精品解析：河北省辛集中学2025-2026学年高二上学期阶段二考试化学试题

河北辛集中学2025-2026学年度第一学期阶段二 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba -137 一、单选题(将正确答案涂在答题卡上。1-20小题，2分/个；21-24小题，3分/个。共52分) 1. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. KCl B. NaOH C. Na2S D. NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．NaOH是一元强碱，电离产生OH-，使溶液显碱性，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意； C．Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-水解消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，C符合题意； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中水解消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，D不符合题意； 故合理选项是C。 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于生成 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 比常温更有利于合成氨的反应 D. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂对平衡无影响，故A错误； B．氯水光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于氯气与水反应平衡向正向移动，导致氯水颜色变浅，故B正确； C．合成氨的反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用高温是为加快反应速率，故C错误； D．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系中存在反应：，该反应前后气体分子数相等，压强对平衡无影响，加压颜色变深，是因体积减小，浓度增大，故D错误； 故选：B。 3. 图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. HB在水中部分电离，属于弱电解质 B. 水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C. 与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进HB电离，增大浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．HB在水中存在HB分子，可知HB部分电离，属于弱电解质，A正确； B．水分子内存在2个O-H共价键，水合氢离子内存在3个O-H共价键，B正确； C．与同浓度盐酸相比，HB部分电离，离子浓度较小，溶液导电能力更弱，C正确； D．加水稀释可促进HB电离正向移动，但溶液体积增大，导致浓度减小，D错误； 故选D。 4. 二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。当改变下列一个条件时，其中叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则该反应 B. 恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C. 恒温恒压时，充入Ar，平衡向右移动 D. 恒温恒容时，充入Ar，二氧化氮的平衡转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，气体颜色加深，说明平衡向逆向移动，逆向为吸热反应，则该反应，A项正确； B．恒温条件下，化学平衡常数不变，B项错误； C．恒温恒压时，充入Ar，体积增大，平衡向左移动，C项错误； D．恒温恒容时，充入Ar，化学平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，D项错误； 答案选A。 5. 甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 生成甲醇反应的决速步为 B. 两反应只涉及极性键的断裂和生成 C. 通过上图分析：甲烷比甲醇稳定 D. 用作催化剂可提高甲醇的选择性 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，所以生成甲醇反应的决速步为，A正确； B．根据图知，两反应只涉及极性键的断裂和生成，B正确； C．能量越低越稳定，根据图知：甲醇比甲烷稳定，C错误； D．生成甲醇的活化能小于生成甲烷的活化能，所以生成甲醇的反应速率快，即用作催化剂可提高甲醇的选择性，D正确； 故选C。 6. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 溶液中的数目小于 C. 时，为12的溶液中含有数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有10个质子，为0.1mol，含有质子数为，故A正确； B．由于Al3+要水解，故溶液中的数目小于，故B正确； C．为12的溶液中c(OH-)=0.01mol/L，为12的溶液中含有数目为，故C错误； D．H2与I2的反应是分子数相等的反应，和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为，故D正确。 答案选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C. 向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉中的具有强氧化性，与过量反应时，应生成和，但过量会形成酸性环境，正确离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵中的会与反应生成，而与反应生成，选项中遗漏了的反应，正确离子方程式为：，B错误； C．优先氧化还原性更强的，当与物质的量相等时，仅够完全氧化，未被氧化，正确反应为：，C错误； D．中和至中性时，与按1:1完全反应，同时与按1:1生成沉淀，方程式符合实际反应，D正确； 故答案选D。 8. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液的pH应大于2，A项错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B项正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C项正确； D．温度不变，则K不变，稀释时电离度增大，但H+浓度降低，根据可知，的浓度比值增大，D项正确； 答案选A。 9. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 10. 常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10－7 mol/L的是 A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B. 0.10 mol/L H2SO4溶液与0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合 C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 D. pH=1的H2SO4与c(OH－)=0.10 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中未说明两种溶液是强电解质还是弱电解质，如pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，充分反应后溶液的pH<7，A错误； B．0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合，反应后溶液呈酸性，c(H+)>10-7，B错误； C．将pH=5的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液仍为酸性溶液不会变成中性溶液，c(H+)>10-7，C错误； D．pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，与c(OH-)=0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，c(H+)=10-7，D正确； 故答案选D。 11. 下列有关中和热和燃烧热的说法正确的是 A. 中和热测定实验中为减少热量散失，溶液应分多次倒入量热计中 B. 用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得中和热的数值无影响 C. 在稀溶液中， ，则稀盐酸与稀氨水反应生成时放出的热量小于 D. 在1时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应一次快速放入，多次放入会造成热量损失，故A错误； B．如果不清洗掉的话，就会在测量的时候发生酸碱中和导致温度测量不准确，故B错误； C．氨水为弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，故C正确； D．，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量，，故D错误； 故选：C。 12. 利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是。 A B 装置测定醋酸浓度 合成氨并检验氨的生成 C D 制备 模拟侯氏制碱法制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定醋酸浓度，应用酚酞作指示剂，溶液应该用碱式滴定管盛装，A项不符合题意； B．氢气和氮气在催化剂（铁丝）、加热条件下反应生成氨气，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，若观察到导管口产生白烟，即可验证有氨气生成，B项符合题意； C．易溶于水，不能用排水法收集，C项不符合题意； D．模拟侯氏制碱法制备时应先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成，D项不符合题意。 故选B。 13. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 内，W的平均反应速率为 B. 若升高温度，平衡时减小 C. 若，平衡时 D. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，2min时W的浓度为0.080mol/L，则0∼2min内，W的反应速率为=0.040mol/(L·min)，A错误； B．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，B正确； C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，若，则X和Z的浓度关系为，C错误； D．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，反应①正向移动，反应②逆向移动，X增加，又会影响反应①逆向移动，平衡时Y的产率不能确定，D错误； 故选B． 14. 时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A. 加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B. 加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C. 加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D. 加水稀释至溶液中时，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入浓氨水增加了NH3·H2O的浓度，根据勒沙特列原理，电离平衡正向移动。A正确； B．氨水被硫酸中和生成硫酸铵（强酸弱碱盐），NH水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)。B正确； C．加入硫酸铵固体后，NH浓度增大，抑制NH3·H2O电离，导致c(OH-)减少，而c(NH3·H2O)增加，c(OH-)/c(NH3·H2O)=Kb/[NH]，比值减小。C正确； D．Kb仅与温度有关，25℃时稀释溶液不会改变Kb。D错误； 故选D。 15. 已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A. 的电离程度 B. 升高温度，和均增大 C. 溶液中， D. 溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离度计算中，，A错误； B．电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数和均增大，B正确； C．根据，推导得，C错误； D．电离程度较小，，一级电离程度远大于二级电离，因此溶液中，D错误； 综上所述，答案为B。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 对于反应 ，每放出能量，此时转移的电子数为 B. 对于反应，每形成键，此时转移的电子数为 C. 对于反应 ，每放出能量，此时形成个键 D. 对于反应，每生成，此时形成0.个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应   ，每放出能量，转移2 mol电子，则每放出能量，转移0.2 mol电子，即转移电子数为0.2 NA，A正确； B．每形成6 mol N-H键转移6 mol电子，0.6 mol N-H键对应0.6 mol电子，即0.6 NA，B正确； C．H2和Cl2反应中H-H键断裂而非形成，放出183 kJ时断裂1 mol H-H键，C错误； D．0.36 g H2O为0.02 mol，对应生成0.01 mol CO2，含0.02mol C=O键，即0.02NA，D正确； 选C。 17. 下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变橙色的溶液中： 、K+、Cl－、Na+ B. 由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 C. 在=1×1010的溶液中：、Fe2+、Cl－、 D. 加水稀释pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使pH试纸变橙色的溶液中有大量氢离子，碳酸根离子不能大量共存，故A错误； B．水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中，水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下、Mg2+、Na+、能大量共存，故B正确； C．=1×1010，则，，水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存，碱性条件下铵根离子不能大量共存，故C错误； D．加水稀释pH增大的溶液显酸性，在酸性条件下不能大量共存，故D错误； 故选B。 18. 在1L甲、乙的密闭容器中，甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3，在一定温度下，甲中保持体积不变，乙中保持压强不变，分别达到平衡：N2(g)+ 3H2(g)2NH 3(g) △H<0，若甲中NH3的体积分数为25%，则下列说法正确的是 A. 达到平衡密度：甲=乙 B. 平衡后N2浓度：甲<乙 C. 向乙中再充入0.1mol NH3，再平衡后NH3的分解率减小 D. 乙平衡时，NH 3的分解率大于60% 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲和乙的总质量相同，但甲体积固定为1L，乙体积因恒压而增大，密度=，故甲密度大于乙，A错误； B．甲中NH3​体积分数为25%，设甲中平衡时N2​转化了xmol，则平衡时N2​为(1−x)mol，H2​为(3−3x)mol，NH3​为2xmol。根据NH3​体积分数=25%，解得x=0.4，则甲中平衡时N2​浓度为=0.6mol/L，乙因体积增大导致N2浓度低于甲，故甲浓度＞乙，B错误； C．恒压下向乙充入NH3，系统体积增大以维持压强，各物质浓度同比降低，平衡不移动，NH3分解率不变，C错误； D．如乙在恒容下等效于甲，乙平衡时NH3的分解率为60%，但乙是在恒压下，随着反应体积增大，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，会促进NH3分解，故乙平衡时，NH3的分解率大于60%，D正确； 故选D。 19. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 酸 3.48 9.21 0.9 现有浓度均为的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 等体积溶液中离子总数：③>①>② C. 向溶液中通入少量生成和 D. 常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HSCN的pKa最小（0.9），酸性最强；HCNO的pKa为3.48，酸性次之；HCN的pKa最大（9.21），酸性最弱。因此酸性顺序应为HSCN＞HCNO＞HCN，A错误； B．三种钠盐溶液中，Na+浓度均为0.1mol/L，酸根初始浓度也为0.1mol/L。水解会减少酸根浓度，但水解生成的OH-浓度等于水解的酸根浓度，Na++酸根+OH-离子数相等，水解程度大的，溶液中H+的浓度小，则H+的浓度大小顺序NaSCN＞NaCNO＞NaCN，因此等体积溶液中离子总数：③>①>②，B正确； C．酸性：>HCN>，少量CO2与CN-反应生成HCN和，产物应为KHCO3，C错误； D．稀释相同pH的弱酸溶液时，酸性越弱（Ka越小）的酸，离解度增加更显著，H+浓度下降更少，pH变化更小。因此pH变化值顺序为HSCN＞HCNO＞HCN，D错误。 故选B。 20. 如图是用溶液滴定未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其变色范围为8.2～10.0）的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 滴定过程中溶液pH：a＞b B. 用溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂 C. 当酚酞变色时，说明盐酸与溶液恰好完全反应生成 D. 该未知浓度盐酸溶液的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，溶液的pH值：a＜b，故A错误； B． 指示剂为紫色石蕊时溶液的颜色变化不明显，故B错误； C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误； D．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.1000mol•L-1，故D正确。 故选D。 21. 下列说法正确的有几个： ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤纯水在和时，前者大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在时，硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，则硫的燃烧热 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】B 【解析】 【详解】①活化分子间的碰撞需要合适的方向和足够的能量才能引发反应，仅活化分子碰撞不一定有效，①错误； ②100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目相比，前者多，②正确； ③恒温压缩体积，单位体积活化分子数增多，但活化分子百分数不变，③错误； ④反应条件为在恒压、绝热，反应过程中能量变化会导致体积的变化，当反应达到平衡状态时，温度不变则体积不再变化，根据可知，气体密度不随时间变化时反应一定平衡状态，④正确； ⑤纯水电离吸热，温度升高H⁺浓度增大，⑤正确； ⑥热化学方程式系数表示物质的物质的量，既可以是整数，也可以是分数，⑥错误； ⑦4 g硫（0.125 mol）燃烧放37 kJ，则1 mol S 在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出296 kJ，ΔH=-296 kJ/mol，符合燃烧热定义，⑦正确； 综上，正确说法有4个，故选B。 22. 常温下将100mL pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释到1000mL。两溶液的pH分别变为m，n。下列判断正确的是 A. 完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等 B. 氨水稀释时溶液中不变 C. 稀释后的两溶液中， D. 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，NaOH为强碱，二者的pH相同(pH=11)时，一水合氨的物质的量浓度大，相同体积时的物质的量大。 【详解】A．由分析可知，稀释前，氨水的浓度比NaOH溶液大，一水合氨的物质的量大，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氨水的n(NH3·H2O)多，中和所需盐酸体积更大，A错误； B．温度一定时，氨水的电离常数Kb和水的离子积Kw均为定值，故不变，B正确； C．氨水的电荷守恒为，而NaOH的电荷守恒为，两溶液的不同，等式不成立，C错误； D．稀释后氨水（弱碱）的pH下降幅度小（m在10~11之间），而NaOH（强碱）的pH降至10（n=10），故m＞n，D错误； 故选B。 23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、，、 B. 含的溶液：、、、 C. 滴加甲基橙试液显红色的溶液：、，， D. 水电离出来的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液显碱性，与反应生成和，且可与、生成沉淀，故不能大量共存，A项错误； B．，在酸性条件下具有氧化性，能氧化，离子之间不能大量共存，B项错误； C．滴加甲基橙试液显红色的溶液显酸性，酸性环境下和可稳定存在，C项正确； D．水电离出来的的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下会发生反应，D项错误； 故选C。 24. 溶液中存在平衡：，。不同pH下，初始浓度溶液中各含氟微粒分布如图，w为各含氟微粒中氟占总氟的质量分数。下列说法错误的是 A. 曲线c为 B. 的溶液 C. 若变大，则变小 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】pH较低时，H⁺浓度大，抑制HF电离，占主导，曲线a代表HF；pH较高时，OH⁻消耗H⁺，促进HF电离，F-占主导，曲线b代表F-；是HF与F⁻结合产物，在中间pH存在且浓度有峰值，对应曲线c，据此解答。 【详解】A．曲线c为，A正确； B．x1是HF与F⁻分布分数相等的点，此时c(H⁺)=K1（pH=x1=pK1），HF为弱酸，0.1 mol·L-1溶液中H+浓度由电离产生，其pH小于pK1（x1），B正确； C．由K1只受温度影响可知：ω1对应的pH不变，故c(HF)=c(F-)，c0=c(HF)+ c(F-)+2 c()；又由=可得c()=·，代入上式：c0=c(HF)+ c(F-)+2··，由于c0增大，故c(HF)、c(F-)增大，ω1==，c(HF)增大，ω1变小，C正确； D．pH=x1时，c(H+)=mol/L，此时，c(HF)=c(F-)，，pH=x2时F-与分布分数相等，即c(F-)=c()，由可得K2c(HF)=1，故c(HF)=，当pH=x2时，，则，D错误； 答案选D。 二、填空题(将答案填写在答题卡上，共38分) 25. 按要求解答下列问题。 （1）H2SO3在水中的电离方程式为___________。 （2）Na2SO3溶液呈碱性的原因是___________(用离子反应方程式表示)。 （3）常温下，将100mLpH=12的氢氧化钠溶液pH变为11；若用水稀释，则加入水的体积为___________mL；将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则消耗NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （4）常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定等体积，等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ，如下图所示。滴定HCl溶液的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，滴定终点的现象为___________。若酸式滴定管读数时，开始仰视后来俯视，测量结果可能___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1） （2） （3） ①. 900 ②. 10:1 （4） ①. Ⅰ ②. 溶液颜色恰好从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 H2SO3为弱酸，在水中分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：； 【小问2详解】 Na2SO3为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性是由于亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根和氢氧根离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 常温下，100 mL pH=12的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-12 mol/L，根据水的离子积常数可知，c(OH-)=10-2 mol/L，若用水稀释，将pH变为11，溶液中c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3 mol/L；稀释前后n(OH-)不变，则由0.1 L×10-2 mol/L=(0.1 L+V水) ×10-3 mol/L，则加入水的体积为0.9 L，即900mL；pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10-9 mol/L，c(OH-)=10-5 mol/L；pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol/L，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液中n(OH-)与H2SO4溶液中n(H+)相等，即，则，故消耗NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1； 【小问4详解】 由图可知，等体积、等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液，HCl为强酸，在水溶液中完全电离，CH3COOH为弱酸，部分电离，HCl溶液酸性强于CH3COOH，pH：CH3COOH＞HCl，则曲线Ⅰ为滴定HCl溶液的曲线，曲线Ⅱ为滴定CH3COOH溶液的曲线；用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象为：当最后半滴NaOH溶液，溶液颜色恰好从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；若酸式滴定管读数时，开始仰视后来俯视，会使酸的体积偏大（因为量取的酸的体积是定值），则消耗NaOH溶液体积偏大，导致测定结果偏大。 26. 氨、肼(N2H4)都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）肼中含有共价键的种类为___________。 （2） ___________。已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，且N-H键、H-H键的键能分别为、，则键的键能为___________kJ/mol。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中投入1 mol N2H4(g)，仅发生上述主、副反应，初始压强为100 kPa，经过10 min恰好达到平衡时容器中有1 molH2和0.6 molN2. ①平衡时N2H4 (g)的物质的量为___________mol。 ②达到平衡时，NH3的分压为___________kPa(分压=总压×物质的量分数)。 （4）上述反应达到平衡后，t1 min时，若仅往该容器中充入少量的He(He不参与反应)，则副反应的反应速率随时间变化的曲线图为___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）极性键、非极性键    （2） ①. +92.2  ②. 945.8  （3） ①. 0.2 ②. 40    （4）C 【解析】 【分析】本体是对化学反应原理的考查，(2)小问根据盖斯定律以及反应热的计算可求得；(3)小问根据三行式解答即可；(4)小问需要注意恒温恒容下，往该容器中充入少量的He(He不参与反应)，不影响反应的进行。 【小问1详解】 N2H4中含有N-H极性键和N-N非极性键。 【小问2详解】 根据盖斯定律可得： ；反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，设N≡N键的键能为x kJ·mol-1 ，则有，解得：x =945.8。 【小问3详解】 由题意可知： 则平衡时n(N2H4)=0.2 mol，此时n(总)=2.2 mol；根据恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比可知：，故。 【小问4详解】 恒温恒容下，仅往该容器中充入少量的He(He不参与反应)，则参加反应的各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变，故平衡不发生变化，故选择C。 27. 弱电解质的研究是重要课题。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 ， 请回答下列问题： （1）向NaClO溶液通入少量CO2气体，发生的离子方程式为___________。 （2）向CH3COOH溶液中加入少量Na2CO3溶液，发生的离子方程式为___________。 （3）室温下，某CH3COOH溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为___________mol/L。 （4）分别向体积相同、pH相等的CH3COOH和HClO溶液中加入浓度相同的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH体积前者___________后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的CH3COOH和HClO溶液中加入浓度相同的NaOH溶液，溶液显中性时消耗的NaOH体积前者___________后者。 （5）相同物质的量浓度的NaClO和CH3COONa混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是___________。 【答案】（1） （2） （3）0.32 （4） ①. 小于 ②. 大于 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数，酸性：H2CO3>HClO>，由“强酸制弱酸”可知，向NaClO溶液通入少量CO2气体反应生成HClO和NaHCO3，发生的离子方程式为； 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性：CH3COOH>H2CO3，由“强酸制弱酸”可知，向CH3COOH溶液中加入少量Na2CO3溶液生成CO2，发生的离子方程式为； 【小问3详解】 对于CH3COOH，电离平衡常数，因电离程度小， c(CH3COOH )≈c(酸的总浓度)，且，代入得：； 【小问4详解】 pH相等时，HClO的电离常数更小，则浓度更大。体积相同时，HClO物质的量更多，消耗NaOH体积更大，故CH3COOH消耗的NaOH体积小于HClO；体积相同、物质的量浓度相等的CH3COOH和HCIO溶液加入相同量的NaOH溶液恰好完全时生成的CH3COONa溶液的碱性小于NaClO溶液，所以加入NaOH溶液显中性时HClO溶液消耗的NaOH溶液少，故前者大于后者； 【小问5详解】 NaClO和CH3COONa溶液中先完全电离，生成Na+、CH3COO-和ClO-，CH3COO-和ClO-继续发生水解反应，故Na+浓度最大；CH3COOH电离常数大于HClO，故ClO-水解程度更大，因此CH3COO-的浓度大于ClO-；水解使溶液呈碱性，故OH-的浓度大于H+，故混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是：。 三、附加题(将答案填写在答题卡上，共10分) 28. 请写出下列反应的离子方程式： （1）向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水溶液___________； （2）XeF2通入水中，溶液显弱酸性___________； （3）CuCl2溶液中加入少量NaHS溶液，产生黑色沉淀___________； （4）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中___________； （5）向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 与生成沉淀，与反应生成，再与生成沉淀，离子方程式：； 【小问2详解】 与水反应生成（弱酸性）和、，离子方程式：； 【小问3详解】 与反应生成（黑色沉淀）和，离子方程式：； 【小问4详解】 被氧化为，被还原为，同时生成沉淀， 离子方程式：； 【小问5详解】 还原性强于，先氧化，剩余氧化等量的，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北辛集中学2025-2026学年度第一学期阶段二 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba -137 一、单选题(将正确答案涂在答题卡上。1-20小题，2分/个；21-24小题，3分/个。共52分) 1. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. KCl B. NaOH C. Na2S D. NH4Cl 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于生成 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 比常温更有利于合成氨的反应 D. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 3. 图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. HB在水中部分电离，属于弱电解质 B. 水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C. 与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进HB电离，增大浓度 4. 二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。当改变下列一个条件时，其中叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则该反应 B. 恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C. 恒温恒压时，充入Ar，平衡向右移动 D. 恒温恒容时，充入Ar，二氧化氮的平衡转化率增大 5. 甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 生成甲醇反应的决速步为 B. 两反应只涉及极性键的断裂和生成 C. 通过上图分析：甲烷比甲醇稳定 D. 用作催化剂可提高甲醇的选择性 6. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 溶液中的数目小于 C. 时，为12的溶液中含有数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C. 向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性： 8. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 9. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 10. 常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10－7 mol/L的是 A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B. 0.10 mol/L H2SO4溶液与0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合 C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 D. pH=1的H2SO4与c(OH－)=0.10 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合 11. 下列有关中和热和燃烧热的说法正确的是 A. 中和热测定实验中为减少热量散失，溶液应分多次倒入量热计中 B. 用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得中和热的数值无影响 C. 在稀溶液中， ，则稀盐酸与稀氨水反应生成时放出的热量小于 D. 在1时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为： 12. 利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是。 A B 装置测定醋酸浓度 合成氨并检验氨的生成 C D 制备 模拟侯氏制碱法制备 A. A B. B C. C D. D 13. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 内，W的平均反应速率为 B. 若升高温度，平衡时减小 C. 若，平衡时 D. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 14. 时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A. 加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B. 加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C. 加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D. 加水稀释至溶液中时，减小 15. 已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A. 的电离程度 B. 升高温度，和均增大 C. 溶液中， D. 溶液中存在关系： 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 对于反应 ，每放出能量，此时转移的电子数为 B. 对于反应，每形成键，此时转移的电子数为 C. 对于反应 ，每放出能量，此时形成个键 D. 对于反应，每生成，此时形成0.个键 17. 下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变橙色的溶液中： 、K+、Cl－、Na+ B. 由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 C. 在=1×1010的溶液中：、Fe2+、Cl－、 D. 加水稀释pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、 18. 在1L甲、乙的密闭容器中，甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3，在一定温度下，甲中保持体积不变，乙中保持压强不变，分别达到平衡：N2(g)+ 3H2(g)2NH 3(g) △H<0，若甲中NH3的体积分数为25%，则下列说法正确的是 A. 达到平衡密度：甲=乙 B. 平衡后N2浓度：甲<乙 C. 向乙中再充入0.1mol NH3，再平衡后NH3的分解率减小 D. 乙平衡时，NH 3的分解率大于60% 19. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 酸 3.48 9.21 0.9 现有浓度均为的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 等体积溶液中离子总数：③>①>② C. 向溶液中通入少量生成和 D. 常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值： 20. 如图是用溶液滴定未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其变色范围为8.2～10.0）的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 滴定过程中溶液pH：a＞b B. 用溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂 C. 当酚酞变色时，说明盐酸与溶液恰好完全反应生成 D. 该未知浓度盐酸溶液的浓度为 21. 下列说法正确的有几个： ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤纯水在和时，前者大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在时，硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，则硫的燃烧热 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 22. 常温下将100mL pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释到1000mL。两溶液的pH分别变为m，n。下列判断正确的是 A. 完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等 B. 氨水稀释时溶液中不变 C. 稀释后的两溶液中， D. 23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、，、 B. 含的溶液：、、、 C. 滴加甲基橙试液显红色的溶液：、，， D. 水电离出来的的溶液：、、、 24. 溶液中存在平衡：，。不同pH下，初始浓度溶液中各含氟微粒分布如图，w为各含氟微粒中氟占总氟的质量分数。下列说法错误的是 A. 曲线c为 B. 的溶液 C. 若变大，则变小 D. 时， 二、填空题(将答案填写在答题卡上，共38分) 25. 按要求解答下列问题。 （1）H2SO3在水中的电离方程式为___________。 （2）Na2SO3溶液呈碱性的原因是___________(用离子反应方程式表示)。 （3）常温下，将100mLpH=12的氢氧化钠溶液pH变为11；若用水稀释，则加入水的体积为___________mL；将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则消耗NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （4）常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定等体积，等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ，如下图所示。滴定HCl溶液的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，滴定终点的现象为___________。若酸式滴定管读数时，开始仰视后来俯视，测量结果可能___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 26. 氨、肼(N2H4)都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）肼中含有共价键的种类为___________。 （2） ___________。已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，且N-H键、H-H键的键能分别为、，则键的键能为___________kJ/mol。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中投入1 mol N2H4(g)，仅发生上述主、副反应，初始压强为100 kPa，经过10 min恰好达到平衡时容器中有1 molH2和0.6 molN2. ①平衡时N2H4 (g)的物质的量为___________mol。 ②达到平衡时，NH3的分压为___________kPa(分压=总压×物质的量分数)。 （4）上述反应达到平衡后，t1 min时，若仅往该容器中充入少量的He(He不参与反应)，则副反应的反应速率随时间变化的曲线图为___________(填标号)。 A. B. C. D. 27. 弱电解质的研究是重要课题。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 ， 请回答下列问题： （1）向NaClO溶液通入少量CO2气体，发生的离子方程式为___________。 （2）向CH3COOH溶液中加入少量Na2CO3溶液，发生的离子方程式为___________。 （3）室温下，某CH3COOH溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为___________mol/L。 （4）分别向体积相同、pH相等的CH3COOH和HClO溶液中加入浓度相同的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH体积前者___________后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的CH3COOH和HClO溶液中加入浓度相同的NaOH溶液，溶液显中性时消耗的NaOH体积前者___________后者。 （5）相同物质的量浓度的NaClO和CH3COONa混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是___________。 三、附加题(将答案填写在答题卡上，共10分) 28. 请写出下列反应的离子方程式： （1）向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水溶液___________； （2）XeF2通入水中，溶液显弱酸性___________； （3）CuCl2溶液中加入少量NaHS溶液，产生黑色沉淀___________； （4）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中___________； （5）向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $