课下巩固精练卷(3) 氧化还原反应的基本概念和规律（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(三)　氧化还原反应的基本概念和规律 一、选择题 1．(2025·安徽阜阳模拟)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．新制氯水久置后，颜色变浅 B．切开的苹果断面变黄 C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间后再清洗褪色 D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 答案：D 2．(2025·湖南长沙二模)下列物质应用体现其氧化性的是(　　) A．酒精可用作消毒剂 B．NH4Fe(SO4)2用作净水剂 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂 D．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂 答案：C 3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：选B。已知反应中氯元素的化合价：＋1价变为＋5价和－1价，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。 4．(2025·浙江模拟预测)KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl===2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．N2既是氧化产物，又是还原产物 B．KNO3仅作氧化剂 C．生成1 mol N2转移电子的数目为5NA D．每生成36 g水，能产生33.6 L气体(在标准状况下) 解析：选B。KNO3中N元素化合价由＋5价变为0价，NH4Cl中N元素化合价由－3价变为0价，则N2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；KNO3中N元素化合价由＋5价变为0价，部分O元素化合价由－2价变为0价，则KNO3既是氧化剂又是还原剂，B错误；反应消耗2 mol KNO3生成2 mol N2，转移10 mol电子，则生成1 mol N2转移电子的数目为5NA，C正确；由反应可知，每生成4 mol水，产生3 mol气体(N2和O2)，36 g水的物质的量为＝2 mol，会产生1.5 mol气体，气体在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L/mol＝33.6 L，D正确。 5．(2025·湖南名校联盟二模)根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已变质 B 向CaCO3中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：H2CO3>H2SO4 C 在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，溶液紫红色褪去 Br－还原MnO D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 解析：选A。滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，A正确；碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，B错误；在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液发生氧化还原反应，但是二价铁的还原性大于溴离子的还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根，C错误；在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于I2＋I－⇌I，碘离子浓度增大，平衡正向移动，导致碘单质减少，D错误。 6．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析：选B。 溶液体积未知，无法计算浓度，B项不正确。 7．氧化还原电池的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。 氧化还原电池(氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－⇌Fe2＋ 0.77 I2/I－ I2＋2e－⇌2I－ 0.54 Cr2O/Cr3＋ Cr2O＋6e－＋14H＋⇌2Cr3＋＋7H2O 1.36 Br2/Br－ Br2＋2e－⇌2Br－ 1.07 Co3＋/Co2＋ Co3＋＋e－⇌Co2＋ 1.84 下列分析错误的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋ B．向K2Cr2O7溶液中滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2O＋6Co2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Co3＋＋7H2O C．向淀粉­KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色 D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色 解析：选B。标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，A正确；Cr2O的氧化性低于Co3＋，所以不能通过Cr2O氧化Co2＋得到Co3＋，所以不会发生反应，B错误；Co3＋的氧化性高于I2，向淀粉­KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到I2，溶液变蓝色，C正确；氧化性大小为Cl2>Br2>Fe3＋，所以氯水先氧化Fe2＋，溶液变红，D正确。 8．（双选）某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：①IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋ ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ③Hg2＋＋2I－===HgI2↓(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是(　　) A．反应①中IO表现氧化性 B．反应后混合液的pH增大 C．该实验条件下，反应速率：③>② D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象相同 解析：选BD。反应①中IO中I元素为＋5价，生成物I－中I元素为－1价，IO为氧化剂，表现氧化性，A项正确；反应①生成的I－和H＋的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H＋的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H＋生成的数量大于消耗的数量，H＋数量增多，pH减小，B项错误；先产生橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液，则没有生成反应②所需的H＋，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。 9．(2025·贵州黔西一模)实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为＋2、＋4价。下列说法不正确的是(　　) A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D．此过程中O2物质的量大于Cl2 解析：选B。Pb3O4中Pb为＋2、＋4价，Pb3O4可表示为PbO2·2PbO，A正确；“加热”过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤Ⅰ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2，根据化合价变化可知该反应中氧化剂为Pb3O4，即氧化性Pb3O4>Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性，B错误；受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，的PbO2表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO的混合物，所以超过的PbO2表现氧化性，C正确；若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根据得失电子守恒，生成1 mol Pb3O4的同时生成1 mol O2，1 mol Pb3O4与浓盐酸反应生成1 mol Cl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO的混合物，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D正确。 10．(2025·湖南长沙二模)在Pt­BaO催化下，NO的“储存－还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是(　　) A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂 B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O C．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3∶5 解析：选D。由图可知，NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，则NO2是还原剂，O2是氧化剂，A正确；反应Ⅰ为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，反应方程式为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O，B正确；反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，反应方程式为10NH3＋3Ba(NO3)2===3BaO＋8N2＋15H2O，相应的关系式为5NH3～4N2，图中NH3最大物质的量为0.25a mol，则最终生成N2的物质的量为0.2a mol，C正确；根据得失电子守恒可知，反应Ⅱ的关系式为10NH3～3Ba(NO3)2，再结合反应Ⅰ可知，反应Ⅰ的关系式为5Ba(NO3)2～10NH3，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是5∶3，D错误。 二、非选择题 11．某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为________________，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验室制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较得到的结论是________________________________________________________________________。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是________________________________________________________________________。 项目 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO 丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋ 解析：(1)向B中的FeCl2溶液中通入氯气和二氧化硫，为防止多余的氯气和二氧化硫污染空气，需要将其除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。(5)过程Ⅱ是为了检验Fe2＋被氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被Fe3＋氧化后的产物。甲：过程Ⅱ中检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气可能过量，过程Ⅳ中检出离子有SO，不能说明二氧化硫是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程Ⅱ中检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，说明亚铁离子未被氧化完全，氯气量不足，过程Ⅳ中检出离子有SO，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出离子有Fe2＋，说明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确。 答案：(1)NaOH溶液　防止尾气污染环境 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　取少许溶液于洁净的试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO (4)SO2＞Fe2＋＞Cl－　(5)乙、丙 学科网（北京）股份有限公司 $