课下巩固精练卷(15) 铜及其化合物 金属的冶炼（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(十五)　铜及其化合物　金属的冶炼 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232 ℃，含锡25%的青铜熔点约为800 ℃，《吕氏春秋·别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚，燔(烧)之则为淖(液体)。”下列说法正确的是(　　 ) A．在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀 B．合金的熔点一定低于各组分金属的熔点 C．铜和锡在元素周期表中均位于第四周期 D．“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 解析：选D。要保护钢铁，在和海水构成的原电池中应该让钢铁作正极，活泼性比Fe强的金属作负极，锡金属性弱于铁，不能保护铁，故A错误；青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232 ℃，含锡25%的青铜熔点约为800 ℃，青铜的熔点高于锡，故B错误；锡位于周期表的第五周期，故C错误；“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度大于成分金属硬度，故D正确。 2．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　　 ) 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法制铁 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 解析：选D。钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。 3．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是(　　 ) A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4(熔融)Ti＋2MgCl2 C．用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3 D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H22Ag＋H2O 解析：选D。银是不活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag，故D错误。 4．(2025·陕西咸阳期中)下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是(　　 ) 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验Cu2O固体中是否含有单质Cu 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu B 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现红色，说明该固体试样中不存在三价铁 C 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液 若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余 D 比较镁与铝元素的金属性强弱 分别取少量MgCl2与AlCl3溶液于试管中，加入足量浓氨水 MgCl2溶液出现白色沉淀，AlCl3溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 解析：选C。Cu2O在酸性条件下会歧化生成Cu和Cu2＋，不能确定是否混有单质Cu，A错误；若为Fe和Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，若只得到氯化亚铁，再滴加KSCN溶液，不显红色，但Fe2O3中含三价铁，B错误；硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，C正确；氢氧化镁不溶于氨水，氢氧化铝也不溶于氨水，不能说明氢氧化铝具有两性，故不能说明Mg的金属性大于Al，D错误。 5．（双选）(2025·浙江绍兴模拟)CuCl为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜。以工业废铜泥为原料制备CuCl的流程如下图[工业废铜泥的主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，还含有Fe等金属杂质]。 下列说法错误的是(　　 ) A．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率 B．溶液1经处理后不能循环使用 C．“除杂”步骤中，加氢氧化钠溶液不能过量 D．实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 解析：选BD。“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CuCl的产率，A正确；溶液1含有硫酸，酸浸需要硫酸，故经处理后可以循环使用，B错误；“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，C正确；灼烧固体可在坩埚中进行，D错误。 6．（双选）用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2＋、Co2＋、Cr3＋、Fe2＋。下列说法正确的是(　　 ) A．“浸出”产生的气体主要为氢气 B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：Fe2＋＋C2O===FeC2O4↓ D．整个流程中铬元素先被氧化为＋6价，后被还原为＋3价 解析：选AB。由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为H2，溶液中含Ni2＋、Co2＋、Cr3＋、Fe2＋，加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS，Cr3＋和Fe2＋不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬。加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A正确；共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确；草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋，C错误；流程中未产生六价铬化合物，D错误。 二、非选择题 7．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有__________________(写出一条即可)，“酸化”的目的是________________________________________________________________________。 (3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为______________________________，滤液中溶质的化学式是______________________。 (4)“淘洗”的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是____________________。 (5)“反应”一步中使用20% HNO3和10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若该步骤只使用20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 (6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是________________________________________________________________________。 解析：(5)“反应”过程中无红棕色气体产生，由此推知反应不生成NO或NO2，则反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O。根据生成大量红棕色气体可知生成的是NO2，因还原剂为Cu，化合价由0价升高至＋2价，氧化剂为HNO3，其中N的化合价由＋5价降低为＋4价，由得失电子守恒可知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。(6)“反应”后的溶液为Cu(NO3)2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得到目标产物。 答案：(1)2Cu＋O22CuO (2)将焙烧产物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度(任写一条)　将CuO转化为Cu2＋ (3)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　ZnSO4 (4)除去过量的试剂a　稀硫酸 (5)Cu＋H2O2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O　1∶2 (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 8．(2025·湖南岳阳二模)CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。 已知：Ⅰ.CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。 Ⅱ.浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，加水稀释即析出CuCl白色固体。 回答下列问题： (1)①图中制取Cl2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 ②装有浓盐酸的仪器名称为__________。 ③为吸收尾气Cl2，C中可选用试剂为________(填字母)。 A．Na2SO3溶液 B．饱和食盐水 C．浓H2SO4 D．FeCl2溶液 (2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为 ①Cu＋Cl2===Cu2＋＋2Cl－ ②________________________________________________________________________ ③CuCl＋2Cl－⇌[CuCl3]2－ 观察到________________________________________________________________________ 时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。 (3)洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼，其目的是________________________________________________________________________。 (4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00 g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3＋，Cl－不反应)。 ①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________； ②产品中CuCl的质量分数为__________。 解析：(1)③Na2SO3溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，A项选； Cl2难溶于饱和食盐水，不能被饱和食盐水吸收，B项不选；浓硫酸不能吸收Cl2，C项不选；FeCl2溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，D项选。 (2)由题给反应①、③可知，反应②为Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl；由于反应①生成的CuCl2使溶液呈蓝色，而浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，故观察到当溶液中蓝色褪去变为无色时停止反应。 (3)CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化，故洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼，乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化。 (4)①CuCl具有还原性，FeCl3具有氧化性，两者发生氧化还原反应的离子方程式为CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Cl－＋Fe2＋。 ②滴定时发生的反应为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，可得关系式6CuCl～6Fe2＋～Cr2O，则产品中CuCl的质量分数为×100%＝99.5%。 答案：(1)1∶5　分液漏斗　AD (2)Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl　溶液中蓝色褪去变为无色 (3)乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化 (4)Fe3＋＋CuCl===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－　99.5% 学科网（北京）股份有限公司 $