模拟验收卷(1)（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

模拟验收卷(一) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列涉及的化学知识及应用正确的是(　　 ) 选项 发布内容 涉及的化学知识及应用 A 祝融号巡视雷达揭秘火星乌托邦平原浅表分层结构 祝融号使用的太阳能电池板将化学能转化为电能 B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇可用于生产汽车防冻液 C 基于单质碲和氮化钛电极界面效应的新型开关器件 碲元素和钛元素都是过渡元素 D 发现飞秒激光诱导复杂体系微纳结构新机制 碳纳米粒子(直径为1～100 nm)属于胶体 2．亚砷酸钠(Na3AsO3)易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用As2O3(分子结构为)制备亚砷酸钠涉及以下反应：As2O3＋6NH3·H2O===2(NH4)3AsO3＋3H2O。下列说法错误的是(　　 ) A．H2O的电子式为 B．砷的原子结构示意图为 C．(NH4)3AsO3中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As D．(NH4)3AsO3中阳离子的空间结构为正四面体形 3．黑火药是中国古代四大发明之一。S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　 ) A．反应中每生成标准状况下2.24 L N2，转移电子数目为1.2NA B．1 L 0.5 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS－的总数小于0.5NA C．常温下3.2 g由SO2、S2组成的混合物中所含质子数为1.6NA D．28 g N2中含有π键数目为NA 4． 3­O­咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应 C．1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6 D．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗3 mol Br2 5．下列离子方程式书写正确的是(　　 ) A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋ B．MgO溶于NaHSO4溶液：3MgO＋6H＋＋===3MgSO4↓＋3H2O C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：＋4H＋===2SO2↑＋S↓＋2H2O D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 6．化合物[(YX4)2W(TZ4)2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是(　　 ) A．简单离子半径：T>Y>Z B．W元素位于元素周期表的d区 C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D．580 ℃热分解后得到的固体化合物是WZ 7．次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，在生产NaH2PO2的过程中会产生大量废渣[主要含NaH2PO2和CaHPO3，还含有少量Ca(OH)2]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。 已知：①CaHPO3和Ca(OH)2的Ksp分别为1×10-4和6×10-6；②H3PO2为一元弱酸，H3PO3为二元弱酸；③lg 6＝0.8。 下列叙述错误的是(　　 ) A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的Ca(OH)2溶解 B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol·L-1，则滤液的pH应不低于11.6 C．试剂A可以是H3PO3，Na2HPO3是正盐 D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为2Ni2+＋＋2H2O===H3PO4＋2Ni＋3H＋ 8．地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体[SiO4](图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种层状硅酸根阴离子结构如图3所示。下列说法正确的是(　　 ) A．基态Si原子的原子核外的电子有14种空间运动状态 B．二氧化硅中硅原子的配位数是2 C．图2中Si原子的杂化轨道类型是sp2 D．图3层状硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为2∶5 9．双极膜(BP)是一种能将水分子解离成H＋和OH－的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m(PFS)的电化学装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．M为阴离子交换膜，乙为OH－ B．电极a的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ C．电流过大，会使PFS产品含量降低 D．若制得1 mol [Fe(OH)SO4]3，理论上转移的电子为2 mol 10． 在T1 ℃和T2 ℃(T1<T2)时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN===C===O(g)＋NH3(g)⥫⥬CO(NH2)2(g)　ΔH<0，平衡时lg p(NH3)与lg p[CO(NH2)2]的关系如图所示。已知：p为气体的分压(单位为kPa)，v正＝k正·p(HNCO)·p(NH3)，v逆＝k逆·p[CO(NH2)2]。下列说法正确的是(　　 ) A．直线a对应的温度是T2 B．T1℃时，lg k正－lg k逆＝3 C．若A点时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，CO(NH2)2的体积分数减小 D．升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m>n 11．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是(　　 ) 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 验证Cl2支持燃烧 将点燃H2的导管伸入盛满Cl2的集气瓶中 H2安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 B 探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系 把一小粒明矾晶体悬挂在40 ℃～50 ℃的饱和明矾溶液中，快速冷却 形成较大的明矾晶体 C 探究H＋浓度对、相互转化的影响 取少量K2CrO4溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象 滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色 D 检验溴乙烷中含溴元素 加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 12．通过理论计算发现，CH2===CH—C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．中间产物③存在顺反异构 B．对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为34.7 kJ·mol-1 C．由物质①生成物质②或物质③的反应过程中，断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和 D．物质的稳定性由强到弱的顺序为②>③>④ 13．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液，用0.4 mol·L-1 HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是(　　 ) A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液，后用甲基橙溶液作指示剂 B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小 C．Ka2(H2CO3)≈4.0×10-12 D．f点对应的溶液中存在：＋＋2c(H2CO3) 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 14．(12分)三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用Cr2O3和CCl4(沸点76.8 ℃)在高温下制备无水CrCl3，实验装置如图所示。 已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→i→j→______(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。(1分) (2)仪器M中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在实验过程中需要持续通入N2，其作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3分) (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(1分) (4)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，________________________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，__________________________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。(2分) (5)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。 ①该化合物的化学式为____________。(1分) ②请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的投影图。(2分) ③氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则该复合氧化物晶体的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。(2分) 15．(13分)铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下： 已知：ⅰ.Bi3+易水解。NaBiO3难溶于冷水。ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。ⅲ.Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)⥫⥬[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH－(aq)　K1＝4.4×10-7。回答下列问题： (1) 为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、________________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40 ℃时浸取率快速下降，其可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2分) (2)“氧化浸取”时，H2O2和FeS2发生反应的物质的量之比为___________。(2分) (3)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)＋4NH3(g)⥫⥬[Cu(NH3)4]2+(aq)　K2＝2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]＝___________。(2分) (4)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为____________________________________。(2分) (5) 已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成被还原成Bi3+)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出正极的电极反应式：________________________________________________________________________。(2分) (6)取NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用a mol·L-1 H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为______(用含w、a、b的代数式表示)。(3分) 16．(10分)甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题： (1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： 方法Ⅰ：CH4(g)＋O2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH1＝－126.4 kJ·mol-1 方法Ⅱ：CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2(g)　ΔH2 已知：H2(g)的燃烧热ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1；H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44 kJ·mol-1。 则ΔH2＝______。(1分) (2)某工厂采用(1)中方法Ⅰ生产甲醇。在恒温恒压的密闭容器内充入1 mol CH4、0.5 mol O2和0.5 mol He，测得压强为p MPa，加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下。 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 容器体积/L 4 3.7 3.55 3.45 3.4 3.4 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是______。(1分) A．单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时生成1 mol CH4(g) B．平衡常数不再变化 C．容器内保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②CH4的平衡转化率为______，该温度下的平衡常数Kp为(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。(4分) (3)某大学采用甲烷电催化氧化法制备甲醇，研究发现在NaCl的碱性电解液中更容易生成CH3OH，甲烷在Na3Fe3(PO4)3催化剂上可能的反应机理如下： ⅰ：Cl－―→Cl＋e－ ⅱ：Na3Fe3(PO4)3＋CH4＋OH－―→Na3Fe3(PO4)3(CH3)＋H2O＋e－ ⅲ：… ⅳ：CH3Cl＋OH－―→CH3OH＋Cl－ 机理ⅲ为______________________。阴极的电极反应式为________________________________________________________________________。(4分) 17．(13分)奥司他韦(化合物K)是临床常用的抗病毒药物。以下是奥司他韦的一种合成路线： 已知：①Diels­Alder反应：。 ② 。 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______，F中含氧官能团的名称是______________。(2分) (2)由D生成E的反应类型为________________________________________________________________________。(1分) (3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。(2分) (4)G的结构简式为______________。(1分) (5)下列关于奥司他韦的说法正确的是_______(填字母)。(1分) A．奥司他韦的分子式为C16H28N2O4 B．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性 C．奥司他韦属于芳香族化合物 D．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 (6)芳香族化合物X是H的同分异构体，官能团只含酚羟基，测得其核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9∶2∶2∶2∶2∶1，则X的结构简式为_____________________。(2分) (7)设计由CH2===CH—CH===CH—CHO和CH2===CH2制备的合成路线________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(无机试剂任选)。(4分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟验收卷(一) 1．解析：选B。太阳能电池板是将太阳能转化为电能，A错误；乙二醇由于其凝固点低，热稳定性高，可用于生产汽车防冻液，B正确；碲位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，不是过渡元素，C错误；虽然碳纳米粒子直径为1～100 nm，但没有分散剂，不属于胶体，D错误。 2．解析：选C。电负性大小：O>N，C错误。 3．解析：选D。根据反应中各元素化合价的变化情况，每生成0.1 mol N2，消耗0.3 mol碳单质，转移电子数目为1.2NA，A正确；S2-水解，1 L 0.5 mol·L-1 K2S溶液中硫元素的存在形式有S2-、HS－和H2S，根据硫原子守恒可知S2-和HS－的总数小于0.5NA，B正确；SO2、S2的摩尔质量均为64 g·mol-1，每个分子中含有质子数均为32，3.2 g由SO2、S2组成的混合物的物质的量为0.05 mol，所含质子数为1.6NA，C正确；氮气分子的结构式为N≡N，1个氮气分子中含有2个π键，故28 g(即1 mol)N2中含有π键数目为2NA，D错误。 4．解析：选B。含有连接三个碳原子的饱和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，A错误；分子中含有羟基可发生取代反应、氧化反应和消去反应，含有碳碳双键可发生加聚反应，B正确；醇羟基和酚羟基均能与钠反应，酚羟基和酯基能与氢氧化钠反应，1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶3，C错误；酚羟基邻、对位上的氢原子可与Br2发生取代反应，同时生成HBr，碳碳双键能与溴发生加成反应，1 mol该物质与溴水反应，最多消耗4 mol Br2，D错误。 5．解析：选D。氨水是弱碱，不会与生成的Al(OH)3反应，离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋，A错误；氧化镁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O，B错误；将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，C错误；当时n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生的反应为Fe＋＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，发生的反应为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，铁过量，D正确。 6．解析：选D。根据题意可知元素X、Y、Z、T、W分别为H、N、O、S、Fe。一般电子层数越多，离子半径越大，离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：S2->N3->O2-，A正确；铁元素位于元素周期表的d区，B正确；简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，C正确；该化合物为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392，取1 mol该物质进行热重分析，根据热重分析曲线可知，580 ℃热分解后得到的固体的质量＝392 g×(100%－9.2%－9.2%－9.2%－52.0%)＝392 g×20.4%≈80 g，故为0.5 mol Fe2O3，D错误。 7．解析：选B。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的Ca(OH)2溶解，A正确；要使该操作后所得滤液中的浓度不小于0.01 mol·L-1，可根据CaHPO3的Ksp＝1×10-4，计算出Ca2+浓度应不大于0.01 mol·L-1，则c(OH－)＝ mol·L-1，c(H＋)＝＝ mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝＝12.4，即滤液的pH应不低于12.4，B错误；试剂A可以是H3PO3，H3PO3为二元弱酸，因此Na2HPO3是正盐，C正确；“镀镍”时，发生反应的离子方程式为2Ni2+＋＋2H2O===H3PO4＋2Ni＋3H＋，D正确。 8．解析：选D。1个原子轨道称为1种空间运动状态，基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，原子核外的电子的空间运动状态数目为1＋1＋3＋1＋2＝8，即有8种空间运动状态，A错误；二氧化硅中硅原子的配位数是4，B错误；SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体，所以Si原子的杂化轨道类型是sp3，C错误；由图3可知，每个硅氧四面体分别以三个顶角氧和其他相邻的三个硅氧四面体共享，根据均摊法，每个硅氧四面体含有的氧原子数为3×＋1＝2.5，含有的硅原子数为1，则硅和氧的原子个数比为1∶2.5＝2∶5，D正确。 9．解析：选D。由图可知交换膜M右侧的产物为硫酸，可知从硫酸铁溶液进入硫酸室中，M为阴离子交换膜；根据BP膜两侧电荷的分布，可判断出甲为H＋，乙为OH－，A项正确。由H＋向a极移动，可判断a极为阴极，a极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B项正确。电流过大会使大量OH－进入硫酸铁溶液室中，生成氢氧化铁沉淀，使PFS含量降低，C项正确。若制得1 mol [Fe(OH)SO4]3，则有3 mol OH－进入硫酸铁溶液室中，理论上转移的电子为3 mol，D项错误。 10．解析：选B。该反应为放热反应(ΔH<0)，降低温度，平衡正向移动，lg p[CO(NH2)2]增大，因为T1<T2，因此直线a对应的温度是T1，A错误；lg k正－lg k逆＝lg，平衡时v正＝v逆，即k正 p(HNCO)·p(NH3)＝k逆·p[CO(NH2)2]，将横坐标为1、纵坐标为5代入式中，得到：＝103，因此lg k正－lg k逆＝lg＝lg 103＝3，B正确；若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，容器体积不变，相当于加压，该平衡正向移动，CO(NH2)2的体积分数增大，C错误；该反应的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大的更多，故m<n，D错误。 11．解析：选C。将点燃H2的导管伸入盛满Cl2的集气瓶中，H2安静地燃烧，发出苍白色火焰，实验现象叙述错误，A错误；快速冷却会形成比较多的细小结晶颗粒，不会出现大颗粒结晶，实验操作错误，B错误；取少量K2CrO4溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，H＋浓度增大，溶液由黄色变为橙色转化为，再滴加一定量NaOH溶液，H＋浓度降低，溶液又变为黄色转化为，C正确；加热溴乙烷与NaOH的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，NaOH应过量，故反应后混合液中含有未反应的NaOH，需先加稀硝酸中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液检验溴离子，实验操作错误，D错误。 12．解析：选C。中间产物③中双键碳原子的一端均连接两个氢原子，不存在顺反异构，A错误；对于反应路径1来说，该反应的决速步骤为物质②→物质④，该步骤的活化能为45.6 kJ·mol-1，B错误；由物质①生成物质②或物质③均为放热反应，则断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和，C正确；由图可知，物质②、③、④具有的相对能量大小为：②>③>④，能量越高物质越不稳定，故物质的稳定性由强到弱的顺序为④>③>②，D错误。 13．解析：选C。酚酞的pH变色范围是8.2～10，甲基橙的pH变色范围是3.1～4.4。Na2CO3溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；第二步反应是NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，A正确；a点对应溶液的溶质为Na2CO3，b点对应溶液的溶质为NaHCO3、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、H2CO3，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；根据图像可知，当V[HCl(aq)]＝0 mL时，为0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液，此时溶液pH＝12，c(H＋)＝10-12 mol·L-1，则常温下此时溶液中c(OH－)＝10-2 mol·L-1，则水解平衡常数Kh1＝≈2.5×10-4，因为Kh1＝，故Ka2(H2CO3)＝＝4.0×10-11，C错误；由于反应产生了大量的CO2气体，因此根据元素守恒可知f点对应的溶液中存在：＋＋2c(H2CO3)，D正确。 14．解析：(5)③钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2a pm，晶胞参数为a pm，晶体的密度为 g·cm-3。 答案：(1)g→h→b→c→d→e→i→j→f (2)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O 将四氯化碳吹入石英管中和Cr2O3反应生成CrCl3 (3)升华的CrCl3易凝华，堵塞导管 (4)加入NaOH溶液，调节pH在6～12内(加入其他碱溶液调pH也可以) 取最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，加入稀硝酸、AgNO3溶液，若无白色沉淀生成 (5)①CaCrO3 ② ③(或其他正确答案) 15．解析：(2)“氧化浸取”时H2O2和FeS2发生反应：3H2O2＋2FeS2＋6H＋===2Fe3+＋4S＋6H2O，因此H2O2和FeS2的物质的量之比为3∶2。 (3)已知①Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)⥫⥬[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH－(aq)　K1＝4.4×10-7，②Cu2+(aq)＋4NH3(g)⥫⥬[Cu(NH3)4]2+(aq)　K2＝2×1013，反应①－②，可得反应Cu(OH)2(s)⥫⥬Cu2+(aq)＋2OH－(aq)，因此Ksp[Cu(OH)2]＝＝2.2×10-20。 (6)根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子反应的关系式为，又因为5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===5Bi3+＋＋5Na＋＋7H2O，可得出关系式：NaBiO3～H2C2O4，该产品的纯度＝×100%＝%。 答案：(1)将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等)　高于40 ℃时，盐酸挥发、双氧水分解 (2)3∶2 (3)2.2×10-20 (4)Na＋＋ClO－＋Bi3+＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O (5) ＋2e－＋6H＋===Bi3+＋3H2O (6)%(或 16．解析：(1)①CH4(g)＋O2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH1＝－126.4 kJ·mol-1 ②CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2(g)　ΔH2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44 kJ·mol-1 反应②＝反应①－反应③－反应④，ΔH2＝ΔH1－ΔH3－ΔH4＝＋115.4 kJ·mol-1。 (2)①单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时生成1 mol CH4(g)，则v正(CH3OH)＝v逆(CH4)，能说明反应达到平衡状态，A正确；由于恒温，平衡常数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；起始充入1 mol CH4、0.5 mol O2，则容器内始终等于2，不能说明反应达到平衡状态，C错误；气体总质量不变，气体总物质的量为变量，因此，混合气体的平均摩尔质量不再变化，能说明反应达到平衡状态，D正确。 ②根据题意，列出下列三段式进行计算： 　　　CH4(g)＋O2(g)⥫⥬CH3OH(g)　He 起始/mol 1 0.5 0 0.5 转化/mol x 0.5x x 0 平衡/mol 1－x 0.5(1－x) x 0.5 n(起始)＝(1＋0.5＋0.5) mol＝2 mol，n(平衡)＝(1＋0.5＋0.5－0.5x) mol＝(2－0.5x) mol。 恒温恒压条件下，，解得x＝0.6。 CH4的平衡转化率＝×100%＝60%。 平衡时混合气体的总压强＝起始时混合气体的总压强p MPa，n(平衡)＝1.7 mol，平衡时CH4、O2、CH3OH的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol，平衡时CH4、O2、CH3OH的分压分别为 MPa、 MPa、 MPa。该温度下的平衡常数Kp＝。 答案：(1)＋115.4 kJ·mol-1 (2)①AD ②60%　(或其他正确答案) (3)Na3Fe3(PO4)3(CH3)＋Cl―→Na3Fe3(PO4)3＋CH3Cl 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 17．答案：(1)丙烯酸　羟基、酯基 (2)取代反应 (3)＋2CH3COONa＋H2O (4)　(5)AD (6) (7) 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟验收卷(一) 1．解析：选B。太阳能电池板是将太阳能转化为电能，A错误；乙二醇由于其凝固点低，热稳定性高，可用于生产汽车防冻液，B正确；碲位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，不是过渡元素，C错误；虽然碳纳米粒子直径为1～100 nm，但没有分散剂，不属于胶体，D错误。 2．解析：选C。电负性大小：O>N，C错误。 3．解析：选D。根据反应中各元素化合价的变化情况，每生成0.1 mol N2，消耗0.3 mol碳单质，转移电子数目为1.2NA，A正确；S2-水解，1 L 0.5 mol·L-1 K2S溶液中硫元素的存在形式有S2-、HS－和H2S，根据硫原子守恒可知S2-和HS－的总数小于0.5NA，B正确；SO2、S2的摩尔质量均为64 g·mol-1，每个分子中含有质子数均为32，3.2 g由SO2、S2组成的混合物的物质的量为0.05 mol，所含质子数为1.6NA，C正确；氮气分子的结构式为N≡N，1个氮气分子中含有2个π键，故28 g(即1 mol)N2中含有π键数目为2NA，D错误。 4．解析：选B。含有连接三个碳原子的饱和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，A错误；分子中含有羟基可发生取代反应、氧化反应和消去反应，含有碳碳双键可发生加聚反应，B正确；醇羟基和酚羟基均能与钠反应，酚羟基和酯基能与氢氧化钠反应，1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶3，C错误；酚羟基邻、对位上的氢原子可与Br2发生取代反应，同时生成HBr，碳碳双键能与溴发生加成反应，1 mol该物质与溴水反应，最多消耗4 mol Br2，D错误。 5．解析：选D。氨水是弱碱，不会与生成的Al(OH)3反应，离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋，A错误；氧化镁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O，B错误；将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，C错误；当时n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生的反应为Fe＋＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，发生的反应为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，铁过量，D正确。 6．解析：选D。根据题意可知元素X、Y、Z、T、W分别为H、N、O、S、Fe。一般电子层数越多，离子半径越大，离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：S2->N3->O2-，A正确；铁元素位于元素周期表的d区，B正确；简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，C正确；该化合物为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392，取1 mol该物质进行热重分析，根据热重分析曲线可知，580 ℃热分解后得到的固体的质量＝392 g×(100%－9.2%－9.2%－9.2%－52.0%)＝392 g×20.4%≈80 g，故为0.5 mol Fe2O3，D错误。 7．解析：选B。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的Ca(OH)2溶解，A正确；要使该操作后所得滤液中的浓度不小于0.01 mol·L-1，可根据CaHPO3的Ksp＝1×10-4，计算出Ca2+浓度应不大于0.01 mol·L-1，则c(OH－)＝ mol·L-1，c(H＋)＝＝ mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝＝12.4，即滤液的pH应不低于12.4，B错误；试剂A可以是H3PO3，H3PO3为二元弱酸，因此Na2HPO3是正盐，C正确；“镀镍”时，发生反应的离子方程式为2Ni2+＋＋2H2O===H3PO4＋2Ni＋3H＋，D正确。 8．解析：选D。1个原子轨道称为1种空间运动状态，基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，原子核外的电子的空间运动状态数目为1＋1＋3＋1＋2＝8，即有8种空间运动状态，A错误；二氧化硅中硅原子的配位数是4，B错误；SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体，所以Si原子的杂化轨道类型是sp3，C错误；由图3可知，每个硅氧四面体分别以三个顶角氧和其他相邻的三个硅氧四面体共享，根据均摊法，每个硅氧四面体含有的氧原子数为3×＋1＝2.5，含有的硅原子数为1，则硅和氧的原子个数比为1∶2.5＝2∶5，D正确。 9．解析：选D。由图可知交换膜M右侧的产物为硫酸，可知从硫酸铁溶液进入硫酸室中，M为阴离子交换膜；根据BP膜两侧电荷的分布，可判断出甲为H＋，乙为OH－，A项正确。由H＋向a极移动，可判断a极为阴极，a极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B项正确。电流过大会使大量OH－进入硫酸铁溶液室中，生成氢氧化铁沉淀，使PFS含量降低，C项正确。若制得1 mol [Fe(OH)SO4]3，则有3 mol OH－进入硫酸铁溶液室中，理论上转移的电子为3 mol，D项错误。 10．解析：选B。该反应为放热反应(ΔH<0)，降低温度，平衡正向移动，lg p[CO(NH2)2]增大，因为T1<T2，因此直线a对应的温度是T1，A错误；lg k正－lg k逆＝lg，平衡时v正＝v逆，即k正 p(HNCO)·p(NH3)＝k逆·p[CO(NH2)2]，将横坐标为1、纵坐标为5代入式中，得到：＝103，因此lg k正－lg k逆＝lg＝lg 103＝3，B正确；若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，容器体积不变，相当于加压，该平衡正向移动，CO(NH2)2的体积分数增大，C错误；该反应的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大的更多，故m<n，D错误。 11．解析：选C。将点燃H2的导管伸入盛满Cl2的集气瓶中，H2安静地燃烧，发出苍白色火焰，实验现象叙述错误，A错误；快速冷却会形成比较多的细小结晶颗粒，不会出现大颗粒结晶，实验操作错误，B错误；取少量K2CrO4溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，H＋浓度增大，溶液由黄色变为橙色转化为，再滴加一定量NaOH溶液，H＋浓度降低，溶液又变为黄色转化为，C正确；加热溴乙烷与NaOH的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，NaOH应过量，故反应后混合液中含有未反应的NaOH，需先加稀硝酸中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液检验溴离子，实验操作错误，D错误。 12．解析：选C。中间产物③中双键碳原子的一端均连接两个氢原子，不存在顺反异构，A错误；对于反应路径1来说，该反应的决速步骤为物质②→物质④，该步骤的活化能为45.6 kJ·mol-1，B错误；由物质①生成物质②或物质③均为放热反应，则断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和，C正确；由图可知，物质②、③、④具有的相对能量大小为：②>③>④，能量越高物质越不稳定，故物质的稳定性由强到弱的顺序为④>③>②，D错误。 13．解析：选C。酚酞的pH变色范围是8.2～10，甲基橙的pH变色范围是3.1～4.4。Na2CO3溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；第二步反应是NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，A正确；a点对应溶液的溶质为Na2CO3，b点对应溶液的溶质为NaHCO3、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、H2CO3，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；根据图像可知，当V[HCl(aq)]＝0 mL时，为0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液，此时溶液pH＝12，c(H＋)＝10-12 mol·L-1，则常温下此时溶液中c(OH－)＝10-2 mol·L-1，则水解平衡常数Kh1＝≈2.5×10-4，因为Kh1＝，故Ka2(H2CO3)＝＝4.0×10-11，C错误；由于反应产生了大量的CO2气体，因此根据元素守恒可知f点对应的溶液中存在：＋＋2c(H2CO3)，D正确。 14．解析：(5)③钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2a pm，晶胞参数为a pm，晶体的密度为 g·cm-3。 答案：(1)g→h→b→c→d→e→i→j→f (2)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O 将四氯化碳吹入石英管中和Cr2O3反应生成CrCl3 (3)升华的CrCl3易凝华，堵塞导管 (4)加入NaOH溶液，调节pH在6～12内(加入其他碱溶液调pH也可以) 取最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，加入稀硝酸、AgNO3溶液，若无白色沉淀生成 (5)①CaCrO3 ② ③(或其他正确答案) 15．解析：(2)“氧化浸取”时H2O2和FeS2发生反应：3H2O2＋2FeS2＋6H＋===2Fe3+＋4S＋6H2O，因此H2O2和FeS2的物质的量之比为3∶2。 (3)已知①Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)⥫⥬[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH－(aq)　K1＝4.4×10-7，②Cu2+(aq)＋4NH3(g)⥫⥬[Cu(NH3)4]2+(aq)　K2＝2×1013，反应①－②，可得反应Cu(OH)2(s)⥫⥬Cu2+(aq)＋2OH－(aq)，因此Ksp[Cu(OH)2]＝＝2.2×10-20。 (6)根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子反应的关系式为，又因为5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===5Bi3+＋＋5Na＋＋7H2O，可得出关系式：NaBiO3～H2C2O4，该产品的纯度＝×100%＝%。 答案：(1)将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等)　高于40 ℃时，盐酸挥发、双氧水分解 (2)3∶2 (3)2.2×10-20 (4)Na＋＋ClO－＋Bi3+＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O (5) ＋2e－＋6H＋===Bi3+＋3H2O (6)%(或 16．解析：(1)①CH4(g)＋O2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH1＝－126.4 kJ·mol-1 ②CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2(g)　ΔH2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44 kJ·mol-1 反应②＝反应①－反应③－反应④，ΔH2＝ΔH1－ΔH3－ΔH4＝＋115.4 kJ·mol-1。 (2)①单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时生成1 mol CH4(g)，则v正(CH3OH)＝v逆(CH4)，能说明反应达到平衡状态，A正确；由于恒温，平衡常数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；起始充入1 mol CH4、0.5 mol O2，则容器内始终等于2，不能说明反应达到平衡状态，C错误；气体总质量不变，气体总物质的量为变量，因此，混合气体的平均摩尔质量不再变化，能说明反应达到平衡状态，D正确。 ②根据题意，列出下列三段式进行计算： 　　　CH4(g)＋O2(g)⥫⥬CH3OH(g)　He 起始/mol 1 0.5 0 0.5 转化/mol x 0.5x x 0 平衡/mol 1－x 0.5(1－x) x 0.5 n(起始)＝(1＋0.5＋0.5) mol＝2 mol，n(平衡)＝(1＋0.5＋0.5－0.5x) mol＝(2－0.5x) mol。 恒温恒压条件下，，解得x＝0.6。 CH4的平衡转化率＝×100%＝60%。 平衡时混合气体的总压强＝起始时混合气体的总压强p MPa，n(平衡)＝1.7 mol，平衡时CH4、O2、CH3OH的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol，平衡时CH4、O2、CH3OH的分压分别为 MPa、 MPa、 MPa。该温度下的平衡常数Kp＝。 答案：(1)＋115.4 kJ·mol-1 (2)①AD ②60%　(或其他正确答案) (3)Na3Fe3(PO4)3(CH3)＋Cl―→Na3Fe3(PO4)3＋CH3Cl 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 17．答案：(1)丙烯酸　羟基、酯基 (2)取代反应 (3)＋2CH3COONa＋H2O (4)　(5)AD (6) (7) 学科网（北京）股份有限公司 $