课下巩固精练卷(41) 水的电离和溶液的pH（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

课下巩固精练卷(四十一)　水的电离和溶液的pH 一、选择题 1．(2025·广西贵港期末)下列溶液一定显酸性的是(　　) A．使酚酞变红的溶液 B．c(H＋)>c(OH－)的溶液 C．pH＝6的溶液 D．c水(OH－)＝10－10 mol·L－1的溶液 答案：B 2．(2025·南京建邺区联考)中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片，下列关于水的叙述正确的是(　　 ) A．水的电离是放热过程 B．纯水的Kw改变时，水仍然呈中性 C．相同温度下，海水的Kw大于纯水的Kw D．降低温度，Kw减小，pH不变 答案：B 3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体 A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤ 解析：选D。①升高温度，促进电离，但纯水仍然显中性。②钠溶于水生成氢氧化钠，增大OH－的浓度，抑制水的电离。③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH－，抑制水的电离。⑤属于盐类的水解，促进电离，水解显酸性，⑥水解显碱性，水解程度大于电离。 4．微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断正确的是(　　 ) A．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－能大量共存 B．在含有硝酸钠的溶液中：H＋、Mg2＋、Fe2＋、SO能大量共存 C．常温下，＝1.0×1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、HCO能大量共存 D．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na＋、NH、CO、ClO－能大量共存 解析：选A。常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中含大量H＋或OH－，Ba2＋、Na＋、NO、Cl－能大量共存，A项正确；含有硝酸钠的溶液中存在NO，NO、H＋、Fe2＋三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；常温下，＝1.0×1012的溶液中含大量的OH－，OH－与Mg2＋、HCO不能大量共存，C项错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中含有OH－，OH－与NH不能大量共存，D项错误。 5．(2025·枣庄期末)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH＝4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是(　　) A．溶液体积：10 V甲<V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c甲(OH－)<c乙(OH－) C．若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙 解析：选A。加水稀释促进醋酸电离，如果pH＝3的醋酸溶液稀释10倍，则稀释后溶液pH：3<pH<4，所以要使稀释后溶液pH＝4，稀释后溶液体积大于原来的10倍，即10 V甲<V乙，选项A正确；酸抑制水的电离，酸溶液中水电离出的c(OH－)＝，甲中c(H＋)是乙中的10倍，则水电离出的OH－浓度：10c甲(OH－)＝c乙(OH－)，选项B错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，溶液浓度越大，溶液的pH越大，c(CH3COONa)：甲>乙，则溶液pH：甲>乙，选项C错误；两种溶液中溶质都是醋酸钠和醋酸且甲中醋酸浓度大于乙，醋酸浓度越大，溶液的pH越小，所以所得溶液pH：甲<乙，选项D错误。 6．(2025·吉林长春模拟)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是(　　) A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NO C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、SO D．a点对应的溶液中大量存在：CO、Na＋、I－、Fe3＋ 解析：选A。d点氢离子浓度为10－7 mol/L，氢氧根离子浓度大于10－6 mol/L，此时溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、ClO－、Cl－相互之间不反应，能大量共存，A正确；b点溶液中氢离子浓度为10－6 mol/L，氢氧根离子浓度为10－8 mol/L，溶液呈酸性，酸性条件下，亚铁离子、氢离子、硝酸根离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；c点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，中性溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，C错误；a点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，中性溶液中碘离子与铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。 7．(2025·山西太原期中)已知温度T ℃时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 答案：C 8．25 ℃时，向20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.0×10－3 B．M点对应的NaOH溶液体积为20 mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D．N点所示溶液(溶质只有CH3COONa)中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 解析：选C。由图可知，0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝3，则Ka＝＝≈10－5，A项错误；M点pH＝7，若加入20 mL NaOH溶液，溶液中溶质是CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20 mL，B项错误；N点pH小于Q点，Q点OH－对水的电离抑制程度大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；该溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D项错误。 9．(2025·江西南昌模拟) 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　) A．该一元酸溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22 D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1<V2 解析：选B。0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3，HA为弱酸，与pH＝11的NaOH溶液混合，若V1＝V2，则HA过量，溶液显酸性，若要使混合后溶液呈中性，则V1>V2，D错误。 10．25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是(　　) A.ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应的溶液pH<7 D．a点溶液可能是NaOH溶液 答案：D 11．(2025·广州模拟)室温下，关于下列四种溶液的叙述不正确的是(　　 ) 编号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ B．相同体积的①②溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：①>② C．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．Va L④溶液与Vb L②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9 解析：选C。A项，①溶液中的NH3·H2O和③溶液中的CH3COOH为弱电解质，加水稀释后，电离平衡均正向移动，故①溶液中的c(OH－)大于②溶液中的c(OH－)，③溶液中的c(H＋)大于④溶液中的c(H＋)，正确；B项，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，与盐酸完全反应时，氨水消耗的HCl更多，正确；C项，②溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，③溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，醋酸溶液的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，等体积混合后溶液显酸性，依据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，错误；D项，混合后溶液pH＝4，盐酸过量，混合后溶液中的c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，可得出Va∶Vb＝11∶9，正确。 二、非选择题 12．(2025·河南平顶山期末)回答下列问题 (1)下列物质中属于强电解质的是______(填序号)。 ①稀硫酸　②硫酸钡　③熔融氯化钠　④氯水 ⑤醋酸铵 (2)已知水的电离平衡曲线如图所示。 ①写出使A点变为B点的措施：__________，采取该措施的原因是________________________________________________________________________。 ②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为________。 ③T2 ℃时，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝________，若向该溶液中滴加0.01 mol·L－1盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比V(NaOH)∶V(HCl)＝________。 (3)常温下，碳酸的电离平衡常数为Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；次氯酸的电离平衡常数Ka＝4.0×10－8。向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)②③⑤ (2)升高温度　水的电离属于吸热过程　13　0.1 mol·L－1　1∶10 (3)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 13．已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。 (2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (4)曲线B对应的温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝______。 答案：(1)10∶1　(2)a＋b＝14　(3)小于　(4)10 学科网（北京）股份有限公司 $