3.1.1 强弱电解质 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦强电解质和弱电解质，先通过知识回顾梳理电解质与非电解质概念，结合“讨论”辨析易错点，再用盐酸与醋酸和镁条反应的实验对比，引导学生从现象差异理解电离程度不同，构建知识支架。 其亮点在于通过易错辨析题培养科学思维，实验探究引导学生从宏观现象推理微观电离本质，小结用对比表格系统梳理概念差异。学生能深化理解，教师可借助结构化流程提升教学效率。

第一节 电离平衡 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 1 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 举例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 举例：1、大多数有机物（除酸）：蔗糖、酒精、CH4、苯等； 2、非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3（除水）； 3、NH3 一、电解质与非电解质 【思考】电解质和非电解质的研究对象是什么？ 化合物，溶于水或融熔状态是导电的条件。 【知识回顾】 1.石墨能导电，所以是电解质。NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电。 2.由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 【讨论】以下说法是否正确？ 能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体，电解质导电的条件:在水溶液中或者受热熔化。 化合物是否是电解质与其溶解度的大小无直接关系，BaSO4 、AgCl难溶于水，但它们是电解质。 电解质和非电解质是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 3 【讨论】以下说法是否正确？ 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 5.HCl和NaCl 均是电解质，所以熔融态的HCl和NaCl均可以导电。 共价化合物的液态(熔化状态)不导电，离子化合物的液态(熔化状态)导电。 例1．有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体； ⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3； ⑩NH3；⑪盐酸。其中： (1)能导电的是(填序号，下同)_________________________； (2)属于电解质的是__________________________________； (3)属于非电解质的是____________________________； (4)既不是电解质又不是非电解质的是__________________。 ①②③⑥⑦⑪ √ √ √ ④⑤⑨ ⑧⑩ 难溶盐（BaSO4、AgCl） 固体盐(NaCl晶体) 固体碱（NaOH固体） 液态酸(也叫熔融酸) 气体 非电解质 熔融状态导电 溶于水或熔融状态导电 溶于水导电 但气体CO2 、SO2、NH3溶于水导电 不导电 ①②⑦⑨⑪ 【例2】下列物质中：①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； 既不是电解质也不是非电解质的是： ； ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ ①③⑥ ✪ 特别提示：纯酸不导电 混合物：盐酸（HCl的水溶液）、稀(浓)酸、氨水、碘酒、澄清的石灰水 纯净物：硫酸 、硝酸、液态酸、液氨(NH3)、冰醋酸、冰水混合物 6 【练习1】：下列物质中，能导电的是___________(填序号，下同)， 属于电解质的是___________， 属于非电解质的是_________， 既不是电解质也不是非电解质的是： ； ①H2SO4　②铜　③氯气　 ④硫酸钡　⑤乙醇 　⑥盐酸 ⑦CH3COOH　 ⑧CO2 ⑨熔融的NaCl ②⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑤⑧ ②③⑥ 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、溶液、盐酸——电解质溶液） 【练习2】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 D 8 【思考】酸碱盐都是电解质，在水中都能电离成离子，不同电解质的电离程度是否相同？如何设计实验证明？ 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他原因?下面的实验也许可以帮助我们求得一个合理的解释。 将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。 实验3-1 实验3-1 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 与镁条反应的现象 溶液的pH值 导电能力 产生气泡的速度较快 产生气泡的速度较慢 1 3 强 弱 课本P58 10 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 根据实验现象，讨论下列问题 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ Mg+2H+ = Mg2++H2↑ 反应速率不同且pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 11 盐酸溶液中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 。 12 1、强电解质：在水溶液里全部电离的电解质。（课本P59） 2、 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。（课本P59） 二、 强电解质和弱电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐类(包括难溶性盐)、活泼金属的氧化物。 如：弱酸、弱碱、水、极少数盐 注意：判断电解质的强弱依据在水溶液中是否全部电离 (CH3COO)2Pb、HgCl2 13 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 （笔记整理到书本上） 14 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。 去污原理如下： 相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。 CaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ca2+ 实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度 1、 下列电解质中， ① NaCl；② NaOH；③ NH3·H2O； ④ CH3COOH； ⑤ HF；⑥ AgCl；⑦ Na2O；⑧ Na2CO3 ；⑨ H2O ⑩CH3COOK 哪些是强电解质，哪些是弱电解质? 强电解质: ① ② ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 弱电解质: ③ ④ ⑤ ⑨ 随堂小练 2、现有如下各物质：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦H2S，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸，⑪盐酸。 请用物质的序号填写下列空白。 Ⅰ、属于电解质的有___________________; Ⅱ、属于非电解质的有_________________; Ⅲ、属于强电解质的有_________________； Ⅳ、属于弱电解质的有_________________ 。 Ⅴ、既不是电解质也不是非电解质的有_________________ 。 ②③⑥⑦⑧⑨⑩ ②③⑥⑧⑩ ⑦⑨ ①⑤ ④⑪ 3、下列叙述中正确的是(　　) A.液态HBr不导电，HBr是电解质 B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 A 【注意】：①电解质的强弱与溶液导电能力无关。 ②强电解质导电能力不一定强。 溶液的导电能力取决于离子的浓度和离子所带电荷数 强电解质 弱电解质 相同点 都是化合物、都是电解质，水溶液中均能导电 不同点 化合物类型 离子化合物，部分共价化合物 共价化合物 物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 溶质微粒 离子 分子（多）、离子 电离程度 完全电离（不可逆） 部分电离（可逆） 表示方法 电离方程式用“ = ” 电离方程式用“⇌” 电离方程式 NaCl=Na++Cl- HF⇌H++F- （笔记整理到书本上） 【小结】强电解质与弱电解质的比较 19 ①电解质和非电解质是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质导电的条件:在水溶液中或者受热熔化 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ⑤化合物是否是电解质与其溶解度的大小无直接关系，BaSO4 、AgCl难溶于水，但它们是电解质。 ⑥共价化合物的液态(熔化状态)不导电，离子化合物的液态(熔化状态)导电。 小结：电解质和非电解质易错点（笔记整理到书本上） 20 1、强电解质 完全电离，符号用“＝”。 2、弱电解质 部分电离，符号用“⇌” CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH - (1)一元弱酸、弱碱的电离： NH3·H2O⇌NH4+ + OH - HCl = H++Cl－ 三、电离方程式的书写方法 21 多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定 电离特点： 部分电离 分步书写 (3)多元弱碱分步电离，一步书写。 （2）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，且一级比一级难电离。 电离特点： 部分电离 一步到位 如： 次要 22 (4)两性氢氧化物双向电离 （酸式电离） （碱式电离） ★注意：酸式盐的电离 强酸的酸式盐完全电离: 弱酸的酸式盐第一步完全电离: 强中有弱，分步电离 HSO4-在水溶中拆，在熔融状态不拆。 23 1.下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+ + SO42- B. H3PO4 3H+ + PO43- C. Al(OH)3 H+ + AlO2- +H2O D. NaHS == Na+ + H+ + S2- C 随堂小练 24 2、在以下各种情形下，电离方程式书写正确的是(　　) C 3.写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3 （4） Cu(OH)2 （5）H2CO3 H++ClO- = K++HSO3- = Ca2++CO32- Cu2++2OH- H++ HCO3- HCO3- H++ CO32- 26 $