第2单元 第6讲 物质的量浓度（教师用书Word）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

第6讲　物质的量浓度 【备考目标】　1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 考点1　物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 【提醒】 物质的量浓度计算的两要素 (1)溶质的确定 ①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2OCuSO4;__Na2CO3·10H2ONa2CO3。 (2)溶液体积的确定 不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝求算。溶液混合后，体积会发生变化，密度不同的溶液体积一般不能直接加和。 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 3．物质的量浓度与质量分数的关系 如图所示，体积为 V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系：c＝＝＝＝，w＝。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(×) (2)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(×) (3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(×) (4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(√) (5)从100 mL 0.1 mol·L－1 HNO3溶液中取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 mol·L－1(×) (6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%(×) (7)将40 g SO3溶于60 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为49%(√) 一、物质的量浓度、质量分数的计算 1．标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1。请回答： (1)所得溶液的溶质的物质的量为________，质量为________。 (2)所得溶液的质量为________________，溶液体积为____________________。 (3)所得溶液的物质的量浓度为____________，溶质质量分数为________________(以上用V和ρ表示)。 解析：(1)n(NH3)＝mol，m(NH3)＝×17 g＝ g。 (2)m(溶液)＝g V(溶液)＝L＝ L。 (3)c(NH3)＝＝ mol·L－1。 w(NH3)＝×100%＝×100%。 答案：(1) mol　 g (2)g　 L (3) mol·L－1 ×100% 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________________________________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：____________________。 解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (2)c＝＝ mol·L－1。 (3)w＝＝×100%。 (4)＝，S＝ g。 答案：(1) mol·L－1　 (2) mol·L－1　(3)×100%　 (4) g 二、溶液稀释与混合的计算方法 【方法指导】 1.溶液稀释 （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2； （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2； （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 3.溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液的混合规律 （1）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)，如H2SO4、NaOH等； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)，如酒精溶液、氨水等 （2）等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3．(2022·广东高考)配制250 mL 0.1 mol/L的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________________mL。 解析：稀释前后溶质的物质的量不变，V(HAc)＝＝0.005 L，即5.0 mL。 答案：5.0 4．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为__________。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)________6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)______12.5%。 解析：(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。 (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。 (3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。 答案：(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1 (2)＜　＞　(3)＞　＜ 考点2　一定物质的量浓度溶液的配制 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．容量瓶的构造与使用 (1)容量瓶的构造、规格及用途 (2)查漏操作 【提醒】 (1)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，同时所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)使用容量瓶时的“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液的配制 【提醒】 配制一定物质的量浓度的溶液时，若是固体溶质，则计算所需质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成体积，用量筒量取。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(×) (2)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(×) (3)用图C装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液(×) (4)配制0.100 0 mol·L－1NaCl溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√) (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×) 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl固体________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码所处的位置： ②称量过程中NaCl固体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒　(2)14.6 (3)①　②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解　(5)保证溶质全部转入容量瓶中　(6)1～2 cm　胶头滴管 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 　　　　　　　　　　　　　　　　 2．用“偏大”“偏小”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 (1)配制480 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4固体7.3 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 (4)浓硫酸稀释过程中，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (8)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (9)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 (10)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。 (11)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)无影响　(9)无影响　(10)偏大　(11)偏小 二、配制一定质量分数或体积比浓度的溶液 3．实验室需100 g 5%的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：称取5.0 g氯化铜固体溶解在95.0 g稀盐酸中搅拌混匀即可 4．用浓硫酸配制1∶4的硫酸50 mL，具体配制过程为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌 考点3　溶解度和溶解度曲线 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。溶解度的单位为“g”。 (2)表达式：S＝×100 g。 (3)影响溶解度大小的因素 内因 物质本身的性质(由结构决定) 外因 溶剂的影响：如NaCl易溶于水而不易溶于汽油 温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大 2.气体的溶解度 (1)概念：某气体在压强为101 kPa和一定温度下，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度曲线 (1)两类典型溶解度曲线 ①随温度升高，溶解度变大 ②随温度升高，溶解度变小 (2)溶解度曲线的含义 ①同一物质在不同温度时的溶解度不同。 ②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时的溶解度相同。 ③能快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 (3)根据溶解度受温度影响的大小选择不同的物质分离方法 ①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如除去NaCl溶液中含有的KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，如除去KNO3溶液中含有的NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 一、认识溶解度曲线 1．(2025·广东深圳模拟)晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B．氯化钠的溶解度受温度影响较大 C．t ℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 解析：选A。由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，A正确；由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，B错误；t ℃时，氯化镁的溶解度为70 g，即100 g水中最多溶解70 g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为×100%，C错误；由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，D错误。 2．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．T2 ℃时，MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数最大 D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3 ℃降至T2 ℃时，有晶体析出 解析：选C。温度低于T2 ℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2 ℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1 ℃、T3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w＝×100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3 ℃降至T2 ℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。 二、利用溶解度曲线进行物质的分离与提纯 3．(2025·广东东莞模拟)已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 解析：选B。氯化钠受热不分解，将氯化钠溶液蒸干后，得到的固体是氯化钠，A正确；将MgCl2溶液蒸干，因为镁离子会发生水解生成氢氧化镁和挥发性酸盐酸，盐酸挥发，促进镁离子的水解正向移动，所以不会得到氯化镁固体，B错误；由图可知，氯化钠的溶解度较小，所以浓度较大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和氯化钠沉淀，反应类似侯氏制碱法原理，C正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化较大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化钠杂质，可用重结晶法提纯，D正确。 4．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： (1)若X中混有少量Y，怎样提纯X? ________________________________________________________________________。 (2)若Y中混有少量X，怎样提纯Y? ________________________________________________________________________。 答案：(1)加水溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤 (2)加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 【真题演练·感悟高考】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·北京高考改编)用图示装置配制一定物质的量浓度的KCl溶液(×) (2)(2023·浙江6月选考改编)如图操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大(√) (3)(2023·山东高考改编)进行容量瓶检漏时，倒置一次即可(×) 2．(2024·山东高考节选)取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填字母)。 A．玻璃棒 B．1 000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 答案：AD 3．(2024·全国卷甲节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 定容后还需要的操作为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 4．(2023·山东高考改编)相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 根据图示，LiCl溶液中加入饱和Na2CO3溶液可以得到Li2CO3并结晶析出，操作方法是________________________________________________________________________ __________________。 答案：蒸发结晶，趁热过滤 5．(2022·全国卷乙节选)由CuSO4·5H2O配制一定浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是__________________________(填仪器名称)。 解析：由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 答案：分液漏斗和球形冷凝管 6．(2022·海南高考节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4______mL(保留一位小数)。 解析：c(浓H3PO4)＝＝，由稀释定律得：V(浓H3PO4)＝≈11.5×10－3 L＝11.5 mL。 答案：11.5 学科网（北京）股份有限公司 $