第1单元 热点提升（一） 与用量有关的离子方程式的书写（教师用书Word）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

　 与量有关的离子方程式书写及正误判断是高考的热点和难点之一。主要考查物质用量与反应的关系，需要考生具备较强的知识储备和迁移应用能力。 　类型1　连续反应型　　　　　　　　　　　　　　　 指反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。 (1)多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： 碱过量：SO2＋2OH－===SO＋H2O； 碱不足：SO2＋OH－===HSO。 (2)多元弱酸盐与强酸反应，酸不足时生成弱酸的酸式盐；酸过量时生成弱酸。如Na2SO3溶液与稀盐酸反应： 盐酸不足：SO＋H＋===HSO； 盐酸过量：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 (4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应 Na[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O； 强酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O。 (5)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (6)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： ①CO2少量：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O； ②CO2过量：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 类型2　竞争反应型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但反应次序不同。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (3)向可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO、SO中的某些离子的溶液中加入NaOH溶液时生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积发生的变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子有H＋、Al3＋、NH、SO，反应的离子方程式依次为H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。所含离子的物质的量浓度之比为c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH)∶c(SO)＝1∶1∶2∶3。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2 通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； 通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 类型3　不同配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应可采用“少定多变”的方法解题： (1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1时 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O， 此时溶液呈碱性。 ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (3)①NH4Al(SO4)2与少量Ba(OH)2溶液反应： 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。 ②NH4Al(SO4)2与过量Ba(OH)2溶液反应： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓。 ③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2反应： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 学科网（北京）股份有限公司 $