精品解析：湖南邵阳市大祥区2026-2027学年九年级上学期11月期中质量抽测化学试题

2026年11月九年级上学期质量抽检 化学 （本试卷共6页，23题，考试用时60分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1.答题前，先将自己的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安化黑茶是湖南益阳特产，其制作工艺列入国家级非物质文化遗产。下列黑茶制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 采摘鲜叶 B. 渥堆发酵 C. 杀青揉捻 D. 压制成砖 【答案】B 【解析】 【详解】A. 采摘鲜叶仅将茶叶从茶树上分离，无新物质生成，属于物理变化。 B. 渥堆发酵是茶叶在微生物、酶的作用下发生氧化、分解等复杂反应，生成了区别于鲜叶的新物质，属于化学变化。 C. 杀青揉捻只是通过高温蒸发部分水分、通过外力塑形破坏茶叶细胞结构，没有新物质生成，属于物理变化。 D. 压制成砖仅改变散茶的形状，将其压实为砖状，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 稀有气体充入霓虹灯，通电时发出不同颜色的光 B. 氧气用于炼钢 C. 酒精杀菌消毒 D. 氢气用作燃料，可发射氢燃料火箭 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀有气体通电发光的过程无新物质生成，属于物理变化，该性质不需要化学变化即可体现，利用的是物理性质，符合题意。 B.氧气用于炼钢，利用的是氧气支持燃烧的氧化性，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，不符合要求。 C.酒精杀菌消毒时会使细菌、病毒的蛋白质变性，过程中有新物质生成，利用的是化学性质，不符合要求。 D.氢气用作燃料，利用的是氢气的可燃性，燃烧属于化学变化，对应性质为化学性质，不符合要求。 3. 洞庭湖湿地保护区内有丰富的物质。下列物质中属于氧化物的是 A. 氧气 B. 淤泥 C. 水 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物的判定需同时满足三个条件：属于纯净物、由两种元素组成、其中一种元素为氧元素。 【详解】A.氧气（）是仅由氧元素组成的单质，不满足“两种元素”的要求，不是氧化物。 B.淤泥是多种物质组成的混合物，不满足“纯净物”的前提，不是氧化物。 C.水（）是纯净物，由氢、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，符合氧化物定义。 D.氯化钠（）由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不满足氧化物的元素组成要求。 故选C。 4. 同学们在实验室进行实验。下列实验操作正确的是 A. 过滤湖水 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 放回原处 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，直接向漏斗倾倒液体，操作错误。 B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中是俯视读数，会导致读数偏大，操作错误。 C.加热试管内的液体时，试管中液体的体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，加热时液体易溅出引发危险，操作错误。 D.滴瓶上配套的专用胶头滴管使用后无需清洗，直接放回原滴瓶即可，操作正确。 5. 湖南某粮食储备库采用气调储粮技术，向粮仓内充入一种空气中含量最多的气体，以防治害虫、延缓粮食霉变。该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分的体积占比从高到低依次为：氮气约、氧气约、稀有气体约、二氧化碳约，题目明确要求选空气中含量最多的气体，同时氮气化学性质稳定，既不能供给害虫呼吸，也能抑制粮食的氧化反应，符合气调储粮防虫、延缓霉变的需求，因此该气体是氮气。 6. 下列有关物质燃烧的实验现象描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 C. 将燃着的木条放在装有氧气的集气瓶中，木条熄灭 D. 氢气在空气中燃烧，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟（固体小颗粒聚集形成），错误。 B.木炭在氧气中剧烈燃烧的现象是发出白光、放热，无蓝紫色火焰，错误。 C.氧气具有助燃性，燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中会燃烧得更剧烈，不会熄灭，错误。 D.氢气在空气中燃烧的产物是水，用干燥冷烧杯罩在火焰上方时，生成的水蒸气遇冷凝结，会在烧杯内壁形成水雾，正确。 7. 下列有关化学家及其贡献的叙述正确的是 A. 道尔顿通过实验测定出空气中氧气的体积分数约为五分之一 B. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，发现了元素周期律 C. 张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出卓越贡献 D. 阿伏加德罗提出原子论，认为原子是不可再分的实心球体 【答案】C 【解析】 【详解】A.通过实验测定出空气中氧气体积分数约为1/5的科学家是拉瓦锡，道尔顿的核心贡献是提出近代原子论，该选项错误。 B.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，但发现元素周期律的科学家是门捷列夫，该选项错误。 C.张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，表述符合史实，该选项正确。 D.提出原子论的是道尔顿，阿伏加德罗的核心贡献是提出分子学说，该选项混淆了两位科学家的贡献，表述错误。 8. 下列有关空气保护与水资源爱护的说法正确的是 A. 工业废水经沉淀后可直接排入湘江 B. 推广新能源环卫车，减少氮氧化物、PM2.5排放 C. 郊外焚烧秸秆不会污染空气 D. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 【答案】B 【解析】 【详解】A.工业废水经沉淀仅能去除难溶性固体杂质，仍残留可溶性有毒有害物质，必须处理达标后才可排放，不能直接排入湘江，说法错误。 B.推广新能源环卫车可减少化石燃料的燃烧，有效降低氮氧化物、等空气污染物的排放，利于空气保护，说法正确。 C.郊外焚烧秸秆会产生大量烟尘、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，说法错误。 D.空气质量指数数值越大，代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差，说法错误。 9. 化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区： B. b区： C. c区： D. d区： 【答案】B 【解析】 【分析】先明确反应类型定义与图中区域的属性： 化合反应为“多变一”，氧化反应是物质与氧发生的反应，分解反应为“一变多”； a区：仅属于化合反应，不属于氧化反应； b区：同时属于化合反应和氧化反应； c区：仅属于氧化反应，不属于化合反应； d区：仅属于分解反应； 【详解】A.酒精+氧气水+二氧化碳，属于氧化反应，但生成物有2种，不符合化合反应“多变一”的特点，不属于a区，匹配错误； B.碳+氧气二氧化碳，符合“多变一”的化合反应特点，同时是物质与氧气的反应，属于氧化反应，对应b区，匹配正确； C.碳酸水+二氧化碳，属于分解反应，既不是化合反应也不是氧化反应，不属于c区，匹配错误； D.大理石+盐酸氯化钙+二氧化碳+水，反应物有2种，不符合分解反应“一变多”的要求，不属于d区，匹配错误。 10. 硫原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 该原子核电荷数为16 B. 该原子核外有2个电子层 C. 该原子最外层有8个电子 D. 该原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.圆圈内标注+16，说明该原子核电荷数为16，表述正确。 B.图中核外共有3条电子层弧线，即有3个电子层，表述错误。 C.该原子最外层（第三层）的电子数为6，不是8，表述错误。 D.该原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，并非易失去电子，表述错误。 11. 湖南新探获4.9亿吨锂矿石，伴生有铌、钽等关键战略矿产。下图为元素周期表中铌元素的信息，下列说法正确的是 A. 铌原子的质子数为41 B. 铌的元素符号为NB C. 铌的相对原子质量为92.91 g D. 铌属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期表单元格的核心规律：左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数；元素符号书写遵循“一大二小”规则；相对原子质量为比值，单位为“1”，通常省略不写；元素名称带“钅”字旁的属于金属元素。 【详解】A.铌的原子序数为41，原子中质子数=原子序数，因此铌原子质子数为41，正确。 B.铌的元素符号为，选项写为，不符合元素符号书写规范，错误。 C.铌的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位不是“g”，错误。 D.铌带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 12. 中国空间站的水处理系统采用蒸汽压缩蒸馏技术，将宇航员的尿液、汗液和生活废水处理成可饮用水，水回收率达80%以上。结合上述信息和你所学的化学知识，判断下列说法正确的是 A. 空间站的废水属于软水 B. 蒸馏法处理水发生的是化学变化 C. 用处理后的蒸馏水洗涤衣物，肥皂泡沫很少 D. 蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取 【答案】D 【解析】 【详解】A.空间站的废水（尿液、汗液、生活废水）含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水，错误。 B.蒸馏过程仅通过水的汽化、冷凝实现水与杂质的分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.处理后的蒸馏水几乎不含可溶性Ca、Mg化合物，属于软水，遇肥皂会产生大量泡沫，错误。 D.蒸馏可以除去水中所有可溶性、不溶性杂质，得到的蒸馏水净化程度较高，实验室可通过蒸馏自来水制取蒸馏水，正确。 13. 电解水的简易实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. b管内产生氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管内的气体能使带火星的木条复燃 D. 与正极和负极相连的试管内产生气体的体积比约为 【答案】D 【解析】 【分析】电解水的核心规律为“正氧负氢，氢二氧一”：连接电源正极的电极产生氧气，连接负极的电极产生氢气，生成氢气与氧气的体积比约为2：1。 【详解】A.b管内气体体积小，是氧气，不是氢气，说法错误； B.水是纯净物，由氢元素、氧元素组成，并非由氢气和氧气两种物质混合组成，说法错误； C.a管内气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误； D.正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1：2，说法正确。 14. 下图是加热氧化汞粉末时发生反应的微观示意图，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后原子种类改变 C. 保持汞化学性质的最小粒子是汞原子 D. 生成物中的氧气是由2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前的分子为氧化汞分子（HgO），反应后生成了新的氧分子（O2），分子种类一定发生改变，错误。 B.化学变化中原子是最小的粒子，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，该反应前后仅存在Hg、O两种原子，种类未发生变化，错误。 C.汞是金属单质，由汞原子直接构成；由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持汞化学性质的最小粒子是汞原子，正确。 D.氧气是宏观物质，是由氧元素组成的；正确表述应为“1个氧分子由2个氧原子构成”，不能直接说氧气由2个氧原子构成，错误。 15. 某兴趣小组用如图1装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据如图2所示；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 蜡烛燃烧伴随着石蜡熔化的现象，说明该反应放出了热量 B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. N点以后对应的操作是“提起中间隔板” D. NP段蜡烛先燃烧得更旺，P点蜡烛一定熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧会放出热量，放出的热量可使石蜡受热熔化，因此观察到石蜡熔化能说明反应放热，表述正确； B.MN段是向倾倒室倾倒氧气的过程，氧气能在倾倒室底部聚集，让传感器测得的氧气体积分数快速上升，说明氧气密度比空气大，表述正确； C.MN段氧浓度上升对应倾倒氧气的操作，N点为氧气浓度峰值，之后氧浓度持续下降，对应提起隔板后，氧气进入燃烧室被蜡烛燃烧消耗的过程，表述正确； D.NP段初期氧气浓度高，蜡烛燃烧更旺；P点时氧气浓度约为20%，与空气中氧浓度接近，蜡烛可在该浓度下持续燃烧，不会熄灭，表述错误。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 生产生活中处处有化学的影子。请回答下列问题。 （1）浏阳烟花享誉世界，烟花中加入的镁粉燃烧时发出耀眼白光。镁是由镁原子构成的，请写出表示2个镁原子的符号__________；烟花的火药中有一种黄色固体，燃烧时会产生有刺激性气味的气体，该气体的名称是__________。 （2）湖南是中国重要的钢铁生产基地。铁的元素符号为__________。 （3）湘江水中氮、磷含量过高会导致富营养化，这里的“氮”“磷”指的是________（填“原子”“元素”或“物质”）。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化硫 （2） （3） 元素 【解析】 【小问1详解】 元素符号可直接表示1个对应原子，若要表示多个原子，只需在元素符号前标注对应个数，因此2个镁原子的符号为；烟花火药中的黄色固体为硫单质，硫燃烧会生成有刺激性气味的二氧化硫。 【小问2详解】 元素符号书写需遵循“首字母大写、次字母小写”的规范，铁的元素符号为。 【小问3详解】 描述物质的组成成分、讨论营养元素含量时，语境里的“氮”“磷”都是指元素，和具体存在形态无关，是对宏观组成的描述。 17. 《黄帝内经》中“地气上为云，天气下为雨”的记载便涉及自然界中水的循环。请回答下列问题。 （1）液态水变成水蒸气，水分子之间的间隔__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）云中的水以雨的形式降落到地面后，水分子__________（填“仍在”或“不再”）运动。 （3）请结合生活实际，写出一条节水的措施：________________________________________。 【答案】（1） 变大 （2） 仍在 （3） 用洗菜水浇花（或随手关闭水龙头、使用节水器具等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 液态水变为水蒸气属于水的三态变化，这个过程中水分子本身没有改变，只是分子间的间隔随状态改变变大。 【小问2详解】 分子的基本性质之一是永不停息地做无规则运动，液态雨水中的水分子依然在不断运动。 【小问3详解】 生活中节水的核心是提高水的利用率、减少水资源浪费，一水多用、养成良好用水习惯等都是符合实际的节水措施。 18. 某校化学社举办“原子模型展”，如图是同学们用AI工具绘制的锂原子的行星模型，已知锂的元素符号为Li．请回答下列问题。 （1）锂原子的行星模型中有3个a粒子，a为带负电的__________子。 （2）锂原子的核电荷数为__________。 （3）锂原子在化学反应中容易失去1个电子，形成锂离子的符号为__________，锂原子和锂离子都属于锂元素，因为它们的__________相同。 【答案】（1） 电 （2） 3 （3） ①. ②. 质子数（或核电荷数） 【解析】 【小问1详解】 原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，图中a是沿轨道绕原子核运动的带负电粒子，因此为电子； 【小问2详解】 在原子中，核电荷数=核外电子数，由以上分析可知，锂原子核外共有3个电子，因此锂原子的核电荷数为3； 【小问3详解】 锂原子失去1个电子后，形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为； 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，锂原子和锂离子的质子数（或核电荷数）相同，因此都属于锂元素。 19. 阅读下列材料。 三星堆遗址出土了大量象牙，这些象牙在地下埋藏了三千多年。考古人员发现，刚出土的象牙表面往往还比较完整，但接触空气后，会逐渐变黄、变脆，甚至出现粉化、开裂。研究表明，象牙的主要成分是羟基磷灰石和胶原蛋白。埋藏期间，象牙长期处于缺氧、恒温、恒湿的环境中，结构相对稳定；出土后，氧气、水分、光照等因素共同作用，使胶原蛋白等有机成分发生缓慢氧化，分子结构逐渐被破坏，象牙因此逐渐变脆、变色。 为保护这些珍贵文物，考古人员会采取多种措施：控制环境湿度，避免象牙因失水而开裂；降低氧气浓度，减缓氧化反应；用特定材料对象牙进行加固，填补内部空隙。 依据材料内容，回答下列问题。 （1）象牙出土后逐渐变黄、变脆，材料中能得出这一过程属于化学变化的证据是__________________________________________________。 （2）考古人员降低氧气浓度来减缓象牙的氧化反应。这说明影响反应快慢的因素之一是反应物的____________________。 （3）从材料中可知，若要长期保存出土的象牙，除了控制氧气浓度外，还可以采取的措施是________________________________________（答一点即可）。 【答案】（1） 胶原蛋白等有机成分发生缓慢氧化，分子结构被破坏，有新物质生成 （2） 浓度（或浓度大小） （3） 控制环境湿度（或保持恒温恒湿、避免光照直射、用特定材料加固象牙填补内部空隙，答任意一点即可） 【解析】 【小问1详解】 判断化学变化的根本依据是有新物质生成，结合材料信息，该过程里胶原蛋白等有机成分发生缓慢氧化、分子结构被破坏，说明生成了新物质，因此属于化学变化。 【小问2详解】 氧气是象牙氧化反应的反应物，降低氧气浓度后反应速率减慢，体现了反应物浓度对化学反应快慢的影响。 【小问3详解】 结合材料对象牙损坏原因的分析、给出的保护措施，除控制氧气浓度外，控制湿度、保持恒温恒湿、隔绝光照、加固填补空隙都是可长期保存象牙的有效手段。 20. 如图是工业上一种利用分离出液态空气中的氮气得到工业液氧的简易流程图，请结合流程图回答下列问题。（已知：常压下，初始制得的液态空气温度低于-196℃，氧气沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃） （1）步骤C的改变条件具体操作是__________（填字母）。 A. 加压降温 B. 降压降温 C. 降压升温 （2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）已知气体体积比与气体分子的个数比成正比，若用“”表示氧原子，“”表示氮原子，如下图表示空气的微观模型，空气中其它成分忽略不计，请在图中方框“”内补充微观粒子完善该模型__________。 【答案】（1）C （2） 混合物 （3） 【解析】 【小问1详解】 步骤C的目的是分离液态空气得到氮气和液氧。已知氮气沸点为，氧气沸点为，需要通过降压升温，使温度升高至介于二者沸点之间，让沸点更低的氮气优先汽化逸出，剩余液态氧；加压降温是步骤B将空气转化为液态空气的操作，降压降温会进一步降低温度，无法使氮气汽化分离，因此选C。 【小问2详解】 工业液氧是分离液态空气的产物，其中残留有少量未完全分离的氮气、空气中的稀有气体等杂质，因此属于混合物。 【小问3详解】 空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，题目说明气体体积比与分子个数比成正比，因此空气中氮分子与氧分子的个数比为4:1。观察现有图示，框外已存在4个由深灰色氮原子构成的氮分子，因此方框内补充1个由两个浅灰色氧原子构成的氧分子，即可符合空气的微观组成比例。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 根据实验装置图，回答下列问题： （1）写出装置B中仪器a的名称__________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式______________________________。收集氧气时，不能选用的装置是____________________（填字母）。 （3）非遗打铁花表演中，高温熔化的铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑并在空气中剧烈燃烧，火星四射；但是取一根粗铁丝，直接放在空气中高温加热，铁丝不能燃烧。由此可以猜测燃烧的剧烈程度与__________有关。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. E （3）可燃物与氧气的接触面积 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。 氧气不易溶于水，可用排水法C收集；E是向下排空气法，适合密度比空气小的气体，不能收集氧气。 【小问3详解】 铁水变成微小铁屑，和空气接触面积变大就能燃烧；粗铁丝接触面积小，空气中加热不燃烧。说明燃烧剧烈程度和可燃物与氧气的接触面积有关。 22. 同学们在学习催化剂的知识后，某实验小组对红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，学习小组开展了如下探究。 【任务一】探究红砖粉末在过氧化氢分解中的作用。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】红砖粉末能作为过氧化氢分解的催化剂。 【实验操作与现象】 实验操作 实验现象 实验一 常温下，将带火星的木条伸入盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液的试管 带火星的木条不复燃 实验二 向上述试管中加入0.2 g红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管 迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃 【分析与讨论】 （1）由上述实验现象可知，红砖粉末__________（填“能”或“不能”）加快过氧化氢分解； （2）若要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还需增加实验：将上述实验后的固体从混合物中分离出来，洗涤、干燥并称量，比较其反应前后的__________是否改变； （3）经过同学们讨论，还需要补充一个实验才能证明红砖粉末是催化剂，请设计该实验，写出实验步骤、现象和结论：________________________________________。 【实验结论】综上所述，红砖粉末能作为过氧化氢分解的催化剂。 （4）请写出该反应的文字表达式：__________________________________________________。 【任务二】探究红砖粉末和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 【实验探究】室温下，分别用10 mL 5%的过氧化氢溶液和不同的催化剂进行实验，数据如下表： 实验编号 催化剂 催化剂质量 待测数据 实验三 红砖粉末 0.2 g 实验四 二氧化锰粉末 0.2 g 【分析与讨论】 （5）表中的待测数据指收集相同体积的氧气所需时间，若__________（填“>”“<”或“=”），则说明二氧化锰的催化效果优于红砖粉末。 【拓展探究】探究过氧化氢溶液与84消毒液的反应。 兴趣小组的同学在整理实验时，不小心将84消毒液（有效成分次氯酸钠）喷洒到了盛有过氧化氢溶液的废液缸中，产生了许多气泡，通过实验证明该气体是氧气。为此同学们继续进行了下面的探究： 【提出问题】在上述实验中，次氯酸钠的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂。猜想二：作反应物。 【查阅资料】催化剂不能改变生成物的质量，只是改变反应的快慢。 【进行实验】按下图所示组装仪器，锥形瓶中加入30 mL 84消毒液，注射器中吸入25 mL过氧化氢溶液。将过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入等体积过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 【分析与结论】 （6）分析表中数据得出猜想__________（填“一”或“二”）正确。 【答案】（1）能 （2）质量 （3） 实验步骤：将分离得到的红砖粉末再次加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，把带火星的木条伸入试管；实验现象：迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃；实验结论：红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生改变 （4） （5）> （6）二 【解析】 【小问1详解】 实验一中常温下过氧化氢分解速率极慢，产生的氧气不足以让带火星木条复燃；加入红砖粉末后迅速产生大量氧气使木条复燃，说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率。 【小问2详解】 催化剂的判定需要同时满足三个条件：改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。当前实验仅验证了红砖粉末能改变反应速率，接下来称量分离出的反应后固体，是为了验证其反应前后质量是否改变。 【小问3详解】 还需要验证红砖粉末反应前后的化学性质没有发生改变，利用催化剂反应后仍具备催化能力的特点设计实验即可。 【小问4详解】 过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，按照要求书写反应的文字表达式即可。 【小问5详解】 待测数据是收集相同体积氧气的耗时，催化效果越好，反应速率越快，耗时越短。若二氧化锰催化效果更优，说明红砖粉末组的耗时大于二氧化锰组的耗时。 【小问6详解】 第1次：记录收集总体积140mL，实际生成氧气体积 = ； 第2次：记录收集总体积280mL，本次新增收集体积为 实际生成氧气体积 = ； 第3次：记录收集总体积365mL，本次新增收集体积为 ，实际生成氧气体积 = ； 第4次：记录收集总体积370mL，本次新增收集体积为 ，实际生成氧气体积 = ； 第5次：记录收集总体积375mL，本次新增收集体积为 ，实际生成氧气体积 = ； 前两次加入过氧化氢后，每次收集到的气体体积增量相同，第三次开始气体增量大幅降低，后续加入过氧化氢几乎不再产生气体，说明次氯酸钠随反应进行被消耗，属于反应物，猜想二正确。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 课堂上老师将测定空气中氧气的含量设计成数字化实验，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中瓶内氧气的含量，如图1所示，集气瓶内空气体积为50 mL。用激光笔在瓶外照射点燃红磷，氧气传感器测定瓶内的氧气含量变化如图2所示，反应结束冷却至室温后瓶内剩余氧气体积分数为图2对应的稳定值。待红磷充分燃烧、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶，导管中水的体积忽略不计，请回答： （1）a的数值为__________。 （2）进入集气瓶内的水的体积为多少，请列式计算。 【答案】（1）21 （2） 集气瓶容积50 mL，空气中氧气体积分数初始21%，反应后剩余氧气9%。 消耗氧气的体积分数：21% - 9% = 12% 进入水的体积 = 消耗氧气体积 =50mL(21% - 9%) =5012% = 6mL 【解析】 【小问1详解】 曲线起点a是反应开始前，瓶内空气中氧气的体积分数。空气里氧气占体积分数21%，所以a=21。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年11月九年级上学期质量抽检 化学 （本试卷共6页，23题，考试用时60分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1.答题前，先将自己的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安化黑茶是湖南益阳特产，其制作工艺列入国家级非物质文化遗产。下列黑茶制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 采摘鲜叶 B. 渥堆发酵 C. 杀青揉捻 D. 压制成砖 2. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 稀有气体充入霓虹灯，通电时发出不同颜色的光 B. 氧气用于炼钢 C. 酒精杀菌消毒 D. 氢气用作燃料，可发射氢燃料火箭 3. 洞庭湖湿地保护区内有丰富的物质。下列物质中属于氧化物的是 A. 氧气 B. 淤泥 C. 水 D. 氯化钠 4. 同学们在实验室进行实验。下列实验操作正确的是 A. 过滤湖水 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 放回原处 5. 湖南某粮食储备库采用气调储粮技术，向粮仓内充入一种空气中含量最多的气体，以防治害虫、延缓粮食霉变。该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 6. 下列有关物质燃烧的实验现象描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 C. 将燃着的木条放在装有氧气的集气瓶中，木条熄灭 D. 氢气在空气中燃烧，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾生成 7. 下列有关化学家及其贡献的叙述正确的是 A. 道尔顿通过实验测定出空气中氧气的体积分数约为五分之一 B. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，发现了元素周期律 C. 张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出卓越贡献 D. 阿伏加德罗提出原子论，认为原子是不可再分的实心球体 8. 下列有关空气保护与水资源爱护的说法正确的是 A. 工业废水经沉淀后可直接排入湘江 B. 推广新能源环卫车，减少氮氧化物、PM2.5排放 C. 郊外焚烧秸秆不会污染空气 D. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 9. 化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区： B. b区： C. c区： D. d区： 10. 硫原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 该原子核电荷数为16 B. 该原子核外有2个电子层 C. 该原子最外层有8个电子 D. 该原子在化学反应中易失去电子 11. 湖南新探获4.9亿吨锂矿石，伴生有铌、钽等关键战略矿产。下图为元素周期表中铌元素的信息，下列说法正确的是 A. 铌原子的质子数为41 B. 铌的元素符号为NB C. 铌的相对原子质量为92.91 g D. 铌属于非金属元素 12. 中国空间站的水处理系统采用蒸汽压缩蒸馏技术，将宇航员的尿液、汗液和生活废水处理成可饮用水，水回收率达80%以上。结合上述信息和你所学的化学知识，判断下列说法正确的是 A. 空间站的废水属于软水 B. 蒸馏法处理水发生的是化学变化 C. 用处理后的蒸馏水洗涤衣物，肥皂泡沫很少 D. 蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取 13. 电解水的简易实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. b管内产生氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管内的气体能使带火星的木条复燃 D. 与正极和负极相连的试管内产生气体的体积比约为 14. 下图是加热氧化汞粉末时发生反应的微观示意图，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后原子种类改变 C. 保持汞化学性质的最小粒子是汞原子 D. 生成物中的氧气是由2个氧原子构成 15. 某兴趣小组用如图1装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据如图2所示；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 蜡烛燃烧伴随着石蜡熔化的现象，说明该反应放出了热量 B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. N点以后对应的操作是“提起中间隔板” D. NP段蜡烛先燃烧得更旺，P点蜡烛一定熄灭 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 生产生活中处处有化学的影子。请回答下列问题。 （1）浏阳烟花享誉世界，烟花中加入的镁粉燃烧时发出耀眼白光。镁是由镁原子构成的，请写出表示2个镁原子的符号__________；烟花的火药中有一种黄色固体，燃烧时会产生有刺激性气味的气体，该气体的名称是__________。 （2）湖南是中国重要的钢铁生产基地。铁的元素符号为__________。 （3）湘江水中氮、磷含量过高会导致富营养化，这里的“氮”“磷”指的是________（填“原子”“元素”或“物质”）。 17. 《黄帝内经》中“地气上为云，天气下为雨”的记载便涉及自然界中水的循环。请回答下列问题。 （1）液态水变成水蒸气，水分子之间的间隔__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）云中的水以雨的形式降落到地面后，水分子__________（填“仍在”或“不再”）运动。 （3）请结合生活实际，写出一条节水的措施：________________________________________。 18. 某校化学社举办“原子模型展”，如图是同学们用AI工具绘制的锂原子的行星模型，已知锂的元素符号为Li．请回答下列问题。 （1）锂原子的行星模型中有3个a粒子，a为带负电的__________子。 （2）锂原子的核电荷数为__________。 （3）锂原子在化学反应中容易失去1个电子，形成锂离子的符号为__________，锂原子和锂离子都属于锂元素，因为它们的__________相同。 19. 阅读下列材料。 三星堆遗址出土了大量象牙，这些象牙在地下埋藏了三千多年。考古人员发现，刚出土的象牙表面往往还比较完整，但接触空气后，会逐渐变黄、变脆，甚至出现粉化、开裂。研究表明，象牙的主要成分是羟基磷灰石和胶原蛋白。埋藏期间，象牙长期处于缺氧、恒温、恒湿的环境中，结构相对稳定；出土后，氧气、水分、光照等因素共同作用，使胶原蛋白等有机成分发生缓慢氧化，分子结构逐渐被破坏，象牙因此逐渐变脆、变色。 为保护这些珍贵文物，考古人员会采取多种措施：控制环境湿度，避免象牙因失水而开裂；降低氧气浓度，减缓氧化反应；用特定材料对象牙进行加固，填补内部空隙。 依据材料内容，回答下列问题。 （1）象牙出土后逐渐变黄、变脆，材料中能得出这一过程属于化学变化的证据是__________________________________________________。 （2）考古人员降低氧气浓度来减缓象牙的氧化反应。这说明影响反应快慢的因素之一是反应物的____________________。 （3）从材料中可知，若要长期保存出土的象牙，除了控制氧气浓度外，还可以采取的措施是________________________________________（答一点即可）。 20. 如图是工业上一种利用分离出液态空气中的氮气得到工业液氧的简易流程图，请结合流程图回答下列问题。（已知：常压下，初始制得的液态空气温度低于-196℃，氧气沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃） （1）步骤C的改变条件具体操作是__________（填字母）。 A. 加压降温 B. 降压降温 C. 降压升温 （2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）已知气体体积比与气体分子的个数比成正比，若用“”表示氧原子，“”表示氮原子，如下图表示空气的微观模型，空气中其它成分忽略不计，请在图中方框“”内补充微观粒子完善该模型__________。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 根据实验装置图，回答下列问题： （1）写出装置B中仪器a的名称__________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式______________________________。收集氧气时，不能选用的装置是____________________（填字母）。 （3）非遗打铁花表演中，高温熔化的铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑并在空气中剧烈燃烧，火星四射；但是取一根粗铁丝，直接放在空气中高温加热，铁丝不能燃烧。由此可以猜测燃烧的剧烈程度与__________有关。 22. 同学们在学习催化剂的知识后，某实验小组对红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，学习小组开展了如下探究。 【任务一】探究红砖粉末在过氧化氢分解中的作用。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】红砖粉末能作为过氧化氢分解的催化剂。 【实验操作与现象】 实验操作 实验现象 实验一 常温下，将带火星的木条伸入盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液的试管 带火星的木条不复燃 实验二 向上述试管中加入0.2 g红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管 迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃 【分析与讨论】 （1）由上述实验现象可知，红砖粉末__________（填“能”或“不能”）加快过氧化氢分解； （2）若要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还需增加实验：将上述实验后的固体从混合物中分离出来，洗涤、干燥并称量，比较其反应前后的__________是否改变； （3）经过同学们讨论，还需要补充一个实验才能证明红砖粉末是催化剂，请设计该实验，写出实验步骤、现象和结论：________________________________________。 【实验结论】综上所述，红砖粉末能作为过氧化氢分解的催化剂。 （4）请写出该反应的文字表达式：__________________________________________________。 【任务二】探究红砖粉末和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 【实验探究】室温下，分别用10 mL 5%的过氧化氢溶液和不同的催化剂进行实验，数据如下表： 实验编号 催化剂 催化剂质量 待测数据 实验三 红砖粉末 0.2 g 实验四 二氧化锰粉末 0.2 g 【分析与讨论】 （5）表中的待测数据指收集相同体积的氧气所需时间，若__________（填“>”“<”或“=”），则说明二氧化锰的催化效果优于红砖粉末。 【拓展探究】探究过氧化氢溶液与84消毒液的反应。 兴趣小组的同学在整理实验时，不小心将84消毒液（有效成分次氯酸钠）喷洒到了盛有过氧化氢溶液的废液缸中，产生了许多气泡，通过实验证明该气体是氧气。为此同学们继续进行了下面的探究： 【提出问题】在上述实验中，次氯酸钠的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂。猜想二：作反应物。 【查阅资料】催化剂不能改变生成物的质量，只是改变反应的快慢。 【进行实验】按下图所示组装仪器，锥形瓶中加入30 mL 84消毒液，注射器中吸入25 mL过氧化氢溶液。将过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入等体积过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 【分析与结论】 （6）分析表中数据得出猜想__________（填“一”或“二”）正确。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 课堂上老师将测定空气中氧气的含量设计成数字化实验，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中瓶内氧气的含量，如图1所示，集气瓶内空气体积为50 mL。用激光笔在瓶外照射点燃红磷，氧气传感器测定瓶内的氧气含量变化如图2所示，反应结束冷却至室温后瓶内剩余氧气体积分数为图2对应的稳定值。待红磷充分燃烧、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶，导管中水的体积忽略不计，请回答： （1）a的数值为__________。 （2）进入集气瓶内的水的体积为多少，请列式计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $