3.1.1强弱电解质 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 强弱电解质 第一节 电离平衡 1 2.为什么化合物在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 电离：化合物在溶于水或受热熔融时，离解成自由移动离子的过程 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够(自身电离)导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 1.回忆什么是电解质，什么是非电解质？ 结论：电解质导电的原因（先电离自由移动的离子后导电） 知识回顾 2 3.电解质溶液导电性强弱与什么有关？ 结论：离子浓度越大，导电性越强 下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 初中学过的纯净物分类 4 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 既不是电解质， 也不是非电解质 （按是否导电） 酸、碱、盐、 活泼金属氧 化物、水等 多数有机物、 非金属氧化 物、氨等 判断物质是否属于电解质： 一看：(是不是)化合物————研究对象； 二看：(能不能)导电————特征； 三看：(是不是)自身电离———— 导电本质。 提问：高中学过的分类方法有啥？还有根据化学键类型 5 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 情境导入 6 【实验3-1】取相同体积，0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH值 导电能力 与镁条反应 1 ≈ 3 大 小 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 探究验证 0.1 mol·L－1的含义, 0.1mol的HCl[或冰醋酸(CH3COOH)]溶于水配成1L水溶液。通过实验证明盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的，在ppt中不展示出来了，但是在讲解分析的过程中要体现 7 1.镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ 提示：写出镁与醋酸和盐酸反应的化学方程式和离子方程式 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑ 实质：镁与酸电离出的H+反应 实验分析 3.为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 2.两种溶液的导电性不同，说明了什么？ 三个问题对应三个实验的分析，本页分析前两个问题，都能得到盐酸中氢离子浓度大。第三个问题在下页计算说明 9 已知： pH＝−lgc(H+) 定量分析 c(H+)＝10-pH 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 c(H+)＝0.1 mol/L 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 c(H+)＝0.001 mol/L 0.1 起始浓度 0 0 变化浓度 0.1 0.1 0.1 最终浓度 0 0.1 0.1 HCl = H+ + Cl− 0.1 0 0 0.001 0.099 0.001 0.001 0.001 0.001 CH3COOH CH3COO- + H+ 根据计算结果，你能得到什么样的结论？ 实验结论：盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离 定量分析 0.1 起始浓度 0 0 变化浓度 0.1 0.1 0.1 最终浓度 0 0.1 0.1 HCl = H+ + Cl− 0.1 0 0 0.001 0.099 0.001 0.001 0.001 0.001 CH3COOH CH3COO- + H+ 醋酸的电离程度到底多大？ 电离度 = = Cl－ H3O+ 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 不彻底 完全电离 部分电离 微观分析 强电解质： 在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质 在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质 概念生成 弱电解质： 溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子 溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离 醋酸铅是弱电解质 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、难溶性碱Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 分类举例 14 新知应用 下列电解质中， 哪些是强电解质，哪些是弱电解质? ① NaCl ② Ba(OH)2 ③ NH3·H2O ④ H2CO3 ⑤ CuSO4 ⑥ AgCl ⑦ H3PO4 ⑧ CH3COOK 强电解质: 弱电解质: ③ ④ ⑦ ① ② ⑤ ⑥ ⑧ 15 电离方程式的书写方法（质量、原子、电荷守恒） 1、强电解质 完全电离，符号用“＝”。 2、弱电解质 部分电离，符号选用“⇌” CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH - (1)一元弱酸弱碱的电离： NH3·H2O⇌NH4+ + OH - HCl = H++Cl－ 表示方法 CH3COOH CH3COO- + H+ 16 (3)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，分步书写   强酸的酸式盐完全电离: 弱酸的酸式盐的电离: (4)酸式盐的电离   NaHSO4 = Na++H++SO42- （水中） H2CO3 Cu(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 HCO3- H+ + CO32- H+ + HCO3- H2CO3 硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式的书写讲一下 17 1、下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+ + SO42- B. H3PO4 3H+ + PO43- C. Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O D. NaHS = Na+ + H+ + S2- C 2、书写下列物质在水溶液中的电离方程式： HClO、NaOH、Al(OH)3 、KHSO3、CaCO3 新知应用 18 物 质 纯 净 物 混 合 物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电 解 质 非 电 解 质 强电解质 弱电解质 强碱 大部分盐 强酸 弱酸 弱碱 水 提问：高中学过的分类方法有啥？还有根据化学键类型 19 本节课到此结束 Lavf58.12.100 $