课下巩固精练卷(4) 氧化还原反应方程式的配平与计算（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(四)　氧化还原反应方程式的配平与计算 _一、选择题 1．R2O在一定条件下可以将Mn2＋氧化为MnO，若反应后R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：选B。R2O中R元素的化合价为(16－n)/2，分析题意可知，Mn由＋2价升高到＋7价，R元素由(16－n)/2价降低到＋6价，则R2O是氧化剂，Mn2＋是还原剂。又知N(R2O)∶N(Mn2＋)＝5∶2，则有n(R2O)∶n(Mn2＋)＝5∶2，根据氧化还原反应中得失电子守恒的规律列式：n(R2O)×2×[(16－n)/2－6]＝n(Mn2＋)×(7－2)，综合上述两式解得n＝2。 2．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O(未配平)，下列说法错误的是(　　) A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 解析：选A。由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误；NH4NO3中NH所含N元素价态升高，部分NO所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确；氧化产物(5H→2)和还原产物(3O→2)的物质的量之比为∶＝5∶3，D正确。 3．把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　) A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移 解析：选B。配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。 4．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 答案：C 5．用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应Ⅰ：FeS＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物[Cr2(SO4)3]的物质的量之比为1∶3 B．处理等物质的量Cr2O时，消耗FeS的物质的量更多 C．处理等物质的量Cr2O时，反应Ⅱ中消耗H＋更多 D．用FeS除去废水中Cr2O的同时，还有利于吸附悬浮杂质 解析：选A。反应Ⅰ配平化学方程式为2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O。反应Ⅱ配平得3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O。反应Ⅰ中还原剂(FeS)与还原产物[Cr2(SO4)3]的物质的量之比为2∶3，A错误；反应Ⅰ处理1 mol Cr2O需要消耗FeS为 mol，反应Ⅱ处理1 mol Cr2O需要消耗Cu2S为 mol＝0.6 mol，所以消耗的FeS更多，B正确；反应Ⅰ处理1 mol Cr2O需要消耗H＋为 mol≈8.7 mol，反应Ⅱ处理1 mol Cr2O需要消耗H＋为 mol＝9.2 mol，所以反应Ⅱ消耗更多H＋，C正确；反应Ⅰ中产生的Fe3＋易水解为Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，D正确。 6.一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不正确的是(　　) A．该过程中Cu元素的化合价发生变化 B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物 C．Cu(OH)Cl分解生成两种产物，物质X为H2O D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O22Cl2＋4CuO 解析：选A。由反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为＋2价，即保持不变，A项不正确；由反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B、C项正确；由反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得2Cu2OCl2＋O22Cl2＋4CuO，D项正确。 7.(2025·黑龙江三模)某反应体系中只有五种物质：AsH3、H2O、HBrO3、H3AsO4、Br2。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．a、b分别代表Br2、HBrO3 B．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为5∶8 C．39 g还原剂完全反应时转移4 mol电子 D．由反应可推出氧化性：HBrO3>H3AsO4 解析：选B。由两种含溴物质的物质的量变化图像可知，4 mol b完全反应生成2 mol a，由溴原子守恒可知a为Br2，b为HBrO3，A正确；反应的化学方程式为5AsH3＋8HBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4H2O，氧化剂是HBrO3，还原剂是AsH3，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为8∶5，B错误；39 g AsH3物质的量为0.5 mol，完全反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol×8＝4 mol，C正确；在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：HBrO3>H3AsO4，D正确。 8．一种利用微生物从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中提取铜元素的具体操作过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．转化过程中Fe3＋和H2Sn可以循环使用 B．微生物的作用下，Fe2＋作催化剂 C．若CuFeS2中的铜元素最终全部转化为Cu2＋，当有2 mol SO生成时，理论上消耗4.25 mol O2 D．在硫酸介质中用H2O2替代O2也能高效实现将CuFeS2氧化为SO 解析：选C。由题图可知，本题涉及的反应有nCuFeS2＋(4n－4)Fe3＋＋4H＋===nCu2＋＋(5n－4)Fe2＋＋2H2Sn、4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O、16Fe3＋＋8H2Sn===16Fe2＋＋nS8＋16H＋、S8＋12O2＋8H2O8SO＋16H＋，则总反应为4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。Fe3＋被还原为Fe2＋，Fe2＋在微生物作用下被O2氧化为Fe3＋，Fe3＋可以循环使用，而H2Sn在反应中生成又被消耗，属于中间产物，A错误；在微生物的催化作用下，O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，将S8氧化为SO，则O2是氧化剂，Fe2＋是还原剂，不是催化剂，B错误；由总反应可知，生成2 mol SO的同时，生成1 mol Cu2＋，失电子的总物质的量为1 mol＋2×8 mol＝17 mol，根据得失电子守恒可知，理论上消耗O2的物质的量为17 mol×＝4.25 mol，C正确；由于H2O2具有强氧化性，理论上来讲，在硫酸介质中，双氧水可以将CuFeS2氧化生成SO，即CuFeS2＋H2O2＋H＋―→Cu2＋＋Fe3＋＋SO＋H2O(未配平)，但产物Fe3＋能催化H2O2的分解，因此H2O2的氧化效率大大降低，D错误。 二、非选择题 9．配平下列反应。 (1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4===____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑(已知C6H12O6中的C全部转化为CO) (2)____(NH4)2Mo4O13＋____H2____Mo＋____NH3＋____H2O (3)____H2S＋____NOx===____S＋____H2O＋____N2 (4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑ 答案：(1)6　1　12　12　6　6　6 (2)1　12　4　2　13 (3)2x　2　2x　2x　1 (4)1　6　1　6　12 10．依据图示信息书写方程式： (1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。 过程ⅰ反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ⅱ补充完整： ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O； ⅱ.____＋____＋____H＋===____Fe2＋＋____＋____。 答案：(1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (2)NO　3Fe　8　3　NH　2H2O 11．(2025·山东烟台模拟)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。 (1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 C3N3O3Cl＋H＋＋2H2O===C3H3N3O3＋2HClO HClO＋2I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2O I2＋2S2O===S4O＋2I－ 准确称取1.120 0 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①通过计算判断该样品是否为优质品。 (写出计算过程，该样品的有效氯＝×100%) ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________(填“偏高”或“偏低”)。 解析：(2)②由检测原理可知，检测时加入稀硫酸过少，反应生成的HClO减少，HClO转化生成的I2减少，用Na2S2O3标准溶液滴定时，消耗标准溶液的体积偏小，样品的有效氯测定值会偏低。 答案：(1)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 (2)①n(S2O)＝0.100 0 mol·L－1×0.020 00 L＝2.000×10－3 mol 根据物质转换和电子得失守恒关系：C3N3O3Cl～2HClO～2I2～4S2O 得n(Cl)＝0.5n(S2O)＝1.000×10－3 mol 氯元素的质量： m(Cl)＝1.000×10－3 mol×35.5 g·mol－1＝0.035 50 g 该样品的有效氯为：×100%≈63.39% 该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 ②偏低 12．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。 资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。 ②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。 Ⅰ.制备 (1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。 过程 Ⅰ ：…… 过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 过程 Ⅰ 的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为________________g·mL－1。 解析：(3)滴定时发生反应Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝n(Fe2＋)＝c(V1－V0)×10－3 mol，所取废水为1 mL，所以废水中锰的含量为55c(V1－V0)×10－3 g·mL－1。 答案：(1)4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3 (2)①MnO2＋SO2MnSO4 ②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)⇌Mn2＋(aq)＋CO(aq)，CO消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2O⇌H2SO3⇌H＋＋HSO，Mn2＋有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4发生 (3)55c(V1－V0)×10－3 学科网（北京）股份有限公司 $