第5单元 陌点拓展(四) 氧族元素——硒和碲（教师用书Word）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

该高中化学高考复习讲义围绕氧族元素（硒、碲）核心考点，涵盖价层电子排布、化合物性质、氧化还原反应等内容，按元素概述-性质-应用逻辑构建知识体系，通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生系统掌握重点，突破难点。 资料注重化学观念与科学思维培养，如对比硫硒碲性质揭示递变规律，真题解析强化证据推理能力。设计选择、填空、计算分层练习，配合即时反馈，高效提升学生应考能力，为教师把控复习节奏提供有力支持。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．氧族元素概述 (1)主要包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)，价层电子排布为ns2np4。 (2)硫、硒、碲与大多数金属元素形成共价化合物。硒、碲在自然界常存在于重金属硫化矿中。少量硒对人体新陈代谢起调节作用，过量则有毒；硒有光电性质，可用于电影传真和制造光电管。 2．硒及其化合物的性质 (1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。 (2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等，SeO2与NH3反应的化学方程式为3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。 (3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，反应为H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se↓，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，如H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。 3．碲及其化合物的性质 (1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。 (2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，可溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。 (3)H2TeO3具有氧化性和还原性，在水中的溶解度小，可溶于强碱和强酸溶液中。 (2025·江苏淮安模拟)阅读下列材料，完成下面1～3小题。 元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要的化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ·mol－1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 1．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　 ) A．O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒 B．二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白 C．H—O键键能大于H—S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D．浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气 答案：A 2．下列化学反应表示正确的是(　　 ) A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 124.4 kJ·mol－1 B．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO＋4e－＋6H＋===Te＋3H2O C．SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋ D．氢氧燃料电池(H2SO4为电解质溶液)负极反应为：O2－4e－＋4H＋===2H2O 解析：选C。利用已知条件中的数据进行计算，要注意H2O应为液态，正确的为2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 124.4 kJ·mol－1，A错误；强碱性溶液中发生反应的离子方程式不应用H＋表示，正确的为TeO＋4e－＋3H2O===Te＋6OH－，B错误；SO2在水溶液中把SeO2还原生成硒，本身被氧化生成硫酸根，离子方程式正确，C正确；氢氧燃料电池在酸性电解质溶液中，负极反应为：H2－2e－===2H＋，D错误。 3．对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是(　　) A．Te元素位于周期表中第六周期第ⅥA族 B．H2TeO4的酸性比H2SO4弱 C．H2Te没有HI稳定 D．单质碲在常温下是固体 解析：选A。Te属于氧族元素，位于周期表中第五周期第ⅥA族，在Se元素下方，A错误；非金属性S＞Te，所以最高价氧化物的水化物酸性：H2TeO4＜H2SO4，B正确；非金属性Te＜I，所以氢化物的稳定性H2Te＜HI，C正确；常温下，氧族元素中比O元素原子序数大的元素单质都是固体，所以单质碲在常温下是固体，D正确。 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是(　　 ) A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B．“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO＋H2O C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L 解析：选C。由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，与氢氧化钠反应生成TeO的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO＋H2O，故B正确；在沉碲的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误；1 kg阳极泥中含有TeO2的质量为1 000 g×8%＝80 g，碲元素的回收率为90%，则有80 g×90%＝72 g的TeO2被还原，根据关系式：TeO2～2SO2，V(SO2)＝×2×22.4 L ·mol－1＝20.16 L，故D正确。 5．硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。请回答下列问题： (1)硒与硫是同主族的相邻元素，Na2SeO3中硒的化合价为________，硒元素在周期表中的位置为________________。 (2)已知在氧化器中粗硒转化为SeO2，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由滤液获取Na2SeO3·5H2O晶体的操作为________________、过滤、洗涤。Na2SeO3·5H2O脱水制取Na2SeO3时，须在真空箱中进行，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧(O)”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧(O)。由此判断下列说法正确的是________(填字母)。 A．活性氧发生氧化反应 B．Na2SeO3在反应中体现氧化性 C．Na2SeO3在反应中作还原剂 D．活性氧化合价升高 (5)硒酸(H2SeO4)是中强酸，水溶液中的电离方程式为H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeO⇌H＋＋SeO。25 ℃时，1 mol·L－1的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数K＝________________(用含α的计算式表示，忽略水的电离)。 解析：(5)H2SeO4的第一步电离完全电离，第二步不完全电离，1 mol·L－1的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则平衡时c(HSeO)＝1－α，c(H＋)＝1＋α，c(SeO)＝α，所以平衡常数K＝＝。 答案：(1)＋4　第四周期第ⅥA族 (2)SeO2＋2OH－===SeO＋H2O　(3)蒸发浓缩、冷却结晶　防止Na2SeO3被空气中的氧气氧化　(4)C　(5) 学科网（北京）股份有限公司 $