精品解析：湖北省十堰市十堰市名校联盟2025-2026学年九年级上学期11月期中物理•化学试题-初中化学

九年级理综第二次诊断性检测 第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Hg-201 一、选择题（共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 袁隆平 3. 运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是 A 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 5. 84消毒液可用于环境消毒，其有效成分中氯元素为+1价，该有效成分的化学式是 A. B. NaCl C. NaClO D. 6. 铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法错误的是 A. Rb属于金属元素 B. Rb的相对原子质量为85.47 C. Rb原子核里有37个质子 D. Rb原子在化学变化中易得电子 7. 如图为十堰市某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是 A. 空气质量指数（AQI）越高，空气质量状况越好 B. 当前空气质量首要污染物为CO C. 当前空气质量适合极少数敏感人群户外活动 D. 预计当天16:00~20:00时空气污染将逐渐减轻 8. 绿茶是十堰市特产之一，绿茶富含茶碱（C8H10N4O2）、茶丹宁、维生素等物质。下列有关茶碱说法正确的是 A. 茶碱由四种元素组成 B. 茶碱分子中含有O2分子 C. 其中氧元素的质量分数最小 D. 茶碱由24个原子构成 9. 利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 与的化学性质相同 B. Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C. Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D. Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 10. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 鱼呼吸需要氧原子 B 清理垃圾时闻到臭味 分子在不断运动 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高，分子变大 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验探究方案中设计不合理的是 A.探究影响硫燃烧剧烈程度的因素 B.探究分子的运动 C.探究影响过氧化氢分解速率的因素 D.蜡烛燃烧有水生成 A A B. B C. C D. D 12. 如图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是 A. 过渡仓的原理类似于气体加湿 B. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 C. 反应仓的药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰 D 使用前，过渡仓应注满水 13. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A. 载人航天器中保持氧元素的质量不变 B. 循环过程需额外补充水 C. ①中反应的CO2与H2的粒子个数比为1:3 D. ②中反应生成H2与O2的体积比为2:1 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 《天工开物》记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于_____（填“金属”或“非金属”）单质。 （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱的化学方程式为_____，反应中有剩余的物质是_____。 （3）“加热”时，银朱升华，再经“蘸水擦盏”凝华成粉末贴于泥罐内壁，达到分离银朱目的，该过程属于______（填“化学”或“物理”）变化。 15. 阅读下面科普短文。 近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对污水的净化也起到重要的作用。植物在人工湿地处理废水的过程中扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见下表。 基质 植物 沸石 砾石 黄砂 煤灰渣 芦苇 香蒲 菖蒲 灯芯草 除氮效果 较好 差 差 较好 差 极强 差 极强 除磷效果 差 较好 差 较好 极强 差 极强 极强 人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中不同浓度的去除效果如图所示。 人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水处理新技术，被誉为“污水处理的革命”。 依据文章内容回答下列问题。 （1）人工湿地中植物根系所起的作用是______（答一条即可）。 （2）为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是______。 （3）对较高浓度的去除效果最好的人工湿地是_______。 （4）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 人工湿地只由基质和植物构成 B. 利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值 C. 其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度去除效果接近 16. 水与人类的生产、生活密切相关。 （1）化学小组同学去游玩时，取了一些山泉水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程制取蒸馏水，请回答下列问题： ①向水样中加入明矾的作用是_______。 ②如图所示，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是______（填标号）。 A.滤纸破损 B.滤纸没有紧贴漏斗内壁 C液面高于滤纸边缘 ③上述流程中，能吸附颜色、臭味等可溶性杂质的物质是______。 （2）用煮沸的方法可将硬水软化，硬水中含有的碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]在煮沸过程中发生分解反应，产生氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]和二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式______。 （3）下列爱护水资源的措施中，合理的是_______（填标号）。 A. 合理施用化肥和农药 B. 生活污水集中处理和排放 C. 工业用水重复利用 D. 通过新工艺、新技术减少污染物的产生 17. 在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多出数倍。以二氧化碳和氨气合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为。 （1）H2O中氢、氧元素质量比为_____（最简比）。 （2）按上述方法每生产30 t（吨）尿素，理论上最多可固定二氧化碳多少吨？（写出计算过程） 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是____（从图1的A—F中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为_____。 （3）若选用F装置收集氧气，验满方法是_____。 19. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法（超滤膜、淡化膜等），这两种技术如下图所示： （1）离子交换法如图甲所示，其中能将硬水转化为软水的是________（选填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。 （2）超滤膜技术如图乙，适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于化学实验中的__________（填操作名称）。 （3）淡化膜技术如图丙，加压情况下海水中的__________（填粒子名称）可以透过淡化膜（其它离子不能透过）。 （4）基于上述分析可知：超滤膜的孔径________淡化膜的孔径（填“>”“=”或“<”）。 20. 化学兴趣小组同学在实验室进行了探究质量守恒定律的探究实验： （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响；其中发生的反应方程式为_____。 （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，用质量守恒定律解释；不平衡的原因_____。 （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是________（填选项）。 A. B. C. D. （4）小宇同学进行如图丙实验时，能观察到镁条燃烧的现象是_____。如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量其质量_____（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级理综第二次诊断性检测 第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Hg-201 一、选择题（共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 袁隆平 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是中国科学家，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意。 B、门捷列夫（俄国）发现元素周期律，不符合题意； C、道尔顿（英国）提出原子论，不符合题意； D、袁隆平是杂交水稻专家，与原子质量测定无关，不符合题意。 故选A。 3. 运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”、“镁”指的是组成物质的元素，而不是具体的物质或分子、原子。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确。 B、给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过了1/3 ；错误。 C、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，应该用火柴点燃，错误。 D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会使读数偏小，错误。 故选A。 5. 84消毒液可用于环境消毒，其有效成分中氯元素为+1价，该有效成分的化学式是 A. B. NaCl C. NaClO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯气中氯元素化合价为0，不符合题意； B、氯化钠中氯元素化合价-1价，不符合题意； C、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1，符合题意； D、NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，y=+3，不符合题意。 故选C。 6. 铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法错误的是 A. Rb属于金属元素 B. Rb的相对原子质量为85.47 C. Rb原子核里有37个质子 D. Rb原子在化学变化中易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、“铷（Rb）” 名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意。 B、元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量，所以 Rb 的相对原子质量为85.47，选项说法正确，不符合题意。 C、元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以 Rb 原子核里有37个质子，选项说法正确，不符合题意。 D、Rb 最外层电子数为1 ，小于4，在化学变化中易失去电子，而不是得到电子，选项说法错误，符合题意。 故选D。 7. 如图为十堰市某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是 A. 空气质量指数（AQI）越高，空气质量状况越好 B. 当前空气质量首要污染物为CO C. 当前空气质量适合极少数敏感人群户外活动 D. 预计当天16:00~20:00时空气污染将逐渐减轻 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量指数（AQI）越低，空气质量状况越好。AQI 数值越大、级别和类别越高，说明空气污染状况越严重，空气质量越差，错误。 B、空气首要污染物是指在特定时间和区域内，对空气质量影响最大、浓度相对较高且对人体健康和环境危害较为突出的污染物。从图中可以看出，首要污染物是O3，而不是CO，错误。 C、该时刻空气质量状况为良，良的空气质量条件下，除极少数对某些污染物特别敏感的人群外，对公众健康没有危害，适合大多数人进行户外活动，错误。 D、从图中16:00−20:00时 AQI 指数逐渐减轻，AQI 指数降低说明空气污染将逐渐减轻，正确。 故选D。 8. 绿茶是十堰市特产之一，绿茶富含茶碱（C8H10N4O2）、茶丹宁、维生素等物质。下列有关茶碱说法正确的是 A. 茶碱由四种元素组成 B. 茶碱分子中含有O2分子 C. 其中氧元素的质量分数最小 D. 茶碱由24个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、由茶碱的化学式C8H10N4O2可知，茶碱是由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成的，正确。 B、分子是由原子构成的，茶碱分子中含有氧原子，而不是O2分子，错误。 C、茶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8):(1×10):(14×4):(16×2)=96:10:56:32。氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，错误。 D、一个茶碱分子是由8+10+4+2=24个原子构成的，而不能说茶碱由24个原子构成，应该强调是一个茶碱分子，错误。 故选A。 9. 利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 与的化学性质相同 B. Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C. Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D. Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【详解】A、是甲烷，化学式为：CH4；是二氧化碳，化学式为：CO2；由化学式可知，两种物质的分子构成不同，所以两种物质化学性质不同，故说法错误； B、由可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳为-4价，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，故说法正确； C、由可知，反应前后分子总数发生了改变，故说法错误； D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故说法错误。 故选B。 10. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 鱼呼吸需要氧原子 B 清理垃圾时闻到臭味 分子在不断运动 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高，分子变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、鱼呼吸需要氧气，氧气是由氧分子构成，鱼呼吸需要的是氧分子，而不是氧原子，错误。 B、清理垃圾时闻到臭味，是因为垃圾中产生臭味的分子在不断运动，运动到人的鼻腔，使人闻到臭味，正确。 C、将洗过的衣服放在阳光下晒干，是因为温度升高，水分子运动速率加快，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态，水分子本身没有被破坏，也没有生成新的分子，错误。 D、厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子本身变大，分子大小不会随温度变化而改变，D 选项错误。 故选B。 11. 下列实验探究方案中设计不合理的是 A.探究影响硫燃烧剧烈程度的因素 B.探究分子的运动 C.探究影响过氧化氢分解速率的因素 D.蜡烛燃烧有水生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在探究影响硫燃烧剧烈程度的因素实验中，氧气浓度不同。一个集气瓶中是空气，氧气含量相对较低，另一个集气瓶中是纯氧，氧气含量高。通过对比硫在空气和纯氧中燃烧的剧烈程度，可以探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，设计合理，不符合题意。 B、大烧杯内的浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红，能说明分子在不断运动，设计合理，不符合题意。 C、该实验中有两个变量，过氧化氢溶液的浓度不同（一个是5%，一个是10%），同时一个有二氧化锰作催化剂，一个没有。根据控制变量法，探究影响过氧化氢分解速率的因素时，应该只有一个变量，所以无法确定是浓度还是催化剂对过氧化氢分解速率产生了影响，设计不合理，符合题意。 D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，设计合理，不符合题意。 故选C。 12. 如图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是 A. 过渡仓的原理类似于气体加湿 B. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 C. 反应仓的药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰 D. 使用前，过渡仓应注满水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过渡仓中氧气通过水，会携带部分水蒸气，类似于气体加湿的原理，使输出的氧气更加湿润， 选项说法正确，不符合题意。 B、过渡仓利用氧气不易溶于水性质，让氧气通过水进入出气管，若氧气易溶于水则无法通过该装置输出，选项说法正确，不符合题意。 C、反应仓用于产生氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下能分解产生氧气，所以反应仓的药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，选项说法正确，不符合题意。 D、使用前，过渡仓如果注满水，由于氧气不易溶于水，进入的氧气会因压力将水从出气管压出，导致使用者吸入水，选项说法错误，符合题意。 故选D。 13. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A. 载人航天器中保持氧元素的质量不变 B. 循环过程需额外补充水 C. ①中反应的CO2与H2的粒子个数比为1:3 D. ②中反应生成H2与O2的体积比为2:1 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程可知：①中反应：CO2+4H2CH4+2H2O；②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氧气被消耗，二氧化碳被重新利用。 【详解】A、根据图示信息结合质量守恒定律可知，载人航天器中保持氧元素的质量不变，说法正确，不符合题意； B、从图中可以看出，在整个循环过程中，水在电解产生氢气和氧气后，又通过其他反应重新生成，并没有水的净消耗，所以不需要额外补水，由图可知，反应①为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，由此可知，反应②中水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应①中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，甲烷排到外太空，则循环反应中需要额外补充水，说法正确，不符合题意； C、①中反应为：CO2+4H2CH4+2H2O；则：反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4，说法错误，符合题意； D、②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，生成H2与O2的体积比为2：1，故正确； 故选C。 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 《天工开物》记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于_____（填“金属”或“非金属”）单质 （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱的化学方程式为_____，反应中有剩余的物质是_____。 （3）“加热”时，银朱升华，再经“蘸水擦盏”凝华成粉末贴于泥罐内壁，达到分离银朱目的，该过程属于______（填“化学”或“物理”）变化。 【答案】（1）金属 （2） ①. Hg+S=HgS ②. 石亭脂(S) （3）物理 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗称，其化学式为Hg，属于金属单质。 【小问2详解】 石亭脂主要成分是硫（S），水银（Hg）与硫反应生成硫化汞（HgS，即银朱），化学方程式为 Hg+S=HgS。 根据化学方程式可知Hg与S反应的质量比为201：32，已知二斤石亭脂（S）和一斤水银（Hg）反应，S的相对分子质量小且质量大，所以Hg会完全反应，石亭脂(S)有剩余； 【小问3详解】 “加热” 时银朱升华，再经 “蘸水擦盏” 凝华成粉末贴于泥罐内壁，整个过程只是银朱的状态发生了改变，从固态变为气态再变回固态，没有新物质生成，该过程属于 物理变化。 15. 阅读下面科普短文。 近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对污水的净化也起到重要的作用。植物在人工湿地处理废水的过程中扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见下表。 基质 植物 沸石 砾石 黄砂 煤灰渣 芦苇 香蒲 菖蒲 灯芯草 除氮效果 较好 差 差 较好 差 极强 差 极强 除磷效果 差 较好 差 较好 极强 差 极强 极强 人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中不同浓度的去除效果如图所示。 人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水处理新技术，被誉为“污水处理的革命”。 依据文章内容回答下列问题。 （1）人工湿地中植物根系所起的作用是______（答一条即可）。 （2）为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是______。 （3）对较高浓度的去除效果最好的人工湿地是_______。 （4）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 人工湿地只由基质和植物构成 B. 利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值 C. 其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度的去除效果接近 【答案】（1）吸收污水中的营养物质##富集某些有害物质##为根区好氧微生物输送氧气 （2）灯芯草 （3）HFCW （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据题中提供的信息可知，植物根系能够吸收污水中的营养物质，富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气。 【小问2详解】 从表中数据看，香蒲除氮效果极强，但除磷较差；灯芯草除氮效果极强且除磷效果也极强，芦苇、菖蒲除磷效果极强，但除氮较差，所以为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是灯芯草。 【小问3详解】 由图像可知，HFCW对硝酸根较高浓度的去除率最高，达到50%，故对较高浓度的硝酸根去除效果最好的人工湿地是水平潜流人工湿地（HFCW）； 【小问4详解】 A、人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物，错误； B、利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值，正确； C、由题干中柱状图可知，其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度的去除效果接近，正确。 故选BC。 16. 水与人类的生产、生活密切相关。 （1）化学小组同学去游玩时，取了一些山泉水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程制取蒸馏水，请回答下列问题： ①向水样中加入明矾的作用是_______。 ②如图所示，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是______（填标号）。 A.滤纸破损 B.滤纸没有紧贴漏斗内壁 C.液面高于滤纸边缘 ③上述流程中，能吸附颜色、臭味等可溶性杂质的物质是______。 （2）用煮沸的方法可将硬水软化，硬水中含有的碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]在煮沸过程中发生分解反应，产生氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]和二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式______。 （3）下列爱护水资源的措施中，合理的是_______（填标号）。 A. 合理施用化肥和农药 B. 生活污水集中处理和排放 C. 工业用水重复利用 D. 通过新工艺、新技术减少污染物的产生 【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮杂质，使其沉降 ②. AC##CA ③. 活性炭 （2）Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑ （3）ABCD 【解析】 【小问1详解】 ①向水样中加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，所以作用是吸附水中悬浮杂质，使其沉降。 ②过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有： A、滤纸破损，会使液体未经滤纸过滤直接流下，导致滤液浑浊，正确。 B、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊，错误。 C、液面高于滤纸边缘，液体可能从滤纸与漏斗壁的缝隙流下，导致滤液浑浊，正确。 故选 AC。 ③活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色、臭味等可溶性杂质，上述流程中，能吸附颜色、臭味等可溶性杂质的物质是活性炭。 【小问2详解】 碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]在煮沸过程中发生分解反应，产生氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]和二氧化碳气体，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，该反应的化学方程式为 Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑。 【小问3详解】 A、合理施用化肥和农药，可以减少化肥和农药对水体的污染，该措施合理，符合题意。 B、生活污水集中处理和排放，可避免生活污水直接排放对水体造成污染，该措施合理，符合题意。 C、工业用水重复利用，能节约用水，该措施合理，符合题意。 D、通过新工艺、新技术减少污染物的产生，从源头上减少对水体的污染，该措施合理，符合题意。 故选ABCD。 17. 在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多出数倍。以二氧化碳和氨气合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为。 （1）H2O中氢、氧元素质量比为_____（最简比）。 （2）按上述方法每生产30 t（吨）尿素，理论上最多可固定二氧化碳多少吨？（写出计算过程） 【答案】（1）1:8 （2）设理论上最多可以固定二氧化碳的质量为。 ，。 【解析】 【小问1详解】 在中，氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16，氢元素氧元素质量比等于氢原子的相对原子质量总和与氧原子相对原子质量的比，即 【小问2详解】 见答案。 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是____（从图1的A—F中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为_____。 （3）若选用F装置收集氧气，验满方法是_____。 【答案】（1）试管 （2） ①. AE##EA ②. （3）将带火星的木条放在导管 b 处，若木条复燃，则氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称是试管。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选 A；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，收集装置选 E。应选择的装置组合是AE。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。 【小问3详解】 F 装置是向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气从长管进入，空气从短管排出。验满方法是将带火星的木条放在导管 b 处，若木条复燃，则氧气已收集满。 19. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法（超滤膜、淡化膜等），这两种技术如下图所示： （1）离子交换法如图甲所示，其中能将硬水转化为软水的是________（选填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。 （2）超滤膜技术如图乙，适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于化学实验中的__________（填操作名称）。 （3）淡化膜技术如图丙，加压情况下海水中的__________（填粒子名称）可以透过淡化膜（其它离子不能透过）。 （4）基于上述分析可知：超滤膜的孔径________淡化膜的孔径（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1）阳离子 （2）过滤 （3）水分子 （4）> 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多的钙镁离子，除去钙镁离子可以将硬水软化，所以离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂；故填：阳离子。 【小问2详解】 根据题干可知，除去水中颗粒较大的物质，相当于将不溶于水的固体和水分离，与化学实验中的过滤类似；故填：过滤。 【小问3详解】 根据题干可知，海水中主要含有水分子、钠离子和氯离子，通过淡化膜之后，只有水分子能投过；故填：水分子。 【小问4详解】 颗粒较大的物质可透过超滤膜，水分子没有被透过，淡化膜可但水分子可透过淡化膜，所以超滤膜的孔径大于淡化膜的；故填：＞。 20. 化学兴趣小组同学在实验室进行了探究质量守恒定律的探究实验： （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响；其中发生的反应方程式为_____。 （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，用质量守恒定律解释；不平衡的原因_____。 （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是________（填选项）。 A. B. C. D. （4）小宇同学进行如图丙实验时，能观察到镁条燃烧的现象是_____。如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量其质量_____（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 【答案】（1） ①. 没有 ②. 2Cu+O22CuO （2）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左盘物质质量减少 （3）B （4） ①. 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量。若取用的铜粉量不足，只会影响生成氧化铜的质量，但反应前后物质的总质量仍然守恒，对实验结果没有影响。发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。 【小问2详解】 小华同学做的实验是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和。但由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左盘物质质量减少，所以天平不平衡。不平衡的原因是 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左盘物质质量减少。 【小问3详解】 在实验乙中，混合后烧杯中产生气体，质量减少，反应结束后仍有物质剩余且质量不再改变，故烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是B，故选B。 【小问4详解】 镁条燃烧的现象是 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量。如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来，那么称量其质量 大于参加反应的镁条的质量，因为增加了参加反应的氧气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $