液导电是因为在水分子作用下产生自由移动的K+ 和（水溶液中为水合离子）；熔融状态KNO3导电是因为硝酸钾本身由K+ 和组成，离子间有强烈的相互作用，在固态时钾离子和硝酸根离子不能自由移动；当受热熔化时，克服离子间的相互作用，产生自由移动的钾离子、硝酸根离子，在通电的情况下这些自由移动的离子能定向移动而导电。 任务2：如何判断一种物质是不是电解质。现有以下物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨气 ⑦碳酸钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠 ⑩石墨。完成下列问题。 （1）哪些物质在上述状态可导电？哪些物质溶于水能导电？ （2）哪些物质属于电解质？二氧化碳气体与氨气是电解质吗？ 【参考答案】（1）②③⑦⑨⑩ ①④⑤⑥ （2）①④⑨ 二氧化碳气体与氨气不是电解质。CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸在水分子作用下产生自由移动的离子，碳酸是电解质，二氧化碳不是电解质。氨气溶于水导电是生成的一水合氨在水分子作用下产生自由移动的离子，氨气不是电解质，一水合氨是电解质。 【方法小结】：判断电解质需要满足三个条件： 1.化合物 2.溶于水或熔融状态下导电。 3.导电的离子由化合物本身产生。 目标二：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 任务1：阅读教材P14-15内容，完成下列问题。 （1）什么是电离？ （2）什么是电离方程式？ （3）NaCl的电离方程式该如何书写，需要注意什么？ 【参考答案】 （1）电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 （2）电解质的电离可以用电离方程式来表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子），即用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 （3）NaCl=Na++Cl－ 书写电离方程式的注意事项 ①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。 ②含有离子(原子)团的物质电离时，离子(原子)团应作为一个整体，不能分开。 ③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 任务2：（1）①写出酸：HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式；②写出碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式；③写出盐：氯化镁、硫酸铝、碳酸钠在水溶液中的电离方程式。 （2）从电离角度如何定义酸、碱、盐？ 【参考答案】 （1）HCl=H++Cl－ HNO3=H++NO H2SO4=2H++SO NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－ Ba(OH)2=Ba2++2OH－ MgCl2=Mg2++2Cl－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO Na2CO3=2Na++CO （2）酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物。 碱：电离生成的阴离子全是OH－的化合物。 盐：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 二、离子反应 目标一：知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 任务1：观看微课视频，思考并完成下列问题。（【微课】离子反应.mp4） （1）BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应，而与KCl溶液却不能，试分析原因。 实验 现象 生成白色沉淀 无明显现象 混合前溶液中自由移动的离子 Ba2+、Cl－、Na+、SO K+、Cl－、Na+、SO 混合后溶液中自由移动的离子 Cl－、Na+ K+、Cl－、Na+、SO 结论 沉淀的生成导致溶液中Ba2+和的浓度变小 （2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？ 【概念生成】：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 任务2：阅读教材P17内容，完成下列问题。 （1）化学方程式表示化学反应过程中物质的变化，那么如何表示溶液中的离子反应？ 【参考答案】用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，即用离子方程式表示离子反应。 （2）如何书写离子方程式，具体有哪些步骤？（以BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应为例） 【参考答案】离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，把易溶于水易电离的强酸强碱盐写成离子形式。删去前后都有的离子，检查离子方程式两边电荷元素是否守恒。四个字 “写 拆 删 查” 即： Ⅰ写：以实验事实为依据，写出正确的化学方程式。 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl Ⅱ拆：易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、易溶于水且易电离的盐）。 不拆：难电离、难溶的酸碱盐（如弱酸、弱碱、部分盐）、水、单质、氧化物、沉淀、气体、非电解质。 Ba2++2Cl－+SO+2Na+===BaSO4↓+2Cl－+2Na+ Ⅲ删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 Ba2++ SO ===BaSO4↓ Ⅳ查： ①是否符合客观反应事实； ②检查方程式两边的原子个数是否相等； ③检查方程式两边的电荷是否相等； ④系数约成最简整数比； ⑤检查物质拆分是否正确。 目标二：理解离子反应的意义，掌握离子反应发生条件。 任务1：正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式能得出什么结论。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl +NaOH HCl+NaOH=H2O+NaCl H++OH－=H2O HCl+KOH HCl+KOH=H2O+KCl H++OH－=H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 H++OH－=H2O H2SO4+KOH H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4 H++OH－=H2O 中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH－结合生成水的反应。 H++OH－===H2O这一离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，也可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水同一类型的反应。 任务2：（1）正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式的特点归纳离子反应发生的条件有哪些？ 反应物 离子方程式 H2SO4+Cu(OH)2 2H++Cu(OH)2= 2H2O+Cu2+ NaCl+ AgNO3 Cl－+Ag+=AgCl↓ CaCO3+HCl CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ Na2CO3+HCl +2H+=H2O+CO2↑ 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。 （2）除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型吗？ 【参考答案】有离子参加的置换反应。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 三、离子反应的应用 目标一：根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写情境中的离子方程式。 任务1：判断离子反应方程式正误 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　C　) A. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D. CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 【方法总结】判断离子方程式正误通常注意以下几点： 1.遵循电荷守恒、质量守恒定律 2.是否符合反应事实 3.是否能拆成离子 变式训练：断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。 1．CuO与盐酸反应：O2－+ 2H+＝H2O 2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+＝Ag + Cu2+ 3．Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ 4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + OH－++ H+＝BaSO4↓ + H2O 【参考答案】 （1）CuO不溶于水，不能拆成离子。 （2）电荷不守恒 （3）铁应到+2价，不符合事实。 （4）OH－、H+ 反应不彻底 任务2：水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉的保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。 　　某次化学实验后，回收的废液中，若存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉?写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。 【参考答案】向该废液中加入稍过量的稀盐酸，再向滤液中加入稍过量硫酸钠溶液，最后向滤液中加入稍过量氢氧化钠溶液，再过滤，得到滤液，才能倒掉。 离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl ↓、Ba2+ +SO= BaSO4↓、Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ 目标二：能根据离子反应现象判断离子是否能共存。 任务1：判断下列各组离子能否大量共存，并说明理由。 ①Ca2+　、Na+　、CO　、NO ②Ca2+　、Na+　、SO　、NO ③H+　、K+　、Cl-　、OH- ④NH、K+　、OH-　、SO ⑤H+　、K+　、HCO　、SO ⑥Na+　、K+　、CO　、OH- 【参考答案】①不能大量共存，生成难溶物CaCO3 ②不能大量共存，生成微溶物CaSO4 ③不能大量共存，生成水 ④不能大量共存，生成NH3·H2O ⑤不能大量共存，生成H2O和CO2 ⑥能大量共存 知识小结：常见的离子不能大量共存的情况： ①形成沉淀：OH－：Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ ：Ba2+、Ca2+；Cl—：Ag+ 、：除K+、Na+、外其他均不溶 ② OH－：、H+； H+：OH－、CH3COO－、、ClO－ 等弱酸酸根离子 ③ 有颜色的离子：Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+ 任务2：某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。经检测发现甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是什么? 【参考答案】　甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液呈电中性可知，甲厂废水中应含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则乙厂中Cl-、OH-不能存在，根据溶液呈电中性可知，乙厂还有NO。由此可知，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO。 变式训练：某有色电解质溶液中，只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中一定存在的离子是　　Fe3+、Cl-　　，一定不存在的离子是　　Ag+、CO、OH-　　　，还需进一步确认的离子是　　H+　　，检验该离子的可行的实验方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　取少量原溶液，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有H+(其他合理答案均可)(包括操作、现象和结论)。  【解析】某有色电解质溶液中，只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中只有Fe3+能使溶液显色，所以一定有Fe3+；Fe3+和CO、OH-不能大量共存，所以一定没有OH-和CO；根据溶液呈电中性可知，一定有Cl-。而Cl-与Ag+不能大量共存，所以一定没有Ag+。 【能力进阶】 考点一　电解质及电离 考点二　离子反应、离子方程式的书写与离子共存 考点三　离子反应的应用 【跟进训练】 A卷 1.下列物质中，属于电解质的是(    ) A. 稀硫酸 B. 溶液 C. D. 【答案】D  【解析】溶于水或在熔融状态下，能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此判断。 ．稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，不选； ．溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，不选； ．是单质，不是电解质也不是非电解质，不选； ．溶于水电离出阴阳离子，是电解质，选； 答案选D。 2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D  【解析】A.氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，不符合题意； B.钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不符合题意； C.钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意； D.、、、相互不反应，能共存，符合题意； 故选D。 3.下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是(    ) A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的固体不导电，是由于固体中不存在、 C. 溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、 D. 在外加电场作用下发生电离 【答案】C  【解析】A.过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误； B.干燥的固体存在、，但是不能自由移动，故B错误； C.溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、，故C正确； D.在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误； 答案选C。 4.下列化学反应中，能用离子方程式表示的是(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】A.氢气燃烧不是水溶液中的离子反应，没有离子方程式，A错误； B.能用离子方程式表示，B正确； C.氢氧化镁是难溶物，不能拆写成离子，离子方程式为，C错误； D.硫酸钡是沉淀，不能拆写成离子，离子方程式为，D错误； 故选B。 5.下列反应的离子方程式书写正确的是(    ) A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应： B. 铜与硝酸银溶液反应： C. 硫酸铜与氢氧化钠反应： D. 铁跟稀盐酸反应： 【答案】C  【解析】 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：，故A错误； B.铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：，故B错误； C.硫酸铜与氢氧化钠反应的离子方程式为：，故C正确； D.铁跟稀盐酸反应的离子方程式为：，故D错误。 故选C。 6.下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D  【解析】酸性溶液里含有大量的。项，与能相互反应生成，故不能大量共存； 项，与能相互反应生成气体和，故不能大量共存； 项，与能相互反应生成气体和，故不能大量共存，因此选择。 7.下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B  【解析】A.  与  反应的离子方程式为：  ，不符合题意； B.  与  反应的离子方程式为：  ，符合题意； C.  与  反应的离子方程式为：  ，不符合题意； D.  与  的反应改写成离子方程式时  不能拆，不符合题意； 故选B。 8.下列不能导电的是(    ) A. B. 熔融的 C. 晶体 D. 溶液 【答案】C  【解析】．是金属单质，能导电，A错误； ．熔融的能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误； ．晶体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，C正确； ．溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，D错误； 故选C。 9.下列对于某些离子的检验及结论正确的是(    ) A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有 C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 【答案】B  【解析】、等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通入澄清石灰水，溶液均变浑浊， A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有， B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有，D错误。 10.对下列物质进行的分类正确的是(    ) A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 属于纯净物 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B  【解析】 A.  纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误； B.  结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确； C.  电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误； D.  盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误； 故选B。 11.下列叙述中正确的是 A. 固体不导电所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质 C. 溶于水在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的能导电所以是电解质 【答案】D  【解析】A.电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，  是盐属于电解质，故A正确； B.铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，故B错误； C.溶于水发生电离，不需要通电，故C错误； D.电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，熔融的  能导电所以  是电解质，故D正确； 故答案为： 12.有下列物质： 氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠晶体 请用上述序号填空： 上述物质可导电的是          。 属于电解质的是          。 属于非电解质的是          。 上述状态下的电解质不能导电的是          。 【答案】 【解析】铜丝含有自由电子，能导电；稀硫酸氨水熔融氯化钠，含有自由移动的离子能导电； 故答案为：； 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，排除单质和混合物，符合条件的有：氢氧化钠固体氯化氢气体 碳酸钠粉末熔融氯化钠晶体； 故答案为：； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，排除单质和混合物，符合条件的有：二氧化碳气体、蔗糖晶体； 故答案为：； 氢氧化钠固体氯化氢气体 碳酸钠粉末晶体是电解质，但是在该状态不含自由移动的离子，不能导电，熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电； 故答案为：。 13.往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：                                                                  。 锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，              填离子的量没有变化，反应的离子方程式是                                                        。 将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。 请分别写出发生反应的离子方程式：                                                                               。                                                                               。 【答案】 ；   【解析】解：反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为 。 反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子不参加反应，则的量不变，离子方程式为。 过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为；碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为 。 本题考查离子方程式书写，难度不大。 14.现有下列物质：固体，石墨，无水酒精，小苏打，硫酸氢钾固体，熔融的硝酸钾，氨气，稀硝酸，纯醋酸。 按物质的分类方法，填写表格的空白处填序号： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ ___________ 选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式： 向溶液中滴加稀硝酸溶液：___________； 少量溶液滴入溶液中：___________； 向溶液中滴加溶液至中性：___________。 【答案】；；               【解析】 固体没有自由移动的离子，不能导电，但它是电解质；石墨是导电的单质，既不是电解质也不是非电解质；无水酒精没有自由移动的离子，是不能导电的化合物，属于非电解质；小苏打没有自由移动的离子，不能导电，但它是电解质；硫酸氢钾固体没有自由移动的离子，不能导电，但它是电解质；熔融的硝酸钾有自由移动的离子，能导电，是电解质；氨气是非电解质，不能导电；稀硝酸是混合物，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸是电解质，但是不能导电，所以能导电的物质是，电解质是，非电解质是。 向溶液中滴加稀硝酸溶液，离子方程式为； 少量溶液滴入溶液中，离子方程式为 ； 向溶液中滴加溶液至中性，离子方程式为。 15.某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： 溶解固体所用的玻璃仪器有________填字母。 天平    烧杯    漏斗    玻璃棒 段反应的离子方程式为________________________________________。 段反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】  【解析】溶解固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 B卷 1.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(    ) A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的、熔融状态的 C. 稀、溶液、纯 D. 液氨、石灰水、水银 【答案】B  【解析】 A. 石墨和醋酸溶液能导电，但石墨是单质，醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B. 熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确； C. 稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D. 水银是单质，石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误； 故选：。 2.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是(    ) 溶液和溶液  溶液和稀盐酸  稀硫酸和溶液  溶液与稀硝酸  铜与稀盐酸  铁粉与溶液 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 【答案】C  【解析】 解析、分别生成沉淀、气体，比更活泼，与发生置换反应，故都能发生离子反应。和不符合复分解反应发生的条件，中是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，故均不发生离子反应。 3.下列化学方程式中，能够用离子方程式表示的是(    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】 A.的离子反应为：，故A正确； B.的离子反应为：，不能用离子方程式表示，故B错误； C.的离子反应为：，不能用离子方程式表示，故C错误； D.的离子反应为：，不能用离子方程式表示，故D错误； 故选A。 4.下列离子能大量共存的是(    ) A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A  【解析】 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故A正确； B.为蓝色，与无色不符，故B错误； C.、结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，氢离子与不能大量存在，故D错误； 故选：。 5.水溶液中能大量共存的一组离子是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C  【解析】 A.、结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B.、结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误； C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D.、结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误； 故选：。 6.某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 点对应的溶液中溶质只有种 C. 点时恰好反应完全 D. 段溶液中、的数目在减少 【答案】D  【解析】发生反应，发生反应 ，点和溶液恰好完全反应，点以后过量，以此分析； A.电离方程式为，A错误； B.根据分析，点后过量，溶质为和，B错误； C.根据分析，点恰好完全反应，C错误； D.根据分析，生成和，、的数目在减少，D正确； 故答案为：。 7.下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A  【解析】A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、、  、  不发生任何反应，能大量共存，A正确； B.无色透明的溶液中钙离子与硫酸根离子生成微溶物，所以不可能大量共存，B错误； C.含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 8.下列反应所对应的离子方程式正确的是(    ) A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 【答案】D  【解析】 与稀盐酸反应生成和，应为，A错误； 漏写了和反应生成沉淀，应为，B错误； 石灰石的主要成分是，难溶于水，应为，C错误。 9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B  【解析】A.高锰酸根离子显紫红色，不符合无色透明的要求，故A错误； B.碱性条件下  、  、  、  互相之间不反应，且溶液无色透明，故B正确； C.碱性溶液中氢离子不能大量共存，故C错误； D.  在碱性条件会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B。 10.下列离子方程式中，正确的是(    ) A. 铜片插入硝酸银溶液中 B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D. 碳酸钙溶于稀盐酸 【答案】C  【解析】 铜片插入硝酸银溶液中，铜能置换硝酸银中的银，离子方程式为：  ，故A项错误； B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：  ，故B项错误； C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为：  ，故C项正确； D. 碳酸钙溶于稀盐酸，碳酸钙不能拆，反应的离子方程式为： ，故D项错误； 故选C。 11.反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是(    ) A. 溶液中通入过量： B. 向碳酸氢铵溶液中滴加少量溶液： C. 溶液中逐滴滴加少量盐酸： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B  【解析】A.溶液中通入过量反应生成碳酸氢钠和水， ，A错误； B.向碳酸氢铵溶液中滴加少量溶液，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，  ，B正确； C.溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠：  ，C错误； D.向溶液中滴加少量溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀：  ，D错误； 故选B。 12.某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 写出 溶液与稀硫酸反应的离子方程式_____________。 该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是___________填序号。 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】 【解析】、都是可溶的强电解质，反应离子方程式为； 电解质溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，段发生，水是极弱的电解质，溶液中离子浓度逐渐减少，导电能力不断减弱，属于盐，属于强电解质，故错误； 处溶液的导电能力约为，说明硫酸与恰好完全反应，生成和沉淀，是极弱电解质，是白色沉淀，溶液中几乎无离子存在，因此导电能力约为，故正确； 段溶液的导电能力不断增大，主要是因为由于过量的硫酸电离出的离子导电，故错误； 根据的分析，时刻与稀硫酸恰好完全中和，故正确； 答案为。 13.现有、和混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： 试剂为___________填化学式 步均要进行的实验操作是___________填操作名称 加入过量溶液的目的是___________ 溶液中还含有杂质。为了除去该杂质，可以向溶液中加入适量的___________ 【答案】    过滤    除去过量的和    稀硝酸 【解析】溶液中混有、，为了得到纯净的，应除去、，此时需加入和。同时需注意，过量的除杂试剂也转化为杂质，还需要除去，所以需考虑试剂的加入顺序。 加入溶液，除去溶液中的，加入溶液，除去溶液中的；溶液中的，需加入溶液除去。所以试剂为。答案为：； 步均要分离固、液混合物，所以进行的实验操作是过滤。答案为：过滤； 前面除杂质时，溶液中引入了和，需要除尽，所以加入过量溶液的目的是除去过量的和。答案为：除去过量的和； 前面操作中加入了过量的，所以溶液中还含有杂质。为了除去该杂质，可以向该硝酸盐溶液中加入适量的稀硝酸。答案为：稀硝酸。 14.某兴趣小组同学用图所示装置，向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：__________。 实验过程中观察到的现象是：烧杯中__________，小灯泡__________。 写出溶液与稀反应的离子方程式__________________。 点代表反应恰好完全，用溶液替代溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为______________________。 【答案】 生成白色沉淀；由亮灭或暗亮 恰好完全反应时，小灯泡变暗但比的亮；且换为溶液后的点导电能力更大 【解析】 向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，恰好完全反应时离子浓度最小，导电能力几乎为，继续滴加溶液，离子浓度又逐渐增大，导电能力增强。 氢氧化钡是强电解质，溶液中完全电离：，有自由移动的离子，能导电，接通电源后灯泡变亮； 根据分析可知实验过程中观察到的现象是：烧杯中生成白色沉淀，小灯泡由亮灭或暗亮； 溶液与稀反应的离子方程式为； 溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，硫酸钠在溶液中以离子形式存在，仍可以导电，故恰好完全反应时，小灯泡变暗但比的亮；且换为溶液后的点导电能力更大。 15.某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： Ⅰ取少量溶液，滴加无色酚酞后溶液变红； Ⅱ另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； Ⅲ向Ⅱ所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解； Ⅳ将Ⅲ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ______；肯定存在的离子是 ______。 写出实验Ⅱ和Ⅲ中发生反应的离子方程式： Ⅱ______________________________。 Ⅲ______________________________。 【答案】、、；、、 ；、  【解析】 根据溶液不显电性原则可知，原溶液中一定含有； 综上，原溶液中一定含有、、，一定不含有、、，可能含有，以此来解答。 由上述分析可知，原溶液中一定含有、、，一定不含有、、，可能含有； 由上述分析可知，原溶液中一定不含有、、，一定含有、、； 由上述分析可知，原溶液中一定含有、、，另取少量溶液，加入足量溶液，生成的白色沉淀为，反应的离子方程式为；向Ⅱ所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解，并且也发生中和反应生成水，反应的离子方程式为、。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲 离子反应 【复习目标】 1. 了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。 【教材追踪】 一、电解质的电离 目标一：理解电解质的概念，掌握电解质溶液（或熔融状态下）导电的实质。 任务1：观看导电性实验视频，结合教材P13-14内容，思考并完成下列问题。【视频－试验物质的导电性.mp4】、【视频－熔融硝酸钾的导电性实验.mp4】 （1）实验现象及结论？ （2）电解质的概念？ （3）盐酸能导电，盐酸是电解质吗？纯醋酸在熔融状态下不导电，纯醋酸是非电解质吗？ （4）简要分析KNO3溶液和熔融状态KNO3能够导电的原因？KNO3固体为什么不导电？ 任务2：如何判断一种物质是不是电解质。现有以下物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨气 ⑦碳酸钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠 ⑩石墨。完成下列问题。 （1）哪些物质在上述状态可导电？哪些物质溶于水能导电？ （2）哪些物质属于电解质？二氧化碳气体与氨气是电解质吗？ 【方法小结】：判断电解质需要满足三个条件： 1.化合物 2.溶于水或熔融状态下导电。 3.导电的离子由化合物本身产生。 目标二：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 任务1：阅读教材P14-15内容，完成下列问题。 （1）什么是电离？ （2）什么是电离方程式？ （3）NaCl的电离方程式该如何书写，需要注意什么？ 任务2：（1）①写出酸：HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式；②写出碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式；③写出盐：氯化镁、硫酸铝、碳酸钠在水溶液中的电离方程式。 （2）从电离角度如何定义酸、碱、盐？ 二、离子反应 目标一：知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 任务1：观看微课视频，思考并完成下列问题。（【微课】离子反应.mp4） （1）BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应，而与KCl溶液却不能，试分析原因。 实验 现象 混合前溶液中自由移动的离子 混合后溶液中自由移动的离子 结论 （2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？ 【概念生成】：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 任务2：阅读教材P17内容，完成下列问题。 （1）化学方程式表示化学反应过程中物质的变化，那么如何表示溶液中的离子反应？ （2）如何书写离子方程式，具体有哪些步骤？（以BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应为例） 目标二：理解离子反应的意义，掌握离子反应发生条件。 任务1：正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式能得出什么结论。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl +NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 任务2：（1）正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式的特点归纳离子反应发生的条件有哪些？ 反应物 离子方程式 H2SO4+Cu(OH)2 NaCl+ AgNO3 CaCO3+HCl Na2CO3+HCl （2）除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型吗？ 三、离子反应的应用 目标一：根据离子反应实质，判断离子反应方程式正误，并能正确书写情境中的离子方程式。 任务1：判断离子反应方程式正误 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　) A. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D. CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 变式训练：断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。 1．CuO与盐酸反应：O2－+ 2H+＝H2O 2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+＝Ag + Cu2+ 3．Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ 4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + OH－++ H+＝BaSO4↓ + H2O 任务2：水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉的保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。 　　某次化学实验后，回收的废液中，若存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉?写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。 目标二：能根据离子反应现象判断离子是否能共存。 任务1：判断下列各组离子能否大量共存，并说明理由。 ①Ca2+　、Na+　、CO　、NO ②Ca2+　、Na+　、SO　、NO ③H+　、K+　、Cl-　、OH- ④NH、K+　、OH-　、SO ⑤H+　、K+　、HCO　、SO ⑥Na+　、K+　、CO　、OH- 知识小结：常见的离子不能大量共存的情况： ①形成沉淀：OH－：Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ ：Ba2+、Ca2+；Cl—：Ag+ 、：除K+、Na+、外其他均不溶 ② OH－：、H+； H+：OH－、CH3COO－、、ClO－ 等弱酸酸根离子 ③ 有颜色的离子：Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+ 任务2：某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。经检测发现甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是什么? 变式训练：某有色电解质溶液中，只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中一定存在的离子是　　 　，一定不存在的离子是　 、 　　　，还需进一步确认的离子是　　 　　，检验该离子的可行的实验方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (包括操作、现象和结论)。  【能力进阶】 考点一　电解质及电离 考点二　离子反应、离子方程式的书写与离子共存 考点三　离子反应的应用 【跟进训练】 A卷 1.下列物质中，属于电解质的是(    ) A. 稀硫酸 B. 溶液 C. D. 2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3.下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是(    ) A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl在外加电场作用下发生电离 4.下列化学反应中，能用离子方程式表示的是(    ) A. B. C. D. 5.下列反应的离子方程式书写正确的是(    ) A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应： B. 铜与硝酸银溶液反应： C. 硫酸铜与氢氧化钠反应： D. 铁跟稀盐酸反应： 6.下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 8.下列不能导电的是(    ) A. B. 熔融的 C. 晶体 D. 溶液 9.下列对于某些离子的检验及结论正确的是(    ) A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有 C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 10.对下列物质进行的分类正确的是(    ) A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 属于纯净物 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 11.下列叙述中正确的是 A. 固体不导电所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质 C. 溶于水在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的能导电所以是电解质 12.有下列物质： 氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠晶体 请用上述序号填空： 上述物质可导电的是          。 属于电解质的是          。 属于非电解质的是          。 上述状态下的电解质不能导电的是          。 13.往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：                                                                  。 锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，              填离子的量没有变化，反应的离子方程式是                                                        。 将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。 请分别写出发生反应的离子方程式：                                                                               。                                                                               。 14.现有下列物质：固体，石墨，无水酒精，小苏打，硫酸氢钾固体，熔融的硝酸钾，氨气，稀硝酸，纯醋酸。 按物质的分类方法，填写表格的空白处填序号： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ ___________ 选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式： 向溶液中滴加稀硝酸溶液：___________； 少量溶液滴入溶液中：___________； 向溶液中滴加溶液至中性：___________。 15.某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： 溶解固体所用的玻璃仪器有________填字母。 天平    烧杯    漏斗    玻璃棒 段反应的离子方程式为________________________________________。 段反应的离子方程式为________________________________________。 B卷 1.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(    ) A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的、熔融状态的 C. 稀、溶液、纯 D. 液氨、石灰水、水银 2.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是(    ) 溶液和溶液  溶液和稀盐酸  稀硫酸和溶液  溶液与稀硝酸  铜与稀盐酸  铁粉与溶液 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 3.下列化学方程式中，能够用离子方程式表示的是(    ) A. B. C. D. 4.下列离子能大量共存的是(    ) A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 5.水溶液中能大量共存的一组离子是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6.某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 点对应的溶液中溶质只有种 C. 点时恰好反应完全 D. 段溶液中、的数目在减少 7.下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 8.下列反应所对应的离子方程式正确的是(    ) A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10.下列离子方程式中，正确的是(    ) A. 铜片插入硝酸银溶液中 B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D. 碳酸钙溶于稀盐酸 11.反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是(    ) A. 溶液中通入过量： B. 向碳酸氢铵溶液中滴加少量溶液： C. 溶液中逐滴滴加少量盐酸： D. 向溶液中滴加少量溶液： 12.某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 写出 溶液与稀硫酸反应的离子方程式_____________。 该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是___________填序号。 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 13.现有、和混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： 试剂为___________填化学式 步均要进行的实验操作是___________填操作名称 加入过量溶液的目的是___________ 溶液中还含有杂质。为了除去该杂质，可以向溶液中加入适量的___________ 14.某兴趣小组同学用图所示装置，向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：__________。 实验过程中观察到的现象是：烧杯中__________，小灯泡__________。 写出溶液与稀反应的离子方程式__________________。 点代表反应恰好完全，用溶液替代溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为______________________。 15.某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： Ⅰ取少量溶液，滴加无色酚酞后溶液变红； Ⅱ另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； Ⅲ向Ⅱ所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解； Ⅳ将Ⅲ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ______；肯定存在的离子是 ______。 写出实验Ⅱ和Ⅲ中发生反应的离子方程式： Ⅱ______________________________。 Ⅲ______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $