课下巩固精练卷(19) 含硫物质的转化（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(十九)　含硫物质的转化 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2025·江苏南通模拟)硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是(　　 ) A．FeS2SO2SO3 B．浓硫酸SO2(NH4)2SO3 C．硫化亚铁与稀硫酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ D．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 答案：B 2．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．b在足量的空气中燃烧可以生成d B．向c的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C．c是一种大气污染物，可以经c→e→f的转化形成酸雨 D．f的浓溶液有吸水性，可以干燥气体a和c 答案：C 3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 答案：D 4．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是(　　 ) A．①中，试剂a可以是Fe B．②中，需要确保NaOH溶液足量 C．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 D．③中，生成1 mol Na2S2O3时转移4 mol电子 解析：选D。加热条件下Fe和浓硫酸反应，还原产物是SO2，A正确；NaOH溶液足量，才能确保SO2都变成Na2SO3，B正确；Cl2具有强氧化性，会将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；由Na2SO3＋S===Na2S2O3可知，生成1 mol Na2S2O3时转移2 mol电子，D错误。 5．（双选）天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应 B．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1 C．脱硫过程无需补充FeSO4 D．CH4是天然气脱硫过程的催化剂 解析：选BC。在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓，A错误；根据得失电子守恒，参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1，B正确；脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又反应被消耗，FeSO4的物质的量不变，其在流程中循环利用，因此无需补充FeSO4，C正确；CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，D错误。 6．含硫矿物是多种化工生产的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是(　　) A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3 B．硫黄在过量氧气中燃烧的产物是SO3 C．用SO2水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸气生成HBr和H2SO4 D．辉铜矿煅烧时，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol 电子 答案：B 7．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B．工业上由b制备e的路线：bcde C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存 答案：C 8．(2025·广西柳州模拟)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 下列说法错误的是(　　 ) A．含硫矿物粉碎有利于提高煅烧效率 B．途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与 C．途径Ⅲ产生的SO3可以用浓硫酸吸收 D．1 mol X最多可以与1 mol NaOH反应 解析：选D。粉碎可增大接触面积加快反应速率，A正确；三步反应均为S被氧化，需要O2，B正确；硫酸工业中浓硫酸吸收SO3形成发烟硫酸，C正确；X水解生成硫酸和甲醇，最多与2 mol NaOH反应，D错误。 9．（双选）硫化锂(Li2S)是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列实验装置制备硫化锂。已知：粗锌中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加热条件下易被氧化。 下列说法错误的是(　　 ) A．装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ B．装置丁硬质玻璃管中发生的反应为Li2SO4＋4H2Li2S＋4H2O C．装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S水解 D．从装置戊中排出的尾气无毒，故尾气不需要进行处理 解析：选CD。由图可知，装置甲中稀硫酸和粗锌反应制备氢气，制得的氢气中混有硫化氢气体，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置丁中硫酸锂与氢气共热反应制得硫化锂，装置戊中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致硫化锂水解。粗锌中含有的FeS与稀硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；根据装置图可知，装置甲中产生的氢气经过除杂、干燥后进入装置丁与Li2SO4在加热条件下反应生成Li2S和水，B正确；装置戊的作用有两个：一是防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S水解，二是防止空气中的氧气进入装置丁而使Li2S氧化，C错误；从装置戊中排出的尾气是氢气，虽然氢气无毒，但易燃，应进行处理，D错误。 10．某同学归纳硫及其化合物的“价态—类别—应用”如图，下列说法错误的是(　　) A．a能与f反应生成e，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有f生成 C．从f出发制备硫酸的路线为fhc D．利用f酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与f反应可防治酸雨 答案：B 11．硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C．盐g与盐f之间也可能发生氧化还原反应 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 答案：C 二、非选择题 12．物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： (1)甲的化学式为________；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有__________性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案________________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3＋，24 mL 0.05 mol·L－1的丁溶液与0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为________mL。 答案：(1)H2S　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　(2)还原　SO2＋2OH－===SO＋H2O　(3)不合理　浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2　(4)加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质　(5)20 13．(2022·湖南高考)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤1.BaCl2·2H2O的制备 按如图所示的装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。 步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定 ①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。 回答下列问题： (1)Ⅰ 是制取________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ 中b仪器的作用是________________________________________________________________________； Ⅲ中的试剂应选用__________。 (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是 ________________________________________________________________________。 (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是________________________________________________________________________ (填名称)。 (6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。 解析：(1)根据以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O的反应原理：BaS＋2HCl===BaCl2＋H2S↑，可知先利用装置 Ⅰ 制备HCl，在浓硫酸过量并微热时，NaCl晶体与浓H2SO4反应生成NaHSO4和HCl。(2)b仪器为球形干燥管，中间体积大，可以有效地防倒吸；H2S气体有毒，会污染空气，用CuSO4溶液吸收H2S反应生成CuS沉淀。(6)BaCl2·2H2O的质量分数为×100%＝97.6%。 答案：(1)HCl　NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ (2)防倒吸　CuSO4溶液 (3)取少许上层清液于洁净试管中，加入稀硫酸，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经完全 (4)减少Ba2＋在水中的溶解，使Ba2＋尽可能完全沉淀　(5)锥形瓶　(6)97.6% 学科网（北京）股份有限公司 $