第1单元 热点提升（三）信息型氧化还原反应方程式的书写（教师用书Word）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

该高中化学讲义聚焦高考新情境下氧化还原反应方程式书写核心考点，按陈述信息、工艺流程、反应机理三类情境构建知识体系，通过考点梳理、解题流程指导（如确定物质、守恒配平）、真题例题与分层训练，帮助学生系统突破非选择题难点。 讲义突出科学思维与科学探究素养培养，创新“情境信息提取-守恒配平-规范书写”三步教学法，如工艺流程题用“瞻前顾后”法确定反应物产物，机理题通过箭头分析物质转化。分层训练覆盖不同难度，助力学生高效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

　 新情境下氧化还原反应方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中，试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识进行书写。突破这类方程式的书写，关键在于能够从情境中提取信息，分析反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后利用氧化还原反应配平的方法和技巧进行解答。 类型1　依据陈述信息书写方程式 　例1.(2020·全国卷Ⅲ节选)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 [解题流程] 根据题目信息确定反应物中的氧化剂和还原剂，然后依据氧化还原反应方程式的书写与配平原则解答题目。 【训练】 1.铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52 mg·L－1，达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O 2．(1)Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O (2)4K＋2F2＋CuCl2===K2CuF4＋2KCl (3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3 类型2　依据工艺流程信息书写方程式 例2.(2023·全国卷乙节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： (1)加入少量MnO2的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解题流程] (2)根据流程图，分析确定反应物与生成物，然后配平化学方程式。 ①“瞻前”确定反应物：根据进料确定反应物为Li2CO3＋MnO2。 ②“顾后”确定生成物：根据流程图中物质的转化情况，确定生成物为CO2↑＋O2↑＋LiMn2O4。 ③根据得失电子守恒，逆向配平发生氧化还原反应的物质： 2Li2CO3＋8MnO2CO2↑＋O2↑＋4LiMn2O4。 ④根据元素守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质： 2Li2CO3＋8MnO22CO2↑＋O2↑＋4LiMn2O4。 ⑤检查元素、得失电子是否守恒。 答案：(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋　Mn2＋和生成的Fe3＋对H2O2的分解有催化作用，导致H2O2用量过大，造成资源浪费 (2)2Li2CO3＋8MnO22CO2↑＋O2↑＋4LiMn2O4 【训练】 3.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 “酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________被氧化。写出VO＋转化为VO反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧化”过程中，Fe2＋具有还原性，也能被MnO2氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化为VO，MnO2则被还原为Mn2＋，溶液呈酸性，结合守恒规律，写出离子方程式：VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O。 答案：Fe2＋　VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O 4．现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。 (1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCl等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相关离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“氧化除杂”的目的是将“AsCl”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)ZnO＋2NH3·H2O＋2NH===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O　(2)2AsCl＋2H2O2＋6NH3·H2O===As2O5(胶体)＋10Cl－＋6NH＋5H2O 类型3　依据反应机理图书写方程式 例3.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：________________________________________________________________________。 ②反应Ⅱ：________________________________________________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解题流程] (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 反应Ⅰ中反应物为Fe(NO)2＋、O2，生成物为Fe3＋、NO，反应为酸性条件。 反应Ⅱ中反应物为Fe3＋、FeS2，生成物为Fe2＋、SO，反应为酸性条件。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 答案：(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ (2)作催化剂 【训练】 5.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如图所示。 苯酚被氧化的总反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：C6H5OH＋7O26CO2＋3H2O 6．炼油、石化等工业会产生含硫(－2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。 催化氧化过程的总反应为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓ 学科网（北京）股份有限公司 $