任务7 关系式法在化学计算中的应用（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

任务7　关系式法在化学计算中的应用 ___________________________________________________________________________(每小题10分) 1．某小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时全部转化为；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①＋6I－＋14H＋===2Cr3+＋3I2＋7H2O；②。该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为________________。 2．碱式氯化铜可表示为·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH为4～5，用浓度为0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-===CuY2-＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式：_____________________________________________________________________。 3．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 KBrO3标准溶液。 Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。 Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水。 Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。 Ⅴ.用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。 已知：①I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6； ②Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色； ③ 废水中苯酚的含量为_____g·L-1。 4．实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrCl3，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。 已知：Ⅰ.光气易与水反应，能溶于CCl4溶液； Ⅱ.有关物质熔、沸点如下表。 物质 Cr2O3 CrCl3 CCl4 COCl2 熔点/℃ 1 435 1 152 －23 －118 沸点/℃ 4 000 1 300 76 8.2 称取B中所得产品6.34 g溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00 mL。 (1)写出加入过量H2O2后反应的离子方程式：___________________________。 (2)产品中CrCl3质量分数为________，若沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，不继续加热一段时间会导致CrCl3质量分数______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 5．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： 注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。 若银铜合金中铜(M＝63.5 g·mol-1)的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_______mol Cu[Al(OH)4]，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________L。 学科网（北京）股份有限公司 $ 任务7　关系式法在化学计算中的应用 1．解析：设Ba2+的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式： Ba2+～BaCrO4～～Cr3+～ 1 mol　　　　　　　　　　　　　　3 mol x　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol·L-1 解得x＝1.2×10-3mol，则c(Ba2+)＝ 答案：0.024 mol·L-1 2．答案：n(Cl－)＝n(AgCl)×＝4.800×10-3 mol，n(Cu2+)＝n(EDTA)× ＝0.080 00 mol·L-1×30.00×10-3 L×＝2×9.600×10-3 mol－4.800×10-3 mol＝1.440×10-2 mol，m(Cl－)＝4.800×10-3 mol×35.5 g·mol-1＝0.170 4 g，m(Cu2+)＝9.600×10-3 mol×64 g·mol-1＝0.614 4 g，m(OH－)＝1.440×10-2 mol×17 g·mol-1＝0.244 8 g，n(H2O)＝＝4.800×10-3 mol，a∶b∶c∶x＝n(Cu2+)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1。 该样品的化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。 3．解析：＝aV1×10-3 mol，根据反应＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O可知n(Br2)＝3aV1×10-3 mol，溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1(Br2)，根据I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－===I2＋2Br－可知Br2～I2，可得Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bV3×10-3mol，n1(Br2)＝bV3×10-3 mol，再计算由苯酚消耗的溴的量，n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝×10-3 mol，苯酚与溴水反应的化学计量数关系为3Br2～C6H5OH，n(C6H5OH)＝n2(Br2)＝×10-3 mol，废水中苯酚的含量为 g·L-1。 答案： 4．解析：(2)根据题意建立关系式为～6Fe2+，因此样品中CrCl3的质量分数为×100%＝60%；继续加热一段时间的目的是将过量H2O2除去，防止H2O2氧化Fe2+，因此不继续加热一段时间，过氧化氢可以氧化Fe2+，消耗标准液的体积增加，导致CrCl3质量分数偏高。 答案：(1)3H2O2＋2Cr(OH)3＋＋8H2O (2)60%　偏高 5．解析：5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为n(Cu)＝＝50 mol， 由Cu、Al两种元素守恒得如下关系式： Cu　～　Cu[Al(OH)4] ～ Al2(SO4)3 1　　　　　1　　　　　　　 50 mol　 　50 mol　　 　　25 mol 至少需要Al2(SO4)3溶液的体积为＝25.0 L。 答案：50　25.0 学科网（北京）股份有限公司 $