河南省南阳市新未来大联考2026届高三上学期11月联合测评化学试题

2025一2026学年新未来大联考高三年级11月联合测评 化学试题 (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23A1-27Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是 A.非处方药的包装上有“OTC”标识 B.食品包装袋使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C.电脑和智能汽车采用的操作系统，主要依赖于SO2芯片 D.绿色化学最理想的“原子经济性反应”是原子利用率100% 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.胆矾的化学式：CuSO, B.NaOH的电子式：Na[:O:H] 3e C.Fe与稀硝酸反应中电子转移的情况：Fe十4HNO3一Fe(NO3)3+NO个+2H2O D.用电子式表示H20的形成过程：H伞：0个xH→H0*H 3.下列生产、生活中所涉及的化学反应，书写错误的是 A.雷雨发庄稼：N2十O,放电2NO B.从沙滩到用户：Si02十C商温si+C0,+ C.钙基固硫：2CaO+2SO2十O2=2CaS04 D.乙烯的环氧化：2CH,-CH+0,g2H.CH, 4.电影《731》揭露了二战期间日本731部队的反人类罪行。下列说法正确的是 A.731部队使用的芥子气(C4HC2S),化学名称为二氯二乙硫醚，属于无机物 B.毒气实验中使用的氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可破坏呼吸道 黏膜细胞 C.实验中被用作“腐蚀剂”的氢氟酸，可用玻璃瓶长期盛放 D.部队在实验中使用浓硫酸使生物组织脱水碳化的过程中，仅体现了浓硫酸的物理性质 化学试题第1页共8页 CS扫描全能王 可链3亿人都在用的扫描Ap 5.SF。是一种优良的绝缘气体，在电力工业中有广泛应用，不过它也是一种温室气体。已 知S一F键能为327kJ·mol-1。测得断裂S2、F2中的化学键所需的能量如图： 吸收 S2 425 kJ/mol 国 吸收 F20 ●● 154.8 kJ/mol 下列说法正确的是 A.相同条件下，S2化学性质比F2稳定 B.S2(g)和氟气的能量总和比SF6低 C.S2(g)+6F2(g)=2SF6(g)△H=-895k·mol-1 D.SF。在大气中易发生化学反应，造成温室效应 6.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 1C可用于考古断代 C是C的同位素 B 氯化铵可用作氮肥 氯化铵受热易分解 C 钠保存在煤油中 钠的密度比煤油大且与煤油不反应 D HBr比HI稳定 Br的非金属性比I弱 7.燃烧热和中和热是常见的两种反应热，下列说法正确的是 A.已知Mg(a+C0.(g)—名C(g)+Mg0(。)aH=-809.7·molr,该式表示 Mg的燃烧热为809.7kJ·mol-1 B.已知C(g)+号0：(g)一C0(g)△H=-10.5k·mol,C0(g)+20:(g)一 C02(g)△H=一283kJ·mol-1,则1mol碳不完全燃烧，产物中C0和C02体积 比为1：2时，放出的热量为225.5kJ C.已知中和热△H=-57.3kJ·mol-1,即H2S04(aq)+2NaOH(aq)—Na2S04(aq) +2H20(1)△H=-57.3kJ·mol- D.已知HF(aq)+NaOH(aq)-NaF(aq)+H2O(I)△H=-67.7kJ·mol-1;HCl(aq)+ NaOH(aq)—NaCl(aq)+H2O(I)△H=-57.3k灯·mol-1。则HF在水溶液中电离 过程的△H=一10.4k·mol-1 8.下图装置可用于实验室制备合成乙酸乙酯（夹持装置省略），下列说法正确的是 浓硫酸 分水器 水 一乙醇、乙酸 加热和磁力搅拌装置 化学试题第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.仪器a的名称是直形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率 B.浓硫酸仅作催化剂，加快乙酸和乙醇的酯化反应速率 C.分水器的作用是分离生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 D.反应结束后，采用分液的方法直接分离得到纯净的乙酸乙酯 9.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 检验Na2O2与水反应的过程 向Na2O2与水反应后的溶液中加少量MnO, 中产生了H202 粉末，观察是否有气泡产生 向盛有少量工业酒精的试管中加人一小块金属 心 检验乙醇分子中存在羟基 钠，观察是否有气泡产生 X射线衍射获取氟利昂-12(CC12F2)的同分异 C 证明甲烷分子呈四面体结构 构体种类 向大理石粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通 D 检验硫酸与碳酸的酸性强弱 人澄清石灰水，观察现象 10.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。丙烷在一定温度和催化 剂条件下直接脱氢制丙烯(C3H6)的热化学方程式为C3Hg(g)一C3H6(g)十H2(g) △H=akJ·mol-1,在催化剂Pt表面的反应路径如图所示（吸附在催化剂表面上的粒 子用￥标注，T$为过渡态)。下列说法错误的是 2.0 [a.CH3CH2CH3(g） b.CHa CH2 CH 1.0h c.CH CHCH+H" 0.5 E=0.76E.=0.91E.=0.79 d.CH3CH=CH2+2H” TS1 0 TS2 TS3e e.CH,CH-CH+H -0.5 f.CH CH-CH+H2(g) -1.0 反应过程 g.CH3 CH-CH2(g)+H2(g) A.升高温度，可提高丙烷的平衡转化率 B.若改用催化性能更好的催化剂，可降低该反应的△H C.直接脱氢过程中，存在极性键的断裂和非极性键的形成 D.路径中的决速步骤为CH3CHCH3+H'→CHCH一CH2+2H' 11.某学习小组设计的原电池装置如图所示（盐桥含KC1,通过阴阳离子的定向移动连通电 路)。下列说法错误的是 A 石墨 盐桥 2552匀 FeCL,溶液 FcCL,溶液 化学试题第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP A.铁电极为负极，发生氧化反应 B.盐桥中的C1一向铁电极移动 C.放电过程中，FeCl3溶液的浓度逐渐降低 D.放电过程中，电子由铁电极流向石墨电极，经过盐桥回到铁电极 I2.NaAIH,和NaH均是强还原剂，且四氢铝钠(NaAIH4)是目前研究广泛的固态储氢材 料。释氢过程是在特定温度（约100~200℃）和催化剂作用下，分步释放氢气。 NaAIH,合成路线如图所示。 1.3NaAIH,100c Na3AlH6+2Al+3H2↑； i.Nag AIH。 2oC3NaH+Al+2H,↑。 纯净CL☑纯A1粉 NaH AlCl3 NaAIH △ 特定条件 下列说法错误的是 A.通过上述过程，实现“储氢-释氢-再生”的循环 B.流程中的特定条件可以选择无水乙醚和加热 C.AlCL3和NaH反应的化学方程式为A1Cl3+4NaH一NaAIH4+3NaCl D.“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂中氢的还原能力相当于多少克氢气。则 NaAIH4和NaH的“有效氢”之比为9：16 c(SO)c(NO) 13.在-定条件下，某可逆反应达到平衡时，平衡常数表达式为K一。S0,):N0,)·保持 容器容积不变，降低温度时，NO的浓度增大。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g) B.降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 C.恒温、恒容下，通人惰性气体增大压强，SO3的浓度会减小 D.该反应的焓变△H为负值 14.以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4,含Al2O3、SiO2等杂质）为原料生产重铬酸铵 (NH)2Cr2O,的工艺流程如下，已知(NH)2Cr2O,的溶解度随温度升高而显著增大。 Na2 O2 饰铁矿西盘将案培绕渣水县浸出液p西速液盟些 NH,CI 结晶(NH,)2Cr20, 已知工艺中反应： ①培烧：2FeC,04十10Na,02商温2 Na.FeO,十4 Na:CrO,十4Na,0。 ②4Na2Fe04+10H20-4Fe(OH)3V+8NaOH+3O2个。 c(Cr2) ③酸化：2C0+2H+、0,05+H.0(常温下，K=C02H=10 下列说法错误的是 A,结晶时应采用“蒸发浓缩、冷却结晶” B.调pH的目的是除去溶液中的铝元素和硅元素 C.高温焙烧中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 D.酸化后，若溶液中c(H+)=c(Cr2O-)=10-4mol·L1,则CrO-的平衡转化率约 为95% 化学试题第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组自制了下列实验装置，目的是探究铜和硝酸的相关反应。实验 步骤如下： 橡胶塞 梨形分液漏斗 下端绕成螺旋状的铜丝 浓硝酸 烧杯 ①按图组装好装置。 ②将铜丝插入浓硝酸中。待红棕色气体充满分液漏斗时，立即抽拉铜丝，并塞紧橡胶塞。 ③打开分液漏斗活塞，待硝酸铜溶液全部流出，关闭活塞。 ④再将分液漏斗的下端插人盛满水的烧杯中，打开活塞，发生倒吸。 ⑤待倒吸停止后，关闭活塞，并轻轻打开橡胶塞。 ⑥再次塞紧橡胶塞，将铜丝插人倒吸后的溶液。 ⑦实验结束后，打开橡胶塞，喷洒NaOH溶液。 请回答下列问题： (1)组装好装置后，需先 ,再装人浓硝酸备用。 (2)步骤③中，硝酸铜溶液流出一会后停止流下，可能原因是 (3)步骤⑤中，打开橡胶塞后的现象为 (4)步骤⑥中，分液漏斗中发生反应的离子方程式为 (5)步骤⑦中，喷洒NaOH溶液的目的是 ,若n(No) =1,则喷洒过程中发 n(NO2) 生反应的化学方程式为 (6)实验过程中，刚生成的硝酸铜溶液是绿色的，加水稀释后溶液变为蓝色；也有学生观 察到，硝酸铜溶液放置几分钟后，溶液也变为蓝色。于是同学们提出猜想： 学生甲：Cu2+浓度减小。 学生乙：溶液中溶解了NO2。 学生丙：混合了没反应完的硝酸。 为了验证同学们的猜想，继续做了如下实验： 实验 操作 现象 1 配制1mol/LCu(NO3)2溶液5mL,加水稀释 溶液颜色变浅 配制1mol/LCu(NO3)2溶液5mL,在溶液中通入足量的 溶液由蓝色逐渐变为 2 NO2气体 绿色 3 配制1mol/Cu(NO3)2溶液5mL,在溶液中滴加硝酸 溶液颜色没有变化 通过以上实验，说明 (填“学生甲”“学生乙”或“学生丙”)的猜想成立。 (7)已知2NO2(g)、=N2O4(g),常温下，注射器吸取了一定量NO2和N2O4的混合气 体，用橡皮塞封闭管头（如图），活塞位于a,向左推活塞至b,最终颜色比开始时 化学试题第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (填“浅”“深”或“一样”)。 ,mm中 b a L 16.(15分)栾川钼矿是我国特大型钼矿床，其矿石主要成分为辉钼矿(MoS2),伴生有Si0? 和少量CuS、FS2等杂质。某治炼厂采用“浮选-焙烧-浸出-提纯”的流程提取金属钼，工 艺简化如下： 焙烧 浮选 钼精矿 辉钼矿 （含MoS285%以上) 烧渣 浸出 ·一浓氨水 高温 调pH2~3 Mo MoO, H,MoO, (NH,),MoO,溶液 盐酸 已知：①MoO3可溶于氨水，高温易升华。 ②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水。 请根据上述流程回答下列问题： (1)FeS2中Fe的化合价为 (2)浮选是将破碎后的矿石与水、浮选剂混合搅拌，通入空气形成泡沫，辉钥矿因疏水性附着 于泡沫表面被分离，得到钼精矿。该过程中将矿石粉碎的目的是 (3)焙烧过程中，钼精矿中主要成分发生反应的化学方程式为 (4)浸出步骤通常在80℃进行，原因是 烧渣浸出后滤渣的主要成分 有 (填化学式)。 (5)调pH2~3的过程中，发生反应的离子方程式为 (6)高温分解时，采用缓慢升温的方式，并需精准控制温度，防止局部温度过高的主要原 因是 (7)Mo的金属活动性介于铁和铜之间，则将MoO3转化为Mo,采用的方法为 (填字母)。 a.电解法 b.热还原法 c.热分解法 d.物理分离法 17.(14分)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，热稳定性强，不溶于冷水。以下是锑酸钠 (NaSbO3)的一种制备方案，实验装置如图甲所示（夹持及加热装置省略）。 8 双氧水 布氏漏斗 接抽气泵 NaOH溶液 A 搅拌磁子 吸滤瓶 安全瓶 甲 乙 化学试题第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF I.查阅资料：NaSb(OH)6和KSb(OH)6在热水中溶解度较大，相关物质的部分性质 如下表： 物质 熔点/℃ 溶解度/g(20℃) NaOH 318.4 109 KOH 360.4 112 NaSb(OH)e >375 0.001≈0.01 KSb(OH)& 约700~800 2 Ⅱ.制备过程： ①往仪器A中先加人0.01mol三氧化二銻、0.025mol氢氧化钾和一定量去离子水，搅 拌混合后，加热至80℃至90℃进行浆化。 ②然后用仪器B往浆液中缓慢加人双氧水。 ③双氧水滴加完毕，在80℃至95℃下进行氧化反应，至A中固体反应完，得到焦锑酸 钾[KSb(OH)6]溶液。 ④往混合液中加人足量氢氧化钠溶液，继续80℃至90℃加热搅拌一段时间，析出固体 焦锑酸钠[NaSb(OH)6]。 ⑤冷却后静置，减压过滤（装置如图乙），洗涤晶体2~3次，干燥。 ⑥将过滤后的固体置于高温炉中烘烤，获得3.088 g NaSbO3粗产品。 请回答下列问题： (1)Sb在元素周期表中的位置为 ;双氧水中溶质的电子式为 (2)仪器A的名称是 ;仪器B的名称是 (3)过程③中反应的化学方程式为 0 (4)步骤⑤中采用“减压过滤”的优点是 ;“洗涤晶体2~3次”最合适的“洗涤 液”是 (填字母)。 a.KOH溶液 b.NaOH溶液 c.冰水 d.热水 (5)本实验中NaSbO3的产率为 18.(15分)能源化学是研究能源转化与利用的重要领域，请回答： (1)已知常见燃料能源的燃烧热如下表： 物质 H2 CO CH CH,OH 燃烧热/(k·mol-1) 285.8 283.0 890.3 726.0 则CH,(g+0:(g)一C0(g)+2H,0(D的△H= ;该反应在 条件下自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 (2)在2L恒温、恒容的密闭容器中充人2 mol CO2和6molH2,仅发生如下反应： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0 反应i:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2<0 反应m:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H3>0 化学试题第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF ①下列能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比 b.混合气体的总物质的量不再变化 c.容器内总压强不再变化 d.混合气体的密度不再变化 ②C02和H2合成甲醇常选择Cu-Zn0-Al2O3作催化剂，250℃，3MPa条件下，固 定Al203的掺杂量为5%，不同Zn0掺杂量对合成甲醇关键反应的能量变化如下 表： △E/(kJ·mol-1) 反应式 不掺杂ZnO 5%Zn0 15%Zn0 25%ZnO CO;+H'-→HCO0 -5~-9 -16-20 -24~-28 -21~-25 HCOO·+H·-→HCOOH +22~+28 +15~+21 +8~+14 +12~+18 HCOOH'+2H-HCHO'+H2O' +40~+46 +32≈+38 +24≈+30 +28~+34 HCHO'+H·→CH3Oi -20≈-26 -31~-37 40~-46 -36-42 CH3O'+H·→CH3OH' -10-16 -18~-24 -25-31 -22~-28 通过上图分析，该反应的决速步骤为 ;ZnO掺杂量的最优值为 产物的物质的量 ③已知产物的选择性一转化的C0,的物质的量X100%,若要提高平衡时CH,0H 的选择性，则应选择的合适条件为 (填字母)。 a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压 (3)在某温度下，反应的平衡常数K=0.1。在上述2L恒容密闭容器中，若某时刻测 得C02为1mol,H2为3mol,CH30H为0.5mol,H20为1.5mol,CH4为 0.3mol,C0为0.2mol,则此时C02的转化率为 ,反应的进行方向为 (填“正向进行”“逆向进行”或“平衡状态”)。 恒容密闭容器中按发生上述反应。相同时间内测得甲醇的产率随温度 3 的变化关系如图所示，则240℃之后甲醇的产率随温度增大而逐渐减小的原因是 甲醇的产率 200220240260280300 T/℃ 化学试题第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP