课下巩固精练卷(14) 镁、铝及其化合物（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(十四)　镁、铝及其化合物 一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2025·河南郑州模拟)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　 ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 答案：B 2．(2025·宁夏固原模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(　　 ) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 答案：B 3．下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是(　　 ) A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH 答案：D 4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　 ) A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 答案：C 5．(2025·江苏南通模拟)下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是(　　 ) 答案：C 6．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg3N2遇到水蒸气会反应生成NH3，还原铁粉与N2不会反应。下列说法不正确的是(　　 ) A．装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 B．若去掉装置C，对产品纯度影响很大 C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热D D．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 解析：选D。镁为活泼金属，会与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应，要制备氮化镁，需要去除空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，由于混合气体通过氢氧化钠溶液后带出水蒸气，因此浓硫酸需要放在氢氧化钠溶液后，对气体进行干燥，A正确；装置C的作用是除去氧气，若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，B正确；氧气会与镁反应，为保证装置内氧气全部除去，实验时应先加热C，通入一段时间空气除尽氧气，然后再加热D，C正确；根据Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3，装置E中碱石灰的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入到装置D中，D错误。 7．（双选）(2025·河北衡水模拟)铬(Cr)与铝的性质相似，其转化关系如图所示，下列推断正确的是(　　 ) A．向CrCl3溶液中加入过量NaOH溶液可制备Cr(OH)3 B．可用酸性CrCl3溶液检验酒驾 C．向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．由上图可知铬的金属活动性强于锌 解析：选CD。加氢氧化钠溶液：Al3＋→Al(OH)3→[Al(OH)4]－，由铬与铝的性质相似可知，CrCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Cr3＋→Cr(OH)3→[Cr(OH)4]－，A错误；由于K2Cr2O7具有强氧化性，能将乙醇氧化，故可用酸性K2Cr2O7溶液检验酒驾，B错误；向Na2CrO4溶液中加稀硫酸，会发生2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，溶液由黄色变为橙色，C正确；过量锌与Cr3＋反应生成Cr2＋，说明锌无法置换出铬，锌的金属活动性弱于铬，D正确。 8．化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是(　　 ) A．Al与Fe2O3也能发生类似反应 B．焊渣的主要成分是Al(OH)3 C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜 D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接 解析：选B。Fe的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，A正确；焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应得到液体金属，结合元素守恒可知，焊渣的主要成分为Al2O3，B错误；利用还原性气体(如H2，CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，C正确；一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，D正确。 9．(2025·山东名校二模)以电厂废料(Al2O3的质量分数为50%，其余为SiO2和CaO)为原料提取Al的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　 ) A．“滤液Ⅱ”可以循环利用 B．“煅烧”中产生的两种气体为SO2和O2 C．“滤渣”的成分为SiO2和少量残余的Al2O3 D．10.0 g废料得到5.0 g干燥的“滤渣”(Al2O3质量分数为5%)，Al2O3的浸取率为95% 解析：选C。废料加入硫酸，二氧化硅不反应，氧化钙和硫酸生成不溶的硫酸钙，故“滤渣”主要为二氧化硅、硫酸钙，浸出液加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，煅烧产生氧化铝、硫酸钾和2种气体，水浸除去硫酸钾，得到氧化铝，电解得到铝。 “水浸”后得到的“滤液Ⅱ”溶质成分为K2SO4，可在“沉铝”工序循环使用，A正确；“煅烧”中产生二氧化硫，硫元素化合价降低，则根据电子守恒可知，氧元素化合价升高得到氧气，那么两种气体为SO2和O2，B正确；由分析可知，“滤渣”的主要成分除残余的Al2O3外，还有二氧化硅、硫酸钙，C错误；10.0 g废料得到5.0 g干燥的“滤渣”(Al2O3质量分数为5%)，Al2O3的浸取率为×100%＝95%，D正确。 10．（双选）(2025·江苏南通模拟)用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是(　　 ) A．工业上电解熔融MgO可制备金属Mg B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 C．用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气 D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离 解析：选AC。由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融MgCl2的方法，A项错误；还原时，发生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2，B项正确；高温条件下金属镁和N2能反应，则用金属镁还原TiCl4过程中N2不能用作保护气，可通入Ar作保护气， C项错误；真空蒸馏时，需要将金属Mg、MgCl2分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和MgCl2的沸点，使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离，D项正确。 11．(2025·山西太原模拟)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　 ) A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 解析：选D。煅烧时将菱镁矿粉碎，增大了反应物的受热面积，有利于加快反应速率，A正确；高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，B正确；浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，C正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，不利于提高镁元素的转化，D错误。 二、非选择题 12．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01 g X，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)： 请回答： (1)组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________________________________________________________________________。 (2)溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)：________________________________________________________________________。 要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素； ②反应原理与“HCl＋NH3===NH4Cl”相同。 解析：根据题干可知，加热X可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的纯净物气体Y，故Y为NH3，由实验流程图分析可知，B中通入过量的CO2产生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C为Al(OH)3，则D为Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物质的量为：n(N)＝n(NH3)＝＝＝0.01 mol，Al原子的物质的量为：n(Al)＝2n(Al2O3)＝2×＝2×＝0.01 mol，A2溶液中含有的Cl－的物质的量为：n(Cl－)＝n(AgCl)－＝－＝－＝0.03 mol；故一半溶液中含有的H原子的物质的量为：n(H)＝＝0.03 mol，故X中含有四种元素即N、H、Al、Cl，其个数比＝n(N)∶n(H)∶n(Al)∶n(Cl)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.01 mol∶0.03 mol＝1∶3∶1∶3，故X的化学式为AlCl3NH3。 答案：(1) Al、Cl　AlCl3NH3　(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(3)AlCl3＋Cl－===AlCl(或AlCl3＋NH3===AlCl3NH3) 13．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中能形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________________________________________________________________。 ③已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________________________________________________________________________。 ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是________________________________________________________________________。 解析：(2)④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2与NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO和水，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O。⑤由于Al的活动性比Fe强，在步骤Ⅴ中加入过量铝粉，在一定条件下可以将铁置换出来，达到除去FeCl3、提高AlCl3纯度的目的。 答案：(1)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋　(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解(或增大反应物的接触面积，加快反应速率)　②Fe(或铁)　③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1　④NaCl、NaClO、Na2CO3　⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度 学科网（北京）股份有限公司 $