课下巩固精练卷(2) 离子反应 离子方程式（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(二)　离子反应　离子方程式 一、选择题 1．(2025·浙江绍兴三模)下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是(　　) A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH3 答案：D 2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 CH3COOH BaCO3 H2SO3 CH3COONH4 非电解质 SO3 Al H2O C2H5OH 答案：A 3．(教材拓展)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案：D 4．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 解析：选A。Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O(总反应为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O)，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　) A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 解析：选A。(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。 6．(2025·山东日照二模)下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．氧化物转化为酸：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．氧化物转化为两种盐：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C．氢化物转化为络合物：4NH3＋Cu(OH)2===[Cu(NH3)4](OH)2 D．酸转化为氧化物：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析：选C。氢氧化铜和氨反应生成[Cu(NH3)4]2＋，离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，C错误。 7．(2025·广东广州模拟)含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SO＋SO2＋H2O===2HSO B．向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) D．Na2S2O3在酸性条件下分解：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 解析：选B。B项正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO。 8．化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是(　　) A．在硫酸铁溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生红褐色沉淀：2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去：5SO2＋2MnO＋8H＋===5SO＋2Mn2＋＋4H2O C.向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．CuCl2溶液在冷水和热水中颜色不同：[Cu(H2O)4]2＋(aq)(蓝色)＋4Cl－(aq)⇌[CuCl4]2－(aq)(黄色)＋4H2O(l)　ΔH>0 解析：选B。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，KMnO4转化为Mn2＋，则SO2被氧化为硫酸根离子：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，B不正确。 9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 解析：选D。A项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H＋＋OH－===H2O表示。 10．(2025·贵州贵阳三模)已知相关数据如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数(Ka) 7.2×10－4 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Na2S与少量FeCl3反应：S2－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓ B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH－＋Ca2＋＋2H＋＋2F－===CaF2↓＋2H2O D．向Na2CO3溶液通入过量H2S：H2S＋CO===CO2↑＋S2－＋H2O 解析：选B。Na2S与少量FeCl3反应，正确的离子方程式为3S2－＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓，A错误；足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，B正确；HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C错误； 碳酸的酸性强于H2S，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为H2S＋CO===HCO＋HS－，D错误。 二、非选择题 11．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。 某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)[含Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。 (2)发生NaClO氧化二价铁的反应，NaClO自身被还原为氯离子。 (3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。 答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 12．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，“氧化”过程的反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据元素守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。 答案： (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O (4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 学科网（北京）股份有限公司 $