课下巩固精练卷(6) 物质的量浓度（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(六)　物质的量浓度 一、选择题 1．某溶液标签上标有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字样，下面对该溶液的叙述，正确的是(　　) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 答案：D 2．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1 解析：选D。硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度不相等，故B错误；10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，故C错误；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。 3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 解析：选B。该混合溶液中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。 4．冰晶石(Na2AlF6)制备反应为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na3AlF6中含有的σ键数目为3NA B．室温下1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中F－数目为0.1NA C．室温下1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中氧原子数目为0.3NA D．常温常压下，2.0 g HF中含有的电子数为NA 解析：选D。Na3AlF6为配合物，AlF中含有6个σ键，所以1 mol Na3AlF6中含有的σ键数目为6NA，A错误；NaF属于强碱弱酸盐，F－水解使溶液呈碱性，则室温下，1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中F－的数目小于0.1NA，B错误；Na2CO3溶液中含有大量的水，所以氧原子数目大于0.3NA，C错误；HF的电子数为10，则常温常压下，2.0 g HF中含有的电子数为×10×NA mol－1＝NA，D正确。 5．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 答案：D 6．实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，下列部分仪器选用合理的是(　　) A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧ 解析：选C。配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，应该使用100 mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；⑤酸式滴定管在配制溶液和反应过程中均不需要使用；⑥配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，需要18.4 mol/L的浓硫酸约5.4 mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧。 7．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1，则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 答案：D 8．下列说法错误的是(　　) A．将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L B．将质量分数为98%的H2SO4与水等体积混合，混合后H2SO4的质量分数大于49% C．某MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，Mg2＋的质量分数为5%，1 L该溶液中Cl－的物质的量为5 mol D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 解析：选D。将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为200 g，溶质质量为200×14%＝28 g，物质的量为＝0.5 mol，蒸发后的溶液物质的量浓度为＝6.25 mol/L，A正确；浓硫酸密度比水大，等体积混合后硫酸的质量分数大于49%，B正确；MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，1 L该溶液的质量为1.2×1 000＝1 200 g，Mg2＋的质量分数为5%，则Mg2＋的质量为1 200 g×5%＝60 g，物质的量为＝2.5 mol，所以氯离子的物质的量为2.5 mol×2＝5 mol，C正确；根据质量守恒，气体总质量不变，1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，根据反应式3O2===2O3，有0.3 mol O2反应转化为O3，O3的物质的量为0.2 mol，则混和气体的平均摩尔质量为≈35.6 g/mol，相同条件下有＝，即＝＝17.8，D错误。 9．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是(　　) ①冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体 ②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液 ④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：选B。①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20 ℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。 10．(2025·江苏苏州模拟)工业上用NaOH溶液进行PbSO4脱硫并制备高纯PbO的过程为：PbSO4粗PbO溶液高纯PbO。已知PbO(s)＋NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)；PbO的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应 B．碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液 C．降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解 D．若PbO溶解后NaOH溶液的浓度不变，M点溶液中存在c(HPbO)<c(OH－) 解析：选D。由图可知，温度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸热反应，A错误；由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体PbO，则应选择低浓度的NaOH溶液，B、C错误；M点溶液中c(OH－)＝1 mol/L，PbO溶解度为110 g/L，根据反应PbO(s)＋NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)可求出c(HPbO)＝≈0.49 mol/L，即存在c(HPbO)<c(OH－)，D正确。 11．4 ℃下把摩尔质量为M g·mol－1的A g可溶性盐RCln溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是(　　) A.溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S＝ g 解析：选C。根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V) g，w＝×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正确；1 mL 该溶液中n(Cl－)＝ mol·L－1×1×10－3 L×n＝ mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。 二、非选择题 12．Ⅰ.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)。 (1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)40%。 (2)将111.2 g绿矾在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为____________g，SO2为________mol。 Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。 (3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。 (4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(结果保留两位小数)。 解析：(1)密度为1.4 g·cm－3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝＝0.4 mol，由2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol××160 g·mol－1＝32 g，SO2的物质的量为0.4 mol×＝0.2 mol。(3)根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)＝0.1 mol·L－1××0.1 L＝0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)＝0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol＝0.07 mol；设铁的物质的量是m mol，氧化铁的物质的量是n mol，发生反应的化学方程式为Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02，m＝0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%≈65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04) mol＝0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 mol，剩余溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g·mol－1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则＝，解得x≈22.35 g。 答案：(1)7.14 mol·L－1　>　(2)32　0.2 (3)65.57%　(4)22.35 g 13．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 [有效成分]　NaClO [规格]　1 000 mL [质量分数]　25% [密度]　1.19 g·cm－3 (1)该84消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L－1。 (2)某同学取100 mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 (3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为____________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 解析：(1)由c＝得c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，即c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)A项称量NaClO固体需要托盘天平，溶解NaClO固体需要使用烧杯，需用玻璃棒搅拌和引流，还需用500 mL容量瓶和胶头滴管定容，图中a、b仪器不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器；B项配制溶液过程中需要加入水，故洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；C项未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；D项应选用500 mL容量瓶进行配制，再取出480 mL即可，需要的NaClO固体的质量应按配制500 mL溶液进行计算，为0.5 L× mol·L－1×74.5 g·mol－1＝148.75 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为0.5 L×2.3 mol·L－1＝1.15 mol，设需用98%的浓硫酸的体 积为V mL，则＝1.15 mol，解得V＝62.5。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C (4)①4.6　②62.5 学科网（北京）股份有限公司 $