第1单元 热点提升（一） 与用量有关的离子方程式的书写（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

该高中化学课件聚焦高考“与量有关的离子方程式书写”核心考点，隶属“物质及其变化”单元，对接高考评价体系中对物质性质及反应规律的考查要求。通过梳理Al³⁺与OH⁻、HCO₃⁻与OH⁻等典型反应，分析不同用量条件（少量、多量、过量）下的产物差异，归纳高考常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于融合科学思维与科学探究素养，采用“以少量物质为基准确定反应比例”的突破方法，如解析Al³⁺与过量NaOH反应生成[Al(OH)₄]⁻的离子方程式，指导学生掌握“定一法”技巧。通过反应条件与产物分析实例，帮助学生精准把握答题关键，提升得分率，为教师提供系统复习教学指导。

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（S） 1 第一单元 物质及其变化 2 3 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 4 [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 热点提升(一) 与用量有关的离子方程式的书写 01 02 03 04 05 16 01 02 03 04 05 17 01 02 03 04 05 18 01 02 03 04 05 19 01 02 03 04 05 20 01 02 03 04 05 21 01 02 03 04 05 22 01 02 03 04 05 23 01 02 03 04 05 24 01 02 03 04 05 25 01 02 03 04 05 26 01 02 03 04 05 27 感谢收看 28 与量有关的离子方程式书写及正误判断是高考的热点和难点之一。主要考查物质用量与反应的关系，需要考生具备较强的知识储备和迁移应用能力。 　类型1　连续反应型　　　　　　　　　　　　　　　 指反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。 (1)多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 SO2＋2OH－===SO32-＋H2O SO2＋OH－===HSO3- (2)多元弱酸盐与强酸反应，酸不足时生成弱酸的酸式盐；酸过量时生成弱酸。如Na2SO3溶液与稀盐酸反应： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ； 强碱过量： 。 SO32-＋H＋===HSO3- SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O (4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应 Na[Al(OH)4]过量： ； 强酸过量： 。 (5)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ； 稀HNO3过量： 。 3Fe＋2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (6)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： ①CO2少量： ； ②CO2过量： 。 2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- 类型2　竞争反应型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但反应次序不同。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 H＋＋OH－===H2O NH4+＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 向含有OH－、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 、 、 、 、 。 OH－＋H＋===H2O [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O CO32-＋H＋===HCO3- NH4+＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3 向可能含有H＋、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 中的某些离子的溶液中加入NaOH溶液时生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积发生的变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子有 ，反应的离子方程式依次为 、 、 、 。所含离子的物质的量浓度之比为 。 H＋、Al3＋、NH4+、SO42- H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (4)向FeBr2溶液中通Cl2 通入少量Cl2： ； 通入过量Cl2： 。 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 类型3　不同配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应可采用“少定多变”的方法解题： (1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1时 ， 此时溶液呈 性。 Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O 碱 ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时 ，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 (3)①NH4Al(SO4)2与少量Ba(OH)2溶液反应： 。 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ 3Ba2＋＋3SO42-＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②NH4Al(SO4)2与过量Ba(OH)2溶液反应： 。 ③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2反应： 。 NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 1．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3＋H2O＋CO2===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液1∶1混合：HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) ＋OH－===SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋H2O D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋Cl2＋H2O===SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋2Cl－＋2HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 解析：选D。向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3＋H2O＋CO2＋Na＋===NaHCO3↓＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ，A项错误；石灰水少量，以Ca(OH)2的比例为基准，故向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：2HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H2O，B项错误；NH4HSO4中能与OH－反应的离子为NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 和H＋，当NH4HSO4与NaOH 1∶1混合时，H＋与OH－先反应，故离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，C项错误。 2．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．将Fe3O4加入过量氢碘酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O C．向1 L 0.1 mol·L－1 Na[Al(OH)4]溶液中通入0.28 mol HCl气体：5[Al(OH)4]－＋14H＋===2Al(OH)3↓＋3Al3＋＋14H2O D．在NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2＋＋ClO－＋H2O===Fe3＋＋Cl－＋2OH－ 解析：选C。将Fe3O4溶于氢碘酸后生成的Fe3＋会氧化I－，正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误。加入过量的NH4HSO4溶液，H＋优先和OH－反应，反应的离子方程式为2H＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；0.1 mol [Al(OH)4]－和0.28 mol H＋反应，生成0.04 mol Al(OH)3和0.06 mol Al3＋，C正确；得失电子不守恒，D错误。 3．(2025·湖南新高考联盟模拟)下列方程式书写正确的是(　　) A．甲醛与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式：HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHHCOONa＋Cu2O＋3H2O B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O C．含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ D．等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1∶2的体积混合，发生反应的离子方程式：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 解析：选D。甲醛分子中含有2个醛基，故甲醛与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式为HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O＋6H2O，A错误；氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、二氧化氮和水，B错误；含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应，因为还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与6 mol碘离子反应消耗3 mol氯气，剩余的1 mol氯气与亚铁离子反应消耗2 mol亚铁离子，故离子方程式为6I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－，C错误。 4．(2025·江西吉安一模)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋2OH－===MgCO3↓＋CO32-＋2H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO42-＋Cl－＋2H＋ 解析：选B。碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1∶2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，A错误；酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B正确；向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O，C错误；SO2少量时有HClO生成，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO42-＋Cl－＋2HClO，D错误。 5．(2025·安徽滁州二模)下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是(　　) 选项 实验事实 离子方程式 A 过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀 3H2S＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓＋6H＋ B 过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应未生成沉淀 NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O C 等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀 H＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ D 苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 ＋H2O＋CO2―→＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 解析：选A。过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应，NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 转化为NH3·H2O，Al3＋转化为[Al(OH)4]－，未生成沉淀，B正确；等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水，C正确；苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成NaHCO3, D正确。 $