课下巩固精练卷(11) 碳酸钠和碳酸氢钠 侯氏制碱法（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(十一)　碳酸钠和碳酸氢钠　侯氏制碱法 一、选择题 1．(2025·浙江宁波二模)碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是(　　 ) A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气 C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 答案：B 2．侯德榜是我国杰出的化学家，是侯氏制碱法的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是(　　 ) A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 答案：C 3．(2025·福建南平三模)某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是(　　 ) A．①中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．②中：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ C.③中：NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO D．④中：NH＋OH－===H2O＋NH3↑ 解析：选C。①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，B正确；③中侯氏制碱法制备NaHCO3，往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓，C错误；④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为NH＋OH－===H2O＋NH3↑，D正确。 4．侯氏制碱法主要过程如图(部分物质已略去)： 下列说法错误的是(　　 ) A．气体X为CO2 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中Na＋大量减少 C．操作b为过滤 D．悬浊液a中的不溶物主要是NH4Cl 解析：选D。饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，气体X为CO2，故A正确；氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中Na＋大量减少，故B正确；悬浊液a经过操作b得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。 5．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，利用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是(　　 ) A．气体A是NH3，气体B是CO2 B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 答案：D 6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　 ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl杂质 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：选C。碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误。 7．（双选）(2025·福建龙岩三模)已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组利用下述装置探究该膨松剂的组成。实验现象有：①打开K1关闭K2，A中有白色沉淀产生；②关闭K1打开K2，C中溶液变红。以下说法正确的是(　　 ) A．装置B中盛放的试剂为碱石灰 B．撤去装置B，A、C中现象不改变 C．利用该装置进行实验无法确定膨松剂的组成 D．依据现象①②不能推测膨松剂同时含有两种组分 解析：选AD。关闭K1打开K2，C中溶液变红，检验有氨气放出，则B的作用是吸收二氧化碳，装置B中盛放试剂为碱石灰，A正确； 撤去装置B，A中现象不改变，C中吸收氨气和二氧化碳，若二氧化碳过量，则溶液可能显酸性，溶液不变红，B错误；利用该装置进行实验，C中溶液变红，说明含有碳酸氢铵，若反应结束，玻璃管内无固体残留，说明不含碳酸氢钠，若有固体残留，说明含有碳酸氢钠，C错误； 碳酸氢钠、碳酸氢铵加热都能放出二氧化碳，依据现象①②不能推测膨松剂中含有碳酸氢钠，D正确。 8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　 ) 解析：选C。n(NaOH)＝＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，当向混合溶液中滴加盐酸时，先后发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，利用物质的量的关系并结合图像分析，①②③消耗的盐酸体积均为＝0.1 L，①②反应无二氧化碳气体生成，③反应产生二氧化碳气体。 9．(2025·福建莆田二模)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种白色固体，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，可用于杀菌消毒等。实验室中用如下方法合成过碳酸钠晶体。 下列说法错误的是(　　 ) A．采用冰水浴控制三颈烧瓶中反应的温度 B．操作①使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒 C．过碳酸钠晶体内Na2CO3与H2O2以氢键结合 D．操作③可用加热法干燥 解析：选D。为防止制备过程中过碳酸钠发生分解，三颈烧瓶中反应温度低于5 ℃，因此实验室制备过碳酸钠时可采用冰水浴控制反应温度，A正确；操作①是过滤，分离固体和液体，使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，B正确；过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的性质，晶体内Na2CO3与H2O2以氢键结合，C正确；过碳酸钠具有过氧化氢的性质，则受热易分解，操作③用加热法干燥会造成过碳酸钠分解，D错误。 10．下图为钠元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(　　 ) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．向碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 解析：选D。A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋NaOH===NaHCO3，可以实现转化关系①，正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2产生，正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3和反应⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，都生成氯化钠，正确；D项，反应②也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，错误。 二、非选择题 11．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验________和________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴中加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③b试管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(mol·L－1) CaCl2浓度/(mol·L－1) 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60 ℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。(3)②C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HCO＋Ca2＋CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案：(1)①　②　向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生 (2)①提供较高温度，便于盐分解　②开始有少量气泡产生，后来无现象　有气泡生成，后有晶体析出　③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓ (3)①在溶液浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3 ②2HCO＋Ca2＋CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 12．(2025·江西赣州二模)2Na2CO3·3H2O2(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。 制备装置：如图所示。 制备步骤： ⅰ.按图组装仪器，控制实验温度不超过15 ℃； ⅱ.往A中加入25 mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1 g，控温搅拌至所有试剂完全溶解； ⅲ.冷却至一定温度，加入100 mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30 min，静置结晶； ⅳ.利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为____________。 (2)制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100 mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤ⅳ用无水乙醇洗涤的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列有关过碳酸钠的说法错误的是________________________________________________________________________。 A．过碳酸钠是一种混合物 B．过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水的性质 C．往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色 D．过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂 (5)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2∶3(不考虑过碳酸钠含有杂质)。 ①装置Ⅱ中的试剂为____________。 ②装置接口的连接顺序为____________(用ABCDE字母表示)。 ③若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重______g。 解析：三颈烧瓶中碳酸钠和过氧化氢发生反应2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)⇌2Na2CO3·3H2O2(s)，反应生成的过碳酸钠通过过滤、洗涤、干燥得到目标产物。 (2)过氧化氢不稳定，受热易分解，过碳酸钠也为不稳定加合物，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100 mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是缓慢分批加入，并不断搅拌。 (4)A.过碳酸钠为一种物质，属于纯净物，错误；B.过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，其既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水的性质，正确；C.酸性高锰酸钾具有强氧化性，往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，高锰酸钾溶液会和过碳酸钠中的过氧化氢反应使得溶液褪成无色，正确；D.过氧化氢具有强氧化性，可用作绿色漂白剂，过氧化氢分解生成氧气，能做供氧剂，故过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂，正确。 (5)首先向装置通入经过Ⅴ中氢氧化钠处理过的空气，排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验，Ⅰ中过碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，经过Ⅱ干燥后，二氧化碳在Ⅲ中被碱石灰吸收，装置Ⅳ能防止空气中的二氧化碳、水进入Ⅲ中干扰实验结果。 ①由分析可知，装置Ⅱ中的试剂为浓H2SO4。 ②由分析可知，装置接口的连接顺序为EABCD。 ③根据碳元素守恒，3.14 g过碳酸钠生成二氧化碳的质量为×2×44 g/mol＝0.88 g，若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重0.88 g。 答案：(1)三颈烧瓶 (2)缓慢分批加入，并不断搅拌 (3)洗去水分，减少过碳酸钠溶解，利于干燥　(4)A (5)①浓H2SO4　②EABCD　③0.88 学科网（北京）股份有限公司 $