第2单元 热点提升（四） 阿伏加德罗常数的正误判断（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（S） 1 第二单元 物质的量 2 3 √ × × × × √ 4 5 × 6 7 8 9 10 11 12 × 13 × 14 15 16 热点提升（四） 阿伏加德罗常数的正误判断 01 02 03 04 05 06 07 08 18 01 02 03 04 05 06 07 08 19 01 02 03 04 05 06 07 08 20 01 02 03 04 05 06 07 08 21 01 02 03 04 05 06 07 08 22 01 02 03 04 05 06 07 08 23 01 02 03 04 05 06 07 08 24 01 02 03 04 05 06 07 08 25 01 02 03 04 05 06 07 08 26 01 02 03 04 05 06 07 08 27 01 02 03 04 05 06 07 08 28 01 02 03 04 05 06 07 08 29 01 02 03 04 05 06 07 08 30 01 02 03 04 05 06 07 08 31 感谢收看 32 阿伏加德罗常数的相关计算是高考的高频考点，一般围绕物质的组成、结构与性质等设置问题，常见考查点包括物质的状态与气体摩尔体积的应用、溶质物质的量浓度与离子物质的量浓度的计算等。解决阿伏加德罗常数相关问题必须以把握物质的组成、结构、性质为前提，以物质的量为核心。新高考试题中与陌生情境相结合，综合考查阿伏加德罗常数(NA)的题目在逐渐增多。 命题点1　考查物质的状态及Vm的使用条件 1．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA( ) (2)在标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数为2NA( ) (3)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA( ) (4)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA( ) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( ) (6)22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA( ) [总结归纳]　“两看法”突破Vm的相关计算 √ √ 命题点2　考查物质的组成与微观结构 2．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NA( ) (2)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子( ) (3)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( ) (4)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA( ) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) (6)标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NA( ) √ × × (7)1 mol [Ni(NH3)4]2＋中σ键的数目为12NA( ) (8)44 g CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA( ) [总结归纳]　理清整体与部分的数量关系 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1；1 mol SiO2中含4NA个Si—O，1 mol Si中含Si—Si的数目为2NA，1 mol P4(白磷)中含P—P的数目为6NA；1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。 × √ × × 命题点3　考查水溶液中的平衡体系 3．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ( ) (2)1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA( ) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NA( ) (4)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( ) (5)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋( ) × √ × (6)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子数之和为0.1NA( ) [总结归纳]　“三看法”判断电解质溶液中的粒子数目 【提醒】 ①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。②求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 √ × 命题点4　考查反应是否可逆及反应程度 4．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA( ) (2)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA( ) (3)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( ) (4)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ) × √ × (5)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( ) (6)1 mol Cl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA( ) [总结归纳]　辨清特定反应的粒子数目 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O22SO3，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。 (2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 × × (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应： 2NO＋O2===2NO2，2NO2⇌N2O4。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (5)隐含反应物的“用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。 √ 命题点5　考查氧化还原反应中电子的转移 5．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA( ) (2)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( ) (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( ) (4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA( ) (5)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子( ) × × √ (6)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( ) [总结归纳]　判断电子转移总数的“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 命题点6　借助陌生情境综合考查NA的应用 6．(2024·贵州高考)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 解析：选D。H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol H218O中含有的中子数为NA，A错误；每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，B错误；H2C2O4是弱酸，不能完全电离，且体积未知，0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中含有的H＋数目无法确定，C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，D正确。 1．(2024·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 答案：A 2．(2023·辽宁高考)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 答案：C 3．(2025·陕西安康模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为1.5NA B．室温下，pH＝13的氨水和氢氧化钠混合溶液中含OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2完全反应时，转移电子数目为3NA D．常温常压下，1 mol氦气中含有的原子数为NA 解析：选D。NO2和N2O4的最简式均为NO2，根据原子守恒，46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为3× eq \f(46 g,46 g/mol) ×NA mol－1＝3NA，A项错误；由于溶液体积未知，故无法计算氢氧根离子个数，B项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，1 mol Cl2与1 mol Fe反应，氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子数为2NA，C项错误；He是单原子分子，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，即NA个原子， D项正确。 4．(2025·辽宁大连二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol最多消耗H2的个数为3NA B．25 ℃，101 kPa下，44.8 L CO和N2的混合气体的分子数等于2NA C．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2 mol/L D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1NA 解析：选D。1 mol的苯环最多消耗3 mol H2，—CN中的碳氮三键最多消耗2 mol H2，即1 mol最多消耗H2的个数为5NA，A错误；0 ℃，101 kPa下，44.8 L CO和N2的混合气体的物质的量为 eq \f(44.8 L,22.4 L/mol) ＝2 mol，25 ℃，101 kPa下分子数不等于2NA，B错误； 80 g NaOH的物质的量为2 mol，溶解在水中形成1 L溶液时，所得溶液中溶质的物质的量浓度才是2 mol/L，溶解在1 L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是2 mol/L，C错误；铅酸蓄电池的正极反应式为PbO2＋2e－＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋4H＋===PbSO4＋2H2O，转移2 mol电子时，正极PbO2→PbSO4质量增加64 g，则质量增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1NA，D正确。 5．(2025·河北名校联盟三模)据报道，某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼( eq \o\al(\s\up16(96),\s\do6(42))Mo eq \o\al(\s\up16(127),\s\do6( 52))Te2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有的中子数为146NA B．14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3NA C.60 g SiO2晶体中含有的共用电子数为8NA D．标准状况下，22.4 L TeO3中含有的O原子数为3NA 答案：C 6．(2025·广东三模)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应化学方程式：2N2＋6H2O eq \o(=====,\s\up24(催化剂),\s\do8(通电)) 4NH3＋3O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol水中含有的孤电子对数为2NA B．每生成34 g NH3，N2得到的电子数为3NA C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．每消耗22.4 L(标准状况下)N2，生成N—H键的数目为6NA 解析：选D。H2O分子中O原子上孤电子对数为2，0.5 mol H2O中含有的孤电子对数为NA，A错误；该反应中N2中N元素化合价由0价下降到－3价，34 g NH3的物质的量为2 mol，每产生2 mol NH3，N2得到6 mol电子，数目为6NA，B错误；氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，C错误；22.4 L(标准状况下)N2的物质的量为1 mol，由方程式可知，消耗1 mol N2，产生的NH3为2 mol，N—H键的数目为6NA，D正确。 7．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中[Cu(NH3)4]2＋的数目小于NA B．22.4 L NH3含有的质子数目为10NA C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位键数目为2NA D．N2和H2合成1 mol NH3转移电子的数目为3NA 解析：选D。未指明溶液体积，无法计算含有的微粒数目，A错误；未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，B错误；1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位键数目为4NA，C项错误。 8．(2025·四川成都模拟)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．消耗等物质的量的Al2O3和N2，转移电子数目为6NA B．标准状况下，11.2 L C18O中含中子数目为8NA C．12 g C(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋的数目为0.2NA 解析：选B。由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体的物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误；标准状况下，11.2 L C18O的物质的量为0.5 mol，1个C18O分子中含16个中子，则0.5 mol C18O中含中子数目为8NA，B正确；12 g C(石墨)的物质的量为1 mol，含1 mol×3× eq \f(1,2) ＝1.5 mol非极性键，即非极性共价键数目为1.5NA，C错误； 0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中Al3＋会发生水解，故数目小于0.2NA，D错误。 $