课下巩固精练卷(17) 卤族元素和制取溴、碘（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(十七)　卤族元素和制取溴、碘 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列说法正确的是(　　 ) A．Fe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl2·2FeCl3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B．第ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以第ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＞HCl C．Cl2、Br2、I2的单质颜色逐渐变深 D．根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于CCl4 解析：选C。Fe3＋、I－发生氧化还原反应，Fe3I8中不含Fe3＋，A错误。 2．(2025·山东日照模拟)橘红色液体氯化溴(BrCl)属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是(　　 ) A．常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl比Br2小 B．BrCl的氧化性比ICl强 C．BrCl可与Mg反应生成MgBr2、MgCl2 D．苯酚可与BrCl反应，主要生成三氯苯酚和溴化氢 解析：选D。Br2为非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，而BrCl为极性分子，根据相似相溶原理，常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl比Br2小，A正确；BrCl和ICl中Br、I均为＋1价，Br比I更难失电子，则Br＋比I＋更易得电子，因此BrCl的氧化性强于ICl，B正确；BrCl的性质与卤素类似，Br2、Cl2可与Mg反应生成MgBr2和MgCl2，则BrCl可与Mg反应生成MgBr2和MgCl2，C正确；苯酚与BrCl反应生成三溴苯酚和HCl，D错误。 3．(2025·陕西西安模拟)下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是(　　 ) A．将F2通入NaCl溶液中：2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．用NaHSO3溶液吸收溴单质：Br2＋H2O＋SO===2Br－＋SO＋2H＋ D．海带提碘过程中用MnO2氧化：MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O 解析：选C。用NaHSO3溶液吸收溴单质，亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，不拆，故正确的离子方程式为Br2＋H2O＋HSO===2Br－＋SO＋3H＋，C错误。 4．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察发现其分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是(　　 ) A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸气 B．溴溶液相显酸性，主要是因为HBr电离出了H＋ C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发 D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞 解析：选D。溴具有强氧化性，能氧化橡胶，故D错误。 5．(2025·广东潮州二模)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是(　　 ) A．进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2 B．吸收塔中SO2做还原剂 C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应 答案：D 6．(2025·北京四中模拟)研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①KCl溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 2 ①KCl溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 4 ①KI溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生褐色的浊液 下列说法不正确的是(　　 ) A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl－的检验 B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关 D．由上述实验推测，Br－的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液 解析：选D。控制变量，硝酸浓度为变量，但都产生了白色沉淀，所以实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl－的检验，A正确；氯离子和碘离子都能与稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生沉淀，B正确；实验2中氯离子未被浓硝酸氧化，实验4中碘离子被浓硝酸氧化成I2，沉淀不同，C正确；上述实验未进行溴离子的检验，无法推测该结论，D错误。 7．（双选）(2025·河南开封模拟)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法不正确的是(　　 ) A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C．过滤用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 答案：BC 8．(2025·湖北武汉模拟)H2O、H2O2、HO2等都属氢氧化合物，其中HO2叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X＝Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是(　　 ) A．HO2在碱中能稳定存在 B．向品红溶液中滴入HO2溶液，品红褪色 C．HO2不稳定，分解会生成氧气 D．HO2可与AgNO3反应： HO2＋AgNO3===AgO2↓＋HNO3 答案：A 9．(2025·北京海淀三模)某小组利用下图装置探究Cl2的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是(　　 ) A．通入Cl2前，①中溶液显红色的原因：NaOH===Na＋＋OH－，酚酞遇OH－变红 B．通入Cl2后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．通入Cl2前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入Cl2后，②中溶液颜色褪去的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ 解析：选B。NaOH为强碱，水溶液中发生电离：NaOH===Na＋＋OH－，酚酞遇碱变红，A正确；Cl2具有氧化性，可以氧化酚酞使溶液褪色，B错误；淀粉遇碘单质变蓝，故②中溶液显蓝色，C正确；Cl2具有氧化性，可以氧化碘单质，发生反应：5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋，D正确。 10．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10% H2O2溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色； 步骤Ⅳ：将10% H2O2溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝； 步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法不正确的是(　　 ) A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O C．若将步骤Ⅴ中的SO2替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强 解析：选D。干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，A正确；根据步骤Ⅲ中现象可知，10% H2O2将碘离子氧化为碘单质，根据得失电子守恒得反应离子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，B正确；由步骤Ⅳ、步骤Ⅴ的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原为碘单质，KI也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，C正确；对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知H2O2只能将碘化物氧化为碘单质，而氯水能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯水的氧化性强于H2O2，D错误。 11．（双选）(2025·湖南娄底模拟)碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种新型食品添加剂。一种制备流程如下： 已知：HIO3易溶于水，不溶于有机溶剂；Ca(IO3)2不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列叙述错误的是(　　 ) A．“氧化”中生成0.4 mol HIO3至少需要71 g Cl2 B．完成“操作X”需要漏斗、烧杯、铁架台 C．“冰水浴”的作用是提高Ca(IO3)2产率 D．用KI­淀粉试纸可检验“合成”母液中的Ca(IO3)2 解析：选BD。“氧化”中发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，如果没有副反应且反应物不损失，生成0.4 mol HIO3至少需要1 mol Cl2，即1 mol×71 g/mol＝71 g Cl2，A项正确；HIO3不溶于四氯化碳，液体分层，操作X为分液，需要分液漏斗、烧杯和铁架台，B项错误；“冰水浴”降低溶液温度，减小碘酸钙的溶解度，尽可能多析出碘酸钙晶体，提高产率，C项正确；KI和Ca(IO3)2在碱性溶液中不反应，在酸性条件下发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，需用醋酸、KI­淀粉试纸检验母液中的碘酸钙，D项错误。 二、非选择题 12．(2025·湖北十堰模拟)某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题： (1)装浓硫酸的仪器是____________(填名称)，装置B的作用是____________。 (2)在方框内补充装置C，画出装置图并注明试剂名称。 (3)装置A中生成溴单质的化学方程式为____________________________________________(副产物有MnSO4、NaHSO4，经检验产物中没有SO2生成)。 (4)实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知Br2(l)、CCl4的沸点依次为59.5 ℃、76 ℃。先收集的物质是____________(填化学式)。 (5)(CNO)2、(CN)2、(SCN)2、(ScCN)2被称为拟卤素单质，具有与卤素相似的性质。为了探究Br2、(CN)2、(CNO)2、(SCN)2的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下： 实验操作 现象 甲 向KCNO溶液中滴加溴水，振荡 溶液不褪色 乙 向KSCN溶液中滴加溴水，振荡 溶液变为无色 丙 向KCN溶液中滴加溴水，振荡 溶液褪色 已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。 ①如果氧化产物为(SCN)2，写出操作乙中反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②某同学得出结论，氧化性：(CNO)2>Br2>(CN)2>(SCN)2。该结论________(填“科学”或“不科学”)，理由是________________________________________________________________________ (如果填科学，此问不填)。 答案：(1)分液漏斗　吸收Br2 (2)(或或) (3)MnO2＋2NaBr＋3H2SO4(浓)MnSO4＋2NaHSO4＋2H2O＋Br2↑ (4)Br2　(5)Br2＋2SCN－===(SCN)2＋2Br－　不科学　不能证明(CN)2的氧化性比(SCN)2的强 13．(2025·浙江名校联盟三模)碘化锡(SnI4)主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)： 已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7 ℃，沸点364.5 ℃。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为60～90 ℃，碘单质的升华温度为45～77 ℃。 请回答： (1)反应装置中仪器X的名称是____________。 (2)下列说法不正确的是________。 A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的目的是使反应物充分反应，同时提高反应速率 B.仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中 C．步骤Ⅱ可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作 D．步骤Ⅳ采用蒸发结晶比冷却结晶更好 (3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是________________________________________________________________________。 判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是____________________________。 (4)步骤Ⅱ，圆底烧瓶中还附着碘化锡晶体，处理的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)产品可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。 取碘化锡样品放入烧杯中→__________→__________→__________。 a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚 (6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。 ①取适量的产品溶解在2 mL丙酮中配成溶液，再加入1 mL蒸馏水，产生白色无定形沉淀，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)将锡片剪成细小碎片、碘磨细，增大了反应物之间的接触面积，可以使反应物充分反应，同时提高反应速率，A正确；装置中冷凝管连接两个干燥器，第一个即图中X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中，第二个是防止有水蒸气进入装置内与产物反应，B正确；由于Sn过量，如果不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作，会导致产品中有Sn杂质，C错误；由于碘化锡在热的石油醚中溶解度较大，步骤Ⅳ采用蒸发结晶可能导致析出的晶体较少，产率低，D错误。 答案：(1)球形干燥管　(2)CD (3)调节冷凝管的进水速度　I2蒸气的紫色消失 (4)用1～2 mL热的石油醚洗涤内壁，洗涤液一起转移到小烧杯中 (5)b　d　c (6)①SnI4＋4H2O===Sn(OH)4↓＋4HI ②加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量 学科网（北京）股份有限公司 $