课下巩固精练卷(10) 钠及其氧化物 碱金属（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(十)　钠及其氧化物　碱金属 一、选择题 1．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　 ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 答案：B 2．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　 ) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 答案：D 3．(2025·北京东城二模)Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是(　　 ) A.Cl2分子中化学键的电子云轮廓图： B.用电子式表示白烟的形成过程： C．Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰 D．工业冶炼金属Na：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 答案：A 4．(2025·广东汕头模拟)Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是(　　 ) A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．Na2O是白色固体，属于碱性氧化物 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 解析：选D。钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 5．(2025·浙江台州二模)在潜水艇中和消防员的呼吸面具中，Na2O2作为氧气的来源。下列说法不正确的是(　　 ) A．Na2O2和H2O反应可生成H2O2 B．Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色 C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2 D．可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子 解析：选C。若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2，空气中的二氧化碳和水等与钠反应会产生杂质，C不正确；可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子，焰色为黄色，D正确。 6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　 ) A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 解析：选A。Na2O2与CO2反应时，Na2O2发生自身的歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项正确。 7．超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是(　　 ) A．KO2中O元素的化合价为－1价 B．KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C．1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少4 g D．当＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2 解析：选D。KO2中K元素显＋1价，则O元素显－价，A错误；KO2是由K＋和O构成的，其阴、阳离子个数之比为1∶1，B错误；KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　Δm＝8，即4 mol KO2完全反应，固体质量减少8 g，则1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少2 g，C错误；KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程式为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以当＝1时，生成O2的物质的量之比为3∶2，D正确。 8．(2025·湖南娄底一模)为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是(　　 ) A．装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 B．装置C中发生反应的化学方程式仅有：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．装置B中盛放的液体为浓硫酸 D．装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 解析：选D。D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，且O2难溶于水，不会产生倒吸，A错误；装置C中通入的CO2中还含有H2O，除了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和H2O的反应，离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；装置B中盛放的液体为饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去HCl气体，C错误；装置A为实验室制取CO2的装置，即CaCO3与HCl反应生成CO2，分液漏斗中盛放稀盐酸，D正确。 9．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　 ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 解析：选B。根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 10．（双选）(2025·宁夏银川一模)研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 操作 现象 ① 溶液变红色，20秒后褪色 ② Ⅰ.产生大量能使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色 ③ Ⅰ.溶液变红色，10分钟后溶液褪色 Ⅱ.变红色 ④ 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是(　　 ) A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为0.5 mol/L B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH－)大 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色 解析：选AC。1.56 g Na2O2粉末的物质的量是1.56 g÷78 g/mol＝0.02 mol，加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04 mol，其浓度是0.04 mol÷0.04 L＝1 mol/L，A错误；由实验③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1 mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为c(OH－)大，故②中溶液红色褪去是因为c(OH－)大，B正确；①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，C错误；由实验②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色，D正确。 11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(　　 ) A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 解析：选B。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。 12．（双选）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂化电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　 ) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性减弱 C．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D．钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 解析：选BC。钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂化电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B错误；钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正确。 二、非选择题 13．(2025·四川德阳一模)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置②中的试剂是________(填字母，下同)；装置③中的试剂是________。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)进行实验。 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则能使a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。 (5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：装置①制备二氧化碳，装置②用于除去HCl，装置③除去水蒸气，装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，装置⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　(2)a　c (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)2 (5)气体中含有水，水与Na2O2反应生成O2 (6)向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加入BaCl2溶液，检验CO) 14．过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。 实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。 (1)仪器a的名称是________。 (2)装置C中的溶液是____________，其作用是 ________________________________________________________________________。 (3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为 ________________________________________________________________________。 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入酸性KMnO4溶液。实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。 (5)滴入酸性KMnO4溶液后观察到的现象是 ________________________________________________________________________， 此反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。 实验Ⅳ：往Y形管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。 (6)请补充完整上述实验的操作过程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： (3)如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2未完全变质，则样品M的变质情况为Na2O2已部分变质；(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓；(5)实验要验证有H2O2生成，H2O2能被酸性高锰酸钾氧化为O2，MnO被还原为Mn2＋，故滴入酸性KMnO4溶液后观察到的现象是溶液紫红色褪去，放出大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 答案： (1)分液漏斗　(2)浓硫酸　干燥气体O2　(3)Na2O2已部分变质　(4)Ba2＋＋CO===BaCO3↓　(5)溶液紫红色褪去，放出大量的气泡　5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O　(6)当Y形管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y形管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应 学科网（北京）股份有限公司 $