课下巩固精练卷(5) 物质的量 气体摩尔体积（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(五)　物质的量　气体摩尔体积 一、选择题 1．下列叙述错误的是(　　 ) A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B．0.016 kg 16O含有约6.02×1023个氧原子 C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定 解析：选C。组成物质的原子数目不一定都是相同的，所以单位物质的量的任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，选项C错误。 2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 答案：B 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，4 ℃时，25滴水为a mL，则1滴水中含有的水分子数为(　　) A． B． C． D． 解析：选B。25滴水为a mL，物质的量为n(H2O)＝＝ mol，1滴水的物质的量＝× mol＝ mol，1 mol水中水分子数为NA，则1滴水中含有的水分子数为。 4．下列说法正确的是(　　 ) A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L C．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的原子数为2.5NA 答案：A 5．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是(　　) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 解析：选A。据n＝可知，该气体的物质的量为1 mol。该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，若是标准状况，其体积约是22.4 L，故A不正确、B正确；1 mol该气体含有1.204×1024个原子，则1个该气体分子中含有的原子个数为＝2，故C正确；因1 mol该气体在该条件下为30 L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30 L·mol－1，故若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故D正确。 6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 解析：选D。A项，CH4、CO2、O2、SO2四种气体相对分子质量分别为16、44、32、64，相同质量时气体的物质的量由小到大为SO2、CO2、O2、CH4，故气球②中装的是CO2，错误；B项，由上述分析可知，两种气体的物质的量不相同，则气体分子数也不相等，错误；C项，气球①和气球④中气体物质的量之比为 ∶ ＝1∶4，错误；D项，O2、CH4的密度之比等于其相对分子质量之比为32∶16＝2∶1，正确。 7．标准状况下有以下四种气体：①13.44 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023个NH3分子，下列对四种气体的关系从大到小正确的是(　　) A．体积：②>③>④>① B．密度：②>③>④>① C．质量：②>③>④>① D．H原子个数：①>③>②>④ 解析：选B。标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，这几种气体的物质的量分别为①n(CH4)＝＝0.6 mol、②n(HCl)＝1 mol、③n(H2S)＝＝0.8 mol、④n(NH3)＝ mol＝0.4 mol，气体物质的量：②＞③＞①＞④，由V＝nVm知，标准状况下气体体积与气体物质的量成正比，所以气体体积：②＞③＞①＞④，故A错误；标准状况下气体摩尔体积相同，由ρ＝知，密度与摩尔质量成正比，摩尔质量：②＞③＞④＞①，所以密度：②>③>④>①，故B正确；m＝nM，①的质量＝0.6 mol×16 g/mol＝9.6 g、②的质量＝1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g、③的质量为27.2 g、④的质量＝0.4 mol×17 g/mol＝6.8 g，所以质量：②>③>①>④，故C错误；N(H)＝n(H)·NA，①中n(H)＝4×0.6 mol＝2.4 mol、②中n(H)＝1 mol、③中n(H)＝0.8 mol×2＝1.6 mol、④中n(H)＝0.4 mol×3＝1.2 mol，则n(H)：①>③>④>②，所以氢原子个数：①>③>④>②，故D错误。 8．(2025·天津滨海新区三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．88 g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的CH3CH2OH分子数为NA B．14.2 g Na2SO4和Na2HPO4的混合物中所含Na＋的数目为0.2NA C．标准状况下，2.24 L C3H6中所含σ键的数目为0.8NA D．高温下，18 g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为2NA 解析：选C。CH3COOC2H5在稀NaOH溶液中发生水解的化学方程式为CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH，88 g CH3COOC2H5的物质的量为1 mol，CH3CH2OH分子数为NA，A正确；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142 g/mol，142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物总物质的量为1 mol，固体中Na＋物质的量为2 mol，则14.2 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，Na＋的数目为0.2NA，B正确；C3H6可以是丙烯(CH3—CH===CH2)，也可能是环丙烷，标准状况下，2.24 L C3H6的物质的量为0.1 mol，若为丙烯则0.1 mol C3H6含有σ键的物质的量为0.8 mol，若为环丙烷则0.1 mol C3H6含有σ键的物质的量为0.9 mol，C错误；18 g水蒸气为1 mol，含氢原子数为2NA，根据原子个数守恒可得，发生反应后所得混合气体中氢原子数目为2NA，D正确。 9．(2025·江西吉安模拟)实验室用(NH4)2CrO4制备Cr2O3：2(NH4)2CrO4Cr2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L N2含π键数为NA B．1 mol(NH4)2CrO4含NH、NH3和NH3·H2O的总数为2NA C．常温下，34 g 15NH3含中子数为16NA D．生成1 mol Cr2O3时转移电子数为3NA 解析：选A。1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含1 mol π键，A项正确；铬酸铵晶体只含NH和CrO，没有水，不存在水解，B项错误；1个15N含8个中子，H不含中子，所以1个15NH3分子含8个中子，n(15NH3)＝<2 mol，34 g 15NH3含中子的数目小于16NA，C项错误；根据化学方程式可知，生成1 mol Cr2O3时转移6 mol电子，D项错误。 10．(2025·江西南昌模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．含0.5 mol Cr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA C．1 mol XeF4中氙的价层电子对数为4NA D．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA 解析：选D。铝片与浓硫酸常温下会发生钝化，转移电子数小于0.3NA，A错误；Cr2O与双氧水反应生成CrO5，非氧化还原反应，没有电子转移，B错误； 1 mol XeF4中，Xe的价层电子对数为4＋＝6，所以1 mol XeF4中氙的价层电子对数为6NA，C错误；标准状况下，1 mol CH4和2 mol Cl2在光照下充分反应，无论甲烷与氯气发生一氯取代、二氯取代、三氯取代还是四氯取代，其反应物和产物的物质的量均不变，所以产物均为3 mol，D正确。 11．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，放电使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2＋Cl22HCl，恢复至原温度后，下列判断正确的是(　　) A．开始时左右两室分子数相同 B．最终容器内无H2存在 C．反应后H2室压强减小 D．最终容器内气体密度比原来大 解析：选C。左右两室体积相同，气体密度相同，则气体质量相同，根据N＝n·NA＝NA，相同质量时，分子数与摩尔质量成反比，则开始时氢气室分子数多，故A错误；两种气体质量相同时，氢气的物质的量多，氢气和氯气以1∶1反应，则氢气过量，所以最终容器内有氢气剩余，故B错误；反应中氢气有剩余，且气体总的物质的量不变，反应后两室气体物质的量相同，氢气室气体的物质的量减小，即压强减小，故C正确；反应前后气体总质量不变，容器体积不变，根据ρ＝知，最终容器内气体密度与原来相同，故D错误。 12．(2025·湖南名校二模联考)t ℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1 mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是(　　) A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1 B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32 C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止 D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32 g 解析：选B。根据充分反应后容器内的压强为零，说明反应物恰好完全反应，故硫化氢和二氧化硫的物质的量之比为2∶1，充入1 mol SO2气体，则硫化氢的物质的量为2 mol，A正确；ρ＝，由A推出两者物质的量之比为2∶1，摩尔质量之比是34∶64，体积之比根据图像判断是1∶2，代入公式中得出ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶8，B错误；抽出隔板后，容器内压强增大，活塞向右移动，随着反应进行，气体的量减小导致容器压强减小，充分反应后容器内压强为0，体积为0，C正确；充分反应后氧化产物比还原产物多1 mol S，故质量是32 g，D正确。 二、非选择题 13．CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为________g·mol－1。 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为______，所含质子数为____________。 (3)__________g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH中所含氢原子的数目相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________________________________________________________________________。 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为________(标准状况)。 答案：(1)32　(2)0.6NA　2NA　(3)36　(4)1.1NA　(5)16.8 L 学科网（北京）股份有限公司 $