课下巩固精练卷(1) 物质的分类及转化（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(一)　物质的分类及转化 一、选择题 1．(2023·浙江6月选考)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是(　　) A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维 答案：D 2．下列物质分类正确的组合是(　　) 选项 纯净物 混合物 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 石灰 纯净空气 Al2O3 Mn2O7 B 蒸馏水 饱和食盐水 MgO SO2 C 胆矾 氢氧化铁胶体 Na2O2 CO2 D 水银 澄清石灰水 CuO CO 答案：B 3．(教材习题再练)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(　　) ①Fe(OH)3胶体　②水　③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液　⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ 答案：C 4．(2025·浙江三模)实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是(　　) A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 B．Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得 C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．直径为80 nm的微粒不属于胶体 解析：选B。FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；直径为80 nm的微粒不是分散系，故不属于胶体，D正确。 5．由一种金属阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。下列化合物中属于混盐的是(　　) A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6] 解析：选A。CaOCl2的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根离子，不是混盐，故B错误；BiONO3中没有两种酸根离子，不是混盐，故C错误；K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种阴离子的盐，不是混盐，故D错误。 6．Lewis将碱定义为O2－给予体，酸定义为O2－接受体，酸和碱之间的反应是O2－转移的反应。下列反应不属于“酸碱反应”的是(　　) A．BaO＋SO2===BaSO3 B．CaO＋SiO2CaSiO3 C．CO2＋C2CO D．3TiO2＋4AlCl3===3TiCl4＋2Al2O3 解析：选C。氧化钡提供O2－、二氧化硫接受O2－，反应生成亚硫酸钡，属于“酸碱反应”；氧化钙提供O2－、二氧化硅接受O2－，反应生成硅酸钙，属于“酸碱反应”；二氧化碳、一氧化碳为共价化合物，不存在O2－转移，不属于“酸碱反应”；二氧化钛提供O2－、铝离子接受O2－，存在O2－转移，属于“酸碱反应”。 7．(2025·山东青岛三模)“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”，中国茶文化历史悠久。下列说法错误的是(　　) A．茶叶富含纤维素，纤维素与淀粉均属于多糖 B．茶油富含的不饱和脂肪酸属于高分子化合物 C．泡茶的过程是溶解、浸取的过程 D．泡茶用的紫砂壶在烧制过程中发生了复杂的物理化学变化 解析：选B。纤维素与淀粉均属于多糖，A正确；高分子化合物的相对分子质量要超过一万，不饱和脂肪酸不属于高分子化合物，B错误。 8．(2025·辽宁锦州一模)给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是(　　) A．NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4 B．NaCl(饱和aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.FeFe3O4Fe(NO3)3 D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O 解析：选C。NH3·H2O与过量的SO2反应，生成NH4HSO3，A错误；NaCl与CO2不反应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2，B错误；Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确；蔗糖无醛基，不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜，D错误。 9．(2025·重庆万州模拟)一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是(　　) 甲丙乙 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH 溶液 CO2 Na2CO3溶液 NaHSO4溶液 B SiO2 C CO2 Fe C H2S SO2 S O2 D 氨水 AlCl3 Al(OH)3 盐酸 解析：选B。A.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均能一步实现；B.二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和CO，且CO2和铁也不反应，不能实现一步转化；C.氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，S与O2反应生成SO2，均能实现一步转化；D.氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，均能实现一步转化。 10．(2025·江西宜春模拟)已知甲、乙为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系： 甲＋乙丙溶液甲 下列说法错误的是(　　) A．若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为Cl2 B．若“溶液”遇Na2CO3放出CO2气体，则甲可能是H2 C．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2 D．若“溶液”滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则甲可能是Mg 解析：选D。若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则丙为CuCl2，甲、乙为Cl2和Cu，电解CuCl2溶液可得Cl2和Cu，A正确；若“溶液”遇Na2CO3放出CO2气体，则丙可能为HCl，电解HCl溶液可得到H2，B正确；若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲、乙可能为O2和Na，丙为Na2O2，电解NaOH溶液可得到O2，C正确；电解含Mg2＋的溶液，不可能得到Mg，D错误。 二、非选择题 11．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________________________________________________________________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④________________________________________________________________________; ⑤________________________________________________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是______。 答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O (4)①　②③　④ 12．铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是______________________(填化学式)。 (2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为____________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为________________________________________________________________________， 判断依据为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)③利用浓硫酸的性质为________(填字母)。 a．强氧化性 b．高沸点 c．酸性 d．脱水性 解析：(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。(5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 答案：(1)FeCl2、Fe(OH)2　(2)②③⑤　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)1～100 nm　丁达尔效应　(4)Fe2O3或Fe3O4　FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4　(5)bc 学科网（北京）股份有限公司 $