精品解析：山东省枣庄市山亭区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期学业质量监测 九年级化学（A卷） （时间60分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 注意：请将正确答案填写到答题卡上。 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列短语中，其原意一定包含化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 云蒸霞蔚 C. 蜡炬成灰 D. 木已成舟 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴水成冰，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、云蒸霞蔚，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、蜡炬成灰，涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A. 张青莲是中国著名化学家，主要贡献在于原子量的精确测定，A选项错误； B. 屠呦呦是中国药学家，她领导团队从传统中药青蒿中提取出青蒿素，并发现其具有高效抗疟疾作用。这一发现拯救了全球数百万疟疾患者的生命，因此在2015年获得诺贝尔生理学或医学奖，B选项正确； C. 闵恩泽是中国化学工程专家，主要贡献在石油化工领域，特别是催化剂的研究与应用，C选项错误； D. 徐光宪是中国化学家，主要贡献在稀土元素分离与化学领域，D选项错误； 故选B。 3. 第12届世界运动会将于2025年8月7日至17日在成都举行。小贝收到一个第12届世界运动会的吉祥物玩具，他认为其制作材料可能是羊毛绒，这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 设计实验 C. 得出结论 D. 交流讨论 【答案】A 【解析】 【详解】小贝认为吉祥物玩具的制作材料可能是羊毛绒，是提出问题的可能情况，这个环节属于科学探究中的提出假设，故选：A。 4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取9.5mL液体 C. 过滤 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取9.5mL液体应选用10mL的量筒，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 6. 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. C. 钕原子的核电荷数为60 D. 钕的相对原子质量为144.2 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钕元素名称带金字旁，属于金属元素，故选项A错误； B、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，，则，故选项B错误； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以钕原子的核电荷数为60，故选项C正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，不是“g”，故选项D错误。 故选C。 7. 下列四图中，不同小球分别表示不同种类的原子，其中属于化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中四个分子构成不同，为两种不同种物质的分子，两种分子均由同种原子构成，均为单质的分子；该图所示物质为两种不同的单质组成的混合物，故选项A错误； B、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物，故选项B正确； C、图中两个分子构成不同，为两种不同物质的分子，属于混合物，不是化合物，故选项C错误； D、图中分子是同种原子构成的，属于单质，不是化合物，故选项D错误。 故选B。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子： C. 银元素：AG D. 氯化镁： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写个，故铝离子表示为：Al3+，选项错误； B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为： 2S，选项错误； C、银元素的正确符号为Ag（首字母大写，第二字母小写），选项错误； D、镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氯化镁表示为：MgCl2，选项正确； 故选D。 9. 人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2 C. 工业上用分离液态空气法制取氧气主要发生了物理变化 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，但氧气不具可燃性，不能用作燃料，选项错误； B、大气污染物主要包括SO2、NO2，CO2是空气的组成成分，不是空气的污染物，选项错误； C、工业上用分离液态空气法制取氧气是分离混合物的过程，没有生成新物质，发生了物理变化，选项正确； D、空气污染指数越大，表示空气中污染物的含量越高，空气质量状况越差，选项错误； 故选C。 10. 如图所示，进行物质溶解时温度变化的实验探究，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，所加固体物质可能是 A. 氯化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 氢氧化钠固体 D. 纯净冰块 【答案】C 【解析】 【详解】将固体物质放入水中，搅拌后，发现石蜡熔化、塑料片掉落，说明加入的固体物质溶于水或与水反应放出热量，使溶液温度升高； A、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，符合题意； D、纯净冰块放入水中，熔化化吸热，温度降低，不符合题意。 故选：C。 11. 小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是 A. 手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快 B. 闻到了酒精的气味——分子在不断地运动 C. 酒精不见了——分子之间的间隔变大 D. 气味变淡了——分子的总数减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精挥发从手上吸热，酒精分子获得能量运动速率加快，故说法正确； B、闻到酒精气味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味，故说法正确； C、酒精挥发，因为分子在不断地运动到空气中，同时分子间隔变大，所以酒精不见了，故说法正确； D、酒精分子在不断地运动到空气中，气味变淡了，是因为酒精分子的更加分散了，但分子的数目是不会改变的，故说法错误。 故选D。 12. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别K+，其化学式为C20H24O6。下列说法正确的是  A. 1个该冠醚分子由20个碳原子、24个氢原子和6个氧原子构成 B. 该冠醚的相对分子质量是360 g C. 该冠醚分子由碳元素、氢元素、氧元素组成 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、冠醚是由冠醚分子构成的，根据化学式可知，1个冠醚分子含有20个碳原子、24个氢原子和6个氧原子，该选项说法正确； B、该冠醚的相对分子质量为12×20+1×24+16×6=360，相对分子质量的单位不是g，该选项说法错误； C、冠醚这种物质是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法错误； D、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20)∶(1×24)∶(16×6)=10∶1∶4，碳元素的质量分数最大，该选项说法错误。 故选A。 13. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，没有雾产生，选项错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确； C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁这里指的是结论，不是现象，选项错误； D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，选项错误； 故选：B。 14. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 反应类型逻辑关系 B. 空气成分 C. 地壳中元素含量 D. 原子结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应即属于化合反应，又属于氧化反应，故选项A错误； B、空气中各气体的体积分数：氮气78%，氧气21%，其他成分1%，不是质量分数，故选项B错误； C、地壳中元素含量前5为：氧、硅、铝、铁、钙，故选项C错误； D、原子由原子核和核外电子构成，故选项D正确。 故选D。 15. 下列图像中正确的是 A. ①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. ②表示电解水 C. ③表示加热一段时间高锰酸钾固体 D. ④向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放热，使容器内温度升高，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，容器内压强逐渐减小，反应结束后，压强不再变化，且最终压强小于初始压强，图像①符合该变化，故选项A正确； B、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，质量比为1:8，而图像②中表示的是气体质量比为，不符合电解水的实际情况，故选项B错误； C、加热高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后有固体生成，固体质量不会减小到0，图像③不符合，故选项C错误； D、向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，随着硝酸钾的逐渐溶解，溶质质量分数逐渐增大，直至饱和后不再变化，但开始时溶液中溶质质量分数不为0，图像④起点错误，故选项D错误。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 用化学用语填空： （1）3个碳酸根离子_______。 （2）标出KClO3中氯元素的化合价_______。 （3）充入食品包装袋中可以用来防腐的气体是_______。 【答案】（1） （2） （3）N2 【解析】 【小问1详解】 碳酸根离子的符号是，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个碳酸根离子的符号是。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，KClO3中氧元素显-2价、钾元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+5；标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常充入食品包装袋中用于防腐；氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的化学式为N2​。 17. 人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中的________观点。 （2）卢瑟福进行的粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验得出原子是由________和________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （3）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是________（填字母，下同）。 A. B. C. （4）下图是①-④四种物质的微观模型图。可以表示铁的是图________。 【答案】（1）原子是不可分割的实心小球 （2） ①. 原子核 ②. 核外电子 （3）C （4）① 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点； 【小问2详解】 卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论； 【小问3详解】 由资料可知，汤姆孙认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，则能代表汤姆孙原子结构模型的是，故选：C； 【小问4详解】 铁是由铁原子直接构成的，则可以表示铁的是图①。 18. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，其主题为“冰川保护”。水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。某校化学兴趣小组同学了解当地生活用水并进行自制简易净水器的实践活动。 【任务一】了解生活饮用水标准 新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。 （1）其中规定了镉、铅、汞的限量，这里的镉、铅、汞指的是________（选填“分子”“原子”或“元素”）。 【任务二】制作简易净水器 同学们向自来水中加入明矾，静置一段时间后，再将处理后的水倒入净水装置中（如图），最终得到无色澄清透明的水。 （2）该设计图中①②处放置的材料较合理的是________（填字母）。 A. ①处放细沙，②处放活性炭 B. ①处放活性炭，②处放细沙 （3）为使该简易净水器的净水效果更好，你的建议是________（写一条）。 【任务三】探究水的组成 （4）某同学在实验室中做电解水实验时，采用了如图所示的简易装置，回答问题： ①此装置中b端表示________极（填“正”或“负”） ②电解水实验证明了水是由________组成的。 【答案】（1）元素 （2）A （3）定期更换活性炭 （4） ①. 负 ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，新版《生活饮用水卫生标准》中规定了镉、铅、汞的限量，则这里的镉、铅、汞指的是元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 自制简易净水器应按由上至下的顺序依次用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，用细沙除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，用纱布支撑、将各部分隔离开，故图中①②处放置的材料较合理的是①处放细沙，②处放活性炭，故选：A； 【小问3详解】 为使该简易净水器的净水效果更好，建议是定期更换活性炭； 【小问4详解】 ①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则结合图像可知，此装置中b端表示负极； ②电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。 19. 2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制150 g这种溶液。 （1）需要称取NaCl的质量为________g。 （2）图中正确的操作顺序是________（填字母代号）。 （3）若所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是________（写一种）。 （4）把150 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，求需加水的质量。（写出完整的计算过程） 【答案】（1）24 （2）BCDA （3）量取液体时仰视读数##配制溶液的烧杯中有水 （4）解：设需加水的质量为x。 解得 答：需加水的质量为150g。 【解析】 【小问1详解】 配制150g16%的氯化钠溶液需要称取NaCl的质量为； 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的操作顺序是BCDA； 【小问3详解】 量取液体时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质的质量分数偏小；配制溶液的烧杯中有水，会导致水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质的质量分数偏小； 【小问4详解】 计算过程见答案。 20. 通过化学学习，你已经掌握实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）仪器①的名称________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的符号表达式为________，应选用的发生装置是________（填字母序号）。小戴同学选用C装置收集氧气，验满的方法是________。 （3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取并收集甲烷。应选择的装置组合是________（填装置序号，从A-E中选择）；若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从________进（填⑥或⑦）。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不会改变________。 （5）兴趣小组利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点________（答一点）。 ②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将________（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. B ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 （3） ①. AD或AE ②. ⑥ （4） ①. 猪肝块 ②. 生成物的量 （5） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 小戴同学选用C装置通过向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取并收集甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，甲烷密度比空气小、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置D或E，综上可知，应选择的装置组合是AD或AE； 若用F装置收集较为干燥的甲烷，由于甲烷密度比空气小，则气体应从⑥进； 【小问4详解】 ①由图乙可知，相同时间内，猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内，猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的量相同，进一步说明催化剂不会改变生成物的量； 【小问5详解】 ①利用可以抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止； ②若想监测产生氧气的气流速度，应将a端导管伸入水面下，通过气泡产生的速率即可监测产生氧气的气流速度。 21. 某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动。 （1）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是__________； （2）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是__________； （3）图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4为改进装置后压强传感器测得的容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是__________； ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是__________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）等量的固体铁与空气接触面积大小不一样，铁粉与氧气的接触面积增大，故燃烧。 （3） ①. 缓冲气压，收集生成物； ②. 密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小 【解析】 【小问1详解】 图1中挤入浓氨水后，氨水显碱性能使酚酞试液变红，故A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与B处酚酞试液中的水反应生成氨水，氨水显碱性使酚酞试液变红，因此从微观角度解释此现象的原因是分子在不断运动； 【小问2详解】 铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大； 【小问3详解】 ①图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，气球可以形成密闭装置，且红磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，则该实验中气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出，收集生成物； ②图4中装置内压强由a减小到b的原因是红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期学业质量监测 九年级化学（A卷） （时间60分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 注意：请将正确答案填写到答题卡上。 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列短语中，其原意一定包含化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 云蒸霞蔚 C. 蜡炬成灰 D. 木已成舟 2. 因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 3. 第12届世界运动会将于2025年8月7日至17日在成都举行。小贝收到一个第12届世界运动会的吉祥物玩具，他认为其制作材料可能是羊毛绒，这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 设计实验 C. 得出结论 D. 交流讨论 4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取9.5mL液体 C. 过滤 D. 加热液体 5. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 6. 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. C. 钕原子的核电荷数为60 D. 钕的相对原子质量为144.2 g 7. 下列四图中，不同小球分别表示不同种类的原子，其中属于化合物的是 A. B. C. D. 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个硫原子： C. 银元素：AG D. 氯化镁： 9. 人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2 C. 工业上用分离液态空气法制取氧气主要发生了物理变化 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越好 10. 如图所示，进行物质溶解时温度变化的实验探究，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，所加固体物质可能是 A. 氯化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 氢氧化钠固体 D. 纯净冰块 11. 小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是 A. 手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快 B. 闻到了酒精的气味——分子在不断地运动 C. 酒精不见了——分子之间的间隔变大 D. 气味变淡了——分子的总数减少 12. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别K+，其化学式为C20H24O6。下列说法正确的是  A. 1个该冠醚分子由20个碳原子、24个氢原子和6个氧原子构成 B. 该冠醚的相对分子质量是360 g C. 该冠醚分子由碳元素、氢元素、氧元素组成 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 13. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 14. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 反应类型逻辑关系 B. 空气成分 C. 地壳中元素含量 D. 原子结构 15. 下列图像中正确的是 A. ①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. ②表示电解水 C. ③表示加热一段时间高锰酸钾固体 D. ④向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 用化学用语填空： （1）3个碳酸根离子_______。 （2）标出KClO3中氯元素的化合价_______。 （3）充入食品包装袋中可以用来防腐的气体是_______。 17. 人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中的________观点。 （2）卢瑟福进行的粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验得出原子是由________和________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （3）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是________（填字母，下同）。 A. B. C. （4）下图是①-④四种物质的微观模型图。可以表示铁的是图________。 18. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，其主题为“冰川保护”。水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。某校化学兴趣小组同学了解当地生活用水并进行自制简易净水器的实践活动。 【任务一】了解生活饮用水标准 新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。 （1）其中规定了镉、铅、汞的限量，这里的镉、铅、汞指的是________（选填“分子”“原子”或“元素”）。 【任务二】制作简易净水器 同学们向自来水中加入明矾，静置一段时间后，再将处理后的水倒入净水装置中（如图），最终得到无色澄清透明的水。 （2）该设计图中①②处放置的材料较合理的是________（填字母）。 A. ①处放细沙，②处放活性炭 B. ①处放活性炭，②处放细沙 （3）为使该简易净水器的净水效果更好，你的建议是________（写一条）。 【任务三】探究水的组成 （4）某同学在实验室中做电解水实验时，采用了如图所示的简易装置，回答问题： ①此装置中b端表示________极（填“正”或“负”） ②电解水实验证明了水是由________组成的。 19. 2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制150 g这种溶液。 （1）需要称取NaCl的质量为________g。 （2）图中正确的操作顺序是________（填字母代号）。 （3）若所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是________（写一种）。 （4）把150 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，求需加水的质量。（写出完整的计算过程） 20. 通过化学学习，你已经掌握实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）仪器①的名称________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的符号表达式为________，应选用的发生装置是________（填字母序号）。小戴同学选用C装置收集氧气，验满的方法是________。 （3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取并收集甲烷。应选择的装置组合是________（填装置序号，从A-E中选择）；若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从________进（填⑥或⑦）。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不会改变________。 （5）兴趣小组利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点________（答一点）。 ②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将________（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 21. 某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动。 （1）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是__________； （2）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是__________； （3）图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4为改进装置后压强传感器测得的容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是__________； ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $